精品解析：安徽省宣城市2024-2025学年高一下学期期末调研测试化学试卷

宣城市2024—2025学年度第二学期期末调研测试 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 电解制铝 B. 海水提溴 C. 煤的干馏 D. 石油分馏 2. 实验室进行铜与浓硫酸反应实验时，实验方案中不需要标注的图标是 A. 锐器 B. 护目镜 C. 排风 D. 明火 3. 下列化学用语或模型表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为1的氦核素： C. 甲烷的空间填充模型： D. 的电子式： 4. 下列物质中属于烃的是 A. B. C. D. 5. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A. H2S B. N2 C. SO2 D. NH3 6. 用球棍模型表示的某有机反应示意图如图，其反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 置换反应 7. 环氧乙烷（）广泛应用于洗涤、制药等行业，以乙烯为原料制备环氧乙烷的方法有多种： 旧方法：① ② 新方法：③ 与旧方法相比，新方法的优点是 A. 所用物质价格都很低廉 B. 原料没有易燃、易爆物质 C. 符合绿色化学理念 D. 生产等量的环氧乙烷，理论上消耗乙烯更少 8. 下列离子方程式中，错误的是 A. 硫酸钠和氯化钡溶液的反应： B. 用氢氧化钠溶液吸收少量的： C. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： D. 铜溶于稀硝酸： 9. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量更多 B. 需要加热的反应一定是吸热反应 C. 增大压强一定能加快反应速率 D. 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零 11. 下列装置能达到实验目的是 A．制取 B．收集NO C．比较Mg和Al的金属性 D．验证产物中是否有 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学利用反应设计了一个原电池装置，示意图如图所示。一段时间后观察到b极表面有固体生成，下列说法正确的是 A. a电极上发生还原反应 B. c溶液可为溶液，电池工作时向b极移动 C. 电子流向由b→导线→a D. 电极b的电极材料可以是Ag，也可以是Fe 13. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W和Z位于同一主族，简单离子与具有相同的电子层结构。由W、X、Y组成的一种矿物，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. YX可用作耐火材料 C. WX只含极性键 D. X与Z形成的化合物可使紫色石蕊试液变红 14. 分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，氮元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 常温下，d通常存在两种分子 B. “雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→b→d→e C. 在一定条件下，b可将c、d还原为a D. e的浓溶液应保存在棕色试剂瓶中 15. 工业制备高纯硅的一种途径如下。下列有关说法正确的是 A. 反应③中的可用焦炭代替 B. 自然界中硅主要以游离态形式存在 C. 石英砂的主要成分为，可用来制备光导纤维 D. 反应①为 16. 某兴趣小组利用硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，设计了如表实验。下列说法一定正确的是 实验序号 实验温度/K 有关物质 出现浑浊所需时间/s 溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL 1 298 4 0.1 4 0.1 2 2 4 0.1 5 0.1 1 3 323 4 0.1 5 0.1 1 A. B. 通过表格可以判断出 C. 实验中生成3.2g硫单质时，同时有2.24L二氧化硫气体产生 D. 将水更换为等量的溶液，对反应速率无影响 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 碘元素在海带中以碘化物的形式存在，下图为从海带中提取碘单质的实验流程。已知易升华，时升华现象非常明显。回答下列问题。 （1）土豆片含淀粉，某电视台曾播出用土豆片检验食盐中的碘的节目，后被证实为伪科学。请结合所学知识，简要说明土豆片不能检验出食盐中含碘的原因__________________。 （2）“灼烧”操作中，应将干海带置于______（填字母序号）内。 A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 （3）如果“氧化”操作中加入的试剂是氯化铁溶液，此时发生反应的离子方程式为____________。 （4）“萃取分液”操作中的四氯化碳溶液应从____________（填“下端放出”或“上口倒出”）。 （5）写出⑤步骤中反应的离子方程式________________________。 （6）实验室不直接用常压蒸馏的方法分离和四氯化碳（沸点），理由是____________。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料，按下列路线合成。 回答下列问题。 （1）有机物A中的官能团名称是____________。 （2）丙烯的结构简式是____________。 （3）有机物A和有机物B生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是____________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是__________________。 ②该反应的化学方程式是________________________。 （4）关于丙烯酸乙酯，下列说法正确的是______。 A. 易溶于水 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D. 丙烯酸乙酯与分别完全燃烧，消耗的氧气一样多 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。写出该聚合物的结构简式________________________。 19. 工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：。回答下列问题。 （1）若该反应在1L恒容恒温密闭容器中进行，投入和，在一定条件下充分反应。下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是______（填序号）。 ①的物质的量浓度不再改变 ②的质量不再改变 ③容器中压强不再改变 ④容器中气体密度不再改变 ⑤和的比例不变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）若保持其他条件不变，某时刻只改变下列一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ①增大的浓度：____________； ②恒压条件下充入Ne：____________。 （3）一定条件下，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图所示，则B点时，该反应物的转化率为______，其中v（正）大于v（逆）的点是______（填字母）。 （4）用催化上述反应的循环机理可能分两步完成， 第一步的化学方程式为________________________； 第二步的化学方程式为。 20. 某小组为检验乙醇催化氧化是否有乙醛产生设计了如下实验（加热仪器略去），回答下列问题。 已知： （1）实验操作顺序应为：①→______→______→④（填序号）。 ①搭好装置并检查气密性，装入试剂（如图），在乙装置中加入20mL亚硫酸钠溶液和搅拌子。 ②将针筒缓慢推气，打开磁力搅拌器，开始采集pH。 ③加热甲装置，同时用针筒抽取50mL空气。 ④重复上述操作数次后，停止数据采集，停止加热。 （2）T型单向阀是特殊的方向控制阀，只允许液体或气体单个方向通过。利用针筒抽气时，空气将从______口流向______口（填a、b或c），抽气时的实验现象是____________。 （3）用针筒推气时发生反应的化学方程式为________________________。 （4）实验前后乙装置中溶液体积几乎不变，测得NaOH的浓度为，生成的乙醛的质量为______mg（保留2位有效数字）。 （5）有同学建议在乙装置的出口m处也应连接T型单向阀，理由是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宣城市2024—2025学年度第二学期期末调研测试 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 电解制铝 B. 海水提溴 C. 煤的干馏 D. 石油分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解制铝是电解熔融生成和，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．海水提溴是将海水中的氧化为单质，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．煤的干馏是煤隔绝空气加强热发生分解，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．石油分馏是利用石油中各烃类组分的沸点差异进行分离，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 实验室进行铜与浓硫酸反应实验时，实验方案中不需要标注的图标是 A. 锐器 B. 护目镜 C. 排风 D. 明火 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应实验过程中无需使用锋利锐器，也没有相关锐器刺伤的常规风险，不需要标注锐器标识，A符合题意； B．浓硫酸具有强腐蚀性，加热反应时若液体溅出会损伤眼部，需要标注护目镜标识提醒做好眼部防护，B不符合题意； C．反应会生成有毒的二氧化硫气体，需要标注排风标识提醒在通风环境下操作，避免中毒，C不符合题意； D．该反应需要加热，会使用酒精灯等明火热源，需要标注明火标识提醒注意消防安全，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语或模型表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为1的氦核素： C. 甲烷的空间填充模型： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出的结构示意图最外层电子数为6，是S原子的结构示意图，得到2个电子，最外层应为8个电子，A错误； B．氦的质子数为2，中子数为1时，质量数=质子数+中子数=3，正确核素表示为，B错误； C．甲烷为正四面体结构，C原子半径大于H原子，该空间填充模型符合甲烷的结构特征，C正确； D．中C与每个O之间形成2对共用电子对，正确电子式为，D错误； 故答案为C。 4. 下列物质中属于烃的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中除C、H元素外还含有Cl元素，属于卤代烃，不属于烃，A错误； B．中除C、H元素外还含有O元素，属于醇类，是烃的含氧衍生物，不属于烃，B错误； C． 中除C、H元素外还含有O元素，属于醛类，是烃的含氧衍生物，不属于烃，C错误； D．只由C、H两种元素组成，属于烷烃，符合烃的定义，D正确； 故答案选D。 5. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A. H2S B. N2 C. SO2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A. H2S是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥， A错误； B. N2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，B正确； C. 二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，C错误； D. NH3是碱性气体能和浓硫酸生反应，所以不能用浓硫酸干燥，D错误。 答案选B。 6. 用球棍模型表示的某有机反应示意图如图，其反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】从球棍模型表示的某有机反应示意图可以看出，有机物(如CH4)分子中有1个H原子被某单质(如Cl2)分子中的1个Cl原子替代，生成一氯代烷(CH3Cl)和HCl，则反应类型为取代反应，故选A。 7. 环氧乙烷（）广泛应用于洗涤、制药等行业，以乙烯为原料制备环氧乙烷的方法有多种： 旧方法：① ② 新方法：③ 与旧方法相比，新方法的优点是 A. 所用物质价格都很低廉 B. 原料没有易燃、易爆物质 C. 符合绿色化学理念 D. 生产等量的环氧乙烷，理论上消耗乙烯更少 【答案】C 【解析】 【详解】A．新方法使用Ag作催化剂，Ag属于贵金属，价格较高，并非所用物质都低廉，A错误； B．原料中的乙烯属于易燃、易爆物质，B错误； C．新方法反应的产物只有环氧乙烷，原子利用率为100%，无有害副产物产生，符合绿色化学理念，C正确； D．由反应计量关系可知，旧方法和新方法生产1 mol环氧乙烷均消耗1 mol乙烯，消耗乙烯的理论量相同，D错误； 故答案选C。 8. 下列离子方程式中，错误的是 A. 硫酸钠和氯化钡溶液的反应： B. 用氢氧化钠溶液吸收少量的： C. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： D. 铜溶于稀硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠和氯化钡反应的本质是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式书写符合反应事实，A正确； B．少量SO₂与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．铁离子和铜单质生成亚铁离子和铜离子：，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，离子方程式配平正确、符合反应事实，D正确； 故选C。 9. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．无水乙醇属于非电解质，不能导电，无法形成闭合回路，不能产生电流，A错误； B．Zn和Pb是活泼性不同的两个电极，稀盐酸为电解质溶液，两电极用导线连接形成闭合回路，且Zn能与稀盐酸发生自发的氧化还原反应，符合原电池构成条件，能产生电流，B正确； C．两电极均为石墨，活泼性相同，且不存在自发进行的氧化还原反应，不能产生电流，C错误； D．Zn和Cu分别置于两个烧杯中，未形成闭合的内电路，不能产生电流，D错误； 故答案为B。 10. 下列说法正确的是 A. 等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量更多 B. 需要加热的反应一定是吸热反应 C. 增大压强一定能加快反应速率 D. 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零 【答案】A 【解析】 【详解】A．等量的同种物质，气态能量高于固态能量（固态硫变为硫蒸气需要吸收热量）。二者完全燃烧都生成二氧化硫，生成物总能量相同，因此反应物能量更高的硫蒸气燃烧放出的热量更多，A正确； B．反应的吸放热与反应条件无关，需要加热的反应不一定是吸热反应，比如可燃物燃烧需要点燃，属于放热反应，B错误； C．对于无气体参与的反应，或者恒容条件下充入无关气体增大压强的情况，反应物浓度不变，反应速率不变，因此增大压强不一定能加快反应速率，C错误； D．可逆反应达到平衡时为动态平衡，正、逆反应速率相等但均不为零，反应并未停止，D错误； 故选A。 11. 下列装置能达到实验目的是 A．制取 B．收集NO C．比较Mg和Al的金属性 D．验证产物中是否有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热和固体制取时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，该装置试管口向上，A错误； B．NO难溶于水且易与空气中的反应，需用排水法收集，该装置装满水，短管进气长管排水，可收集NO，B正确； C．Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应，该原电池中Al作负极，但实际金属性Mg强于Al，不能用NaOH溶液作电解质比较二者金属性，C错误； D．木炭与浓硫酸加热反应生成的也能使澄清石灰水变浑浊，该装置未除去，无法验证产物中是否有，D错误； 故选B。 12. 某同学利用反应设计了一个原电池装置，示意图如图所示。一段时间后观察到b极表面有固体生成，下列说法正确的是 A. a电极上发生还原反应 B. c溶液可为溶液，电池工作时向b极移动 C. 电子流向由b→导线→a D. 电极b的电极材料可以是Ag，也可以是Fe 【答案】B 【解析】 【分析】由于b的表面有固体生成，根据总反应可知，生成的固体为Ag，因此b为正极，电极反应为，a为负极，电极反应为，由此解答。 【详解】A．a电极为负极，负极发生失电子的氧化反应，A错误； B．反应需要参与，c溶液可为溶液提供，原电池中阳离子向正极移动，b为正极，因此向b极移动，B正确； C．电子从负极流出沿导线流向正极，即电子流向为：a→导线→b，C错误； D．b为正极，若电极材料为Fe，Fe比Cu活泼，Fe会作为负极发生氧化反应，无法在b极析出Ag固体，D错误； 故答案为B。 13. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W和Z位于同一主族，简单离子与具有相同的电子层结构。由W、X、Y组成的一种矿物，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. YX可用作耐火材料 C. WX只含极性键 D. X与Z形成的化合物可使紫色石蕊试液变红 【答案】D 【解析】 【分析】短周期W、X、Y和Z原子序数依次增大，简单离子与具有相同电子层结构，X是O元素、Y是Mg元素。一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成，该气体是二氧化碳，则W是C元素，W和Z位于同一主族，Z是Si元素； 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故，A正确； B．YX为，熔点极高，可用作耐火材料，B正确； C．WX为，和之间只形成极性共价键，C正确； D．X与Z形成的化合物为，难溶于水，也不与水反应生成酸，不能使紫色石蕊试液变红，D错误； 故选D。 14. 分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，氮元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 常温下，d通常存在两种分子 B. “雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→b→d→e C. 在一定条件下，b可将c、d还原为a D. e的浓溶液应保存在棕色试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，由此解答； 【详解】A．d为+4价氮的氧化物，常温下存在平衡，体系中存在和两种分子，A正确； B．“雷雨发庄稼”的转化为：放电时和化合生成，被氧化为，和水反应生成，即转化为，不涉及的转化，B错误； C．b为，具有还原性，可与、发生归中反应生成，C正确； D．e为，浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中避光保存，D正确； 故答案为B。 15. 工业制备高纯硅的一种途径如下。下列有关说法正确的是 A. 反应③中的可用焦炭代替 B. 自然界中硅主要以游离态形式存在 C. 石英砂的主要成分为，可用来制备光导纤维 D. 反应①为 【答案】C 【解析】 【详解】A．若反应③用焦炭代替，制备的高纯硅中会混入C或SiC杂质，导致产品不纯，因此不可用焦炭代替，A错误； B．硅为亲氧元素，自然界中没有游离态的硅，主要以氧化物和硅酸盐形式存在，B错误； C．石英砂的主要成分为，是光导纤维的核心原料，因此石英砂可用来制备光导纤维，C正确； D．高温下C还原时C过量，产物为CO，正确反应为，D错误； 故选C。 16. 某兴趣小组利用硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，设计了如表实验。下列说法一定正确的是 实验序号 实验温度/K 有关物质 出现浑浊所需时间/s 溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL 1 298 4 0.1 4 0.1 2 2 4 0.1 5 0.1 1 3 323 4 0.1 5 0.1 1 A. B. 通过表格可以判断出 C. 实验中生成3.2g硫单质时，同时有2.24L二氧化硫气体产生 D. 将水更换为等量的溶液，对反应速率无影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验2和3的试剂体积、浓度均相同，为探究温度对反应速率的对照实验，故，A正确； B．温度越高、反应物浓度越大反应速率越快，出现浑浊时间越短，速率：实验3>实验2>实验1，故，B错误； C．未说明气体处于标准状况下，无法确定2.24L二氧化硫的物质的量，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，改变反应路径，影响反应速率，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 碘元素在海带中以碘化物的形式存在，下图为从海带中提取碘单质的实验流程。已知易升华，时升华现象非常明显。回答下列问题。 （1）土豆片含淀粉，某电视台曾播出用土豆片检验食盐中的碘的节目，后被证实为伪科学。请结合所学知识，简要说明土豆片不能检验出食盐中含碘的原因__________________。 （2）“灼烧”操作中，应将干海带置于______（填字母序号）内。 A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 （3）如果“氧化”操作中加入的试剂是氯化铁溶液，此时发生反应的离子方程式为____________。 （4）“萃取分液”操作中的四氯化碳溶液应从____________（填“下端放出”或“上口倒出”）。 （5）写出⑤步骤中反应的离子方程式________________________。 （6）实验室不直接用常压蒸馏的方法分离和四氯化碳（沸点），理由是____________。 【答案】（1） 食盐中添加的碘元素以碘酸钾（）的形式存在，而不是碘单质（），淀粉遇碘单质变蓝，遇碘酸钾不变蓝 （2）C （3） （4） 下端放出 （5） （6） 四氯化碳的沸点（76.8∘C）与碘升华的温度（77∘C）非常接近，常压蒸馏时碘会大量升华，导致碘与四氯化碳无法有效分离。 【解析】 【分析】海带中含有碘元素，海带经过灼烧，经水浸泡得海带灰悬浊液，过滤所得溶液中含有碘离子，碘离子被氧化生成碘单质，用四氯化碳萃取碘，分液获取碘的四氯化碳溶液，然后加入氢氧化钠反萃取，分液得到含碘离子、碘酸根离子的水相，加入硫酸酸化得到碘单质，过滤分离出碘固体单质。 【小问1详解】 食盐中添加的碘元素以碘酸钾的形式存在，而不是碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，遇碘酸钾不变蓝，故土豆片不能检验出食盐中含碘； 【小问2详解】 灼烧实验由于温度较高，所以会使用坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架等实验仪器，故选C； 【小问3详解】 “氧化”操作中加入的试剂是氯化铁溶液，此时发生反应为铁离子氧化碘离子生成碘单质和亚铁离子，离子方程式为； 【小问4详解】 四氯化碳密度大于水，故含碘的四氯化碳溶液中，有机层在下层，则应从下端放出； 【小问5详解】 ⑤步骤中反应为碱性条件下，碘单质和氢氧根离子发生歧化反应生成碘离子和碘酸根离子，离子方程式：； 【小问6详解】 四氯化碳的沸点（76.8℃）与碘升华的温度（77℃）非常接近，常压蒸馏时碘会大量升华，导致碘与四氯化碳无法有效分离。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料，按下列路线合成。 回答下列问题。 （1）有机物A中的官能团名称是____________。 （2）丙烯的结构简式是____________。 （3）有机物A和有机物B生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是____________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是__________________。 ②该反应的化学方程式是________________________。 （4）关于丙烯酸乙酯，下列说法正确的是______。 A. 易溶于水 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D. 丙烯酸乙酯与分别完全燃烧，消耗的氧气一样多 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。写出该聚合物的结构简式________________________。 【答案】（1）羟基 （2）CH2=CHCH3 （3） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 防止倒吸 ③. （4）CD （5） 【解析】 【分析】乙烯（CH2=CH2）与H2O发生加成反应得到有机物A，A是乙醇：CH3CH2OH，丙烯（CH2=CHCH3）与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生有机物B，B是丙烯酸： CH2=CHCOOH，B与A在一定条件下发生酯化反应产生丙烯酸乙酯和水，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，有机物是乙醇，含有官能团名称为羟基； 【小问2详解】 丙烯的结构简式为CH2=CHCH3； 【小问3详解】 ①试管乙中试剂的名称是饱和碳酸钠溶液，用于中和挥发的丙烯酸，吸收挥发的乙醇，降低丙烯酸乙酯在水溶液中的溶解度；为防止倒吸，试管乙中的导管口要在液面以上； ②有机物A（乙醇）和有机物B（丙烯酸）生成丙烯酸乙酯的反应方程式为： ； 【小问4详解】 A．丙烯酸乙酯属于酯类，无亲水基团，难溶于水，A错误； B．丙烯酸乙酯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．丙烯酸乙酯中含碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确； D．1 mol丙烯酸乙酯燃烧耗氧6 mol，1 mol C4H8燃烧耗氧也是6 mol，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯含碳碳双键，自身发生聚合反应（加聚反应），所得聚合物的结构简式为：。 19. 工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：。回答下列问题。 （1）若该反应在1L恒容恒温密闭容器中进行，投入和，在一定条件下充分反应。下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是______（填序号）。 ①的物质的量浓度不再改变 ②的质量不再改变 ③容器中压强不再改变 ④容器中气体密度不再改变 ⑤和的比例不变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）若保持其他条件不变，某时刻只改变下列一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ①增大的浓度：____________； ②恒压条件下充入Ne：____________。 （3）一定条件下，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图所示，则B点时，该反应物的转化率为______，其中v（正）大于v（逆）的点是______（填字母）。 （4）用催化上述反应的循环机理可能分两步完成， 第一步的化学方程式为________________________； 第二步的化学方程式为。 【答案】（1）④⑤ （2） ①. 增大 ②. 减小 （3） ①. ②. A、B （4） 【解析】 【小问1详解】 ① 的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，能判断达到平衡状态；② 的质量不再改变，说明其含量保持恒定，能判断达到平衡状态；③ 该反应是气体分子数减少的反应，恒温恒容下，容器内压强随反应进行而减小，当压强不再改变时，能判断达到平衡状态；④ 恒容容器中，混合气体的总质量守恒，容器体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能判断是否达到平衡状态；⑤ 初始投入的 和 的物质的量之比为 ，与反应方程式中消耗的化学计量数之比相同，因此在整个反应过程中，两者的比例始终保持 不变，不能判断是否达到平衡状态；⑥ 混合气体的总质量不变，但总物质的量随反应进行而减小，因此平均相对分子质量随反应进行而增大，当其不再改变时，能判断达到平衡状态。故选④⑤； 【小问2详解】 ① 增大反应物 的浓度，单位体积内活化分子数增加，正反应速率增大；② 恒压条件下充入惰性气体 ，为了保持压强不变，容器体积必然增大，导致反应体系中各反应气体的浓度减小，因此反应速率减小； 【小问3详解】 由图可知，曲线I代表的物质浓度减小，为反应物；曲线Ⅱ代表的物质浓度从0开始增大，为生成物 。达到平衡时，曲线Ⅰ的浓度变化量为 ，曲线Ⅱ的浓度变化量为 。两者变化量之比为 ，与化学方程式中 和 的化学计量数之比一致，故曲线Ⅰ代表 。B点为两曲线的交点，此时 和 的浓度相等。设此时 消耗了 ，则有 ，解得 。此时 的转化率为 。A、B两点处于反应达到平衡之前的阶段，反应正在向正反应方向进行，生成物浓度持续增大，因此正反应速率大于逆反应速率，即 ； 【小问4详解】 该催化氧化过程的总反应方程式为：。已知第二步反应为：。根据盖斯定律，将总反应方程式减去第二步反应方程式，再除以2，即可得到第一步反应的化学方程式：化简移项后得到第一步的化学方程式为：。 20. 某小组为检验乙醇催化氧化是否有乙醛产生设计了如下实验（加热仪器略去），回答下列问题。 已知： （1）实验操作顺序应为：①→______→______→④（填序号）。 ①搭好装置并检查气密性，装入试剂（如图），在乙装置中加入20mL亚硫酸钠溶液和搅拌子。 ②将针筒缓慢推气，打开磁力搅拌器，开始采集pH。 ③加热甲装置，同时用针筒抽取50mL空气。 ④重复上述操作数次后，停止数据采集，停止加热。 （2）T型单向阀是特殊的方向控制阀，只允许液体或气体单个方向通过。利用针筒抽气时，空气将从______口流向______口（填a、b或c），抽气时的实验现象是____________。 （3）用针筒推气时发生反应的化学方程式为________________________。 （4）实验前后乙装置中溶液体积几乎不变，测得NaOH的浓度为，生成的乙醛的质量为______mg（保留2位有效数字）。 （5）有同学建议在乙装置的出口m处也应连接T型单向阀，理由是__________________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ② （2） ①. c ②. a ③. 下端（或c处）单向阀内部橡胶管张开（或鼓起） （3） （4）0.88 （5）防止空气中的进入乙装置与生成的反应，导致测定结果偏低（或防止空气中的氧化） 【解析】 【分析】本实验为通过乙醇催化氧化生成乙醛，再将乙醛通入溶液中，根据溶液pH变化判断是否有乙醛生成。 【小问1详解】 根据分析及装置图，组装装置检查气密性→加热反应装置、抽取空气→推入空气、开始采集数据→停止实验，故顺序为①→③→②→④； 【小问2详解】 根据题目描述，T型单向阀是特殊的方向控制阀，只允许液体或气体单个方向通过，当针筒抽气时，空气应从c口进入，经过a口进入甲装置，此时b口应关闭，抽气时，甲装置内压强减小，外界空气通过c口进入，下端（或c处）单向阀内部橡胶管张开（或鼓起）； 【小问3详解】 针筒推气时，乙醇蒸汽与氧气在铜的催化下发生氧化反应，生成乙醛和水，反应方程式为：； 【小问4详解】 已知乙装置中加入20mL溶液，反应前后，根据反应方程式：，可得：，溶液体积为20mL，则，，； 【小问5详解】 在乙装置的出口m处也应连接T型单向阀的理由是：防止空气中的进入乙装置与生成的反应，导致测定结果偏低（或防止空气中的氧化）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $