精品解析：福建省漳州市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

漳州市2024-2025学年(下)期末高中教学质量检测 高一化学试题 试卷说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国传统节日“端午节”有吃粽子等习俗。制作粽子的主要原料有糯米、蛋黄、猪肉、粽叶等。下列说法错误的是 A. 糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 B. 蛋黄中所含的蛋白质是人体必需的基本营养物质 C. 猪肉中所含的油脂属于高分子化合物 D. 粽叶的主要成分是纤维素，纤维素在一定条件下可水解为葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒曲中的酶在酿酒过程中起催化作用，促进淀粉转化为葡萄糖进而生成酒精，A正确； B．蛋白质是人体必需的六大基本营养物质之一，蛋黄中的蛋白质属于此类，B正确； C．油脂的分子量通常在几百左右，未达到高分子化合物（通常分子量过万）的标准，C错误； D．纤维素由葡萄糖单元构成，在酸性或酶催化条件下可水解为葡萄糖，D正确； 故选C。 2. 工业上用乙烯水化法制乙醇，下列说法错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 水分子的空间填充模型： C. 该反应类型是加成反应 D. 和互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯中C原子与C原子共用两对电子，结构简式：，A错误； B．水是“V”形分子，中心原子是O，并且H原子半径小于O原子，空间填充模型：，B正确； C．乙烯水化法制乙醇的反应为，乙烯中碳碳双键断裂，分别与H、-OH结合，属于加成反应，C正确； D．和分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能共存，A错误； B．H+与CH3COO-结合生成弱酸CH3COOH，导致离子浓度降低，不能大量共存，B错误； C．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误； D．之间不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 4. 反应M＋N→Q分两步进行：①M＋N→X；②X→Q。反应过程和能量关系如图所示，下列能正确表示反应过程中能量变化的是 A. M＋N→Χ B. X→Q C. M＋N→Q D. M＋N→Q 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，M+N的能量低于X的能量，则M＋N→Χ为吸热反应，即，A错误； B．由图知，X的能量高于Q的能量，则X→Q为放热反应，即，B错误； C．由图知，M+N的能量高于Q的能量，则M＋N→Q为放热反应，即，C正确； D．由图知，M+N的能量高于Q的能量，则M＋N→Q为放热反应，即，D错误； 故选C。 5. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B. 可用铝热反应来冶炼金属镁 C. 将金属钠加入溶液中制得金属钛 D. 金属银、汞可用热分解法冶炼 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝不能通过电解熔融氯化物制得，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，工业上电解的是Al2O3；镁可通过电解熔融MgCl2制得，A错误； B．铝热反应用于冶炼比铝不活泼的金属，而镁的金属活动性强于铝，铝无法还原MgO，B错误； C．钠会优先与水反应，无法置换TiCl4溶液中的钛，正确方法是用熔融态钠还原TiCl4，C错误； D．银和汞属于不活泼金属，其氧化物（如Ag2O、HgO）受热易分解，可用热分解法冶炼，D正确； 故选D。 6. 砷(As)的原子结构如图，根据同主族元素性质的递变规律，下列关于As的叙述错误的是 A. 位于第四周期第VA族 B. 原子半径：r(As)>r(P) C. 酸性： D. 沸点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷(As)的原子结构核外有四层电子，最外层电子数为5，故其位于第四周期第VA族，A正确； B．同一主族，从上至下，原子半径增大，则原子半径：r(As)>r(P)，B正确； C．同一主族，从上至下，非金属性减弱，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，C正确； D．氨气中存在氢键，故沸点：，D错误； 故选D。 7. 少量铁粉与100mL 稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 A. 再加入100mL稀盐酸 B. 滴入几滴硫酸铜溶液 C. 适当升高温度 D. 加入少量醋酸钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．再加入100mL同浓度稀盐酸，溶液体积增大但H+浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B．滴加硫酸铜溶液，Fe置换出Cu形成原电池加快反应速率，但消耗Fe导致生成氢气总量减少，B不符合题意； C．升高温度加快反应速率，且铁完全反应时氢气总量不变，C符合题意； D．醋酸钠与H+反应降低H+浓度，反应速率减慢，D不符合题意； 故选C。 8. 某学习小组设计的橙子水果电池如图所示，下列说法正确的是 A. 铜电极是该电池的正极 B. 电子由锌通过橙子流向铜 C. 铜片上发生氧化反应 D. 一段时间后，锌片质量增大 【答案】A 【解析】 【分析】在该水果电池中，锌比铜活泼，锌失电子被氧化为Zn2+，为负极，铜得到电子而发生还原反应，为正极，因此电子经导线由锌流向铜，锌片上发生氧化反应且质量减小，铜电极上发生还原反应。 【详解】A．由分析可知，锌比铜活泼，在该水果电池中，铜电极是该电池的正极，A正确； B．由分析可知，锌是负极，铜是正极，电子由锌通过导线流向铜，电子不经过橙子，B错误； C．由分析可知，铜是正极，发生得到电子的还原反应，C错误； D．由分析可知，锌是负极，失电子被氧化为Zn2+，锌片质量减小，D错误； 故选A。 9. 为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验设计如下表： 实验序号 反应物 温度℃ 催化剂 收集VmL气体所用时间/s ① 溶液 20 2滴溶液 ② 溶液 35 2滴溶液 ③ 溶液 a 2滴溶液 ④ 溶液 20 2滴蒸馏水 下列判断错误的是 A. 表格中的数据比较： B. 对比实验①④，④中加入2滴蒸馏水的目的是控制反应物浓度相同 C. 为研究浓度对反应速率的影响，a取值必须是20 D. 此实验设计无法对比不同的催化剂对反应速率影响的差异 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于过氧化氢分解反应，温度越高，使用催化剂，化学反应速率越快，则反应速率由快到慢是②①④，收集VmL气体所用时间，A正确； B．为控制单一变量，过氧化氢溶液稀释的程度应相同，因此对比实验①④，④中加入2滴蒸馏水的目的是控制反应物浓度相同，B正确； C．为研究浓度对速率的影响，若通过对比①③，则；若通过对比②③，则，C错误； D．实验设计没有对比不同的催化剂，因此无法对比不同的催化剂对反应速率影响的差异，D正确； 故选C。 10. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能使溴水褪色 C. 1mol该有机物中含有4mol碳碳双键 D. 该有机物不能发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中有3种官能团，即碳碳双键、羟基和羧基，A错误； B．该有机物含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，B正确； C．苯环不存在碳碳双键，1mol该有机物中含有1mol 碳碳双键，C错误； D．该有机物含有碳碳双键、和羟基，能与强氧化剂发生氧化反应，D错误； 故选B。 11. 常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，其反应原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.48L作还原剂时，转移电子数为0.6 B. 溶液中，含的数目为0.2 C. 1.8g含有共价键的数目为0.1 D. 34g和的混合气体中含分子数目小于2 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，4.48L的物质的量无法确定，无法计算转移电子量，A错误； B．未提供溶液的体积，无法计算Cl⁻的物质的量，B错误； C．1.8g为0.1mol，每个含2个共价键，共价键数目为0.2，C错误； D．34g为2mol、34gN2约1.214mol，34g和N2混合气中分子总物质的量小于2mol，分子数小于2，D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾溶液与过量氨水混合： B. 与稀硝酸反应： C. 用除去酸性溶液中的： D. 用醋酸除去水垢()： 【答案】C 【解析】 【详解】A．因氨水为弱碱无法溶解Al(OH)3，所以明矾与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，而非[Al(OH)4]-，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，B错误； C．H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：，C正确； D．醋酸为弱酸，应保留化学式，不能拆为H+，D错误； 故选C。 13. 下述实验方案能达到实验目的的是 A．b中溶液变红说明该反应存在一定的限度 B．比较C与Si非金属性强弱 C．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应，过量 ，即使反应不可逆，滴加KSCN溶液也会变红，不能说明该反应存在限度，A错误； B．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，根据强酸制弱酸，可得酸性： H2CO3>H2SiO3 ，H2CO3、H2SiO3均为最高价氧化物对应水化物，故非金属性C>Si，B正确； C． CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，无法制取纯净的一氯甲烷，C错误； D．NO能与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，应采用排水法收集，D错误； 故选B。 14. 福建寿山石是中华瑰宝，寿山石中含有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其原子半径依次减小，X原子的最外层电子数等于其电子层数，单质X能与强碱反应生成，与含有相同的电子数。下列说法错误的是 A. Y的氧化物可做半导体材料 B. 常温下，单质X的导电能力强于单质Y C. 简单氢化物的热稳定性：Y弱于Z D. 中只含共价键 【答案】A 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数，单质X能与强碱反应生成W2，则X为Al，W为H；与与含有相同的电子数，则Y的电子数+4=Z电子数的两倍+2，根据Y、Z在化合物中的成键和原子半径的大小可推出Y、Z分别是Si、O。 【详解】A．硅单质具有良好半导体性能，可做半导体材料，硅的氧化物二氧化硅不能做半导体材料，A错误； B．铝是金属单质，常温下，单质铝导电能力强于单质硅，B正确； C．非金属性硅小于氧，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的热稳定性：SiH4弱于H2O，C正确； D．过氧化氢中含有O—H、O—O共价键，为共价化合物，D正确； 故选A。 15. 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图，下列说法错误的是 A. 雷雨天气可实现→b→c→d转化 B. a→b→c→d是工业生产硝酸的主要途径 C. c是酸性氧化物 D. 铜和d的溶液反应，d表现氧化性、酸性 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为氨气、b为一氧化氮、c为二氧化氮、d为硝酸，据此回答。 【详解】A．雷雨天气中， N2与O2放电条件下生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故可实现→b→c→d转化，A正确； B．工业生产硝酸的主要途径：NH3催化氧化生成NO，NO氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，即a→b→c→d，B正确； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能生成对应+4价的含氧酸，所以二氧化氮不是酸性氧化物，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现氧化性和酸性，D正确； 故选C。 16. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： (已知：NO+NO2+2OHˉ=2NO+H2O、2NO2+2OHˉ=NO+NO+H2O) 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 B. X可以是空气，但不能过量 C. 处理含废水时，发生的反应为：+═N2↑+2H2O D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2 【答案】D 【解析】 【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO；气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可以为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠；NaNO2与含有的溶液反应生成无污染的N2，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。 【详解】A．根据上述分析可知：固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，A正确； B．X可以为空气，空气过量时会生成NaNO3，无法获得NaNO2，所以通入的空气不能过量，B正确； C．处理含废水时，与生成无污染的N2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得发生反应的离子方程式为：+═N2↑+2H2O ，C正确； D．气体2含有CO、N2，经过捕获剂捕获后得到捕获产物和无污染的N2，则捕获剂所捕获的气体主要是CO，D错误； 故合理选项是D。 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17. 8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如图所示，回答下列问题： （1）g元素在元素周期表的位置_______。 （2）y元素与d元素形成的化合物的电子式为_______ （3）e、f、h三种元素形成的最简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （4）元素e、f的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_______。 （5）g、h的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______ (填化学式)。 （6）z元素形成的一种氢化物为二元弱碱，其电离方式与氨()相似，分两步进行：，写出与过量盐酸反应的离子方程式_______。 【答案】（1）第3周期VIA族 （2） （3）Cl-> Na+> Al3+ （4） （5）HClO4 （6） 【解析】 【分析】根据原子半径和元素的常见化合价，x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。 【小问1详解】 根据分析，g为S，在元素周期表中的位置为：第3周期VIA族； 【小问2详解】 y为C，d为O，CO2的电子式为：； 【小问3详解】 e为Na，f为Al，h为Cl，简单离子分别为：Na+、Al3+、Cl-，Cl-核外3个电子层，半径最大，Na+、Al3+核外2个电子层且排布相同，核电荷数越大，半径越小，故最简单离子半径由大到小的顺序为：Cl-> Na+> Al3+； 【小问4详解】 e为Na，f为Al，最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 g为S，h为Cl，同周期从左往右元素的非金属性增强，故非金属性Cl>S，最高价氧化物的水化物酸性较强的是：HClO4； 【小问6详解】 z为N，为二元弱碱，与过量盐酸反应生成正盐：N2H6Cl2，离子方程式为：。 18. 相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。 Ⅰ.催化加氢制取汽油的转化过程如图所示： （1）图中甲与乙互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)。 （2）下列说法错误的是_______。 A. 工业上常采用催化裂化反应提高汽油的产量和质量 B. 反应①的产物中含有水 C. 反应②中只有碳碳键形成 D. 通过石油分馏可得到汽油，该过程属于物理变化 Ⅱ.利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为 （3）已知1g与反应生成和水蒸气放出9.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______。 （4）在300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol和2mol，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： ①(g)的浓度随时间变化曲线为_______；在M点，v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“＜”)。 ②2min时，反应速率改变的原因可能是_______(填字母)。 a．升高温度 b．降低温度 c．加入催化剂 d．向容器中充入氩气增大压强 ③0-4min内，用浓度变化表示的反应速率_______。 ④下列说法正确的是_______(填字母)。 a．M点时反应达化学平衡状态 b．4min~5min时已无与反应生成 c．单位时间内消耗3mol的同时消耗1mol(g)，反应达化学平衡状态 d．4min时容器中压强与压强之比为1：7 【答案】（1）同系物 （2）C （3） （4） ①. b ②. > ③. ac ④. ⑤. c 【解析】 【小问1详解】 图中甲的分子式为C5H12，乙的分子式为C6H14，两者均满足烷烃的通式CnH2n+2，互为同系物； 【小问2详解】 A．工业上常采用催化裂化反应提高汽油（还有煤油、柴油等）的产量和质量，A正确； B．由图可知，反应①中CO2与H2反应生成CO，C元素化合价降低，H元素化合价升高，根据元素守恒，产物中含有水，B正确； C．反应②中CO和H2反应生成(CH2)n和水，有碳碳键形成，还有C-H键、H-O键形成，C错误； D．分馏是利用有机物的沸点差异进行分离，通过石油分馏可得到汽油，该过程属于物理变化，D正确； 故选C； 【小问3详解】 发生的反应为：，1g的物质的量为，故3mol氢气反应放出的热量为：，该反应的热化学方程式：； 【小问4详解】 ①化学计量数之比等于化学反应速率之比，相同时间内H2的浓度减少量为CO2浓度减少量的3倍，故b为(g)的浓度随时间变化曲线；M点以后H2的浓度仍在减少，反应正向进行，故M点v(正)> v(逆)； ②2min时，曲线的斜率增大，说明反应速率增大，升温、加入催化剂均能使反应速率增大，降温使反应速率减小，恒容条件下向容器中充入氩气增大压强，各物质浓度不变，反应速率不变，故反应速率改变的原因可能是：ac； ③0-4min内，b曲线代表H2，用H2浓度变化表示的反应速率为：，化学计量数之比等于化学反应速率之比，用浓度变化表示的反应速率为：； ④a．M点后各物质浓度仍在变化，故M点反应未达到化学平衡状态，a错误； b．4min~5min时各物质浓度不变，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且不为0，故与继续反应生成，b错误； c．单位时间内消耗3mol的同时消耗1mol(g)，正逆反应速率相等，反应达化学平衡状态，c正确； d．4min时可列出三段式：，容器中压强与压强之比等于物质的量之比，为1.4：0.2=7：1，d错误； 故选c。 19. 土豆丝在水中浸泡产生白色沉淀，该白色沉淀的主要成分是有机物A，A遇碘水显蓝色；以A为原料获得有机物E的转化关系如图所示，E是有香味的无色油状液体。 回答下列问题： （1）有机物A的化学式为_______。 （2）C转化为CH3CHO的反应类型为_______，D中含有的官能团名称为_______。 （3）有机物C与D反应生成E的化学方程式为_______。 （4）实验室制取E装置如图： ①仪器a的名称为_______。 ②实验结束后分离E的方法为_______。 ③饱和碳酸钠溶液的作用为：中和乙酸、溶解乙醇和_______。 ④30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生反应，如果实际产率为70%，则可得到乙酸乙酯的质量是_______g(已知：产率=×100%；摩尔质量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯)。 【答案】（1）(C6H10O5)n （2） ①. 氧化反应 ②. 羧基 （3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （4） ①. 球形干燥管 ②. 分液 ③. 降低乙酸乙酯溶解度 ④. 30.8 【解析】 【分析】土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，有机物A遇碘会变蓝，说明A是淀粉，淀粉在催化剂作用下水解产生B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生C是乙醇，结构简式是CH3CH2OH，乙醇在铜的催化下与氧气反应产生的乙醛，乙醛被氧化后产生D为乙酸，结构简式是CH3COOH，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生的E是CH3COOCH2CH3。 【小问1详解】 根据分析可知，A是淀粉，化学式为(C6H10O5)n。 【小问2详解】 C是乙醇，CH3CH2OH转化为CH3CHO的反应类型为氧化反应；D为乙酸，结构简式是CH3COOH，含有的官能团名称为羧基。 【小问3详解】 有机物C与D反应生成E，即乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生的是CH3COOCH2CH3，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 【小问4详解】 ①根据仪器特点可知，仪器a的名称为球形干燥管； ②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，静置、分层，然后分离出乙酸乙酯，因此实验结束后分离E的方法为分液； ③饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，酯的分离有利于平衡的正向进行，提高酯的产率，因此饱和碳酸钠溶液的作用为：中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯溶解度； ④制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，30g乙酸与46g乙醇分别为0.5mol、1mol，乙醇过量，理论上最多能够生成0.5mol的乙酸乙酯，但是实际产率为70%，根据产率=×100%可知乙酸乙酯的质量88g/mol×0.5mol×70%=30.8g。 20. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：Cu、均为红色固体。 （1）实验室利用A装置制备的化学方程式为_______，装置E的作用是_______。 （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 （3）实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 具有_______性(填“氧化”或“还原”) II D装置中无水变蓝 反应生成了水 III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了_______ （4）某学习小组探究反应后C装置中红色固体成分，提出如下猜想： 猜想1：只含Cu 猜想2：只含 猜想3：既含Cu又含 验证猜想：甲同学测得反应前C装置中CuO质量为8g，反应后C装置中红色固体质量为6.8g，则_______成立(填“猜想1”、“猜想2”、“猜想3”)。 C中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 吸收F装置中水蒸气，防止F中水蒸气进入D （2）①③ （3） ①. 还原 ②. （4） ①. 猜想3 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室利用A装置制备的化学方程式为，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成，装置E可吸收F装置中水蒸气，故装置E的作用是：可吸收F装置中水蒸气，防止F中水蒸气进入D； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是①③，装置②易发生倒吸，应将苯换为密度比水大的四氯化碳，④没有出气口且吸收效果不好，故答案为①③； 【小问3详解】 C装置中黑色固体全部变红，说明氧化铜被还原，具有还原性；F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色，气体为； 【小问4详解】 反应前C中质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，减少的质量即为氧原子的质量，氧原子的质量是1.2g，物质的量是0.075，剩余氧原子的物质的量是，则氧化亚铜的物质的量是0.025，质量是3.6g，所以铜的质量是3.2g，物质的量是0.05，氧化亚铜和铜的物质的量之比是1：2，所以反应后C装置中红色固体成分：既含Cu又含，C中发生反应的总方程式为。 21. 碳酸亚铁是一种重要的化学物质，广泛应用于冶金、化工、医学等领域。某化学兴趣小组模拟用铁矿石(主要成分为，含少量等杂质)制取，同时获得的工艺流程如图： （1）写出加快“酸浸”速率的措施_______(任写一种)，滤渣1的主要成分为_______。 （2）“沉铝”的化学反应方程式为_______。 （3）“转化2”加入铁粉，作为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）“沉铁”时还有气体生成，该反应的离子方程式为_______。 （5）“沉铁”时，反应温度不宜太高的可能原因是_______。 （6）与砂糖混用可以作补血剂，工业上常用溶液和溶液发生复分解反应制备(已知溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，实验中所用溶液的pH=10)。在烧杯中混合上述溶液制备沉淀时的具体操作为_______。 a．将溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中 b．将溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中 【答案】（1） ①. 适当升高温度（或增大盐酸浓度、增大反应物接触面积） ②. （2） （3）还原剂 （4） （5）防止分解，防止水解程度增大 （6）a 【解析】 【分析】这是用铁矿石（主要成分为，含少量等杂质）制取。并获得的工艺流程。 酸浸：铁矿石加入盐酸，、与盐酸反应，分别生成、，不与盐酸反应，成为滤渣1。加快酸浸速率可采取加热、增大盐酸浓度、粉碎铁矿石等措施。转化1：加入过量溶液，转化为沉淀（滤渣2），转化为进入滤液1。沉铝：向滤液1中通入过量，与、反应生成沉淀，实现铝的分离。酸浸（滤渣2）：滤渣2（加盐酸，转化为溶液。转化2：加入铁粉，与反应，将还原为，得到溶液。沉铁：加入溶液，与反应生成沉淀，同时产生等，最终获得。 【小问1详解】 升高温度、增大反应物浓度、增大反应物接触面积等可加快反应速率；铁矿石中不与盐酸反应。 【小问2详解】 “沉铝”是向含的滤液1中通入过量，反应生成和，。 【小问3详解】 “转化1”后酸浸得到溶液中可能含，加入铁粉将还原为，铁粉作还原剂。 【小问4详解】 “沉铁”时与反应生成沉淀，同时产生气体，据此写离子方程式。 【小问5详解】 受热易分解，温度过高也会使水解程度增大，影响产率。 【小问6详解】 溶液，若将溶液加入溶液中，易转化为沉淀，所以应将溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中，选a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 漳州市2024-2025学年(下)期末高中教学质量检测 高一化学试题 试卷说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国传统节日“端午节”有吃粽子等习俗。制作粽子的主要原料有糯米、蛋黄、猪肉、粽叶等。下列说法错误的是 A. 糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 B. 蛋黄中所含的蛋白质是人体必需的基本营养物质 C. 猪肉中所含的油脂属于高分子化合物 D. 粽叶的主要成分是纤维素，纤维素在一定条件下可水解为葡萄糖 2. 工业上用乙烯水化法制乙醇，下列说法错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 水分子的空间填充模型： C. 该反应类型是加成反应 D. 和互为同分异构体 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 4. 反应M＋N→Q分两步进行：①M＋N→X；②X→Q。反应过程和能量关系如图所示，下列能正确表示反应过程中能量变化的是 A. M＋N→Χ B. X→Q C. M＋N→Q D. M＋N→Q 5. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B. 可用铝热反应来冶炼金属镁 C. 将金属钠加入溶液中制得金属钛 D. 金属银、汞可用热分解法冶炼 6. 砷(As)的原子结构如图，根据同主族元素性质的递变规律，下列关于As的叙述错误的是 A. 位于第四周期第VA族 B. 原子半径：r(As)>r(P) C. 酸性： D. 沸点： 7. 少量铁粉与100mL 稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 A. 再加入100mL稀盐酸 B. 滴入几滴硫酸铜溶液 C. 适当升高温度 D. 加入少量醋酸钠固体 8. 某学习小组设计的橙子水果电池如图所示，下列说法正确的是 A. 铜电极是该电池的正极 B. 电子由锌通过橙子流向铜 C. 铜片上发生氧化反应 D. 一段时间后，锌片质量增大 9. 为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验设计如下表： 实验序号 反应物 温度℃ 催化剂 收集VmL气体所用时间/s ① 溶液 20 2滴溶液 ② 溶液 35 2滴溶液 ③ 溶液 a 2滴溶液 ④ 溶液 20 2滴蒸馏水 下列判断错误的是 A. 表格中的数据比较： B. 对比实验①④，④中加入2滴蒸馏水的目的是控制反应物浓度相同 C. 为研究浓度对反应速率影响，a取值必须是20 D. 此实验设计无法对比不同的催化剂对反应速率影响的差异 10. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能使溴水褪色 C. 1mol该有机物中含有4mol碳碳双键 D. 该有机物不能发生氧化反应 11. 常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，其反应原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.48L作还原剂时，转移电子数为0.6 B. 溶液中，含的数目为0.2 C. 1.8g含有共价键的数目为0.1 D. 34g和混合气体中含分子数目小于2 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾溶液与过量氨水混合： B. 与稀硝酸反应： C. 用除去酸性溶液中的： D. 用醋酸除去水垢()： 13. 下述实验方案能达到实验目的的是 A．b中溶液变红说明该反应存在一定的限度 B．比较C与Si的非金属性强弱 C．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 14. 福建寿山石是中华瑰宝，寿山石中含有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其原子半径依次减小，X原子的最外层电子数等于其电子层数，单质X能与强碱反应生成，与含有相同的电子数。下列说法错误的是 A. Y的氧化物可做半导体材料 B. 常温下，单质X的导电能力强于单质Y C. 简单氢化物的热稳定性：Y弱于Z D. 中只含共价键 15. 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图，下列说法错误的是 A. 雷雨天气可实现→b→c→d转化 B. a→b→c→d是工业生产硝酸的主要途径 C. c是酸性氧化物 D. 铜和d的溶液反应，d表现氧化性、酸性 16. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： (已知：NO+NO2+2OHˉ=2NO+H2O、2NO2+2OHˉ=NO+NO+H2O) 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 B. X可以是空气，但不能过量 C. 处理含废水时，发生反应为：+═N2↑+2H2O D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17. 8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如图所示，回答下列问题： （1）g元素在元素周期表的位置_______。 （2）y元素与d元素形成的化合物的电子式为_______ （3）e、f、h三种元素形成的最简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （4）元素e、f的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_______。 （5）g、h的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______ (填化学式)。 （6）z元素形成的一种氢化物为二元弱碱，其电离方式与氨()相似，分两步进行：，写出与过量盐酸反应的离子方程式_______。 18. 相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。 Ⅰ.催化加氢制取汽油的转化过程如图所示： （1）图中甲与乙互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)。 （2）下列说法错误的是_______。 A. 工业上常采用催化裂化反应提高汽油的产量和质量 B. 反应①的产物中含有水 C. 反应②中只有碳碳键形成 D. 通过石油分馏可得到汽油，该过程属于物理变化 Ⅱ.利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为 （3）已知1g与反应生成和水蒸气放出9.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______。 （4）在300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol和2mol，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： ①(g)的浓度随时间变化曲线为_______；在M点，v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“＜”)。 ②2min时，反应速率改变的原因可能是_______(填字母)。 a．升高温度 b．降低温度 c．加入催化剂 d．向容器中充入氩气增大压强 ③0-4min内，用浓度变化表示的反应速率_______。 ④下列说法正确的是_______(填字母)。 a．M点时反应达化学平衡状态 b．4min~5min时已无与反应生成 c．单位时间内消耗3mol的同时消耗1mol(g)，反应达化学平衡状态 d．4min时容器中压强与压强之比为1：7 19. 土豆丝在水中浸泡产生白色沉淀，该白色沉淀的主要成分是有机物A，A遇碘水显蓝色；以A为原料获得有机物E的转化关系如图所示，E是有香味的无色油状液体。 回答下列问题： （1）有机物A的化学式为_______。 （2）C转化为CH3CHO的反应类型为_______，D中含有的官能团名称为_______。 （3）有机物C与D反应生成E的化学方程式为_______。 （4）实验室制取E的装置如图： ①仪器a的名称为_______。 ②实验结束后分离E的方法为_______。 ③饱和碳酸钠溶液的作用为：中和乙酸、溶解乙醇和_______。 ④30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生反应，如果实际产率为70%，则可得到乙酸乙酯的质量是_______g(已知：产率=×100%；摩尔质量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯)。 20. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：Cu、均为红色固体。 （1）实验室利用A装置制备化学方程式为_______，装置E的作用是_______。 （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 （3）实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 具有_______性(填“氧化”或“还原”) II D装置中无水变蓝 反应生成了水 III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了_______ （4）某学习小组探究反应后C装置中红色固体成分，提出如下猜想： 猜想1：只含Cu 猜想2：只含 猜想3：既含Cu又含 验证猜想：甲同学测得反应前C装置中CuO质量为8g，反应后C装置中红色固体质量为6.8g，则_______成立(填“猜想1”、“猜想2”、“猜想3”)。 C中发生反应的化学方程式为_______。 21. 碳酸亚铁是一种重要的化学物质，广泛应用于冶金、化工、医学等领域。某化学兴趣小组模拟用铁矿石(主要成分为，含少量等杂质)制取，同时获得的工艺流程如图： （1）写出加快“酸浸”速率的措施_______(任写一种)，滤渣1的主要成分为_______。 （2）“沉铝”的化学反应方程式为_______。 （3）“转化2”加入铁粉，作为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）“沉铁”时还有气体生成，该反应的离子方程式为_______。 （5）“沉铁”时，反应温度不宜太高的可能原因是_______。 （6）与砂糖混用可以作补血剂，工业上常用溶液和溶液发生复分解反应制备(已知溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，实验中所用溶液的pH=10)。在烧杯中混合上述溶液制备沉淀时的具体操作为_______。 a．将溶液缓慢加入到盛有溶液反应容器中 b．将溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$