湖南省部分学校2025-2026学年下学期高二期末校内检测 化学试卷

2026年上学期高二期末校内检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：O16S32K39Fe56Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题目要求。 1.湖南历史悠久，众多非物质文化遗产蕴藏着丰富化学知识，下列有关说法错误的是 A.醴陵釉下五彩瓷烧制技艺中，瓷器主要成分为硅酸盐，高温烧制过程发生复杂物理 变化与化学变化 B.浏阳花炮制作技艺所用黑火药由硝酸钾、硫黄、木炭组成，爆炸反应中硫单质作氧 化剂 C.常宁灰水粽制作所用的稻草灰水，可以中和酸性，改善口味 D.安化黑茶渥堆发酵工艺只发生物理变化，无氧化还原反应发生 2.下列化学用语或图示正确的是 19 1p A.激发态H原子的轨道表示式： B.在C6o、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式 C.CO2的电子式：：O:C:O: OH 的系统命名：2-甲基苯酚 CH 3.下列离子方程式正确的是 A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：2CsHO+CO2+H2O一2CHOH+CO B.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=C1O+C1+H2O C.K3[Fe(CN)s]溶液滴入FeCl2溶液中： K++Fe2++[Fe(CN)&]3--KFe[Fe(CN)6] D.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu++S-一CuSV 4.磷酸奥司他韦是治疗流感的特效药，其结构简式如下图所示。下列有关说法正确的是 A.分子中含有3种含氧官能团，分别为羟基、醚键和酮羰基 B.分子中存在3个手性碳原子，且环上的碳原子均共面 C.该分子的核磁共振氢谱中，化学环境不同的氢原子数目为13种 D.该分子常温下为固态，易溶于水 【高二化学第1页（共6页）】 5.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2 产生白色沉淀 溶液中一定含有SO B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后， 加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液变蓝 溶液中一定含Fe3+ 向1mL0.1mol·LNaC1溶液中滴 先生成白色沉 D 加5滴0.1mol·L1AgNO3溶液，再 淀，后变黄 Kp(AgI)<Kp(AgCl) 滴加5滴0.1mol·L1KI溶液 6.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些 配位化合物，如2CoCl2+2NH4C1+8NH3+HO2一2[Co(NH3)5C1]C+2H2O,设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol[Co(NH3)5C1]Cl2中含有。键的数目为16NA B.H一N一H的键角大小：NH3<[Co(NH3)CI]2+ C.1mol[Co(NH3)CI]Cl2与3 mol AgNO,溶液反应，生成3 mol AgCl沉淀 D.Co3+与NH3、CI的配位能力：NH3<CI 7.下列实验的相应操作中，错误的是 A.实验室制取O2 B.制备并检验SO2 C.分液 D.蒸馏 KMnO 棉花 浸NaOH 溶液的棉团 浓硫酸 1,的水溶液 品红 ,的CC1,溶液 溶液 实验结束时，先把导管 为防止有害气体逸出，先放 先打开分液漏斗上 移出水面，再熄灭酒 置浸NaOH溶液的棉团， 方的玻璃塞，再打 冷却水从冷凝管①口通 入，②口流出 精灯 再加热 开下方的活塞 8.下列表述正确的是 COOH COOH COOH A.酸性： B.NH3BH3中存在配位键 CHs C.分子的极性：NF3<BFg D.晶体中C一C键长：石墨>金刚石 9.已知W、X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层 电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素 与L+可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>Z B.同周期中第一电离能比Y大的元素有两种 C.该盐熔化时仅破坏离子键 D.元素X、Y均只有一种核素 10.以钙钛矿渣（主要成分为CaTiO3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料冶炼 金属钛的流程如图所示。 HSO 焦炭、CI Mg/Ar 钙钛矿渣一 →酸浸→水解→煅烧 高温氯化TiO, 高温还原TiCl, Ti 浸渣 滤液 【高二化学 第2页（共6页）】 下列说法正确的是 A.高温氯化反应为TiO2十2C十2Cl2 高温TiCl,十2C0 B.水解和煅烧过程中，钛的化合价发生变化 C.“高温还原”时为节约成本，可将Ar换为N D.“高温氯化”时TO2作还原剂 11.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反 应的特点。设阿伏加德罗常数为NA,在充电过程中负极材料晶胞（该晶胞为立方晶胞） 的组成变化如图所示。 0S2 ●Zn2*或Li ZnS LiZn S Li,S 下列说法错误的是 A.基态Zn原子核外电子的运动状态有30种 B.Li2S晶胞中S2的配位数为4 C.Li.Zn,S中x=1.5、y=0.25 D.该ZS晶体的密度为3.88X10 g·cm-3 12.微生物燃料电池可用于处理有机废水和含铬废水，其中工作原理如图所示。下列说法 正确的是 A.N极的电极反应式为Cr2O号-+6e+ M 7H2O=2Cr(OH)3+80H 阳 Cr.O B.该电池在高温条件下可加快反应速率，提物 NaCi溶液 !- 高电池效率 C.电池工作过程中，中间室中NaCl溶液的 Cr(OH) H,OH 浓度始终不变 D.若M极消耗1 mol Co Hs OH时，N极理论上可生成6 mol Cr(OH) 13.2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家以表彰其“在金属有机骨架领域的贡献”。金属有 机骨架MOF是由金属离子（或簇）与有机配体通过配位键组装成的多孔晶体，其结构可 类比“分子乐高”，内部存在规则空腔，在CO2捕获、储氢、沙漠集水等领域应用广泛。一 种经典的锌基MOF-5的晶胞结构{⊙和。为与同一配体相连的两个取向不同的 [Z4O]+}如图所示。下列说法错误的是 o 配体BDC a nm [Zn,O]" 。[Zn,o1 [Zn,O1 MOF-5品胞的重复单元 配体BDC2 A.晶胞中[Zn4O]6+的配位数为6，四核锌簇的中心桥氧原子采取sp3杂化 B.每个BDC2-配体可提供2个配原子与[Z4O]+结合 C.M○F材料比一般的催化剂接触面积更大，反应速率更快，能提高反应气体平衡转化率 D.可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构 14.一种在铜催化剂作用下合成aCF3炔烃的过程示意图如下 CF R入 R'=-H Cu'L.Br a-CF炔烃R ③ CF Q R=-Cu"L. M R CF HBr 【高二化学第3页（共6页）】 已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“·”表示未成对电子，I、Ⅱ表示铜元素 的价态。下列说法错误的是 A.过程②中得到的M为·Br 及C压玻弱了人中CB:健的段性 CF C.合成a-CF3炔烃的总反应：R'三H+R人 F,铜催化剂 R☆ +HBr D.Cu!L Br在反应中作催化剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)高铁酸钾K2FeO4是新型高效多功能水处理剂，碱性条件稳定（高铁酸根呈紫 色)，在中性或酸性条件易分解；低温下K2FeO4溶解度远小于Na2FeO4。实验室采用次 氯酸盐氧化法制备高铁酸钾，实验装置如下： Fe(NO,)溶液尝 浓盐酸 NaOH溶液 KMnO ,冰水浴 磁力搅拌器 NaOH溶液 饱和NaCI溶液 B 0 ①反应原理：2Fe(NO3)3+3 NaClO+10NaOH-2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O; ②温度过高，Cl2与NaOH歧化生成NaClO3:3C2+6NaOH-5NaCI+NaCIO3+3H2O; ③K2FeO4低温稳定、在乙醇中不溶解。 