安徽合肥市第一中学2025-2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题

合肥一中2025—2026学年度第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 一、单选题(本大题共14题，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 活性炭可以分解室内的甲醛 B. 84消毒液可用于漂白羊毛制品 C. 聚乙烯高分子材料可用作吸水剂 D. 苯甲酸钠可用于延长果汁的保质期 2. 下列关于化学原理的应用，说法正确的是 A. 激发态硅原子的价电子排布图： B. 醇分子间氢键示意图： C. 镁原子最高能级轨道的电子云轮廓图： D. 的电子式： 3. 用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的键数为 B. 的孤电子对数为 C. 的中心原子的未成对电子数为 D. 上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 新制银氨溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A.探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 B.干燥CO2 实验示意图 实验目的 C.制备NH3并测量其体积 D.测H2C2O4溶液浓度 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D. M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 7. 维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成： 下列说法正确的是 A. 的名称为乙酸乙烯酯 B. 、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 完全水解消耗为 D. 的反应类型为加聚反应 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符合的是 选项 实例 解释 A 键角： N—H、O—H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B “杯酚”能“识别”C60，而用于分离C60和C70 “杯酚”空腔大小适配 C 单质硫易溶于二硫化碳 硫和二硫化碳都是非极性分子 D 逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 9. 甲酸有两种可能的分解反应： 反应①： 反应②： 一定温度下，使用某催化剂时上述两反应的反应历程如图所示(标*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A. B. 温度升高，平衡时会增大 C. 等物质的量的微粒能量： D. 总体反应速率：反应①＞反应② 10. 一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中催化电极消耗前2个的过程最慢，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 催化电极与外接电源的正极相连 B. 泡沫镍电极的电极反应式为 C. 过程①②③中，活化能最大的为过程① D. 催化电极上完成次循环时，理论上泡沫镍电极上产生22.4LH2 11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与锌片依次接直流电源的正、负极，平行浸入饱和溶液中 在铁制镀件表面镀锌 B 在溶液中滴加稀盐酸 探究在水中存在水解平衡 C 向有机物的乙醚溶液中加入金属钠，观察是否有气泡产生 探究中是否含有羟基()或羧基 D 向含有等浓度和的混合液中滴加溶液 探究相对大小 A. A B. B C. C D. D 12. AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A. 中的C、N原子均为sp3杂化 B. 的空间构型为直线形 C. 晶胞中与等距离且最近的数目为6 D. 该晶体的密度为 13. 工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为，还含有、、]生产电池级磷酸铁锂()，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为、，下列说法错误的是 A. “合成”时，葡萄糖被氧化 B. “转化”时温度太高，产率降低 C. “水解”时越小，钛的去除率越高 D. “沉渣1”中除了，可能还含有 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 水的电离程度：M>N B. 点： C. 该滴定可选用甲基橙做指示剂 D. 点： 二、非选择题(共4大题，共58分) 15. 高铜酸钠为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前驱体，在中性或酸性环境中不稳定(生成和)，制备原理为。回答下列问题： （1）将分散到溶液中即可得到溶液。配制溶液的部分实验过程如图甲： 遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的_____、_____(填序号)操作之后。 操作a：　　　操作b： （2）设计如图乙装置制备溶液以及。已知：温度较高时，与溶液反应生成、和。 ①装置A中发生反应的离子方程式为_________________。 ②制备NaClO溶液时用冰水浴的目的主要是_________________。 （3）当装置C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是_____。 （4）测定粗产品纯度(装置如图丙)：常温常压下称取粗产品置于锥形瓶中，通过恒压分液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。 ①装置中导管a的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是_________________。 ②该装置中发生反应的离子方程式为_________________。 ③在常温常压下，反应前注射器读数为，反应完毕后恢复到常温常压，注射器读数为，则粗产品中的纯度为_____(用含、、、的代数式表示，设常温常压下气体摩尔体积为)。 16. 高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥(主要成分为，还含、、等杂质)为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示： 已知：①向含锶阳极泥中加入溶液后，可能发生的反应及反应的如下表所示： 反应方程式 -22.57 380.00 -6.23 -2.85 ②时，。 回答下列问题： （1）基态锶原子核外电子排布式为___________。 （2）“转化”时，加入的主要目的为_________________，“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“转化”时，在、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_____，最适液固比为______。 （4）25°C时，“酸浸III”操作中，若溶液中、、，当开始沉淀时，的去除率为___________(溶液体积变化忽略不计，去除率=)。 （5）“萃取”时，D2EHPA萃取体系对的最高单次萃取率为，欲使萃余液中含量更低，需进行的操作为_________________。 （6）制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入溶液后趁热过滤，或高温浸取，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_________________(答一点)。 （7）“碳化”时，发生反应的离子方程式为_________________，操作时最适温度为，温度不宜过低或过高的原因是_______________________。 17. 氢能作为一种清洁的可再生能源，具有燃烧热值高、环境污染少等优点，重整工艺是制氢的理想选择。 I．甲醇水蒸气重整制氢 主反应：① 副反应：② ③ （1）_______。 （2）研究发现，氧空位可提高甲醇水蒸气重整制氢催化剂的活性。将替代晶格中的，可形成固溶体催化剂。随含量的增加，氧空位数目_______(填“增多”、“不变”或“减少”)。 （3）将一定量和的混合气充入密闭容器中，在催化剂作用下发生甲醇水蒸气重整制氢反应。不同温度下反应相同时间后，转化率、和的选择性变化如下图所示。 使用该催化剂发生甲醇水蒸气重整制氢反应的最佳温度为_______。随温度升高，的选择性降低，CO的选择性增大的原因可能是_______。 Ⅱ．甲烷水蒸气重整制氢的主要反应有： ④ ⑤ ⑥ （4）一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的和，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的体积分数不变 d．和的物质的量相等 （5）温度为，压强为的条件下，将的混合气通入密闭容器中发生甲烷水蒸气重整制氢反应，达平衡时的转化率为，的选择性为25%(的选择性)。 i．平衡时_______，反应⑤的分压平衡常数_______(保留2位有效数字，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ii．若温度不变，减小压强，则的值_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 18. 一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为() 回答下列问题： （1）A中的含氧官能团为______(填名称)。 （2）A→B的反应类型为______。 （3）C分子中能共平面的原子个数最多为______。 （4）E与NaOH反应的化学方程式为__________________。 （5）G→H中另一产物的结构简式为______。 （6）I→J中DMP的作用为__________________。 （7）K中手性碳原子的个数为______。 （8）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式____________。 ①能发生银镜反应。 ②能与FeCl3发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2:2:1:1。 （9）参照B→D的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线____________________________________(Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。 合肥一中2025—2026学年度第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 一、单选题(本大题共14题，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(共4大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ （2） ①. ②. 控制反应温度，防止生成、和副反应的发生 （3）防止生成和，提升产物纯度 （4） ①. 消除滴入液体体积对气体体积测量的干扰，确保定量实验数据准确 ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1）（或简化为） （2） ①. 将难溶于酸的硫酸盐（以为主）转化为可溶于酸的碳酸盐，使锶元素易于后续酸浸提取。 ②. （3） ①. 3 ②. 30 （4）99% （5）进行多次萃取（多级萃取） （6）选择性好，钙去除更彻底，产品纯度更高 （7） ①. ②. 温度过低，反应速率慢，沉淀不完全；温度过高，受热分解，原料利用率降低。 【17题答案】 【答案】（1）+49.4 （2）增多 （3） ①. 340℃ ②. 催化剂的选择性发生了转变(或副反应为吸热反应，温度过高会使更多的CO2和H2反应，使H2选择性降低，CO选择性增大) （4）ac （5） ①. 15：1 ②. 0.78 ③. 减小 【18题答案】 【答案】（1）醚键、羧基 （2）取代反应 （3）11 （4） （5）CH3CH2OH （6）作氧化剂，将醇羟基氧化为醛基 （7）2 （8） （9） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $