湖南衡阳市衡阳县部分学校2025-2026学年高一下学期期末校内检测 化学试题

2026年上学期高一期末校内检测 化 学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产生活密切相关，下列有关化学在生产生活中的应用叙述错误的是 A．碳化硅陶瓷硬度大、耐高温，可用于轴承和砂轮磨料 B．棉花、蚕丝、羊毛等都属于天然纤维，可用于纺纱织布 C．淀粉、油脂、蛋白质是常见的有机高分子，是人体必需的基本营养物质 D．碳酸氢钠、碳酸氢铵可用于食品膨松剂 2．有机化合物种类繁多，其中甲烷、乙烯、乙醇、乙酸是我们学习的典型代表物质。下列关于这几种物质的化学用语错误的是 A．乙烯的结构简式： B．甲烷的球棍模型： C．乙醇中官能团的电子式： D．乙酸的分子式： 3．化学概念是学好化学的基础，下列关于化学概念的辨析错误的是 A．和均为碱性氧化物 B．难溶于水，但其在熔融状态下可以导电，属于电解质 C．和碳纳米管属于同素异形体 D．（重水）的结构、化学性质均和相同，物理性质不同 4．维生素C是一种水溶性维生素，可用作营养增补剂、抗氧化剂，也可用作小麦粉改良剂。如图为维生素C的结构简式，下列关于维生素C的描述中错误的是 A．维生素C的化学式为 B．维生素C分子中含有四种官能团 C．维生素C可以与金属钠反应产生 D．维生素C用作抗氧化剂，说明其具有还原性 5．自然界中有多种含硫物质，如图为部分含硫物质的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．试管内壁沾有物质b，可用水洗涤试管 B．c与a反应可以生成物质b C．a→b→c→d→e→f均可实现一步转化 D．b在氧气中点燃生成c，若氧气过量，则生成d 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 与在光照下反应生成的分子数为 B．标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数为 C．将含1 mol 的饱和溶液滴入沸水中，所得的胶粒数为 D．常温常压下，28 g CO与的混合气体所含的原子数为 7．下列离子方程式的书写正确的是 A．溶液检验溶液中的氯离子： B．与稀硫酸的反应： C．Cu与浓硝酸的反应： D．用硫酸酸化的淀粉KI试液检验食盐中的： 8．“褪色”是高中化学中常见的实验现象。下列有关“褪色”现象的描述与相关物质性质不匹配的是 选项 现象 物质性质 A 活性炭能使红墨水褪色 活性炭具有物理吸附能力 B 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇具有还原性 C 干燥的氯气使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色 是酸性氧化物 9．从海带中提取出的一种化合物能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、Q、M为原子序数递增的短周期主族元素，X和M为同一主族元素，Q是地壳中含量最多的元素，Y元素原子最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．Y与Z的最高价氧化物对应水化物酸性： C．Y与Q的简单氢化物稳定性： D．X、Q、M形成的化合物只含离子键 10．实验是化学学习的重要基础。下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．可以进行喷泉实验 B．探究不同金属阳离子对H2O2分解速率的影响 C．除去CH4中混有的乙烯 D．制备并收集乙酸乙酯 11．潜艇等密闭水下航行器中，常用液氨－液氧燃料电池为动力系统供电，该电池以NaOH溶液为电解质溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该装置实现了电能转化为化学能 B．电子由电极a经过电解液流向电极b C．电极b反应为 D．电池工作时，每消耗1 mol ，电路中转移了3 mol电子 12．从铝土矿（主要成分为，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族 B．溶解过程发生离子反应： C．工业生产中，a通常选用HCl D．①②③转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应 13．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程①粗盐提纯时，除杂试剂的添加顺序可以为过滤盐酸 B．步骤③中，用亚硫酸吸收溴蒸气时，溶液的pH会逐渐降低 C．海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用NaOH，主要原因是石灰乳的溶解度更大，能提供更高浓度的 D．过程②④两次通入，两次氧化的目的均为提纯溴单质，第一次制得的溴水直接蒸馏即可得到产品溴 14．由-羟基丁酸（）生成-丁内酯的反应如下： 在时，水溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是 A．在50～80 min内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B．120 min时，-羟基丁酸的转化率为50%（转化率） C．80 min时的正反应速率小于50 min时的逆反应速率 D．该反应达到平衡时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）是一种重要的工业原料，有多种方法可以用于制备硝酸。 方法一：以为氮源制备（氨氧化法），反应原理分为以下三步： ； 某小组通过如下装置探究该反应过程： （1）装置②中的干燥剂可以是____________（填标号）。 A．无水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D． （2）实验前操作顺序：检查装置气密性→装入试剂并连接好装置；实验开始时，应先________________________________（填操作），再打开分液漏斗上口活塞，旋转中部活塞滴加浓氨水，并通入；反应一段时间后撤去酒精灯，催化剂依旧持续红热，说明该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）装置④中与水发生反应：，为提高硝酸产率，需不断通入适量空气，写出装置④中发生的总反应方程式：________________________________。 （4）实验中需控制氨气的投料量，若氨气投料过多，装置④中易出现白色固体堵塞导管，该固体的化学式：____________。 方法二：以硝石（主要成分）为氮源制备； 反应原理为：；已知：硝酸蒸气强腐蚀、强氧化性、剧毒、刺激性呛鼻。 （5）该方法制备硝酸时整套实验装置不能使用橡胶塞、橡胶导管，其原因是_______________________。 （6）不能使用稀硫酸代替浓硫酸参与反应，其原因是________________________________________。 16．（16分）高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其固体为暗紫色有光泽粉末，以下干燥空气中稳定，超过时发生分解。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，在强碱性溶液中比较稳定，难溶于有机溶剂。某化工厂利用部分被氧化的废铁屑制备高铁酸钾的工艺流程如下，结合所学知识回答下列问题： （1）酸溶的过程中，为了提高溶解的速率，合适的措施是___________________________。 （2）结合全流程分析，酸溶过程中不宜加入过多的硫酸，其主要原因是____________________。 （3）写出在“氧化Ⅰ”步骤中加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式_________________________。 （4）“氧化Ⅱ”步骤中，加入和的离子方程式可以表示为（未配平），该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。 （5）综合分析整个流程，可以循环使用的物质是____________（填化学式）。 （6）根据该流程分析，在实验条件下，溶解度：________（填“”或“”）。 （7）下列关于该流程中的一些表述中错误的是________（填标号）。 A．过滤Ⅰ后的滤液加入少量，未出现血红色，说明废铁屑中不含 B．“氧化Ⅱ”过程中的也可以用代替 C．制得的粗品经乙醇洗涤后高温烘干，干燥保存 D．用作杀菌消毒对饮用水处理，体现了其强氧化性 （8）某次生产过程投入了废铁屑（含铁量），反应后制得产品，这一过程的产率为________（保留三位有效数字，）。 17．（15分）人们为给汽车提供动力，减少环境污染，在不断开发新的车用能源。汽车发展至今，在能源使用上经历了不同的发展阶段： Ⅰ．化石燃料阶段： （1）下列关于化石燃料的加工和利用中，不涉及化学变化的是________（填字母）。 A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油裂化 D．石油分馏 （2）辛烷是汽油的主要成分之一，下图中，能表示辛烷燃烧反应过程中能量变化的是_____（填字母）。 （3）燃油汽车尾气中含有、等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源，利用三元催化器可将和转化为无害物质。研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示： ①代表的物质是____________（填化学式）；点正反应速率________（填“”“”或“”）逆反应速率。 ②从反应开始至刚好达到平衡时，________。 ③下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A．混合气体压强不再变化 B．和的浓度之比为 C． Ⅱ．新能源时代：环境保护越来越受到重视，被视为绿色电源的燃料电池备受瞩目。甲醇燃料电池可用作电动汽车电源，工作原理如下图所示： （4）电极是________（填“正极”或“负极”），电极的电极反应式为________________________。 （5）若该电池线路中转移电子，理论上消耗的在标准状况下的体积为________。 18．（13分）化合物（）是一种重要的有机化工原料，广泛用于涂料、胶黏剂等领域。随着“绿色化学”理念的发展，以可再生生物质资源为原料合成有机化学品成为研究热点。工业上以淀粉（生物质资源）为起始原料，按如下路线合成化合物（）： 已知：乙醛与甲醛在稀碱、加热条件下可发生反应： 请回答下列问题： （1）检验淀粉已完全水解的试剂为_____________（填试剂名称）。 （2）物质中含有的官能团名称为__________________。 （3）有关物质的性质，下列说法正确的是______（填标号）。 A．物质可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 B．物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色 C．物质在一定条件下可以发生加聚反应生成有机高分子 D．物质不能与溶液反应生成 （4）与反应生成的化学方程式为__________________________________________，该反应类型为__________________。 （5）物质（丙烯酸）可在一定条件下生成乳酸（），乳酸在一定条件下可发生酯化反应生成一种六元环的有机物，合成路线如下： 回答下列问题： ①物质的化学式：____________； ②物质的结构简式：__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高一期末校内检测·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A B B D D C B A D C B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．【答案】（14分，每空2分） （1）B （2）①点燃酒精灯加热催化剂（答出“点燃酒精灯”或“加热催化剂”均可给2分） ②放热 （3） （4） （5）硝酸蒸气具有强氧化性，会腐蚀、氧化橡胶（橡胶为有机物，易被强氧化性的硝酸蒸气腐蚀老化破损） （6）稀硫酸含水量大，硝酸易溶于水，无法使变成蒸气挥发出来，难以分离得到硝酸。（答出稀硫酸含水量大给1分，硝酸易溶于水给1分） 16．【答案】（16分，每空2分） （1）适当升温、适当提高酸的浓度、搅拌（任写其一，其他答案符合题意亦可） （2）过多的硫酸会消耗更多的NaOH （3） （4）3∶2 （5）NaOH （6）> （7）AC（2分，答对一个给1分，答错不给分） （8）80.8% 17．【答案】（15分） （1）D（2分） （2）A（1分） （3）①CO₂（1分） （1分） ②0.016mol/(L·min)（2分，单位错写或漏写均不给分） ③AC（2分，答对一个给1分，答错不给分） （4）正极（2分） （2分） （5）11.2（2分） 18．【答案】（13分） （1）碘水或碘液（答碘单质也给分，合理即可）（2分） （2）碳碳双键、羧基（2分，答对一个给1分，答错不给分） （3）AC（2分，答对一个给1分，答错不给分） （4）（2分，条件和可逆符号错写或漏写扣一分；写分子式不给分） 酯化反应或取代反应（2分） （5）①（1分） ②（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年上学期高一期末校内检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B B D D C A D C B C 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目 要求。 1.【答案C 【题源】必修二P23、P74、P84一87、P112 【详解】碳化硅(SC)陶瓷属于新型无机非金属材料，具有硬度大、耐高温的特性，因此可用于制造轴承 和砂轮磨料，A正确；棉花属于天然植物纤维，蚕丝、羊毛属于天然动物纤维，三者均为天然纤维，因此 可用于纺纱织布，B正确；有机高分子的相对分子质量一般在10000以上，淀粉、蛋白质符合这一特征， 属于有机高分子，是人体必需的基本营养物质；而油脂的相对分子质量通常较小（一般在几百），不属于 高分子化合物，C错误；碳酸氢钠、碳酸氢铵受热时会分解或与酸反应产生二氧化碳气体，能使食品内 部形成疏松多孔的结构，因此可作为食品膨松剂，D正确。 【命题意图】考查学生对化学与生产生活密切联系的认识，以及对天然纤维、有机高分子、新型无机非金 属材料、食品膨松剂等相关化学知识的理解与应用能力。重点考查学生对油脂不属于有机高分子这一 易错知识点的辨析能力，引导学生关注化学在日常生活中的实际应用，培养学生的科学态度与社会责 任素养，同时落实对必修二教材中相关基础知识点的掌握情况。 2.【答案】A 【题源】必修二P62、P67、P79 【详解】乙烯分子含有碳碳双键，书写结构简式时碳碳双键不能省略，正确的结构简式应为CH2一CH2, A错误；甲烷(CH4)是正四面体结构，中心C原子半径大于H原子，图中球棍模型符合甲烷空间构型， B正确；乙醇的官能团是羟基一OH,羟基电子式：·O:H,C正确；乙酸的结构简式为CH COOH,分子 式为C2HO2,D正确。 【命题意图】考查学生对常见有机物化学用语（结构简式、球棍模型、电子式、分子式）的规范书写与辨析 能力，重点考查学生对乙烯结构简式中碳碳双键必须显示表达这一易错知识点的辨析能力，引导学生 理解官能团决定有机物性质的核心观念，同时落实对必修二教材中甲烷、乙烯、乙醇、乙酸等典型有机 物相关基础知识点的掌握情况。 3.【答案】A 【题源】必修二P6、P24、必修一P6、P96 【详解】Na2O和酸反应只生成一种盐和水，是碱性氧化物；Na2O2和酸反应生成盐、水、O2,多出氧气， 不是碱性氧化物，而是过氧化物，A错误；BSO,虽难溶于水，但熔融状态下可电离出自由移动的离子 而导电，属于电解质，B正确；同素异形体是同种元素形成的不同单质，C6和碳纳米管的组成元素均为 碳，且为碳的不同单质，故属于同素异形体，C正确；D2O与H2O的分子结构相似，化学性质相同，但由 于D(氘)的相对原子质量大于H,导致二者物理性质（如密度、沸点等）存在差异，D正确。 【命题意图】考查学生对碱性氧化物、电解质、同素异形体、同位素相关物质性质等化学核心概念的理解 与辨析能力，重点考查学生对碱性氧化物定义的准确把握（如NzO2与碱性氧化物概念的差异）、电解 质判断的本质依据（熔融状态下是否导电）、同素异形体的适用范围（单质）以及同位素组成物质的性质 异同点等易错易混知识点的辨析能力，引导学生重视化学概念的精准学习，培养学生严谨的逻辑思维 和科学态度，同时落实对必修一、必修二教材中相关基础概念知识点的掌握情况。 4.【答案】B 【题源】必修二P113 【高一化学参考答案第1页（共7页）】 【详解】维生素C分子中官能团有三种，分别为羟基、酯基和碳碳双键，B项错误；维生素C中含有 一OH,与金属钠反应产生H2,C项正确；维生素C用作抗氧化剂过程中，维生素C自身被氧化，说明 其具有还原性，D项正确。 【命题意图】考查学生对有机物结构简式的分析能力以及对维生素C的化学式分析、官能团识别、化学 性质（与金属钠反应、还原性）等相关知识的理解与应用能力。重点考查学生对有机物官能团种类的准 确辨析这一易错知识点，引导学生关注维生素等与人体健康密切相关的有机物，培养学生的科学态度 与社会责任素养，同时落实对必修二教材中有机化合物相关基础知识点的掌握情况。 5.【答案】B 【详解】根据价类二维图确定各物质，a:为一2价氢化物HS;b:为0价单质S;c:为+4价氧化物SO2; d:为+6价氧化物SO3;e:为十4价含氧酸H2SO3;f:为+6价含氧酸H2SO4。b是单质，硫单质难溶于 水，不能用水洗涤，可用CS2或NaOH热溶液清洗，A错误；a(H2S)与c(SO2)发生归中反应：2H2S+ SO2一3SV+2H2O,生成单质硫b(S),B正确；d(SO)不能一步转化为e(H2SO),SO,需先转化为 SO2,才能转化为H2SO3,故a→b→c>d→e→f不能全一步转化，C错误；b(S)和O2点燃：无论O2过 量或不足，产物都是SO2(c),不能直接生成SO3(d)(SO2→SO3需要催化剂、高温条件)，D错误。 【命题意图】考查学生对含硫物质“价-类”二维图的识图分析能力，以及对硫及其化合物性质、转化关系 的理解与应用能力。重点考查学生对硫单质、硫化氢、二氧化硫、硫酸等核心物质物理性质（溶解性）、 化学性质及相互转化条件的辨析能力，引导学生建立“价态变化”与“物质类别”相结合的系统性思维， 培养证据推理与模型认知素养，同时落实对必修一、必修二教材中硫元素及其化合物相关基础知识点 的掌握情况。 6.【答案】D 【题源】必修一P46、必修二P64 【详解】CH4和CL2光照连锁取代，产物是CH,Cl、CH2Cl2、CHCL3、CCL4四种氯代物混合物，n(CH,CI) 小于1mol,N(CHC1)小于NA,A错误；标况下11.2LCl2是0.5mol,C2+H2OHC1+HClO反 应可逆，不能完全反应，生成Cl-数目小于0.5NA,B错误；Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3聚集在一起 形成的，1 mol FeCls得到的Fe(OH)3胶体粒子数远小于NA,C错误；CO、N2的摩尔质量均为28g/mol, 28g混合气体总物质的量为1mol;二者都是双原子分子，原子总数为2NA,D正确。 【命题意图】考查学生对阿伏加德罗常数相关知识的理解与应用能力，以及对常见化学反应原理、物质 结构、胶体性质等内容的掌握情况。重点考查学生对甲烷与氯气的取代反应、氯气与水的反应、氢氧化 铁胶粒的构成、阿伏加德罗常数与物质的量的相关计算等核心知识点的辨析能力，引导学生建立“微观 粒子数”与“宏观物质的量”相结合的系统性思维，培养证据推理与模型认知素养，同时落实对必修一教 材中化学计量相关基础知识点的掌握情况。 7.【答案】D 【题源】必修一P50、P21,必修二P15、P124 【详解】硝酸银易溶且易电离，应写成离子形式，A错误；B(OH)2与稀硫酸反应同时还存在H+和 OH之间的反应，B错误；Cu与浓硝酸反应应生成NO2,C错误。 【命题意图】考查学生对离子方程式书写规则的掌握，以及对不同反应类型（如复分解反应、氧化还原反 应)离子方程式书写的理解与应用能力。重点考查学生对易溶易电离物质拆写规则、反应实质（如酸碱 中和反应需完整体现离子间的相互作用)、浓硝酸与金属反应产物（生成NO2而非NO)等易错点的辨 析能力，引导学生关注离子反应的本质，培养学生的证据推理与模型认知素养，同时落实对必修一、必 修二教材中离子反应、氧化还原反应等相关基础知识点的掌握情况。 8.【答案C 【题源】必修二P79 必修一P46 【详解】活性炭结构疏松有孔隙，有物理吸附能力使红墨水褪色，A正确；乙醇能与高锰酸钾发生氧化还 原反应使高锰酸钾褪色，体现乙醇的还原性，B正确；干燥氯气遇到鲜花里的水，生成次氯酸，次氯酸将 鲜花漂白，故次氯酸有漂白性，C错误；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱导 致酚酞褪色，二氧化硫是酸性氧化物，D正确。 【高一化学参考答案第2页（共7页）】 【命题意图】本题考查对常见化学褪色现象原理的理解辨析，要求学生能够准确区分不同褪色过程的本 质原因，掌握活性炭的吸附作用、乙醇的还原性、氯气漂白的本质、二氧化硫的酸性氧化物性质等核心 知识点，考查学生对基础化学反应原理和物质性质的辨析能力，帮助学生理清不同褪色现象的本质，纠 正概念误区。 9.【答案】B 【题源】必修二P112 【详解】Q是地壳中含量最多的元素为O,Y元素原子最外层电子数是最内层的2倍，推出Y为C,Z的 原子序数在Y与Q之间，故Z为N。M的原子序数在Q之后，且能形成M什，M为Na。X与M为同 主族元素，结合结构图，判断X为H。原子半径：M>Z>Q,A错误；Y的最高价氧化物的水化物是 H2CO3,Z的最高价氧化物的水化物是HNO3,酸性：HNO3>HCO3,B正确；Q的简单氢化物是 H2O,Y的简单氢化物是CH4,非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，故Q>Y,C错误；X、Q、M形 成的化合物为NaOH,既有离子键又有共价键，D错误。 【命题意图】本题结合常用增味剂的结构，考查元素周期律与元素周期表的相关知识，要求学生先根据 题干给出的条件推出X、Y、Z、Q、M对应的元素，再结合元素周期律比较原子半径、酸性、氢化物稳定 性以及化学键类型，考查学生的推理分析能力与对元素周期律核心知识的掌握程度，夯实学生对短周 期元素结构和性质的认知基础。 10.【答案】A 【详解】C2与浓氢氧化钠反应，导致圆底烧瓶气压迅速降低，产生喷泉现象，A正确；CuSO溶液与 FCl溶液阳离子、阴离子均不同，有两个实验变量，无法得出结论，B错误；乙烯与高锰酸钾反应生成 二氧化碳，会引人新的杂质，C错误；长导管伸人饱和NCO3溶液液面下，会引起倒吸，D错误。 【命题意图】本题围绕中学化学常见基础实验，考查学生对实验装置设计、实验操作原理的掌握与判 断，要求学生能够结合实验目的分析各装置与操作的合理性，掌握喷泉实验原理、反应速率影响因素 探究、物质除杂以及有机物制备的实验要点，考查学生的实验分析能力与化学实验核心素养，引导学 生重视基础实验，理清实验设计的逻辑与原理。 11.【答案】D 【详解】燃料电池是原电池，能量转化：化学能→电能，A错误；电子仅在外电路导线中移动，无法经过 电解质溶液；电子从负极经导线流向负载，再经导线流向正极b,B错误；b为正极，O2得电子(0价 →一2价)，正确的电极反应：O2+4e+2H2O一4OH,C错误；NH中N为一3价，氧化生成N2 (N为0价)，1 mol NH失去3mol电子，因此消耗1 mol NH转移3mole,D正确 【命题意图】本题以潜艇动力系统中的液氨一液氧燃料电池为真实情境，考查学生对原电池工作原理 的理解与应用能力。试题通过设置电极判断、电子流向、电极反应式书写及电子转移数计算等考点， 检验学生是否能准确区分原电池与电解池的能量转化形式、理解电子在外电路的定向移动规律、掌握 碱性电解质环境下电极反应式的书写方法，并建立物质消耗量与电子转移数的定量关系，引导学生从 氧化还原反应本质出发分析原电池的工作过程，培养科学态度与社会责任素养，同时落实对必修阶段 原电池核心知识点的掌握情况。 12.【答案】C 【题源】必修一P82、必修二P99 【详解】过量的HCl与Na[Al(OH)]反应生成AlCL,离子反应为[Al(OH)4]+4H+一A++ 4H2O;过量的CO2与Na[Al(OH):]的离子反应：[A1(OH)4]+CO2+H2OA1(OH)3￥+ HCO,C错误。 【命题意图】本题以铝土矿提取铝的工艺流程为载体，命题意图在于全面考查学生对铝及其化合物核 心知识的掌握与综合应用能力，既覆盖了铝元素在周期表中的位置、氧化铝的两性及离子方程式书 写、偏铝酸盐转化为氢氧化铝的反应原理、氧化还原反应的判断等基础主干知识，又通过工业试剂选 择的辨析，引导学生结合氢氧化铝的两性理解工业生产中试剂选用的合理性，考查学生的流程分析、 对比辨析与理论联系实际的能力，同时落实宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学态度与 社会责任等化学核心素养，为后续复杂化工流程问题的学习奠定基础。 【高一化学参考答案第3页（共7页）】 13.【答案】B 【题源】必修二P100、P101、P106 【详解】粗盐提纯时，除杂试剂的添加顺序应保证过量试剂被后续试剂除去。正确的顺序一般为：先加 BaCl2(除去SO),再加Na2CO3(除去Ca2+及过量的Ba2+),然后加NaOH(除去Mg2+),最后加盐酸 调pH,A错误；步骤③中用亚硫酸(H2SO3)吸收溴蒸气，发生反应：Br2+H2SO3+H2O一2HBr+ H2SO,,反应生成强酸(HBr和H,SO),使溶液中H+浓度增大，因此溶液的pH逐渐降低，B正确； 沉镁阶段使用石灰乳[Ca(OH)2悬浊液]而不用NaOH,主要原因是石灰乳价格低廉、来源广泛，可降 低生产成本。C(OH)2微溶于水，其溶解度远小于NaOH,因此“石灰乳的溶解度更大”说法错误， C错误；过程②和④两次通人C12氧化Br,第一次氧化得到含Br2的稀溶液，需经过“热空气吹出→ 亚硫酸吸收”等步骤富集，得到浓HBr溶液后，第二次氧化得到高浓度Br2。第一次制得的溴水浓度 低且含杂质，直接蒸馏难以得到纯净产品，两次氧化的目的是富集和提纯溴，而非简单的提 纯，D错误。 【命题意图】考查学生对海水化学资源开发利用工艺流程的理解与应用能力，重点考查粗盐提纯试剂 添加顺序的逻辑分析、亚硫酸吸收溴蒸气的反应原理与H变化判断、海水提镁工艺中试剂选择的成 本与原理辨析，以及海水提溴“氧化一吸收一再氧化”富集原理的理解。引导学生关注化学在海洋资 源开发中的实际应用，培养学生的证据推理与模型认知素养，同时落实对必修一、必修二教材中元素 化合物、氧化还原反应、物质分离提纯等相关基础知识点的掌握情况。 14.【答案】C 【题源】选必一P54 【详解】在50~80min内，以Y丁内酯的浓度变化表示的反应速率为=0.071mol/L-0.050mol/L 30 min 7.00×10-4mol/(L·min),A正确；120min时c(y丁内酯)=0.090mol/L,列三段式可知，c(y-羟基 丁酸)=(0.180-0.090)m0l/L=0.090mo1VL,转化率a=Y羟基T酸)X100%=50%,B正确： c。(Y-羟基丁酸) 80min时反应未达到平衡，0 min正>omin逆>5omim逆，C错误；由表格数据可知，反应达到平衡。 c(Y丁内酯)=0.132mol/L列三段式： H/△ HOCH,CH,CH,COOH =O+HO 起始量(mol/L) 0.180 0 转化量(mol/L) 0.132 0.132 平衡量(mol/L) 0.048 0.132 c(Y羟基丁酸)=0.048mol/L,故D正确。 【命题意图】本题以有机物Y羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)制备Y丁内酯为情境载体，题干源于 选必一的课后习题，选项进行了改编后符合高一的学情，具体考查反应速率的计算，平衡的判断，反应 物转化率的计算，三段式的应用，速率平衡图像的建立，重点考查学生面对陌生问题提取、整合、加工 信息的能力，运用所学知识解决问题的能力。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分，每空2分) (1)B (2)①点燃酒精灯加热催化剂（答出“点燃酒精灯”或“加热催化剂”均可给2分） ②放热 (3)4NO2+O2+2H2O4HNO3 (4)NH NO (5)硝酸蒸气具有强氧化性，会腐蚀、氧化橡胶（橡胶为有机物，易被强氧化性的硝酸蒸气腐蚀老化破损） (6)稀硫酸含水量大，硝酸易溶于水，无法使HNO3变成蒸气挥发出来，难以分离得到硝酸。（答出稀 硫酸含水量大给1分，硝酸易溶于水给1分) 【高一化学参考答案第4页（共7页）】 【详解】(1)装置①中浓氨水与CaO反应生成碱性气体NH,需用碱性干燥剂干燥。A中无水CaC 会与NH结合生成CCl2·8NH3,不能干燥NH3;C中浓硫酸、D中PzO均为酸性干燥剂，会与 NH3反应；B中碱石灰为碱性干燥剂，可吸收水蒸气且不与NH3反应，故选B。 (2)氨的催化氧化需要催化剂达到活化温度，因此实验开始时应先点燃酒精灯加热装置③中的铂一铑 催化剂，再通入NH3和O2。反应启动后撤去酒精灯，催化剂依旧持续红热，说明反应放出的热量足 以维持反应温度，故该反应为放热反应。 (3)装置④中NO2与水反应：3NO2+H2O-2HNO3+NO,通入空气后NO被氧化为NO2:2NO+ O2—2NO2,联立两式消去NO可得总反应：4NO2+O2+2H2O一4HNO3,可提高硝酸产率。 (4)若氨气投料过多，未反应的NH3会随气流进人装置④，与生成的HNO3发生反应：NH3+HNO3 一NHNO3,生成的白色固体为NHNO3,会堵塞导管。 (5)硝酸蒸气具有强氧化性和强腐蚀性，会氧化橡胶中的不饱和碳碳双键，破坏橡胶的高分子结构，导 致橡胶塞、橡胶导管老化、腐蚀损坏，因此整套装置不能使用橡胶制品。 (6)该反应利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，通过加热将易挥发的HNO蒸出，推动反应正向进行。 若使用稀硫酸，水分含量高，HNO3易溶于水难以蒸出，且溶液中H+浓度低，无法有效推动可逆反应 向生成HNO3的方向进行，故不能用稀硫酸代替浓硫酸。 【命题意图】本题以工业制备硝酸的两种典型方法（氨氧化法、硝石法）为载体，考查学生的化学实验综 合探究能力与元素化合物知识应用能力。试题通过氨氧化法的实验装置探究与硝石法的反应条件分 析，从干燥剂选择、实验操作顺序、反应热效应判断、化学方程式书写、异常现象分析到试剂替代方案 的辨析，多维度考查学生对氨气、氮氧化物、硝酸等核心物质性质的掌握情况，引导学生将元素化合物 知识与实验原理、操作、安全相结合，建立“物质性质一实验装置一操作逻辑一反应调控”的系统性思 维，培养科学探究与创新意识、证据推理与模型认知素养，同时全面检测必修阶段氮及其化合物相关 基础知识点的综合应用能力。 16.【答案】(16分，每空2分) (1)适当升温、适当提高酸的浓度、搅拌（任写其一，其他答案符合题意亦可） (2)过多的硫酸会消耗更多的NaOH (3)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O (4)3：2 (5)NaOH (6)≥ (7)AC(2分，答对一个给1分，答错不给分) (8)80.8% 【详解】(1)提高溶解速率可从影响反应速率的外界因素分析，适当升高反应温度、将废铁屑粉碎增大 接触面积、适当提高硫酸的浓度、搅拌等都可以加快酸溶的速率，因此答出任意一种合理措施即可。 (2)该流程后续步骤需要加入NOH调节溶液pH完成沉铁，还需要在碱性环境下完成氧化得到高铁 酸钠，若酸溶时加入硫酸过多，过量的硫酸会消耗后续步骤中的NOH,提高生产成本，因此不宜加入 过多硫酸。 (3)酸溶后溶液中含有Fe2+,加人过氧化氢的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续沉铁得到氢氧化 铁，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O。 (4)配平该氧化还原反应：反应中Fe元素从十3价升高到十6价，每个Fe(OH)3失去3个电子，Cl元 素从+1价降低到一1价，每个ClO得到2个电子，根据得失电子守恒，还原剂F(OH)3的系数为 2,氧化剂ClO的系数为3，再结合电荷守恒和原子守恒配平后得到反应为：2Fe(OH)3+3C1O+ 4OH—2FeO十3C1+5H2O,因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2。 (5)分析流程可知，“钠盐溶液”加入KOH后发生复分解反应，析出K2FeO4,同时得到NaOH,因此 NaOH可以返回“氧化”步骤循环使用。 【高一化学参考答案第5页（共7页）】 (6)高铁酸钠溶液加入KOH后可以析出高铁酸钾粗品，说明相同条件下高铁酸钠的溶解度大于高铁 酸钾，因此填“>”。 (7)A选项：若废铁屑中含有FezO3,酸溶后生成Fe3+,Fe3+会和未反应的Fe单质反应生成Fe+,过 滤后加人KSCN也不会出现血红色，因此该说法错误；B选项：Cl2和NaOH反应可以生成NaClO,因 此可以用Cl2代替NaC1O,该说法正确；C选项：K2FeO固体，198℃以下干燥空气中稳定，烘干温度 过高会导致其分解，不能烘干干燥，该说法错误；D选项：K2FeO中Fe为十6价，具有强氧化性，可用 于杀菌消毒，该说法正确；因此选AC。 (8)32kg废铁屑中含有Fe的质量为32kg×87.5%=28kg,物质的量为500mol,根据Fe元素守恒， 理论上生成K,FeO4的物质的量为500mol,K2FeO4的摩尔质量为198g/mol,因此理论质量为 0molX198g/mol=99000g=99kg,根据产率公式，产率为9kgX100%≈80.8%。 【命题意图】本题以利用部分氧化的废铁屑制备高铁酸钾的工艺流程为载体，综合考查铁及其化合物 的性质、氧化还原反应的配平与计算、化学实验基本操作（如影响溶解速率的因素）、物质溶解度的应 用及产率计算等核心知识点，旨在考查学生对工艺流程信息的提取与加工能力、逻辑推理能力、化学 计算能力以及实验设计与评价能力。同时，通过绿色消毒剂高铁酸钾的制备与应用场景，渗透宏观辨 识与微观探析（物质转化的微观本质）、变化观念与平衡思想（氧化还原反应的电子转移规律）、证据推 理与模型认知（依据流程推理循环物质、判断溶解度大小）等化学学科核心素养，引导学生关注化学在 环境保护和饮用水安全处理中的实际价值，培养科学态度与社会责任。 17.【答案】(15分) (1)D(2分) (2)A(1分) (3)①C02(1分)=(1分) ②0.016mol/(L·min)(2分，单位错写或漏写均不给分) ③AC(2分，答对一个给1分，答错不给分) (4)正极(2分)CHOH-6e+H2OCO2个+6H+(2分) (5)11.2(2分) 【详解】(1)煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热分解生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化；煤的 气化是将煤转化为CO、氢气等可燃性气体，生成了新物质，属于化学变化；石油裂化是将大分子烃断 裂为小分子烃，生成新物质，属于化学变化；石油分馏是利用各组分沸点不同分离混合物，没有新物质 生成，只涉及物理变化，因此本题选D。 (2)辛烷燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此符合能量变化的图像为A。 (3)①根据反应方程式2NO(g)十2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),反应中NO和CO是反应物，物质的 量随反应进行减少，N2和CO2是生成物，物质的量随反应进行增加。由图像可知，Y的物质的量增 加量等于X物质的量的减少量，因此Y是CO2;b点反应达到平衡，因此正反应速率等于逆反应速率。 ②由图可知，反应达到平衡时，CO2的物质的量增加了1.6mol,容器容积为2.0L,反应达到平衡所 用时间为50min,因此平均反应速率(C0,)=c(C0,)=0.016mol/(L.·min) △t ③该反应是气体分子数减少的反应，恒容容器中，混合气体的压强不再变化时，说明气体总物质的量 不再改变，反应达到平衡状态，A正确；无论是否达到平衡，生成物N2和CO,的浓度之比始终为1：2， 不能说明反应达到平衡，B错误；v正(NO)=2她(N2),正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明 反应达到平衡状态，C正确；因此本题选AC。 (4)甲醇燃料电池中，甲醇在负极发生失电子的氧化反应，氧气在正极发生得电子的还原反应，在原电 池内部，阳离子向正极移动，根据图示中质子的移动方向可知，d为正极，c为负极，c上甲醇失电子生 成二氧化碳，电极反应式为：CH,OH一6e+H2O-CO2个+6H+。 【高一化学参考答案第6页（共7页）】 (5)氧气得电子生成水，1molO2反应转移4mol电子，因此转移2mol电子时，消耗O2的物质的量 为0.5mol,标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L 【命题意图】本题围绕车用能源的发展，综合考查化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡、原电池 工作原理等主干知识，要求学生掌握物理变化与化学变化的判断、反应能量变化与物质总能量的关 系、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断以及燃料电池电极反应式书写、相关计算，全面考查学 生的识图分析能力、计算能力以及对化学反应原理核心知识的综合应用能力，引导学生关注化学在能 源发展、环境保护领域的应用，体现化学学科的实用价值。 18.【答案】(13分) (1)碘水或碘液（答碘单质也给分，合理即可）(2分) (2)碳碳双键、羧基(2分，答对一个给1分，答错不给分) (3)AC(2分，答对一个给1分，答错不给分) (4)CH,-CHCOOH-+C,H,OH浓蘸酸CH-CHcOOC,H,+H,O(2分，条件和可逆符号错写或 漏写扣一分；写分子式不给分)酯化反应或取代反应(2分) (5)①H2O(1分) 00 ② (2分) 0 【详解】本题以淀粉水解、乙醇催化氧化、乙醛与甲醛的缩合反应为主线，考查有机物的推断、性质及方 程式书写。根据常见流程推断：淀粉→葡萄糖(A)→乙醇(B)→乙醛(C)(十甲醛)→丙烯醛(D)→丙 烯酸(E)(十乙醇)→丙烯酸乙酯(F) (1)淀粉水解生成葡萄糖，完全水解后溶液中不再有淀粉。淀粉遇碘变蓝，故用碘水（或碘液）检验，若 不变蓝则水解完全。 (2)E为丙烯酸(CH2一CHCOOH),含碳碳双键和羧基。 (3)物质A为葡萄糖，含醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色Cu2O沉淀，正确；物质B为 乙醇，可使酸性KMO4溶液褪色（被氧化），但不能使溴水褪色（乙醇与Br2不反应），错误；物质D为 丙烯醛，含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子，正确；物质E为丙烯酸，含羧基，能与NHCO3反 应生成CO2,错误。故选AC。 (4)E(丙烯酸)与B(乙醇)发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水：CH,一CHCOOH+C,H,OH浓硫酸 CH2一CHCOOC2H十H2O反应类型：酯化反应（或取代反应） (5)①E(丙烯酸，CH2一CHCOOH)在一定条件下与HO加成得到乳酸[CHCH(OH)COOH]。 ②两分子乳酸在浓硫酸作用下加热，发生分子间酯化脱水，形成六元环的丙交酯。物质Y的结构简 、 式：文文六元环，环上有两个氧原子和两个羰基，两个甲基为取代基，位于环的对称位置。 【命题意图】本题以淀粉为原料合成有机化工原料F(CHO2)的工艺流程为载体，综合考查学生对有 机化合物结构推断、官能团识别与性质分析、有机反应类型判断、化学方程式书写及有机合成路线设 计等核心知识点的理解与应用能力。重点考查学生对淀粉完全水解检验方法的规范表述、葡萄糖与 乙醇的结构与性质辨析、醛基的氧化反应与羟基的催化氧化反应条件差异、碳碳双键的性质、酯化反 应原理及缩聚反应概念等易错易混知识点的辨析能力。引导学生关注"绿色化学"理念与可再生生物 质资源在有机合成中的实际应用，渗透宏观辨识与微观探析（官能团决定性质的微观本质）、变化观念 与平衡思想（有机反应的条件控制与选择性）、证据推理与模型认知（依据转化关系推断物质结构）等 化学学科核心素养，培养学生的科学态度与社会责任，同时落实对必修二教材中有机化合物相关基础 知识点的掌握情况。 【高一化学参考答案第7页（共7页）】