精品解析：福建三明市2025-2026学年第二学期高一期末适应性练习 化学试题

三明市2025-2026学年第二学期高一期末适应性练习 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题(共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是 A. 中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要原料是黏土 B. 金属有机框架等多孔材料因比表面积巨大，可以更好地吸附氢气 C. 聚氯乙烯是纯净物，可用于制作多种绝缘材料 D. 淀粉属于天然高分子化合物，可为人类提供能量 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 中子数为16的硫原子： 3. 茉莉香醇具有甜香味，是合成香料的重要原料，其结构简式如下图所示。下列关于茉莉香醇的叙述正确的是 A. 分子式为 B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 含有3种官能团 D. 能发生加成反应，不能发生取代反应 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：、、、 C. 与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、 D. 含有的无色溶液：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)氨气含有的原子数为 B. 含有的质子数为 C. 密闭容器中充入和各，充分反应后分子数为 D. 与足量的在光照下反应，生成的分子数为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量金属钠： B. 向溶液中滴入： C. 向溶液中通入： D. 向稀中滴入溶液： 7. 一定条件下，恒容密闭容器中进行甲烷重整制氢反应：，下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A. 消耗的速率与生成的速率相等 B. 的体积分数保持不变 C. 断裂键的同时断裂键 D. 混合气体的密度不变 8. “鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A. XY2分子中各原子均达到了8电子稳定结构 B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C. 原子半径：Z＞Y＞X D. 简单氢化物的稳定性：X＞Y 9. 实验室大量制备乙酸乙酯通常要经过反应回流和蒸馏提纯，装置分别如图1和图2所示(夹持仪器和加热装置略)。下列说法错误的是 A. 图1中冷凝水从口进入 B. 反应开始后发现没有加沸石，应待冷却后补加 C. 在图2所得粗产品中缓慢加入NaOH溶液，除去产品中的杂质 D. 将所得粗产品进行分液操作时，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出 10. 下列有关原电池装置的说法错误的是 A. 原电池装置可以将化学能转化为电能 B. ①中锌片发生还原反应 C. ②中铜片上有气泡产生 D. ①、②中外电路通过的电子数相等时，正极生成物的质量比为32∶1 11. 从海水中提取溴的工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤 B. Ⅱ所得产物中和物质的量之比为 C. Ⅲ中采用蒸馏法提取溴，利用了溴沸点低、易挥发的性质 D. 将低浓度溶液用乙醇进行萃取、富集，可替换Ⅰ、Ⅱ过程 12. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的溶液 白色沉淀 该溶液中含有 B 将气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 向两支各盛有溶液的试管中，分别加入等浓度等体积的溶液与溶液 加入的试管中产生气泡更快 比的催化效果更好 D 向2 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液中加入溶液，再加入几滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 溶液显红色 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下图为N元素的“价-类”二维图，下列说法错误的是 A. 可通过排水法收集和 B. 将b、e混合可产生白烟 C. “雷雨发庄稼”涉及的转化 D. 在一定条件下，b可将c、d还原为a 14. 制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 与乙醇互为同分异构体 B. 中所有原子在同一平面内 C. ①②③均为取代反应 D. 和均能发生酯化反应 15. 一种利用的转化消除、气体污染的途径如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①中Ce元素的化合价升高 B. 反应②中只是氧化产物 C. 上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程总反应可能为 16. 化学兴趣小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应在内的平均反应速率 B. 将图2纵坐标替换为，曲线与原图重合 C. 反应过程中先增大后减小 D. 后下降，可推测该反应为吸热反应 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. 下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素。 （1）①的原子结构示意图为___________。 （2）③和⑤能形成多种化合物，写出③⑤形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式___________，该物质属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）⑤、⑥最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 （4）③、④、⑤三种元素形成的简单离子中，半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （5）已知As与②、⑧同主族，下列关于As的说法正确的是___________(填标号)。 a．原子最外层有5个电子 b．与氢气反应剧烈程度比⑧强 c．简单氢化物分子的空间结构为三角锥形 d．最高价氧化物对应水化物的酸性比②的强 （6）⑦为硅元素，硅及其氧化物是芯片与新能源产业的关键材料。 (ⅰ)二氧化硅用于制造光导纤维。埋在地下的光纤裸露在碱性土壤中发生腐蚀的原因是___________。 (ⅱ)工业上精炼硅的一种反应过程的能量变化如下图所示。 反应Ⅱ生成时，___________(填“吸收”或“放出”)___________热量。 18. 烃A的产量被用作衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B与G互为同系物，是有芳香味的油状液体，有关物质转化关系如图所示。 已知：。 （1）化合物B的名称为___________，A→B的反应类型为___________。 （2）化合物E中含氧官能团的名称为___________。 （3）B→C的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．向装有B的试管中投入一小块金属钠，钠立即浮于液面上并产生大量气泡 b．和可用酸性溶液鉴别 c．在生成的反应中，浓硫酸只起催化剂作用 d．聚合物的结构简式为 （5）的化学方程式为___________。 （6）写出符合下列条件的H的一种同分异构体的结构简式___________。 ①与D互为同系物；②含两个 （7）将烃A作为反应物设计成燃料电池，装置如图所示。 ①该电池工作时，电子的移动方向为___________(填“左→右”或“右→左”)。 ②正极的电极反应式为___________。 19. 在工业生产中有着重要应用。某实验小组利用如图所示装置(加热和夹持仪器略)制备CuCl并测定其产品纯度。 已知：ⅰ．是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可迅速被氧化。 ⅱ．溶液为无色，加水稀释立即析出白色固体。 （1）装置A中制取的离子方程式为___________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （3）装置C中可选用的试剂为___________(填标号)。 a．NaOH溶液 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．溶液 （4）制备：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，加热装置A，装置B中依次发生的反应为① ② ③当观察到___________时停止反应。将中溶液转移至盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽滤得CuCl粗品。 （5）洗涤CuCl：洗涤时最好用无水乙醇，目的是___________。 （6）CuCl纯度的测定(平行测定3次，以1次为例)： 取产品，加入足量溶液，样品完全溶解后稀释至，移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液与之反应，消耗标准溶液12.00 mL。产品中的质量分数为___________(保留3位有效数字)。(已知测定过程中涉及的反应：，) 20. 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，以铁矿石(主要成分为，含有少量、、、有机杂质)为原料制备硫酸铁铵晶体[]的流程如下： （1）“灼烧”的主要目的是___________，滤渣X的主要成分是___________。 （2）为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有___________(写一条)。 （3）浸出液中除、外，还含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。 （4）设计实验方案检验浸出液中的___________(写出必要的试剂、操作过程及实验现象)。 （5）浸出液中加入，发生反应的离子方程式为___________。实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是___________。 （6）“操作Ⅰ”包括___________、过滤、洗涤、干燥。 （7）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目。将样品加热到500℃时，只失去全部结晶水，固体残留率为55.2%。硫酸铁铵晶体中结晶水的数目___________(取整数)。(已知：固体残留率) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明市2025-2026学年第二学期高一期末适应性练习 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题(共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是 A. 中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要原料是黏土 B. 金属有机框架等多孔材料因比表面积巨大，可以更好地吸附氢气 C. 聚氯乙烯是纯净物，可用于制作多种绝缘材料 D. 淀粉属于天然高分子化合物，可为人类提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷器属于传统硅酸盐材料，制造瓷器的主要原料为黏土，A正确； B．多孔材料比表面积越大，吸附能力越强，因此更有利于吸附氢气，B正确； C．聚氯乙烯是高分子聚合物，聚合度为不确定值，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．淀粉的化学式为，值较大，属于天然高分子化合物，在人体内可水解为葡萄糖，氧化后为人体提供能量，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 中子数为16的硫原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，给出的空间填充模型符合甲烷结构特点，A正确； B．是共价化合物，仅含共价键，不存在阴阳离子，选项给出的是离子化合物的电子式形式，正确电子式为，B错误； C．分子中碳原子和两个氧原子分别形成碳氧双键，结构式为，C正确； D．硫原子质子数为16，中子数为16时质量数为，该核素可表示为，D正确； 故选B。 3. 茉莉香醇具有甜香味，是合成香料的重要原料，其结构简式如下图所示。下列关于茉莉香醇的叙述正确的是 A. 分子式为 B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 含有3种官能团 D. 能发生加成反应，不能发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知茉莉香醇的分子式为：，A正确； B．该分子中含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误； C．该分子的官能团为碳碳双键、羟基，共2种，C错误； D．该分子中含碳碳双键，可发生加成反应，含羟基、烷基，能发生取代反应，D错误； 故选A。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：、、、 C. 与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、 D. 含有的无色溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生络合反应生成血红色络合物，不能大量共存，A错误； B．使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，且可与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与铝反应产生大量氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，与、均能反应，碱性条件下会与生成沉淀、反应生成的会与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．所有离子均为无色，离子之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)氨气含有的原子数为 B. 含有的质子数为 C. 密闭容器中充入和各，充分反应后分子数为 D. 与足量的在光照下反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，1个分子含有4个原子，故含有的原子数为，A错误； B．的摩尔质量为，3.6 g该物质的物质的量为0.1 mol，1个分子含18个质子，故含有的质子数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成的分子数小于，C错误； D．与在光照下发生取代反应会同时生成、、、四种有机产物，故生成的分子数小于，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量金属钠： B. 向溶液中滴入： C. 向溶液中通入： D. 向稀中滴入溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠先与溶液中的水反应生成和，再与反应生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．溶液与反应生成可溶的，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，C正确； D．稀与反应时和的计量数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 一定条件下，恒容密闭容器中进行甲烷重整制氢反应：，下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A. 消耗的速率与生成的速率相等 B. 的体积分数保持不变 C. 断裂键的同时断裂键 D. 混合气体的密度不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．消耗和生成均为正反应方向，无法说明正、逆反应速率相等，不能判断达到平衡状态，A错误； B．的体积分数是随反应进行会发生变化的量，当其保持不变时，说明各组分含量不再改变，反应达到平衡状态，B正确； C．1个分子含2个键，正反应断裂2 mol 键时会生成3 mol 键，平衡时应满足断裂2 mol 键的同时断裂3 mol 键，选项中比例不匹配，说明未达平衡，C错误； D．反应前后均为气体，总质量恒等，恒容容器体积固定，根据，混合气体密度始终为定值，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 8. “鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A. XY2分子中各原子均达到了8电子稳定结构 B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C. 原子半径：Z＞Y＞X D. 简单氢化物的稳定性：X＞Y 【答案】A 【解析】 【分析】元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期，能形成+1价阳离子，Z是Na元素。X、Y的原子序数小于11，X形成4个共价键，X是C元素；Y形成2个共价键，Y是O元素。 【详解】A．XY2为CO2，其结构式为O=C=O，C原子最外层4个电子，形成4个共价键，4+4=8；O原子最外层6个电子，形成2个共价键，6+2=8，各原子均达到8电子稳定结构，故A正确； B．Z2Y2为Na2O2，含离子键和非极性共价键；Z2Y为Na2O，只含离子键，化学键类型不同，故B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径Na> C> O，故C错误； D．同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，稳定性H2O>CH4，故D错误； 选A。 9. 实验室大量制备乙酸乙酯通常要经过反应回流和蒸馏提纯，装置分别如图1和图2所示(夹持仪器和加热装置略)。下列说法错误的是 A. 图1中冷凝水从口进入 B. 反应开始后发现没有加沸石，应待冷却后补加 C. 在图2所得粗产品中缓慢加入NaOH溶液，除去产品中的杂质 D. 将所得粗产品进行分液操作时，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出 【答案】C 【解析】 【详解】A．球形冷凝管冷凝水需下进上出以保证冷凝效果，图1中为下口，冷凝水从口进入，A正确； B．反应开始后未加沸石，若热态补加会引发暴沸，应待溶液冷却后再补加，B正确； C．乙酸乙酯在强碱性的溶液中会发生水解反应，不能用溶液除杂，应选用饱和溶液除去杂质，C错误； D．乙酸乙酯密度小于水，分液时处于上层，应从分液漏斗的上口倒出，D正确； 故答案选C。 10. 下列有关原电池装置的说法错误的是 A. 原电池装置可以将化学能转化为电能 B. ①中锌片发生还原反应 C. ②中铜片上有气泡产生 D. ①、②中外电路通过的电子数相等时，正极生成物的质量比为32∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池的工作原理就是将化学能转化为电能，A正确； B．①中Zn的活泼性强于Cu，Zn作原电池负极，失电子发生氧化反应，并非还原反应，B错误； C．②中Cu作正极，正极上得电子生成，因此铜片上有气泡产生，C正确； D．①的正极反应为，转移2 mol电子时生成64 g Cu；②的正极反应为，转移2 mol电子时生成2 g ，外电路通过电子数相等时，正极生成物的质量比为，D正确； 故答案选B。 11. 从海水中提取溴的工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤 B. Ⅱ所得产物中和物质的量之比为 C. Ⅲ中采用蒸馏法提取溴，利用了溴沸点低、易挥发的性质 D. 将低浓度溶液用乙醇进行萃取、富集，可替换Ⅰ、Ⅱ过程 【答案】D 【解析】 【分析】首先对海水进行分离处理，得到NaCl、富集了溴离子的母液和淡水，分离出的NaCl可通过电解法得到；随后向含溴离子的母液中通入，将Br⁻氧化为单质，得到含低浓度的溶液，完成初步氧化提溴；由于直接得到的浓度较低，需要进一步富集，步骤II中通入热空气将低浓度溶液中的吹出，再用纯碱溶液吸收，使发生歧化反应转化为和Br⁻，实现溴元素的富集；最后步骤III向富集后的溶液中加入硫酸酸化，酸性条件下和Br⁻发生归中反应重新生成，再利用溴沸点低、易挥发的性质蒸馏提纯，最终得到工业溴。 【详解】A．海水提溴首先通过晒盐浓缩得到含的卤水，再用氧化剂将氧化为，后续进行提取，确实经历浓缩、氧化、提取三个步骤，A正确； B．过程Ⅱ中 在纯碱溶液中发生歧化反应，根据得失电子守恒，Br从0价升为+5价生成1 mol 时，需有5 mol Br从0价降为-1价生成，二者物质的量之比为，B正确； C．溴沸点低、易挥发，蒸馏法可将溴从混合溶液中分离出来，利用了溴的该性质，C正确； D．乙醇与水互溶，不能作为水溶液中溴的萃取剂，无法实现萃取富集，D错误； 故答案选D。 12. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的溶液 白色沉淀 该溶液中含有 B 将气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 向两支各盛有溶液的试管中，分别加入等浓度等体积的溶液与溶液 加入的试管中产生气泡更快 比的催化效果更好 D 向2 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液中加入溶液，再加入几滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 溶液显红色 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，沉淀也可能是，无法证明溶液中一定含，A错误； B．是酸性氧化物，与发生反应使溶液碱性减弱，导致酚酞褪色，并非的漂白性，B错误； C．两组实验所用催化剂的阴离子不同（分别为和），存在额外变量，无法说明比的催化效果更好，C错误； D．反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，实验中过量，若反应不可逆则应完全消耗，加入后溶液变红说明仍有剩余，证明与的反应为可逆反应，D正确； 故选D。 13. 下图为N元素的“价-类”二维图，下列说法错误的是 A. 可通过排水法收集和 B. 将b、e混合可产生白烟 C. “雷雨发庄稼”涉及的转化 D. 在一定条件下，b可将c、d还原为a 【答案】A 【解析】 【分析】如图为N元素的“价-类”二维图，故b为NH3，a为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为硝酸盐。 【详解】A．难溶于水可用排水法收集，但能与水发生反应：，不能用排水法收集，A错误； B．和挥发性的反应生成白色固体，可观察到白烟，B正确； C．“雷雨发庄稼”的过程为：放电条件下和化合生成，被氧化为，与水反应生成，与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐，对应的转化，C正确； D．具有还原性，可与、发生归中反应生成，D正确； 故选A。 14. 制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 与乙醇互为同分异构体 B. 中所有原子在同一平面内 C. ①②③均为取代反应 D. 和均能发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【分析】乙烯与​发生加成反应得到E()；E在NaOH水溶液加热条件下水解（取代反应）得到F，结合分子式​可知F为乙二醇：；由最终聚合物M的结构逆推，单体H为，则G为甲基丙烯酸：，③为酸和醇的酯化反应（取代反应），据此分析； 【详解】A．F为乙二醇，分子式为，乙醇分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．G为甲基丙烯酸，结构中含有甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，B错误； C．反应①为乙烯和溴的加成反应，不属于取代反应，C错误； D．F含羟基，H也含羟基，均能与羧酸发生酯化反应，D正确； 故选D。 15. 一种利用的转化消除、气体污染的途径如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①中Ce元素的化合价升高 B. 反应②中只是氧化产物 C. 上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程总反应可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中分解生成和，O元素化合价从-2价升高到0价失电子，根据得失电子守恒，Ce元素化合价应降低，A错误； B．反应②中中N为-3价、NO中N为+2价，均转化为0价的，N元素化合价既升高又降低，因此既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．温室效应主要由排放过多引起，上述转化消除的是、NO污染，不涉及的转化，无法缓解温室效应，C错误； D．根据转化关系，反应物为、NO、，产物为和，根据得失电子守恒和原子守恒配平可得总反应：，D正确； 故选D。 16. 化学兴趣小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应在内的平均反应速率 B. 将图2纵坐标替换为，曲线与原图重合 C. 反应过程中先增大后减小 D. 后下降，可推测该反应为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．4~8 min内，，平均反应速率，A错误； B．该反应离子方程式为：，反应速率之比等于化学计量数之比，的消耗速率与的生成速率数值相等，因此将图2纵坐标替换为，曲线与原图重合，B正确； C．由图1可知随时间推移持续增大，反应过程中始终增大直至反应完全后保持不变，不会减小，C错误； D．后下降是因为反应物浓度随反应进行不断降低，浓度对速率的影响超过其他因素，无法推测反应为吸热反应，D错误； 故选B。 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. 下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素。 （1）①的原子结构示意图为___________。 （2）③和⑤能形成多种化合物，写出③⑤形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式___________，该物质属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）⑤、⑥最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 （4）③、④、⑤三种元素形成的简单离子中，半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （5）已知As与②、⑧同主族，下列关于As的说法正确的是___________(填标号)。 a．原子最外层有5个电子 b．与氢气反应剧烈程度比⑧强 c．简单氢化物分子的空间结构为三角锥形 d．最高价氧化物对应水化物的酸性比②的强 （6）⑦为硅元素，硅及其氧化物是芯片与新能源产业的关键材料。 (ⅰ)二氧化硅用于制造光导纤维。埋在地下的光纤裸露在碱性土壤中发生腐蚀的原因是___________。 (ⅱ)工业上精炼硅的一种反应过程的能量变化如下图所示。 反应Ⅱ生成时，___________(填“吸收”或“放出”)___________热量。 【答案】（1） （2） ①. ②. 离子 （3） （4） （5）ac （6） ①. (ⅰ) 二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性土壤中的碱（或）发生反应而被腐蚀（或） ②. (ⅱ) 放出 ③. 56 【解析】 【分析】根据各个元素在元素周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，①为C，因此其原子结构示意图为； 【小问2详解】 由分析可知，③为O、⑤为Na，原子个数为1:1的化合物为，因此其电子式为；该物质为离子化合物； 【小问3详解】 由分析可知，⑤为Na，最高价氧化对应的水化物为；⑥为Al，最高价氧化物对应的水化物为，因此反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，③④⑤分别为O、F、Na，电子层结构相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小，因此离子的半径大小为； 【小问5详解】 由分析可知，②为N、⑧为P，同一主族的元素，从上到下的非金属性不断变弱，As的非金属性小于P和N； a．As和N与P均为同一主族，因此其原子最外层有5个电子，a正确； b．非金属性越强，与氢气反应的越剧烈，因As的非金属性小于P，因此As与氢气反应的剧烈程度小于P，b错误； c．As的简单氢化物为，价层电子对数为4个，有一个孤电子对，因此空间构型为三角锥形，c正确； d．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因As的非金属性小于N，因此As的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于N，d错误； 故答案为ac； 【小问6详解】 (ⅰ)二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性土壤中的碱（或）发生反应而被腐蚀； (ⅱ)由能量图可知，能量高于，生成放出热量，因此生成放出热量。 18. 烃A的产量被用作衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B与G互为同系物，是有芳香味的油状液体，有关物质转化关系如图所示。 已知：。 （1）化合物B的名称为___________，A→B的反应类型为___________。 （2）化合物E中含氧官能团的名称为___________。 （3）B→C的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．向装有B的试管中投入一小块金属钠，钠立即浮于液面上并产生大量气泡 b．和可用酸性溶液鉴别 c．在生成的反应中，浓硫酸只起催化剂作用 d．聚合物的结构简式为 （5）的化学方程式为___________。 （6）写出符合下列条件的H的一种同分异构体的结构简式___________。 ①与D互为同系物；②含两个 （7）将烃A作为反应物设计成燃料电池，装置如图所示。 ①该电池工作时，电子的移动方向为___________(填“左→右”或“右→左”)。 ②正极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 乙醇 ②. 加成反应 （2）羧基 （3） （4）bd （5） （6）或 （7） ①. 左→右 ②. 【解析】 【分析】烃A是乙烯（乙烯产量衡量石油化工发展水平），结合转化关系可推得：A（乙烯）与水发生加成反应生成B（乙醇），B催化氧化生成C（乙醛），C（乙醛）催化氧化生成D（乙酸），F与氢气发生加成反应生成G（丙醇），D和G发生酯化反应生成H（乙酸丙酯）；F催化氧化生成E（丙烯酸），E发生加聚反应生成X（），据此分析： 【小问1详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇。 【小问2详解】 F被氧气在催化剂作用下氧化成E，E为，含氧官能团为羧基。 【小问3详解】 B为乙醇，乙醇被催化氧化生成C（乙醛），反应方程式为：。 【小问4详解】 a．钠密度大于乙醇，反应时钠沉在液面下，a错误； b．F含碳碳双键、醛基，可使酸性高锰酸钾褪色，D为乙酸，乙酸不能，可鉴别，b正确； c．D（乙酸）和G（丙醇）发生酯化反应，浓硫酸在酯化反应中作催化剂和吸水剂，c错误； d．E（）的加聚产物就是题给结构，d正确； 故选bd。 【小问5详解】 D（乙酸）和G（丙醇）发生酯化反应生成H（乙酸丙酯）。反应方程式为。 【小问6详解】 H的分子式为，满足条件：与D（乙酸）互为同系物，说明为饱和一元羧酸，含两个，符合条件的H的同分异构体为或。 【小问7详解】 ① 左侧通入乙烯（燃料）为负极，右侧通入为正极，电子沿外电路由负极流向正极，即左→右。 ② 碱性KOH条件下，正极得电子生成，电极反应为。 19. 在工业生产中有着重要应用。某实验小组利用如图所示装置(加热和夹持仪器略)制备CuCl并测定其产品纯度。 已知：ⅰ．是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可迅速被氧化。 ⅱ．溶液为无色，加水稀释立即析出白色固体。 （1）装置A中制取的离子方程式为___________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （3）装置C中可选用的试剂为___________(填标号)。 a．NaOH溶液 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．溶液 （4）制备：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，加热装置A，装置B中依次发生的反应为① ② ③当观察到___________时停止反应。将中溶液转移至盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽滤得CuCl粗品。 （5）洗涤CuCl：洗涤时最好用无水乙醇，目的是___________。 （6）CuCl纯度的测定(平行测定3次，以1次为例)： 取产品，加入足量溶液，样品完全溶解后稀释至，移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液与之反应，消耗标准溶液12.00 mL。产品中的质量分数为___________(保留3位有效数字)。(已知测定过程中涉及的反应：，) 【答案】（1） ①. ②. （2） 分液漏斗 （3）ad （4） 溶液蓝色褪去，且无白色沉淀 （5） 乙醇易挥发，可带走表面的水分，使其快速干燥，防止被氧化 （6） 【解析】 【分析】本实验的目的是制备并测定其纯度。装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气；装置B中氯气与铜粉、氯化钠溶液反应，依次生成、，最终转化为无色的溶液；装置C用于吸收未反应的氯气尾气，防止污染环境；反应结束后，将B中溶液转移至蒸馏水中，加水稀释使转化为沉淀，经过滤、洗涤得到产品；最后通过氧化还原滴定法测定产品纯度，由此解答； 【小问1详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为，反应中元素化合价由+4降至+2，作氧化剂；元素化合价由-1升至0，参与反应的中有作还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为； 【小问2详解】 装置A中盛放浓盐酸的仪器带有玻璃活塞和球形漏斗，其名称为分液漏斗； 【小问3详解】 装置C用于吸收氯气尾气； a．溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，可有效吸收氯气，a正确； b．氯气在饱和食盐水中溶解度较小，不能用于吸收尾气，b错误； c．浓硫酸不能与氯气反应，不能吸收尾气，c错误； d．溶液具有较强的还原性，能将氯气还原吸收，d正确； 故答案为ad； 【小问4详解】 反应①生成的使溶液呈蓝色，反应②生成的为白色沉淀，反应③生成的溶液为无色；当反应完全时，和均转化为无色的，故当观察到溶液蓝色褪去，且无白色沉淀时，说明反应已完全，可停止反应； 【小问5详解】 已知不溶于乙醇，且在潮湿空气中易被氧化，无水乙醇易挥发，用无水乙醇洗涤不仅可以洗去表面的可溶性杂质，还能在挥发时带走表面的水分，使其快速干燥，从而防止其在潮湿空气中被氧化； 【小问6详解】 根据反应方程式和，可得关系式：； 滴定消耗的，则溶液中含有，溶液中含有，产品中的质量为，产品中的质量分数为。 20. 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，以铁矿石(主要成分为，含有少量、、、有机杂质)为原料制备硫酸铁铵晶体[]的流程如下： （1）“灼烧”的主要目的是___________，滤渣X的主要成分是___________。 （2）为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有___________(写一条)。 （3）浸出液中除、外，还含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。 （4）设计实验方案检验浸出液中的___________(写出必要的试剂、操作过程及实验现象)。 （5）浸出液中加入，发生反应的离子方程式为___________。实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是___________。 （6）“操作Ⅰ”包括___________、过滤、洗涤、干燥。 （7）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目。将样品加热到500℃时，只失去全部结晶水，固体残留率为55.2%。硫酸铁铵晶体中结晶水的数目___________(取整数)。(已知：固体残留率) 【答案】（1） ①. 除去有机杂质 ②. SiO2 （2）适当升高温度（或搅拌、将固体粉碎、适当增大稀硫酸浓度等） （3） （4）取少许浸出液于洁净试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，则含有 （5） ①. ②. 在反应过程中会发生自身分解或被溶液中的金属离子催化分解 （6）蒸发浓缩、冷却结晶 （7）12 【解析】 【分析】铁矿石(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有机杂质)灼烧除去有机杂质后，往其中加稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应也不溶解成为滤渣X，FeO、Al2O3、Fe2O3和稀硫酸反应转化成硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铁，过滤，浸出液中先加过氧化氢溶液氧化亚铁离子，再加足量氢氧化钠溶液将铁离子转化成氢氧化铁沉淀，往得到的氢氧化铁固体中加稀硫酸溶解得硫酸铁溶液，然后往其中加硫酸铵固体，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得硫酸铁铵。 【小问1详解】 灼烧是为了除去有机杂质，往其中加稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应也不溶解，因此滤渣为SiO2； 【小问2详解】 为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有：粉碎铁矿石、适当增大硫酸的浓度、适当提高反应温度、搅拌等； 【小问3详解】 酸浸后，FeO、Al2O3、Fe2O3和稀硫酸反应转化成硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铁，因此溶液中含有、、； 【小问4详解】 “酸浸”后的浸出液中主要含有、、等，验证“酸浸”后的浸出液中含有的方法为：取少许浸出液于洁净试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，则含有； 【小问5详解】 浸出液中加入过氧化氢溶液氧化亚铁离子，在反应过程中会发生自身分解或被溶液中的金属离子催化分解导致消耗，因此需要的量比理论计算值高； 【小问6详解】 往硫酸铁溶液中加硫酸铵固体，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得硫酸铁铵晶体； 【小问7详解】 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·nH2O]的相对分子质量为266+18n，失去全部结晶水，固体残留率为55.2%，固体残留率，则，解得n=12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $