第三章 《 铁 金属材料》单元基础过关检测 -【暑假自学自测】2026年新高一化学暑假提升精品讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

暑假抢先学，实现弯道超车 第三章《铁 金属材料》单元基础过关检测 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国雕刻艺术在世界文明中独树一帜。下列雕刻艺术品主要材质为合金材料的是 A．战国·铜雕 B．唐·佛首石雕 C．清·颐和园木雕 D．当代·蛋雕 【答案】A 【详解】A．铜雕的主要材质是铜合金，比如青铜(铜锡合金)，属于合金材料，A符合题意； B．石雕的材质是石头，石头主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．木雕的材质是木材，木材主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．蛋雕以蛋壳为材料，蛋壳主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 2．下列物质不能通过化合反应一步合成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．可一步实现转化，A不符合题意； B．不是化合反应，B符合题意； C．可一步实现转化，C不符合题意； D．可一步实现转化，D不符合题意； 故答案选B。 3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B．向饱和溶液中滴加过量氨水，可制取胶体 C．配制溶液时，可在溶液中加入少量铁粉 D．除去溶液中的杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤 【答案】C 【详解】A．是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁，A错误； B．向饱和溶液中滴加过量氨水，会生成沉淀，得不到胶体，B错误； C．配制溶液时，加入少量铁粉可防止被氧化为，C正确； D．加入Cu粉可以将转化为，但会引入杂质，应加入铁粉后过滤以除杂且不引入新杂质，D错误； 故选C。 4．实验室可用如图装置制备。下列说法正确的是 A．配制溶液的蒸馏水要提前煮沸，是为了除去其中溶解的 B．配制溶液时，为加快溶解速度，可以加热 C．滴加溶液后应振荡试管促进反应进行 D．实验前在溶液上面加一层煤油，则可获得较长时间存在的白色沉淀 【答案】D 【详解】A．配制NaOH溶液的蒸馏水提前煮沸，主要目的是除去水中溶解的，而非。因为会氧化生成的，使其迅速变色，A错误； B．溶液加热会加速被空气中氧化为，同时促进水解，导致溶液变质，因此配制时不能加热，B错误； C．滴加NaOH溶液后振荡试管，会使溶液与空气充分接触，加速氧化，导致白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，所以不应该振荡，C错误； D．在溶液上方加一层煤油，可隔绝空气，防止和生成的被氧化，因此能获得较长时间存在的白色沉淀，D正确； 故答案选D。 5．下列离子在指定条件下可以大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、 【答案】B 【详解】A．NaOH溶液中存在大量，与、都能发生反应，与反应生成和水，且生成的会与、生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．KSCN溶液中存在，与会结合生成络合物，且与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会将还原性的氧化为，且酸性条件下也具有氧化性，同样会氧化，不能大量共存，D错误； 故选B。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液腐蚀覆铜板的反应： B．金属钠与水的反应： C．溶液和过量溶液反应： D．氯气和水反应： 【答案】C 【详解】A．氯化铁溶液腐蚀覆铜板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，A错误； B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，B错误； C．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．氯气与水发生可逆反应生成HCl和次氯酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 7．劳动创造世界。下列劳动项目所涉及的化学知识正确但与其没有关联的是 选项 劳动项目 涉及化学知识 A 制作馒头时要加入小苏打 溶于水，吸热 B 用NaClO溶液消毒桌椅 NaClO具有强还原性 C 铝合金用于制作门窗 镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀 D 广湛高铁时速达350公里，得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨 钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶于水，吸热，制作馒头时要加入小苏打主要是利用其热分解产生二氧化碳使馒头蓬松，A符合题意； B．NaClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，B不符合题意； C．镁铝合金密度小、强度高、耐腐蚀，性能优良，可用于制作门窗，C不符合题意； D．钢为铁合金，其熔点通常比纯铁低，而非高，D不符合题意； 故选A。 8．下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．钠在氧气中加热生成过氧化钠，而不是氧化钠，因此第一步转化不能实现，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，两步均能一步实现，B符合题意； C．铁与氯气反应时，无论氯气量多少，产物均为氯化铁，无法生成氯化亚铁，因此第一步转化不能实现，C不符合题意； D．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，因此第一步转化不能实现，D不符合题意； 故答案选B。 9．某化学兴趣小组设计如图所示实验制备氯化铁（已知无水在空气中易潮解，100℃时易升华）。下列说法错误的是 A．实验前后均要通入一定量的 B．装置、C中盛装的试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸 C．反应时要确保氯气过量，目的是防止生成 D．该装置实验时可能会造成堵塞，且产品会潮解 【答案】C 【分析】首先利用浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应制备氯气，反应方程式为；制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去杂质，得到干燥纯净的氯气；干燥的氯气在加热条件下与铁粉发生化合反应生成氯化铁，反应方程式为；由于氯化铁在100℃时易升华，生成的氯化铁蒸气在冷水冷却的装置E中凝华为固体；实验前后通入氮气，既可以排尽装置内的空气防止铁粉被氧化，又能将残留的氯气排入氢氧化钠溶液中吸收。据此分析。 【详解】A．实验前通入氮气赶走空气，防止干扰实验，实验后通入氮气赶走氯气使其被吸收，减少污染，A正确； B．装置盛装饱和食盐水，用于除去中混有的气体，装置盛装浓硫酸，对进行干燥，除去水蒸气，B正确； C．铁和氯气反应只能生成氯化铁，和反应物的量无关，C错误； D．易升华，在和之间的导管中凝华堵塞导管，若用装置收集升华的，此时装置的溶液中的水蒸气会使收集的潮解，D正确； 故答案选C。 10．括号内的物质是杂质，下列试剂或除杂方法正确的是 A．：NaOH溶液 B．固体(固体)：通气体 C．(HCl)：饱和溶液 D．氢氧化铁胶体(NaCl溶液)：渗析 【答案】D 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，可与NaOH溶液反应，而CuO不与NaOH溶液反应。用NaOH溶液会把需要保留的Al2O3除去，方法错误，A错误； B．在固体状态下，Na2CO3与CO2气体几乎不反应，无法除去杂质，B错误； C．CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，导致被提纯的物质也被消耗，应使用饱和NaHCO3溶液，方法错误，C错误； D．氢氧化铁胶体不能透过半透膜，而NaCl溶液中的离子可以透过半透膜，因此可以通过渗析的方法分离提纯，方法正确，D正确； 故答案选D。 11．在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据三种离子的物质的量的变化知，Fe3+有剩余，而Fe3+的氧化能力强于Cu2+，所以Cu2+的物质的量没有发生变化，说明Cu2+没有参加反应，则反应的离子方程式为，设溶液中Fe3+、Cu2+、分别为3mol、2mol、1mol，根据离子方程式知，Fe3+的物质的量减少2 mol，则需消耗1 mol铁粉，Fe2+的物质的量增加3 mol，剩余Fe3+的物质的量为3mol-2mol=1mol，故参加反应的铁粉与反应后的溶液中Fe3+的物质的量之比为，故选B。 12．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．用装置甲检验某溶液中是否含K+ B．用装置乙制备Fe(OH)3胶体 C．用装置丙验证铁与水蒸气能发生反应 D．用装置丁在空气中加热金属钠 【答案】C 【详解】A．用焰色反应检验时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，A错误； B．氢氧化钠溶液与饱和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，则装置乙不能用于制备氢氧化铁胶体，B错误； C．铁与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，可以点燃，则装置丙能探究铁与水蒸气的反应，C正确； D．高温加热金属钠应该在坩埚中进行，烧杯耐热性差，高温加热会炸裂，不能放在烧杯中灼烧，D错误； 故选C。 13．把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72 L(标准状况下)。下面说法错误的是(注：Mg与NaOH溶液不反应) A．该合金中铝的质量分数为52.9% B．参加反应的氢氧化钠为0.2 mol C．该合金中镁与铝的物质的量之比为1：1 D．该合金溶于足量的盐酸中。产生的体积(标准状况下)为22.4 L 【答案】D 【详解】A．根据题意，合金总质量为10.2 g，与过量烧碱反应生成6.72 L，由于不与反应，仅参与反应，反应方程式为，故，，铝的质量分数为，A正确； B．，由方程式可知，参与反应的也为0.2 mol，B正确； C．，剩余质量为，，，因此，，C正确； D．若合金溶于足量盐酸，总量为，对应体积为11.2 L，D错误； 故答案选D。 14．以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A．加入足量NaOH溶液，发生反应： B．操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为灼烧 C．滤渣A为Fe和Cu D．滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得绿矾 【答案】C 【分析】足量的NaOH溶液与Al反应，生成和，与反应生成；向滤液中通入足量二氧化碳，和二氧化碳反应生成，在坩埚中进行灼烧，生成，经电解生成Al；向滤渣A（含Fe、Cu、）中加入足量稀硫酸，Fe和均参与反应进入溶液，过滤后可得滤渣Cu和硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾。。 【详解】A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：，A正确； B．根据分析，操作Ⅰ是将固体与液体分离，为过滤；操作Ⅱ是将Al(OH)3转化为Al2O3，为灼烧，B正确； C．Fe、Cu、不溶于NaOH溶液而进入滤渣A，C错误； D．滤液B是硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）某兴趣小组设计方案制取和胶体。回答下列问题： (1)制取的两个方案如下： 方案一： 方案二： ①步骤I中另一种试剂为___________(填名称)，步骤II中还有生成，写出反应的化学方程式：___________。 ②步骤Ⅲ反应前后Fe元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，反应IV发生反应的基本反应类型是___________(填字母)。 a．置换反应    b．分解反应    c．复分解反应    d．化合反应 (2)制取胶体的两个方案如下： 方案一：蒸馏水→煮沸→ 方案二： ①方案___________能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为___________，检验该方案是否成功的方法为___________。 ②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) (稀)盐酸 升高 c (2) 一 分散质直径介于之间 用激光笔照射该分散系，如果有一条明亮的光路呈现，则证明该实验成功 【分析】方案一：碳酸亚铁和(稀)盐酸反应得氯化亚铁溶液，往得到的氯化亚铁溶液中通入氧气、加稀盐酸得氯化铁；方案二：铁和氧气、水发生氧化还原反应得氢氧化铁，氢氧化铁和稀盐酸反应得氯化铁； 【详解】（1）①步骤I碳酸亚铁转化为氯化亚铁，则另一种试剂为(稀)盐酸，步骤II氯化亚铁溶液中通入氧气、加稀盐酸得氯化铁，氧气为氧化剂，其中还有生成，反应的化学方程式为； ②步骤Ⅲ铁和氧气、水发生氧化还原反应得氢氧化铁，反应前后Fe元素的化合价由0价升高到+3价，反应IV氢氧化铁和稀盐酸反应得氯化铁，其基本反应类型是复分解反应，故答案为：c； （2）氢氧化铁胶体的制取方法为：将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，所得即为氢氧化铁胶体。 ①由以上分析可知，方案一能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为分散质直径介于之间；胶体具有丁达尔效应，若成功制取氢氧化铁胶体，则用激光笔照射该分散系时，会有一条明亮的光路呈现，所以检验该方案是否成功的方法为：用激光笔照射该分散系，如果有一条明亮的光路呈现，则证明该实验成功； ②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，黄色为+3价铁离子的溶液颜色，反应的化学方程式为。 16．（15分）氯化亚铁()常用于制备补血剂，遇水蒸气易发生反应，易被氧气氧化。某小组设计实验制备并测定其纯度。 已知：①实验室用浓硫酸和NaCl粉末共热生成正盐和HCl； ②在加热条件下，HCl与高纯度铁粉反应生成。 回答下列问题： (1)盛装NaCl的仪器是___________(填名称)。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (3)装置D的作用为___________；装置E中干燥管的作用是___________。 (4)在装置E的烧杯中加几滴紫色石蕊溶液，出现的实验现象是___________。 (5)实验中，先点燃A处酒精灯，当D中连续产生气泡时点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。实验完毕后，硬质玻璃管中粗产品可能混有铁粉，分离该产品的物理方法是___________。 (6)测定产品纯度。取1.5g产品溶于水，配制成250mL溶液，取25mL该溶液，加入溶液恰好完全反应。该产品中的质量分数为___________％(结果保留1位小数)。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2) (3)吸收装置E中挥发出来的水蒸气，避免与水蒸气反应 防倒吸 (4)溶液变红色 (5)排尽装置内空气，避免装置内的氧化 用强磁铁吸附铁粉 (6)84.7 【分析】A中氯化钠固体和浓硫酸反应生成氯化氢气体，用浓硫酸干燥后，铁粉和干燥的氯化氢在C中反应生成无水氯化亚铁，D中浓硫酸防止E中水蒸气进入C使FeCl2与水蒸气反应，E中水吸收氯化氢。 【详解】（1）根据仪器构造，盛装NaCl的仪器是圆底烧瓶； （2）A中氯化钠固体和浓硫酸加热反应生成氯化氢气体和硫酸钠，反应的化学方程式是； （3）D的作用是吸水，避免与水蒸气反应；HCl气体极易溶于水，装置E中干燥管的作用是防倒吸； （4）装置E用水吸收HCl，则溶液呈酸性，加几滴紫色石蕊溶液，出现的实验现象是溶液变红色； （5）先点燃A处酒精灯，当D中连续产生气泡时点燃C处酒精灯，这样操作的目的是将装置内空气排净，避免装置内的氧化；粗产品可能混有铁粉，则用磁铁吸引就可将Fe与产品分离； （6）根据反应Ag++Cl-=AgCl↓，n(Cl-)=n(Ag+)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则n(FeCl2)=0.001mol，该产品中FeCl2的质量分数为。 17．（14分）我国的铝资源丰富，铝产量居全球第一，工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如图所示：已知：与不反应。 (1)为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有_______。(任写出两点) (2)①氧化过程中的实际用量高于理论用量的原因是_______。 ②可以使酸性溶液褪色，请写出该反应的离子方程式：_______。 (3)用溶液调节pH，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_______(填序号)。 A．2.5～3.0    B．4～4.5    C．5.0～5.5 ②用溶液沉淀、，反应过程中除有红褐色沉淀生成外，还生成了一种无色无味的气体，写出溶液沉淀的离子方程式：_______。 (4)碱溶后的溶液中的阴离子主要是和_______(写出离子符号)。 (5)向碱溶后的溶液中通入过量气体，生成沉淀的离子方程式为_______。 (6)用1 t含铝32.4%的高品位铝土矿，经上述流程制得，则的产率为_______%(结果保留1位小数)。 【答案】(1)将铝土矿粉碎、搅拌、适当升温、适当提高溶液的浓度 (2) 易分解或会催化分解 (3) C (4) (5) (6)78.6 【分析】由题干工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，可将、、FeO分别转化为、和，过滤后可分离出不溶于硫酸的，向滤液中加入，将转化为，加入溶液调节pH，、转化为、沉淀，过滤后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，沉淀溶于NaOH溶液转化为，过滤得到沉淀，向溶液中通入过量的，生成沉淀和溶液，过滤洗涤沉淀，沉淀经灼烧得到，据此分析。 【详解】（1）为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有：将铝土矿粉碎、搅拌、适当升温、适当提高溶液的浓度等； （2）①氧化过程中的实际用量高于理论用量的原因是易分解或会催化分解； ②根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得和酸性溶液反应的离子方程式为； （3）①根据图像可知当pH在5.0～5.5时铝、铁沉淀率接近百分之百，所以最佳pH为5.0～5.5，故选C； ②用溶液沉淀时，反应生成红褐色沉淀和无色无味的气体，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为； （4）向沉淀中加入NaOH溶液，沉淀溶于NaOH溶液转化为，反应的离子方程式为，则碱溶后的溶液中的阴离子主要是和； （5）向碱溶后的溶液中通入足量气体，和二氧化碳反应生成沉淀和，反应的离子方程式为； （6）根据铝元素守恒，存在计量关系：，则1 t含铝32.4%的高品位铝土矿理论上可制得的，故上述流程的产率为。 18．（14分）Ⅰ．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用溶液作为“腐蚀液”，有和生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液所采用的工艺流程图： 请回答下列问题。 (1)实验室中，检验溶液中存在的试剂是___________溶液 (2)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___________。 (3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①___________，④___________。 Ⅱ．将5.4g的金属铝溶于足量的氢氧化钠溶液 (4)发生反应的离子方程式为___________，产生的气体在标准状况下的体积为___________L。若将等质量的金属铝溶于足量的稀盐酸，则产生的气体在标准状况下的体积___________(填“相等”或“不相等”) 【答案】(1)KSCN (2) (3) Fe HCl (4) 6.72 相等 【详解】（1）实验室中，检验溶液中存在的试剂是KSCN溶液 ，铁离子遇到KSCN溶液变为红色； （2）铁离子和铜反应生成铜离子和亚铁离子，； （3）根据流程可知，废液加入足量铁，铁和铜离子生成亚铁离子和铜、和铁离子生成亚铁离子，故滤渣③中含有铜和过量的铁，滤渣加入过滤稀盐酸，铜不反应、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁得到滤液②；故①为铁Fe，④HCl； （4）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为；5.4g的金属铝的物质的量为，根据化学方程式体现的质量关系可知，生成氢气的物质的量为0.3mol，在标准状况下的体积为。铝与酸、碱反应生成氢气的关系均为，故将等质量的金属铝溶于足量的稀盐酸，则产生的气体在标准状况下的体积相等。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $暑假抢先学，实现弯道超车 第三章《铁 金属材料》单元基础过关检测 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国雕刻艺术在世界文明中独树一帜。下列雕刻艺术品主要材质为合金材料的是 A．战国·铜雕 B．唐·佛首石雕 C．清·颐和园木雕 D．当代·蛋雕 2．下列物质不能通过化合反应一步合成的是 A． B． C． D． 3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B．向饱和溶液中滴加过量氨水，可制取胶体 C．配制溶液时，可在溶液中加入少量铁粉 D．除去溶液中的杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤 4．实验室可用如图装置制备。下列说法正确的是 A．配制溶液的蒸馏水要提前煮沸，是为了除去其中溶解的 B．配制溶液时，为加快溶解速度，可以加热 C．滴加溶液后应振荡试管促进反应进行 D．实验前在溶液上面加一层煤油，则可获得较长时间存在的白色沉淀 5．下列离子在指定条件下可以大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、 6．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液腐蚀覆铜板的反应： B．金属钠与水的反应： C．溶液和过量溶液反应： D．氯气和水反应： 7．劳动创造世界。下列劳动项目所涉及的化学知识正确但与其没有关联的是 选项 劳动项目 涉及化学知识 A 制作馒头时要加入小苏打 溶于水，吸热 B 用NaClO溶液消毒桌椅 NaClO具有强还原性 C 铝合金用于制作门窗 镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀 D 广湛高铁时速达350公里，得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨 钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 9．某化学兴趣小组设计如图所示实验制备氯化铁（已知无水在空气中易潮解，100℃时易升华）。下列说法错误的是 A．实验前后均要通入一定量的 B．装置、C中盛装的试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸 C．反应时要确保氯气过量，目的是防止生成 D．该装置实验时可能会造成堵塞，且产品会潮解 10．括号内的物质是杂质，下列试剂或除杂方法正确的是 A．：NaOH溶液 B．固体(固体)：通气体 C．(HCl)：饱和溶液 D．氢氧化铁胶体(NaCl溶液)：渗析 11．在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A． B． C． D． 12．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．用装置甲检验某溶液中是否含K+ B．用装置乙制备Fe(OH)3胶体 C．用装置丙验证铁与水蒸气能发生反应 D．用装置丁在空气中加热金属钠 13．把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72 L(标准状况下)。下面说法错误的是(注：Mg与NaOH溶液不反应) A．该合金中铝的质量分数为52.9% B．参加反应的氢氧化钠为0.2 mol C．该合金中镁与铝的物质的量之比为1：1 D．该合金溶于足量的盐酸中。产生的体积(标准状况下)为22.4 L 14．以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A．加入足量NaOH溶液，发生反应： B．操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为灼烧 C．滤渣A为Fe和Cu D．滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得绿矾 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）某兴趣小组设计方案制取和胶体。回答下列问题： (1)制取的两个方案如下： 方案一： 方案二： ①步骤I中另一种试剂为___________(填名称)，步骤II中还有生成，写出反应的化学方程式：___________。 ②步骤Ⅲ反应前后Fe元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，反应IV发生反应的基本反应类型是___________(填字母)。 a．置换反应    b．分解反应    c．复分解反应    d．化合反应 (2)制取胶体的两个方案如下： 方案一：蒸馏水→煮沸→ 方案二： ①方案___________能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为___________，检验该方案是否成功的方法为___________。 ②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。 16．（15分）氯化亚铁()常用于制备补血剂，遇水蒸气易发生反应，易被氧气氧化。某小组设计实验制备并测定其纯度。 已知：①实验室用浓硫酸和NaCl粉末共热生成正盐和HCl； ②在加热条件下，HCl与高纯度铁粉反应生成。 回答下列问题： (1)盛装NaCl的仪器是___________(填名称)。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (3)装置D的作用为___________；装置E中干燥管的作用是___________。 (4)在装置E的烧杯中加几滴紫色石蕊溶液，出现的实验现象是___________。 (5)实验中，先点燃A处酒精灯，当D中连续产生气泡时点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。实验完毕后，硬质玻璃管中粗产品可能混有铁粉，分离该产品的物理方法是___________。 (6)测定产品纯度。取1.5g产品溶于水，配制成250mL溶液，取25mL该溶液，加入溶液恰好完全反应。该产品中的质量分数为___________％(结果保留1位小数)。 17．（14分）我国的铝资源丰富，铝产量居全球第一，工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如图所示：已知：与不反应。 (1)为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有_______。(任写出两点) (2)①氧化过程中的实际用量高于理论用量的原因是_______。 ②可以使酸性溶液褪色，请写出该反应的离子方程式：_______。 (3)用溶液调节pH，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_______(填序号)。 A．2.5～3.0    B．4～4.5    C．5.0～5.5 ②用溶液沉淀、，反应过程中除有红褐色沉淀生成外，还生成了一种无色无味的气体，写出溶液沉淀的离子方程式：_______。 (4)碱溶后的溶液中的阴离子主要是和_______(写出离子符号)。 (5)向碱溶后的溶液中通入过量气体，生成沉淀的离子方程式为_______。 (6)用1 t含铝32.4%的高品位铝土矿，经上述流程制得，则的产率为_______%(结果保留1位小数)。 18．（14分）Ⅰ．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用溶液作为“腐蚀液”，有和生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液所采用的工艺流程图： 请回答下列问题。 (1)实验室中，检验溶液中存在的试剂是___________溶液 (2)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___________。 (3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①___________，④___________。 Ⅱ．将5.4g的金属铝溶于足量的氢氧化钠溶液 (4)发生反应的离子方程式为___________，产生的气体在标准状况下的体积为___________L。若将等质量的金属铝溶于足量的稀盐酸，则产生的气体在标准状况下的体积___________(填“相等”或“不相等”) 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $