精品解析：湖南长沙市长郡中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学期末 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Ca~40 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学源于生活又服务于生活。下列说法错误的是 A. 游泳池或澡堂用明矾杀菌消毒 B. 食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 C. 真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂 D. 制作豆腐时加入卤水或者石膏使胶体聚沉 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾主要用于絮凝沉降杂质，净化水质，但不具有杀菌消毒作用；游泳池或澡堂通常使用氯、臭氧等杀菌剂，A错误； B．食盐在烹饪中作为调味剂，在腌制食品时通过高渗透压抑制微生物生长，起到防腐作用，B正确； C．还原铁粉在真空食品包装中能与氧气反应，吸收氧气防止食品氧化变质，作为抗氧化剂使用，C正确； D．制作豆腐时，豆浆是胶体，加入卤水(含氯化镁等)或石膏可使蛋白质胶粒聚沉凝固，形成豆腐，D正确； 故答案选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. CH4的空间填充模型： C. 二氧化碳分子结构模型： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基电子式为，A正确； B．甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，氢原子位于四个顶点上，CH4的空间填充模型：，B错误； C．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子半径，应该为，C错误； D．聚丙烯结构简式为，D错误； 故选A。 3. 下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 NH4Cl MgCl2 H2O2 NaOH 所含全部 化学键类型 离子键 离子键、共价键 共价键 离子键、共价键 化合物类型 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根内部N和H之间还存在共价键，并非只含离子键，A错误； B．中只存在镁离子与氯离子形成的离子键，不含共价键，B错误； C．中只存在H-O、O-O共价键，仅含共价键的化合物属于共价化合物，C正确； D．中含有离子键，属于离子化合物，不属于共价化合物，D错误； 故选C。 4. 下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ） A. 碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B. 燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物 C. 碳原子间以单键相连的烃是烷烃 D. 碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数 【答案】D 【解析】 【详解】A、CnH2n+2是烷烃的通式，选项A错误； B、燃烧产物为二氧化碳和水的化合物不一定是碳氢化合物，化学式为CxHyOz的有机物的燃烧产物也是二氧化碳和水，选项B错误； C、碳原子间全部以单键相连的链烃才是烷烃，选项C错误； D、因为碳原子的相对原子质量(12)为偶数，烃分子中的氢原子个数也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数，选项D正确； 答案选D。 5. 下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A. 非金属性：S>Cl B. 酸性： C. 热稳定性： D. 碱性：KOH> 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，S和Cl处于第三周期，原子序数，故非金属性，A不符合题意； B．元素周期律用于比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不是S的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释该酸性比较，B不符合题意； C．热稳定性强于是碳酸氢盐受热易分解的性质，与元素周期律无关，C不符合题意； D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，K和Ca处于第四周期，原子序数，故金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性，比较正确且能用元素周期律解释，D符合题意； 答案选D。 6. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子的数目为 B. 中含有阴离子的数目为 C. 分子中含有H原子的物质的量为2 mol D. 溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数目，A错误； B．的物质的量为，其阴离子为过氧根离子，含阴离子，故阴离子数目为，B错误； C．1个分子含有2个H原子，故中H原子的物质的量为，C正确； D．题目仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 7. 转化观是化学学科核心素养中的重要组成部分。下列选项所表示的物质间的转化关系，不能一步转化的是 A. NaCl→NaHCO3→Na2CO3 B. H2S→SO2→H2SO4 C. NH3→NO2→HNO3 D. Si→SiO2→SiF4 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和NaCl溶液中依次通入NH3、CO2，可析出NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，两步均能一步实现，A正确； B．H2S在足量O2中燃烧生成SO2，SO2与H2O2（或氯水、溴水等）反应可直接生成H2SO4，两步均能一步实现，B正确； C．NH3催化氧化只能直接生成NO，不能一步得到NO2，第一步转化无法实现，C错误； D．Si与O2加热反应生成SiO2，SiO2与HF反应可直接生成SiF4，两步均能一步实现，D正确； 故答案为C。 8. 下列实验装置不能够达成相应实验目的的是 A．探究浓硫酸的吸水性 B．除去中的 C．测定中和反应反应热 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，滴加到蓝色的上，结晶水被吸收，变为白色的，能达到实验目的，A不符合题意； B．受热分解为HCl和，在烧瓶底遇冷结合为，能达到实验目的，而​受热不分解，通过该装置可以分离提纯，B不符合题意； C．该装置符合中和热测定的要求：隔热层减少热量散失、温度计测定反应温度、玻璃搅拌器使反应充分，可测定中和反应的反应热，能达成实验目的，C不符合题意； D．喷泉实验需要气体溶于水或与水反应使烧瓶内压强快速降低形成压强差；NO难溶于水，与水不反应，无法使烧瓶内压强显著减小，不能形成喷泉，D符合题意； 故选D。 9. 根据转化关系判断下列说法中正确的是 (C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯 A. (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体 B. 可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖 C. 酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸 D. 向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，但是二者的n值不同，不互为同分异构体， A错误； B．葡萄糖可以发生银镜反应，B正确； C．烧黑的铜丝趁热插入乙醇中得到的是乙醛，C错误； D．分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH溶液，D错误； 故选B。 10. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法不正确的是 A. 两者均属于纯净物 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 聚四氟乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 四氯乙烯可生成相对分子质量很大的聚合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯乙烯由一种物质组成，具有固定的组成和性质，属于纯净物；而聚四氟乙烯是高分子化合物，由于聚合度n不固定，其分子组成不唯一，属于混合物，A错误； B．四氯乙烯的化学式为，聚四氟乙烯的结构简式为，则二者分子中都不含氢原子，B正确； C．聚四氟乙烯分子中不含有碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．四氯乙烯分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成相对分子质量很大的聚合物，D正确； 故答案选A。 11. 某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 【答案】B 【解析】 【分析】利用①装置制取二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可以使湿润的pH试纸变红；二氧化硫具有漂白性，使品红和鲜花褪色；可以被酸性高锰酸钾氧化，可以和硫离子发生归中反应，生成单质硫。 【详解】A．该反应中，硫代硫酸钠的S元素化合价即升高也降低，硫酸中S元素化合价反应前后均为+6价，没有发生变化，硫酸仅提供生成硫酸盐，只体现酸性，A正确； B．​溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，会使湿润的pH试纸变红；且​不能漂白酸碱指示剂，因此湿润的pH试纸不会褪色，B错误； C．该设计中，pH试纸变红可证明水溶液的酸性；溶液褪色证明​的还原性；品红溶液、鲜花褪色证明​的漂白性；溶液生成淡黄色S沉淀证明​的氧化性，C正确； D．的漂白原理是和有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，颜色恢复，因此加热褪色后的品红溶液，可证明​的漂白具有可逆性，D正确； 故选B。 12. 化学反应A(g)→C(g)包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 若生成放出热量为 B. 的总键能大于的总键能 C. B是反应的催化剂 D. 反应一定要加热才能发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的总焓变 ΔH 等于生成物总能量减去反应物总能量，也等于两步反应的焓变之和。第一步反应： A(g)→B(g) ，kJ/mol，第二步反应： B(g)→C(g) ， kJ/mol，总反应：A(g)→C(g) ，，由于，反应放热，生成1molC(g) 放出的热量为，A正确； B．由图可知，1mol A(g)的总能量大于1mol C(g)的总能量，则为放热反应，则1molA(g)的总键能小于1mol C(g)的总键能，B错误； C．B 是反应的中间产物（第一步生成，第二步消耗），而催化剂是反应前后质量和化学性质不变的物质，因此 B 不是催化剂，C错误； D．反应（反应物能量低于生成物）为吸热反应，但不一定要加热才能发生，D错误； 故选A。 13. 一定温度下，在密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时反应停止 B. a点时， C. 反应的化学方程式为： D. 反应开始到， 【答案】C 【解析】 【详解】A．5min时，反应达到动态平衡，不是反应停止，A错误； B．a点时，A和B的物质的量相等，物质的量的变化量不相等，则，B错误； C．由图可知，，，，参加反应的各物质的化学计量数之比等于其变化的量之比，则反应的化学方程式为：，C正确； D．反应开始到5min，，==，D错误； 故答案选C。 14. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时获得了硫酸，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 是催化剂，是中间产物 C. 反应Ⅱ可在碱性溶液中稳定进行 D. 该循环的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，反应I为：；反应II为：。 【详解】A．反应I的方程式为：，该反应中氧化剂是O2，还原剂是，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A正确； B．反应前加入，反应后又重新生成，故是该反应的催化剂，在整个反应过程中，先生成后又反应，即在整个反应过程中开始没有最后也没有，故属于中间产物，B正确； C．中间产物在碱性溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，无法稳定存在，因此反应II不能在碱性溶液中进行，C错误； D．将两步反应加和消去中间产物，得到总反应：，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氨气是一种重要的工业原料，其中约80%用来生产各种氮肥。回答下列问题： 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）图2中仪器a的名称为______，固体M的化学式为______。 （2）图1装置中制取氨气的化学方程式是____________。 （3）实验中观察到图2装置C中的现象是______，用化学用语解释产生该现象的原因：____________。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是______；装置E中盛装的试剂可以为______。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. CaO(或NaOH，合理即可) （2） （3） ①. 酚酞试纸变红 ②. ，溶液呈碱性 （4） ①. 产生大量白烟 ②. 稀硫酸(或水、浓硫酸等，合理即可) 【解析】 【分析】图1装置加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，装置B中的碱石灰干燥氨气，装置C检验氨气是碱性气体，装置D收集氨气并验证与氯化氢的反应，装置E吸收氨气，防止污染，据此分析； 【小问1详解】 图2中仪器a为球形干燥管；图2为不加热制氨气，浓氨水滴入氧化钙固体中，固体溶解放热促进​挥发，同时浓度升高促使​逸出，常见固体M为生石灰CaO； 【小问2详解】 实验室常用氯化铵与消石灰加热制氨气，； 【小问3详解】 氨气溶于水生成的一水合氨部分电离出，，使酚酞变红； 【小问4详解】 浓盐酸挥发出的HCl与反应生成固体颗粒，形成白烟。装置E用于吸收尾气，用来吸收多余氨气防止污染，氨气是碱性气体、极易溶于水，因此常用酸液或水。 16. 乙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。 Ⅰ．一定条件下乙烯可发生如图转化(已知E是高分子)，回答下列问题： （1）下列说法正确的是______(填字母)。 a．反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应类型相同 b．反应Ⅰ、Ⅱ均可用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯 c．物质D能使酸性溶液褪色 d．物质E可用作燃料，缓解化石燃料的危机 （2）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(，沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，制取氯乙烷有两种方案： a． b． 你认为制备氯乙烷的更好方案为______(填“a”或“b”)，该反应的氯原子利用率为______。 Ⅱ．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： （3）有机物A的官能团的名称是______。 （4）有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为____________。 （5）合成增塑剂的化学方程式为______，反应类型是______。 【答案】（1）ac （2） ①. b ②. 100% （3）羧基 （4） （5） ①. ②. 取代反应(或酯化反应) 【解析】 【分析】Ⅱ：乙烯与水加成得到乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化得到乙酸A，分子式为；乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷，环氧乙烷与水加成得到乙二醇B，分子式为；乙酸与乙二醇发生酯化反应得到增塑剂，据此分析。 【小问1详解】 a．反应Ⅱ（乙烯与溴加成）和反应Ⅲ（乙烯与氢气加成）都是加成反应，类型相同，a正确； b．反应I（氧化）会生成气体，引入新杂质，不能用于除杂，b错误； c．物质D是乙醇，能使酸性溶液褪色，c正确； d．物质E是聚乙烯，燃烧污染大，不能用作燃料，d错误； 故选ac； 【小问2详解】 方案a(乙烷的取代反应)会生成多种氯代乙烷的混合物，产物不纯，分离困难。方案b(乙烯的加成反应)产物单一，纯度高，反应易于控制。因此方案b更优。原子利用率(AU)，氯原子利用率为100%； 【小问3详解】 有机物A是，A中官能团的名称是羧基； 【小问4详解】 B的结构简式为，有机物B与足量金属钠发生置换反应生成氢气，化学方程式为； 【小问5详解】 根据题意，合成增塑剂反应的化学方程式为，反应类型为取代反应(或酯化反应)。 17. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下： （1）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是______(填化学式)；该物质在物质分类上属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。写出其在水溶液中的电离方程式：____________。 （2）往饱和食盐水中依次通入足量的、，而不先通再通的原因是____________。 （3）物质X是______(填化学式)。 （4）写出沉淀池中反应的化学方程式：____________。 （5）测定该纯碱样品的纯度：称取ag样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为bg，则该样品中纯碱的质量分数为______(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 盐 ③. （2）在水中的溶解度较小，在水中的溶解度较大，向饱和食盐水中先通入过量，使溶液显碱性，能更好地吸收 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】侯氏制碱法，是向饱和食盐水中依次通入足量的、，发生反应：，过滤后得到晶体，再将其受热分解，得到纯碱，据此分析； 【小问1详解】 “侯氏制碱法”中的“碱”指的是，俗称纯碱；它由和构成，符合盐的定义，即金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，因此属于盐。是强电解质，在水溶液中完全电离，生成和，电离方程式为； 【小问2详解】 因为在水溶液中的溶解度较小，在水中的溶解度较大，所以向饱和食盐水中先通入过量，使溶液显碱性，可以增大的溶解度，得到足够浓度的​，从而析出​晶体； 【小问3详解】 煅烧炉中煅烧​：，生成的​可循环通入沉淀池反应，故为； 【小问4详解】 沉淀池中饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式：； 【小问5详解】 纯碱与溶液发生反应，生成；设样品中纯碱的质量分数为，则生成的物质的量与样品中纯碱的物质的量相等，即，则。 18. 甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ．催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol、1mol以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为。 （1）0～5min时间内用表示的平均化学反应速率为______，使反应更快达到平衡可采取的措施为______(任写一条)。 （2）达到平衡时的物质的量分数为______%，该条件下，反应前后混合气体的压强之比为______(填最简整数比)。 （3）下列说法能表明该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A. B. 的浓度保持不变 C. 混合气体密度保持不变 D. 每断裂4mol，同时有2mol断裂 Ⅱ．甲烷燃料电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)。 （4）多孔电极a是电池的______(填“正极”或“负极”)，电极a上发生的电极反应为____________；当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标准状况下的体积是______L。 【答案】（1） ①. ②. 升高温度(或缩小容器容积、用更高效的催化剂等，合理即可) （2） ①. 37.5 ②. 3:4 （3）BD （4） ①. 正极 ②. ③. 5.6 【解析】 【小问1详解】 5 min时反应达到平衡，CO的变化量为，列三段式：，；加快反应速率、缩短达到平衡的时间，可采取升高温度、使用更高效催化剂、增大压强或缩小容器容积等措施，任写一种合理即可。 【小问2详解】 达到平衡时的物质的量分数；相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，反应前总物质的量为，反应后总物质的量为，反应前后混合气体的压强之比为3:4； 【小问3详解】 A．根据速率之比等于化学计量数之比，平衡时应满足，A错误； B．反应物浓度保持不变是反应达到平衡的标志，B正确； C．反应体系中气体总质量不变、容器容积不变，混合气体密度始终不变，不能据此判断是否达到平衡，C错误； D．断裂4 mol，即消耗1 mol，同时断裂2 mol，即消耗2 mol，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 甲烷燃料电池中，燃料​在负极发生氧化反应，​在正极发生还原反应，因此通入的多孔电极a为正极，得电子生成，电极反应为；1 mol 参与负极反应转移8 mol 电子，转移2 mol电子时，消耗0.25 mol，标准状况下体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Ca~40 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学源于生活又服务于生活。下列说法错误的是 A. 游泳池或澡堂用明矾杀菌消毒 B. 食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 C. 真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂 D. 制作豆腐时加入卤水或者石膏使胶体聚沉 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. CH4的空间填充模型： C. 二氧化碳分子结构模型： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 NH4Cl MgCl2 H2O2 NaOH 所含全部 化学键类型 离子键 离子键、共价键 共价键 离子键、共价键 化合物类型 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ） A. 碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B. 燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物 C. 碳原子间以单键相连的烃是烷烃 D. 碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数 5. 下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A. 非金属性：S>Cl B. 酸性： C. 热稳定性： D. 碱性：KOH> 6. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子的数目为 B. 中含有阴离子的数目为 C. 分子中含有H原子的物质的量为2 mol D. 溶液中含有的数目为 7. 转化观是化学学科核心素养中的重要组成部分。下列选项所表示的物质间的转化关系，不能一步转化的是 A. NaCl→NaHCO3→Na2CO3 B. H2S→SO2→H2SO4 C. NH3→NO2→HNO3 D. Si→SiO2→SiF4 8. 下列实验装置不能够达成相应实验目的的是 A．探究浓硫酸的吸水性 B．除去中的 C．测定中和反应反应热 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 9. 根据转化关系判断下列说法中正确的是 (C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯 A. (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体 B. 可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖 C. 酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸 D. 向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯 10. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法不正确的是 A. 两者均属于纯净物 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 聚四氟乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 四氯乙烯可生成相对分子质量很大的聚合物 11. 某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 12. 化学反应A(g)→C(g)包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 若生成放出热量为 B. 的总键能大于的总键能 C. B是反应的催化剂 D. 反应一定要加热才能发生 13. 一定温度下，在密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时反应停止 B. a点时， C. 反应的化学方程式为： D. 反应开始到， 14. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时获得了硫酸，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 是催化剂，是中间产物 C. 反应Ⅱ可在碱性溶液中稳定进行 D. 该循环的总反应为： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氨气是一种重要的工业原料，其中约80%用来生产各种氮肥。回答下列问题： 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）图2中仪器a的名称为______，固体M的化学式为______。 （2）图1装置中制取氨气的化学方程式是____________。 （3）实验中观察到图2装置C中的现象是______，用化学用语解释产生该现象的原因：____________。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是______；装置E中盛装的试剂可以为______。 16. 乙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。 Ⅰ．一定条件下乙烯可发生如图转化(已知E是高分子)，回答下列问题： （1）下列说法正确的是______(填字母)。 a．反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应类型相同 b．反应Ⅰ、Ⅱ均可用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯 c．物质D能使酸性溶液褪色 d．物质E可用作燃料，缓解化石燃料的危机 （2）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(，沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，制取氯乙烷有两种方案： a． b． 你认为制备氯乙烷的更好方案为______(填“a”或“b”)，该反应的氯原子利用率为______。 Ⅱ．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： （3）有机物A的官能团的名称是______。 （4）有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为____________。 （5）合成增塑剂的化学方程式为______，反应类型是______。 17. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下： （1）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是______(填化学式)；该物质在物质分类上属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。写出其在水溶液中的电离方程式：____________。 （2）往饱和食盐水中依次通入足量的、，而不先通再通的原因是____________。 （3）物质X是______(填化学式)。 （4）写出沉淀池中反应的化学方程式：____________。 （5）测定该纯碱样品的纯度：称取ag样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为bg，则该样品中纯碱的质量分数为______(用含a、b的代数式表示)。 18. 甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ．催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol、1mol以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为。 （1）0～5min时间内用表示的平均化学反应速率为______，使反应更快达到平衡可采取的措施为______(任写一条)。 （2）达到平衡时的物质的量分数为______%，该条件下，反应前后混合气体的压强之比为______(填最简整数比)。 （3）下列说法能表明该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A. B. 的浓度保持不变 C. 混合气体密度保持不变 D. 每断裂4mol，同时有2mol断裂 Ⅱ．甲烷燃料电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)。 （4）多孔电极a是电池的______(填“正极”或“负极”)，电极a上发生的电极反应为____________；当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标准状况下的体积是______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $