广西来宾高级中学2025-2026学年春季学期高二期末第二次适应性训练 化学试题

2026年春季学期高二期末第二次适应性训练 化 学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 F-19 Li-7 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是：（ ） A．锂离子电池可将化学能转化为电能 B．氮化镓（GaN）半导体属于有机材料 C．光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D．数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 2．一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是：（ ） A．的VSEPR模型：四面体形 B．的共价键类型：非极性共价键 C．中N的杂化方式：杂化 D．的电子式： 3．下列过程对应的化学方程式错误的是：（ ） A．铜丝插入热的浓硫酸： B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 4．化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是：（ ） A．Cl2收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去CO2中的SO2 D．实验室铜件镀镍 5．生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是：（ ） 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 6．镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 7．大面积单原子层二维金属Ga（2D）制备过程示意图如下。下列说法错误的是：（ ） A．Ga位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为 B．蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体 C．常温常压下，等物质的量的Ga（2D）能量高于Ga（3D）晶体 D．Ga（2D）的一个基本结构单元为 8．药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是：（ ） A．含有5个手性碳原子 B．含有分子内氢键 C．能使酸性溶液褪色 D．能发生水解反应 9．金属钒（立方晶胞，I）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞，II）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是：（ ） A． B．与Si紧邻的V有12个 C．晶胞中的价层电子总数为19 D．的超导性质优于金属钒 10．颜料因含有而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是：（ ） A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物水化物酸性： 11．热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是：（ ） A．Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分 B．Ⅲ具有网状交联结构 C．Ⅲ与反应生成Ⅱ D．该聚合反应为缩聚反应 12．从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是：（ ） A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B．滤渣可以全部溶于浓 C．被氧化过程中，溶液碱性增强 D．“沉碲”过程中被氧化 13．一种从废旧电池正极材料（）中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是：（ ） A．a电极反应： B．电路中转移2 mol电子，理论上可回收4 mol C．b电极连接电源正极 D．可转化为I-和，会降低锂的理论回收产率 14．恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下： ，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是：（ ） A．该反应的， B．L点的消耗速率大于a物质的生成速率 C．M点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D．N点的平衡转化率为75% 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15．三氟甲基亚磺酸锂（）是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： I．向A中加入、和蒸馏水，搅拌下逐滴加入（）三氟甲磺酰氯（），有气泡产生（装置如图，夹持及加热装置省略）。下反应3 h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 II．向上述所得固体中加入10.0 mL四氢呋喃（THF），充分搅拌后，加入无水，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 III．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 IV．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0 mL蒸馏水和过量。室温搅拌反应1 h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1 g。 已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_________，冷凝管中冷却水应从_________（填“b”或“c”）口通入。 （2）步骤I反应中有气泡产生，其主要成分为__________________________。 （3）步骤II中第一次洗涤的目的是___________________________。 （4）步骤III中发生反应的化学方程式为____________________________，判断加入浓盐酸已足量的方法为_________________________________。 （5）步骤IV中加入蒸馏水的作用是________________________。 （6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为_________（保留至0.01%）。 16．一种从废芯片（主要含有、、、、等）中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为和。 回答下列问题： （1）提高“焙烧”效率的措施有______________________________（写出一条即可）。 （2）“焙烧”中，Cu未完全转化为CuO，“浸出1”中Cu参与反应的离子方程式为___________________________。 （3）“电解”时，“滤液1”和FeSO4溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是________________________________。 （4）已知的K约为4.8×105，表明该反应可以进行得基本完全，但Au在“浸出2”中浸出率较低，原因是_______________________________________________。 （5）“沉淀”产生的AgCI可被N2H4还原为Ag,，N2H4中N元素只转化为N2。理论上AgCI与N2H4反应的物质的量之比为___________。 （6）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是______________________________。 （7）“氧化”中，Ce3+转化为Ce(OH)4沉淀，该反应的离子方程式为______________________________。 17.以煤为原料可合成一系列燃料。 （1）已知:① ② 请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________________________________________。 （2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： ①该反应能否_______自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)； ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。 a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等 c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．1 mol CO生成的同时有1 mol O-H键断裂 （3）在一定条件下，某反应过程部分数据如下表： 反应条件 反应时间 恒温恒容 （、2 L） 0 min 2 6 0 0 10 min 4.5 20 min 1 30 min 1 ①0～10 min内，用表示的化学反应速率_______。 ②达到平衡时，该反应的平衡常数___（用分数表示），平衡时的转化率是___________。 ③在其它条件不变的情况下，若30 min时改变温度为，此时的物质的量为3.2 mol，则_______（填“>”、“<”或“=”）。在其他条件不变的情况下，若30 min时向容器中再充入1 mol 和1 mol ，则平衡_____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 （4）用甲醇（）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_______________。 18．杀虫剂氯噻啉（化合物H）合成路线如下（部分条件已略去）： 回答下列问题： （1）A能发生银镜反应，其结构简式为______________________。 （2）B中官能团名称为醛基和____________。 （3）的反应类型为____________________。 （4）参照过程，设计某药物中间体K的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中，I的结构简式为____________，的化学方程式为____________________________________。 （5）可能经历的过程如下图所示。发生巯基（）参与的取代反应，的结构简式为______________。发生分子内氨基（）与醛基的加成、消去反应生成和，则的结构简式为_________________（不考虑立体异构）。 学科网（北京）股份有限公司 $