宁夏银川市六盘山高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

宁夏六盘山高级中学 2025-2026学年第二学期高一期末测试卷 试卷类型：A、B卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27 Fe：56 Cu：64 A卷 一、选择题：本题共25个小题，前20小题每题1分，后5小题每题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A. “光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B. 可用来漂白纸浆，适量的二氧化硫可作为某些食品漂白添加剂 C. 推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” D. 中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 2. 下列对物质的分类正确的是 选 项 酸 碱 盐 酸性 氧化物 碱性 氧化物 A 烧碱 CaO B HCl C HClO 胆矾 FeO D 熟石灰 NaCl A. A B. B C. C D. D 3. 某些物质的俗称可以反映它的物理、化学性质，下列物质俗称与对应物质及相应性质均匹配的是 A. 纯碱——具有碱性 B. 赤铁矿——呈红色 C. 水银—(汞)—有银白色金属光泽的液态物质 D. 干冰——水凝固为冰 4. 下列对有机物说法正确的是 A. 乙醇的分子式为C2H5OH B. 一氯甲烷的电子式： C. 与 互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 5. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在糕点包装袋内放置除氧剂 C. 洗衣服用的洗衣粉加酶 D. 在食盐中添加 6. 下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A. HCl和NH3 B. CaCl2和NaCl C. H2O2和Na2O2 D. NaCl和Na2O 7. 室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象。上述现象说明浓硫酸具有 A. 吸水性和酸性 B. 脱水性和吸水性 C. 强氧化性和吸水性 D. 难挥发性和酸性 8. 人工固氮为人类生产活动提供了重要原料。下列过程属于人工固氮的是 A. 催化氧化为NO B. 闪电时转化为NO C. 工业上利用合成 D. 豆科植物的根瘤菌将转化为 9. 下列有关的实验正确的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于氮及其化合物叙述不正确的是 A. N2是一种对环境友好的无色气体 B. NO2大量排放在空气中不会形成酸雨 C. HNO3既有强酸性又有强氧化性 D. 绝大多数铵盐易溶于水 11. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。陶瓷的主要成分是 A. 硅单质 B. 二氧化硅 C. 硅酸 D. 硅酸盐 12. 下列反应能量变化与下图一致的是 A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应 C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. 碳酸钙分解 13. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 14. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 15. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下： ①； ②； ③。 下列叙述正确的是 A. 中含极性键数目为 B. ①中生成时转移的电子数为 C. 标准状况下，中含原子总数为 D. ②中和反应生成的分子数为 16. 某课外小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究形状大小相同的0.01g镁条与2mL不同浓度盐酸的反应速率，实验结果如下图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线a将镁条用镁粉代替，拐点将提前 B. 曲线a、b可以说明盐酸浓度越大，生成氢气速率越快 C. 400s时，曲线a表示镁和盐酸反应已经结束 D. 600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更少，是因为盐酸不足 17. 为了研究氯气的性质，某小组设计的微型实验装置如图所示(省略部分夹持装置)，实验时滴入几滴浓盐酸，下列实验事实与解释不合理的是 选项 实验事实 解释 A ①处先变红后褪色 溶于水后具有漂白性 B ②处溶液变蓝色 与发生反应生成 C ③处出现红色 被氧化为 D ④浓盐酸与反应产生 浓盐酸具有氧化性和酸性 A. A B. B C. C D. D 18. 某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 19. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 A. A B. B C. C D. D 20. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是 A. 分子中C、H、O个数之比为1：2：3 B. 分子中C、H个数之比为1：2 C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有机物的最简式为CH4 21. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上，X常用气体作吸收剂，Y常选用氢氧化钠作沉淀剂 B. 提取的过程中将其吹出是为了富集溴元素 C. 工业上常用电解溶液冶炼金属镁 D. 步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 22. 某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 元素的非金属性：W<X B. X和Y形成的化合物属于电解质 C. W、Z分别能与X形成多种化合物 D. 最简单氢化物的酸性：Z>Y 23. 某有机化合物X的结构为，下列关于化合物X的说法错误的是 A. 化合物X属于烃的含氧衍生物 B. 化合物X能发生取代反应和加聚反应 C. 1mol化合物X与足量的金属Na反应，可以生成44.8L(标准状况下) D. 化合物X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同 24. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加盐酸溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 25. 将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12 L(已折算为标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为 A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol 二、填空题(每空2分，共24分) 26. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）现有下列各组物质： ①和；②和；③和；④和；⑤和；⑥和 属于同系物的是___________(填序号，下同)：属于同分异构体的是___________：属于同素异形体的是___________。 （2）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(1：1混合)光照下反应的实验。 ①光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是___________。 A． B． C． D． ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________：下列反应与上述反应的化学反应类型相同的是___________。 A．+Br2+HBr B． C． D． 27. 工业上以生产甲醇()是实现“碳中和”的重要途径，其反应为：。 （1）该反应的能量变化如图所示，据此可知反应过程中旧键断裂吸收的能量___________(填“大于”“小于“或“等于”)新键生成放出的能量。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 回答下列问题： （2）0~2min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)。 （3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。 A. 的质量保持不变 B. C. 容器中浓度与浓度之比为1：1 D. 混合气体平均摩尔质量不变 （4）其他条件不变时，向容器中充入1mol氦气，该化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）甲醇()是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池。工作原理如图所示： 电极A为燃料电池___________(填“正”或“负”)极；B电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 三、计算题 28. 催化重整的反应为，某温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol、1molCO2，以及固体催化剂进行上述重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为。试计算： （1）0~5min时间内用表示的平均化学反应速率___________。 （2）达到平衡时的转化率___________。 B卷 四、综合填空(每空2分，共16分) 29. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。 （1）金属铜常用的冶炼方法是___________(填序号)。 A. 热分解法 B. 热还原法 C. 电解法 D. 富集法 （2）工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下： ①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的___________吸收(填序号)。 a．浓 b．稀 c．NaOH溶液 d．食盐水 ②用稀浸泡溶液B，取少量所得溶液，加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在___________(填离子符号)。 （3）已知灼热的氧化铜可以与氨气反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是___________。 30. 如图是某元素的价类二维图，其中A是正盐，通常条件下Z是无色无味的液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。 （1）若X是一种强碱，则D是___________(填化学式)；E和Z反应生成F的化学方程式是___________。 （2）若X是一种强酸，则B是___________(填化学式)；B与Y反应生成C的过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 五、实验探究题 31. 乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备： 如图甲，在试管a中先加入8.8mL乙醇(0.15mol)，边摇动边缓慢加入适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入5.7mL乙酸(0.16mol)。充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入足量饱和碳酸钠溶液，连接好装置，用酒精灯对试管a加热，使该反应较为充分进行。实验结束后，分离出试管b中上层有香味的油状液体，测得该油状液体质量为6.6g。 （1）图甲所示装置有一处错误，请指出：___________。 （2）①试管a中加入几片碎瓷片的作用是___________。 ②加入浓硫酸的作用是___________。 （3）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用为___________。 （4）图乙所示为改进装置，烧瓶上方连接球形冷凝管，相对于图甲，该装置的优点是___________。 （5）本实验若改用作为反应物进行反应，则乙酸乙酯的相对分子质量为___________。 六、综合应用题 32. A是一种天然有机高分子，B为人体提供能量，75%(体积分数)的C溶液可作医用消毒剂。烃X的产量用来衡量一个国家石油化工水平的高低，有关转化关系如图所示(部分条件和部分产物省略)。 回答下列问题： （1）A的分子式是___________，名称是___________。 （2）X的结构式为___________。 （3）检验C中是否有B的试剂有___________(填标号)。 a．酸性溶液 b．银氨溶液 c．新制悬浊液 d．金属钠 （4）已知C、D、E的沸点分别为78.5℃、20.8℃、117.9℃，从这三种有机物的混合物中提纯E宜采用的方法是___________(填标号)。 a．过滤 b．分液 c．蒸馏 d．结晶 （5）写出合成F的化学方程式___________。 （6）已知能与反应产生气体的有机物中含有羧基，则F的同分异构体中，能与反应产生气体的结构简式为___________(任意写一种即可)。 宁夏六盘山高级中学 2025-2026学年第二学期高一期末测试卷 试卷类型：A、B卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27 Fe：56 Cu：64 A卷 一、选择题：本题共25个小题，前20小题每题1分，后5小题每题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】B 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】D 二、填空题(每空2分，共24分) 【26题答案】 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑥ ③. ① （2） ①. D ②. ③. AD 【27题答案】 【答案】（1）小于 （2）0.1 （3）AD （4）不变 （5） ①. 负 ②. 还原 三、计算题 【28题答案】 【答案】（1） （2） B卷 四、综合填空(每空2分，共16分) 【29题答案】 【答案】（1）B （2） ①. c ②. （3） 【30题答案】 【答案】（1） ①. NO ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2） ①. H2S ②. 2：1 五、实验探究题 【31题答案】 【答案】（1）导气管置于液面以下 （2） ①. 防止暴沸 ②. 催化剂和吸水剂 （3）溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于分层 （4）防止乙醇和乙酸挥发，提高产率 （5）90 六、综合应用题 【32题答案】 【答案】（1） ①. ②. 淀粉或纤维素 （2） （3）bc （4）c （5）+CH3CH2OH+H2O （6）或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $