黑龙江哈尔滨市第三中学校2025-2026学年下学期高二期末考试 化学试题

C A D B A /C C B A D /A B D B C 16.（第三问每空1分，其他每空2分，共14分） （1）3d6 （2）2,2-二甲基丙烷 （3）C13H16O2 6 （4）① 4 24 5 2 8 12 ②1 22 11 1 3 13 （5） （6） 17.（每空2分，共12分） （1）B （2）搅拌，使固体和液体充分接触，加快反应速率，提高浸取率 （3）3:2 （4）H2PtCl6 +SO2 + 2H2O = H2PtCl4 + H2SO4 + 2HCl （5）氯化浸出　 （6）B 18.（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）检查装置的气密性 （2）防止B2H6与空气中的水蒸气剧烈反应或在空气中自燃 （3）2HCl+ 2LiBH4= 2LiCl + B2H6 + 2H2 （4）提高B2H6 的转化率，且防止有毒的B2H6 逸出，污染环境和自燃。 （5）sp3 (1分) （6）恒压滴液漏斗 ac （7） 19.（第一问每空1分，其他每空2分，共14分） （1）酯基 醚键 （2）取代反应 （3） （4）++HCHO+H2O （5）9 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $哈三中2025一2026学年度下学期 高二学年期末考试化学试题 本试卷分第I卷（选择题和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。 第I卷（选择题共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16 一、单选题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学之美在于发现。陈述I和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 光束通过Fe(OH)3胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 c 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入AgNO3溶液中可形成美丽银树 Cu的还原性比Ag的强 2.一种新材料NH4B4OF在精密制造、前沿科研等领域有重要应用。下列说法正确的是 A.BF3的空间结构为平面三角形 B.1N与1N是同素异形体 C.羟基(-oH)的电子式为[：O:H D.NH4中存在非极性键 3.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.Al+、Na+、S2、MnO4 B.Fe2+、Ht、S032-、Br C.NH4t、Mg2+、OH、I D.[AgNH)t、K+、OH、CI 4.黑龙江盛产大豆。下列说法错误的是 A.利用大豆油脂的氢化可制作人造奶油 B.豆油水解的产物可用作汽车防冻液 C.大豆根瘤菌可实现氮的固定 D.大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 5.关于有机物检测，下列说法正确的是 A.用FeCl3溶液可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B.用红外光谱可确定有机物的元素组成 C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为CsH12 D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判 断麦芽糖是否水解 高二化学第1页，共8页 6.物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A 金刚砂(SiC属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基 B 形成分子内氢键 苯甲醛 C 苯分子中存在大兀键 苯难溶于水 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳 氩气性质稳定，不易形成化合 D 定 物 7.下列化学反应相应的离子方程式正确的是 A.向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：C2+S2=CuS B.氧化镁溶于稀盐酸：MgO+2HCI=MgCl+HO C.浓硝酸溶解金属银：Ag+2H+NO3=Ag+NO2↑+HO D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO3+Na2O=SO42+2Na+OH 8.下列图示中，实验操作或方法正确的是 乙炔+一 酸性 (含少量 NaOH溶液 H.S 溶液 A.除去乙炔中的少 B.用C2HsOH制 C.除去NaCO3固 D.吸收实验室制取 量HS C2H4 体中的NaHCO3 溴苯的尾气 9.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol Na与足量O2反应完全，Na失去的电子数为Na B.标准状况下，22.4LCH3CI中含有极性共价键的数日为NA C.23gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为Na D.在2L0.5mol/L的NaHCO3水溶液中，HCO3的数目为Na 高二化学第2页，共8页 10.1-环己基乙胺(X)溶于酸形成铵盐阳离子(Y),Y与18-冠-6作用形成超分子阳 离子(Z)，下列说法错误的是 0H- H NH2 NH A.X→Y,键角H-NH增大 B.18-冠-6中C、0原子采取的轨道杂化方式相同 C.Z含手性碳原子 D.Z中存在共价键、离子键和氢键 11.有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下：下列说法正确的是 +HC三C-H 催化剂 A.该反应的原子利用率为100% B.X可发生缩聚反应 C.X存在顺反异构 可发生加成反应，不能发生取代反应 12.某催化剂由Q、W、X、Y四种短周期主族元素及第四周期s区元素Z组成。Q、W、 X、Y的原子序数依次增大，基态Z原子的原子核外无未成对电子。基态Q原子的核外 电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于W原子核电荷数的一半。 X与Y位于不同周期，基态X原子的价电子数与基态Y原子p轨道中的电子总数相等。 下列说法正确的是 A.电负性：X<W B.QW3的中心原子采取p杂化 C.Z的原子半径在同周期中最大 D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 高二化学第3页，共8页 13.某磷废渣的主要成分为CaCO3、MgCO3和Cas(PO4.)F,一种对其进行分离的工艺流 程如图。下列说法正确的是 NH,CI溶液 油脂浮选剂 磷废渣 600C pH=6.0 滤渣 焙烧 75℃浸取 过滤 浮选 →CaCO, CO, NH, Ca(PO)F 沉淀剂→滤液沉淀→MgCO A.“焙烧”的目的是使CaCO3、MgCO3分解 B.“浸取”可能的反应为MgO+2NH4CI△MgCl+2NH3↑ C.“滤渣浮选”利用了CaCO3和Cas(PO4)F化学性质的差异 D.“滤液沉淀”可以利用流程中产生的CO2和NH3制备沉淀剂 14.光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(Ar一表示芳基，’B一表示 叔丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是 Ar Bu PC①* Ln-Ni(0) 光 PC① PC② Lo-Ni Bu M Ln为配体 PC为含Ir的光催化剂 A.M可发生取代反应、加成反应 B.Z中Ni的化合价为+2 C.PC①*→PC②是一个还原过程 D.总反应式为 'Bu +ArC1催化剂 光 Bu 高二化学第4页，共8页 15.LaBeH3是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如 图所示，晶胞棱长为apm。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元(BeH),铍原子位于 体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为(0.85,0.15,0.65)和(0.85,0.15,0.35)。下列说法不正 确的是 A.La原子周围最紧邻的氢原子有24个 ●Be OBeHg oH ●La B.晶胞沿体对角线的投影图为 C.X、Y两原子之间的距离为5apm 10 D.晶胞中含有4个BeH3单元 第Ⅱ卷 (非选择题共55分) 二、填空题（共55分） 16.回答下列问题 (1)基态Fe2+离子价层电子排布式为 (2)C(CH3)4用系统命名法命名 (3 的分子式为 ,其中p3杂化的碳原子个数是 (4)配平以下方程式： ①】 FeO.V2O3+NaOH+O2 Fe2O3+Na3 VO4+H2O ② Fe3C+HNO3- HO+CO↑+FeNO3)+NO2↑ (4)写出实验室用乙醇制备乙烯的方程式： (6)写出由乳酸(2-羟基丙酸)生产可降解高分子聚乳酸的方程式： 高二化学第5页，共8页 17.铂钯精矿（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流 程如图所示： NaClo 浓盐酸 CI. 过量 NaC1O Na.CO INH,CI NH,CI 铂钯 →焙烧→水浸 氯化 还原·沉钯→沉铂→尾液 精 浸出 滤液 浸出渣 金 NHJ,PdCL6NH),PtCL。 钯燬宽 铂精炼→铂 已知： ①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以HAuCL4、H2PtCl6、IPdCl6形式存在； ②0NH4)PtCl6和NH4)PdCl6难溶于水，NH4)PtC4易溶于水。 (1)根据铂P)元素在周期表中的信息，推测其在元素周期表中的位置是 A.第五周期第Ⅷ族 78 Pt B.第六周期第Ⅷ族 铂 C.第六周期第ⅧB族 5d6s1 D.第六周期第IB族 159.08 (2)“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入N2,鼓入N2的目 的是 (3)“焙烧”时，Se、Te单质转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4。消耗等物质的量的 NaCIo3,转化的Se、Te的物质的量之比为 (4)“还原”加入过量SO2除将HAuC4彻底还原得到金外，其另一目的用化学方程式表示 为」 (⑤)“煅烧”生成N2和NH4C1外还生成一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于操 作。 (6)配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其为平面四边形结构（如图所示）， 下列关于顺铂的说法正确的是 C NH A.Pt的化合价为+4价 B.配位原子有N和C1 C.配位数为2 D.Pt采取的是sp3杂化 NH. 高二化学第6页，共8页 18.实验室通过氨气和BH6气体在室温下直接合成了常温下稳定的固体储氢材料氨硼烷 NHBH3。实验步骤： ①按图I组装好仪器， ②通入N2,排尽图I装置中的空气。 ③先通入N2和NH3的混合气，通过恒流泵将浓硫酸滴加到反应器1内的干燥NaCI上， 生成的氯化氢气体通过反应器2内的LBH4层与之反应生成BH6气体，反应过程中保持 NH3过量，控制温度，得到粗产品。④纯化，得NH3BH3。 恒流泵 鼓泡器 沉降管 N2+NH3 ·N2浓硫酸 反应器1 反应器3一冰盐浴 图 图I 氨硼烷合成装置 已知： ①电负性：N>H>B。 ②BH6是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： (1)补全实验步骤①： (2)步骤②通入N2的目的是 (3)反应器2内发生反应的化学方程式为： (4)实验过程中，H3保持过量的原因是 (⑤)粗产品中可能有[HB个NH)][BH4],该物质中B的杂化方式均为 (6)酸性条件下，NHBH3与水反应并放热。利用图Ⅱ装置测定H2体积，图Ⅱ中仪器A的 名称是 ;反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏大的是（填 标号) a.读数时，气体未冷却至室温 b.读数时，水准管液面高于量气管液面 c.计算时，未减去注入硫酸的体积 高二化学第7页，共8页 ()研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构， 晶胞参数分别为apm、bpm、cpm,a=f==90°。氨硼烷 的2×2×2超晶胞结构如图所示。 氨硼烷晶体的密度 2c pm P= gcm3(列出计算式，设Na为阿伏加德罗 常数的值) 2b pm 19.抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图。 0 2a pm OC2Hs B 、COOC2H5 C6H6CIN COOC,Hs 加热 D i)NaOH Z C12H10CINO3 i)H COOC2Hs COOC2Hs A OH OH COOH加热 E F G 多聚甲醛 HCI H2N C13H20N202H2O 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 和 (2)由A生成C的反应类型为 (3)D的结构简式为 (4)多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为 (⑤)H的同分异构体中，含羧基、苯环，不含氨基(-H)的有 种（不考虑立 体异构)。 (⑥)抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图（部分反应条件已略去），其中M和N的 结构简式分别为 和 H2N OH HO NHM一N OH H:CO H2N H:CO 高二化学第8页，共8页