回答下列问题： (1)仪器a的名称： (2)装置A中的化学方程式为 (3)装置D的作用： (4)实验时，向C中通Cl2不能过量的原因是 (5)反应结束后，向C中Na2FeO4溶液加饱和KOH析出K2FeO4,化学方程式为 (6)下列关于粗产品精制提纯操作正确的是 (填字母)。 A.将粗产品溶于热水，过滤后冰水浴结晶 B.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除难溶杂质 C.滤液加入饱和浓KOH,冰水浴静置结晶 D.过滤后用蒸馏水多次洗涤晶体，低温干燥 E.过滤后无水乙醇洗涤2一3次，真空低温干燥 (7)亚铬酸盐滴定测纯度： 称取mg高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量KOH溶液，加过量NaCrO2,充分反应后 过滤，将滤液充分酸化后，配制成250mL溶液，取25mL该溶液，用cmol·L1硫酸 亚铁铵标准液滴定至终点，消耗标准液VmL。 亚铬酸盐滴定原理： FeO+CrO2+2H2O-CrO+Fe(OH)3+OH 2CrO+2H+-Cr2O号+H2O Cr2O号+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 样品中高铁酸钾的质量分数为 %(用含c、V、m的代数式表示)。若滴定前 滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 【高二化学第4页（共6页）】 16.(15分)湖南是我国“有色金属之乡”，菱锰矿储量居全国前列，同时是国内动力电池核心 原料电池级硫酸锰的主产区。工业上以湖南湘西本土菱锰矿（主要成分：MCO3,杂质： FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3、SiO2、少量NiCO3、CoCO3)为原料，制备电池级一水合硫 酸锰(MSO4·H2O,是锂离子电池正极材料的前驱体)的流程如下，该流程绿色环保， 杂质去除率高，适配工业化大规模生产。 中和除铁铝 加MnCO,调pH、常温搅拌 粉碎 硫酸酸浸 过滤 菱锰矿 20%H,S0, 浸出液 电化学氧化 氧化后 80℃搅拌 质子交换膜电解槽 液 滤渣 副产品H2 过滤 铁铝渣 电池极 过滤 过滤 MnSO,·H,O 深度净化液 钙镁净化液 除杂后液 产品 2.洗涤、真空干燥 重金属渣 加MnS、 钙镁渣 深度除钙镁 常温搅拌 加MnF,、 40℃搅拌 已知： ①常温下，相关金属氢氧化物沉淀的pH范围（金属离子初始浓度为0.1ol·L-1): 氢氧化物 Fe(OH)3 A1(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 6.5 8.1 7.2 7.0 完全沉淀pH 2.8 4.7 8.3 10.1 9.2 9.0 ②常温下溶度积常数：Kp(CaF2)=3.9×101,Kp(MgF2)=5.16×10Ⅱ，Kp(MnS)= 2.5×10-13,Kp(NiS)=1.0X1027,Kp(CoS)=3.0×1026。 ③电化学氧化装置为质子交换膜电解槽，仅允许H+通过，阳极室通入酸浸浸出液，阴极 室通人稀硫酸，电解过程中无其他副反应发生。 ④EDTA与M+在缓冲溶液中按物质的量1：1发生络合反应，可用于硫酸锰的定量 滴定。 回答下列问题： (1)基态Mn的价层电子排布式为 (2)粉碎矿石的目的是 ;“硫酸酸浸”后的滤渣为 (填化学式)。 (3)写出“酸浸”时MnCO3发生主要反应的离子方程式： (4)从深度净化液，需经过步骤1、 ;2、洗涤、真空干燥，才能得到电池 级MnSO4·H2O. (5)“中和除铁铝”工序中，应调节溶液pH的范围为 ;加入的中和剂优先选用 MnCO3而不选用NaOH的原因： (6)“电化学氧化”工序中，阳极的电极反应式为 若电解过程中转移0.1ol电子，理论上阴极产生标准状况下气体的体积 为 17.(14分)有机物H是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下： 0,催化剂 SOCI, Br NaCN ZnCl, 光照 CH.Br 一定条件 COOH COC B CH,CN催化剂，△ 人 氢甲烷 【高二化学第5页（共6页）】 回答下列问题： (1)B的化学名称是 ;C→D的反应类型为 (2)D的结构简式为 (3)H中具有的官能团名称是 (4)由G生成H的化学方程式为 (5)B的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物有 种。 (6)能够测出H分子中氢原子的种类和数目的仪器是 (填字母)。 A.质谱仪 B.X射线衍射仪 C.红外光谱仪 D.核磁共振仪 18.(14分)二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以 下是CO2制备CH3OH可能涉及的反应： I.CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g)AH=-90.7 kJ.mol-1 Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)、CH3OH(g)+H2O(g)△H2 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41.2kJ·mol- 已知：生成物A的选择性=A物质含有的碳原子数×n(A)X100%。 n(C○2)转化 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的反应历程如图所示。使用催化剂I2O3时，反应历程中决速步骤的能垒为 evo 0.93 0.8- ---NiO/In,O 0.52 0.0 0.0 -0.23 -0.52 -0.8 、0.82-0.86 -1.09 -0.78- -1.6 -1.99 -1.74 -1.44 2.24 -2.4 2.88 -2.62 -3.2 反应历程 (2)反应Ⅱ的焓变△H2= ,在 下自发进行（填“高温”“低温”“任意 温度”)。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极反应式为 (3)向容积为2L的恒容密闭容器中充入5 mol CO2和4molH2,仅发生反应Ⅱ和反应 Ⅲ，ts后测得CO2实际转化率和CHOH的实际选择性随温度的变化如图中实线 所示，同时模拟出CO2平衡转化率和平衡时CH3OH选择性如图中虚线所示。 30 100 80 (250.20)a 20 60 15 250,50 (250,40) 40 10 屏 (250,8) 、20 d 0 200 220240260 280 温度/℃ ①曲线a表示CO2的平衡转化率，其先下降后上升的原因为 ②250℃下，ts时，反应Ⅱ中CH3OH浓度c(CH3OH)= mol·L1,反应Ⅱ 的平衡常数K= ③试分析图线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因： 【高二化学第6页（共6页）】 2026年上学期高二期末校内检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C C D B D B C A B A A 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目 要求。 1.【答案】D 【解析】陶瓷主要成分是硅酸盐，烧制过程有脱水、分解、烧结等化学变化，A正确；黑火药反应： 2KNO3十S十3C一K2S十N2个十3CO2个；S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，B正确；稻草灰水中含有 K2CO3,水解使溶液呈碱性，能中和酸，改善粽子口味，C正确；渥堆发酵是微生物作用，茶多酚氧化、多 糖水解、蛋白质分解，涉及氧化还原，D错误。 2.【答案】D 【解析】K能层只有1个能级1s,不存在1p能级，A错误；C、石墨、金刚石中碳原子杂化方式分别为 OH sp2、sp、sp,有2种杂化方式，B错误；CO2的电子式：O::C::O,C错误； 含有的官能团 CH 为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，D正确。 3.【答案】C 【解析】苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢 根，故正确的离子方程式为CHO十CO2+H2O一C6HOH+HCO,A错误；石灰乳不能拆，反 应为Cl2十Ca(OH)2Ca++ClO十C1+H2O,B错误；K,[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝 沉淀，反应的离子方程式为K+十Fe++[Fe(CN)]3-一KFe[Fe(CN)。],C正确；H2S为弱电解质 在离子方程式中应不拆，正确的离子方程式为Cu+十HS—CuS↓十2H,D错误。 4.【答案】C 【解析】考查羟基、醚键和酯基等含氧官能团的识别。含有3种含氧官能团，分别为羟基、酯基和醚键， 错误。学生易将酯基拆成酮羰基和醚键，A错误；考查手性碳原子判断。分子中存在3个手性碳原子， 都在六元环上，且环上的碳原子除双健碳原子外都是$p3杂化，6个碳原子不可能共平面。学生对手性 碳的判断不准确，部分学生误认为六元环就是苯环的平面结构，B错误；考查不同化学环境氢原子的判 断。该分子是一个不对称的分子，有13种不同环境的氢原子，C正确；考查有机物结构与性质的关系 该分子碳原子数目多，常温下为固态，难溶于水，D错误。 5.【答案】D 【解析】稀盐酸酸化的BC2溶液中，C1可与Ag+反应生成不溶于盐酸的AgCI白色沉淀，因此溶液中 还可能含有Ag+,A结论错误；蔗糖水解需要稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，而新制Cu(OH)2悬 浊液与醛基的反应需在碱性条件下进行。实验中未加入NOH溶液中和稀硫酸，Cu(OH)2会与硫酸 反应，无法检验水解产物葡萄糖，因此无砖红色沉淀不能证明蔗糖未水解，操作遗漏关键步骤，B结论 错误；黄色溶液可能含有Fe3+或Br2等具有氧化性的物质，Fe3+、Br2均可氧化I生成I2,l2遇淀粉变 蓝，因此溶液变蓝不能证明一定含有Fe3+,C结论错误；向NaC1溶液中滴加5滴AgNO3溶液，生成 AgCl白色沉淀，此时AgNO3少量；再滴加K1溶液，白色沉淀转化为黄色的AgI沉淀。根据沉淀转化 规律，溶解度小的沉淀可由溶解度大的沉淀转化而来，因此可证明K（AgI)<Kp(AgCI),操作、现象、 D结论均正确。 【高二化学参考答案第1页（共5页）】 6.【答案】B 【解析】1mol[Co(NH3)sC门Cl2中，中心离子与配体形成6个配位。键，5 mol NH含o键总物质的量 为5×3=15mol,故总。键物质的量为6+15=21mol,数目为21NA,A错误；NH分子中N原子存在 1个孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，[Co(NH)C1]+中NH,的N原子孤电子对用于 形成配位键，无孤电子对，故H一N一H键角大小：NH3<[Co(NH3)Cl]+,B正确；1mol [Co(NH3)C]CL2电离出外界2molC1,能消耗2 mol AgNO3,产生2 mol AgC1沉淀，C错误；氨分 子的配位能力强于氯离子，氨分子中氮原子提供孤电子的能力更强，且半径小，形成的配位键更牢 固，D错误 7.【答案】D 【解析】实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯， 可避免试管炸裂，A正确；铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸 性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NOH溶液的棉团，再加热，B 正确；分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液 漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C正确；蒸 馏时，为了更好地冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，D错误。 8.【答案】B 【解析】甲基为推电子基团，增加了一COOH中一OH上的电子云密度，难电离出H+,酸性减弱，F为 吸电子基团，降低了一COOH中一OH上的电子云密度，易离出H+,酸性增强，A错误；NH3BH3中 N原子有孤电子对，B原子有空轨道，二者形成N→B配位键，B正确；B?为平面形结构，是非极性分 子，NF3中心原子存在孤电子对，为极性分子，C错误；石墨中C原子为sp杂化，存在共轭效应，键长 相较于单键较短，为142pm,金刚石中C原子为sp3杂化，只存在单键，键长154pm,故品体中C一C 键长：石墨<金刚石，D错误。 9.【答案】C 【解析】由X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知，X为C;根据Z的单质与H2混合，在暗 处即可发生爆炸可知，Z为F;再根据W、X、Y、Z均位于同一周期可知，这四种元素均位于第二周期，结 合给出的结构，Y形成2个共价键，故Y为O;W能形成4个共价键，且比C的原子序数小，故W为B。 X、Y、Z简单气态氢化物分别为CH4、HO、HF,热稳定性：HF>HO>CH4,A错误；同一周期，第 电离能比O大的有N、F、N三种元素，B错误；该盐为离子化合物，熔化时仅破坏离子键，C正确；碳和 氧元素均不止一种核素，D错误。 10.【答案】A 【解析】“酸浸”时MgO、Al2O3、Fe2O3与硫酸反应得到对应的金属离子为Mg2+、A13+、Fe3+、TiO+, Ca+与SO结合生成CaSO4微溶物，SiO2不与硫酸反应，则“浸渣"”的主要成分是CaSO4和SiO2; TiO+水解得到H2TiO3;H2TiO煅烧生成TiO2;TiO2经过“高温氯化”生成TiCl4;TiCl“高温还原” 生成Ti,据此分析作答。高温氯化反应为T10,十2C+2CL商温TCL十2C0,A正确：根据分析，水解 和煅烧过程中，钛的化合价未发生变化，始终为十4价，B错误；Mg在高温下可以与N2反应，故不能 用N2作保护气，C错误；“高温氯化”时TO2中各元素的价态均未改变，不是还原剂，还原剂应为焦 炭，D错误。 11.【答案】B 【解析】Zn是30号元素，核外电子有多少个电子就有多少种运动状态，共有30种运动状态，A正确； 距离S2最近且相等的Li+有8个，则S-的配位数为8，B错误；由图可知，Li,Zn,S晶胞中Li+和 Zm+共有7个，S共有8×号十6×号=4个，品胞中各元素化合价的代数和为0，化学式中S的计量 数为1，则有4x十4y=7,x+2y=2,联立解得x=1.5,y=0.25,C正确；ZnS晶体中Zn2+的个数为4， 4×97 s的个数为6X号+8X日=4，ZnS品体的密度为(aX0g·m N 3.88×102 aNA g·cm3,D正确。 【高二化学参考答案第2页（共5页）】 12.【答案】A 【解析】M作原电池的负极，N作正极，N极的电极反应式为Cr2O+6e+7H2O一一2Cr(OH)3↓ 十8OH,A正确；电池中的微生物在高温下会变性失活，无法起到催化作用，电池效率降低，B错误； M极产生的H+和N极产生的OH会通过离子交换膜进入中间室，两者生成水，会稀释NaCl溶液， 浓度降低，C错误；M极的电极反应为CHOH-28e十18H2O—6CO2十28H+,根据电子守恒，N 极生成的Cr(OH),理论上为mol,D错误。 13.【答案】C 【解析】以晶胞中顶点[ZO]+为例，与其距离最近且等距的配体BDC2为上下，前后，左右共6个， 故配位数为6，四核锌簇的中心桥氧原子形成4根。键，形成四面体结构，采取$p杂化，A正确；每个 BDC2配体可提供2个羧基端点O配原子与[Z4O]+结合，B正确；催化剂只能改变反应速率，不能 改变平衡转化率，C错误；可用X射线衍射实验能检测晶体结构，D正确。 14.【答案】A 【解析】根据过程②的原子守恒和价态变化分析：过程②反应物为R一C=C一Cu1Ln(Cu为十1价) 和g一灭生度物为旋落自由基R人，RC一C一CL.《C为十2价，进人步探)和M, Cu从十1价变为+2价，失去1个电子，该电子使R一Br断裂，得到电中性的烷基自由基，剩余的Br 带1个单位负电荷，因此M为Br,不是溴自由基·Br,A错误；已知C电负性为2.5，Br电负性为 2.8;一CF?是强吸电子基团，会降低C一Br键中C原子的电子云密度，使C对键合电子的吸引能力 增强，C与B的电负性差减小，因此C一Br键的极性被减弱，B正确；将所有步骤的反应加和，消去中 间产物，总反应就是端炔和溴代物在铜催化下生成a-CF炔烃和HBr,与选项C给出的总反应一致， C正确；由流程可知，Cu1LnBr是先消耗后生成，作催化剂，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)2KMnO4+16HC1(浓)-2KC1+2MnC2+5Cl2个+8H2O(未配平不给分) (3)吸收多余的Cl2,防止污染空气 (4)防止因氯气过量使C中碱性减弱，造成Na2FeO4损失 (5)Na2FeO.+2KOHK,FeO4↓+2NaOH(未配平不给分) (6)BCE(选对两个给一分，有错不给分) (7)66cV 偏高 【解析】(1)仪器a是三颈烧瓶，它常用于需要同时进行搅拌、加液、测温等多种操作的合成反应 (2)装置A是制备Cl2的发生装置，反应物为KMnO4和浓HCl,反应方程式为2KMnO4+ 16HCl(浓)—2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(KMnO4在常温下即可氧化浓盐酸生成Cl2)。 (3)吸收多余的尾气，防止污染空气。 (4)防止因氯气过量使C中碱性减弱，造成Na2FeO4损失。 (5)利用溶解度不同，析出KzFO4晶体，方程式详见答案。 (6)根据题给信息：K2FO4低温稳定、热水或酸性易分解、K2FeO4在乙醇中不溶解，分析选项： A:将粗产品溶于热水，过滤后冰水浴结晶→错误，热水会导致K2FO4分解。 B:将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除难溶杂质→正确，碱性、低温环境下KzFO4稳定，稀 KOH可抑制其水解，残留的Fe3+水解产生沉淀，可过滤除去。 C:滤液加入饱和浓KOH溶液，冰水浴静置结晶→正确，浓KOH溶液降低KzFO4的溶解度，冰水浴 防止分解。 D:过滤后蒸馏水多次洗涤晶体，低温干燥→错误，蒸馏水会溶解并可能促进K2FO4分解。 【高二化学参考答案第3页（共5页）】 E:过滤后无水乙醇洗涤2~3次，直空低温干燥→正确，乙醇不溶解K2FO4且易挥发，真空低温避免 分解。 ()根据反应关系式：Fe0~Cr0~C,0g~3Fe+,可得：m(KFe0,)=3cVX103×0× 25 198=0.66cVg:质量分数：0=0.66cY×100%-66cY%. 误差分析：滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致读取的标准溶液消耗体积偏大， 最终使测定结果偏高。 16.【答案】(15分，除标注外，每空2分) (1)3d54s2(1分) (2)增大接触面积，加快浸出速率，提高锰的浸出率(1分)SiO2(1分) (3)MnCO3+2H+-Mn2++H2O+CO2 (4)加热浓缩、冷却结晶、过滤 (5)4.7≤pH8.1MnCO3原料易得，为弱碱性固体，可缓慢、精准地调节溶液pH,调节pH,除去 Fe3+和A13+的同时生成目标产物所需的Mn+,且不引入新的杂质Na+(2分，合理即可) (6)Fe2+-e—Fe3+1.12L 【解析】(1)基态Mn的价电子为7个，价层电子排布式为3d4s2。 (2)增大接触面积，加快浸出速率，提高锰的浸出率；酸浸后，SO2因不反应进人滤渣。 (3)碳酸锰与硫酸发生复分解反应，生成可溶性硫酸锰、二氧化碳和水，离子方程式为MCO,十2H+ Mn2++H2O+CO2个。 (4)电池级MnSO4·H2O,含有结晶水，不能用蒸发结晶的方法。 (5)第一空：pH范围选择的核心原则是“杂质离子完全沉淀，目标离子不沉淀”。结合已知数据，A3+ 完全沉淀的pH为4.7，Mn+开始沉淀的pH为8.1，因此pH范围为4.7≤pH<8.1。 第二空：MnCO,原料易得，为弱碱性固体，可缓慢、精准地调节溶液pH,调节pH,除去Fe3+和A3+的 同时生成目标产物所需的Mn+,且不引人新的杂质Na+。 (6)考查知识点：电解池电极反应式书写、基于电子转移的电化学定量计算。 解题思路： 第一空：电解池阳极发生氧化反应，本工序的核心目的是将Fe+氧化为Fe3+,因此阳极电极反应式为 Fe2+-eFe3+。 第二空：阴极发生还原反应，电极反应式为2H+十2e—一H2,根据电子守恒，转移0.1ol电子时， 生成0.05molH2,标准状况下体积为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L。 常见易错点： 1.电极反应式阴阳极混淆，或配平错误； 2.电子转移数计算错误，误将转移0.1mol电子对应生成0.1molH2,得到2.24L的错误结果。 17.【答案】(14分，每空2分) (1)4-甲基苯甲酸（对甲基苯甲酸）取代反应（只写取代二字不给分） (2) (3)酮羰基（羰基）、酰胺基（见对给分》 吡啶 NH (5)6 (6)D 【高二化学参考答案第4页（共5页）】 【解析】(1)B的结构是苯环上甲基的对位连有羧基，化学名称是对甲基苯甲酸（或4-甲基苯甲酸）； C>D是酰氯（一COC)在ZCl2作用下与苯发生反应，该反应类型为取代反应（傅-克酰基化反应）。 (2)由E的结构简式和DE发光甲基上的取代反应，可知D的结构简式为 (3)H的结构中含有的官能团是酮羰基（羰基）和酰胺基。 (4)见答案 (5)B(对甲基苯甲酸，含苯环、一COOH)的同分异构体中，含苯环且能发生水解反应，说明含有酯基 (一COO一)：若为甲酸酯：苯环上有一OOCH和一CH,有邻、间、对3种；若为苯甲酸甲酯： 一COOCH3,1种；若为乙酸苯酯：一OOCCH,1种；若为甲酸苯甲酯：一CH2OOCH,1种：共6种。 (6)能测出分子中氢原子的种类和数目的仪器是核磁共振氢谱仪，质谱仪测相对分子质量，X射线衍 射测晶体结构，红外光谱测官能团，故选D。 18.【答案】(14分，除标注外，每空2分) (1)1.38 (2)-49.5kJ·mo1-1(1分，无单位不给分)低温(1分)CHOH-6e+8OH-CO+6H2O (3)①温度低于250℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2平衡转化 率下降；温度高于250℃时，以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2平衡转 化率上升 ②0.08 6或0.0625 ③温度升高反应速率加快，t、内反应达到平衡状态，CO2的实际转化率与平衡转化率趋于一致 【解析】首先完成曲线匹配：横坐标为温度，左侧纵坐标为二氧化碳转化率，右侧为甲醇选择性；虚线 为二氧化碳平衡转化率，随温度先降后升；虚线c为平衡时甲醇选择性，随温度升高逐渐下降；实线d 为甲醇实际选择性，随温度升高下降；实线b为二氧化碳实际转化率，随温度升高逐渐上升。结合反 应Ⅱ放热、反应Ⅲ吸热的焓变特征，低温下反应Ⅱ更易进行，甲醇选择性高，二氧化碳平衡转化率随升 温下降；高温下反应Ⅲ更易进行，甲醇选择性降低，二氧化碳平衡转化率随升温上升。 (1)决速步为反应历程中能垒最大的步骤，使用12O3催化剂时，为实线变化图，最大能垒为过渡态与 前一中间体的能量差，计算得(0.52eV)-(-0.86eV)=1.38eV,故决速步能垒为1.38eV。 (2)根据盖斯定律，反应=反应I十反应Ⅲ，故△H2=△H1十△H3=一90.7kJ·mol1+41.2k·mol-1= 一49.5kJ·ol1,根据复合判据，低温下自发进行。碱性环境下甲醇燃料电池负极，甲醇失电子被氧 化为碳酸根离子，配平得电极反应式为CH3OH一6e+8OHCO号+6H2O。 (3)①反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，温度低于250℃时，体系以反应Ⅱ为主，升高温度平衡 逆向移动，CO2平衡转化率下降；温度高于250℃时，体系以反应Ⅲ为主，升高温度平衡正向移动， CO2平衡转化率上升，因此曲线a先下降后上升。 ②250℃下，CO2实际转化率为8%，故参与反应的n(CO2)=5mol×8%=0.4mol,甲醇实际选择性 为40%，故生成的n(CH,0H=0.4mol×40%=0.16mol,c(CH0H)=015mol=0.08mol·L。 2L 250℃平衡时，平衡时C02的转化率为20%，甲醇的选择性为50%，反应Ⅱ生成的甲醇的物质的量为 5mol×20%×50%=0.5mol,生成HzO的物质的量为0.5mol,消耗的C02为0.5mol,消耗的氢气 为1.5mol,反应Ⅲ生成的C0为5mol×20%×50%=0.5mol,消耗的CO2为0.5mol,消耗的氢气 为0.5mol,生成的H,0为0.5mol,平衡时C0,总浓度为5-0.50.5mol·L1=2mol·L1;H 2 总浓度为41.；0.5mol·L1=1ml.L;甲醇总浓度为.5m0l-0.25molL;H,0总浓度为 2 2L 0.50.5)molL1=0.5molL1,反应Ⅱ的平衡常数K=0.5X0.25= 2X13 169 ③温度高于280℃时，反应速率随温度升高显著加快，ts内反应达到平衡状态，因此CO2的实际转化 率与平衡转化率趋于一致，故曲线a、b趋于重合。 【高二化学参考答案第5页（共5页）】