河北沧州市部分学校2025-2026学年第二学期教学质量监测 高一化学试题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A D B D C A D C B C D C 15．答案：（15分，除标注外，每空2分） （1）（球形）分液漏斗（1分） （2）将转化为，同时除去挥发出来的 除去中的 （3）bd （4）打开、，关闭 （5） （6）取少量样品溶于蒸馏水，滴加少量酸性溶液，溶液褪色，则证明有生成 16．答案：（14分，除标注外，每空2分） （1） （2） （3）铁粉（1分） 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4）该液体为胶体，具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒 （5）① ② 化学能转化为电能（1分） 17．答案：（15分，除标注外，每空2分） （1） （2）负极（1分） （3）① ② ③ 18．答案：（14分，除标注外，每空2分） （1）（1分） 乙醛（1分） 羟基（1分） （2） （3）碘水 （4） 加成反应（1分） （5） （6）、 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025—2026学年第二学期教学质量监测 高一化学 班级__________ 姓名__________ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图为河北博物院的文物西汉嵌金片花纹铁匕首，其身部与茎为铁质，环首与格用银基合金铸造并焊接，身部脊两侧嵌金片作对称纹饰。下列说法错误的是 A．铁、银基合金、金均属于金属材料 B．银基合金的熔点低于纯银 C．银基合金和金的使用会减缓铁的腐蚀 D．若将匕首放在潮湿环境中，其腐蚀速率加快 2．甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，下列说法错误的是 A．甲烷的空间填充模型为 B．乙烯的官能团为碳碳双键 C．乙烯分子具有平面形结构 D．甲基的电子式为 3．有机化合物在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是 A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化，可获得多种有机化合物 B．石油的分馏、裂化、裂解均为物理变化，均可产生气态燃料 C．塑料、橡胶、合成纤维合称三大合成材料，可通过聚合反应获得 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均属于营养物质 4．研究表明，某反应过程分为两步：①、②，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应①为吸热反应 B．反应②中物质的总能量：反应物＞生成物 C．总反应的化学方程式为 D．Cl和ClO为该反应的催化剂 5．侯氏制碱法的第一步反应为。下列说法正确的是 A．实验室中可利用加热的方法制取 B．晶体中含有离子键和共价键 C．同温、同压下，相同体积的和所含原子数相等 D．用作氮肥时能和草木灰混合施用 6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 与3 mol 充分反应生成的数目为 B．标准状况下，11.2 L 中含有共价键的数目为 C．28 g Fe溶于足量稀盐酸生成的数目为 D．常温常压下，14 g 和的混合气体中含有的碳原子数目为 7．下列反应不属于取代反应的是 A．甲烷与氯气在光照条件下的反应 B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热时的反应 C．乙烯和水生成乙醇的反应 D．植物油与氢氧化钠溶液共热时的反应 8．用如图所示装置进行实验，证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。实验步骤：①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端；③待反应停止后打开胶塞。下列说法错误的是 A．稀硝酸应储存在带胶塞的棕色细口瓶中 B．步骤②时U形管右端产生无色气体 C．步骤③时U形管右端的气体变为红棕色 D．实验结束时需用碱液将剩余的硝酸中和后再倒入废液缸 9．光气（COCl2）又称碳酰氯，是无色、有刺激性气味的剧毒气体，也是重要的有机合成原料。在体积恒定的绝热容器中发生反应，下列情况不能确定该反应达到平衡状态的是 A．反应体系的温度不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．CO的体积分数不再变化 D．混合气体的密度不再变化 10．制备简易氢氧燃料电池的装置如图所示，其中电解质溶液为NaOH溶液。实验时，先闭合开关，当碳棒上分别产生明显的气泡时，断开开关，闭合开关，可以观察到二极管的发光现象。下列说法错误的是 A．闭合开关时，M电极上生成的气体为 B．闭合开关时，电能转化为化学能 C．闭合开关时，N电极的电极反应式为 D．闭合开关时，溶液中的向M电极移动 11．下列实验操作、现象及所得实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，Al加入浓硝酸中无明显现象，在稀硝酸中溶解 浓硝酸的氧化性弱于稀硝酸 B 某化肥样品与熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味的气体 该化肥为铵态氮肥 C 乙酸乙酯与过量NaOH溶液共热，液体不再分层 乙酸乙酯完全水解生成乙酸和乙醇 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，生成沉淀 饱和溶液可使蛋白质变性 12．某实验小组用如图所示装置（加热及夹持装置略）探究受热分解的反应，加热一段时间后，观察到Ⅰ中白色固体变为红棕色，Ⅱ中品红溶液褪色，Ⅲ中无明显现象。下列说法错误的是 A．Ⅰ中生成的红棕色固体为 B．Ⅱ中现象说明分解生成了 C．Ⅲ中无明显现象说明无生成 D．将装置Ⅱ、Ⅲ互换位置再进行实验，Ⅲ中出现白色沉淀 13．某同学进行如下实验，探究外界条件对分解速率的影响。下列说法错误的是 实验序号 反应物 温度/℃ 滴加的试剂 收集气体所用时间/s ① 溶液 25 2滴溶液 ② 溶液 45 2滴溶液 ③ 溶液 25 2滴溶液 ④ 溶液 25 2滴蒸馏水 A．表格中的数据： B．通过对比①③可探究反应物浓度对反应速率的影响 C．通过对比①④可探究催化剂对反应速率的影响 D．实验前无法预测和的大小关系 14．向质量为3.36 g的Cu和CuO的混合物中加入稀硝酸至混合物恰好完全溶解，同时收集到224 mL（标准状况）气体X。下列说法正确的是 A．Cu和CuO均被稀硝酸氧化 B．混合物中含有铜元素的质量为0.96 g C．未被还原的的物质的量为0.09 mol D．气体X与56 mL（标准状况）混合后可被水完全吸收 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某实验小组同学用如图所示装置（部分夹持装置略）进行实验，探究木炭与浓硝酸的反应，制取少量NO并探究其性质。 请回答下列问题。 （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器的名称是___________，木炭与浓硝酸共热时，发生的主要反应的化学方程式为___________________________________________________。 （2）装置B中水的作用是___________________________。装置C中NaOH溶液的主要作用是_________________________________________________。 （3）装置D中的试剂可选择_______________（填标号）。 a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．碳酸钠 d．碱石灰 （4）实验开始时，处于打开状态，、处于关闭状态，待装置C中气体变为无色时，进行的操作是_____________________________________。 （5）写出装置E中生成的化学方程式：________________________________________________。 （6）已知：既有氧化性，又有还原性。处硬质玻璃管中制得的中含有少量。请设计实验证明有生成：________________________________________________________________。（可供选择的试剂：蒸馏水、淀粉溶液、酸性溶液、溶液、溶液） 16．（14分）研究化学反应中的物质变化和能量变化对生产、生活具有重要的价值。请回答下列问题。 （1）已知：用还原赤铁矿冶炼铁单质，每生成时放出热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________________________________。 （2）生活中常用的暖贴内部含有铁粉、活性炭、食盐等物质，与空气中的、接触会形成原电池，加快铁被氧化的速率，短时间内产生较多的热。该反应中在活性炭上放电的电极反应式为________________________________________________________________。 （3）配制溶液时，为防止被空气中的氧化，可向溶液中加入____________。向一支试管中加入少量溶液，再滴入事先煮沸并放置冷却的溶液，观察到的现象是__________________________________________________________。 （4）将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，该液体可用于除去水中的悬浮颗粒，其原理是____________________________________________________。 （5）高铁电池是一种二次电池，采用锌板为负极，正极反应物为，电解质溶液为溶液。 ①碱性溶液中用氧化可获得，反应的离子方程式为__________________________________________________。 ②电池放电时生成和，正极的电极反应式为_______________________________，反应过程中的能量转化形式为__________________________________________________________。 17．（15分）含碳化合物的相互转化与能源、环境等问题密切相关。请回答下列问题。 （1）破坏气态物质中化学键需要的能量数据如下表所示，则反应 ____________。 化学键 能量/（） （2）一种光化学电池可将转化为，其工作原理如图所示。极为该电池的____________（填“正极”或“负极”），极的电极反应式为___________________________。当极生成时，有____________通过交换膜。 （3）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：。测得CO2和CH3OH的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①0~3 min内，____________（保留2位有效数字）。 ②已知：。反应达到平衡状态时，CH3OH的产率为____________，H2的浓度为____________。 ③下列关于该反应的说法正确的是____________（填标号）。 A．反应过程中，容器内的压强逐渐减小 B．升高反应体系的温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．将CO2的投入量改为4 mol，生成CH3OH的速率加快 D．向容器中通入He增大压强，生成CH3OH的速率加快 18．（14分）已知有机物A的相对分子质量为28，各物质之间的转化关系如图所示。 请回答下列问题。 （1）有机物E的分子式为____________________，C的化学名称为_____________________，D中官能团的名称为_________________________。 （2）A可通过加聚反应生成高聚物G，则G的结构简式为_______________________。 （3）实验室中进行反应①，欲检验淀粉是否完全转化，可选用的试剂为_______________________。 （4）反应⑥的化学方程式为________________________________________，反应类型为___________________。 （5）反应⑦的化学方程式为_______________________________________________________________。 （6）H是与F具有相同官能团的同分异构体，且分子中含有两个甲基，则H可能的结构简式为_________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $