精品解析：河北省唐山市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

唐山市2024-2025学年度高一年级第二学期期末考试 化学 本试卷共7页，18小题，满分100分，考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 1. 下列物质中一定不是天然高分子的是 A. 淀粉 B. 纤维素 C. 油脂 D. 橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】天然高分子通常指自然界中存在的大分子有机物，如淀粉（多糖）、纤维素（多糖）和天然橡胶（聚异戊二烯）。油脂由甘油和三个脂肪酸组成，分子量较小（约几百至一千），属于小分子化合物，因此一定不是天然高分子。 故选C。 2. 关于化石燃料的综合利用，下列说法中正确的是 A. 石油通过分馏和裂化都能获得汽油 B. 煤、石油、天然气都是可再生能源 C. 煤的干馏、气化和液化都是物理变化 D. 石油分馏得到的每一种馏分均为纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏通过沸点差异分离出汽油等馏分，裂化则将大分子烃断裂为小分子（如汽油成分），两者均可获得汽油，A正确； B．煤、石油、天然气形成时间漫长，不可短期再生，属于不可再生能源，B错误； C．煤的干馏（分解生成新物质）、气化（转化为CO和H2）和液化（合成液体燃料）均为化学变化，C错误； D．石油分馏的馏分是沸点相近的烃类混合物，D错误； 故选A。 3. 科技发展离不开化学，下列说法错误的是 A. 钛合金强度高、密度小，可用于制造潜水艇外壳 B. 氮化硅耐高温、抗氧化，是一种新型陶瓷材料 C. 光导纤维导光能力强，可用于制造通讯光缆 D. 聚氯乙烯有耐热性，可用于制作奶瓶、食品保鲜膜等 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛合金具有高强度、低密度的特性，适合制造潜水艇外壳以承受深海高压，A正确； B．氮化硅属于新型陶瓷材料，耐高温和抗氧化性使其适用于高温环境，B正确； C．光导纤维（主要成分为二氧化硅）导光能力强，是通讯光缆的核心材料，C正确； D．聚氯乙烯（PVC）受热易释放有毒物质，不可用于直接接触食品的奶瓶或保鲜膜，食品包装通常用聚乙烯（PE）等材料，D错误； 故选D。 4. 下列说法错误的是 A. 用铝热反应冶炼熔点较高的钒、铬、锰等金属 B. 用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠 C. 用一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D. 用热分解法冶炼金属汞 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应利用铝的强还原性和反应的高温，适用于冶炼高熔点金属如钒、铬、锰，A正确； B．金属钠活泼性强，需电解熔融NaCl（而非水溶液）制取，B正确； C．铝的还原性强于一氧化碳，CO无法还原氧化铝，工业上通过电解熔融氧化铝制铝，C错误； D．汞的氧化物（如HgO）受热易分解为汞和氧气，可用热分解法冶炼，D正确； 故选C。 5. 下列说法错误的是 A. 羟基的电子式为 B. 醛基的结构简式为-COH C. 丙烷的球棍模型可表示为 D. 与表示同一种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基含有1个未成对电子，羟基的电子式为，A正确； B．醛基的结构简式为-CHO，B错误； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子的球棍模型为：，C正确； D．苯环中各个碳碳键相同，则与表示同一种物质，D正确； 故选B。 6. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】1g氢气物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水，对应放出热量142.9kJ，则1mol燃烧生成，对应反应热；2mol燃烧生成，对应反应热。 【详解】A．符合1mol氢气燃烧产物为液态水放热285.8kJ，热化学方程式书写状态、化学计量系数与反应热数值关系，正负符号、单位均正确，A项正确； B．ΔH为正值表示吸热，不符合放热反应，B项错误； C．对应2mol氢气燃烧生成液态水放热571.6kJ，ΔH应为，选项单位错误，正确热化学方程式表示为，C项错误； D．热化学方程式中产物为气态水，而题目明确生成液态水，物质状态错误导致ΔH数值不匹配，D项错误； 答案选A。 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入浓溶液 有固体析出 蛋白质发生了变性 B 向某无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 C 向某无色溶液中加入NaOH溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定含 D 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热，然后再加入新制氢氧化铜并加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓NH4Cl溶液使蛋白质盐析，而非变性，A错误； B．铵根离子与NaOH加热生成NH3，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．生成白色沉淀可能为Al3+等其它离子，结论不唯一，C错误； D．该反应需要在碱性条件下和新制氢氧化铜反应，未中和过量稀硫酸直接加Cu(OH)2，无法检测葡萄糖，结论不可靠，D错误； 故选B。 8. 反应能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 比能量更低 B. 该反应是放热反应 C. E1表示断裂中化学键吸收的能量 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图，为放热反应，则比能量更低，A正确； B．生成物总能量低于反应物，反应为放热反应，B正确； C．由图，E1表示断裂中化学键形成氮原子、氧原子时吸收的能量，C正确； D．反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；该反应的热化学方程式为 ，D错误； 故选D。 9. 2022年诺贝尔化学奖颁给了对“点击化学”有突出贡献的科学家。某有机物X能用于“点击化学”的合成反应，其结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是 A. X难溶于水 B. X不能使酸性溶液褪色 C. X中最多有5个碳原子在一条直线上 D. X可以发生氧化、取代、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X不含亲水基团，难溶于水，A正确； B．X含碳碳叁键，能使酸性溶液褪色，B错误； C．X中有5个碳原子一定共线(如图带*号) ，C正确； D．X含碳碳叁键，可以发生氧化、加成反应，分子中含酯基，可发生取代反应，D正确； 故选B。 10. 实验室用下列装置和药品进行实验，能达到实验目的的实验是 A. 装置①制取 B. 装置②制取 C. 装置③完成“喷泉实验” D. 装置④制取并收集乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，缺少加热装置，A不能达到实验目的； B．常温下浓硝酸和铝发生钝化反应，阻碍反应进行，不能制取H2，B不能达到实验目的； C．氨气极易溶于水，使得装置中压强减小，形成喷泉，C能达到实验目的； D．为防止倒吸，右侧导管不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，D不能达到实验目的； 故选C。 11. 下列有关a、b、c、d四种电池的描述错误的是 a b c D A. a中正极得电子，发生还原反应 B. b中Zn电极逐渐溶解，Cu电极质量不变 C. c中通入的一极是负极，电极反应式为 D. d中溶液中向锌电极移动；向氧化银电极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性锌锰干电池，石墨棒作正极，正极得电子，发生还原反应，A正确； B．锌较铜活泼，锌失去电子为负极，正极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，Cu电极质量不变，B正确； C．碱性氢氧燃料电池中通入氧气的电极为正极，通入氢气的一极为负极，负极氢气失去电子被氧化为水，电极反应式为：，C错误； D．锌电极为负极，氧化银电极为正极，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故溶液中向锌电极移动；向氧化银电极移动，D正确； 故选C。 12. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。673K、30MPa下密闭容器中发生反应：，和随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 2min时，反应达到化学平衡状态 B. a点的正反应速率比b点的小 C. c点和d点处相同 D. 2min时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．2min后氨气量增大、氮气量减小，反应仍在进行，反应未达到化学平衡状态，A错误； B．a点反应物浓度大于b点，则a点的正反应速率比b点的大，B错误； C．c点和d点处为同时时刻点，相同，C正确； D．由图，2min时，，D错误； 故选C。 13. 将足量的铜屑加入200mL浓度均为的和的混合溶液中，充分反应，溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. 生成的气体在标准状况下的体积为2.24L B. 反应后溶液中的物质的量浓度为 C. 转移电子的物质的量为0.9mol D. 反应中消耗铜的质量为28.8g 【答案】A 【解析】 【分析】将足量的铜屑加入200mL浓度均为的和的混合溶液中，溶液中发生反应：，由于混合溶液中的，，充分反应后，反应完而还有剩余，据此分析解答。 【详解】A．结合分析知，反应过程中消耗了1.2mol，则生成的气体n(NO)=，在标准状况下的体积为，A错误； B．结合分析知，反应后溶液中的物质的量为0.1mol，物质的量浓度为，B正确； C．结合A项分析知，反应产生的NO为0.3mol，NO为反应的还原产物，根据知，转移电子的物质的量为0.9mol，C正确； D．反应中消耗了1.2mol，则消耗铜的物质的量为，质量为28.8g，D正确； 故选A。 14. 某化学兴趣小组探究溶液和铜的反应，进行如下实验。已知：CuCl和CuSCN均为白色沉淀，且CuSCN更难溶。下列说法正确的是 序号 操作及现象 实验① 向溶液中加入少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色 实验② 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；再加入少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去 A. 实验①中发生了置换反应 B. 实验②中的白色沉淀中有CuSCN C. 实验①反应前后阳离子总数不变 D. 实验②红色褪去，是因为反应后溶液中无 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①中反应为铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，未生成单质，不属于置换反应，A错误； B．实验②中KSCN与Fe3+形成Fe(SCN)3（红色），已知CuCl和CuSCN均为白色沉淀，且CuSCN更难溶，则再加入少量铜粉，出现的白色浑浊为更难溶的CuSCN，B正确； C．实验①中反应为，反应前阳离子为Fe3+（3+电荷），反应后生成Fe2+（2+电荷）和Cu2+（2+电荷），总电荷数不变，但阳离子数目增加（2mol Fe3+变为2mol Fe2+和1mol Cu2+），故阳离子总数改变，C错误； D．向溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入少量铜粉，KSCN和铜粉均少量，红色逐渐褪去Fe3+并未完全消耗，而是因为SCN-转化为了CuSCN，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知氨可以与灼热的氯化铜反应生成氮气和金属铜。某研究性学习小组利用下列所给装置完成该反应。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为_______，所加试剂为_______(填名称)。 （2）为达成探究目的，装置接口连接顺序为_______。 a→_______→_______→b→c→_______→_______→b （3）A中发生反应的化学方程式为_______。 （4）实验时B中观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是_______。 （5）实验时D中观察到的现象是_______。 （6）实验结束时，E中共收集到28mL气体(已折算成标准状况)，被还原的氧化铜的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 球形干燥管(干燥管) ②. 碱石灰(氧化钙、氢氧化钠) （2）aedbcfgh （3） （4） ①. 固体由黑色变为红色 ②. （5）有液体产生 （6）0.3 【解析】 【分析】实验的目的是用氨气还原氧化铜，首先用A装置制取氨气，用C装置进行干燥，用B装置还原，用D装置冷凝水蒸气，并收集到氨水，用E装置收集未冷凝的气态产物。 【小问1详解】 仪器C为干燥氨气装置，名称为：球形干燥管(干燥管)；所加试剂为碱石灰(氧化钙、氢氧化钠)； 小问2详解】 为达成探究目的，装置接口连接顺序为aedbcfgh； 【小问3详解】 A为实验室制备氨气的装置，发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氨气具有还原性，可以把还原为单质，实验时B中观察到的现象是：固体由黑色变为红色；发生反应的化学方程式是：； 【小问5详解】 实验时生成的水蒸气在D中液化，同时未反应的溶解在液化的水中，则观察到的现象是：有液体产生； 【小问6详解】 E中共收集到28mL(已折算成标准状况)，，由方程式得：，被还原的氧化铜的质量为 16. 将0.1mol烃M在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重3.6g和8.8g，有关物质的转化关系如图所示： 已知：。 （1）M的结构简式为_______，物质E中官能团的名称为_______。 （2）由M合成的高分子化合物的结构简式为_______。 （3）物质H和NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母代号)。 a．物质B与C互为同系物 b．①和③反应类型相同，均为取代反应 c．物质F一氯代物有2种 d．与物质H互为同分异构体 （5）1molB与足量的Na反应可生成_______L标准状况下的气体。 （6）1molB与2molE发生反应生成1molG的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） （3） （4）d （5）22.4 （6） 【解析】 【分析】0.1mol烃M在纯氧中燃烧产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，分别增重3.6g和8.8g，则、，M中n(C):n(H)=2：4，则M为乙烯。乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br（A），BrCH2CH2Br与NaOH水溶液反应生成HOCH2CH2OH（B），乙烯与水加成生成CH3CH2OH（C），CH3CH2OH在Cu催化下氧化生成CH3CHO（D），CH3CHO催化氧化生成CH3COOH（E），CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸催化下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3（H），HOCH2CH2OH与CH3COOH在浓硫酸催化下发生酯化反应生成G，乙烯与氢气加成生成CH3CH3（F）。 【小问1详解】 据分析，M的结构简式为CH2=CH2；物质E为CH3COOH，其官能团的名称为羧基。 【小问2详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯结构简式为。 【小问3详解】 CH3COOCH2CH3（H）在NaOH溶液中发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，化学方程式为。 【小问4详解】 a．B为HOCH2CH2OH、C为CH3CH2OH，含有官能团数量不同，不互为同系物，a错误； b．据分析，①和③反应均为加成反应，b错误； c．物质F为CH3CH3，一氯代物有1种，c错误； d．与CH3COOCH2CH3（H）分子式相同，互为同分异构体，d正确； 故答案为d。 【小问5详解】 1molHOCH2CH2OH（B）含2mol羟基，与足量的Na反应生成1mol氢气，标准状况下的体积为22.4L。 【小问6详解】 1molHOCH2CH2OH（B）与2molCH3COOH（E）发生酯化反应生成1molCH3COOCH2-CH2OOCCH3（G）和2mol水，化学方程式为。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理为： ① ② 在恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和，10min时达到平衡，测得的物质的量为1.2mol。回答下列问题： Ⅰ．若只发生反应①： （1）0~10min内，_______。 （2）平衡时容器内压强与起始时压强之比为_______。 （3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 断裂2个O-H的同时形成3个H-H （4）下列措施能加快反应速率的是_______(填字母代号)。 A. 充入一定量氦气 B. 升高温度 C. 使用正催化剂 D. 移除氢气 Ⅱ．若①②反应均发生： （5）常温下，根据键能计算的_______。 化学键 C-H C=O H-H O-H 键能/() 413 750 436 463 （6）平衡时甲烷的转化率为80%，计算的选择性=_______。[的选择性] （7）平衡时反应①和反应②共吸收_______kJ的热量。 【答案】（1）0.06 （2）7：5 （3）AB （4）BC （5）+260 （6）75% （7）341.6 【解析】 【小问1详解】 反应①中H2O和CO的计量系数相等，则。 【小问2详解】 初始有和，平衡时生成1.2molCO(g)，则平衡时有(2-1.2)mol=0.8molCH4(g)、(4-1.2)mol=2.8molH2O(g)、1.2molCO(g)和3×1.2mol=3.6molH2(g)，初始总物质的量为6mol，平衡时总物质的量为8.4mol，压强比等于物质的量之比，则平衡时容器内压强与起始时压强之比为8.4：6=7：5。 【小问3详解】 A．正逆反应速率相等，且速率比等于化学计量数比，可说明达到平衡，A正确； B．反应分子数增加，则混合气体的平均相对分子质量保持不变可说明达到平衡，B正确； C．恒容容器中气体气体密度不变，不可说明达到平衡，C错误； D．均描述的是正反应速率，D错误； 故答案为AB。 【小问4详解】 A．充入一定量氦气，各物质浓度不变，速率不变，A错误； B．升高温度，速率增加，B正确； C．使用正催化剂增加反应速率，C正确； D．移除氢气，浓度减小，速率降低，D错误； 故答案为BC。 【小问5详解】 焓变等于反应物断裂化学键键能之和-生成物形成化学键键能之和，即。 【小问6详解】 平衡时的物质的量为1.2mol，则反应①消耗CH4的物质的量为1.2mol，由于平衡时甲烷的转化率为80%，则反应②消耗CH4的物质的量为，因此平衡时CO2的物质的量为0.4mol，的选择性=。 【小问7详解】 平衡时生成1.2molCO(g)和0.4molCO2(g)，则吸收的热量为。 18. 氧化锌广泛用于药品、化妆品和工业制品中。某实验小组以菱锌矿(主要成分为，含有少量、、、等杂质)为原料制取氧化锌，制备流程如下： 回答下列问题： （1）为了提高锌的“酸浸”效率，可采取的措施为_______(写出一种)。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。 （3）检验滤液①中是否含有的试剂为_______(填名称)，反应的离子方程式为_______。 （4）“还原”步骤中加入铁粉主要发生三个反应，除与硫酸反应外，其余反应的离子方程式为_______、_______。 （5）“氧化”步骤加入溶液，充分反应后过滤，得到的滤渣Ⅲ中有和，配平该步反应的离子方程式：_______。 （6）实验室“焙烧”用到的主要仪器有_______(填字母代号)。 A. 蒸发皿 B. 陶土网 C. 坩埚 D. 泥三角 【答案】（1）将菱锌矿粉碎、适当增大酸的浓度、升高温度等 （2） （3） ①. 硫氰化钾 ②. （4） ①. ②. （5） （6）CD 【解析】 【分析】以菱锌矿(主要成分为，含有少量、、、等杂质)为原料制取氧化锌。根据题干信息Zn元素留在流程主路线上，依次需从酸浸、还原、沉淀中被除去。 【小问1详解】 为了提高锌的“酸浸”效率，即使酸浸的速率提高，可采取的措施有将菱锌矿粉碎、适当增大酸的浓度、升高温度等。 故答案为：将菱锌矿粉碎、适当增大酸的浓度、升高温度等。 【小问2详解】 滤渣Ⅰ是通过酸浸之后得到的固体，根据菱锌矿中的成分，不能与反应的就会形成滤渣I；、、都会与硫酸反应且生成对应离子进入滤液①。 故答案为：。 【小问3详解】 对于的检验，可以用KSCN，对应的现象是产生血红色溶液，涉及的离子方程式是：。 故答案为：硫氰化钾 。 【小问4详解】 “还原”前的“滤液①”中含有的离子有“”，步骤中加入铁粉会与反应，离子方程式为；另外溶液中还有也会与Fe反应，离子方程式为。 【小问5详解】 按照Fe、Mn两元素化合价变化，1 mol转移1mol电子，1mol转移3 mol电子，故方程式配平为：。故答案为：。 【小问6详解】 实验室“焙烧”的操作叫灼烧，用到的主要仪器是坩埚和泥三角。 故答案为：CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 唐山市2024-2025学年度高一年级第二学期期末考试 化学 本试卷共7页，18小题，满分100分，考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 1. 下列物质中一定不是天然高分子的是 A. 淀粉 B. 纤维素 C. 油脂 D. 橡胶 2. 关于化石燃料综合利用，下列说法中正确的是 A. 石油通过分馏和裂化都能获得汽油 B. 煤、石油、天然气都是可再生能源 C. 煤的干馏、气化和液化都是物理变化 D. 石油分馏得到的每一种馏分均为纯净物 3. 科技发展离不开化学，下列说法错误的是 A. 钛合金强度高、密度小，可用于制造潜水艇外壳 B. 氮化硅耐高温、抗氧化，是一种新型陶瓷材料 C. 光导纤维导光能力强，可用于制造通讯光缆 D. 聚氯乙烯有耐热性，可用于制作奶瓶、食品保鲜膜等 4. 下列说法错误的是 A. 用铝热反应冶炼熔点较高的钒、铬、锰等金属 B. 用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠 C. 用一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D 用热分解法冶炼金属汞 5. 下列说法错误的是 A. 羟基的电子式为 B. 醛基的结构简式为-COH C. 丙烷的球棍模型可表示为 D. 与表示同一种物质 6. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式是 A. B. C. D. 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入浓溶液 有固体析出 蛋白质发生了变性 B 向某无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 C 向某无色溶液中加入NaOH溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定含 D 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热，然后再加入新制氢氧化铜并加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 8. 反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 比能量更低 B. 该反应是放热反应 C. E1表示断裂中化学键吸收的能量 D. 该反应的热化学方程式为 9. 2022年诺贝尔化学奖颁给了对“点击化学”有突出贡献的科学家。某有机物X能用于“点击化学”的合成反应，其结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是 A. X难溶于水 B. X不能使酸性溶液褪色 C. X中最多有5个碳原子在一条直线上 D. X可以发生氧化、取代、加成反应 10. 实验室用下列装置和药品进行实验，能达到实验目的的实验是 A 装置①制取 B. 装置②制取 C. 装置③完成“喷泉实验” D. 装置④制取并收集乙酸乙酯 11. 下列有关a、b、c、d四种电池的描述错误的是 a b c D A. a中正极得电子，发生还原反应 B. b中Zn电极逐渐溶解，Cu电极质量不变 C. c中通入的一极是负极，电极反应式为 D. d中溶液中向锌电极移动；向氧化银电极移动 12. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。673K、30MPa下密闭容器中发生反应：，和随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 2min时，反应达到化学平衡状态 B. a点的正反应速率比b点的小 C. c点和d点处相同 D. 2min时， 13. 将足量的铜屑加入200mL浓度均为的和的混合溶液中，充分反应，溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. 生成的气体在标准状况下的体积为2.24L B. 反应后溶液中物质的量浓度为 C. 转移电子的物质的量为0.9mol D. 反应中消耗铜的质量为28.8g 14. 某化学兴趣小组探究溶液和铜反应，进行如下实验。已知：CuCl和CuSCN均为白色沉淀，且CuSCN更难溶。下列说法正确的是 序号 操作及现象 实验① 向溶液中加入少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色 实验② 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；再加入少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去 A. 实验①中发生了置换反应 B. 实验②中的白色沉淀中有CuSCN C. 实验①反应前后阳离子总数不变 D. 实验②红色褪去，是因为反应后溶液中无 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知氨可以与灼热的氯化铜反应生成氮气和金属铜。某研究性学习小组利用下列所给装置完成该反应。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为_______，所加试剂为_______(填名称)。 （2）为达成探究目的，装置接口连接顺序为_______。 a→_______→_______→b→c→_______→_______→b （3）A中发生反应的化学方程式为_______。 （4）实验时B中观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是_______。 （5）实验时D中观察到的现象是_______。 （6）实验结束时，E中共收集到28mL气体(已折算成标准状况)，被还原的氧化铜的质量为_______g。 16. 将0.1mol烃M在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重3.6g和8.8g，有关物质的转化关系如图所示： 已知：。 （1）M的结构简式为_______，物质E中官能团的名称为_______。 （2）由M合成的高分子化合物的结构简式为_______。 （3）物质H和NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母代号)。 a．物质B与C互为同系物 b．①和③反应类型相同，均为取代反应 c．物质F的一氯代物有2种 d．与物质H互为同分异构体 （5）1molB与足量的Na反应可生成_______L标准状况下的气体。 （6）1molB与2molE发生反应生成1molG的化学方程式为_______。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理为： ① ② 在恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和，10min时达到平衡，测得的物质的量为1.2mol。回答下列问题： Ⅰ．若只发生反应①： （1）0~10min内，_______。 （2）平衡时容器内压强与起始时压强之比为_______。 （3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 断裂2个O-H的同时形成3个H-H （4）下列措施能加快反应速率的是_______(填字母代号)。 A. 充入一定量氦气 B. 升高温度 C. 使用正催化剂 D. 移除氢气 Ⅱ．若①②反应均发生： （5）常温下，根据键能计算的_______。 化学键 C-H C=O H-H O-H 键能/() 413 750 436 463 （6）平衡时甲烷的转化率为80%，计算的选择性=_______。[的选择性] （7）平衡时反应①和反应②共吸收_______kJ的热量。 18. 氧化锌广泛用于药品、化妆品和工业制品中。某实验小组以菱锌矿(主要成分为，含有少量、、、等杂质)为原料制取氧化锌，制备流程如下： 回答下列问题： （1）为了提高锌的“酸浸”效率，可采取的措施为_______(写出一种)。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。 （3）检验滤液①中是否含有的试剂为_______(填名称)，反应的离子方程式为_______。 （4）“还原”步骤中加入铁粉主要发生三个反应，除与硫酸反应外，其余反应的离子方程式为_______、_______。 （5）“氧化”步骤加入溶液，充分反应后过滤，得到的滤渣Ⅲ中有和，配平该步反应的离子方程式：_______。 （6）实验室“焙烧”用到的主要仪器有_______(填字母代号)。 A. 蒸发皿 B. 陶土网 C. 坩埚 D. 泥三角 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$