江西省上高二中2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

上高二中2025-2026学年高一年级下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰中快速制取 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 人造刚玉陶瓷的主要成分是，与碳纳米管、石墨烯均为新型无机非金属材料 D. 是一种常见的铵盐，可用作食品膨松剂 2. 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的性质及应用的说法正确的是 A. H2SO4溶液能导电，H2SO4属于离子化合物 B. 浓硫酸加入水中，温度升高，是放热反应 C. 不能利用原电池装置将H2SO4与Zn反应的化学能转化为电能 D. 常温下，用铝制容器盛装浓硫酸，该应用体现浓硫酸的强氧化性 3. 下列化学用语错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 正丁烷的球棍模型为 C. 乙烯的结构简式： D. 甲基的电子式： 4. 有机物A的结构简式为：，关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 只有一种官能团能与金属钠反应 C. 能发生加成、酯化、氧化等反应 D. 分子中含有三种官能团 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀溶液中加入盐酸： B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热： C. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D. 浓硫酸与加热： 6. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1 B. 标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子 C. 1mol乙烷含有的共价键的数目为7NA D. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA 7. 下列实验能达到相应目的的是 A.探究浓度对反应速率的影响 B.制备少量NO C.验证的漂白性 D.制作水果电池 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应中符合如图所示能量变化且属于氧化还原反应的是 A. 溶液与稀的反应 B. 灼热的炭与二氧化碳的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 铵盐与碱的反应 9. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A. B. C. D. A. 向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应 B. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液最高温度如图C所示(已知) D. 根据盖斯定律可得 10. 化学电池的研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关。目前研发成熟并广泛使用的二次电池镍镉(碱性)电池，该电池的总反应为：，以下说法正确的是 A. 放电时负极反应为： B. 放电时作正极 C. 放电时发生氧化反应 D. 充电时将化学能转化为电能 11. 下列对化学反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A A(s)=B(g)+C(s) △H>0 它一定是非自发反应 B A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g) 能自发反应 △H一定小于0 C M(s)+aN(g)=2Q(g) △H<0，自发反应 a可能等于1、2、3 D M(s)+N(g)=2Q(s) 常温下，自发进行 △H>0 A. A B. B C. C D. D 12. 对于反应 N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡 C. 其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变 D. 增大体系的压强能提高 N2O4的反应速率和平衡转化率 13. 在体积为2 L的恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，一定条件下发生反应：。测得CH3OH的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点的反应速率：v正<v逆 B. 当CO2的体积分数不随时间变化时，反应达到平衡 C. 0~10 min内用H2表示的平均反应速率为 D. 若在b点时加入催化剂，可实现CO2与H2的完全转化 14. 利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与、反应的历程相似。 已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A. 反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 与反应，生成的甲醇有两种 C. 过渡态2比过渡态1稳定 D. 与反应的能量变化应为图中曲线 二、非选择题(共4大题，共58分) 15. 利用黄铁矿(主要成分为)制备绿矾的流程如图所示： 已知：焙烧后烧渣的主要成分为、、，不考虑其他杂质。 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为__________；在焙烧过程中发生反应的化学方程式为__________，该反应中生成1 mol 时转移电子的物质的量为__________mol。 （2）酸溶过程中产生的滤渣主要成分是__________(填化学式)。 （3）滤液Ⅰ中通入时发生反应的离子方程式为____________________。 （4）系列操作为__________、过滤、洗涤、干燥。 （5）以黄铁矿为原料，Al辅助设计以下合成绿矾的方法： ①浸取过程主要发生反应的离子方程式为__________。 ②该合成方法的优点是____________________________(填一条)。 16. 某化学实验小组用简易量热计(装置如图)，测量中和反应的反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入量热计内筒中，测出盐酸的温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用； ③将溶液迅速倒入量热计内筒中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。 重复上述步骤，记录数据。 回答下列问题： （1）溶液与盐酸混合均匀的正确操作是___________(填字母)。 a．把溶液分多次倒入量热计内筒中与盐酸反应 b．用温度计小心搅拌 c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 （2）溶液稍过量的原因：___________。 （3）稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度都视为，溶液的比热容。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 最高温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成时的反应热：___________(保留小数点后一位)。 （4）问题讨论 ①在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值___________(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是___________。 ②有两组实验：ⅰ．盐酸和溶液，ⅱ．盐酸和溶液。实验ⅰ、ⅱ反应放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，测得生成时中和反应反应热___________，原因是___________。 17. 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。 A. 碳元素 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 a、已知反应②的化学方程式为：，图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 b、，比多，且生成速率不变，可能发生的副反应方程式为：___________。 c、时刻，副反应生成的速率___________(选填“>”、“<”或“=”)反应②生成速率。 （3）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：___________(写出化学方程式)。 18. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 上高二中2025-2026学年高一年级下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(共4大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. -1 ②. ③. 5.5 （2） （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. ②. 副产物硫单质可回收利用；流程更短，能耗更低 【16题答案】 【答案】（1）d （2）确保盐酸被完全中和 （3） （4） ①. 偏低 ②. 弱酸或弱碱在溶液中部分电离，在反应过程中，弱酸或弱碱会继续电离，而电离是吸热的过程 ③. 不相等 ④. 相等 ⑤. 生成液态水时的中和反应反应热与反应物的用量无关 【17题答案】 【答案】（1）D （2） ①. 、 ②. ③. （3） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）-41.2 （2）bc （3） ①. 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②. 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 （4）b （5） ①. 增大 ②. 0.675p2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $