精品解析：广西来宾市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年春季学期综合练习题 高二化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2.学生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 Se-79 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 用于航天器逃逸系统的酚醛树脂可用苯酚与甲醛通过缩聚反应制备 B. 冠醚与碱金属阳离子之间的识别属于超分子作用 C. 直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效应 D. 神舟23号发动机的耐高温结构材料Si3N4是共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与甲醛在一定条件下通过缩聚反应可制备酚醛树脂，酚醛树脂具有耐高温特性，可用于航天器逃逸系统相关部件，A正确； B．冠醚可根据空腔大小匹配不同的碱金属阳离子，二者依靠非共价作用实现主客体识别，属于超分子作用，B正确； C．甲烷是温室气体，且温室效应强于，直接排放未完全燃烧的甲烷会引起温室效应，C错误； D．是和通过共价键形成的空间网状结构共价晶体，熔点高、耐高温，可用作发动机的结构材料，D正确； 答案选Ｃ。 2. 下列化学用语错误的是 A. 基态S原子价电子轨道表达式： B. H2S的VSEPR模型： C. 的化学名称是3-甲基-2-戊烯 D. HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态S原子价电子排布为，给出的轨道表达式符合泡利不相容原理和洪特规则，A正确； B．中心S原子价层电子对数为4（2个键+2对孤电子对），VSEPR模型为四面体形，图示包含2对孤电子对和2个成键电子对，符合模型特征，B正确； C．该烯烃选取含双键的最长碳链（共5个碳）为主链，从靠近双键的一端编号，双键位于2号碳位，3号碳上连有1个甲基，命名为3-甲基-2-戊烯，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程中通过共用电子对成键，不存在阴阳离子，正确形成过程应为，D错误； 故答案选D。 3. 结构决定性质，对下列物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：NaCl＞CO2 NaCl是离子晶体，熔化时破坏离子键；CO2是分子晶体，熔化时仅克服分子间作用力 B 金刚石的硬度大于石墨 金刚石中碳碳键键长比石墨中碳碳键键长短 C 丙酸的酸性比乙酸弱 羧酸中，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 D 乙醇能与水以任意比例互溶 乙醇分子与水分子之间能形成氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl为离子晶体，熔化需破坏较强的离子键，CO2为分子晶体，熔化仅需克服较弱的分子间作用力，因此熔点NaCl＞CO2，解释合理，A不符合题意； B．石墨中碳原子为sp2杂化，碳碳键键长比金刚石中sp3杂化的碳碳键键长短，金刚石硬度大是因为其为三维空间网状共价结构，石墨为层状结构、层间为范德华力易滑动，选项解释错误，B符合题意； C．丙酸的烷基比乙酸多1个亚甲基，推电子效应更强，使羧基中羟基的O-H键极性更小，更难电离出H+，因此酸性更弱，解释合理，C不符合题意； D．乙醇分子的羟基和水分子间可形成氢键，增大了溶解性，因此二者能以任意比例互溶，解释合理，D不符合题意； 故选B。 4. 代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF含有的分子数为 B. 2.8 g乙烯分子中含有的σ键数目为0.4 C. 500 mL 2 mol/L的氨水中含有的数目为 D. 7.8 g Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，含有的分子数不是，A错误； B．2.8 g乙烯的物质的量为，1个乙烯分子中含5个σ键（1个C-Cσ键、4个C-Hσ键），故σ键数目为，B错误； C．氨水中为弱电解质，仅能部分电离出，故的数目小于，C错误； D．7.8 g 的物质的量为，与反应时-1价O发生歧化，1 mol 参与反应转移1 mol电子，故0.1 mol 完全反应转移电子数为，D正确； 故答案选D。 5. 利用下列装置或方法进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．分离I2和SiO2固体混合物 C．制备无水氯化铝 D．高锰酸钾滴定草酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电镀时，镀件应接电源负极作阴极，镀层金属铜接电源正极作阳极，该装置中铁制镀件连接电源正极，无法实现在铁上镀铜，A错误； B．易升华，受热变为碘蒸气，遇到上方盛有冷水的烧瓶底部会凝华为固体，而热稳定性强、不挥发，可实现二者分离，B正确； C．氯化铝是强酸弱碱盐，蒸发溶液时发生水解：，加热会使HCl挥发促进水解，最终蒸干得到，无法得到无水氯化铝，C错误； D．具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装标准溶液，D错误； 故选B。 6. 茉莉酸是一种对植物生长发育起重要作用的植物激素。下列有关茉莉酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 可发生加聚、氧化、取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该有机物的结构可知，该有机物的分子式为，故A错误； B．手性碳是与4个不同原子或原子团相连的碳原子，根据结构简式可知该物质中含2个手性碳原子，如图所示：，故B错误； C．该结构中五元碳环上存在与3个碳相连的饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，故C错误； D．该结构中含碳碳双键，可以发生加聚反应，也能发生与酸性高锰酸钾等发生氧化反应，该结构中含有羧基和H原子，能发生取代反应，因此该有机物可发生加聚、氧化、取代反应，故D正确； 故答案选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液显碱性的原理： B. 用惰性电极电解溶液：↑ C. 泡沫灭火器的工作原理： D. 使酸性溶液褪色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水解是分步进行的，正确的离子方程式应为，而不是直接生成和2，故A错误； B．用惰性电极电解溶液时，阴极应发生水的还原（），阳极发生的氧化（），总反应为↑↑↓，故B错误； C．与发生双水解反应生成沉淀和气体，离子方程式符合事实，且电荷和质量守恒，故C正确； D．（草酸）是弱电解质，在酸性条件下主要以分子形式存在，正确的离子方程式应为，故D错误； 故答案选C。 8. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的键角：W＞R B. 第一电离能：Z＞W C. 简单离子半径：Y＞R＞X D. 非金属性：X＞Z＞W 【答案】A 【解析】 【分析】首先确定元素：X 最外层电子数1、原子半径最小，为H；Y 最外层电子数1、原子半径最大，为Na；Z 最外层电子数4，为C；W 最外层电子数5，为N；R 最外层电子数6，为S；据此作答。 【详解】A．NH3中N的价层电子对数为，为sp3杂化，有1对孤电子对，H2S中S的价层电子对数为，为sp3杂化，有2对孤电子对，H2S分子中孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，故键角W > R，A正确； B．Z为C，W为N，N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻主族的第一电离能，所以第一电离能N>C，B错误； C．简单离子半径S2->Na+>H+，即R>Y>X，C错误； D．非金属性N>C>H，即W>Z>X，D错误； 故选A。 9. 次磷酸钴广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。下列说法错误的是 A. 石墨与电源负极相连 B. A膜是质子交换膜 C. 阴极反应式为 D. 外电路转移2mol电子，理论上生成1mol产品 【答案】B 【解析】 【分析】Co电极为阳极，连接电源正极，Co被氧化生成Co2+，并向阴极移动，A为阳离子交换膜，石墨电极为阴极，H2O被还原生成H2，同时生成OH-，原料室中Na+向阴极区移动，最终阴极区得到浓NaOH溶液，C膜为阳离子交换膜，原料室中带负电的次磷酸根向阳极区移动，B为阴离子交换膜，最终产品室由于A、B膜的存在，得到次磷酸钴溶液，据此解答。 【详解】A．石墨为阴极，与电源负极相连，A正确； B．A膜需允许Co2+从阳极室进入产品室，应为阳离子交换膜，而非仅允许H+通过的质子交换膜，B错误； C．阴极（石墨）在碱性条件下发生还原反应，水得电子生成H2和OH-，反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正确； D．阳极Co失电子生成Co2+：Co-2e-=Co2+，转移2 mol电子生成1 mol Co2+，同时原料室中有2 mol 迁移至产品室，与Co2+结合生成1 mol Co(H2PO2)2，D正确； 答案选B。 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 B 室温下用pH计测定0.01 mol/L某酸溶液的pH，测得pH=2.00 该酸是强酸 C 向2-丁烯醛(CH3-CH=CH-CHO)中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2固体已被氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．1-溴丙烷在NaOH溶液中加热发生水解反应生成，加过量稀硝酸中和过量NaOH排除干扰，再加生成淡黄色沉淀，可证明卤代烃含溴元素，A正确； B．0.01 mol/L酸溶液pH=2，只能说明该酸电离出的，若为多元酸，可能第一步电离程度较大，第一步和第二步、第三步电离出之和为，不属于强酸，无法证明是强酸，B错误； C．2-丁烯醛中的碳碳双键和醛基都能被酸性氧化使溶液褪色，无法证明存在醛基，C错误； D．溶于稀硫酸时，酸性条件下会将氧化为，滴加KSCN变红不能说明原固体已被氧化变质，D错误； 故选A。 11. 在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 反应进程 A. 该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B. 由图可知键的键能为 C. 该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D. 路径1和路径2的决速步骤均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中会断裂甲醇中的O-H、C-H等极性键，生成时会形成H-H非极性键，因此该历程存在极性键的断裂和非极性键的形成，A正确； B．是吸附态的和生成气态和的总反应焓变，不是H-H键的键能，B错误； C．催化剂的作用原理是参与反应改变反应历程，降低反应的活化能，铜催化剂也符合该规律，C正确； D．决速步骤是反应历程中活化能（能垒）最大的步骤，路径1和路径2的最大能垒都对应这一步，因此二者决速步骤相同，D正确； 故选B。 12. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表的p区 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D. 该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．Se的价层电子排布式为4s24p4，位于元素周期表的p区，A正确； B．基态Se原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，B正确； C．A点原子坐标为，由B的投影图可知，B点原子坐标为，C错误； D．该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于晶胞顶点和面心的Se原子个数为，则，则晶胞边长为，Zn与Se之间的最短距离为体对角线的四分之一，故为nm，D正确； 故选C。 13. 在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 9min内，平均速率 B. 当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态 C. 达平衡时，H2的转化率是CO2的转化率3倍 D. 3min时，混合气体的平均相对分子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，9min内，CO2的物质的量减少了1.0-0.25=0.75mol，根据反应方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知消耗H2的物质的量为0.75×3=2.25mol，则平均速率，A错误； B．由题干信息可知，反应前后气体的体积和质量均不变，则混合气体的密度始终保持不变，故当混合气体的密度不变时不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．根据反应方程式：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)可知，达平衡时，H2的转化量是CO2的3倍，但H2的起始量也是CO2的3倍，则H2的转化率和CO2的转化率相等，C错误； D．由题干图示信息可知，3min时，CO2的物质的量和CH3OH的物质的量等于0.5mol，即CO2转化了0.5mol，H2消耗了1.5mol，生成H2O的物质的量为0.5mol，混合气体的物质的量总和为：1-0.5+3-1.5+0.5+0.5=3mol，混合气体的平均摩尔质量为=g/mol，即平均相对分子质量为，D正确； 故答案为：D。 14. 往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是 A. 温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大 B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D. 沉淀转化的离子方程式为(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH-)增大，c(H+)减小，A错误； B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B错误； C．CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C错误； D．硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的离子方程式为CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 15. 在香料行业调香师将苯甲酸乙酯作为核心香料，提升香水层次感与留香时长，打造出独特的“春日花果香”系列香水。某化学小组以苯甲酸和乙醇为原料，制备苯甲酸乙酯。 已知：有关物质的性质数据如表所示 物质 相对分子质量 密度 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 乙醇 46 0.79 78 易溶 苯甲酸乙酯 150 1.05 212 不溶 Ⅰ．粗产品制取：在图甲干燥的仪器中加入苯甲酸、乙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石，加热至70°C左右保持恒温半小时，获得苯甲酸乙酯粗产品。 （1）图甲中仪器A的名称为___________，冷凝管进水口为___________(填b或c) （2）实验室利用图甲所示装置完成苯甲酸乙酯粗产品制取，该步骤采用的加热方式为___________；写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式___________。 （3）实验时使用过量乙醇的目的是___________。 Ⅱ．粗产品提纯： （4）操作①中加入a试剂最好选用___________；操作②的名称是___________。 （5）若得到的苯甲酸乙酯的质量为，那么该实验的产率为___________%。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. b （2） ①. 水浴加热 ②. （3）使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率，从而提高酯产率 （4） ①. 饱和Na2CO3溶液 ②. 蒸馏 （5）80 【解析】 【分析】由题中信息可知，苯甲酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，得到的粗产品经水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤、再水洗后，分液，有机层经蒸馏得到较纯的产品，据此分析解题。 【小问1详解】 由仪器的外形可知，仪器A的名称为三颈烧瓶； 该装置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管中水流方向是下进上出，因此进水口为b。 【小问2详解】 由题干中的操作步骤可知，实验温度为70℃低于水的沸点100℃，故本实验一般可采用的加热方式为水浴加热； 苯甲酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成苯甲酸乙酯和水，其化学方程式为：。 【小问3详解】 该反应为可逆反应，由于乙醇沸点低易挥发，要保证苯甲酸反应完全，所以乙醇需过量，使乙醇稍过量有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率，从而提高酯产率。 【小问4详解】 生成的苯甲酸乙酯中混有苯甲酸、乙醇和硫酸，因此需要加入饱和碳酸钠溶液，乙醇能溶于碳酸钠溶液中，碳酸钠可除去酸性的物质苯甲酸和硫酸，因此操作①中加入a试剂最好选用饱和Na2CO3溶液； 有机层中分离出苯甲酸乙酯的方法是蒸馏。 【小问5详解】 48.8g苯甲酸的物质的量为，35mL乙醇的物质的量为，则醇过量，根据反应，理论上得到苯甲酸乙酯的物质的量为0.4mol，则产率为 16. 从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如图： 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下： 金属离子 Ni2+ 开始沉淀pH(金属离子c=0.1 mol/L) 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀pH(金属离子 mol/L) 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态Cu的价层电子排布式为__________。 （2）“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有__________(写一种)；SO2的作用是__________；“滤渣”的主要成分是__________(写化学式)。 （3）“沉铁”生成Fe2O3的离子方程式为：__________。 （4）“沉铝”时没有Cu(OH)2生成，是因为c(Cu2+)小于__________mol/L。 （5）利用“第一次萃取”得到的CuSO4溶液制备胆矾的步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。 （6）“第二次萃取”时，__________(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，下图这些配合物中氮原子的杂化类型为__________。 【答案】（1） （2） ①. 将矿石粉碎 ②. 将高价金属离子还原为低价态，便于浸出分离 ③. （3） （4）(或) （5）过滤 （6） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、NiO、CuO]，加入二氧化硫和硫酸进行酸浸还原，金属元素转化为对应的低价阳离子，​不与硫酸反应，因此滤渣主要成分为​；沉铁过程中，在、高压条件下被空气中的氧化生成，过滤，滤液中加氢氧化钠溶液调pH=5.2，使铝元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤，向滤液中加萃取剂进行第一次萃取，萃余液中含、、，加入混合萃取剂进行第二次萃取，第二次萃取后，萃余液2电解得到单质，说明、与混合萃取剂形成的配合物更稳定，被萃取进入有机相。 【小问1详解】 Cu是29号元素，基态原子核外电子排布为，价层电子排布式为； 【小问2详解】 提高浸取速率的常见措施有粉碎矿石增大接触面积、搅拌、适当升温、适当提高酸浓度等，任写一种即可。原矿物中锰、钴、铁元素均为高价态，需要先转化为其对应的低价态离子以便于后续的分离过程，因此作还原剂，将高价金属元素还原为低价，便于后续浸出分离；原矿物中​不与硫酸反应，因此滤渣主要成分为​； 【小问3详解】 沉铁过程中，在、高压条件下被空气中的氧化生成，根据电子守恒、电荷守恒配平即可得到离子方程式：； 【小问4详解】  由表格数据：开始沉淀时，，计算得；沉铝时，此时，不生成沉淀则满足； 【小问5详解】 硫酸铜溶液制备胆矾，步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此空缺处填过滤； 【小问6详解】  由流程可知，第二次萃取后，萃余液2电解得到单质，说明、与混合萃取剂形成的配合物更稳定，被萃取进入有机相；结构中原子位于吡啶环中，其杂化类型为杂化(原子形成3个键，其孤电子对参与形成环的共轭大π键，价层电子对数为3)。 17. 在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除CO2的两种方式，据此回答下列问题： （1）“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图的循环过程完成空间站中CO2到O2的转化，从而实现O2的再生。 ①已知下列数据： 化学键 H-H C-H H-O C=O 断裂化学键吸收的能量/(kJ/mol) 435 415 465 800 则Sabatier反应 ΔH=__________kJ/mol。 ②有利于提高Sabatier反应的转化率的措施有__________、__________。 ③恒温恒容的密闭容器中，下列选项能表明Sabatier反应达到平衡状态是__________。 A． B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．单位时间内，断裂4 mol H-H键的同时断裂4 mol C-H键 （2）航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bosch反应：代替Sabatier反应。在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO2和20 mol H2，容积为3 L，CO2的平衡转化率()与温度(T)压强(P)的关系如图所示： ①压强p1__________p2 (填“＞”“＜”或“=”)。 ②温度、p2下，该反应的平衡常数K=__________。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、、的大小关系为：__________。 （3）光催化CO2可制备甲烷，实现O2的再生，其原理如图所示。a区的电极反应式为__________。 【答案】（1） ①. ②. 降低温度 ③. 及时分离生成物 ④. BD （2） ①. < ②. 0.5 ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 反应焓变反应物总键能生成物总键能， 反应物总键能 ，生成物总键能， 计算得； ② 该反应正反应是气体分子数减少的放热反应，增大压强、降低温度、增大浓度、及时分离生成物均可使平衡正向移动，提高反应物转化率。 ③ A．平衡时正逆速率比等于化学计量数比，应为，A错误； B．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，因此平均相对分子质量不变时，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．恒温恒容下，混合气体总质量和容器体积始终不变，密度始终不变，不能判断平衡，C错误； D．断裂键对应正反应消耗​，生成（形成键）；同时断裂键对应逆反应消耗​，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故答案选BD； 【小问2详解】 ① 该反应正反应是气体分子数减少的反应，相同温度下压强越大，​转化率越大；由图可知相同温度下的转化率更高； ② 恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，起始总气体对应体积，平衡总气体为，因此平衡体积。 平衡常数。 平衡常数只与温度有关，该反应正反应放热，温度升高平衡常数减小；、温度相同故​，温度更高，故三者关系为； 【小问3详解】 由原理图可知，a区​得电子被还原为​，结合电荷守恒、原子守恒配平得电极反应：。 18. 有机玻璃(PMMA，聚甲基丙烯酸甲酯)是一种开发较早的热塑性塑料，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件已略去)： 已知： ①A的分子式为C3H6；②RCNCOOH。 回答下列问题： （1）B的化学名称为__________；D的结构简式为__________；E中官能团名称为__________。 （2）有机物M是C的同分异构体，且能发生银镜反应，则M的结构简式为__________。 （3）B→C的反应方程式为__________。 （4）D→E的反应类型为__________。 （5）H是F的同分异构体，请写出同时满足以下条件的H的结构简式：__________。 ①其核磁共振氢谱有2组峰； ②1 mol H与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2 mol Cu2O沉淀。 【答案】（1） ①. 2-丙醇 ②. ③. 碳碳双键、羧基 （2）CH3CH2CHO （3） （4）消去反应 （5） 【解析】 【分析】A的分子式为C3H6，A和水反应生成B，B发生催化氧化生成C，C与HCN发生加成反应生成，逆推可知A是CH3-CH=CH2，B是，C是；根据题目信息②，可知D是，D发生消去反应生成E，E是，E与甲醇发生酯化反应生成F，F是，F发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯。 【小问1详解】 B是，B的化学名称为2-丙醇；D的结构简式为；E是，E中官能团名称为碳碳双键、羧基。 【小问2详解】 有机物M是的同分异构体，，能发生银镜反应，说明含有醛基，则M的结构简式为CH3CH2CHO； 【小问3详解】 B→C是发生催化氧化生成和水，反应方程式为； 【小问4详解】 D→E是发生消去反应生成，反应类型为消去反应； 【小问5详解】 ①其核磁共振氢谱有2组峰，说明结构对称； ②1 mol H与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2 mol Cu2O沉淀，说明分子中含有2个醛基。满足条件的H的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期综合练习题 高二化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2.学生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 Se-79 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 用于航天器逃逸系统的酚醛树脂可用苯酚与甲醛通过缩聚反应制备 B. 冠醚与碱金属阳离子之间的识别属于超分子作用 C. 直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效应 D. 神舟23号发动机的耐高温结构材料Si3N4是共价晶体 2. 下列化学用语错误的是 A. 基态S原子价电子轨道表达式： B. H2S的VSEPR模型： C. 的化学名称是3-甲基-2-戊烯 D. HCl的形成过程： 3. 结构决定性质，对下列物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：NaCl＞CO2 NaCl是离子晶体，熔化时破坏离子键；CO2是分子晶体，熔化时仅克服分子间作用力 B 金刚石的硬度大于石墨 金刚石中碳碳键键长比石墨中碳碳键键长短 C 丙酸的酸性比乙酸弱 羧酸中，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 D 乙醇能与水以任意比例互溶 乙醇分子与水分子之间能形成氢键 A. A B. B C. C D. D 4. 代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF含有的分子数为 B. 2.8 g乙烯分子中含有的σ键数目为0.4 C. 500 mL 2 mol/L的氨水中含有的数目为 D. 7.8 g Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.1 5. 利用下列装置或方法进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．分离I2和SiO2固体混合物 C．制备无水氯化铝 D．高锰酸钾滴定草酸 A. A B. B C. C D. D 6. 茉莉酸是一种对植物生长发育起重要作用的植物激素。下列有关茉莉酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 可发生加聚、氧化、取代反应 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液显碱性的原理： B. 用惰性电极电解溶液：↑ C. 泡沫灭火器的工作原理： D. 使酸性溶液褪色： 8. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的键角：W＞R B. 第一电离能：Z＞W C. 简单离子半径：Y＞R＞X D. 非金属性：X＞Z＞W 9. 次磷酸钴广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。下列说法错误的是 A. 石墨与电源负极相连 B. A膜是质子交换膜 C. 阴极反应式为 D. 外电路转移2mol电子，理论上生成1mol产品 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 B 室温下用pH计测定0.01 mol/L某酸溶液的pH，测得pH=2.00 该酸是强酸 C 向2-丁烯醛(CH3-CH=CH-CHO)中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2固体已被氧化变质 A. A B. B C. C D. D 11. 在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 反应进程 A. 该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B. 由图可知键的键能为 C. 该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D. 路径1和路径2的决速步骤均为 12. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表的p区 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D. 该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm 13. 在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 9min内，平均速率 B. 当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态 C. 达平衡时，H2的转化率是CO2的转化率3倍 D. 3min时，混合气体的平均相对分子质量为 14. 往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是 A. 温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大 B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D. 沉淀转化的离子方程式为(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq) 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 15. 在香料行业调香师将苯甲酸乙酯作为核心香料，提升香水层次感与留香时长，打造出独特的“春日花果香”系列香水。某化学小组以苯甲酸和乙醇为原料，制备苯甲酸乙酯。 已知：有关物质的性质数据如表所示 物质 相对分子质量 密度 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 乙醇 46 0.79 78 易溶 苯甲酸乙酯 150 1.05 212 不溶 Ⅰ．粗产品制取：在图甲干燥的仪器中加入苯甲酸、乙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石，加热至70°C左右保持恒温半小时，获得苯甲酸乙酯粗产品。 （1）图甲中仪器A的名称为___________，冷凝管进水口为___________(填b或c) （2）实验室利用图甲所示装置完成苯甲酸乙酯粗产品制取，该步骤采用的加热方式为___________；写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式___________。 （3）实验时使用过量乙醇的目的是___________。 Ⅱ．粗产品提纯： （4）操作①中加入a试剂最好选用___________；操作②的名称是___________。 （5）若得到的苯甲酸乙酯的质量为，那么该实验的产率为___________%。 16. 从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如图： 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下： 金属离子 Ni2+ 开始沉淀pH(金属离子c=0.1 mol/L) 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀pH(金属离子 mol/L) 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态Cu的价层电子排布式为__________。 （2）“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有__________(写一种)；SO2的作用是__________；“滤渣”的主要成分是__________(写化学式)。 （3）“沉铁”生成Fe2O3的离子方程式为：__________。 （4）“沉铝”时没有Cu(OH)2生成，是因为c(Cu2+)小于__________mol/L。 （5）利用“第一次萃取”得到的CuSO4溶液制备胆矾的步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。 （6）“第二次萃取”时，__________(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，下图这些配合物中氮原子的杂化类型为__________。 17. 在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除CO2的两种方式，据此回答下列问题： （1）“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图的循环过程完成空间站中CO2到O2的转化，从而实现O2的再生。 ①已知下列数据： 化学键 H-H C-H H-O C=O 断裂化学键吸收的能量/(kJ/mol) 435 415 465 800 则Sabatier反应 ΔH=__________kJ/mol。 ②有利于提高Sabatier反应的转化率的措施有__________、__________。 ③恒温恒容的密闭容器中，下列选项能表明Sabatier反应达到平衡状态是__________。 A． B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．单位时间内，断裂4 mol H-H键的同时断裂4 mol C-H键 （2）航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bosch反应：代替Sabatier反应。在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO2和20 mol H2，容积为3 L，CO2的平衡转化率()与温度(T)压强(P)的关系如图所示： ①压强p1__________p2 (填“＞”“＜”或“=”)。 ②温度、p2下，该反应的平衡常数K=__________。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、、的大小关系为：__________。 （3）光催化CO2可制备甲烷，实现O2的再生，其原理如图所示。a区的电极反应式为__________。 18. 有机玻璃(PMMA，聚甲基丙烯酸甲酯)是一种开发较早的热塑性塑料，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件已略去)： 已知： ①A的分子式为C3H6；②RCNCOOH。 回答下列问题： （1）B的化学名称为__________；D的结构简式为__________；E中官能团名称为__________。 （2）有机物M是C的同分异构体，且能发生银镜反应，则M的结构简式为__________。 （3）B→C的反应方程式为__________。 （4）D→E的反应类型为__________。 （5）H是F的同分异构体，请写出同时满足以下条件的H的结构简式：__________。 ①其核磁共振氢谱有2组峰； ②1 mol H与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2 mol Cu2O沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $