江苏省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷（九）化学试题

江苏省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷（九） 化 学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Ti 48 Fe 56 As 75 1、 选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强。制造芯片所用的单晶硅属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 混合物 2. 尿素是一种重要的化工产品，可通过反应合成。下列有关说法正确的是 A. 是极性分子 B. 的电子式为 C. 中子数为10的氧原子可表示为 D. 1mol中含7mol键 3. 实验室模拟侯氏制碱法制备，下列装置与原理均正确的是 A．制取 B．制取 C．吸收 D．灼烧制备 A. A B. B C. C D. D 4. Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 还原性： D. 碱性： 阅读下列材料，完成5~7题： 硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成，是一种常用的还原剂。 5. 下列说法正确的是 A. 硼晶体为分子晶体 B. 基态硼原子的核外电子排布式为 C. 与中心原子均为杂化 D. 晶体中存在离子键、共价键、氢键 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 乙硼烷的制备： B. 乙硼烷的水解： C. 乙硼烷的燃烧：， D. 乙硼烷酸性条件下还原乙酸： 7. 下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是 A. B电负性小于H，可用作还原剂 B. 有弱酸性，可用作吸水剂 C. 中B有空轨道，易与形成 D. 可以脱氢，可用作储氢材料 8. 利用如图所示装置可实现化学储氢。下列说法正确的是 A. Y为电源负极 B. 电解后硫酸溶液的物质的量浓度减小 C. 电极a上发生的反应为 D. 电解过程中每生成11.2LO2，理论上可储存1molH2 9. 化合物Y是合成药物的重要中间体，其合成路线如右图， 下列说法正确的是 A. X分子中的含氧官能团为醛基和酮羰基 B. Y分子存在顺反异构体 C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别X与Y D. X与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子 10. 工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3.下列说法不正确的是 A. “焙烧”时， B. “调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去 C. 不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D. “沉钒”后的溶液中 11. NH3快速消除烟气中的反应原理为 。反应装置示意图如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应 B. 选择高效催化剂可降低反应的焓变 C. 选择高效催化剂可提高的转化率 D. 每消耗1molNH3，转移电子的数目约为 12. 已知： 、。室温下，通过下列实验探究 NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH为7.8 2 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小 3 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 4 向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A. 实验1溶液中存在： B. 实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐变小 C. 实验3反应的离子方程式为 D. 实验4所得溶液中存在 13. 利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)发生甲基化反应可以获得对二甲苯(p-X)、间二甲苯(m-X)和邻二甲苯(o-X)，反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有 反应I 反应II 反应III 反应IV 研究发现，在密闭容器中，101kPa、，平衡时甲苯 的转化率、反应I的选择性及反应IV的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 随着温度的升高，反应IV的平衡常数先增大后减小 C. 在400~600K范围内，随着温度的升高， 基本不变 D. 800K下反应达平衡后，增大压强， 保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.（14分） 工业上利用FeS和NaClO等物质处理含砷酸性废水［砷主要以亚砷酸(，三元弱酸)形式存在］，步骤如下。 已知： （1）沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入FeS，将转化为沉淀。过滤后向滤渣中加入足量NaOH溶液，发生反应。 ①沉砷过程的离子方程式为___________。 ②沉砷过程中不能用代替FeS，请从平衡移动角度解释原因___________。 （2）氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入NaClO。写出NaClO氧化生成硫单质和的化学方程式：___________。 （3）酸化、吸附：在氧化脱硫后的滤液中调节pH，加入某吸附剂。已知在不同pH下的存在形式如图-1所示。常温下，时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。当溶液pH介于3~5之间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而增大(如图-2所示)，分析其原因___________。 （4）废水中As的含量不超过方可达到排放标准。为了测定处理后废水中As的含量，先将As全部转化为(转化过程中溶液体积不变)，随后移取50.00mL上述溶液，用的溶液(是一种有机阳离子)滴定，产物为。实验测得到达滴定终点时所需溶液的体积与参与反应的的物质的量之间满足以下关系式：。若滴定消耗705.03mL的溶液，试计算该废水中的As含量是否符合排放标准(写出计算过程)。 15．（13分）除草剂苯嘧磺草胺的中间体H的部分合成路线如下： 已知：具有还原性。 （1）F中的含氧官能团名称 。 （2）CD的反应类型为 。 （3）E转化为F时另一生成物为 （填结构简式）。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。 ①酸性条件下水解后生成两种产物，一种能与发生显色反应，另一种能被银氨溶液氧化；②含有手性碳原子，分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以、和为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干） 16．（18分）以工业钛白副产品(主要成分，含少量、、)为原料制备铁红()，部分实验流程如下： I．精制 （1）“除钛”时，利用电离出的水解，生成沉淀。 ①水解的离子方程式为 。 ②加入粉的作用是 。 （2）“除镁钙”时，当溶液中和沉淀完全时，溶液中浓度最小值为 。[已知：，；当离子浓度认为沉淀完全] Ⅱ．制铁红() 方法一：精制液与溶液反应生成沉淀，再用将氧化为铁红。 （3）补充完成由精制液制备的实验方案：下将精制液浓缩成饱和溶液， ，干燥，得到。[沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的] （4）时，氧化的化学方程式为 。 方法二：精制液与、、O2反应生成铁黄()，再由铁黄制 取铁红。 （5）、产生的作催化剂，使精制溶液被氧化为铁黄。其中 作催化剂时分两步进行：第一步反应为，第二步反应的离子方程式为 。 （6）实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如图所示。当温度高于时，铁黄产率下降的原因可能是 。 17. （16分）氨的制备是当前研究的重要课题。 （1）CH4、N2偶联活化制NH3。研究发现， 可以活化CH4，为合成氨提供活性氢原子。 ①将暴露在CH4中，反应产生微粒有、、、、。实验过程中的质谱图如图1所示。图中质荷比为125对应的微粒为__________，生成该微粒的同时，还生成___________。 ②为探究活化CH4的反应过程，研究人员从反应体系中不断去除，得到的质谱图如图2所示。与CH4反应生成|的过程可描述为___________。 ③活化CH4后，产生活性H原子与N2反应生成NH3.活化过程中生成多种副产物导致NH3的选择性较低，其中不含非极性键的含氮副产物分子可能有___________(写两种)。 （2）电催化还原N2制NH3。在碱性水溶液中，通过电催化使N2还原为NH3的电极反应式为___________。该制氨方法尚未能应用于工业生产，除因为N2的溶解度低、难吸附在电极和催化剂表面外，还有___________。 （3）电催化还原制NH3。NF是一种电极载体，分别以Ni2P/NF、Fe/NF、NF为阴极材料，电解含的中性溶液(电极材料与溶液不发生反应)。控制电压恒定、催化剂的面积为0.25cm2，电解2小时后，不同电极上NH3的产率及NH3的选择性如图3所示。 ①分别以Ni2P/NF、Fe/NF电极电解NaNO2溶液相同时间：，原因是___________。 ②已知：NH3的产率=；NH3的选择性。以Ni2P/NF为电极电解NaNO2溶液2小时，消耗___________mol。 化学试卷 第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学参考答案 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. A 2. D 3. C 4. C 5. B 6. A 7. B 8. C 9. D 10. D 11. B 12. D 13. C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.（14分） （1）① （3分） ②加入过量硫化钠，溶液中增大，促进反应 平衡正向移动，不利于沉砷（2分） （2）（3分） （3）pH=3~5，随pH升高，转变为，负电荷数增加，吸附剂表面所带正电荷数减小，且前者增加的程度大于后者减小的程度，静电引力增加，吸附量增大（3分） （4）由题意可知：反应中， （1分） 即溶液中（1分） 因此溶液中的砷浓度为：，小于标准0.5mg/L 因此符合排放标准（1分） 15.（13分） （1）酯基、（酮）羰基（2分） （2）取代反应（1分） （3）（写也可）（2分） （4）（3分） （5）（5分） 16.（18分） （1）①TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+ （2分） ②调节溶液pH，促进TiO2+水解生成H2TiO3除去（2分） （2）（2分） （3）在搅拌下向饱和FeSO4精制液分批加入NH4HCO3固体，控制溶液pH不大于6.5，待不再产生气体；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2-3次；取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀（5分） （4）（2分） （5）4Fe(NO)2++O2+6H2O=4FeOOH+4NO+8H+（3分） （6）温度升高，催化剂NOx的溶解度减小而逸出，反应速率减慢（2分） 17.（16分） （1）①（1分） HCHO（2分） ②和CH4反应生成和，再与CH4反应生成|和 （2分） ③ CH3NH2、(CH3)2NH、(CH3)3N （任写两种，2分） （2）N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH- （2分） N2和H2O(H+)在阴极表面同时发生得电子的竞争反应（2分） （3）① 在Fe/NF电极放电过程中转化为其他含氮物质，且转化速率大（2分） ② （3分） 化学参考答案 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$化学试卷 第 1页（共 6页） 江苏省 2025 年普通高中学业水平选择性考试模拟卷（九） 化 学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共 6 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题 卡一并交回。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答 题卡的规定位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用 橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Ti 48 Fe 56 As 75 一、选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求。 1. 我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强。制造芯片所用的单晶硅属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 混合物 2. 尿素  2 2CO NH  是一种重要的化工产品，可通过反应  2 3 2 2 2CO 2NH H O CO NH  △ 高压 合成。下列有关说法正确的是 A. 2CO 是极性分子 B. 3NH 的电子式为 C. 中子数为 10的氧原子可表示为 108O D. 1mol  2 2CO NH 中含 7mol 键 3. 实验室模拟侯氏制碱法制备 2 3Na CO ，下列装置与原理均正确的是 A．制取 3NH B．制取 2CO C．吸收 2CO D．灼烧 3NaHCO 制备 2 3Na CO A. A B. B C. C D. D 4. Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是 A. 离子半径：      2 3Na Mg Alr r r    B. 第一电离能：      1 1 1Na Mg AlI I I  C. 还原性：Na Mg Al  D. 碱性：    2 3NaOH Mg OH Al OH  化学试卷 第 2页（共 6页） 阅读下列材料，完成 5~7题： 硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为 2076℃，可形成多种卤化物。 3BF 可 与 3NH 反应生成 3 3NH BF 。 3BCl 可与 2H 反应生成乙硼烷 2 6B H (标准燃烧热为 12165kJ mol )，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为 ， 具有还原性。乙硼烷易水解生成 3 3H BO 与 2H ， 3 3H BO 是一种一元弱酸，可作吸水剂。 乙硼烷可与 3NH 反应生成氨硼烷( 3 3BH NH )，其在一定条件下可以脱氢，最终得到 BN。 乙硼烷也可与 NaH 反应生成 4NaBH ，是一种常用的还原剂。 5. 下列说法正确的是 A. 硼晶体为分子晶体 B. 基态硼原子的核外电子排布式为 2 2 11s 2s 2p C. 3BF 与 2 6B H 中心原子均为 2sp 杂化 D. 4NaBH 晶体中存在离子键、共价键、氢键 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 乙硼烷的制备： 3 2 2 62BCl 6H =B H 6HCl  B. 乙硼烷的水解： 2 6 2 2 2 3B H 6H O=6H 2H 2H BO      C. 乙硼烷的燃烧：        2 6 2 2 3 2B H g 3O g =B O s 3H O g  ， 12165kJ molH     D. 乙硼烷酸性条件下还原乙酸： 3 2 6 2 3 3 3 23CH COO B H 6H O=2H BO 3CH CH OH 3OH     7. 下列物质的结构、性质、用途之间不具有．．．对应关系的是 A. B电负性小于 H， 4NaBH 可用作还原剂 B. 3 3H BO 有弱酸性，可用作吸水剂 C. 3BF 中 B有空轨道，易与 3NH 形成 3 3NH BF D. 3 3BH NH 可以脱氢，可用作储氢材料 8. 利用如图所示装置可实现化学储氢。下列说法正确的是 A. Y为电源负极 B. 电解后硫酸溶液的物质的量浓度减小 C. 电极 a上发生的反应为 D. 电解过程中每生成 11.2LO2，理论上可储存 1molH2 9. 化合物 Y是合成药物的重要中间体，其合成路线如右图， 下列说法正确的是 A. X分子中的含氧官能团为醛基和酮羰基 B. Y分子存在顺反异构体 C. 可用酸性 KMnO4溶液鉴别 X与 Y D. X与足量 H2加成后的产物中含有 5个手性碳原子 10. 工业利用钒渣(主要成分为 FeV2O4，杂质为 Al2O3) 制备 V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为 NaVO3.下列说法不正确的是 A. “焙烧”时，    : 5 : 4n n 氧化剂 还原剂 B. “调 pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为  3Al OH 而除去 化学试卷 第 3页（共 6页） C. 不选用 HCl“调 pH”的原因可能与 3VO  的氧化性较强有关 D. “沉钒”后的溶液中      3 4 sp 4 3VO NH NH VOc c K   11. NH3快速消除烟气中的 xNO 的反应原理为          2 3 2 2NO g NO g 2NH g 2N g 3H O g   催化剂 Δ 0H  。反应装置示意图如图所示。下列关于该反 应的说法不正确的是 A. 该反应ΔS 0 B. 选择高效催化剂可降低反应的焓变 C. 选择高效催化剂可提高 xNO 的转化率 D. 每消耗 1molNH3，转移电子的数目约为 233 6.02 10  12. 已知：   -6.38a1 2 3K H CO =10 、 -10.25a2 2 3K (H CO )=10 。室温下，通过下列实验探究 NaHCO3溶液的性质。 实 验 实验操作和现象 1 测量 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的 pH为 7.8 2 向 0.1mol·L-1的 NaHCO3溶液中持续通入 CO2，溶液的 pH减小 3 向 0.1mol·L-1的 NaHCO3溶液中加入少量  2Ca OH 溶液，产生白色沉淀 4 向 0.5mol·L -1的 NaHCO3溶液中滴加少量 0.5mol·L-1的 CaCl2溶液，产生白色沉淀和 无色气体 下列有关说法正确的是 A. 实验 1溶液中存在：    2 3 3H CO HCOc c  B. 实验 2中随 CO2的不断通入，溶液中     3 2 3 HCO CO c c   的值逐渐变小 C. 实验 3反应的离子方程式为 2 3 3 2Ca HCO OH CaCO H O        D. 实验 4所得溶液中存在          22 3 3 3Na H CO CO HCO Clc c c c c       13. 利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)发生甲基化反应可以获得对二甲苯(p-X)、间二甲苯(m-X) 和邻二甲苯(o-X)，反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有 反应 I      3 2 4 22CH OH g C H g 2H O g  1 1Δ 26kJ molH    反应 II        3 2Tol g CH OH g p X g H O g    1 2Δ 71.3kJ molH    反应 III        3 2Tol g CH OH g m X g H O g    1 3Δ 72.1kJ molH    反应 IV        3 2Tol g CH OH g o X g H O g    1 4Δ 69.7kJ molH    化学试卷 第 4页（共 6页） 研究发现，在密闭容器中，101kPa、    3Tol CH OH 1moln n 起始 起始 ，平衡时甲苯 的转化率、反应 I的选择性     2 4 3 2 C H CH OH n n        生成 反应 及反应 IV的选择性    3 o X CH OH n n        生成 反应 随温度的变 化如图所示。 下列说法正确的是 A.    p X g m X g   Δ 0H  B. 随着温度的升高，反应 IV的平衡常数先增大后减小 C. 在 400~600K范围内，随着温度的升高，  2H On 基本不变 D. 800K下反应达平衡后，增大压强，  Toln 保持不变 二、非选择题：本题共 4小题，共 61分。 14.（14分）工业上利用 FeS和NaClO等物质处理含砷酸性废水［砷主要以亚砷酸( 3 3H AsO ， 三元弱酸)形式存在］，步骤如下。 已知：      2 32 3 3As S s 3S aq 2AsS aq   （1）沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入 FeS，将 3 3H AsO 转化为 2 3As S 沉淀。过滤 后向滤渣中加入足量 NaOH溶液，发生反应 2 3 3 3 3 3 2As S 6NaOH=Na AsO Na AsS 3H O   。 ①沉砷过程的离子方程式为___________。 ②沉砷过程中不能用 2Na S代替 FeS，请从平衡移动的角度解释原因___________。 （2）氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入 NaClO。写出 NaClO氧化 3 3Na AsS 生成硫单质和 3 4Na AsO 的化学方程式：___________。 （3）酸化、吸附：在氧化脱硫后的滤液中调节 pH，加入某吸附剂。已知  As V 在不 同 pH下的存在形式如图-1所示。常温下，pH 7.1 时，吸附剂表面带负电，pH 越大，吸附剂表面带的负电荷越多； pH 7.1 时，吸附剂表面带正电，pH越小， 吸附剂表面带的正电荷越多。当溶液 pH介于 3~5之间时，吸附剂对五价砷的平衡 吸附量随 pH的升高而增大(如图-2 所示)，分析其原因___________。 （4）废水中 As的含量不超过 10.50mg L 方可达到排放标准。为了测定处理后废水中 As的含量，先将 As全部转化为  312 40AsMo O  (转化过程中溶液体积不变)，随后 移取 50.00mL上述溶液，用 10.0010mol L 的CP Cl  溶液(CP 是一种有机阳离 子)滴定，产物为    12 403CP AsMo O 。实验测得到达滴定终点时所需 10.0010mol L CP Cl   溶液的体积  mLV 与参与反应的CP 的物质的量  moln 之间满足以下关系式： 91.175 10 0.030V n   。若滴定消耗 705.03mL 10.0010mol L 的CP Cl  溶液，试计算该废水中的 As含量是否符合排 放标准(写出计算过程)。 化学试卷 第 5页（共 6页） 15．（13分）除草剂苯嘧磺草胺的中间体 H的部分合成路线如下： 已知： 具有还原性。 （1）F中的含氧官能团名称 。 （2）CD的反应类型为 。 （3）E转化为 F时另一生成物为 （填结构简式）。 （4）写出同时满足下列条件的 B的一种同分异构体的结构简式： 。 ①酸性条件下水解后生成两种产物，一种能与 3FeCl 发生显色反应，另一种能被银 氨溶液氧化；②含有手性碳原子，分子中有 3 种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以 、 和 3 2CH CH OH为原料制备 的合成 路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干） 16．（18分）以工业钛白副产品(主要成分 4 2FeSO 7H O ，含少量 4MgSO 、 4TiOSO 、 4CaSO ) 为原料制备铁红( 2 3Fe O )，部分实验流程如下： I．精制 4FeSO （1）“除钛”时，利用 4TiOSO 电离出的 2+TiO 水解，生成 2 3H TiO 沉淀。 ① 2+TiO 水解的离子方程式为 。 ②加入 Fe粉的作用是 。 （2）“除镁钙”时，当溶液中 2+Mg 和 2+Ca 沉淀完全时，溶液中 -F 浓度最小值为 -1mol L 。[已知：   -10sp 2K CaF =1 10 ，   -11sp 2K MgF =7.5 10 ；当离子浓度 -5 -110 mol L  认为沉淀完全] Ⅱ．制铁红( 2 3Fe O ) 方法一： 4FeSO 精制液与 4 3NH HCO 溶液反应生成 3FeCO 沉淀，再用 2O 将 3FeCO 氧化为 铁红。 （3）补充完成由 4FeSO 精制液制备 3FeCO 的实验方案： 70 C 下将精制液浓缩成饱和溶 液， ，干燥，得到 3FeCO 。[ 3FeCO 沉淀需“洗涤完全”， 2Fe(OH) 开始 沉淀的 pH=6.5 ] （4） 70 C 时， 2O 氧化 3FeCO 的化学方程式为 。 方法二：精制液与、、O2反应生成铁黄(FeOOH )，再由铁黄制 取铁红。 （5） 2NaNO 、 2 4H SO 产生的 xNO 作催化剂，使精制 4FeSO 溶液被 2O 氧化为铁黄。其中NO 作催化剂时分两步进行：第一步反 应为 2+ 2+Fe +NO=Fe(NO) ，第二步反应的离子方程式为 。 （6）实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如图所示。当温度 高于 40 C 时，铁黄产率下降的原因可能是 。 化学试卷 第 6页（共 6页） 17. （16分）氨的制备是当前研究的重要课题。 （1）CH4、N2偶联活化制 NH3。研究发现，    14TiAlO 139g molM   可以活化 CH4，为合成氨提供活性氢原子。 ①将  4TiAlO  暴露在 CH4中，反应产生微粒有 3CH 、 3 2TiAlO H  、 4TiAlO H  、  4 2TiAlO H  、HCHO。实验过程中的质谱图如图 1所示。图中质荷比为 125对 应的微粒为__________，生成该微粒的同时，还生成___________。 ②为探究  4TiAlO  活化 CH4的反应过程，研究人员从反应体系中不断去除  4TiAlO H  ，得到的质谱图如图2所示。 4TiAlO  与CH4反应生成| 4 2TiAlO H  的过程可描述为___________。 ③  4TiAlO  活化 CH4后，产生活性 H原子与 N2反应生成 NH3.活化过程中生成多种 副产物导致 NH3的选择性较低，其中不含非极性键的含氮副产物分子可能有 ___________(写两种)。 （2）电催化还原 N2制 NH3。在碱性水溶液中，通过电催化使 N2还原为 NH3的电极反 应式为___________。该制氨方法尚未能应用于工业生产，除因为 N2的溶解度低、 难吸附在电极和催化剂表面外，还有___________。 （3）电催化还原 2NO  制 NH3。NF是一种电极载体，分别以 Ni2P/NF、Fe/NF、NF为阴 极材料，电解含 2NO  的中性溶液(电极材料与溶液不发生反应)。控制电压恒定、催 化剂的面积为 0.25cm2，电解 2小时后，不同电极上 NH3的产率及 NH3的选择性如 图 3所示。 ①分别以 Ni2P/NF、Fe/NF 电极电解 NaNO2溶液相同时间：     2 2 2Ni /NF Fe/NF NO NOc c  ，原因是___________。 ②已知：NH3的产率=  3NHm  生成 反应时间 催化剂面积 ；NH3的选择性 3 2 (NH ) 100% (NO ) n n   生成 消耗 。 以 Ni2P/NF为电极电解 NaNO2溶液 2小时，消耗  2NOn  总 ___________mol。 化学参考答案 第 1页（共 2页） 化学参考答案 一、选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求。 1. A 2. D 3. C 4. C 5. B 6. A 7. B 8. C 9. D 10. D 11. B 12. D 13. C 二、非选择题：本题共 4小题，共 61分。 14.（14分） （1）① 23 3 2 3 23FeS 2H AsO 6H =As S 3Fe 6H O      （3分） ②加入过量的硫化钠，溶液中  2Sc  增大，促进反应      2 32 3 3As S s 3S aq =2AsS aq  平衡正向移动，不利于沉砷（2分） （2） 3 3 3 4Na AsS 4NaClO=Na AsO 3S 4NaCl    （3分） （3）pH=3~5，随 pH升高， 3 4Na AsO 转变为 42H AsO  ，负电荷数增加，吸附剂表面所带 正电荷数减小，且前者增加的程度大于后者减小的程度，静电引力增加，吸附量增大 （3分） （4）由题意可知：反应中 +n( ):n(As)=3:1CP ， -7+n( )=6 10 molCP  （1分） 即溶液中 -7n(As)=2 10 mol （1分） 因此溶液中的砷浓度为： 7 3 0.3mg/L50 2 1 1 0 75 1000 0 m L g        ，小于标准 0.5mg/L 因此符合排放标准（1分） 15.（13分） （1）酯基、（酮）羰基（2分） （2）取代反应（1分） （3） 2 5C H OH（写 3 2CH CH OH也可）（2分） （4） （3分） （5）（5分） 化学参考答案 第 2页（共 2页） 16.（18分） （1）①TiO2++2H2O=H2TiO3 +2H+ （2分） ②调节溶液 pH，促进 TiO2+水解生成 H2TiO3除去（2分） （2） -32.74 10 （2分） （3）在搅拌下向饱和 FeSO4精制液分批加入 NH4HCO3固体，控制溶液 pH不大于 6.5，待 不再产生气体；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤 2-3次；取最后一次洗涤液，滴 加盐酸酸化的 BaCl2溶液，不出现白色沉淀（5分） （4） 3 2 2 3 2 70 C 4FeCO +O 2Fe O +4CO  （2分） （5）4Fe(NO)2++O2+6H2O=4FeOOH +4NO+8H+（3分） （6）温度升高，催化剂 NOx的溶解度减小而逸出，反应速率减慢（2分） 17.（16分） （1）①  3 2TiAlO H  （1分） HCHO（2分） ②  4TiAlO  和 CH4反应生成  4TiAlO H  和 3CH ， 4TiAlO H  再与 CH4反应生成 | 4 2TiAlO H  和 3CH （2分） ③ CH3NH2、(CH3)2NH、(CH3)3N （任写两种，2分） （2）N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH- （2分） N2和 H2O(H+)在阴极表面同时发生得电子的竞争反应（2分） （3）① 2NO  在 Fe/NF电极放电过程中转化为其他含氮物质，且转化速率大（2分） ② 1 7 （3分）