精品解析：山东省聊城市2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2024—2025学年度第二学期期末教学质量抽测 高二化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Se-79 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生活、生产密切相关，下列叙述错误的是 A. 神舟二十宇航员专用服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 B. “井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物 C. 非物质文化遗产在平剪纸所用的纸张属于有机高分子材料 D. “塑料王”聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．涤纶（聚酯纤维）是典型的高分子材料，A正确； B．油灯燃料可能是烃类（如煤油）或酯类（如植物油），题干中“可能”表述合理，B正确； C．纸张主要成分为纤维素（天然高分子），属于有机高分子材料，C正确； D．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，但其耐高温、难分解，D错误； 故选D。 2. 下列关于实验的操作不正确的是 A. 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B. 除去苯中少量的苯酚，可加入适量的NaOH溶液，振荡、静置、分液 C. 配制检验醛基的悬浊液，向溶液中滴加几滴2%NaOH溶液并振荡 D. 使用如图装置分离乙酸乙酯和饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．银溶于稀硝酸，故A正确； B．苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，振荡、静置后得到互不相溶的两层液体，上层为苯，通过分液得到苯，故B正确； C．为检验醛基，配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发生反应，故C错误； D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以通过分液分离，故D正确； 答案选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 羟基（）的电子式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. 的系统命名：4—甲基—2—戊烯 D. 基态钙原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基中含有1个未成对电子，电子式为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子中羟基O—H键的极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，氢键示意图为，B错误； C．从距离碳碳双键最近的一端为主链碳原子编号，的系统命名：4-甲基-2-戊烯，C正确； D．钙基态原子的最外层电子排布式为4s2，电子云轮廓图为，D错误； 故答案为：C。 4. 化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是 A. 区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点 B. 冠醚与碱金属阳离子之间的识别属于超分子作用 C. 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 D. 等离子体是由阳离子、电子及电中性粒子组成的整体上呈电中性的一种特殊的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．区别晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验，而非测定熔、沸点，因为某些非晶体可能表现出类似晶体的熔融特性，而X射线衍射能直接反映结构有序性，A错误； B．冠醚通过空穴结构与特定阳离子结合，属于超分子作用中的主客体识别，B正确； C．苯酚易溶于酒精，用酒精冲洗可有效清除皮肤残留，符合应急处理要求，C正确； D．等离子体是物质的第四态，等离子体由电离的阳离子、电子及中性粒子组成，整体上正负电荷平衡，呈电中性，D正确； 故选A。 5. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸具有独特的环系结构（下图所示）。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 其中碳原子的杂化方式有和 C. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该物质一定条件下与足量的加成反应，消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物分子中有15个碳原子，不饱和度为6，其分子中氢原子个数为15×2+2-6×2=20，分子式为C15H20O3，A错误； B．该物质饱和的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化，B正确； C．柳珊瑚酸结构中有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．柳珊瑚酸结构中能与氢气加成的结构有碳碳双键和酮羰基，因此1mol柳珊瑚酸与足量氢气反应最多消耗2molH2，D正确； 故选A。 6. 中国科学家开发了一种新型的生物催化剂DepoPETase，对多种废弃塑料包装实现了完全解聚。其中一步原理如图所示 下列叙述正确的是 A. 0.1molBHET—OH与足量NaOH溶液反应，消耗0.5molNaOH B. 0.1molTPA—OH与足量溶液反应能生成 C. EG可用于生产汽车防冻液 D. BHET—OH和TPA—OH都能与发生取代反应，二者消耗的物质的量的比均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．BHET-OH中酚羟基、酯基能和NaOH反应，该分子中含有2个酯基，1个酚羟基，所以0.1molBHET-OH在一定条件下与NaOH溶液反应，最多能消耗0.3molNaOH，A错误； B．TPA-OH中-COOH与NaHCO3以1:1反应生成CO2，酚羟基和NaHCO3不反应，存在关系式-COOH~CO2，该分子中含有2个羧基，所以0.1molTPA-OH与足量NaHCO3溶液反应能生成0.2molCO2，B错误； C．乙二醇的凝固点低，其水溶液可降低冰点，因此广泛用于汽车防冻液，C正确； D．BHET-OH或TPA-OH中苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和溴以1:1发生取代反应，所以1mol BHET-OH或TPA-OH都能与2molBr2发生取代反应，D错误；   故选C。 7. 对羟基苯甲醛是用途极为广泛的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种： 下列说法错误的是 A. ①的反应类型为加成反应，②的反应类型为氧化反应 B. 对羟基苯甲醛苯环上的二氯代物有4种 C. 对羟基苯甲醇与足量金属钠反应，生成 D. 对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种（不包括其本身） 【答案】C 【解析】 【分析】反应①是甲醛的羰基断开双键中较活泼的碳氧键，苯酚羟基对位上碳氢键断裂，氢原子和碳原子分别连在碳氧双键两端的原子上，随后   中羟基被氧化为醛基，得到对羟基苯甲醛，另一条途径为在催化剂的作用下直接氧化为对羟基苯甲醛，以此解题。 【详解】A．由分析可知，①的反应类型为加成反应，②的反应类型为氧化反应，A正确； B．对羟基苯甲醛苯环上的二氯代物有，一共4种，B正确； C．没有给出对羟基苯甲醇的物质的量，无法计算氢气的物质的量，C错误； D．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有   ，共4种(不包括其本身)，D正确； 故选C。 8. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为：，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气（，又称碳酰氯）。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯（）与____缩合聚合生产聚碳酸酯。 A. 二卤代烃 B. 二酚类物质 C. 二醛类物质 D. 二烯类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．二卤代烃中不一定含有苯环，因此碳酸二甲酯和二卤代烃缩聚不一定能生产题中聚碳酸酯，A不符合题意； B．由题中结构可知，碳酸二甲酯一定条件下能与发生缩聚反应生成聚碳酸酯，B符合题意； C．二醛类物质不能与碳酸二甲酯发生取代反应生成碳酸酯基，因此二醛类物质不能与碳酸二甲酯缩聚得到题中结构的聚碳酸酯，C不符合题意； D．二烯类物质不能与碳酸二甲酯发生取代反应生成碳酸酯基，因此二烯类物质不能与碳酸二甲酯缩聚得到题中结构的聚碳酸酯，D不符合题意； 故选B。 9. 一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是 A. X可分别与Y、Z、W形成10电子分子 B. Y、Z、W氢化物分子的沸点： C. X与W形成的化合物可能含有非极性共价键 D. Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，则X为H，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，其核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为C，结合医药中间体的结构简式可知，Y周围形成4个共价键，Z周围形成3个共价键，则Z为N， W周围形成2个共价键，则W为O，Q周围形成一个共价键，则Q为Cl。 【详解】A．X为H，Y、Z、W 分别为C、N、O，H可分别与C、N、O形成CH4、NH3和H2O，三者均为10电子分子，A正确； B．Y为C，Z为N，W为O，碳元素的氢化物种类很多，故无法比较三者氢化物分子的沸点，B错误； C．X为H 、W为O，O与H形成的化合物可能含非极性共价键，如H2O2中氧氧键为非极性共价键，C正确； D．Y、Z、W分别为C、N、O，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但VA族元素第一电离能高于同周期相邻两种元素，故第一电离能：N＞O＞C，D正确； 故选B。 10. 某研究团队利用不对称动力学拆分交替共聚的方法，合成了立体结构的交替共聚物，过程如图所示： 已知：—Ph代表苯基，代表烃基，—Me代表甲基。 下列说法错误的是 A. 是该共聚物的链节 B. 该共聚物在酸性或碱性条件下能降解 C. 中均含有手性碳原子 D. 1mol该共聚物充分水解能消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．由可知，该共聚物的链节为，A正确； B．该共聚物含有酯基，酯基在碱性或者酸性条件下能降解，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中均含有手性碳原子，位置分别为，C正确； D．1mol该共聚物含酯基为(1+3mx+3my)mol，充分水解能消耗(1+3mx+3my)molNaOH，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 制备乙炔并验证乙炔具有还原性 烧瓶、分液漏斗、试管、导管 电石、饱和食盐水、酸性高锰酸钾溶液 B 验证1-溴丁烷发生消去反应 酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管 1-溴丁烷、乙醇、氢氧化钠、水、酸性高锰酸钾溶液 C 验证乙醛具有还原性 胶头滴管、试管 乙醛溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 D 验证纤维素的水解产物 酒精灯、试管、玻璃棒、胶头滴管 脱脂棉、浓硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．电石中含有杂质，杂质和水反应生成的H2S也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔的检验，A不正确； B．1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应生成烯烃，通过水除去乙醇，再使用酸性高锰酸钾溶液检验烯烃的存在，B正确； C．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要加热，实验中缺少酒精灯，C不正确； D．用氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液反应制取氢氧化铜悬浊液，脱脂棉和浓硫酸混合于试管中进行加热，然后用NaOH溶液中和未反应的硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液共热，检验纤维素的水解产物，所用仪器符合要求，D正确； 故选BD。 12. 化合物M（）是一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃，易溶于有机溶剂，难溶于水，长时间加热易分解。其实验室合成过程如下： 下列说法错误的是 A. 取有机相液体加入少量溴水，若溴水褪色，证明有M生成 B. M中最多有9个碳原子共平面 C. M存在顺反异构现象 D. 减压蒸馏的主要目的是减少产品分解 【答案】AB 【解析】 【分析】苯甲醛与丙酮在10%NaOH溶液中持续加热25~30℃，发生反应生成化合物M；加入盐酸中和过量的碱，调节溶液的pH至合适的范围，以便后续操作能顺利进行；再进行分液，获得有机相；加入无水Na2SO4干燥有机相，再进行减压分馏，从而获得有机物M。 【详解】A．M中碳碳双键能和溴水发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，但苯甲醛也能被溴水氧化而使溴水褪色，所以不能用溴水检验有机相中有M生成，A错误； B．苯、乙烯、CH3COCH3分子中的所有碳原子共平面，单键可以旋转，M相当于乙烯分子中的两个氢原子被苯基和—COCH3取代，所以M中最多有10个碳原子共平面，B错误； C．M中碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，C正确； D．减压蒸馏能够降低馏分的沸点，故减压蒸馏能够防止常压蒸馏温度过高导致产品分解，D正确； 故答案为：AB。 13. 团簇可以催化甲醛生成甲酸甲酯，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中既有键的断裂也有键断裂 B. 若向甲醛中加入（表示团簇中的所有氢原子均被取代），则反应产物是 C. 反应过程中，碳原子的杂化方式发生改变 D. 该反应原子利用率为，符合绿色化学理念 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中既有键（O-Cu键）的断裂也有键（C=O键）断裂，A正确； B．由反应机理可知，若向甲醛中加入（表示团簇中的所有氢原子均被取代），则反应产物可能是、HCOOCH3或DCOOCH3，B错误； C．甲醛生成甲酸甲酯的机理中，甲醛中醛基被加成，C原子杂化方式由sp2转化为sp3，C正确； D．该反应的总方程式为：2HCHOHCOOCH3，该反应为化合反应，原子利用率为，符合绿色化学理念，D正确； 故选B。 14. 在酸或碱条件下，酮式—烯醇式可以快速异构达到平衡。 酸性过程： 碱性过程： 下列说法正确的是 A. 依据红外光谱可确定平衡体系内各分子的相对分子质量 B. 碳数大于等于2的醛均可以异构成烯醇式结构 C. 酮式—烯醇式的异构转化可理解成同分异构体的转换 D. 乙炔与水反应得到的产物，不能发生加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．红外光谱测定化学键，质谱法测定相对分子质量，所以红外光谱不能确定平衡体系内各分子的相对分子质量，A错误； B．根据图知，若与醛基相连的碳原子上没有氢原子，则不能异构成烯醇式结构，所以并不是碳数大于等于2的醛均可以异构成烯醇式结构，B错误； C．酮式-烯醇式的异构是分子式相同的一种物质的不同结构，二者是同分异构体，C正确； D．乙炔和水发生加成反应的产物存在平衡：CH2=CHOH，CH2=CHOH能发生加聚反应，D错误； 故选C。 15. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，Ag和B的最短距离为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 该晶体的化学式为 C. 晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D. 