宁夏灵武市第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

灵武市第一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷 （考试时间75分钟，试卷总分100分） 注意事项 1．本科考试分试题卷和答题卡，考生须在答题卡指定位置上作答，答题前，请仔细阅读答题要求。 2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 S-32 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：（本大题共18小题，每小题2．5分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意要求。） 1．下列过程属于物理变化的是（ ） A．石油裂解 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的干馏 2．下列关于有机化合物的化学用语表述错误的是（ ） A．醛基的结构简式： B．葡萄糖的结构简式： C．乙醇分子的空间填充模型： D．碳骨架为的烃的分子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．乙醇易溶于水，可用于医疗消毒 B．甲烷的密度比空气小，可用作气体燃料 C．乙烯能与水发生加成反应，可用作催熟剂 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 4．某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是（ ） A．铁钥匙发生了还原反应 B．铅笔芯为该原电池的负极 C．电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D．实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 5．下列说法正确的是（ ） A．和互为同位素 B．和互为同分异构体 C．金刚石、石墨、碳纳米管互为同素异形体 D．与互为同系物 6．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其反应最快的是（ ） A． B． C． D． 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．铜与稀硝酸反应： D．向溶液中滴加过量的氨水： 8．如图所示，将充满等体积和的试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，用日光照射一段时间。下列说法正确的是（ ） A．试管内气体颜色无变化 B．试管壁出现油状液滴 C．试管内液面下降 D．水槽中的溶液显碱性 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L己烷含有的分子数为 B．1 mol甲基（）含有的电子数为 C．1 mol乙烯与氯气完全发生加成反应，消耗氯气的分子数为 D．密闭容器中，与充分反应，转移的电子数为 10．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是（ ） A．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C．重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”（主要成分是硫酸钡）不会引起中毒 D．医疗上用质量分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质变性的性质 11．研究人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知：断开中的化学键需要吸收436 kJ的能量；断开中的化学键需要吸收498 kJ的能量；完全分解吸收241 kJ的能量。 下列说法正确的是（ ） A．过程Ⅱ吸收能量 B．反应中存在极性共价键的断裂和形成 C．的总能量大于和的总能量 D．断开中的化学键需要吸收463 kJ的能量 12．下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 下列说法错误的是（ ） A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 C．①中试剂添加顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸 D．②③④的主要目的是富集溴元素 13．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素原子最外层电子数为次外层的3倍，W元素原子最外层电子数比内层少6，Z为短周期原子半径最大的主族元素，X、R同主族且原子序数和等于Z的2倍。下列说法错误的是（ ） A．水中溶有过多的含R化合物会引起水体富营养化，形成水华或赤潮 B．X与Y可形成两种价态相同的化合物 C．W元素在自然界中存在游离态 D．化合物是玻璃的成分之一 14．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式如图所示。下列相关说法错误的是（ ） A．苹果酸在一定条件下能发生氧化反应、取代反应 B．苹果酸易溶于水 C．苹果酸与足量Na反应生成（标准状况下） D．苹果酸与溶液反应时，消耗最多为 15．某化学兴趣小组利用如图实验装置制备乙酸乙酯。下列说法正确的是（ ） A．加入试剂时，应先向试管中加入适量的浓硫酸，再加入乙酸和乙醇 B．反应结束后观察到靠近油水界面处的溶液颜色变浅 C．可以用溶液代替饱和溶液 D．该反应中，乙酸分子断裂，乙醇分子断裂，发生取代反应 16．我国药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟基甲戊酸（）是合成青蒿素的原料之一，二羟基甲戊酸不能发生的反应类型有（ ） ①加成反应 ②水解反应 ③氧化反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 17．用浓氨水和碱石灰反应生成，下列装置能达到实验目的的是（ ） A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 18．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ） 操作 现象 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于 B 甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体 生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 C 某溶液中先加入稀硝酸，再加入溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验 无明显现象 溶液中一定无 A．A B．B C．C D．D 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、填空题：（本题共4小题，共55分） 19．（11分）某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体（水蒸气除外），设计如下装置进行验证（加热和部分夹持装置略）： 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为_____________。（1分） （2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式________________________________________________________。 （3）该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为_____________（用化学式表示）。 （4）C装置所盛常见试剂可以是_____________（填一种）。 （5）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_____________。 A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊试液 C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液 （6）为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300 mL 0.100 mol/L的酸性高锰酸钾溶液。已知SO2与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可以被溶液充分吸收，则该样品中的SO2含量是_____________g/L。 20．（14分）某温度时，在2 L恒容密闭容器中，发生反应，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图1，回答下列问题： （1）B为_____________（填“M”“N”或“R”）。 （2）Q点时，正、逆反应速率的大小关系为_____________（填“>”“<”或“=”）。 （3）0~4 min内，该反应的平均反应速率_____________mol·L-1·min-1。 （4）平衡时N的转化率为_____________，若降低温度，则该反应的_____________（填“加快”“减慢”或“不变”）。 （5）在某绝热恒容密闭反应器中入2 mol M、1 mol N，发生反应，反应速率随时间的变化的曲线如图2。 ①由图可推知，该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②t2后反应速率降低的原因是_________________________________________________________________。 21．（15分）有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题： （1）D中官能团的名称是_____________。（1分） （2）A的电子式是_____________，B的结构简式是_____________。 （3）C和D在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如图。 ①写出a试管中发生反应的化学方程式__________________________________________________________。 ②导管末端不伸入b试管溶液中是为了__________________________________________________________。 （4）已知B可以发生如下转化过程： ⅰ．反应①的反应类型为__________________________。 ⅱ．②中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。 ⅲ．含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于的说法正确的是_____________（填字母）。 a．该物质属于烃类化合物 b．该物质可以发生酯化反应 c．1 mol该物质与足量金属钠反应，可生成1 mol氢气 d．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 22．（15分）回答下列问题： （1）键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如表所示： 化学键 键能（kJ·mol⁻¹） 436 496 463 则生成可以放出_____________kJ热量。 （2）下列反应中，属于放热反应的是_____________（填字母，下同），属于吸热反应的是_____________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 （3）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲溶液中的阴离子移向_____________（填“A”或“B”）极。（1分） ②装置乙中正极的电极反应式为_____________。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________。 （4）根据装置甲，若电极A为Zn、电极B为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，若导线中转移了0.4 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_____________L。如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_____________（填字母）。 A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 学科网（北京）股份有限公司 $