黑龙江龙东十校联盟2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 龙东十校联盟高二化学期末试题，以真实情境为载体，覆盖化学与生活、物质结构、反应原理、有机合成等核心内容，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学用语（题2键线式）、离子反应（题5方程式）、物质鉴别（题6谱学方法）|微观示意图（题3导电过程）、NA计算（题4胶体粒子）| |非选择题|4/55|工艺流程（16题硫锰矿提锰）、有机合成（17题功能高分子）、实验制备（18题三苯甲醇）|胺碘酮药物合成（19题）、实验方案设计（题8麦芽糖水解），体现科学探究与实践|

龙东十校联盟高二学年化学期末试题参考答案 1、 选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1-5CDCBD 6-10CBCAD 11-15DBDCB 二、非选择题（包括4小题，共55分） 16.（12分，每空2分） （1）非电解质 （2）SiO2、CaSO4 （各1分） （3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O （4）调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去 （5） Mn2++2HCO3-=MnCO3↓ +CO2↑+H2O ；产生Mn(OH)2沉淀，引入杂质 17.（14分，每空2分） （1）2-硝基苯甲酸；还原反应 （2） 19； （3） （4） （5） 18.（共15分，除特殊标注外，每空2分） （1）恒压滴液漏斗（1分）；防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置 （2）B；蒸馏 （3）避免产生难溶于水的Mg(OH)Br杂质。 （4）①溴苯能与水形成92.8℃共沸物逸出。 ②打开活塞K并撤去热源。 （5）87% 19.（共14分，每空2分） （1）醚键、羰基 （2） （3）还原反应 （4）++HCl （5） （6） ①. ②. 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $龙东十校联盟高二学年化学期末试题 可能用到的相对原子质量：H:1:C:12:0:16:S:32;K:39:Fe:56:I:127 客观卷I(共45分) 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意） 1.化学与生产生活紧密相关，下列说法错误的是() A.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 B.婴儿纸尿裤使用了高吸水性树脂，高吸水性树脂属于功能高分子材料 C,航天员返回所用降落伞使用了聚酯纤维材料，聚酯纤维属于再生纤维 D植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料 2.下列化学用语使用正确的是( A.氯仿的电子式：H:C:CI B.一氟乙烷的空间填充模型： C.丙炔的键线式：三 D.乙酸乙酯的结构简式：CH,CH,OOCCH 3.图c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验区、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连， Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是() 图a 图b 图c A图示中8C8代表的是水合钠离子 B.氯化钠只有在通电条件下才能电离 C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D.氯化钠固体受热熔化和溶于水时发生电离产生完全相同的粒子 4设是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法错误的是() A.136g熔融的KHO4中含有NA个阳离子 B.一定条件下，含0.1mol乙醇的水溶液中，所含的氧原子数为0.1a C.0.1 nol FeCl:3加入沸水中完全反应生成Fe(OHD3胶体粒子数小于0.1Na OH D.1mol 被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为HOOC(CH)4COOH转移电子数目为8A 第1页共7页 5.下列有关离子方程式书写正确的是() A.向二元弱酸HPO3溶液中滴入足量烧碱溶液：HPO3+3OH一PO+3HO B.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+SO+Ba2+3OH一Fe(OHD3l+BaSO4l C用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2Mn0:+5C,○？+16H+=2Mn2++10C0,↑+8H,0 D.向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2HCO+Ca++20H=CaC03↓+2H,0+Co 6.下列关于物质鉴别的说法中正确的是() A.质谱法(MS)无法鉴别乙醇和二甲醚 B.核磁共振氢谱(1H-MR)无法鉴别CH:COOCH2CH3与CHOOCCH2CH3 C.X射线衍射可以区分某有机物和它的对映异构体 D用元素分析仪可以区分正丁烷和异丁烷 7.常温下，cI=0.Imol-L1的某溶液中可能含有Na、Fe2+、Fe+、I、C、CO32-中的某几种 离子，现取100L该溶液进行如图所示实验： 洗涤 足量 沉淀 灼烧，1.60g固体 水层 NaOH溶液 稀硝酸AgNO3 足量C2CCL4 溶液 溶液 白色沉淀 100mL溶液 分液 有机层 分离 2.54g紫黑色固体 根据实验结果，判断下列说法正确的是( 》 A.原溶液中不可能有Fe+ B.一定存在Fe+、I、CI C.一定不存在CO32,可能存在Na+和CI D.该溶液中一定存在Fe+、I,可能含CI 8.下列实验的方案设计、现象、结论均正确的是() 方案设计 现象 结论 取20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀HS04后水浴 生成砖红 加热，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制 麦芽糖已水解 色沉淀 Cu(OD2悬浊液并加热煮沸 向丙烯醛(CH2-CHCHO)中加入足量新制Cu(OH田2碱性 样品分子中含有 B 溴水褪色 悬浊液加热，冷却静置后向上层清液中滴加溴水 碳碳双键 向卤代烃CH:CH2CH2X中加入NaOH溶液并加热，冷却后 有淡黄色 该卤代烃中含有 C 取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液 沉淀生成 溴元素 有固体析 NH4)2SO4溶液 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和NH4)2SO4溶液，振荡 出 能使蛋白质变性 第2页共7页 9.下列说法中正确的组合是() ①装CC14的试剂瓶不可用橡胶塞 ②可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质 ③实验室用电石与饱和食盐水制备乙炔，可以在启普发生器中进行 ④将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色 ⑤核酸是由核苷酸单体形成的生物大分子，其单体水解可得到核苷和磷酸 ⑥mol苯酚与mol甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成(2n-1)molH,O A.①④⑤ B.②④⑥ C.①②⑥ D.③④⑤ 10.锑酸钠(NSbO3)是一种合成聚酯的催化剂，可用硝酸钠法制备，反应方程式为 高温 4NaNO,+4Sb+30,4NaSbO,+2NO+2NO, 下列说法正确的是( A.氧化性：NaNO3<NaSbo3 B.每转移1mol电子，有标况下3.36L02发生氧化反应 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 D.每生成5 mol NO,被NaNO3氧化的Sb为4mol 11.重排反应是指一定条件下有机物分子中某些基团的转移或分子内碳骨架改变的反应。 已知Cope重排反应： 3 甲 下列说法错误的是() A.甲的系统命名为3一乙基一1,5一己二烯 B.1mol甲最多能与2mol氢气完全加成 C.乙与酸性KMO4溶液反应的产物有CH,CH,COOH、HOOCCH CH COOH、CO2 D 、入J发生上述重排反应的产物为机义 12.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下。 下列说法正确的是() -OH -CHO-X HO- CH2(COOC2Hs)2 (1)0H CHO C00CH」 (2)H,△ M N COOC2Hs A.M中醛基的吸电子效应使α位的C-H键极性变小 B.若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C.用酸性KMnO4溶液可鉴别N和Q D.P→Q过程中有CH:COOH生成 第3页共7页 13.实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列说法错误的是（) NaHCO,溶液试剂a 水 MgSO, →有机洗涤干燥，过症操作×产品0 混合溶液 →有机相 试剂，调节p 水相Π →产品② 抽滤 试剂c,调节pH 水相1 产品③ 结晶、过滤、洗涤、干燥 A.“操作X”为蒸馏 B.环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 C.“试剂b可选用CO2,试剂c可选用硫酸 D.若试剂ā为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 14.某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法错误的是() CH, CH, CH CH-C-CH-CH, CH CH. CH,OH CH, CH CH -CH-CH, CH-C-CH-CH, C,8, CH, CH -CH, CH, AH是催化剂 B.若用D+替代H,方程式为：(CH32CCH(OH)CH3+D+→(CH3)C=C(CH3)+HD0+H+ C.该醇的消去产物只有一种 D依据该机理， 能发生消去反应 入OH 15.下列有关有机物同分异构说法正确的是（不考虑立体异构）() A.分子式为CH140且含有羟甲基(-CHOH)的同分异构体有4种 CH; NO2 B.与 具有相同官能团且含苯环的同分异构体有16种 HO OH 仅含有-OCH2CH3、NH2和苯环的同分异构体有10种 HO D.HS、 OH含有硝基和疏基(-SH)的同分异构体有9种 NH2 第4页共7页 主观卷Ⅱ（共55分） 二、非选择题（包括4小题，共55分） l6.(12分)以硫锰矿（主要成分为MnS,还含有少量的CaS、Mgs、FeS杂质）和软锰矿（主 要成分为MnO2,还含有Fe,O3、AlO3、SiO2等杂质)为原料制备高纯mCO,的工艺流程如 图所示。回答下列问题： 软锰矿 过量稀硫酸 MnO, CaCO 过量MnF, NH.HCO 硫锰矿→焙烧口 MnSO 浸出→ 氧化→中和除杂→除钙镁 碳化☐→MCO, 尾气 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：CaF,、MgF、MnCO3、Mn(OH),均难溶于水。 (1)尾气中存在的有害气体是 (填“电解质”或“非电解质”)。 （2)“滤渣1中的主要成分为 (3)“氧化步骤发生反应的离子方程式为 (4)“中和除杂步骤中加入CaC03的主要目的是 （5)写出“碳化”步骤发生反应的离子方程式： “碳化时需严格控制溶液pH,若溶液pH过高，会导致 17.(14分)由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下（部分产物、合成路线、反应条 件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C,HNO。 CHOH COOH COOH OH CHCOO C12 HO A二定☒→ 条件① 浓硝酸 I COOH 阿司匹林 浓硫酸 银氨溶液O/Cu￥ E2,a@ -NH,④，且 一定条件 相 100 对 80- 已知：I芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示： 601 40 1% 20 2040608092 〉-No,Fe/HCI -NH2(苯胺，易被氧化)。 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： (1)G的系统命名名称是」 反应③的反应类型是 (2)阿司匹林分子中最多共面的原子数为： 阿司匹林与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 (3)反应⑤的离子方程式是 COOH (4)一定条件下 NH可以反生聚合反应生成高分子H,高分子H的结构简式是 第5页共7页 (5)Z是比I多两个CH2的同系物，Z的核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1。 则Z的结构简式为 ①能与NHCo3反应放出C02: ②能与Fecl溶液发生显色反应； ③苯环上的一氯取代物有两种。 18.(15分)三苯甲醇(CH5)3CO田是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下： Br Mg -MgBr 饱和NH,CI OMgBr OH 无水乙醚 无水乙醚 格氏试剂 水蒸气 蒸馏 一系列操 →三苯甲醇 已知：①格氏试剂RMgBr(R表示烃基)性质活泼，能与HO、CO2、醛、酮等物质反应。 ②ROMgBr与水反应生成的Mg(OHBr难溶于水。 ③几种物质的物理性质如表：(*表示溴苯与水形成共沸物的沸点) 物质 相对分子质量 沸点（℃） 溶解性 乙醚 74 34.6 微溶于水 溴苯 157 156.2(92.8*) 难溶于水的液体，溶于乙醚 二苯酮 182 305.4 难溶于水的晶体，溶于乙醚 三苯甲醇 260 380.0 难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚 实验装置如下（夹持和加热装置略）。 长导管b 图1三苯甲醇的制备 图2水蒸气蒸馏 回答下列问题： (1)图1中仪器a的名称为 ；干燥管内试剂作用是 (2)已知乙醚放置过久可能产生少量过氧化物。下列试剂中，可用于检验乙醚中是否含过 氧化物的最佳选择是（填标号）方 A.Na,SO3溶液 B.淀粉-KI溶液 C.乙醇溶液 除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行 操作。 (3)在制备三苯甲醇过程中，用饱和NH4C1溶液代替蒸馏水与中间产物C反应的原因 是 (4)水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是 。水蒸气蒸馏前，应先打开活塞K, 待水沸腾后，关闭活塞K,开始蒸馏。若蒸馏过程中长导管b水位突然急剧上升，应进行的 操作是 第6页共7页 (5)准确称量本实验所得三苯甲醇粗产品150ng、甲苯92mg,利用核磁共振氢谱仪对混 合物进行分析（假设杂质对核磁共振的检测结果不造成影响）。结果显示如下（羟基氢略）： 吸收峰化学位移δ/ppm 对应的氢原子 相对峰面积 7.2-7.6 苯环上的所有氢原子 25 1.5 甲基上的氢原子 6 本实验所得三苯甲醇粗产品的纯度为】 (结果保留2位有效数字)。 19.(14分)胺碘酮(G)属Ⅲ类抗心律失常药物，以有机物A为原料，其合成路线如下： (CH,CH,CH.CO)O H,NNH, CH,O,CI(D) H,PO, C1H0 AICL I,KIO OCH. 已知： +RC)0,0, R+RCOOH。 请回答以下问题： (1)胺碘酮(G)中含氧官能团名称为 (2)化合物B的结构简式是 (3)B生成C的反应类型为 (4)写出C生成E的反应方程式 (5)请写出满足以下条件的D的同分异构体 ①含有苯环且苯环上只有一个取代基 ②1mol该物质水解消耗3 noINaOH (6)由苯和乙酸酐(CHCO),O合成苯乙烯的路线如下，反应条件己省略。 请写出M、N的结构简式：M 第7页共7页 龙东十校联盟高二学年化学期末试题详细解析 1、 选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1.【答案】C 【解析】A.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛，A正确； B．高吸水性树脂是一种特殊的功能性高分子材料，以其超强的吸水能力著称，能够吸收其自身重量数百倍甚至上千倍的水，展现出极强的保水能力，B正确； C．聚酯纤维如涤纶等常用于生产服装面料，属于合成纤维，C错误； D.硬化油中不含碳碳不饱和键，所以性质较为稳定，不易被空气氧化变质，而饱和的高级脂肪酸甘油酯在碱性的条件下水解，用于制取肥皂，故D正确； 2.【答案】D 【解析】A.氯仿是CHCl3，故A错误； B.空间填充模型应体现原子实际相对大小，F原子半径小于C原子，故B错误； C.碳碳单键和碳碳三键之间键角应为180。，故C错误； D．乙酸乙酯的结构简式，故D正确； 3.【答案】C 【解析】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．NaCl在水溶液中电离产生水合离子，D不正确。 4.【答案】B 【解析】A．1molKHSO4电离产生1molK+和1molHSO4-，A正确； B.0.1mol乙醇的水溶液，水分子也含有氧原子，B不正确； C.0.1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，C正确； D.1mol被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为HOOC(CH2)4COOH碳原子化合价共升高8价，转移电子数目为8NA，D正确。 5.【答案】D 【解析】A.H3PO3是二元弱酸，只能中和两个氢离子 B.正确离子方程式为：2Fe3++3S+3Ba2++6OH- 3Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ C.草酸是弱酸，不能拆 D.正确 6.【答案】C 【解析】A.乙醇和二甲醚碎片峰不同，可以用质谱仪区分，A项错误； B.CH3COOCH2CH3与CH3OOCCH2CH3的化学位移不同，可以核磁共振氢谱区分，B项错误； C．X射线衍射可以确定原子间的距离和分子的三维结构，从而确定分子的空间结构，可以区分对映异构体，C项正确； D．正丁烷和异丁烷两种物质元素种类一样，元素分析仪不能区分，D项错误； 7.【答案】B 【解析】溶液中已经含有0.1mol/L的H+，所以与其不能大量共存的CO32-一定不存在；由于加入适量Cl2、加四氯化碳分液后下层分离出了紫黑色固体，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中碘离子浓度为0.2mol/L；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固体即Fe2O3，所以100mL原溶液中，Fe2+的量为=0.02mol，即原溶液中亚铁离子浓度为0.2mol/L；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中氢离子、碘离子、亚铁离子浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以氯离子浓度大于等于0.3mol/L；当溶液中不含Na+，氯离子为0.3mol/L，当氯离子浓度大于0.3mol/L，溶液中一定有Na+。A项，由分析，原溶液中有Fe2+，A错误；B项，由分析，一定存在Fe2+、I-、Cl-，B正确；C项，由分析，一定不存在CO32-，可能存在Na+，是一定存在Cl-的，C错误；D项，该溶液中一定存在Fe2+、I-、Cl-，D错误。 8.【答案】C 【解析】A.麦芽糖和葡萄糖均为还原糖，A项错误； B.冷却静置后应调至酸性，再加溴水，B项错误； C.正确； D.(NH4)2SO4为轻金属盐，析出固体为盐析，D项错误； 9.【答案】A 【解析】①CCl4会使橡胶溶胀不能使用，故①正确； ②除去苯中的苯酚：向苯中含有苯酚的溶液中加入浓溴水，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯中，无法过滤，故②错误； ③电石与饱和食盐水反应剧烈，不能使用启普发生器，故③错误； ④将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，生成氧化铜，再移至内焰时，氧化铜与内焰中乙醇反应生成乙醛、铜和水，铜丝又恢复到原来的红色，故④正确； ⑤核酸是由核苷酸单体形成的生物大分子，其单体水解可得到核苷和磷酸，故⑤正确； ⑥酸催化下，nmol苯酚与nmol甲醛反应生成线型酚醛树脂，化学方程式为 n +nHCHO+(n-1)H2O，所以n mol的苯酚与n mol甲醛反应生成(n-1)mol的水，故⑥错误； 10.【答案】D 【解析】A．氧化性：NaNO3>NaSbO3 B.O2发生还原反应 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7∶4 D.每生成5mol NO同时生成5molNO2，转移电子共20mol，被NaNO3氧化的Sb为4mol 11.【答案】D 【解析】A.甲的系统命名为3—乙基—1，5—己二烯 B.甲为二烯烃，1 mol甲能最多能与2 mol氢气完全加成 C.乙与酸性溶液反应的产物有、、 D． 12.【答案】B 【详解】由图示可知，M到N多一个碳原子，M与X发生加成反应得到N，X为甲醛，N与CH2(COOC2H5)发生先加成后消去的反应，得到P，P先在碱性条件下发生取代反应，再酸化得到Q。 A．M中醛基的吸电子效应使α位的C-H键极性变大，A错误； B．根据分析，若M+X→N原子利用率为100%，则X为HCHO，B正确； C．N有醛基和-CH2OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Q有碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别N和Q，C错误； D．P到Q第一步在碱性条件下酯基和羟基发生取代反应形成环状结构，生成物有CH3CH2OH，没有CH3COOH，D错误。 13.【答案】D 【解析】实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液，先向混合液中加入碳酸氢钠溶液，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠进入水相I，苯甲酸钠用稀盐酸或硫酸调节pH酸化可以得到苯甲酸，进一步处理得产品③为苯甲酸，有机相I中有环己烷和苯酚，可以加入氢氧化钠或碳酸钠将苯酚转化为苯酚钠使其进入水相II，调节pH进一步处理后得产品②为苯酚，则有机相II为环己烷，通过洗涤、干燥等进一步处理可分离出产品①环己烷。 A.操作X是分离出环己烷，液态有机物分离，且沸点相差较大，可以用蒸馏 B．由分析，产品①、②、③依次环己烷、苯酚、苯甲酸，B正确； C．试剂b是将苯酚钠转化为苯酚，可以用CO2，试剂c是将苯甲酸钠转化为苯甲酸，强酸可以实现，故试剂c可以选用硫酸，C正确 D．由分析，有机相I中有环己烷和苯酚，苯酚和碳酸钠反应得碳酸氢钠，不会产生CO2，没有气泡产生，D错误； 14.【答案】C 【解析】A．根据反应中在反应中参与反应，反应结束后又生成的特点判断做催化剂，故A正确； B．根据图中机理，可知若用替代，方程式为：，故B正确； C．对于图中最后一步的反应物碳正离子而言，也可以消去所连的甲基上的H，生成，所以该醇的消去产物不只有一种，故C错误； D．依据该机理可知由羟基所连的C转移到邻碳，再由邻碳正离子与相连的碳之间形成双键推断能发生消去反应，故D正确； 15.【答案】B 【解析】A.分子式为C6H14O且含有羟甲基（-CH2OH）的同分异构体有8种 B.与具有相同官能团且含苯环的同分异构体有16种 C.仅含有-OCH2CH3、-NH2和苯环的同分异构体有6种 D.含有硝基和巯基（-SH）的同分异构体有12种 二、非选择题 16.【答案】（1）非电解质 （2）SiO2、CaSO4 （3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O （4）调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去 （5） Mn2++2HCO3-=MnCO3↓ +CO2↑+H2O ；产生Mn(OH)2沉淀，引入杂质 【解析】由题给流程可知，硫锰矿和软锰矿混合焙烧，将硫元素转化为二氧化硫，金属元素转化为金属氧化物，向焙烧渣中加入过量稀硫酸浸出，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和滤液；向滤液中加入二氧化锰，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入碳酸钙中和除杂，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和滤液；向滤液中加入过量的氟化锰，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣和硫酸锰溶液；向溶液中加入碳酸氢铵碳化，将溶液中的硫酸锰转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰。 （1）由分析可知，尾气中存在的有害气体为二氧化硫； （2）由分析可知，“滤渣1”中的主要成分为二氧化硅、硫酸钙； （3）由分析可知，“氧化”步骤加入二氧化锰的作用是将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O； （4）由分析可知，“中和除杂”步骤中加入碳酸钙中和除杂的目的是将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤除去； （5）由分析可知，“碳化”步骤发生的反应为硫酸锰溶液与碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓ +CO2↑+H2O ；由题给信息可知，氢氧化锰难溶于水，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，溶液中的锰离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化锰沉淀而引入杂质，导致产品不纯。 17.【答案】（1）2-硝基苯甲酸；还原反应 （2） 19； （3） （4） （5） （6） 【解析】由质谱图可知芳香烃X的相对分子质量为92，则分子中最大碳原子数目为92÷12=7⋯8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故芳香烃X的分子式为C7H8，X的结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比少了一个水分子，是发生缩聚反应生成高聚物，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F：由信息Ⅱ可知，苯胺容易被氧化，故F在酸性高锰酸钾条件下氧化生成G：，G在Fe/HCI 条件下发生还原反应得到，据此解答。 （1）G的系统命名名称是：2-硝基苯甲酸，根据分析可知反应③的反应类型是还原反应； （2）阿司匹林中分子中最多共面的原子数为19。阿司匹林中含有羧基和酯基，酯基水解成羧基和酚羟基，故总共需要3molNaOH，故反应化学方程式为：； （3）反应⑤是苯甲醛与银氨溶液的反应，故反应离子方程式为：，碳原子均为不饱和碳，杂化方式为sp2； （4）发生缩聚反应生成高聚物 （5）能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳说明含有羧基，能和氯化铁发生显色反应说明含有酚羟基，苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上有两种不同化学环境的氢原子，可能是只有两个不对称的取代位，也可能是有两个对称的取代位。当含有两对对称的取代位时，含有两个取代基，且在苯环上处于对位，除-OH外的另一个取代基可以为-CH2CH2COOH 或者-CH（CH3）COOH，故其同分异构体共有18种；核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1∶1.说明有一个甲基，即-CH（CH3）COOH和-OH 在苯环上的对位取代，结构简式为：。 18.【答案】（1）恒压滴液漏斗（1分）；防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置 （2） B；蒸馏 （3）避免产生难溶于水的Mg(OH)Br杂质。 （4）①溴苯能与水形成92.8℃共沸物逸出。 ②打开活塞K并撤去热源。 （5）87% 【解析】（1）恒压滴液漏斗；防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置，与格氏试剂反应 （2）由于生成的过氧化物具有氧化性，可氧化KI生成I2，I2遇淀粉变蓝，故可用淀粉溶液检验，溶液、乙醇虽能与过氧化物反应，但无明显现象，无法检验，故选B；钠与水反应生成NaOH和H2，可除去乙醚中极少量水，反应后通过蒸馏（利用乙醚与其他物质沸点差异 ）提纯乙醚； （3）避免产生难溶于水的Mg(OH)Br杂质。 NH4Cl与中间产物C反应的方程式为： （4）溴苯能与水形成92.8℃共沸物逸出。蒸馏过程中长导管b水位突然急剧上升，说明系统内压强过大，应立即打开活塞K，随后撤去热源，以减小压强； （5）设混合溶液中三苯甲醇与甲苯的物质的量之比为x:y，根据结构特点，1个三苯甲醇中含有15个苯环上的H原子，无甲基上的H原子，1个甲苯中含有5个苯环上的H原子，3个甲基上H原子，故存在15x+5y=25，3y=6，解得y=2，x=1，故混合溶液中三苯甲醇和甲苯的物质的量之比为1:2，根据已知得n(甲苯)=，故n(三苯甲醇)，其纯度为。 19.【答案】（1）醚键、羰基 （2） （3）还原反应 （4）++HCl （5） （6） ①. ②. 【解析】根据已知中反应，A与(CH3CH2CH2CO)2O在H3PO4作用下反应生成B，结合B的分子式推出B为，还原得到C，C与D在AlCl3作用下发生反应生成E，结合D的分子式推知，D为，结合其他有机物的结构简式及反应条件分析。 （1）根据结构简式可知，A中官能团名称为醚键、羰基。 （2）根据分析可知，A生成B是(CH3CH2CH2CO)2O在H3PO4作用下反应生成和CH3CH2CH2COOH，B为。 （3）B与H2NNH2发生还原反应生成C，反应类型为还原反应。 （4）根据分析可知，化合物D的结构简式为，C与D在AlCl3作用下发生反应生成E，++HCl。 （5）D为，满足条件的D的同分异构体：①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②该物质水解消耗，则水解后有酚羟基且碳氯键能水解，符合条件的同分异构体为。 （6）苯与乙酸酐发生反应生成M为，M转化为N，N反应生成苯乙烯，结合反应原理可推知，M为，与氢气发生加成反应生成N为，消去一分子水生成苯乙烯。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙东十校联盟高二学年化学期末试题 可能用到的相对原子质量：H:1；C:12；O:16；S:32；K:39；Fe:56；I:127 客观卷Ⅰ(共45分) 1、 选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1.化学与生产生活紧密相关，下列说法错误的是（ ） A.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 B.婴儿纸尿裤使用了高吸水性树脂，高吸水性树脂属于功能高分子材料 C.航天员返回所用降落伞使用了聚酯纤维材料，聚酯纤维属于再生纤维 D.植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料 2.下列化学用语使用正确的是（ ） A．氯仿的电子式： B.一氟乙烷的空间填充模型：   C．丙炔的键线式： D.乙酸乙酯的结构简式： 3.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（ ） A.图示中代表的是水合钠离子 B.氯化钠只有在通电条件下才能电离 C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D.氯化钠固体受热熔化和溶于水时发生电离产生完全相同的粒子 4.设NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法错误的是（ ） A.136 g熔融的KHSO4中含有NA个阳离子 B.一定条件下，含0.1mol乙醇的水溶液中，所含的氧原子数为0.1NA C.0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA D.1mol被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为HOOC(CH2)4COOH转移电子数目为8NA 5.下列有关离子方程式书写正确的是（ ） A.向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液:H3PO3+3OH- P+3H2O B.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++S+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+BaSO4↓ C.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D.向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液： 6.下列关于物质鉴别的说法中正确的是（ ） A.质谱法（MS）无法鉴别乙醇和二甲醚 B.核磁共振氢谱（1H—NMR）无法鉴别CH3COOCH2CH3与CH3OOCCH2CH3 C.X射线衍射可以区分某有机物和它的对映异构体 D.用元素分析仪可以区分正丁烷和异丁烷 7.常温下，c(H＋)=0.1mol·L-1 的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验： 根据实验结果，判断下列说法正确的是（ ） A．原溶液中不可能有Fe2+ B．一定存在Fe2+、I-、Cl- C．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl- D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl- 8.下列实验的方案设计、现象、结论均正确的是（ ） 方案设计 现象 结论 A 取20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸 生成砖红色沉淀 麦芽糖已水解 B 向丙烯醛（CH2=CHCHO）中加入足量新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热，冷却静置后向上层清液中滴加溴水 溴水褪色 样品分子中含有碳碳双键 C 向卤代烃CH3CH2CH2X中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡 有固体析出 (NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性 9.下列说法中正确的组合是（ ） ①装CCl4的试剂瓶不可用橡胶塞 ②可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质 ③实验室用电石与饱和食盐水制备乙炔，可以在启普发生器中进行 ④将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色 ⑤核酸是由核苷酸单体形成的生物大分子，其单体水解可得到核苷和磷酸 ⑥苯酚与甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成 A. ①④⑤ B. ②④⑥ C. ①②⑥ D.③④⑤ 10.锑酸钠（）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。 下列说法正确的是（ ） A.氧化性：NaNO3<NaSbO3 B.每转移1mol电子，有标况下3.36 L O2发生氧化反应 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D.每生成5mol NO，被NaNO3氧化的Sb为4mol 11.重排反应是指一定条件下有机物分子中某些基团的转移或分子内碳骨架改变的反应。 已知Cope重排反应：。 下列说法错误的是（ ） A．甲的系统命名为3—乙基—1，5—己二烯 B．1 mol甲最多能与2 mol氢气完全加成 C．乙与酸性溶液反应的产物有、、 D．发生上述重排反应的产物为 12.以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下。 下列说法正确的是（ ） A．M中醛基的吸电子效应使α位的C-H键极性变小 B．若原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用酸性溶液可鉴别N和Q D．过程中有CH3COOH生成 13.实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列说法错误的是（ ） A. “操作X”为蒸馏 B. 环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 C. “试剂b”可选用CO2，试剂c可选用硫酸 D.若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 14.某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法错误的是（ ） A.H+是催化剂 B.若用D+替代H+，方程式为： C.该醇的消去产物只有一种 D.依据该机理，能发生消去反应 15.下列有关有机物同分异构说法正确的是（不考虑立体异构）（ ） A.分子式为C6H14O且含有羟甲基（-CH2OH）的同分异构体有4种 B.与具有相同官能团且含苯环的同分异构体有16种 C.仅含有-OCH2CH3、-NH2和苯环的同分异构体有10种 D.含有硝基和巯基（-SH）的同分异构体有9种 主观卷II（共55分） 二、非选择题（包括4小题，共55分） 16.（12分）以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为，还含有、、等杂质)为原料制备高纯的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：、、、均难溶于水。 （1）尾气中存在的有害气体是 (填“电解质”或“非电解质”)。 （2）“滤渣1”中的主要成分为 。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。 （4）“中和除杂”步骤中加入CaCO3的主要目的是 。 （5）写出“碳化”步骤发生反应的离子方程式： ， “碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，会导致 。 17.（14分）由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为。 已知：Ⅰ.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示： Ⅱ.(苯胺，易被氧化)。 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （1）G的系统命名名称是___________，反应③的反应类型是___________。 （2）阿司匹林分子中最多共面的原子数为： ； 阿司匹林与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________________________。 （3）反应⑤的离子方程式是_______________________________。 （4）一定条件下可以反生聚合反应生成高分子H，高分子H的结构简式是_______。 （5）Z是比I多两个CH2的同系物，Z的核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为。则Z的结构简式为___________。 ①能与反应放出； ②能与溶液发生显色反应； ③苯环上的一氯取代物有两种。 18.（15分）三苯甲醇[(C6H5)3COH]是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下： 已知：①格氏试剂RMgBr(R表示烃基)性质活泼，能与H2O、CO2、醛、酮等物质反应。 ②ROMgBr与水反应生成的Mg(OH)Br难溶于水。 ③几种物质的物理性质如表：（＊表示溴苯与水形成共沸物的沸点） 实验装置如下(夹持和加热装置略)。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称为_______；干燥管内试剂作用是_______。 （2）已知乙醚放置过久可能产生少量过氧化物。下列试剂中，可用于检验乙醚中是否含过氧化物的最佳选择是_______(填标号); A．溶液 B．淀粉溶液 C．乙醇溶液 除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行_______操作。 （3）在制备三苯甲醇过程中，用饱和NH4Cl溶液代替蒸馏水与中间产物C反应的原因是 。 （4）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是 。水蒸气蒸馏前，应先打开活塞K，待水沸腾后，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏过程中长导管b水位突然急剧上升，应进行的操作是 。 （5）准确称量本实验所得三苯甲醇粗产品150mg、甲苯92mg，利用核磁共振氢谱仪对混合物进行分析(假设杂质对核磁共振的检测结果不造成影响)。结果显示如下(羟基氢略)： 吸收峰化学位移δ/ppm 对应的氢原子 相对峰面积 7.2-7.6 苯环上的所有氢原子 25 1.5 甲基上的氢原子 6 本实验所得三苯甲醇粗产品的纯度为 (结果保留2位有效数字)。 19.（14分）胺碘酮（G）属Ⅲ类抗心律失常药物，以有机物A为原料，其合成路线如下： 已知：+(RCO)2O+RCOOH。 请回答以下问题： （1）胺碘酮（G）中含氧官能团名称为__________。 （2）化合物B的结构简式是__________。 （3）B生成C的反应类型为__________。 （4）写出C生成E的反应方程式__________________。 （5）请写出满足以下条件的D的同分异构体__________。 ①含有苯环且苯环上只有一个取代基 ②1mol该物质水解消耗3molNaOH （6）由苯和乙酸酐合成苯乙烯的路线如下，反应条件已省略。 请写出M、N结构简式：M____________________；N____________________。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $龙东十校联盟高二学年化学期末试题详细解析 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意） 1.【答案】C 【解析】A.“复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛，A正确： B.高吸水性树脂是一种特殊的功能性高分子材料，以其超强的吸水能力著称，能够吸收其 自身重量数百倍甚至上千倍的水，展现出极强的保水能力，B正确： C.聚酯纤维如涤纶等常用于生产服装面料，属于合成纤维，C错误： D.硬化油中不含碳碳不饱和键，所以性质较为稳定，不易被空气氧化变质，而饱和的高级脂 肪酸甘油酯在碱性的条件下水解，用于制取肥皂，故D正确： 2.【答案】D 【解析】A.氯仿是CHCl3,故A错误； B.空间填充模型应体现原子实际相对大小，F原子半径小于C原子，故B错误： C.碳碳单键和碳碳三键之间键角应为180'，故C错误； D.乙酸乙酯的结构简式CH,CH,OOCCH3,故D正确； 3.【答案】C 【解析】A.图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确： B.氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确： C.图b中，只存在Cl-和Na+,且Cl-向X电极（阳极）移动，Na+向Y电极（阴极）移动，则 表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确： D.NaCI在水溶液中电离产生水合离子，D不正确。 4.【答案】B 【解析】A.1 nolKHSO4电离产生1molK+和1 molHSO4,A正确； B.0.1mol乙醇的水溶液，水分子也含有氧原子，B不正确： C.0.1 mol FeCl:3水解生成Fe(OD3胶体粒子数小于0.1Na,C正确： OH D.1mol 被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为HOOC(CH)4COOH碳原子化合价共升高8价， 转移电子数目为8NA,D正确。 5.【答案】D 【解析】A.HPO3是二元弱酸，只能中和两个氢离子 B.正确离子方程式为：2Fe3+3SO}+3Ba2+60H一3Fe(OH)3l+3BaS04 C.草酸是弱酸，不能拆 D.正确 6.【答案】c 【解析】A.乙醇和二甲醚碎片峰不同，可以用质谱仪区分，A项错误： B.CH3 COOCHCH3与CH3 DOCCH CH3的化学位移不同，可以核磁共振氢谱区分，B项错误： C.X射线衍射可以确定原子间的距离和分子的三维结构，从而确定分子的空间结构，可以 区分对映异构体，C项正确： D.正丁烷和异丁烷两种物质元素种类一样，元素分析仪不能区分，D项错误； 7.【答案】B 【解析】溶液中己经含有0.1molL的，所以与其不能大量共存的CO3一定不存在：由于 加入适量C2、加四氯化碳分液后下层分离出了紫黑色固体，说明有碘单质生成，那么原溶 第1页共7页 液中一定含有I;由于氧化性Fe3+>I2,所以I会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在 Fe3+;根据I2的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有I0.02mol,所以原溶液中碘离子浓 度为0.2molL:对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+, 1.6g 那么1.60e周体即Fc,0,所以100mL原溶液中，Fe的量为160gmo×2=0.02mol,即原溶 液中亚铁离子浓度为0.2ol/L；由于第一步中加入的Cl2会转变为C1,所以不能通过生成 AgC1白色沉淀证明原溶液中含有CI:通过上述分析，原溶液中氢离子、碘离子、亚铁离子 浓度分别为0.1mol/L、0.2molL、0.2mol/L,电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有C1, 由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+,所以氯离子浓度大于等于0.3oL:当溶 液中不含Na+,氯离子为0.3moL,当氯离子浓度大于0.3mol/L,溶液中一定有Nat。A项， 由分析，原溶液中有Fe+,A错误；B项，由分析，一定存在Fe+、I、CI,B正确；C项， 由分析，一定不存在CO32,可能存在Na,是一定存在CI的，C错误；D项，该溶液中一 定存在Fe+、I、CI,D错误。 8.【答案】C 【解析】A.麦芽糖和葡萄糖均为还原糖，A项错误： B冷却静置后应调至酸性，再加溴水，B项错误； C.正确；D.NH4)2SO4为轻金属盐，析出固体为盐析，D项错误： 9.【答案】A 【解析】①CC14会使橡胶溶胀不能使用，故①正确： ②除去苯中的苯酚：向苯中含有苯酚的溶液中加入浓溴水，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚， 三溴苯酚是有机物，溶于苯中，无法过滤，故②错误： ③电石与饱和食盐水反应剧烈，不能使用启普发生器，故③错误： ④将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，生成氧化铜，再移至内焰时，氧化铜与内焰中的乙醇 反应生成乙醛、铜和水，铜丝又恢复到原来的红色，故④正确： ⑤核酸是由核苷酸单体形成的生物大分子，其单体水解可得到核苷和磷酸，故⑤正确： ⑥酸催化下，nmol苯酚与mol甲醛反应生成线型酚醛树脂，化学方程式为 OH OH +nHCHO 催化剂 H oH+(-l)HO,所以nmol的苯酚与nmol甲醛反应 生成n-l)mol的水，故⑥错误： 10.【答案】D 【解析】A.氧化性：NaNo3>NaSbO3B.O2发生还原反应 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：4 D.每生成5molN0同时生成5 noINO2,转移电子共20mol,被NaNO3氧化的Sb为4mol 11.【答案】D 【解析】A.甲的系统命名为3一乙基一1,5一己二烯 B.甲为二烯烃，1mol甲能最多能与2mol氢气完全加成 C.乙与酸性KMnO4溶液反应的产物有CHCH,COOH、HOOCCH,CH,COOH、CO, 12.【答案】B 【详解】由图示可知，M到N多一个碳原子，M与X发生加成反应得到N,X为甲醛，N 与CH(COOCH)发生先加成后消去的反应，得到P,P先在碱性条件下发生取代反应，再 酸化得到Q。 第2页共7页 A.M中醛基的吸电子效应使a位的C-H键极性变大，A错误； B.根据分析，若M+X→N原子利用率为100%，则X为HCHO,B正确： C.N有醛基和-CHOH,能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Q有碳碳双键，也能使酸性高锰酸 钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别N和Q,C错误； D.P到Q第一步在碱性条件下酯基和羟基发生取代反应形成环状结构，生成物有CH3CHOH, 没有CH3COOH,D错误。 13.【答案】D 【解析】实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液，先向混合液中加入碳酸氢钠溶液， 苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠进入水相I,苯甲酸钠用稀盐酸或硫酸调节pH酸化可 以得到苯甲酸，进一步处理得产品③为苯甲酸，有机相I中有环己烷和苯酚，可以加入氢氧 化钠或碳酸钠将苯酚转化为苯酚钠使其进入水相Ⅱ，调节pH进一步处理后得产品②为苯酚， 则有机相Ⅱ为环己烷，通过洗涤、干燥等进一步处理可分离出产品①环己烷。 A操作X是分离出环己烷，液态有机物分离，且沸点相差较大，可以用蒸馏 B.由分析，产品①、②、③依次为环己烷、苯酚、苯甲酸，B正确： C.试剂b是将苯酚钠转化为苯酚，可以用CO2,试剂c是将苯甲酸钠转化为苯甲酸，强酸 可以实现，故试剂c可以选用硫酸，C正确 D.由分析，有机相I中有环己烷和苯酚，苯酚和碳酸钠反应得碳酸氢钠，不会产生CO2, 没有气泡产生，D错误； 14.【答案】C 【解析】A,根据反应中H+在反应中参与反应，反应结束后又生成的特点判断H+做催化剂， 故A正确： B.根据图中机理，可知若用D+替代H,方程式为： (CH),CCH(OH)CH3+D*→(CH3),C=C(CH3),+HDO+H,故B正确： C.对于图中最后一步的反应物碳正离子而言，也可以消去C所连的甲基上的H,生成 CH2=C(CH3)CH(CH)2,所以该醇的消去产物不只有一种，故C错误； D.依据该机理可知C由羟基所连的C转移到邻碳，再由邻碳正离子与相连的碳之间形成 双键推断 能发生消去反应，故D正确： OH 15.【答案】B 【解析】A.分子式为CH140且含有羟甲基(-CHOH)的同分异构体有8种 CH; NO2 B.与 具有相同官能团且含苯环的同分异构体有16种 HO 仅含有-OCH2CH3、NH和苯环的同分异构体有6种 HO DHS、 OH含有硝基和巯基(-SH)的同分异构体有12种 NH2 第3页共7页 二、非选择题 16.【答案】(1)非电解质(2)Si02、CaS04 (3)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O (4)调节溶液pH,促使A1+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去 (5)Mn+2HCO3MnC03l+C0↑+H0:产生Mn(OHD2沉淀，引入杂质 【解析】由题给流程可知，硫锰矿和软锰矿混合焙烧，将硫元素转化为二氧化硫，金属元素 转化为金属氧化物，向焙烧渣中加入过量稀硫酸浸出，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅 不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和滤液：向滤液中加入二氧化锰，将溶液 中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入碳酸钙中和除杂，将溶液中的铁离子、 铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和滤液； 向滤液中加入过量的氟化锰，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤 得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣和硫酸锰溶液：向溶液中加入碳酸氢铵碳化，将溶液中的硫 酸锰转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰。 (1)由分析可知，尾气中存在的有害气体为二氧化硫： (2)由分析可知，“滤渣1中的主要成分为二氧化硅、硫酸钙： (3)由分析可知，“氧化”步骤加入二氧化锰的作用是将溶液中的亚铁离子转化为铁离子， 反应的离子方程式为2Fe2+MnO+4H+=2Fe3+Mn2+2H0: (4)由分析可知，“中和除杂步骤中加入碳酸钙中和除杂的目的是将溶液中的铁离子、铝 离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤除去： (5)由分析可知，“碳化”步骤发生的反应为硫酸锰溶液与碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀、 硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Mn+2HCO3=MnC03!+C0↑+H0;由题 给信息可知，氢氧化锰难溶于水，“碳化时需严格控制溶液pH,若溶液pH过高，溶液中 的锰离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化锰沉淀而引入杂质，导致产品不纯。 17.【答案】(1)2-硝基苯甲酸；还原反应 COOH COONa (2)19;CH,C00 +3NaOH△→CH,COONa-+ ONa+2H2O CHO COO (3) +2[Ag(NH)2]+2OH△ +2Ag↓+NH+3NH3+H,O 4 OH (5 COOH (6) 【解析】由质谱图可知芳香烃X的相对分子质量为92，则分子中最大碳原子数目为 9212=7…8,由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故芳香 CH 烃X的分子式为CH8,X的结构简式为 X与氯气发生取代反应生成A,A转化生 第4页共7页 成B,B催化氧化生成C,C能与银氨溶液反应生成D,故B含有醇羟基、C含有醛基，故 CH2CI CH2OH CHO COONH COOH A ,C为 D酸化生成E,故D为 ,E为 COOH H是一种功能高分子，链节组成为CHsNO, NH的分子式相比少了一个水分子， COOH 是 NH,发生缩聚反应生成高聚物 HO 在浓硫酸、加热条件下与浓硝 CH 酸发生取代反应生成F: NO,由信息Ⅱ可知，苯胺容易被氧化，故F在酸性高锰酸钾条 COOH COOH 件下氧化生成G: NO,G在Fe/HCI条件下发生还原反应得到 NH,,据此解答。 (1)G的系统命名名称是：2-硝基苯甲酸，根据分析可知反应③的反应类型是还原反应； (2)阿司匹林中分子中最多共面的原子数为19。阿司匹林中含有羧基和酯基，酯基水解成 羧基和酚羟基，故总共需要3 nolNaOH,故反应化学方程式为： COOH COONa CH.COO 3NaOH △→CH,COONa+ -ONa+2H2O (3)反应⑤是苯甲醛与银氨溶液的反应，故反应离子方程式为： CHO COO 碳原子均为不饱和碳，杂 +2[Ag(NH,):]+2OH +2Ag↓+NH+3NH3+H,O 化方式为p2: COOH (4) NH2发生缩聚反应生成高聚物 NH-LH (5)能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳说明含有羧基，能和氯化铁发生显色反应说明含有酚 羟基，苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上有两种不同化学环境的氢原子，可能是只有两 个不对称的取代位，也可能是有两个对称的取代位。当含有两对对称的取代位时，含有两个 取代基，且在苯环上处于对位，除-OH外的另一个取代基可以为-CH2CH2COOH或者-CH (CH3)C00H,故其同分异构体共有18种；核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为 3:2:2:1:1:1.说明有一个甲基，即-CH(CH3)C00H和-OH在苯环上的对位取代， OH 结构简式为： COOH 第5页共7页 18.【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分)；防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置 （2)B;蒸馏 (3)避免产生难溶于水的Mg(OHBr杂质。 (4)①溴苯能与水形成92.8℃共沸物逸出。②打开活塞K并撤去热源。 (5)87% 【解析】(1)恒压滴液漏斗：防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置，与格氏试剂反应 (2)由于生成的过氧化物具有氧化性，可氧化KI生成I2,I2遇淀粉变蓝，故可用淀粉-KI 溶液检验，，$O溶液、乙醇虽能与过氧化物反应，但无明显现象，无法检验，故选B;钠 与水反应生成NaOH和H2,可除去乙醚中极少量水，反应后通过蒸馏（利用乙醚与其他物 质沸点差异)提纯乙醚： (3)避免产生难溶于水的Mg(OH田Br杂质。NH4C1与中间产物C反应的方程式为： (C.H)COMgBr+NH+HO=(CH),COH+Mg2++Br+NH H,O (4)溴苯能与水形成92.8℃共沸物逸出。蒸馏过程中长导管b水位突然急剧上升，说明系 统内压强过大，应立即打开活塞K,随后撤去热源，以减小压强； (5)设混合溶液中三苯甲醇与甲苯的物质的量之比为xy,根据结构特点，1个三苯甲醇中 含有15个苯环上的H原子，无甲基上的H原子，1个甲苯中含有5个苯环上的H原子，3 个甲基上H原子，故存在15x+5y=25,3y=6,解得y=2,x=1,故混合溶液中三苯甲醇和甲 苯的物质的量之比为1：2，根据已知得n(甲苯)= 0.092g-0.001mol,故n(三苯甲 92g/mol 醇=0.001mo 0.0005mol×260g/mol =0.0005mol,其纯度为 ×100%≈86.7%。 2 150mg 19.【答案】(1)醚键、羰基 (2) (3)还原反应 (4) +HCI OCH OH 5 o--c. 1(6)① 【解析】根据已知中反应，A与(CH3 CH2CH2CO)0在HPO4作用下反应生成B,结合B的 第6页共7页 分子式推出B 为 还原得到C,C与D在AICl3作用 OCH 下发生反应生成E,结合D的分子式推知，D为Q 结合其他有机物的结构简 式及反应条件分析。 (1)根据结构简式可知，A中官能团名称为醚键、羰基。 (2)根据分析可知，A生成B是(CH3 CH2CH2CO)2O在HPO4作用下反应生成 和CH3 CH2CHCOOH,B为 (3)B与HNH2发生还原反应生成C,反应类型为还原反应。 OCH, (4)根据分析可知，化合物D的结构简式为9 ,C与D在A1Cl3作用下发生反 应生成E, +HCl。 OCH OCH. (5)D为C 满足条件的D的同分异构体：①含有苯环且苯环上只有一个 取代基；②lmol该物质水解消耗3 molNaOH,则水解后有酚羟基且碳氯键能水解，符合条 件的同分异构体为 -CH,C1。 (6)苯与乙酸酐发生反应生成M为，M转化为N,N反应生成苯乙烯，结合反应原理可推 OH 知，M 与氢气发生加成反应生成N为 消去一分子水生成苯乙烯。 第7页共7页龙东十校联盟高二学年化学期末试题参考答案 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意） 1-5CDCBD 6-10CBCAD 11-15DBDCB 二、非选择题（包括4小题，共55分） 16.(12分，每空2分) (1)非电解质(2)Si02、CaS04(各1分) (3)2Fe2+Mn0+4Ht-=2Fe3+Mn2+2H0 (4)调节溶液pH,促使A13+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去 (5)Mm2+2HC03=MnC03l+C02↑+H0:产生Mn(OHD2沉淀，引入杂质 17.(14分，每空2分) (1)2-硝基苯甲酸：还原反应 COOH COONa (2)19:CH,C00 +3NaOH△ →CHCOONa+ 0Na+2H,0 CHO COO (3) +2[AgNH)hJ+2OH△ +2Ag↓+NH+3NH3+H,O OH 4) (5) COOH 18.(共15分，除特殊标注外，每空2分) (1)恒压滴液漏斗(1分)；防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置 (2)B:蒸馏 (3)避免产生难溶于水的Mg(O田Br杂质。 (4)①溴苯能与水形成92.8℃共沸物逸出。②打开活塞K并撤去热源。 (5)87% 19.(共14分，每空2分) （1)醚键、羰基 (2) (3)还原反应 (4 +HCI OCH OH 第1页共1页