精品解析：广西百色高级中学2025-2026学年春季学期学校期末教学质量调研测试 高一化学试题

2026年春季学期学校期末教学质量调研测试 高一化学 (满分：100分；考试时长：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Mn：55 Fe：56 Cu：64 第I卷 一、单项选择题：本题包含14小题，每题3分，共42分。 1. 共享美好生活，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米的主要成分是纤维素 B. 非处方药的包装上有“OTC”标识，不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用 C. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 D. 医疗上常用(体积分数)的乙醇溶液进行消毒，为提高消毒效果，可改用的乙醇溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．糯米的主要成分是淀粉，不是纤维素，A错误； B．“OTC”是非处方药的标识，该类药品无需医师处方即可自行购买和使用，B正确； C．煤的干馏将煤隔绝空气加强热，属于化学变化，而石油分馏仅分离组分，是物理变化，C错误； D．用75%乙醇溶液进行消毒的原理是使蛋白质变性，浓度高，容易产生茧化，不能有效杀灭细菌病毒，D错误； 故选B。 2. 下列物质中，能发生水解且水解的最终产物可以发生银镜反应的是 A. 蔗糖 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，葡萄糖可发生银镜反应，果糖在特定条件下也能发生银镜反应，A正确； B．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，不含醛基，不可能发生银镜反应，B错误； C．葡萄糖是单糖不能发生水解，C错误； D．蛋白质水解产物是氨基酸，无醛基，不可能发生银镜反应，D错误； 答案选A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氯化钠的电子式： B. 分子的空间填充模型： C. 的结构示意图： D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误； B．是分子的球棍模型，空间填充模型为，B错误； C．核外有10个电子，结构示意图为，C正确； D．两个图示为同一物质，甲烷为正四面体结构，二溴甲烷只有一种结构，D错误； 故选C。 4. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．制取氯气 B．演示喷泉实验 C．稀释浓硫酸 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与反应制取氯气需要加热，该装置缺少加热装置，不能达到预期目的，A错误； B．氨气在水中的溶解度大，水溶液显示碱性，打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管可以形成红色喷泉，B正确； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，防止局部过热暴沸，C错误； D．向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，会直接生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式与所给的实验事实相符的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 少量与NaOH溶液反应： C. 室温下用浓硝酸溶解铜： D. 用醋酸除去水瓶中的水垢： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，A错误； B．少量与NaOH溶液反应生成，离子方程式为：，B错误； C．室温下浓硝酸溶解铜生成二氧化氮，离子方程式为：，C错误； D．醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆成离子形式，该方程式符合反应事实、原子守恒、电荷守恒，D正确； 故答案选D。 6. 元素周期表的部分轮廓如图，下列有关元素周期表、元素周期律及原子结构的叙述错误的是 A. 元素周期表有18个纵行，18个族 B. 离子半径： C. 简单气态氢化物稳定性为： D. 通常用于寻找催化剂及耐高温材料的元素位于B处 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素周期表有十八个纵行，共十六个族，即7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，A错误； B．简单离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，B正确； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，C正确； D．元素周期表的轮廓图B处为过渡金属元素所在的区域，可在此区域内寻找催化剂及耐高温材料，D正确； 故选A。 7. 钙及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数目为 B. 含有的原子数目为 C. 每消耗，反应①转移的电子数为 D. 常温下，的溶液中含离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，水的物质的量远大于，所含分子数远大于，A错误； B．的物质的量为，因此含有的原子数目为，B正确； C．反应①中Ca转化为元素化合价从0价变为价，参与反应转移电子，转移电子数为，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算溶液中离子的物质的量，D错误； 故选B． 8. 苹果酸广泛应用于食品、医药、化工等领域，结构简式如下图所示。下列苹果酸分子的相关说法错误的是 A. 所有原子不可能共平面 B. 能发生氧化反应、取代反应 C. 是乙醇的同系物 D. 苹果酸和足量反应生成气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．苹果酸分子中存在多个饱和碳原子，分子中所有原子不可能共面，A不符合题意； B．苹果酸分子中含有2个羧基和1个羟基，连接羟基的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化反应，羧基能与醇发生取代反应，B不符合题意； C．苹果酸的分子含有2个羧基，与乙醇结构不相似，不互为同系物，C符合题意； D．苹果酸含羧基，和足量反应生成气体，D不符合题意； 故答案选C。 9. 石英的主要成分是二氧化硅，而多晶硅是单质硅的一种形态，其制取流程如图所示。已知遇水剧烈反应。下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 B. 光导纤维的主要成分是高纯硅 C. 制取粗硅的反应为： D. “还原”步骤在无水、无氧条件下进行 【答案】D 【解析】 【分析】焦炭与石英在高温下反应产生粗硅和CO，HCl与粗硅反应产生和少量，和是沸点不同的混合物，经分馏分离提纯得到，和在加热条件下反应产生多晶硅和HCl。 【详解】A．是酸性氧化物，不溶于水，也不能与水反应生成硅酸，A错误； B．光导纤维的主要成分是，B错误； C．制取粗硅时，焦炭与石英在高温下反应生成粗硅和CO，正确反应为，C错误； D．遇水剧烈水解，且为可燃性气体，遇混合易发生爆炸，因此“还原”步骤需要在无水、无氧条件下进行，D正确； 故选D。 10. 下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a在一定条件下转化成b，属于氮的固定 B. x可由v与足量的直接化合得到 C. 将w通入品红溶液中，溶液会褪色 D. z的浓溶液滴到胆矾晶体()上，蓝色固体变成白色，体现其脱水性 【答案】C 【解析】 【分析】结合“价—类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：u是是是是是是是是是是是，据此分析。 【详解】A．氮的固定是指大气中游离态的氮(即)转化为含氮化合物的过程，a在一定条件下转化成b是将化合态的氮转变为游离态氮，与氮的固定定义相反，A错误； B．硫单质与直接化合只能生成，无法直接得到需要在催化剂、加热条件下由进一步氧化得到，B错误； C．w为有漂白性能漂白品红溶液，C正确； D．z是，其浓溶液是浓硫酸。胆矾中的结晶水属于结合态水分子，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性，D错误； 故答案选C。 11. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 上图也可以表示与固体反应的能量变化 C. 正丁烷比异丁烷稳定 D. 正丁烷化学键断裂所需的总能量低于异丁烷形成化学键所释放的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A错误； B．与的反应是典型吸热反应，B错误； C．物质能量越低稳定性越强，异丁烷能量更低，故异丁烷比正丁烷稳定，C错误； D．放热反应中，断裂反应物化学键吸收的总能量低于形成生成物化学键释放的总能量，D正确； 故选D。 12. 硅锰原电池工作原理如图所示，这种新型电池供电稳定，且原材料储存量丰富。其反应原理为：。下列说法错误的是 A. 电子由电极通过导线流向电极 B. 电池工作时向电极移动 C. 负极反应为： D. 该装置不能将化学能完全转化为电能 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Si转化为元素化合价升高，失去电子，为负极，转化为元素化合价降低，得到电子，为正极，存在质子交换膜，说明是在酸性条件下，则负极反应式为，正极反应式为，据此分析解答。 【详解】A．由分析知，电极为负极，电极为正极，则电子由电极通过导线流向电极，A正确； B．阳离子移向正极，向电极移动，B正确； C．由分析知，负极反应式为，C错误； D．原电池能将化学能直接转化为电能，但同时转化为少量的热能或其他能量，能量转化率低于100%，D正确； 故选C。 13. 一定条件下，将4 mol A和2 mol B投入2 L恒容密闭容器，发生如下反应：。2 min末测得此时容器中D的浓度为，以C表示的反应速率。下列说法正确的是 A. B. 此时A的转化率为37.5% C. 此时充入一定量氖气，体系总压强增大，化学反应速率加快 D. 此时移走部分B，化学反应速率减慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．内生成C的物质的量为，生成D的物质的量为，反应变化量之比等于化学计量数之比，故，A错误； B．生成时，根据计量数关系消耗A的物质的量为，A的转化率为，B正确； C．恒容密闭容器中充入氖气，各气体反应物的分压不变，因此其浓度不变，化学反应速率不变，C错误； D．B为固体，移走部分B不影响反应速率，化学反应速率不变，D错误； 故选B。 14. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐为主要原料(含等杂质)，实验室模拟联合制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 对粗盐提纯可依次加入过量溶液，过滤后再加入盐酸调pH B. 析出晶体的离子反应方程式为： C. 碳酸氢钠晶体加热产生的气体可循环利用 D. 该过程的副产品可用于化肥工业 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗盐提纯中，碳酸钠的作用不仅可以除去，而且还要除去过量，因此碳酸钠必须放在之后，A错误； B．溶解度较小，析出晶体的总反应可表达为：，B正确； C．向饱和食盐水中先通使溶液显碱性，再通，便于更好吸收，更有利于析出，碳酸氢钠受热易分解，产生气体，可以返回饱和食盐水步骤，循环使用，C正确； D．是良好氮肥原料，D正确； 故答案为A。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题包含4个小题，共58分。 15. I．氨气不仅是保障粮食安全的“肥料之母”，也是现代工业、尖端科技以及未来绿色能源体系中不可或缺的“多面手”。某化学研究学习小组利用以下装置在实验室制取并探究氨气的性质。 （1）写出A装置中制备氨气的化学方程式___________。 （2）盛装干燥剂的仪器名称为___________，该干燥剂是___________。 （3）对比C和D装置，只有D装置中试纸颜色变蓝，请用电离方程式解释原因___________。 （4）E装置中观察到___________。 Ⅱ．“哈伯-博世法”合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （5）写出反应ⅱ的反应方程式___________。 （6）工业制硝酸的尾气中常含和NO，若将和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余气体，则原混合气体中与NO的体积比为___________。 （7）用洗净的废铜屑、硝酸等原料可制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且碱、酸均足量，则消耗硝酸的物质的量最少的是___________。(填标号) A． B． C． 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （3） （4）产生大量的白烟 （5） （6） （7）B 【解析】 【小问1详解】 A中发生反应是制备氨气的反应，反应的化学方程式：； 【小问2详解】 盛装干燥剂的仪器名称为球形干燥管；氨气是碱性气体，制备过程中含有水蒸气，选择碱石灰干燥； 【小问3详解】 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因为氨气遇水生成的一水合氨为弱碱，电离方程式为； 【小问4详解】 氨气和氯化氢气体生成氯化铵，氯化铵是白色固体，故观察到出现大量白烟； 【小问5详解】 反应ⅱ是氨的催化氧化，在催化剂、加热条件下被氧气氧化为，反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问6详解】 发生反应，设体积为，体积为，反应后剩余气体总体积为：，解得，体积为，因此原混合气体中​与体积比为； 【小问7详解】 A．铜与稀硝酸反应，，制备，需要，生成 有毒的NO气体； B．铜与氧气反应生成，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，制备，需要，且没有生成污染性气体； C．铜与浓硝酸反应，制备，需要，生成的气体有毒，是污染性的气体； 故消耗硝酸的物质的量最少的是B；答案选B。 16. 电池级氧化铁是生产锂离子电池的正极材料(如磷酸铁锂)的重要原料。以工厂废渣(含)为原料制取的工艺流程如下图，回答下列问题： （1）呈红棕色，俗称___________，其颜色艳丽、无毒且耐候性强，除了应用在锂电池领域，还广泛应用于建筑材料、涂料、橡胶、塑料及化妆品的着色。 （2）提高碱浸速率的方法有___________。(写其中两种即可) （3）“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）写出“操作a”中用到的玻璃仪器___________。 （5）“氧化”的目的是___________，若用代替，“氧化”步骤的离子方程式为___________。 （6）请设计实验方案证明“沉铁”已经完全___________。 【答案】（1）铁红 （2）将废渣粉碎、加热升温、增大碱液浓度、搅拌等 （3） （4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （5） ①. 将氧化成 ②. （6）静置，取适量上层清液置于试管中，滴入2滴硫氰化钾溶液，若废液不变红，说明沉淀完全，反之则不完全 【解析】 【分析】工厂废渣中含有，加入氢氧化钠碱浸，氧化铝溶解，不溶，经过操作a过滤后，向滤渣中加入稀硫酸，和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，通入氧气将氧化成；加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，过滤，氢氧化铁灼烧生成氧化铁； 【小问1详解】 Fe2O3为红棕色固体，俗称铁红； 【小问2详解】 加快反应速率可采用将废渣粉碎、加热升温、增大碱液浓度、搅拌等方法； 【小问3详解】 氧化铝是两性氧化物，“碱浸”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 “操作a”是固液分离，a为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，“氧化”的目的是将氧化成；若用代替，其离子方程式为； 【小问6详解】 “沉铁”若完全，则溶液中不含，滴入硫氰化钾溶液不变红；说明“沉铁”完全，故实验方案为静置，取上层清液与试管，滴入2滴硫氰化钾溶液，若废液不变红，说明沉淀完全，反之则不完全。 17. 当今社会诸如利用甲烷在“碳捕集技术”下脱碳产生“蓝氢”、甲烷无氧偶联制乙烯等制备能源的新兴技术层出不穷。甲烷决定了未来几十年低碳转型的节奏与安全，其在能源战略上的作用至关重要。 I．催化重整的反应为。某温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和以及固体催化剂发生反应，时达到平衡，测得CO的浓度为。 （1）时间内用表示的平均化学反应速率为___________，达到平衡时CO的物质的量分数为___________%。 （2）对于反应，在三种不同条件下的化学反应速率分别为：①；②；③，化学反应速率由快到慢的排序为___________。 （3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___________。(填标号) A． B．的浓度保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每断裂键，同时有键断裂 E． Ⅱ．燃料电池是一种高效、对环境友好的供电装置，甲烷燃料电池原理示意图如下图所示。 （4）电极a为电池的___________极(填“正”或“负”)，该电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；写出电极b上发生的电极反应式___________。 （5）当电路中有电子转移时，消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. ②. 25 （2） （3）BD （4） ①. 负 ②. 氧化 ③. （5）5.6 【解析】 【分析】燃料电池为原电池，氧气得电子发生还原反应，是电池正极；燃料失电子发生氧化反应，是电池的负极。 【小问1详解】 平衡时：，利用“三段式”法进行计算： 时间内用表示的平均化学反应速率为； 平衡时混合气体总物质的量为，CO的物质的量分数为。 【小问2详解】 统一换算为同物质同单位，①；②，；③，；因此速率由快到慢顺序为。 【小问3详解】 A．速率关系应满足等于系数比，反应达到平衡时，存在，A错误； B．的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．反应物和生成物全为气体，且在恒容容器中，气体总质量守恒，体积不变，密度始终不变，无法作为平衡判据，C错误； D．“断裂键”代表正反应消耗，“断裂键”代表逆反应消耗，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； E．各物质浓度之比等于化学计量数之比，不意味着物质浓度一定已经保持不变，E错误； 故选BD。 【小问4详解】 甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极(电极a)，甲烷失电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子和水，电极反应式为；通入氧气的电极为电池的正极（电极b），正极反应式为。 【小问5详解】 电极a（通入甲烷的电极）的电极反应式为，当电路中有电子转移时，消耗甲烷，体积为(标准状况下)。 18. 是常见有机物，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；B、F为高分子物质，其中F主要成分遇碘变蓝。各有机物的转化关系如图所示。回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称为___________；G的分子式为___________。 （2）B的结构简式为___________，B物质___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （3）写出C与E生成H的化学方程式___________，该反应的反应类型为___________，若想除去H中混有的C和E可选用___________溶液。 （4）写出发生反应的化学方程式___________。 （5）J与I互为同系物，相对分子质量为72，J的同分异构体有___________种。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2） ①. ②. 不能 （3） ①. ②. 取代反应或酯化反应 ③. 饱和碳酸钠 （4） （5）3 【解析】 【分析】A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，A是乙烯；乙烯在催化剂作用下生成B，B为高分子物质，B是聚乙烯；乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，I是乙烷；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，C是乙醇；乙醇催化氧化生成D，D是乙醛；乙醛氧化为乙酸，E是乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，H是乙酸乙酯；F主要成分遇碘变蓝，F是淀粉；淀粉水解生成葡萄糖，G是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇。 【小问1详解】 A是乙烯，含有的官能团名称为碳碳双键；G是葡萄糖，分子式为。 【小问2详解】 B是聚乙烯，则B的结构简式为；聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【小问3详解】 C是乙醇、E是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，故化学方程式为；该反应的反应类型为取代反应或酯化反应；要除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸可选用饱和碳酸钠溶液。 【小问4详解】 C是乙醇、D是乙醛，发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 I是乙烷，J与I互为同系物，相对分子质量为72，则J是，的同分异构体有、、共3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期学校期末教学质量调研测试 高一化学 (满分：100分；考试时长：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Mn：55 Fe：56 Cu：64 第I卷 一、单项选择题：本题包含14小题，每题3分，共42分。 1. 共享美好生活，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米的主要成分是纤维素 B. 非处方药的包装上有“OTC”标识，不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用 C. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 D. 医疗上常用(体积分数)的乙醇溶液进行消毒，为提高消毒效果，可改用的乙醇溶液 2. 下列物质中，能发生水解且水解的最终产物可以发生银镜反应的是 A. 蔗糖 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蛋白质 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氯化钠的电子式： B. 分子的空间填充模型： C. 的结构示意图： D. 和互为同分异构体 4. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．制取氯气 B．演示喷泉实验 C．稀释浓硫酸 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式与所给的实验事实相符的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 少量与NaOH溶液反应： C. 室温下用浓硝酸溶解铜： D. 用醋酸除去水瓶中的水垢： 6. 元素周期表的部分轮廓如图，下列有关元素周期表、元素周期律及原子结构的叙述错误的是 A. 元素周期表有18个纵行，18个族 B. 离子半径： C. 简单气态氢化物稳定性为： D. 通常用于寻找催化剂及耐高温材料的元素位于B处 7. 钙及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数目为 B. 含有的原子数目为 C. 每消耗，反应①转移的电子数为 D. 常温下，的溶液中含离子数为 8. 苹果酸广泛应用于食品、医药、化工等领域，结构简式如下图所示。下列苹果酸分子的相关说法错误的是 A. 所有原子不可能共平面 B. 能发生氧化反应、取代反应 C. 是乙醇的同系物 D. 苹果酸和足量反应生成气体 9. 石英的主要成分是二氧化硅，而多晶硅是单质硅的一种形态，其制取流程如图所示。已知遇水剧烈反应。下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 B. 光导纤维的主要成分是高纯硅 C. 制取粗硅的反应为： D. “还原”步骤在无水、无氧条件下进行 10. 下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a在一定条件下转化成b，属于氮的固定 B. x可由v与足量的直接化合得到 C. 将w通入品红溶液中，溶液会褪色 D. z的浓溶液滴到胆矾晶体()上，蓝色固体变成白色，体现其脱水性 11. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 上图也可以表示与固体反应的能量变化 C. 正丁烷比异丁烷稳定 D. 正丁烷化学键断裂所需的总能量低于异丁烷形成化学键所释放的总能量 12. 硅锰原电池工作原理如图所示，这种新型电池供电稳定，且原材料储存量丰富。其反应原理为：。下列说法错误的是 A. 电子由电极通过导线流向电极 B. 电池工作时向电极移动 C. 负极反应为： D. 该装置不能将化学能完全转化为电能 13. 一定条件下，将4 mol A和2 mol B投入2 L恒容密闭容器，发生如下反应：。2 min末测得此时容器中D的浓度为，以C表示的反应速率。下列说法正确的是 A. B. 此时A的转化率为37.5% C. 此时充入一定量氖气，体系总压强增大，化学反应速率加快 D. 此时移走部分B，化学反应速率减慢 14. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐为主要原料(含等杂质)，实验室模拟联合制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 对粗盐提纯可依次加入过量溶液，过滤后再加入盐酸调pH B. 析出晶体的离子反应方程式为： C. 碳酸氢钠晶体加热产生的气体可循环利用 D. 该过程的副产品可用于化肥工业 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题包含4个小题，共58分。 15. I．氨气不仅是保障粮食安全的“肥料之母”，也是现代工业、尖端科技以及未来绿色能源体系中不可或缺的“多面手”。某化学研究学习小组利用以下装置在实验室制取并探究氨气的性质。 （1）写出A装置中制备氨气的化学方程式___________。 （2）盛装干燥剂的仪器名称为___________，该干燥剂是___________。 （3）对比C和D装置，只有D装置中试纸颜色变蓝，请用电离方程式解释原因___________。 （4）E装置中观察到___________。 Ⅱ．“哈伯-博世法”合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （5）写出反应ⅱ的反应方程式___________。 （6）工业制硝酸的尾气中常含和NO，若将和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余气体，则原混合气体中与NO的体积比为___________。 （7）用洗净的废铜屑、硝酸等原料可制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且碱、酸均足量，则消耗硝酸的物质的量最少的是___________。(填标号) A． B． C． 16. 电池级氧化铁是生产锂离子电池的正极材料(如磷酸铁锂)的重要原料。以工厂废渣(含)为原料制取的工艺流程如下图，回答下列问题： （1）呈红棕色，俗称___________，其颜色艳丽、无毒且耐候性强，除了应用在锂电池领域，还广泛应用于建筑材料、涂料、橡胶、塑料及化妆品的着色。 （2）提高碱浸速率的方法有___________。(写其中两种即可) （3）“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）写出“操作a”中用到的玻璃仪器___________。 （5）“氧化”的目的是___________，若用代替，“氧化”步骤的离子方程式为___________。 （6）请设计实验方案证明“沉铁”已经完全___________。 17. 当今社会诸如利用甲烷在“碳捕集技术”下脱碳产生“蓝氢”、甲烷无氧偶联制乙烯等制备能源的新兴技术层出不穷。甲烷决定了未来几十年低碳转型的节奏与安全，其在能源战略上的作用至关重要。 I．催化重整的反应为。某温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和以及固体催化剂发生反应，时达到平衡，测得CO的浓度为。 （1）时间内用表示的平均化学反应速率为___________，达到平衡时CO的物质的量分数为___________%。 （2）对于反应，在三种不同条件下的化学反应速率分别为：①；②；③，化学反应速率由快到慢的排序为___________。 （3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___________。(填标号) A． B．的浓度保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每断裂键，同时有键断裂 E． Ⅱ．燃料电池是一种高效、对环境友好的供电装置，甲烷燃料电池原理示意图如下图所示。 （4）电极a为电池的___________极(填“正”或“负”)，该电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；写出电极b上发生的电极反应式___________。 （5）当电路中有电子转移时，消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。 18. 是常见有机物，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；B、F为高分子物质，其中F主要成分遇碘变蓝。各有机物的转化关系如图所示。回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称为___________；G的分子式为___________。 （2）B的结构简式为___________，B物质___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （3）写出C与E生成H的化学方程式___________，该反应的反应类型为___________，若想除去H中混有的C和E可选用___________溶液。 （4）写出发生反应的化学方程式___________。 （5）J与I互为同系物，相对分子质量为72，J的同分异构体有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $