宁夏银川市六盘山高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

宁夏六盘山高级中学 2025-2026学年第二学期高一期末测试卷 试卷类型：A、B卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 命题教师：马治军 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A127 Fe56 Cu64 A卷 一、选择题：本题共25个小题，前20小题每题1分，后5小题每题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（ ） A.“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B.可用来漂白纸浆，适量的二氧化硫可作为某些食品漂白添加剂 C.推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” D.中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 2.下列对物质的分类正确的是（ ） 选项 酸 碱 盐 確性氛酸性氧化物化物 㛾性氧化物碱性氧化物 A 烧碱 CaO B HCl C HClO 胆矾 FeO D 熟石灰 NaCl A.A B.B C.C D.D 3.某些物质的俗称可以反映它的物理、化学性质，下列物质俗称与对应物质及相应性质均匹配的是（ ） A.纯碱—NaOH—具有碱性 B.赤铁矿——呈红色 C.水银—Hg（汞）—有银白色金属光泽的液态物质 D.干冰——水凝固为冰 4.下列对有机物说法正确的是（ ） A.乙醇的分子式为 B.一氯甲烷的电子式： C.与互为同分异构体 D.和一定为同系物 5.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是（ ） A.食品抽真空包装 B.在糕点包装袋内放置除氧剂 C.洗衣服用的洗衣粉加酶 D.在食盐中添加 6.下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是（ ） A.HCl和 B.和NaCl C.和 D.NaCl和 7.室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象。上述现象说明浓硫酸具有（ ） A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性 C.强氧化性和吸水性 D.难挥发性和酸性 8.人工固氮为人类生产活动提供了重要原料。下列过程属于人工固氮的是（ ） A.催化氧化为NO B.闪电时转化为NO C.工业上利用合成 D.豆科植物的根瘤菌将N_2转化为 9.下列有关的实验正确的是（ ） A.制备 B.干燥 C.收集 D.检验 A.A B.B C.C D.D 10.下列关于氮及其化合物叙述不正确的是（ ） A.是一种对环境友好的无色气体 B.大量排放在空气中不会形成酸雨 C.既有强酸性又有强氧化性 D.绝大多数铵盐易溶于水 11.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品、陶瓷的主要成分是 A.硅单质 B.二氧化硅 C.硅酸 D.硅酸盐 12.下列反应能量变化与下图一致的是（ ） A.金属钠与水的反应 B.盐酸与氢氧化钠的反应 C.铝与氧化铁的铝热反应 D.碳酸钙分解 13.以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A. B. C. D. 14.下列装置能构成原电池的是（ ） A. B. C. D. 15.设为阿伏伽德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下： ①； ②； ③ 下列叙述正确的是（ ） A.36g中含极性键数目为 B.①中生成11mol时转移的电子数为 C.标准状况下，2.24L中含原子总数为 D.②中1mol和2mol反应生成的分子数为 16.某课外小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究形状大小相同的0.01g镁条与2mL不同浓度盐酸的反应速率，实验结果如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A.曲线a将镁条用镁粉代替，拐点将提前 B.曲线a、b可以说明盐酸浓度越大，生成氢气速率越快 C.400s时，曲线a表示镁和盐酸反应已经结束 D.600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更少，是因为盐酸不足 17.为了研究氯气的性质，某小组设计的微型实验装置如图所示（省略部分夹持装置），实验时滴入几滴浓盐酸，下列实验事实与解释不合理的是（ ） 选项 实验事实 解释 A ①处先变红后褪色 溶于水后具有漂白性 B ②处溶液变蓝色 KI与发生反应生成 C ③处出现红色 Fe²⁺被氧化为 D ④浓盐酸与反应产生 浓盐酸具有氧化性和酸性 A.A B.B C.C D.D 18.小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验1 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是（ ） A.实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B.实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C.实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D.实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 19.下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是（ ） A.海水的蒸馏 B.制备 C.制取并收集纯净 D.制备 20.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的和的物质的量之比为1:2，则下列说法中正确的是（ ） A.分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B.分子中C、H个数之比为1:2 C.分子中可能含有氧原子 D.此有机物的最简式为 21.海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是（ ） A.工业上，X常用气体作吸收剂，Y常选用氢氧化钠作沉淀剂 B.提取的过程中将其吹出是为了富集溴元素 C.工业上常用电解溶液冶炼金属镁 D.步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 22.某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是（ ） A.元素的非金属性：W＜X B.X和Y形成的化合物属于电解质 C.W、Z分别能与X形成多种化合物 D.最简单氢化物的酸性：Z＞Y 23.某有机化合物X的结构为，下列关于化合物X的说法错误的是（ ） A.化合物X属于烃的含氧衍生物 B.化合物X能发生取代反应和加聚反应 C.1mol化合物X与足量的金属Na反应，可以生成44.8L（标准状况下） D.化合物X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同 24.下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是（ ） 操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加盐酸溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 A.A B.B C.C D.D 25.将2.56gCu和一定量的浓反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12L（已折算为标准状况），则反应中消耗的物质的量为（ ） A.0.05mol B.1mol C.1.05mol D.0.13mol 二、填空题（每空2分，共24分） 26.（12分）有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）现有下列各组物质： ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和 属于同系物的是______（填序号，下同）：属于同分异构体的是______：属于同素异形体的是______。 （2）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气（1:1混合）光照下反应的实验。 ①光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是______； A. B. C. D. ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：______：下列反应与上述反应的化学反应类型相同的是______； A. B. C. D. 27.（12分）工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径，其反应为： （1）该反应的能量变化如图所示，据此可知反应过程中旧键断裂吸收的能量______（填“大于”“小于“或“等于”）新键生成放出的能量。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 回答下列问题： （2）0~2min内的平均反应速率为______mol/（L·min）。 （3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是______（填字母）。 A.的质量保持不变 B. C.容器中浓度与浓度之比为1:1 D.混合气体平均摩尔质量不变 （4）其他条件不变时，向容器中充入1mol氢气，该化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池。工作原理如图所示： 电极A为燃料电池______（填“正”或“负”）极；B电极发生______（填“氧化”或“还原”）反应。 二、计算题（6分） 28.催化重整的反应为，某温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol、1molCO，以及固体催化剂进行上述重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为。试计算： （1）0~5min时间内用表示的平均化学反应速率 （2）达到平衡时的转化率 B卷（40分） 四、综合填空（每空2分，共16分） 29、（8分）金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。 （1）金属锈常用的冶炼方法是______（填序号）。 A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.富集法 （2）工业上由黄铜矿（主要成分）冶炼铜的主要流程如下： ①气体A中的火气污染物可选用下列试剂中的______吸收（填序号）。 a.浓 b.稀 c.NaOH溶液 d.食盐水 ②用稀没泡熔液B，取少量所得溶液，加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____________（填离子符号）。 （3）已知灼热的氧化铜可以与氢反应得到氢气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氢气的化学方程式是____________。 30.（8分）如图是某元素的价类二依图，其中A是正盐，通常条件下Z是无色无味的液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。 （1）若X是一种强碱，则D是______（填化学式）；E和Z反应生成F的化学方程式是____________。 （2）若X是一种强酸，则B是______（填化学式）；B与Y反应生成C的过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。 五、实验探究题 31.（12分）乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备： 如图甲，在试管a中先加入8.8mL乙醇（0.15mol），边摇动边缓慢加入适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入5.7mL乙酸（0.16mol）。充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入足量饱和碳酸钠溶液，连接好装置，用酒精灯对试管a加热，使该反应较为充分进行。实验结束后，分离出试管b中上层有香味的油状液体，测得该油状液体质量为6.6g。 （1）图甲所示装置有一处错误，请指出：____________。 （2）①试管a中加入几片碎瓷片的作用是____________；②加入浓硫酸的作用是____________。 （3）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用为____________。 （4）图乙所示为改进装置，烧瓶上方连接球形冷凝管，相对于图甲，该装置的优点是______。 （5）本实验若改用作为反应物进行反应，则乙酸乙酯的相对分子质量为______。 六、综合应用题 32.（12分）A是一种天然有机高分子，B为人体提供能量，75%（体积分数）的C溶液可作医用消毒剂。烃X的产量用来衡量一个国家石油化工水平的高低，有关转化关系如图所示（部分条件和部分产物省略）。 回答下列问题： （1）A的分子式是______，名称是______。 （2）X的结构式为______。 （3）检验C中是否有B的试剂有______（填标号）。 a.酸性溶液 b.银氨溶液 c.新制悬浊液 d.金属钠 （4）已知C、D、E的沸点分别为78.5℃、20.8℃、117.9℃，从这三种有机物的混合物中提纯E宜采用的方法是______（填标号）。 a.过滤 b.分液 c.蒸馏 d.结晶 （5）写出合成F的化学方程式____________。 （6）已知能与反应产生气体的有机物中含有羧基，则F的同分异构体中，能与反应产生气体的结构简式为____________（任意写一种即可）。 高一化学期末答案 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D A C D D C C C D B D D C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B B D D D B C B B C D D 26、（1）④ ⑥ ① （2） ①. D ②. CH4+Cl2CH3Cl+HCl ③. AD 27、（1）小于 （2）0.1 （3）AD （4）不变 （5） 负 还原 28、（1） （2） 29、（1）B （2） ①c ② （3） 30、（1） NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）H2S 2:1 31、（1）导气管置于液面以下 （2） 防止暴沸 催化剂和吸水剂 （3）溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于分层 （4）防止乙醇和乙酸挥发，提高产率 （5） 90 32、（1）（1分） 淀粉（或纤维素）（1分）（2） （3）bc （4）c （5） （6）及其它任意合理性答案均得分 学科网（北京）股份有限公司 $