精品解析：广西壮族自治区百色市2025年秋季学期学校期末教学质量调研测试高一化学试题

2025年秋季学期学校期末教学质量调研测试 高一化学 (满分100分；考试时长：75分钟) 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年9月3日是中国抗战胜利80周年纪念日，举行阅兵的过程中不涉及金属材料的是 A. 歼20机身隐身涂料 B. 参阅部队的军靴橡胶底 C. 礼炮中电子击针 D. 运送东风-5C所用支撑架材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．隐身涂料为特殊功能涂层，常含金属微粒（如铝粉或铁氧体）以吸收雷达波，因此涉及金属材料，A不符合题意； B．橡胶底由橡胶（有机高分子聚合物）制成，主要成分为碳氢化合物，不含金属元素，因此不涉及金属材料，B符合题意； C．电子击针为点火装置的关键部件，通常由金属（如钢或铜合金）制成，用于触发爆炸，因此涉及金属材料，C不符合题意； D．支撑架需承受重载，通常采用高强度金属材料（如钢铁或铝合金），因此涉及金属材料，D不符合题意。 故答案为B。 2. 化学用语是学习化学的基本工具。下列说法正确的是 A. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： B. 、、互为同素异形体 C. 溶于水形成的水合氯离子： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，单线桥表示电子转移的方向和数目为，A不符合题意； B．、、是由氢元素的不同核素与氧元素组成的分子，不是同素异形体，B不符合题意； C．溶于水时，与水分子形成水合氯离子，C符合题意； D．在水溶液中的电离方程式为，为原子团，不能拆分为和，D不符合题意； 故选C。 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、、 酸性氧化物 B 硫酸、盐酸、硝酸 纯净物 C 生石灰、火碱、纯碱 碱 D 、乙醇、铜 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、均能与水反应生成酸（如生成、生成、生成），符合酸性氧化物的定义，A正确； B．硫酸（）是纯净物，但盐酸（HCl水溶液）和硝酸（水溶液）均为混合物，不符合纯净物的分类标准，B错误； C．生石灰（CaO）是碱性氧化物，纯碱（）是盐，只有火碱（NaOH）是碱，三者不都属于碱，C错误； D．是电解质（在水溶液中能导电），但乙醇是非电解质（在水溶液中不导电），铜是单质（既不是电解质也不是非电解质），三者不都属于电解质，D错误； 故答案选A。 4. 下列实验操作或应急措施正确的是 A. 钠着火时用水灭火 B. 钠保存加煤油液封，锂也保存在煤油中 C. 未用完的金属钠已取出不能放回原试剂瓶 D. 氯气泄漏时向地势较高的地方撤离 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水剧烈反应(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)，生成氢气并放出大量热，会加剧燃烧甚至引发爆炸，应该用干燥的沙土覆盖灭火，A错误； B．锂密度(0.534 g/cm3)小于煤油(约0.8 g/cm3)，无法被煤油液封，需用固体石蜡隔绝空气，B错误； C．金属钠性质活泼，随意丢弃可能引发火灾或爆炸，实验室规定未用完的钠需放回原瓶，C错误； D．氯气密度约为空气的2.5倍，泄漏后向低处聚集，向高处撤离可减少吸入风险，D正确； 故答案选D。 5. 下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 ⑥鸡蛋清溶液 ⑦有色玻璃 A. ②④ B. ③④⑦ C. ③④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应； ②水是纯净物，不是分散系； ③蔗糖溶液属于溶液分散系，粒子大小小于1 nm，不是胶体，不会出现丁达尔效应； ④溶液属于溶液分散系，粒子大小小于1 nm，不是胶体，不会出现丁达尔效应； ⑤云雾属于气溶胶，会出现丁达尔效应； ⑥鸡蛋清溶液属于胶体，会出现丁达尔效应； ⑦有色玻璃均属于固溶胶，是胶体的一种，会出现丁达尔效应； 故答案为C。 6. 将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子方程式 表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成沉淀，化学方程式 中反应物均为可溶电解质，符合离子反应实质，A正确； B．离子方程式 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成气体和水，化学方程式 中反应物均为可溶强电解质，符合离子反应实质，B正确； C．离子方程式 表示可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应生成沉淀，但化学方程式 中 为难溶物，不能提供大量 ，反应不能发生，不符合离子方程式含义，C错误； D．离子方程式 表示强酸与强碱反应生成水，化学方程式 中反应物均为强电解质，生成可溶性盐和水，符合离子反应实质，D正确； 故答案选C。 7. 探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A. 步骤1可知此补铁口服液中不含 B. 步骤2氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 步骤2可知的氧化性强于 D. 维生素C有利于人体对铁元素的吸收 【答案】B 【解析】 【分析】补铁口服液中含，同时含还原性的维生素C，步骤1中滴加KSCN溶液不变色，因此可说明口服液中不含，步骤2滴加氯水可将氧化为，发生反应：，而KSCN溶液遇会变红，据此分析。 【详解】A．步骤1中滴加KSCN溶液不变色，而KSCN溶液遇会变红，因此可说明口服液中不含，A正确； B．步骤2滴加氯水发生反应：，氯气为氧化剂，为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B错误； C．由分析知，步骤2中可将氧化为，根据 “氧化剂的氧化性强于氧化产物”，可知，的氧化性强于，C正确； D．维生素 C 具有还原性，可防止被氧化为，有利于人体对（易被吸收的铁形态）的吸收，D正确； 故答案选B。 8. (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是 A. 原子的原子核内有31个质子 B. 中子数为67 C. 和化学性质几乎相同 D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子符号左下角数字表示质子数，的质子数为31，A正确； B．中子数=质量数-质子数=67-31=36，而非67，B错误； C．二者质子数相同，属于同种元素，化学性质由核外电子决定，因此几乎相同，C正确； D．二者质子数相同、中子数不同，互为同位素，D正确； 故答案选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 的摩尔质量为 C. 含有的核外电子总数为 D. 含有的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法计算的数目，且会水解，A不符合题意； B．的摩尔质量为，单位表述错误，B不符合题意； C．的物质的量为，的核外电子数为，故核外电子总数为，C符合题意； D．未说明气体是否处于标准状况，无法计算的分子数目，D不符合题意； 故选C。 10. W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 W X Y Z A. 原子半径： B. 的结构式： C. 简单气态氢化物稳定性： D. Z的最高化合价为 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，已知短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O，W为N，Y为S，Z为Cl，据此分析解题。 【详解】A．同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径：S> Cl> N> O，即Y > Z > W > X，A错误； B．由分析可知，Z为Cl，故即HClO，其结构式：，即，B错误； C．简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，同一周期从左往右非金属依次增强，故简单气态氢化物的稳定性为：O > N，即 X > W，C错误； D．Z为Cl，其最高化合价为，D正确； 故答案选D。 11. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 在透明的强酸性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中，呈蓝色，不符合无色条件，不能大量共存，A不选； B．含有的溶液中，Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，且硫酸银微溶，不能大量共存，B不选； C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、相互不反应，也不与反应，能大量共存，C选； D．透明的强酸性溶液中，与反应生成气体，且铁离子和碳酸氢根离子水解相互促进，不能大量共存，D不选； 故答案选C。 12. 通过对实验现象的观察、分析推理从而得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验结论正确的是 选项 操作、现象实验 结论 A 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定不含钾元素 B 将依次通入淀粉溶液、溶液，淀粉溶液变蓝色，溶液变橙色 氧化性： C 光照新制的氯水，溶液黄绿色变浅，有气泡冒出 氯水中含有，光照时逸出 D 钠与水反应的过程中钠块熔成光亮的小球 钠单质熔点低，且钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应中火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，但钾元素的焰色（紫色）可能被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定钾元素是否存在，因此不能断定溶液中一定不含钾元素，A错误； B．将通入淀粉-KI溶液变蓝，说明氧化生成，氧化性；通入KBr溶液变橙色，说明氧化生成，氧化性，但实验未直接比较与的氧化性，无法得出的结论，B错误； C．光照氯水黄绿色变浅是因参与反应（HClO分解：），气泡为而非逸出，C错误； D．钠熔点低（约97.8°C），与水反应放热使钠熔化形成小球，现象与结论一致，D正确； 故答案选D。 13. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1 【答案】A 【解析】 【详解】铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：，与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：，据反应关系，相同质量的铝与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量相同，同温同压下体积之比为1:1。 故选A。 14. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阴影部分不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，C不符合题意； D．该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某活动小组设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。请回答下列问题： （1）仪器m的名称为_______；写出装置A中发生反应的化学方程式_______，其中浓盐酸表现出的性质有_______(填序号)。 ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④受热易分解 （2）饱和食盐水的作用是_______；有同学认为装置C可以去掉，你认为是否合理并说明理由_______。 （3）装置D中观察到的现象是_______。 （4）写出装置E中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子的转移情况_______。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)搞清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明书如下图： 注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为一年。 与洁厕灵同时使用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. ②③ （2） ①. 除去氯气中的氯化氢 ②. D装置的溶液中含有水，故氯气中水蒸气不影响实验现象，可以去掉 （3）试液变红色又褪色 （4） （5） 【解析】 【分析】A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，B中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C中盛放浓硫酸干燥氯气，氯气和水生成盐酸和漂白性次氯酸，则D中紫色石蕊试液变红色又褪色，E中氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙得到漂白粉，尾气有毒，处理后防止污染。 【小问1详解】 仪器m的名称为圆底烧瓶；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，反应中部分HCl被氧化为 氯气、部分HCl生成盐氯化锰，故浓盐酸表现出的性质有②还原性、③酸性； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，得到氯气中混有HCl气体，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；装置C作用为干燥氯气，而D装置的溶液中含有水，故氯气中水蒸气不影响实验现象，可以去掉； 【小问3详解】 氯气和水生成盐酸和漂白性次氯酸，则D中紫色石蕊试液变红色又褪色； 【小问4详解】 氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙、水：，反应中部分氯元素化合价由0变为+1，失去1×2个电子，部分氯元素化合价由0变为-1，得到1×2个电子，表示为：； 【小问5详解】 消毒液主要成分为NaClO与洁厕灵主要成分为盐酸混合发生氧化还原反应产生有毒的氯气，反应的离子方程式为。 16. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。按要求回答下列问题： （1）对于，从阳离子分类是钠盐，从阴离子分类是碳酸酸式盐，这种分类方法属于_______分类法；常温下，在水中的溶解度_______(填“>”或“=”或“<”)。 （2）虽属于盐类物质，但其溶液呈酸性，依据为_______(用电离方程式表示)，向溶液中加入溶液，至刚好完全沉淀时反应的离子方程式为_______。 （3）某同学帮助水质监测站配制溶液以备使用： ①该同学应称取固体_______g； ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→_______→f(填序号) ③下列操作使配制的溶液浓度偏低的有_______。 A.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时俯视刻度线 C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D.容量瓶未经干燥即用来配制溶液 ④取上述配制的溶液_______L才能与氯气(标准状况下)恰好完全反应。 （4）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 交叉 ②. < （2） ①. ②. （3） ①. ②. e→g→d ③. AC ④. 0.04 （4）8.4 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 从阳离子分类是钠盐，从阴离子分类是碳酸酸式盐，这种分类方法属于交叉分类法；常温下，在水中的溶解度<； 【小问2详解】 虽属于盐类物质，但其溶液呈酸性，依据为其水溶液中电离出氢离子：，向溶液中加入溶液，至刚好完全沉淀时，则氢离子和氢氧根离子、硫酸根离子、钡离子按1:1:1:1反应，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①配制溶液，应该使用500mL的容量瓶，该同学应称取固体； ②配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→e→g→d→f； ③A．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，得到溶液浓度偏低，A正确； B．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，得到溶液浓度增大，B错误； C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，使得溶液体积增大，得到溶液浓度偏低，C正确； D．容量瓶未经干燥即用来配制溶液，不影响得到溶液的浓度，D错误； 故选AC； ④，氯气(标准状况下)为0.01mol，取上述配制的溶液才能与氯气(标准状况下)恰好完全反应； 【小问4详解】 对固体充分加热，其分解生成二氧化碳、水：，产生的气体先通过足量浓硫酸除去水，再通过足量，发生反应：，增重质量相当于一氧化碳(CO)的质量：，存在：，固体增重，则固体的质量为。 17. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前三周期，参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素⑨的原子结构示意图_______；写出元素②的最稳定的单质的电子式_______。 （2）物质A是由③和⑤两种元素组成的原子数之比为1:1的化合物，A为_______色固体；物质B是由①、②、⑩三种元素组成的盐，常用作农作物生长的肥料，物质B中含有的化学键类型有_______(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)。 （3）③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子，半径最大的是_______(填离子符号)。 （4）写出⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。 （5）用电子式表示⑥和⑩两种元素组成的化合物的形成过程_______。 （6）欲比较②和⑧的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填标号)。 a.两种元素单质的沸点高低 b.两种元素单质与H，化合的难易程度 c.两种元素气态氢化物的稳定性 d.两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 淡黄色 ②. 离子键、极性键 （3）O2- （4） （5） （6）bc 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，据此分析； 【小问1详解】 元素⑨为S，其原子结构示意图为：；元素②为N，最稳定的单质为N2，电子式为：； 【小问2详解】 物质A是由③和⑤两种元素组成的原子数之比为1:1的化合物，则物质A为淡黄色固体Na2O2；物质B是由①、②、⑩三种元素组成的盐，常用作农作物生长的肥料，则物质B为NH4Cl，NH4Cl中含有离子键和极性键（极性共价键）； 【小问3详解】 ③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子，电子层数都为两层，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子半径大小顺序为：，半径最大的是O2-； 【小问4详解】 ⑦的氧化物为Al2O3，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al2O3与NaOH反应生成，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ⑥和⑩两种元素组成的化合物为MgCl2，用电子式表示其形成过程为：； 【小问6详解】 a．根据分析，②为N，⑧为P，N2、P的单质沸点高低与分子间作用力有关，与元素非金属性无关，a不符合题意；              b．元素的非金属性越强，元素单质与氢气化合越容易，可以根据单质与H2化合的难易程度比较N、P的非金属性强弱，b符合题意； c．元素非金属性越强，其氢化物越稳定性，可以根据氢化物稳定性比较N、P的非金属性强弱，c符合题意； d．未指明是最高价氧化物对应的水化物，不能比较元素非金属性强弱，d不符合题意； 故选bc。 18. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。 I．制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。 （1）在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．一种从腐蚀废液(含、、)回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下： 已知：在酸性条件下具有很强的氧化性，在常温下能将氧化为。 请回答下列问题：(提示：为充分除去杂质，所加药品和试剂均为过量) （2）腐蚀废液中加入药品①是_______。 a.铁粉 　　 b.氯化铁溶液 　　 c.铜粉 （3）操作方法b是_______。 （4）若取溶液⑤加入试管中，然后滴加溶液，观察到的现象是_______。 （5）若试剂⑥为绿色氧化剂，写出发生反应的离子方程式_______。 （6）甲同学用酸性溶液检测溶液⑦中是否含有。你认为该方案_______(填“是”或“否”)正确，理由是_______。 （7）为准确测量溶液⑦中的浓度，取溶液⑦，滴加溶液至沉淀完全，将沉淀过滤、洗涤，加热至恒重，得到红棕色固体，则溶液⑦中浓度为_______。 【答案】（1） （2）a （3）过滤 （4）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 （5） （6） ①. 否 ②. 溶液中氯离子也会被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色 （7） 【解析】 【分析】腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+；加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子、铜离子还原为铜单质，经过操作a过滤分离，得到溶液③为含亚铁离子的溶液，同时生成的Cu和过量的Fe为滤渣②，滤渣②中加入稀盐酸，铜不反应、铁和盐酸生成氯化亚铁，经过操作b过滤分离出④Cu，生成的氯化亚铁溶液⑤，与溶液③合并，加入过氧化氢，亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁离子，进一步得到氯化铁晶体。 【小问1详解】 铁离子和铜发生氧化还原反应生成铜离子和亚铁离子：； 【小问2详解】 由分析，腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+，加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子、铜离子还原为铜单质，故药品①是铁粉，答案选a； 【小问3详解】 操作方法b是分离固液的操作，为过滤； 【小问4详解】 氯化亚铁溶液中滴加溶液，反应生成氢氧化亚铁沉淀，沉淀迅速被空气中氧气氧化为氢氧化铁沉淀，观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色； 【小问5详解】 加入过氧化氢，亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁离子：； 【小问6详解】 溶液中氯离子也会被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，干扰亚铁离子的检验，故方案不正确； 【小问7详解】 滴加溶液至沉淀完全，得到氢氧化铁沉淀过滤、洗涤，加热至恒重，得到红棕色固体为氧化铁，结合铁元素守恒，溶液⑦中浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期学校期末教学质量调研测试 高一化学 (满分100分；考试时长：75分钟) 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年9月3日是中国抗战胜利80周年纪念日，举行阅兵的过程中不涉及金属材料的是 A. 歼20机身隐身涂料 B. 参阅部队的军靴橡胶底 C. 礼炮中电子击针 D. 运送东风-5C所用支撑架材料 2. 化学用语是学习化学的基本工具。下列说法正确的是 A. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： B. 、、互为同素异形体 C. 溶于水形成的水合氯离子： D. 在水溶液中的电离方程式： 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、、 酸性氧化物 B 硫酸、盐酸、硝酸 纯净物 C 生石灰、火碱、纯碱 碱 D 、乙醇、铜 电解质 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验操作或应急措施正确的是 A. 钠着火时用水灭火 B. 钠保存加煤油液封，锂也保存在煤油中 C. 未用完的金属钠已取出不能放回原试剂瓶 D. 氯气泄漏时向地势较高的地方撤离 5. 下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 ⑥鸡蛋清溶液 ⑦有色玻璃 A. ②④ B. ③④⑦ C. ③④ D. ②③④ 6. 将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A. B. C. D. 7. 探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A. 步骤1可知此补铁口服液中不含 B. 步骤2氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 步骤2可知的氧化性强于 D. 维生素C有利于人体对铁元素的吸收 8. (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是 A. 原子的原子核内有31个质子 B. 中子数为67 C. 和化学性质几乎相同 D. 和互为同位素 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 的摩尔质量为 C. 含有的核外电子总数为 D. 含有的分子数目为 10. W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 W X Y Z A. 原子半径： B. 的结构式： C. 简单气态氢化物稳定性： D. Z的最高化合价为 11. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 在透明的强酸性溶液中：、、、 12. 通过对实验现象的观察、分析推理从而得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验结论正确的是 选项 操作、现象实验 结论 A 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定不含钾元素 B 将依次通入淀粉溶液、溶液，淀粉溶液变蓝色，溶液变橙色 氧化性： C 光照新制的氯水，溶液黄绿色变浅，有气泡冒出 氯水中含有，光照时逸出 D 钠与水反应的过程中钠块熔成光亮的小球 钠单质熔点低，且钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 13. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1 14. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某活动小组设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。请回答下列问题： （1）仪器m的名称为_______；写出装置A中发生反应的化学方程式_______，其中浓盐酸表现出的性质有_______(填序号)。 ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④受热易分解 （2）饱和食盐水的作用是_______；有同学认为装置C可以去掉，你认为是否合理并说明理由_______。 （3）装置D中观察到的现象是_______。 （4）写出装置E中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子的转移情况_______。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)搞清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明书如下图： 注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为一年。 与洁厕灵同时使用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式_______。 16. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。按要求回答下列问题： （1）对于，从阳离子分类是钠盐，从阴离子分类是碳酸酸式盐，这种分类方法属于_______分类法；常温下，在水中的溶解度_______(填“>”或“=”或“<”)。 （2）虽属于盐类物质，但其溶液呈酸性，依据为_______(用电离方程式表示)，向溶液中加入溶液，至刚好完全沉淀时反应的离子方程式为_______。 （3）某同学帮助水质监测站配制溶液以备使用： ①该同学应称取固体_______g； ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→_______→f(填序号) ③下列操作使配制的溶液浓度偏低的有_______。 A.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时俯视刻度线 C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D.容量瓶未经干燥即用来配制溶液 ④取上述配制的溶液_______L才能与氯气(标准状况下)恰好完全反应。 （4）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为_______g。 17. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前三周期，参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素⑨的原子结构示意图_______；写出元素②的最稳定的单质的电子式_______。 （2）物质A是由③和⑤两种元素组成的原子数之比为1:1的化合物，A为_______色固体；物质B是由①、②、⑩三种元素组成的盐，常用作农作物生长的肥料，物质B中含有的化学键类型有_______(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)。 （3）③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子，半径最大的是_______(填离子符号)。 （4）写出⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。 （5）用电子式表示⑥和⑩两种元素组成的化合物的形成过程_______。 （6）欲比较②和⑧的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填标号)。 a.两种元素单质的沸点高低 b.两种元素单质与H，化合的难易程度 c.两种元素气态氢化物的稳定性 d.两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 18. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。 I．制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。 （1）在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．一种从腐蚀废液(含、、)回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下： 已知：在酸性条件下具有很强的氧化性，在常温下能将氧化为。 请回答下列问题：(提示：为充分除去杂质，所加药品和试剂均为过量) （2）腐蚀废液中加入药品①是_______。 a.铁粉 　　 b.氯化铁溶液 　　 c.铜粉 （3）操作方法b是_______。 （4）若取溶液⑤加入试管中，然后滴加溶液，观察到的现象是_______。 （5）若试剂⑥为绿色氧化剂，写出发生反应的离子方程式_______。 （6）甲同学用酸性溶液检测溶液⑦中是否含有。你认为该方案_______(填“是”或“否”)正确，理由是_______。 （7）为准确测量溶液⑦中的浓度，取溶液⑦，滴加溶液至沉淀完全，将沉淀过滤、洗涤，加热至恒重，得到红棕色固体，则溶液⑦中浓度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $