广西南宁沛鸿民族中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 该高二化学期末试卷聚焦物质结构与性质、化学反应原理等核心知识，通过工业流程分析、实验探究设计等真实情境，梯度考查化学观念建构与科学思维能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|元素周期律、化学平衡、有机物性质|以新能源电池材料为情境考查物质结构决定性质| |非选择题|4题/52分|实验设计、工业流程、综合计算|32题结合合成氨工业流程，要求分析反应条件优化与能量变化，体现科学探究与实践|

高二化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，请用直径05毫米黑色 墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草 稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14Li7,Se79 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.我国钠离子电池成本较锂电池低30%，电解液为钠盐有机溶液 B.用原料聚丙烯腈碳化制碳纤维，两者均属于有机高分子化合物 C.嫦娥五号月壤含铝、铁的氧化物，铝的氧化物能与强酸、强碱反应 D.国产液晶聚芳酯(LCP)纤维耐高温，与其芳香环的稳定结构有关 2.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 已知浓度的 NaOH溶液 硫酸 CuSo (含酚酞) 一废液 铁管道废铁 溶液 B.洗涤盛有CuSO4 D.除去乙炔中混有 A.测定硫酸的浓度 C.防止铁管道被腐蚀 废液的试管 的H2S 3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸 时的反应为：S+2KNO+3C=K2S+N2+3CO2。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12g金刚石含有的共价键数目为4NA B.标准状况下，2.24LN2中含有的中子数目为1.4Wa C.消耗0.1molS,该反应转移的电子数目为0.2NA D.1.0L0.1mol/LK2S溶液中，S2-的数目为Na 高二化学试卷第1页（共8页） 4.下列化学用语表示正确的是 ·A.溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p B.1丁醇的键线式：入一OH C.BF3分子的球棍模型： 120 D,ppπ键电子云轮廓图为： 5.下列有关物质性质与解释的说法中，正确的是 选项 性质 解释 A 硫粉易溶于CS2、CCL4 硫分子为非极性分子 B 干冰升华时吸收大量热量 升华过程C02分子内的C-0被破坏 c HF的沸点高于HCI H亚分子间的范德华力比HCI更强 二氧化硅晶体由SiO2分子构成，分子间作用 D 二氧化硅晶体硬度大、熔点高 力极强 6.某有机化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A.有3种官能团 B.能与NaHCO3溶液反应 C.能发生氧化、加成、取代、水解反应 D.1mol该有机化合物最多能与4molH2反应 7.原子序数依次增大的4种短周期元素：X、Y、Z、W,其中X的基态原子价层电子排布为 sp”,Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，W与Z同族。下列说法正确的是 A.氧化物的水化物酸性：X<Y B.简单氢化物的键角：Y>W C.W的氧化物分子空间构型为V形 D.第一电离能：Z>Y>X 8.下列过程中离子方程式错误的是 A.向AgCI悬浊液中滴加氨水：AgCI+2NH3·H2O=[AgNH3)2]+CI+2H2O B.醋酸除水垢(CaC03):CaC03+2CH3C00H=2CH3C00+Ca2++C02↑+H20 C.FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ OH D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2: +H20+C02 +HCO 9.碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，可能的一种反应历程如图所示。 下列说法正确的是 HCO ,L+O二C-O、B-N, A.物质L和R-NH2改变了反应途径，提高了反应速率 ① B.步骤①的反应中，碳元素化合价升高 +H20 C.该反应历程中，H2作为氧化剂 ④ L+0-C-NH-R D.反应过程中只发生了极性键的断裂和形成，不存在Hco0 ③ L40 非极性键的断裂和形成 r-Nh. 高二化学试卷第2页（共8页） 10.铜与硝酸反应的操作、现象和装置如下： 操作 现象 装置 铜丝逐渐变细，溶液变绿，a中充 ①向具支试管a中加 满红棕色气体。一段时间后，a中 铜丝 入2mL浓硝酸，塞上 带有铜丝的橡胶塞。 溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色 从下方开始变浅、最终变成无色。 ②反应停止后，用注 浓硝酸 射器向具支试管a中 铜丝继续溶解，产生无色气体。 NaOH溶液 注入少量稀硫酸。 下列说法错误的是 A.本实验中浓硝酸.稀硝酸和稀硫酸均体现了氧化性和酸性 B,试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2 C.溶液显绿色可能与NO2溶解于硝酸铜溶液有关 D气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸 11.铁基液流电池有显著的成本优势和资源优势。当前研究的某种碱性铁基半液流电池的放电 工作原理如图所示。下列说法正确的是 b A.放电时，a极电极区的pH升高 B.充电时，电极b连接电源负极 He. 石 石 Fe(CN) C.石墨烯的作用是提高电极中Fe,O,/Fe的反应活性， 烯 防止电极钝化 储液 Fe(CN)s D放电时，当负极失去lmol电子，一定有lmol的阳 阳离子交换膜 离子通过交换膜 12.Li2Se是锂硒电池的核心正极材料。Li2Se的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为anm, N4为阿伏加德罗常数的值。1、2号原子坐标分别为(0,0,0)、 [70),L可视作填充入 S2构成的正四面体“空隙”中。下列叙述正确的是 A.晶胞中每个Li计周围距离最近且等距的Se2有8 个，每个Se2周围距离最近且等距的Li计有4个 B.3号原子坐标为 313 4’44 C.2个Se2最近距离为5 .72×1023 D.该晶体密度为 aN 8·cm3 高二化学试卷第3页（共8页） 13.在恒容密闭容器中，发生基元反应A(g)一2B(g)△H>0,在不同温度下，测得c(A)或c(B) 随时间t的变化曲线如图，则下列说法正确的是 A.曲线Ⅱ、Ⅲ代表B的浓度变化，且温度T>T2 (-T-Iow)p 0.10 B.反应速率：v(a)=vb) 0.08 0.06 C.恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡 0.04 不移动 0.02 0.01 D.在T1温度下，反应在0~t内的平均速率为v(B) 0t1 23 (s) =(0.03/t)mol·L1·s1 14.已知：XA、X(OHD2不溶于水，H2A为二元弱酸，室温下，在H2A、HA、A2总浓度为0.1 molL的溶液中，含A微粒的物质的量分数和pX随pH变化如图所示，其中pX代表 1gc(X2)。下列说法正确的是 1.0 含 70214 A.M点，pX=8.2 A微 B.饱和NaHA溶液显碱性 的 0.5 /4.8,0.) 10.2,0.5) C.Kp[X(OH)2]的数量级为102 D.将0.1 mol.L!Na,A溶液调至pH=5,溶液中一定 的量分数 存在：c(Na)+c(H)=2c(A2-+c(HA)+c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)三氯化硼(BC3)可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为-107℃，沸 点为12.5℃，极易发生水解生成硼酸(HBO3)晶体和HC1。 I.BCk的制备 9 浓盐酸 K M d 石灰 B0碳粉管式炉 浓硫酸 B 0 利用如图装置制取少量BCh3(夹持装置略)，其制备原理为：B,O+3C+3CL,兰2BCl,+3C0。 已知：①HCI(g)与B203在加热条件下可发生反应：6HCl(g+B2O32BCl+3H2O(g). ②PdC2溶液(PdCl2在水中完全电离)吸收C0时，溶液中析出灰黑色金属颗粒。 高二化学试卷第4页（共8页） (1)仪器甲名称为： (2)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→fg→de→hi→一→一： (3)装置F的作用是： (4)装置B中发生反应的离子方程式为： (5)整套实验装置的不足之处是： Ⅱ.BC纯度的测定 ①将实验制得的0.5000gBC1产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤 液和洗涤液配成100mL溶液。 ②取20.00mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00mL浓度为0.2000mol/L AgNO3溶液使CI完全沉淀，随后加入少许硝基苯用 力振荡，使沉淀被硝基苯充分包裹。 ④加入2~3滴NH4Fe(SO4)2,用0.2500mol/L KSCN标准液滴定过量的AgNO3溶液。平行 滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 消耗KSCN标准液的体积mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：K,(AgC)>K,（AgSCN)，M(BCL)=117.5gmol (6)步骤③用硝基苯包裹沉淀，是为了避免： (用 离子方程式表示) (7)步骤④中达到滴定终点的现象： (8)计算：BCL产品的纯度 (保留3位有效数字)。 16.(14分)广西铟储量位居全国前列，铟广泛应用于半导体、显示面板等高新技术产业。某 工厂利用本地金属治炼废渣（主要含Pb0、SiO2、FezO3、n2O3)回收铟的工艺流程如图1 所示： 硫酸溶液 H20 Na2S2O3 萃取剂 试剂X 工厂废渣→酸化、焙宽焙砂小浸浸液还凉铁→率取除铁一反萃取→粗铟 浸渣 含Fe2+、S,O%萃余液 的水溶液 图1 已知：i.“酸化、焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在： ii.In与A1同主族，A13++3H20=AI(OD3十3H+。 ii,萃取的反应机理为：In3++3H2A2(有机)=nAg3HA(有机)十3H 高二化学试卷第5页（共8页） ②350℃后，不同压强下C02的转化率接近相等的原因为 100 o 40 容器】 20 容器2 150T200250300 350 温度℃ (4)工业上用甲醇燃料电池电解处理含CN的碱性废水，将CN转化为N2和CO32,，原理 如下图所示。 Pt (a) Pt(b) C02+H20 H20+空气 石墨电极 CN NaOH溶液 石墨电 N2和C032 N CH OH+H2O 空气(02） 质子交换膜 阴离子交换膜 电解质溶液为稀硫酸 ①电解废水时，Pt(b)电极与石墨电极 相连（填“M”或“N”) ②石墨电极M发生的电极反应方程式为 18.(15分)青少年视疲劳突出，靛蓝K)具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳，且可调 节血脂，具体合成路线如图所示。 OHOH CH3 MnO2 HSOaq) CHO C1oH1NO4→ 定条件 NO, NaOH(aq) NO, NO, A ® @ 回 OH OH H,O “定条件 H20 OHNaOH(aQ) OH 一定 条件 OH F 回 回 ☒ OH 已知： 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 反应。B的名称是 (2)C的结构简式为 靛蓝(K)中的含氧官能团的名称 为 (3)写出G→H的反应方程式： (4)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基： ②能够与NaHCO,溶液反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为 CH, (5)结合上述合成路线和已学知识，以 和 H,C-CH-CH,-CH 为原料（其他无机试剂 0 任选)，设计合成 的路线