【安徽省县中联盟】2025-2026学年下学期高二期末联考化学试题

高二化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A D A A D C C B C D B 1.B碳纤维材料属于无机非金属材料，A错误；SO2属于酸性氧化物，B正确；高储能固态电池放电时，化学能转 化为电能，充电时电能转化为化学能，C错误；2H与3H属于同位素，而非同素异形体，D错误 2.D氢原子从基态(1s)跃迁至激发态(2p)的过程能够形成吸收光谱，A正确；聚丙烯酸钠的结构简式为 ECH2一CH.,B正确；基态Na原子的简化电子排布式为[Ne]3s',C正确；丙烯酸钠中碳碳双键的其中1个 COONa 碳原子上连接了2个相同的H原子，故丙烯酸钠不存在顺反异构，D错误。 3.A氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷又生成氯化铵，不能收集到氨气，A符合题意；氯仿 的密度大于水且不溶于水，可采用分液操作分离，B不符合题意；排出碱式滴定管中的气泡时，应将橡胶管向上 弯曲，挤压橡胶管中的玻璃小球，快速放液，C不符合题意；碳酸钠溶液呈碱性，在加热的条件下碱性增强，而油 污可在碱性条件下水解，D不符合题意。 4.D臭鳜鱼在腌制发酵过程中，鱼肉中的蛋白质在微生物和酶的作用下分解产生具有特殊风味的物质，有新物 质生成，属于化学变化，A正确；氯化镁(MgC2)在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，B正确；冰糖的 主要成分是蔗糖，蔗糖属于二糖，C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式应为NaHCO3,D错误。 5.AH2S与CuSO,溶液反应的离子方程式为Cu2+十HzS—一CuSV十2H,A错误；NaCIO溶液有强氧化性，能 杀菌消毒，B正确；饱和碳酸钠溶液可浸泡重晶石，其原理为BaSO(s)+CO(aq)一BaCO,(s)+SO}(aq),C 正确：SO2有还原性，也能杀菌消毒，因此向葡萄酒中添加适量的SO2可以杀菌与抗氧化，D正确。 6.A成键原子电负性差值越大，键的极性越强，电负性S<O,因此键的极性S一H<O一H,A正确；丙三醇分子 含3个羟基，可与水分子形成氢键，2,3一二巯基一1一丙醇仅1个羟基，另外两个是巯基，因此室温下，在水中的 溶解度：丙三醇>2,3一二巯基一1一丙醇，B错误：S原子半径大于O原子，成键原子半径越大，键长越长，故乙 醇和乙硫醇键长：O一H<S一H,C错误；硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，而乙醇与NaOH溶液不反应，所以 硫醇有酸性，所以酸性：乙硫醇>乙醇，D错误 7.C1个巯基中含有的电子数为17,6.6g巯基(0.2mol)中含有的电子数为3.4NA,A错误；标准状况下丙三醇 不是气体，不能用气体摩尔体积计算微粒数，B错误；100g46%的乙醇溶液中含46g乙醇(1ol)、54g水 (3mol),则该乙醇溶液中乙醇含氧原子1mol,水含氧原子3mol,总氧原子数为4NA,C正确；乙醇中两个碳原 子都采取sp3杂化，23g乙醇(0.5mol)中sp杂化的碳原子数为NA,D错误。 8.D维生素B1分子中氮原子有sp3、sp两种杂化方式，A正确；维生素B1分子中有羟基能使酸性KMO1溶液 褪色，B正确；根据结构简式可知每个维生素B1分子中有17个氢原子，C正确；维生素B1分子不仅存在离子 键，也存在范德华力和分子间氢键，溶于水也会克服分子间氢键，D错误。 9.C植物油中有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，不能用植物油萃取溴水中的溴，A错误；常温下，铁与浓硫酸 反应形成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，因此可用铁槽运输浓硫酸，B错误；FCL溶液具有氧化性，可与铜发 生反应生成氯化亚铁与氯化铜，可蚀刻铜制电路板，C正确；自然界不存在稳定的HC1,是因为共价键有饱和 性，D错误。 【高二化学参考答案第1页（共3页）】 10.C由题给信息可推知W为H元素，X为O元素，Y为F元素，Z为CI元素。简单气态氢化物的热稳定性： H2O<HF,A错误；电负性：F>CI,B错误；第一电离能：H<F,C正确；由于HO分子间存在氢键，不具有分 子密堆积特征，D错误。 11.B下层呈紫红色说明生成12，原溶液无色不含12，氯水将原溶液中I厂氧化为12，故原溶液一定有I厂，A正确； S2-过量，加入CuSO,后，Cu+直接与过量的S2反应生成CuS黑色沉淀，并非发生ZnS到CuS的沉淀转化，因 此不能证明K(CuS)<Kp(ZS),B错误；苯与浓溴水不发生取代反应，苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色 沉淀，说明羟基使苯环上的氢更活泼，羟基活化了苯环，C正确；新制氢氧化铜与乙醛共热生成砖红色Cu2O沉 淀，说明乙醛具有还原性，D正确。 12.C电池选用的是可对溶液pH自适应调节的铝板为阴极材料，pH持续升高时会将铝电极溶解以消耗OH, 该电池通过A、[Al(OH)]-、AI(OH)3之间的转化实现pH自适应调节，A正确；由电池示意图可知b极产生 Cl2,b极表面的电极反应式为2C--2e一Cl2↑，B正确；1L合成废水中含氮350mg,即0.025 mol NH, 由2NHt+3HCIO一3CI+N2个+5H++3H2O可得需要0.0375 mol HCIO进行处理，即需要 0.0375mol的C2,电池转移0.075mole,a极通过电极反应会产生0.0375mol的H2,但a极自适应调节 pH过程中会发生反应：2Al+2OH+6H2O一2[AI(OH)1]-+3H2↑，所以a极产生氢气的量会大于 0.0375mol,即大于标准状况下0.84L的气体，C错误；根据反应2C1一2e一C2个、C2+HO一HC1+ HClO、2NH4+3HCIO一3CI+N2个+5H++3H2O,可得6CI~6e~3Cl2~3HCIO~N2,b极每生成标 准状况下22.4LN2,电路中至少转移6mole,D正确。 13.D题意可得铟硒半导体晶体的晶胞结构为 铟硒半导体为共价键结合的空间立体 结构，属于共价晶体，A正确；黑球代表硒原子，则与1号Se最近的等距离的Se有8个，B正确；晶胞中Se个 数：8×号十6X号-4个，l血个数：4X号-2个，化学式为1nSe,C正确：一个晶胞中含2个1nSe,晶胞质量 2×(115+2×79) m=2X115+2X79 NA g NA g,晶胞体积为V=2aX10”m3,则密度为0=骨=2aX0”m (115+2×79) a3NAX100g·cm3,D错误。 14.B根据已知条件，H2SO第一步完全电离生成H+和HSeO,,第二步不完全电离，因此，初始时H+浓度应大 于0.1mol·L1,随KOH溶液不断滴加，H被中和，c(H+)、c(HSeO,)均减小，c(SeO)增大，曲线L,符合 c(H+)变化趋势，曲线L2符合c(HSO1)变化趋势，曲线L3符合c(SO星)变化趋势，A错误；由图像可知，得曲 线L2与曲线L3交点处c(HSeO4)=c(SeO}),此时c(H+)=1.0×102mol·L1,则HSeO1的电离常数K -c(SeO):H）=102,B正确；M点即曲线L,和曲线L交点，此时c(Se0)=c(H),有电荷守恒： c(HSeO) c(K+)+c(H)=c(HSeOr)+2c(SeO)+c(OH),联立两式得：c(K+)=c(HSeO4)+c(SeO)十 c(OH),由图像可知，此时c(HSeO,)>c(SeO}),所以c(K+)<2c(HSeO)+c(OH),C错误： V[KOH(aq)]=l5.00mL时，溶液中K元素，Se元素的物质的量之比为n(K)：n(Se)=[0.1mol·L1×(15 ×10-3)L]:[0.1mol·L1×(10×10-3)L]=3:2,根据物料守恒，则有2c(K+)=3c(HSeO)+ 3c(SeO),D错误。 【高二化学参考答案第2页（共3页）】 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(1)恒压滴（分）液漏斗(1分)b(1分) (2)CH.CHzCH2CH2OH+HBr--CH.CH2CHzCH2Br+H2O (3)磷酸是非氧化性的中强酸，可减少副反应的发生 (4)①CH3CH2CH=CH2(或CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3,合理即可) ②反应瓶中液体不分层 ③洗去未反应的正丁醇干燥产品（或除去产品中微量的水）（除标注外，每空2分） 16.(1)增大氧气的溶解度，加快铜镍矿氧化浸出的化学反应速率 (2)SiO2 (3)4N、O (4)+3(1)3Fe3++Na+2SO+3H2O+3MgO-NaFes (SO)2 (OH)6+3Mg2+ (5)99.9% (6)纯Ni粗Ni(各1分)（除标注外，每空2分） 17.(1)+206.4 (2)①1②反应IT2③碳的含量升高，掩盖了催化剂的活性位点（催化剂中毒）使CH1和CO2失去吸附和 活化的活性位点 (3)①a点压强对甲烷平衡转化率的影响超过了d点温度对甲烷平衡转化率的影响（或a点温度对CH4平衡转 化率的影响小于d点压强对CH4平衡转化率的影响，其他合理答案也可) ②20p)2X(64 6.4 、20p)2 20b)X(98 6. 一（每空2分）》 0p) 18.(1)甲苯(1分)酯基、（酮）羰基 (2)取代反应(1分) COOH (3)》 (1分) COOCH3 CH,ONa 4) OCH3 +CH,OH CHOH OCH (5)吸收反应产生的HBr,促进反应进行，提高产率 (6)HO-《CH,CH0 (7)CHCI CHCOOCH(除标注外，每空2分) 【高二化学参考答案第3页（共3页）】高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作 答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Se79In115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.科学技术是第一生产力。下列说法正确的是 A.“九天”无人机机身使用的碳纤维属于有机高分子 B.纳米SO2玻璃具有极强的紫外吸收、红外反射特性，SiO2属于酸性氧化物 C.新型高储能固态电池放电时可将电能转化为化学能 D.我国“人造太阳”原料中的H与3H互为同素异形体 2.在丙烯酸钠(CH2=CHCOON)中加入少量交联剂，一定条件下可制得具有网状结构的聚丙烯酸 钠高吸水性树脂。下列化学用语或描述错误的是 A.氢原子1s1→2p的过程能产生吸收光谱 B.聚丙烯酸钠的结构简式：CH2一CHn COONa C.基态Na原子的简化电子排布式：[Ne]3s D.丙烯酸钠存在顺反异构 3.下列操作不能达到实验目的的是 NH.CI Na,CO,溶液 铜屑 A.制取NH B分离氯仿和水 C.排出碱式滴定管中的气泡 D.除去铜屑表面的油污 4.徽菜讲究火功，擅用烧、炖、蒸，重油重色重火候。下列相关说法错误的是 A.徽州臭鳜鱼在腌制发酵过程中蛋白质分解产生特殊风味，属于化学变化 B.制作休宁毛豆腐时使用传统卤水，卤水中含有的氯化镁属于电解质 C.烹制问政山笋常加入冰糖提鲜增色，冰糖的主要成分蔗糖属于二糖 D.徽式糕点添加小苏打口感蓬松，小苏打的化学式为NCO 【高二化学第1页（共6页）】 5,劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用CuSO4溶液除去工业废气中HS Cu2++S--CuS B NaCIO溶液可用于杀菌消毒 NaCIO具有强氧化性 C 用饱和Na2CO,溶液浸泡重晶石 BaSO (s)+CO(ag)-BaCOa (s)+SO(aq) D 向葡萄酒中添加适量的SO SO2具有杀菌和抗氧化的作用 阅读下列材料，回答6~7小题。 醇分子中的氧原子被硫原子替换后得到的有机物为硫醇，硫醇官能团为巯基（一SH),与醇类 结构、性质既有相似性，也存在显著差异，例如乙硫醇(C2HSH)能跟NaOH溶液反应生成盐。 CH2-SH 2,3一二巯基一1一丙醇(C一SH）可以看做是丙三醇的取代产物，是临床常用的汞重金属解 CH2-OH 毒剂。 6.对比醇和硫醇的结构与性质，下列说法正确的是 A.2,3一二巯基一1一丙醇中键的极性：S一H<O一H B.室温下，在水中的溶解度：丙三醇2,3一二巯基一1一丙醇 C.乙醇和乙硫醇键长：O一H>S一H D.酸性：乙硫醇<乙醇 7.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.6.6g疏基（一SH)中含有的电子数为3.6NA B.标准状况下，22.4L丙三醇含有的分子数为NA C.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA D.23g乙醇中sp3杂化的碳原子数为0.5NA 8.维生素B1(结构简式如图所示)可作为辅酶参与糖的代谢。下列有关维生素B1的说法错误的是 NH, CI-CH H.C OH A.分子中氮原子有两种杂化方式 B.能使酸性KMnO,溶液褪色 C.每个分子中共含有17个氢原子 D.溶于水仅需克服离子键和范德华力 9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A 可用植物油萃取溴水中的溴 植物油与水互不相溶 B 工业上用铁槽运输浓硫酸 浓硫酸与铁不反应 C FeCL溶液可蚀刻铜制电路板 氧化性：Fe3+>Cu D 自然界不存在稳定的HCI 共价键具有方向性 【高二化学第2页（共6页）】 10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在短周期中W的原子半径最小，基态 X原子核外L层的p能级上只有1对成对电子，W和Y的单质在暗处混合因发生反应而爆炸， X与Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族。下列说法正确的是 A.简单气态氢化物的热稳定性：X>Y B.电负性：Z>Y C.第一电离能：WY D.W2X形成的晶体采取密堆积的形式 11.由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量某无色溶液，先加人氯水，再加入少量 溶液分层，下层呈紫 CC1,振荡静置 原溶液中一定有1 红色 向5mL0.1mol·L1ZnS0,溶液中滴入10mL B 0.1mol·L1Na2S溶液；静置一段时间后滴加 先有白色沉淀生成， K(CuS)<K.p(ZnS) 适量0.1mol·L1CuSO,溶液 后有黑色沉淀生成 C 向苯、苯酚稀溶液中分别滴加浓溴水 前者无白色沉淀，后 者有白色沉淀 羟基活化了苯环 在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴 D 5%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液， 出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 加热 12.如图是一种间接处理废水中NHt的电化学装置，采用IO2一RuO2/Ti为阳极材料、可对溶液 pH自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含氮350g·L1的合成废水（食盐水中加 入氯化铵固体后得到)。下列关于该装置说法错误的是 电源 a极 [AKOH) HCIO AKOH) NH: A.a极析氢反应生成的OH通过自适应调节的铝板实现pH调节 B.b极表面的电极反应式为2C1-2e—C2个 C.每处理1L合成废水，标准状况下a极会产生0.84L气体 D.理论上，b极每生成标准状况下22.4LN2,电路中至少转移6mole 13.一种铟硒半导体晶体的晶胞为平行六面体，该晶胞的三个轴面投影图如图所示。下列说法错误 的是 1号2apm. )●( ●Se ○n apm (i) (ii) () A.铟硒半导体晶体为共价晶体 B.与1号Se最近距离的Se数目为8 C.晶体的化学式为InSe2 2×(115+2×79) D.晶胞密度为aNAX0g·cm 【高二化学第3页（共6页）】 14.在25℃，将0.10mol·L1KOH溶液滴入10.00mL0.10mol·L1H2SeO4溶液中，随着 KOH溶液的滴入，溶液中c(H+)、c(SO)、c(HSO,)的变化如图所示。下列说法正确的是 0.10 0.01 5101520 V[KOH(aq)]/mL 已知：硒酸的电离方程式为H2SeO一H++HSeO4、HSeOr、→H+十SeO。 A.图中曲线L和L2分别表示c(H+)、c(SeO)的变化趋势 B.25℃，电离常数K(HSeO4)=1×10-2 C.M点处对应的溶液中存在：c(K+)>2c(HSO4)+c(OH-) D.当滴入15 mL KOH溶液时，溶液中存在：3c(K+)=2c(HSeO4)+3c(SeO) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)正溴丁烷(CHCH2CH2CH2Br)是一种重要的化工原料，某实验小组以NaBr、浓硫酸、正 丁醇(CHCH2CHCH2OH)为原料制备正溴丁烷，所用部分实验装置如图所示（夹持装置 略去)。 浓硫酸 转 电磁搅拌加热锅 NaOH溶液 已知：①浓磷酸和浓硫酸都是高沸点酸； ②正溴丁烷为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水； ③正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水和浓硫酸。 (1)仪器a的名称是 ;球形冷凝管的出水口是 (填“b”或“c”)。 (2)本实验反应原理为NaBr+H,SO,(浓)二HBr+NaHSO.、 (写出化学 方程式)。 (3)有同学认为，用混酸（体积比9：1的85%磷酸和98%硫酸）替代浓硫酸溶液能提高产率，请 结合磷酸的性质说明原因： (4)待反应液冷却后，改用直形冷凝管进行蒸馏，馏出液为正溴丁烷粗产物，粗产物依次用水洗、 浓硫酸洗、水洗、饱和aHCO3溶液洗，最后再水洗；分出产物并加入少量无水CaC固体间 歇摇动，静置片刻，过滤除去固体，再次蒸馏纯化。 ①制备的正溴丁烷粗产物中可能含有的有机副产物是 (任写一种)。 ②判断反应瓶中正溴丁烷已蒸馏完的现象是 ③粗产物用水洗后再用浓硫酸洗的目的是 ;加入无水CaCl2固体的目的是 【高二化学第4页（共6页）】 16.(15分)金属镍作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业发挥着至关重要的作用。一种 从某铜镍矿（主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等）中回收Cu、Ni的流程如图。 Na.SO 02、HS0 MgO MgO 铜镍矿一 萃余液 沉铁 滤液沉镍 →Ni(OH2…→Ni 滤渣 萃取液…*Cu NaFe,(SO)(OHs 母液 黄钠铁矾 已知：Kp[Ni(OH)2]=2X10-15。 (1)“氧压浸出”过程中，加压的目的是 (2)“滤渣”的主要成分有S和 (填化学式)。 (3)“萃铜”时Cu+与萃取剂（图1）形成配合物（图2），1ol该配合物中配位键的数目为 NA,配位原子为 OH N-OH OH CH CH. H, OH 图1 图2 (4)“沉铁”时生成的黄钠铁矾中Fe元素的化合价为 价，生成黄钠铁矾的离子方程式 为 (5)“沉镍”时控制pH为8.50，“滤液”中c(N2+)=0.2mol·L1,此时Ni+的沉淀率为 [沉淀率= 沉淀减少的cN)]。 初始c(N+) (6)可采用电解精炼法纯化粗Ni,以纯Ni、粗Ni及NiSO4电解液为材料，电解过程中为了控制 Ni析出的速率，一般在电解液中加入适量的氨水。电解池示意图中①处为 (填“纯 N”或“粗N”,后同)，②处为 NiSO、氨水 17.(14分)多孔TO2一SiO2结构通过电荷分配和电子定位可为CH和CO2的吸附和活化提供匹配 的活性位点，发生如下反应： 反应I:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247.4kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)十3H(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H2=-49.0k·mol 反应Ⅲ：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H3=+75kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应V:CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H4=-90kJ·mol1,则CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的△H= kJ·mol-1。 (2)其他条件不变，多孔TO2一SiO2一CH体系中部分物质的产率与温度的关系如图1所示。 ①曲线3代表碳的产率，曲线1、2代表H2和CO两种气体的产率中的一种，其中代表H的 是曲线 (填“1”或“2”) ②温度在T~T2K之间发生的主要反应为 (填“反应I”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)，反 应可选择的合适温度是 (填“T”或“T2”)。 【高二化学第5页（共6页）】 ③温度在T2K后CO产率下降的可能原因是 部分物质 的产率 个甲烷的平衡转化率/% CH,OH 80 T2温度/K T4温度/K 图1 图2 (3)若在密闭容器中充入4 mol CH4和9.6 mol CO2,只发生反应I,甲烷的平衡转化率随温度和 压强的变化如图2所示。 ①a点甲烷的平衡转化率高于d点的原因是 ②在温度为T3K时，a点的压强平衡常数K。= (列出计算式)（用含1的代数式表 示，K。是以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18.(15分)化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下： CH COOCH 0 (CH).SO, OCH H.SO NaOH CjoHjoO; CH,OH,CHONa A c D CH.ONa 0 0 N(CH)2CHCH.Br N(CH) (CH)NH K.CO, 0 OCH.CH G E E O 已知：RCH2 COOCH3+R,COOCH3- CH,ONa →R2 CCHCOOCH3。 CHOH R 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;D所含官能团的名称为 (2)E—→F的反应类型为 (3)B的结构简式为 (4)C-→D的化学方程式为 (5)F>G的反应中，加入K2CO的作用是 (6)在C的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式： ①含有苯环；②能发生银镜反应；③遇FCl溶液显紫色；④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积 之比为2：2：2：1：1 (7)以CH3OH和CH ONa为原料（其他试剂任选），制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线如 下，X和Y的结构简式分别为 和 CH,OH浓抗酸X NaCN-CH,CN HCI/H,O CH ONa Y →CH COCH2 COOCH CHOH/浓HSO CHOH 【高二化学第6页（共6页）】高二化学 答题卡 准考证号 姓名： 姓名××× 考号××××××××× 000 0000 考场号： 贴条形码区 座位号： 考场号×× 座位号×× 填 正确填涂 涂 ■ 样 错误填涂 填涂说明，铁考考生由监考员用2B 例 缺考 X]☒☒巴D 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记 9 9 9 999 选择题(42分) 1ABCD 6ABCD 11AB©回 2IB©D 7A]B]CD] 12 A][B]C][D] 3ABCD 8AB© 13 A BC][D] 4ABCD 9ABCD 14AB©D : 5ABCD可 10AB可C可 非选择题(58分) 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)(1分) (1分) (2) (3) (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高二化学第1页（共2页）》 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (2) (3) (4)(1分) (5) (6)(1分) (1分) 17.(每空2分，共14分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)1分)】 (2)(1分) (3)(1分) (4) (5)】 (6)】 (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高二化学第2页（共2页）》