精品解析：江西省上高二中2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

上高二中2025-2026学年高一年级下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰中快速制取 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 人造刚玉陶瓷的主要成分是，与碳纳米管、石墨烯均为新型无机非金属材料 D. 是一种常见的铵盐，可用作食品膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化吸收大量热，氨气可用作制冷剂，但工业上制取氨气采用氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成的工艺，浓氨水滴入生石灰是实验室快速制备氨气的方法，A错误； B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故葡萄酒中可限量添加少量，B正确； C．人造刚玉陶瓷主要成分为，氧化铝陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料，C正确； D．属于铵盐，受热易分解产生、气体，可使食品膨松，可用作食品膨松剂，D正确； 故选A。 2. 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的性质及应用的说法正确的是 A. H2SO4溶液能导电，H2SO4属于离子化合物 B. 浓硫酸加入水中，温度升高，是放热反应 C. 不能利用原电池装置将H2SO4与Zn反应的化学能转化为电能 D. 常温下，用铝制容器盛装浓硫酸，该应用体现浓硫酸的强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其水溶液能导电是因为在水中电离出自由移动的离子，熔融状态下不导电，不属于离子化合物，A错误； B．浓硫酸加入水中温度升高是稀释过程的物理放热，没有发生化学反应，不属于放热反应，只是个放热过程，B错误； C．与的反应是自发进行的氧化还原反应，可设计为原电池将化学能转化为电能，C错误； D．常温下浓硫酸具有强氧化性，可使铝表面生成致密氧化膜发生钝化，阻止反应进一步进行，因此可用铝制容器盛装浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 正丁烷的球棍模型为 C. 乙烯的结构简式： D. 甲基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷分子的空间充填模型为 ，A正确； B．正丁烷的球棍模型为 ，B正确； C．乙烯中含碳碳双键，结构简式为：，C正确； D．甲基中C原子周围有7个电子，电子式为 ，D错误； 故选D。 4. 有机物A的结构简式为：，关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 只有一种官能团能与金属钠反应 C. 能发生加成、酯化、氧化等反应 D. 分子中含有三种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式为，故A正确； B．中羟基和羧基均可以和钠反应，故B错误； C．含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生加成、酯化、氧化等反应，故C正确； D．含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀溶液中加入盐酸： B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热： C. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D. 浓硫酸与加热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，离子方程式正确，A正确； B．碳酸氢铵中的也可与足量反应生成和，正确离子方程式应为：，B错误； C．具有强氧化性，可将氧化为，最终生成而非，正确的为，C错误； D．浓硫酸中主要以分子形式存在，不能写为和，正确的为：，D错误； 故选A。 6. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1 B. 标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子 C. 1mol乙烷含有的共价键的数目为7NA D. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．40gNaOH物质的量为1mol，溶于1L的水，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A错误； B．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； C．1个乙烷分子中含7个共价键，则1mol乙烷含有的共价键的数目为7NA，故C正确； D．酯化反应为可逆反应，1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于NA，故D错误； 答案选C。 7. 下列实验能达到相应目的的是 A.探究浓度对反应速率的影响 B.制备少量NO C.验证的漂白性 D.制作水果电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生氧化还原反应无明显现象，无法判断反应速率快慢，不能探究浓度对反应速率的影响，A错误； B．和浓硝酸反应生成，无法制得，制备应选用稀硝酸，B错误； C．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，并非漂白性，不能验证的漂白性，C错误； D．西红柿中含有酸性电解质溶液，和是活泼性不同的电极，可构成原电池，电流表能检测到电流，可制作水果电池，D正确； 故选D。 8. 下列反应中符合如图所示能量变化且属于氧化还原反应的是 A. 溶液与稀的反应 B. 灼热的炭与二氧化碳的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 铵盐与碱的反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，故该图描述的是放热反应；存在化合价变化的反应为氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应。 【详解】A．NaOH溶液与H2SO4溶液反应，发生酸碱中和反应，属于放热反应，并且属于复分解反应，不属于氧化还原反应，A错误； B．灼热的炭与二氧化碳的反应，属于氧化还原反应，但该反应属于吸热反应，B错误； C．镁条与稀盐酸的反应属于放热反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．铵盐与碱的反应属于吸热反应，为复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 9. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A. B. C. D. A. 向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应 B. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液最高温度如图C所示(已知) D. 根据盖斯定律可得 【答案】B 【解析】 【详解】A．试管a中加入某一固体和液体，若使注射器活塞右移，说明锥形瓶内压强增大，原因不一定是反应放热，也可能是反应生成了气体使压强增大，A错误； B．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，金属导热性比玻璃好，会使更多热量散失到环境中，测得反应放出热量偏小，由于中和反应为放热反应，，因此测得的会偏大，B正确； C．酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2 = 60 mL，则V1 = 20 mL， V2 = 40 mL时H2SO4和NaOH恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为40时的温度应该最高，该图为理想模型，实际测量中因存在热量散失，温度变化曲线并非直线，C错误； D．根据盖斯定律，路径①的总反应为 SO2(g) + H2O2(aq) =H2SO4(aq)，，路径②的总反应为 SO2(g)+O2(g)+ H2O(l)=H2SO4(aq)，=，两个反应，反应物不同（H2O2(aq)和H2O(l)、O2(g)），焓变不同，因此，D错误； 故选B。 10. 化学电池的研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关。目前研发成熟并广泛使用的二次电池镍镉(碱性)电池，该电池的总反应为：，以下说法正确的是 A. 放电时负极反应为： B. 放电时作正极 C. 放电时发生氧化反应 D. 充电时将化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．放电时Cd为负极失去电子，电极反应为：，故A正确； B．放电时Cd为负极失去电子，故B错误； C．放电时中Ni得到电子，发生还原反应，故C错误； D．充电时为电解池，将电能转化为化学能，故D错误； 故选：A。 11. 下列对化学反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A A(s)=B(g)+C(s) △H>0 它一定是非自发反应 B A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g) 能自发反应 △H一定小于0 C M(s)+aN(g)=2Q(g) △H<0，自发反应 a可能等于1、2、3 D M(s)+N(g)=2Q(s) 常温下，自发进行 △H>0 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．A(s)=B(g)+C(s)，反应气体系数增大，为熵增大的反应，△S＞0，△H＞0，在高温条件下能自发进行，故A错误； B．A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)反应为气体系数增大的反应，△S＞0，所以当△H＜0，一定满足△H-T△S＜0，反应一定能够自发进行，当△H＞0时，当高温时，△H-T△S＜0，成立，可以自发进行，故B错误； C．M(s)+aN(g)=2Q(g) △H＜0，a为1，2，3时，△H-T△S<0，能自发反应，故C正确； D．M(s)+N(g)=2Q(s)为气体系数减小的反应，△S＜0，当△H＞0时，△H-T△S＞0，一定不能自发进行，故D错误； 故选：C。 12. 对于反应 N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡 C. 其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变 D. 增大体系的压强能提高 N2O4的反应速率和平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高体系温度，物质的内能增加，分子之间的有效碰撞次数增加，正反应速率增大，逆反应速率也会增大，A错误； B．反应混合物都是气体，气体的质量不变；若容器体积不变，则气体的密度始终不变，因此不能据此判断该反应是否建立化学平衡状态，B错误； C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变。由于就是该反应的化学平衡常数，若不变，说明反应温度不变，化学反应达到平衡状态，C正确； D．增大体系的压强能使物质的浓度增大，因而能够提高 N2O4的反应速率；由于增大压强后化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，导致N2O4的平衡转化率降低，D错误； 故合理选项是C。 13. 在体积为2 L的恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，一定条件下发生反应：。测得CH3OH的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点的反应速率：v正<v逆 B. 当CO2的体积分数不随时间变化时，反应达到平衡 C. 0~10 min内用H2表示的平均反应速率为 D. 若在b点时加入催化剂，可实现CO2与H2的完全转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，a点反应未达到平衡，反应正向进行，，A错误； B．设初始CO2、H2的物质的量分别为a mol，一段时间内CO2参加反应的物质的量为x mol，则根据三段式法可得：， CO2的体积分数为，所以CO2的体积分数不随反应时间发生变化，不可以作为判断反应是否达平衡的依据，B错误； C．由图可知，0~10 min内，， ，C正确； D．b点反应达到平衡，不论如何改变反应条件，反应物都不可能完全转化为生成物，加入催化剂只改变反应速率，D错误； 故选C。 14. 利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与、反应的历程相似。 已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A. 反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 与反应，生成的甲醇有两种 C. 过渡态2比过渡态1稳定 D. 与反应的能量变化应为图中曲线 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，A正确； B．中含有2个和2个，反应中断裂1个键或1个键，最终生成和两种甲醇，B正确； C．能量越低物质越稳定，由图可知过渡态2的能量低于过渡态1，故过渡态2更稳定，C正确； D．已知“参与反应的原子质量数越大，速率越慢”，速率越慢说明活化能越大。质量数大于，因此与反应第一步活化能更大，过渡态能量更高，对应曲线应为，不是，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4大题，共58分) 15. 利用黄铁矿(主要成分为)制备绿矾的流程如图所示： 已知：焙烧后烧渣的主要成分为、、，不考虑其他杂质。 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为__________；在焙烧过程中发生反应的化学方程式为__________，该反应中生成1 mol 时转移电子的物质的量为__________mol。 （2）酸溶过程中产生的滤渣主要成分是__________(填化学式)。 （3）滤液Ⅰ中通入时发生反应的离子方程式为____________________。 （4）系列操作为__________、过滤、洗涤、干燥。 （5）以黄铁矿为原料，Al辅助设计以下合成绿矾的方法： ①浸取过程主要发生反应的离子方程式为__________。 ②该合成方法的优点是____________________________(填一条)。 【答案】（1） ①. -1 ②. ③. 5.5 （2） （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. ②. 副产物硫单质可回收利用；流程更短，能耗更低 【解析】 【分析】利用黄铁矿(主要成分为FeS2)制备绿矾的流程：焙烧工序发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；焙烧后烧渣的主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，进入到酸溶工序，反应后分别生成Fe3+、Al3+进入溶液中，而SiO2不溶于酸，所以经过过滤进入滤渣；SO2与滤液Ⅰ反应将Fe3+还原为Fe2+，防止调pH沉铝时把铁也沉掉；经过沉铝工序过滤后的滤液Ⅱ中的溶质就主要为FeSO4，再经过(隔绝空气下) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得绿矾，据此分析； 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0可知，FeS2中硫元素的化合价为-1。FeS2高温焙烧生成SO2，反应的化学方程式为，该反应中化合价升高的元素有Fe、S，降低的元素只有O，11 mol O2转移44 mol 电子，故生成8 mol SO2时转移44 mol 电子，所以生成1 mol SO2时转移5.5 mol电子； 【小问2详解】 SiO2不与H2SO4反应，滤渣主要成分是SiO2； 【小问3详解】 SO2通入滤液Ⅰ中将Fe3+还原，离子反应为； 【小问4详解】 获得含有结晶水的晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所以答案为蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 浸取过程中Fe3+将黄铁矿中-1价S氧化为S单质，离子反应为； ②通过两种方法的比较可知，第二种方法的优点有在常温下进行，节约能源；反应步骤少；不产生有毒气体等。 16. 某化学实验小组用简易量热计(装置如图)，测量中和反应的反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入量热计内筒中，测出盐酸的温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用； ③将溶液迅速倒入量热计内筒中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。 重复上述步骤，记录数据。 回答下列问题： （1）溶液与盐酸混合均匀的正确操作是___________(填字母)。 a．把溶液分多次倒入量热计内筒中与盐酸反应 b．用温度计小心搅拌 c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 （2）溶液稍过量的原因：___________。 （3）稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度都视为，溶液的比热容。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 最高温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成时的反应热：___________(保留小数点后一位)。 （4）问题讨论 ①在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值___________(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是___________。 ②有两组实验：ⅰ．盐酸和溶液，ⅱ．盐酸和溶液。实验ⅰ、ⅱ反应放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，测得生成时中和反应反应热___________，原因是___________。 【答案】（1）d （2）确保盐酸被完全中和 （3） （4） ①. 偏低 ②. 弱酸或弱碱在溶液中部分电离，在反应过程中，弱酸或弱碱会继续电离，而电离是吸热的过程 ③. 不相等 ④. 相等 ⑤. 生成液态水时的中和反应反应热与反应物的用量无关 【解析】 【小问1详解】 使用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻搅动，可确保溶液充分混合且最大限度减少热量散失；其他选项均会导致热量损失或操作不规范，故NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是 d； 【小问2详解】 NaOH溶液稍过量是为了确保盐酸中的 H+完全被中和，使反应按化学计量比进行，从而准确测定生成水所对应的反应热； 【小问3详解】 生成 1 mol H2O(l) 时的反应热计算：平均温度变化 Δt = 3.1 ℃，溶液总质量 m = 100 g，比热容，生成水的物质的量 n(H2O) = 0.025 mol 代入公式：； 【小问4详解】 ① 弱酸或弱碱在溶液中部分电离，中和过程中需先吸收热量完成电离，导致总放热量减少，ΔH 的绝对值小于强酸强碱中和热，故使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值偏低； ② 实验 i 生成 0.025 mol H2O，实验 ii 生成 0.0275 mol H2O，后者放热更多，反应放出的总热量不相等；中和反应热定义为生成 1 mol H2O(l) 时的反应热，是强度性质，与反应物用量无关，仅取决于反应本质，故测得的中和反应反应热相等。 17. 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。 A. 碳元素 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 a、已知反应②的化学方程式为：，图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 b、，比多，且生成速率不变，可能发生的副反应方程式为：___________。 c、时刻，副反应生成的速率___________(选填“>”、“<”或“=”)反应②生成速率。 （3）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：___________(写出化学方程式)。 【答案】（1）D （2） ①. 、 ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”中的“碳”是指二氧化碳，即D； 【小问2详解】 a、由图可知，、均在不断消耗和生成且质量不变，是反应的催化剂，故图中可循环利用的物质有、； b、，比多，且生成速率不变，说明有物质分解产生，只有可能分解产生，故可能发生的副反应方程式为； c、由反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO变为1~2mmol/min之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率， 【小问3详解】 ①由图，合成尿素为两步反应的加和，故热化学方程式为： ； ②第二步反应为总反应减去第一步反应，故反应方程式为：。 18. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-41.2 （2）bc （3） ①. 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②. 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 （4）b （5） ①. 增大 ②. 0.675p2 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； 【小问2详解】 a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态； b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，是平衡状态； d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态； 故选bc； 【小问3详解】 反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%；反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利； 【小问4详解】 a．增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低； b．增大原料中CO2的量，CH4转化率增大； c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变； 故选b； 【小问5详解】 如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物的分压增大，相当于加压，平衡③和⑤逆向移动，④平衡瞬间不移动；反应③的CO和H2的化学计量数相同，不影响n(CO)：n(H2)，但是反应⑤逆向移动，H2减少的量更多，n(CO)：n(H2)增大； 设初始投料：、、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时： ； ； 根据碳元素守恒：； 根据氧元素守恒：； 根据氢元素守恒：； 平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，、、、，反应⑤的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上高二中2025-2026学年高一年级下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰中快速制取 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 人造刚玉陶瓷的主要成分是，与碳纳米管、石墨烯均为新型无机非金属材料 D. 是一种常见的铵盐，可用作食品膨松剂 2. 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的性质及应用的说法正确的是 A. H2SO4溶液能导电，H2SO4属于离子化合物 B. 浓硫酸加入水中，温度升高，是放热反应 C. 不能利用原电池装置将H2SO4与Zn反应的化学能转化为电能 D. 常温下，用铝制容器盛装浓硫酸，该应用体现浓硫酸的强氧化性 3. 下列化学用语错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 正丁烷的球棍模型为 C. 乙烯的结构简式： D. 甲基的电子式： 4. 有机物A的结构简式为：，关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 只有一种官能团能与金属钠反应 C. 能发生加成、酯化、氧化等反应 D. 分子中含有三种官能团 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀溶液中加入盐酸： B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热： C. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D. 浓硫酸与加热： 6. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1 B. 标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子 C. 1mol乙烷含有的共价键的数目为7NA D. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA 7. 下列实验能达到相应目的的是 A.探究浓度对反应速率的影响 B.制备少量NO C.验证的漂白性 D.制作水果电池 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应中符合如图所示能量变化且属于氧化还原反应的是 A. 溶液与稀的反应 B. 灼热的炭与二氧化碳的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 铵盐与碱的反应 9. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A. B. C. D. A. 向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应 B. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液最高温度如图C所示(已知) D. 根据盖斯定律可得 10. 化学电池的研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关。目前研发成熟并广泛使用的二次电池镍镉(碱性)电池，该电池的总反应为：，以下说法正确的是 A. 放电时负极反应为： B. 放电时作正极 C. 放电时发生氧化反应 D. 充电时将化学能转化为电能 11. 下列对化学反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A A(s)=B(g)+C(s) △H>0 它一定是非自发反应 B A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g) 能自发反应 △H一定小于0 C M(s)+aN(g)=2Q(g) △H<0，自发反应 a可能等于1、2、3 D M(s)+N(g)=2Q(s) 常温下，自发进行 △H>0 A. A B. B C. C D. D 12. 对于反应 N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡 C. 其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变 D. 增大体系的压强能提高 N2O4的反应速率和平衡转化率 13. 在体积为2 L的恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，一定条件下发生反应：。测得CH3OH的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点的反应速率：v正<v逆 B. 当CO2的体积分数不随时间变化时，反应达到平衡 C. 0~10 min内用H2表示的平均反应速率为 D. 若在b点时加入催化剂，可实现CO2与H2的完全转化 14. 利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与、反应的历程相似。 已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A. 反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 与反应，生成的甲醇有两种 C. 过渡态2比过渡态1稳定 D. 与反应的能量变化应为图中曲线 二、非选择题(共4大题，共58分) 15. 利用黄铁矿(主要成分为)制备绿矾的流程如图所示： 已知：焙烧后烧渣的主要成分为、、，不考虑其他杂质。 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为__________；在焙烧过程中发生反应的化学方程式为__________，该反应中生成1 mol 时转移电子的物质的量为__________mol。 （2）酸溶过程中产生的滤渣主要成分是__________(填化学式)。 （3）滤液Ⅰ中通入时发生反应的离子方程式为____________________。 （4）系列操作为__________、过滤、洗涤、干燥。 （5）以黄铁矿为原料，Al辅助设计以下合成绿矾的方法： ①浸取过程主要发生反应的离子方程式为__________。 ②该合成方法的优点是____________________________(填一条)。 16. 某化学实验小组用简易量热计(装置如图)，测量中和反应的反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入量热计内筒中，测出盐酸的温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用； ③将溶液迅速倒入量热计内筒中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。 重复上述步骤，记录数据。 回答下列问题： （1）溶液与盐酸混合均匀的正确操作是___________(填字母)。 a．把溶液分多次倒入量热计内筒中与盐酸反应 b．用温度计小心搅拌 c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 （2）溶液稍过量的原因：___________。 （3）稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度都视为，溶液的比热容。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 最高温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成时的反应热：___________(保留小数点后一位)。 （4）问题讨论 ①在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值___________(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是___________。 ②有两组实验：ⅰ．盐酸和溶液，ⅱ．盐酸和溶液。实验ⅰ、ⅱ反应放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，测得生成时中和反应反应热___________，原因是___________。 17. 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。 A. 碳元素 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 a、已知反应②的化学方程式为：，图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 b、，比多，且生成速率不变，可能发生的副反应方程式为：___________。 c、时刻，副反应生成的速率___________(选填“>”、“<”或“=”)反应②生成速率。 （3）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：___________(写出化学方程式)。 18. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $