江西省上高二中2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

上高二中2025-2026学年高二年级下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 一、选择题（共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题 意) 1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A.“曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应能证明氧化性：Fe3>Cu2+ B.古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为CS042H2O C.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含氧化铁 D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 N 2.四氮唑( )和呋喃 都是典型芳香杂环有机物，均含有大π键。下列有关 说法错误的是 A.第一电离能：N>O>H>C B.呋喃的二氯代物有4种 C.四氮唑和呋喃中含有的大π键均可表征为 D.键角：∠1<∠2 3.下列关于高分子材料与其特性和用途的对应关系错误的是 A.酚醛树脂一热固性树脂，可反复加热熔化加工，可用于制作绝缘材料 B.聚乙烯一无毒、耐低温，可用于制作药物的包装材料 C.顺丁橡胶—弹性好、耐磨，可用于制造轮胎 D.聚四氟乙烯 一耐化学腐蚀，可用于制作化工反应釜内衬 4.环丙乙块( 人 1-戊烯4-块（人）、[1.1.1]螺桨烷（①>）分子式均为CH6,下列 对这三种化合物的叙述中正确的是 A.1mol1-戊烯-4-炔最多与3molH2发生加成反应 B.[1.1.1]螺桨烷的一氯代物有2种 C.三者均属于不饱和烃 D.环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰个数相同 5.新型串联催化剂(Cu-ZSM-5@Ru/S-1)可催化氧化含氯挥发性有机物CH2CL2,其反应原 理为2CH,CL,+302能)2C02+2H,0+2CL2,N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说 法正确的是 A.标准状况下，2.24LCH,Cl2含有的分子数为0.1N B.反应中氧化产物只有CO2,还原产物只有H,O C.该反应每生成3.6gH,0转移的电子数为1.2N D.Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率 上高二中2025-2026学年高三 6宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2+2NHH2O=Cu(OHD2↓+2NH B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe48Ht+2NO一3Fe2+2NO↑+4H2O C.向Na[AI(OH)a]溶液中加入NaHCO3溶液：[AI(OHDa]+HCO=AI(OHD3↓+CO2↑+H2O D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na*+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH 7.下列实验装置能达到实验目的的是 饱和食盐水 KMnOa Cuso 酸性 石 溶液 时溶液 A.图为所示装置检验乙炔的还原性 B.图为所示装置分离乙酸乙酯和乙醇 乙烷、乙烯 滴加足量 NH,CI溶液 酸性高锰 CuSO 酸钾溶液 县溶液 C.图为所示装置除去乙烷中乙烯 D.图为所示装置制备铜氨溶液 8.兴趣小组设计了从AgCI中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 e,O2溶 AgC1氢本[A(NH,)rC马CuNH),浓t愈OuC 反应①】 + ① Ag NH,CI Cu A.还原性：Ag>Cu>Fe B.按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C.反应①的离子方程式是[CuNH)4]2+4Ht=Cu2+4NH D.溶液①中的金属离子是FC2+ 级下学期期末考试化学试题一1 9.以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示： H2/Ni 加热、加压 b 下列关于以上有机物的说法正确的是 A.a与b互为同系物 B.能用酸性KMnO,溶液鉴别b与c C.c→d的反应为加成反应 D.d的二氯代物有8种 10.一种电解葡萄糖(CHO)制取葡萄糖二酸钾(C。H,O,Kz)的装置示意图如图所示，下列说 法中，不正确的是 电极M 电源 电极N A.电极M处的电极反应式为： 2H,0+2e=H,个+2OH B.离子交换膜P为阳离子交换膜 离子交换腴P C.1mol葡萄糖(CHzO)完全转化为葡萄糖二酸钾(C,H,O.K2)转移的电子数为6N D.电解过程可能产生葡萄糖酸钾(CH,O,K) 11.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所 示。下列说法错误的是 H,0 LO- 配合物】 配合物2 A.So:中心原子的孤电子对数为0 B.配合物1中Co2+有d轨道参与杂化 C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D.转变前后，Co的化合价改变 CH, 12.CH,CCH是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇[(CH,)CoH]与浓盐酸反应制备，其合 cl 成路线如下： 5%NaC0,溶液 水 浓盐酸 CH, (CH),COH 室温搅拌分液 有机相 洗涤 反应15min 操作1 有机相 洗涤 洗涤 有机相 无水CaCl,蒸馏 H.C- -CH 操作2 上高二中2025-2026学年高二年 下列说法正确的是 A.叔丁醇的系统名称为2,2-二甲基乙醇 B.无水CaCL2是除去有机相中残存的少量水 C.操作1要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯等 D.在水中的溶解度：叔丁醇大于乙醇 13.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LiLa,TO,),其立方晶胞和导电时 Li迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是 。Ti o --□ OLa或Li或空位 OLi ● 口空位 立方晶胞(LiLa,TiO) L迁移过程示意图 A若x号，与空位的数目不相等 B.导电时，L计移动方向与电流方向相同 C.导电时，La的价态发生变化 D.与体心最邻近的0原子数为12 14.光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(Ar一表示芳基，Bu-表示叔 丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是 L为配体 PC为含r的光催化剂 A.X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B.Z中Ni的化合价为+2 C.PC②→PC①是一个氧化过程 D.总反应式为之 入O+ACI催化剂 光 Bu 及下学期期末考试化学试题-2 二、非选择题（共4大题，共58分) 15.（14分)有机物X由碳、氢、氧三种元素组成，主要用于制聚酯，涤纶，聚酯树脂、 吸湿剂，增塑剂，表面活性剂，合成纤维、化妆品和炸药。为研究X的组成与结构，进行 了如下实验： 实验1.确定有机物X的相对分子质量。 将有机物X升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的31倍。 (1)有机物X的相对分子质量为 0 实验Ⅱ.确定有机物X中碳、氢、氧三种元素的比例关系。 实验过程：12.4g有机物X完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验 结束后，a管增重10.8g,b管增重17.6g,c管增重0.001g(a、b、c管所装试剂均足量)。 气体产物 (2)通入气体产物后，又通入了一段时间N2,其目的为 (3)a、b、c中的试剂分别是 (填试剂名称)。c 中试剂的作用为 (4)通过实验Ⅱ可得有机物X中碳、氢、氧三种元素的物质的量之比n(C):n(H)n(O)片 实验Ⅲ.确定有机物X的结构。 经红外光谱和核磁共振氢谱测定，得到如下图所示图谱，且核磁共振氢谱图中两个峰的面积 之比为2：1 100 4000 3000 2000 1000 CH 波数8-H 2 C-C 核磁共振氢谢图 红外光谱图 (5)有机物X的结构简式为 上高二中2025-2026学年高二 (6)经红外光谱测定，有机物X的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有C-H,C-O-C 键；其核磁共振氢谱有三个峰，面积比为3：2：1，则有机物X的同分异构体的结构简式 16.(15分)电解锰渣中主要含MnO2、MnC0,和少量的e,0,、Al,0,、Mg0、CaSO,等。 综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。 H2S04 双氧水 HC204 氨水 HX H2SO nX2 电解 锰渣 浸国除铁铝一慢☑沉淀 酸溶→→高纯MhS0, 浸渣氢氧化物沉淀 滤液1 石灰水 速液H ),HPOCaNH,PO,7HO沉淀 氨水 回答下列问题： (1)“浸锰”过程中，MnO2发生反应的离子方程式为 (2)Kn[Fe(0H)2]=3.0x10-9、Kp[A1(OH)g]=2.0x10:lg2=0.3、lg3=0.5。 该工艺要求将待除去的离子浓度降至1.0×106mol.L及以下，认为该离子沉淀完全。“除铁 铝时，溶液pH应不低于，控制溶液pH的操作方法是。 (3)双氧水的实际消耗量通常较理论量大，原因是 (用化学方程式表示)；充分反应后， 将溶液温度升至80℃并维持较长时间后再进行分离，原因是 OH (4)基态Mn价电子排布图。 若HX为 在配合物MnX2中有2个五元环，写 出MnX,的结构简式 (配位键用“-”表示) (⑤)从“滤液2获得沉淀的离子方程式为 1.(14分)2呋喃甲酸乙酯（一0人。常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水， 实验室可用2，呋哺甲酸Q和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2，呋喃甲酸乙酯，反应原 理及部分制备装置如下： 级下学期期末考试化学试题一3 浓H,SO4入0 +cH,coH +H,0 OH 温度计 义器日 、 (器A 温度计 形瓶 图 图2 1.制备 步骤1：按图1装置，在250mL三颈瓶中加入35mL苯、0.5mL浓硫酸、12mL(约9.6g)无水乙 醇，用仪器B加入7g2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流5.5h。 Ⅱ.提纯 步骤2：将反应后的混合物倒入100mL水中，加入1.5g无水NaC0,固体(20C时，100mL水 中最多能溶解20g无水N,CO,固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭（用于吸附 反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。 步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机 相（仍残留少量水），再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇 中重结晶，得无色针状晶体6.8g。 几种物质的沸点和相对分子质量如表： 物质 2-呋喃甲酸乙酯 2-呋喃甲酸 乙醇 苯和水恒沸物 沸点/℃ 196 230 78 69 相对分子质量 140 112 46 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)步骤1装置的加热方式是 其优点是 (3)步骤2中Na,CO,的作用是 (4)步骤3中用苯多次萃取的目的是 锥形瓶中收集的主要物质是 (5)本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为 (精确到小数点后一位)。 18.（15分)化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G 的合成，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 上高二中20252026学年高二年 八B2 1)03 CHO 2)Zn,H20 CHO G 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为 (3)B-C转化的试剂和反应条件是 (4)C-→E的反应类型为。 (5)下列有关C的说法正确的是（考虑立体异构） (填标号)。 a.分子中所有的原子可能共平面 b.与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物 c.在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 d.与Br2发生1,2-加成和1,4-加成反应，共得到2种产物 (6)F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对（填“较大”或“较小”）。 (7)F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团 相同。M的结构简式是(F中六元环不参与反应) 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： CHO J22m,0 J、L的结构简式分别是 下学期期末考试化学试题-一4 上高二中2025-2026学年高二年级下学期期末考试化学试卷答案 一、选择题（每题3分，共42分） 1.C2.C3.A4.C5.C6.D7.D8.C9.B10.C11.D12.B13.C14.B 二、非选择题（共58分） 15.(14分) (1)62 (2)将装置内残留水蒸气、二氧化碳全部吹入 U型管，保证吸收完全，减小实验误差 (3)a:无水氯化钙；b:碱石灰；c:碱石 灰； c作用：防止空气中的H20、CO2进入b管 干扰碳、氢元素测定 (4)n(C):m(H):m(O)=8:24:17 (5)HOCH2CH2OH (6)CH3OCH2CH2OH 16.(15分) (1)Mn02+H2C204+2H+=Mn2++ 2C02↑+2H20 (2)5.3;逐滴滴加氨水，搅拌，用pH计/精 密pH试纸实时监测pH至标准 (3)2H202 Mn2+ 2H20+02个；升温保温 陈化，促进氢氧化物胶体聚沉，便于过滤分 离 (4)价电子排布：3d5;MnX2结构： [Mn(X)2]X2(Mn←X为配位键) (5)Mn2++20H-=Mn(OH)2↓ 17.(14分) (1)球形冷凝管 (2)水浴加热；受热均匀，温度稳定可控，维 持68°C恒温，避免局部过热暴沸 (3)中和浓硫酸与未反应的2-呋喃甲酸，除去 体系酸性杂质 (4)萃取水层溶解的2-呋喃甲酸乙酯，提高产 品回收率；苯、苯-水恒沸物、乙醇 (5)77.7% 18.（15分) (1)碳碳双键、醛基 (2)1:1 (3)HBr、过氧化物、加热 (4)加成反应 (5)b (6)较小 (7)双键位置异构同分异构体（官能团与G一 致) (⑧)J:共轭二烯烃；L:含醛基羰基化合物