晶胞的密度为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误； B．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，故该晶体的化学式为，B正确； C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确； D．Ag和B的最短距离为，晶胞体对角线为，晶胞边长为，则晶胞体积为，晶胞的质量为，则晶胞的密度是，D错误； 故选AD。 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 硒（Se）是一种非金属元素。可用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题： （1）Se原子的质子数为________，基态Se原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）比较键角大小：气态分子________离子（填“”“”或“”），原因是________。 （3）人体代谢甲硒醇（）后可增加抗癌活性，下表中各有机物的沸点，甲醇甲硒醇甲硫醇的原因是________。 有机物 甲醇 甲硫醇（） 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 （4）应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1（正六面体），晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。 ①b点离子的分数坐标为________，晶胞中与等距且紧邻的有________个。 ②晶胞边长为________pm，晶胞中b点离子和d点离子的距离为________cm。 【答案】（1） ①. 34 ②. （2） ①. ②. SeO3的中心原子Se的价层电子对数为，孤电子对数为0，的中心原子Se的价层电子对数为，孤电子对数为1，则二者空间构型分别为平面三角形(键角约为120°)和三角锥形(键角小于120°) （3）三者均为分子晶体，甲醇分子间存在氢键，分子间作用力大，沸点最高；甲硒醇的相对分子质量大于甲硫醇，甲硒醇的分子间作用力大于甲硫醇，则甲硒醇的沸点大于甲硫醇 （4） ①. ②. 12 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 Se的原子序数为34，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，Se原子的质子数为34，基态Se原子的价层电子排布式为，其价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 SeO3的中心原子Se的价层电子对数为，孤电子对数为0，的中心原子Se的价层电子对数为，孤电子对数为1，则二者空间构型分别为平面三角形(键角约为120°)和三角锥形(键角小于120°)，故键角：>。 【小问3详解】 三者均为分子晶体，甲醇分子间存在氢键，分子间作用力大，沸点最高；甲硒醇的相对分子质量大于甲硫醇，甲硒醇的分子间作用力大于甲硫醇，则甲硒醇的沸点大于甲硫醇。 【小问4详解】 ①结合图1中的晶胞结构可知b点离子的z轴分数坐标为，结合图2中的晶胞的俯视图可知b点离子的x轴分数坐标为，b点离子的y轴分数坐标为，所以b点离子的分数坐标为；为黑球，位于立方体的8个顶点和6个面心处，观察处于上面面心处的可知，晶胞中与等距且紧邻的有12个(同层4个、上下层各4个)。 ②根据均摊法，一个晶胞中含个，含Zn2+也是4个，晶胞的质量为，则晶胞的边长为cm，即pm，晶胞中b点离子和d点离子的距离为面对角线的一半，面对角线为cm，则b点离子和d点离子的距离为cm。 17. 合成维生素A的中间体Ⅰ方法如下所示。回答下列问题： 已知：① ② ③ （1）写出A中官能团的名称________。 （2）物质B的名称为________。 （3）E的结构简式为________，F→G的反应类型为________。 （4）H的结构简式为________________。 （5）写出有机物与足量NaOH溶液加热时的化学方程式________。 （6）M与C互为同系物，其相对分子质量比C少28，M的结构有________种（不考虑立体异构，且同一个碳上不能连接两个双键），写出其中一种不含支链的结构简式________。 【答案】（1）醛基、碳碳双键 （2）丙酮 （3） ①. ②. 消去反应 （4） （5） （6） ①. 12 ②. 或或 【解析】 【分析】结合已知②，可以推出B的结构简式为CH3COCH3，D为CH2=CH2，结合信息①，可以推出E的结构简式为，与CH3COCH3，发生信息②的反应，可知F的结构简式为，结合G的结构简式可知，F→G的反应类型为消去反应，根据已知③可以推出H的结构为。 【小问1详解】 根据A的结构简式，A中官能团的名称为醛基、碳碳双键； 【小问2详解】 B的结构简式为CH3COCH3，名称为丙酮； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为，F→G的反应类型为消去反应； 【小问4详解】 由分析知H的结构简式为； 【小问5详解】 有机物ClCH2COOCH3与足量NaOH溶液加热时发生水解反应，化学方程式为ClCH2COOCH3+2NaOHHOCH2COONa+CH3OH+NaCl； 【小问6详解】 C的结构简式为，M与C互为同系物，其相对质量比C少28，即M有6个C原子，两个碳碳双键，其中有一个醛基，把醛基当成取代基，碳链异构有，该碳链上醛基有5种位置，，该碳链上醛基有3种位置；，该碳链上醛基有4种位置；共12种同分异构体；一种不含支链的结构简式为或或。 18. 氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态氮原子中两种自旋状态相反的电子数之比为___________。 （2）亚甲基双丙烯酰胺()、乙胺(CH3CH2NH2)和2-羟基乙胺(HOCH2CH2NH2)均可用于染料合成。 ①亚甲基双丙烯酰胺属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的σ键和Π键数目之比为___________。 ②乙胺和2-羟基乙胺的碱性随N原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是___________(填结构简式)。 （3）1-甲基咪唑()常用于配合物的制备，在酸性环境中其配位能力会___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物如图，常温下为液态而非固态，原因是___________。 （4）某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为a=b≠c，α=β=90°，γ=120°。其化学式为___________；若A点原子的分数坐标为(1，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________；1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为___________。 【答案】（1）2:5或5:2 （2） ①. 极性 ②. 5:1 ③. CH3CH2NH2 （3） ①. 减弱 ②. 阴阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低 （4） ①. Li2CoN ②. (，，) ③. 12 【解析】 【小问1详解】 氮处于周期表中第2周期第ⅤA族，一个原子轨道中，占据一对自旋相反的电子，N的核外电子排布式为1s22s22p3，所以基态氮原子核外两种不同自旋状态的电子数之比为2:5（或5:2），故答案为：2:5（或5:2）； 【小问2详解】 ①亚甲基双丙烯酰胺可以看成甲烷分子中的两个H原子被两个丙烯酰胺基取代，甲烷为正四面体结构，因此亚甲基双丙烯酰胺分子重心不重叠，属于极性分子，根据结构简式可知，分子中含有的σ键和Π键数目之比为20：4=5：1； ②胺的碱性强弱取决于氮原子孤对电子和质子结合的难易，而氮原子接受质子的能力，又与氮原子上电子云密度大小以及氮原子上所连基团的空间阻碍有关，烃基是推电子基，羟基这里做吸电子基，乙胺和2-羟基乙胺的碱性随N原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是CH3CH2NH2； 【小问3详解】 在酸性条件下，1-甲基咪唑的氮原子容易与质子（H+）结合，形成质子化的1-甲基咪唑（1-甲基咪唑-H+）。质子化后，氮原子的孤对电子被占据，无法再与金属离子配位，导致配位能力下降； 1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物，阴阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低，故常温下为液态而非固态； 【小问4详解】 根据均摊法可知，晶胞中含有2个Li，个Co，个N，故化学式为Li2CoN； 若A点原子的分数坐标为(1，0，0)， B点在对角线的三分之二处，根据坐标可知，则B点原子的分数坐标为(，，)； 以钝角顶点的N原子为研究对象，其周围最近的2个Li原子位于晶胞内部，钝角顶点的N原子被6个晶胞共用，故1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为12。 19. 实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，装置如图（加热及夹持装置已省略）。 已知： ①反应原理：； ②相关物质信息如下： 物质 颜色、状态 沸点（℃） 密度（） 苯甲酸 无色晶体 249（100℃升华） 1.27 苯甲酸乙酯 无色液体 212.6 1.05 乙醇 无色液体 78.3 0.79 环己烷 无色液体 80.8 0.73 过程如下： 步骤1：在仪器M中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入60mL（过量）乙醇，控制温度在65~70℃加热回流2h。反应时“环己烷—乙醇—水”会形成共沸物（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。 步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。 步骤3：当分水器中的液面高度不变时，停止加热，冷却后，将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。 步骤4：用分液漏斗分离出有机相，水层用25mL乙醚萃取分液，然后将乙醚层合并至有机相。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后继续升温，接收210~213℃的馏分，得产品8.00mL。 回答下列问题： （1）实验装置图中仪器M的名称是________，冷凝管的出水口是________（填“a”或“b”）。 （2）制备苯甲酸乙酯时，最适宜的加热方式是________；两种反应物中，选择乙醇过量，而不选苯甲酸过量的主要原因是________。 （3）加入环己烷的目的是________。 （4）装置中分水器的作用是________。 （5）步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是________。 （6）本实验中苯甲酸乙酯的产率为________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. a （2） ①. 热水浴 ②. 选择乙醇的成本更低 （3）通过形成“环己烷—乙醇—水”共沸物，易蒸馏出水 （4）分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率 （5）减少产品损耗，提高产量 （6）56% 【解析】 【分析】该实验以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯；先在三颈烧瓶中加入苯甲酸、环己烷、浓硫酸、沸石和乙醇，控制温度在65～70℃加热回流2h，反应结束后，经调节溶液pH、萃取、干燥、蒸馏获得产品。 【小问1详解】 实验装置图中仪器M的名称是三颈烧瓶；为增强冷凝效果，球形冷凝管的水流方向为下口b进、上口a出； 【小问2详解】 制备苯甲酸乙酯时，为使反应物受热均匀，便于控制反应温度，应采用热水浴；因选择乙醇的成本更低，故两种反应物中，选择乙醇过量，提高苯甲酸的转化率，而不选苯甲酸过量； 【小问3详解】 加入环己烷的目的是通过形成“环己烷-乙醇-水”共沸物，使反应生成的水易蒸馏分离除去； 【小问4详解】 装置中分水器的作用是分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率； 【小问5详解】 步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是将水层中的苯甲酸乙酯萃取出来，防止产品损耗导致产量降低； 【小问6详解】 由题意可知，制备苯甲酸乙酯时，加入的乙醇过量，由12.20g苯甲酸反应制得8.00mL苯甲酸乙酯可知，苯甲酸乙酯的产率为：。 20. 一种激酶抑制剂（H）的合成路线如下： 已知：是引入—Boc保护基的试剂，—Boc为。 （1）D中的含氧官能团名称为________；E的结构简式为________。 （2）B→C的反应类型为________。 （3）符合下列条件的C的同分异构体有________种。 ①含有—COOH和且连接在同一个碳原子上 ②遇溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢 （4）A→B化学方程式为________。 （5）已知：① ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基（苯胺易被氧化） ③硫醚在酸性条件下氧化为硫砜基（） P（）是制备G的原料，根据以上信息，写出由邻硝基苯硫酚（）和2-溴丙烷为主要原料，合成P的路线________（其他试剂任选）。 【答案】（1） ①. 醚键、硝基 ②. （2）取代反应 （3）10 （4） （5） 【解析】 【分析】根据D的结构、A→B→C→D的反应条件以及相关化合物的分子式可反推得：A为，B为，C为，则A在浓硫酸、浓硝酸、加热作用下生成B，B与异丙醇发生取代反应生成C和HF，C与在Pd催化条件下生成D；根据H的结构、D→E→F→H的反应条件以及相关化合物的分子式可反推得：E为，F为，G为，则D经氢气还原为E，E使用Boc基团保护氨基得到F，F与G发生取代反应、在经过TFA脱去保护基生成H。 【小问1详解】 D中的含氧官能团名称为醚键、硝基。根据分析可知，E为。 【小问2详解】 B与异丙醇反应生成C和，发生取代反应。 【小问3详解】 据已知，C的同分异构体为对位取代的苯，同分异构体数目取决于的种类，不考虑取代的有：、、、，再考虑取代位置共有种。 【小问4详解】 据分析，的化学方程式为+H2O。 【小问5详解】 根据已知条件，邻硝基苯硫酚与2-溴丙烷反应生成，然后通过酸性过氧化氢氧化得到硫砜基（），再与还原得到（氨基易被氧化，不能首先将硝基还原为氨基，再氧化硫醚），则P的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第二学期期末教学质量抽测 高二化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Se-79 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生活、生产密切相关，下列叙述错误的是 A. 神舟二十宇航员专用服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 B. “井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物 C. 非物质文化遗产在平剪纸所用的纸张属于有机高分子材料 D. “塑料王”聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 2. 下列关于实验的操作不正确的是 A. 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B. 除去苯中少量的苯酚，可加入适量的NaOH溶液，振荡、静置、分液 C. 配制检验醛基的悬浊液，向溶液中滴加几滴2%NaOH溶液并振荡 D. 使用如图装置分离乙酸乙酯和饱和溶液 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 羟基（）的电子式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. 的系统命名：4—甲基—2—戊烯 D. 基态钙原子最外层电子的电子云轮廓图： 4. 化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是 A. 区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点 B. 冠醚与碱金属阳离子之间的识别属于超分子作用 C. 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 D. 等离子体是由阳离子、电子及电中性粒子组成的整体上呈电中性的一种特殊的气体 5. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸具有独特的环系结构（下图所示）。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 其中碳原子的杂化方式有和 C. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该物质一定条件下与足量的加成反应，消耗 6. 中国科学家开发了一种新型的生物催化剂DepoPETase，对多种废弃塑料包装实现了完全解聚。其中一步原理如图所示 下列叙述正确的是 A. 0.1molBHET—OH与足量NaOH溶液反应，消耗0.5molNaOH B. 0.1molTPA—OH与足量溶液反应能生成 C. EG可用于生产汽车防冻液 D. BHET—OH和TPA—OH都能与发生取代反应，二者消耗的物质的量的比均为 7. 对羟基苯甲醛是用途极为广泛的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种： 下列说法错误的是 A. ①的反应类型为加成反应，②的反应类型为氧化反应 B. 对羟基苯甲醛苯环上的二氯代物有4种 C. 对羟基苯甲醇与足量金属钠反应，生成 D. 对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种（不包括其本身） 8. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为：，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气（，又称碳酰氯）。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯（）与____缩合聚合生产聚碳酸酯。 A. 二卤代烃 B. 二酚类物质 C. 二醛类物质 D. 二烯类物质 9. 一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是 A. X可分别与Y、Z、W形成10电子分子 B. Y、Z、W氢化物分子的沸点： C. X与W形成的化合物可能含有非极性共价键 D. Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小： 10. 某研究团队利用不对称动力学拆分交替共聚的方法，合成了立体结构的交替共聚物，过程如图所示： 已知：—Ph代表苯基，代表烃基，—Me代表甲基。 下列说法错误的是 A. 是该共聚物的链节 B. 该共聚物在酸性或碱性条件下能降解 C. 中均含有手性碳原子 D. 1mol该共聚物充分水解能消耗 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 制备乙炔并验证乙炔具有还原性 烧瓶、分液漏斗、试管、导管 电石、饱和食盐水、酸性高锰酸钾溶液 B 验证1-溴丁烷发生消去反应 酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管 1-溴丁烷、乙醇、氢氧化钠、水、酸性高锰酸钾溶液 C 验证乙醛具有还原性 胶头滴管、试管 乙醛溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 D 验证纤维素的水解产物 酒精灯、试管、玻璃棒、胶头滴管 脱脂棉、浓硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 化合物M（）是一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃，易溶于有机溶剂，难溶于水，长时间加热易分解。其实验室合成过程如下： 下列说法错误的是 A. 取有机相液体加入少量溴水，若溴水褪色，证明有M生成 B. M中最多有9个碳原子共平面 C. M存在顺反异构现象 D. 减压蒸馏的主要目的是减少产品分解 13. 团簇可以催化甲醛生成甲酸甲酯，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中既有键的断裂也有键断裂 B. 若向甲醛中加入（表示团簇中的所有氢原子均被取代），则反应产物是 C. 反应过程中，碳原子的杂化方式发生改变 D. 该反应原子利用率为，符合绿色化学理念 14. 在酸或碱条件下，酮式—烯醇式可以快速异构达到平衡。 酸性过程： 碱性过程： 下列说法正确的是 A. 依据红外光谱可确定平衡体系内各分子的相对分子质量 B. 碳数大于等于2的醛均可以异构成烯醇式结构 C. 酮式—烯醇式的异构转化可理解成同分异构体的转换 D. 乙炔与水反应得到的产物，不能发生加聚反应 15. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，Ag和B的最短距离为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 该晶体的化学式为 C. 晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D. 晶胞的密度为 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 硒（Se）是一种非金属元素。可用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题： （1）Se原子的质子数为________，基态Se原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）比较键角大小：气态分子________离子（填“”“”或“”），原因是________。 （3）人体代谢甲硒醇（）后可增加抗癌活性，下表中各有机物的沸点，甲醇甲硒醇甲硫醇的原因是________。 有机物 甲醇 甲硫醇（） 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 （4）应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1（正六面体），晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。 ①b点离子的分数坐标为________，晶胞中与等距且紧邻的有________个。 ②晶胞边长为________pm，晶胞中b点离子和d点离子的距离为________cm。 17. 合成维生素A的中间体Ⅰ方法如下所示。回答下列问题： 已知：① ② ③ （1）写出A中官能团的名称________。 （2）物质B的名称为________。 （3）E的结构简式为________，F→G的反应类型为________。 （4）H的结构简式为________________。 （5）写出有机物与足量NaOH溶液加热时的化学方程式________。 （6）M与C互为同系物，其相对分子质量比C少28，M的结构有________种（不考虑立体异构，且同一个碳上不能连接两个双键），写出其中一种不含支链的结构简式________。 18. 氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态氮原子中两种自旋状态相反的电子数之比为___________。 （2）亚甲基双丙烯酰胺()、乙胺(CH3CH2NH2)和2-羟基乙胺(HOCH2CH2NH2)均可用于染料合成。 ①亚甲基双丙烯酰胺属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的σ键和Π键数目之比为___________。 ②乙胺和2-羟基乙胺的碱性随N原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是___________(填结构简式)。 （3）1-甲基咪唑()常用于配合物的制备，在酸性环境中其配位能力会___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物如图，常温下为液态而非固态，原因是___________。 （4）某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为a=b≠c，α=β=90°，γ=120°。其化学式为___________；若A点原子的分数坐标为(1，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________；1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为___________。 19. 实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，装置如图（加热及夹持装置已省略）。 已知： ①反应原理：； ②相关物质信息如下： 物质 颜色、状态 沸点（℃） 密度（） 苯甲酸 无色晶体 249（100℃升华） 1.27 苯甲酸乙酯 无色液体 212.6 1.05 乙醇 无色液体 78.3 0.79 环己烷 无色液体 80.8 0.73 过程如下： 步骤1：在仪器M中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入60mL（过量）乙醇，控制温度在65~70℃加热回流2h。反应时“环己烷—乙醇—水”会形成共沸物（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。 步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。 步骤3：当分水器中的液面高度不变时，停止加热，冷却后，将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。 步骤4：用分液漏斗分离出有机相，水层用25mL乙醚萃取分液，然后将乙醚层合并至有机相。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后继续升温，接收210~213℃的馏分，得产品8.00mL。 回答下列问题： （1）实验装置图中仪器M的名称是________，冷凝管的出水口是________（填“a”或“b”）。 （2）制备苯甲酸乙酯时，最适宜的加热方式是________；两种反应物中，选择乙醇过量，而不选苯甲酸过量的主要原因是________。 （3）加入环己烷的目的是________。 （4）装置中分水器的作用是________。 （5）步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是________。 （6）本实验中苯甲酸乙酯的产率为________。 20. 一种激酶抑制剂（H）的合成路线如下： 已知：是引入—Boc保护基的试剂，—Boc为。 （1）D中的含氧官能团名称为________；E的结构简式为________。 （2）B→C的反应类型为________。 （3）符合下列条件的C的同分异构体有________种。 ①含有—COOH和且连接在同一个碳原子上 ②遇溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢 （4）A→B化学方程式为________。 （5）已知：① ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基（苯胺易被氧化） ③硫醚在酸性条件下氧化为硫砜基（） P（）是制备G的原料，根据以上信息，写出由邻硝基苯硫酚（）和2-溴丙烷为主要原料，合成P的路线________（其他试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $