黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

B4正面 ■ 哈师大附中2023级高二下期末考试化学答题卡 ■ 姓名: 班级: 条码粘贴区 ! ! 选择题： （本题22个小题，每题2分，共44分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] 非选择题： 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ ■ 1 HSDFZ 1、考生必须在本页“条码粘贴区”贴好自己的条形 码，并用0.5毫米的黑色签字笔填写好姓名和班 级，否则影响考试成绩； 2、选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔答题，超出黑色边框区域的答 案无效；并请注意题号顺序； 3、保持卷面清洁，不要折叠，弄破； 4、选择题填涂样例：正确：! 错误： [√ ] [ × ] [ ／] [ ] 注意事项 （1） （3） （4） 23（13分） 25（13分） （1） （2） 24（14分） （1） （2） （4） 26（16分） （1） （3） （2） （3） （4） （3） （5） （2） （7） （5） （5） （6） （5） （4） ① ② ① ② ③ B4反面 ■ ■ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ 2 HSDFZ $$哈师大附中2023级高二下学期期末考试化学答案 一、选择题 1~5BBBAB 610DCCCD 11~15DADAD 16~20C CCDA 21~22CB 二、填空题（除标记外，每空2分） 23.(1)Fe3(1分) (2)2H+S,0}=S1+S02t+H20 (3)A13++3HC03=A1(OD3l+3C021 H+HCO3=CO2↑+HO (4)K、S032、[A1(OHD(3分) C02(1分) (5)F J F I 24.(1)作催化剂降低环己酮在水中的溶解度，便于液体分离 (2)环己酮进一步被氧化，发生开环反应 (3)油浴(1分)防止暴沸(1分)bdca (4)83% (5)3 OH+4Cr2O +32H-3HOOCCHCH2CHCH-COOH+8Cr+19H2O 25.(1)SiO2 (1)Sb2S;+6FeCl3=2SbCl3+6FeCl2+3S (2)Fe3+(1分) (3)①Sb3++H,0+CI=Sb0CL+2H②ACD③1029 (4)溶浸(1分) (5)SbCL+3e =Sb+4CI 26.(1)对甲氧基苯甲醛(4一甲氧基苯甲醛)(1分) (2)0>C>H (3)氨基、碳氯键 (4)取代反应(1分) CH, CH, (n-Bu)3N HCI (6)HCOOCHC(CH)2 2COOH、HCOOC(CH2 CH2COOH(各2分) (7)①CH:CH-OH ②HooC-cHcH.--N哈师大附中 2023级高二下学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、单选题（共 22小题，每小题 2分，共 44分） 1．中国书画是世界艺术瑰宝，文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是( ) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 2．下列关于胶体和溶液的叙述，正确的是( ) A．胶体带电荷，溶液不带电荷 B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C．向沸水中滴加 FeCl3稀溶液，继续煮沸，即制得 Fe(OH)3胶体 D．向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入饱和食盐水，无明显现象 3．下列化学用语表述错误的是( ) A．HCN 的结构式：H－C≡N B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3 D．NH4Cl 的电子式： 4．向两份相同体积、相同物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．a、d 两点对应的溶液均显中性 B．b 点时对应的离子方程式为： Ba2+ + 2OH － + 2H+ + SO42 － = BaSO4↓ + 2H2O C．c 点时两溶液中 OH－的物质的量浓度相同 D．曲线①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 5．MnO2与浓硫酸在一定条件下可发生反应： MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + X↑+ H2O（方程式未配平）， 下列说法正确的是( ) A．X 为 SO2 B．MnO2 既作氧化剂又作还原剂 C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D．0.5 mol MnO2 发生反应时转移电子 2 mol 6．下列化学用语或图示表达正确的是( ) A． 的名称：3－异丙基戊烷 B．葡萄糖的一种结构简式： C．乙醚的分子式：C2H6O D．乙醇质谱图中，质荷比为 46 的峰归属粒子： 7．H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和 MnSO4 混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分 钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是( ) A．无色→蓝色：生成 I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2 起漂白作用 D．淀粉作指示剂 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeI2 溶液中通入少量 Cl2：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl － B．NaClO 溶液中通入少量 SO2：SO2 + H2O + ClO － = SO42 － + Cl － + 2H+ C．Ca(HCO3)2 溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液：Ca2+ + OH － + HCO3 － = CaCO3 ↓+ H2O D．饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2：CO32 － + CO2 + H2O = 2HCO3 － 9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Na+、I － 、S2O32 － B．0.1mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液：NH4+、K+、HCO3 － 、SO32 － C．lg + - c(H ) c(OH ) <0 溶液：CH3COO －、Ba2+、NO3 －、Br- D．0.1mol·L-1Fe(NO3)2 溶液：[Fe(CN)6]3 － 、Cl － 、SO42 － 、K+ 10．奥司他韦(化合物 M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下(其中某些步骤省略)。下列说法 正确的是 ( ) A．Y 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 B．Z 中所有碳原子可能共平面 C．X、M 均可以发生水解反应和加成反应 D．M 中含有 5 种官能团 11．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z 位于同 一主族。下列说法错误的是( ) A．元素电负性：X>Z>Y B．该物质中 Y 和 Z 均采取 sp3杂化 C．基态原子未成对电子数：W<X<Y D．基态原子的第一电离能：X>Z>Y 12．化合物 Z 具有广谱抗菌活性，可利用 X 和 Y 反应获得。下列说法错误的是( ) A．1 mol X 最多与 3 mol NaOH 反应 B．X 与足量 H2 加成后的产物有 6 个手性碳原子 C．有机物 Y 不能与乙醇发生缩聚反应 D．可以用 NaHCO3溶液鉴别 X 和 Z 1 13．M 是治疗艾滋病药物的医药中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是( ) A．X 与 Y 转化为 Z 的反应属于加成反应 B．X 能使新制的 Cu(OH)2产生砖红色沉淀 C．1 mol M 最多能与 2 mol H2 发生加成反应 D．M 分子存在立体异构 14．氟气通过碎冰表面，发生反应① 2 2 -40 F +H O HOF+HF ℃ ，生成的 HOF 遇水发生反应 ②HOF + H2O = HF + H2O2。下列说法正确的是( ) A．HOF 的电子式为 B．H2O2 为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中 HF 为还原产物 15．氮叶立德 X 在碱性条件下发生重排(Stevens 重排)，机理如下： 下列说法中正确的是( ) A．反应中有非极性键的断裂与生成 B．Y 中*C 与 N 原子的价层电子对数不同 C．X、M 均能与盐酸反应生成盐酸盐 D．根据机理推测，可实现如下转化： 16．在碱性条件下，CH3CHDBr 的取代和消去反应同时存在。两个反应的能量-进程图如下所示（TS 表示过渡态，TS1 结构已示出）。两反应均可进行到底(忽略可逆反应)。下列说法错误的是( ) A．CH3CHDBr 的消去反应：△H>0 B．两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C．若底物改为 ，则取代产物为 D．升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例 17．在溶有 15-冠-5( )的有机溶剂中，苄氯( )与NaF发生反应： 下列说法正确的是( ) A．苄氯是非极性分子 B．电负性：F < Cl C．离子半径：r(F － ) > r(Na+) D．X 中 15-冠-5 与Na+间存在离子键 18．用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 CuSO4，反应原理如图 所示。下列说法正确的是( ) A．N2是还原产物 B．还原性：N2H4 < Fe2+ C．处理后溶液的 pH 增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 Cu2+ 19．以异丁醛(M)为原料制备化合物 Q 的合成路线如下，下列说法错误的是( ) A．M 系统命名为 2－甲基丙醛 B．若 M+X→N 原子利用率为 100%，则 X 是甲醛 C．用新制 Cu(OH)2可鉴别 N 和 Q D．P→Q 过程中有 CH3COOH 生成 20．一种生物基可降解高分子 P 合成路线如下。下列说法正确的是( ) A．反应物 A 中有手性碳原子 B．反应物 A 与 B 的化学计量比是1: 2 C．反应物 D 与 E 生成 P 的反应类型为加聚反应 D．高分子 P 可降解的原因是由于 C—O 键断裂 21．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)， E 越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E 越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部 分电极的电极电势。 Base 2 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还 原型) 电极电势(E/V) Fe3+/Fe2+ 0.77 Cl2/Cl － 1.36 PbO2/PbSO4 (或 Pb2+) 1.69 Sn4+/Sn2+ 0.151 MnO4 － /Mn2+ 1.51 I2/I － 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是( ) A．氧化性：Cl2 > Fe3+ > Sn4+ B．酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸 C．往淀粉碘化钾溶液中滴加 SnCl4 溶液，可观察到溶液变蓝 D．向含 0.2 mol FeI2 的酸性溶液中加 0.25 mol PbO2，滴加 KSCN 溶液，可观察到溶液变红 22．一种以废旧电池正极材料(主要成分为 LiCoxNiyMnzO2，其中 Co 为+3 价，还含少量铝箔、炭黑和 有机黏合剂为原料制备 LiMn2O4的流程如下： 下列说法错误的是( ) A．灼烧后的固体产物中，Co 和 Al 均为+3 价 B．酸浸中 H2O2的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中溶液先变为紫红色，原因可能是 5S2O82 － +2Mn2++ 8H2O = 10SO42 － +2MnO4 － +16H+ D．合成 LiMn2O4 过程中，有 CO2 和 O2放出 二、填空题（共 4小题，共 56分） 23．（13 分）某无色溶液中可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Ag+、Fe3+、Al3+、CO32 －、 S2O32 － 、[Al(OH)4] － 、SO42 － 。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示（气体、溶液或沉淀对应 的甲、乙、丙可能是纯净物也可能是混合物）。 已知 S2O32 － 与 Ag+、Al3+不能共存；实验中不考虑 HBr 的挥发。 请根据实验现象回答问题： （1）“无色溶液”可推知该溶液一定不含_____离子； （2）写出生成淡黄色沉淀甲的离子方程式_____________________________________________； （3）写出溶液甲生成气体乙涉及到的离子方程式：_____________________________________； ___________________________________。 （4）综合上述信息，确定溶液中肯定存在的离子有________；可能存在的离子有___________。 （5）从图中选择合适仪器设计实验方案验证气体甲的具体成分（同一仪器可重复使用），按气流从左 至右，仪器连接顺序为：气体甲→_____→_____→_____→_____→H（或 K）（填字母）。 24．（14 分）环己酮( )是一种重要的化工原料，一种由 H2O2氧化环己醇制备环己酮的实验方 法如下： 相关数据如下： 物质 密度/(g·cm －3) 沸点/℃(101 kPa) 与水形成共沸物的沸点/℃ 部分性质 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水，具有还 原性，易被氧化 环己酮 0.95 155.0 98.0/3.4 kPa 95.0 微溶于水，遇氧化 剂易发生开环反应 回答下列问题： （1）FeCl3的作用是______________，加入食盐的目的____________________________________。 （2）环己酮的产率受 H2O2 用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加 H2O2的用量其产率反而下降， 原因是_______________________________________________________________。 （3）减压蒸馏的装置如图所示，为了便于控制温度，加热方式最好选用_________（填“水浴”或“油 浴”）。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有 __________。 品红 溶液 氨水 酸性高锰 酸钾溶液 碱石灰 NaOH 溶液 澄清 石灰水 BaCl2 溶液 3 减压蒸馏的操作顺序为打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅 拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是________(填字母)。 a．关闭真空泵 b．关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温 c．缓慢打开双通旋塞 d．停止通冷凝水 （4）本实验中环己酮的产率为__________（结果保留 2 位有效数字）。 （5）传统制备环己酮的实验用酸性 K2Cr2O7 作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子 方程式为_______________________________________________________________。 25．（13 分）金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为 Sb2S3， 还含有 Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下： 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的 pH 如下表所示： 金属离子 Fe3 ＋ Al3 ＋ Fe2 ＋ Mg2 ＋ 开始沉淀(c＝0.01 mol·L －1)时的 pH 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀(c＝1.0×10 －5 mol·L －1)时的 pH 3.2 4.7 9.0 11.1 回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分有 S、________。“溶浸”时 Sb2S3发生反应的化学方程式_______________ _________________________________________。 （2）“还原”时加入 Sb 的目的是将_______________（填离子符号）还原。 （3）“水解”时需控制溶液 pH = 2.5。 ①Sb3 ＋ 发生水解反应的离子方程式为________________________________________。 ②下列能促进该水解反应的措施有________（填字母）。 A．升高温度 B．增大 c(H ＋ ) C．增大 c(Cl － ) D．加入 Na2CO3粉末 ③为避免水解产物中混入 Fe(OH)3，Fe3 ＋ 的浓度应小于________mol·L －1。 （4）“酸溶 2”后的溶液可返回________工序循环使用。 （5）Sb 可由 SbCl － 4 电解制得，阴极的电极反应式为____________________________。 26．（16 分）新型单环 -内酰胺类降脂药物 H 的合成路线如下： （1）D 的化学名称是_______________。 （2）A 中 H、C 和 O 的电负性由大到小的顺序为___________。 （3） 中官能团名称是___________________。 （4）G→H 的反应类型是___________________。 （5）C 与 E 反应生成 F 的化学反应方程式为____________________________________________。 （6）写出同时满足下列条件的 B 的所有同分异构体的结构简式为_______________。 ①能发生银镜反应； ②能与 NaHCO3反应放出气体； ③1molB 最多能与 2molNaOH 反应； ④核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为 1:1:2:6。 （7）某药物中间体的合成线路如下(部分反应条件已省略)，其中 1mol N 最多消耗 3molNaOH，则 M 和 N 的结构简式分别为___________________和_______________________。 pH=2.5 4