山东济宁市任城区2025-2026学年第二学期质量检测 高二化学试题

2025—2026学年度第二学期质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 F 19 O 16 Na 23 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列传统工艺制品的主要原料，不属于有机高分子材料的是 A. 苏绣锦缎，蚕丝织造 B. 宜兴茶壶，紫砂烧制 C. 岭南箩筐，竹篾编织 D. 徽州宣纸，树皮打浆 2. 生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 清洗抽油烟机上的油污 喷洒热的纯碱溶液擦拭 B 误食重金属盐的急救 立即服用大量牛奶 C 除去羊毛衫上的污渍 用含蛋白酶的洗衣粉清洗 D 鉴别真丝织物和人造纤维织物 灼烧织物，闻气味并观察灰烬 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 1,3-丁二烯的键线式： B. 乙炔的球棍模型： C. 羟基的电子式： D. 乙烯的结构简式： 4. 下列有关原子结构或元素性质的说法正确的是 A. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有2种 C. 最外层电子数为1的元素都分布在s区 D. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 5. 物质结构决定性质，下列性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释 A 和键角不同 中心原子价层电子对数不同 B (18—冠—6)可识别不能识别 18—冠—6的空腔与直径不适配 C 聚氯乙烯()塑料难降解，聚乳酸()塑料易降解 聚乳酸分子链中含有酯基，能发生水解反应 D 熔点(192℃)低于NaCl熔点(800℃) 二者晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 6. 鞣花酸是一种天然多酚类化合物，广泛存在于石榴、覆盆子等植物中，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 鞣花酸的分子式为 B. 鞣花酸与溶液作用显紫色 C. 鞣花酸能发生加成反应、取代反应和消去反应 D. 1 mol鞣花酸最多能与8 mol NaOH发生反应 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．证明酸性：苯酚<碳酸 B．检验乙醇脱水生成乙烯 C．用乙醇萃取碘水中的 D．制备少量溴乙烷 A. A B. B C. C D. D 8. 尿苷是构成RNA的重要核苷之一，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 尿苷能与磷酸反应 B. 尿苷能水解生成脱氧核糖 C. 每个尿苷分子中含有3个手性碳原子 D. 1 mol尿苷与足量金属Na发生反应生成1 mol 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子各能级上的电子数相同，Z与Y同周期，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。四种元素形成的某种配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. W的配体数和配位数均为4 B. 该配离子中W的化合价为+3 C. 分子的空间构型为平面正三角形 D. 分子中的σ键均为p-p σ键 10. 是一种常用的催化剂，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞中掺杂后晶体中将产生的空位如图2，可实现特定的催化性能。下列说法正确的是 (已知：的空缺率) A. 晶体中，距离最近且等距的数目为6 B. 晶胞沿上下底面的面对角线的剖面图为： C. 晶体中若两个之间的最小距离为a pm，则与的最小距离为 D. 若掺杂后的结构如图2，则此晶体中的空缺率为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有2 mL甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置，紫色褪去 甲基使苯环活化 B 向盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，出现白色沉淀，加热后沉淀变黄色 蛋白质均能发生显色反应 C 把苯与液溴的混合液滴入盛有铁粉的圆底烧瓶中，将产生的气体通入溶液中，产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应 D 向2 mL 10% NaOH溶液中加入5滴5%溶液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖属于还原性糖 A. A B. B C. C D. D 12. 在水溶液中能够稳定存在，向其水溶液中加入HCHO溶液可发生如下反应：，的空间构型为平面正方形。下列说法正确的是 A. 中有d轨道参与杂化 B. 与形成配位键的能力 C. 中σ键与π键的数目之比为3:1 D. 若用代替HCHO进行反应，产物中有生成 13. 功能高分子材料F可用于制造隐形眼镜，其合成路线如下： 已知：D中含有羧基、碳碳双键和甲基，且不存在顺反异构。 下列说法错误的是 A. 物质A可用于催熟果实 B. 由B转化为C的试剂与条件为：NaOH的乙醇溶液，加热 C. E与发生加成反应后的产物存在手性C原子 D. F具有亲水性 14. 有机物X→Y→Z的异构化反应如图所示： 下列说法错误的是 A. 利用红外光谱可确证X中存在羟基 B. Y中所有碳原子可能共平面 C. 含酮羰基和碳碳双键且仅有1个甲基的Z的同分异构体有3种(不考虑立体异构) D. 类比上述反应，异构化的最终产物为 15. 叔丁基是典型的大体积烷基，三个甲基相互排斥围绕中心碳形成“空间屏障”，叔丁酯碱性条件不能水解但酸性条件下可以水解，其反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应生成的异丁烯和叔丁醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 酸性条件下水解可得到游离羧酸 C. 生成相同物质的量的异丁烯和叔丁醇时，消耗的物质的量相同 D. 若上述反应在低温条件下进行，①号碳原子的杂化方式经历了的变化 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 某新型可回收偶联试剂M的结构如图，请回答下列问题： （1）M分子中所含第二周期元素的电负性由大到小的顺序为________________；与S同周期元素中第一电离能比S大的有__________种。 （2）基态Cl原子的价电子排布式为__________，1号S原子的价层电子对数为__________。 （3）M分子中所含元素的基态原子中未成对电子数最多的是______________(填元素符号)，噻吩环(虚线框内的五元环)为平面结构，2号S原子的杂化轨道类型为______________，该环中存在的大π键类型为______________(用：形式表示)。 （4）配合物X与Y的相互转化可实现的存储和利用，X的结构片段和Y的晶胞结构如图所示，将X和Y分别投入到硝酸银溶液，能产生白色沉淀的是________________(填“X”或“Y”)，含个晶胞的Y完全转化成X可以释放______________mol 。 17. 苯佐卡因（F）可用于局部麻醉，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_____________，反应②的试剂与条件为_______________________________。 （2）C的名称为_____________，反应①和反应④的反应类型分别为_____________、_____________。 （3）E→F的化学方程式为_______________________________________________________。 （4）满足下列条件的F的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱图有4组峰的同分异构体的结构简式_____________。 ①含有硝基②含苯环且苯环上只有两个取代基 18. 叠氮酸在工业上有广泛的用途，实验室制备方法为：，不稳定，水溶液中发生歧化反应：。回答下列问题： （1）为____________分子(填“极性”或“非极性”)，易溶于水的原因是__________________________________________________________。 （2）的空间构型为_____________，中的与水分子中的相比，_______(填“>”“=”或“<”)。 （3）氮原子上的电子云密度越大碱性越强，、、的碱性由强到弱的顺序为_____________。 （4）叠氮化钠的晶胞结构如图1所示(晶胞参数为，、)，晶胞沿Z轴的投影如图2所示。已知，则钠离子的配位数为________________________，若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B离子的分数坐标为________________________，若阿伏加德罗常数的值为，叠氮化钠的密度________________(用含a、c、的代数式表示)。 19. α-溴代对氟苯乙酸甲酯(相对分子质量247)是合成抗抑郁药物中间体。实验室制备该物质的相关信息和装置示意图如下(控温、搅拌及夹持装置略)。 名称 沸点/℃ 相关性质 α-羟基对氟苯乙酸甲酯 284.5 易溶于二氯甲烷 α-溴代对氟苯乙酸甲酯 265.4 易溶于二氯甲烷 173.2 无色液体，极易水解 39.6 常温下易挥发 (反应剧烈放热) 实验步骤： ①粗品制备：将a mol α-羟基对氟苯乙酸甲酯溶于，将所得溶液加入三颈烧瓶中，控制温度在，将缓慢滴入三颈烧瓶，充分反应，待反应完毕，得到含产品的混合溶液。 ②分离提纯：先用溶液洗涤混合溶液至中性，分液后，再用无水硫酸钠干燥有机层，经抽滤、蒸馏得油状液体，再经柱层析分离得纯品x g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称________________，球形冷凝管的作用为_____________________。 （2）实验步骤①中缓慢滴加的原因__________________________。 （3）上述装置存在一处缺陷，可能导致产率降低，该缺陷是____________________。 （4）实验步骤②中用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是______________________________。 （5）实验步骤②中蒸馏时控制温度计示数的范围是__________。 A．40~42℃ B．265~268℃ C．284~287℃ （6）所得产品的产率为_________。若步骤②中洗涤时改用NaOH溶液，则实际产率会__________。(填“增大”“减小”或“无影响”) 20. H为合成抗炎甾体药、香精香料龙涎酮的重要中间体，其合成路线如图所示。 已知：，R、、为烃基，X为卤素原子。 回答下列问题： （1）化合物A的结构简式为______________，化合物C的名称是______________。 （2）反应E→G的反应类型是______________，H中含氧官能团的名称是______________。 （3）写出反应D→E的化学方程式____________________________________________________________。 （4）化合物F的同分异构体中，同时满足以下条件的有__________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 （5）以环己烯、、为主要原料(其他试剂任选)合成，利用上述信息补全合成路线___________________________________________________。 2025—2026学年度第二学期质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 F 19 O 16 Na 23 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. ②. 4 （3） ①. N ②. 杂化 ③. （4） ①. Y ②. 16 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 浓硝酸和浓硫酸、加热 （2） ①. 对硝基甲苯 ②. 取代反应 ③. 还原反应 （3） （4） ①. 15 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 极性 ②. 与水分子间形成氢键，且为极性分子，易溶于水 （2） ①. V形 ②. > （3）NH3>N2H4>NH2OH （4） ①. 6 ②. (，，) ③. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） ②. 冷凝回流，防止溶剂和反应物挥发 （2）控制反应速率，防止反应过于剧烈放出大量热，导致溶剂大量挥发或引发副反应 （3）球形冷凝管上口未连接装有干燥剂的干燥管 （4）除去混合溶液中的及可能存在的其他酸性杂质 （5）A （6） ①. ②. 减小 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 己二酸（或1,6-己二酸） （2） ①. 加成反应 ②. 酯基、羰基（酮羰基） （3）+ （4）8 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $