精品解析：广西百色市2024-2025学年高一下学期期末化学试题

2025年春季学期百色市普通高中期末教学质量调研测试 高一化学 (试卷总分：100分；考试时长：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 1. 2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A. 机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子材料 B. 为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C. 机器人的机身应用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料 D. 铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金和铝合金属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉花的主要成分是天然纤维素，属于天然有机高分子材料，A正确； B．锂电池具有高比能量，而非较低，B错误； C．碳纤维是碳的一种单质，属于新型无机非金属材料，C正确； D．合金均为混合物，描述正确，D正确； 故答案为：B。 2. 二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 的分子结构模型为 C. 二硫化碳的电子式为 D. 的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均是由硫元素形成的单质，故二者均为硫元素的同素异形体，A正确； B．碳原子的半径大于氢原子，故的分子结构模型为，B错误； C．二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，结构式为S=C=S，电子式为，C正确； D．的质子数为16，核外电子数为18，D正确； 故选B。 3. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 有三种同分异构体 B. 甲烷和氯气物质的量比为混合，发生取代反应只生成一氯甲烷 C. 乙烯能使酸性溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同 D. 苯乙烯()分子内所有原子一定在同一平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．C4H10为丁烷，有正丁烷和异丁烷两种结构，故A错误； B．甲烷与氯气的物质的量之比为1：1混合，发生取代反应生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故B错误； C．乙烯使高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，使溴水褪色是发生了加成反应，原理不同，故C正确； D．苯环为平面结构，碳碳双键也为平面结构，两个平面通过单键相连，可能重合也可能不重合，因此苯乙烯中所有原子不一定共面，故D错误； 答案选C。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： 、、、K+ B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Fe2+、、 C. 强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+ D. 饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明的溶液中不能存在离子，选项A错误； B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，OH-与Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀而不能大量共存，选项B错误； C．强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+各离子相互之间不反应，能大量共存，选项C正确； D．饱和纯碱溶液中H+与ClO-、反应而不能大量共存，选项D错误； 答案选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向溶液中加入金属钠： C. 盛有溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原离子方程式质量不守恒，NO2与水反应的正确方程式应为：3NO2+ H2O = 2H⁺ + 2+ NO，A错误； B．金属钠加入CuSO4溶液时，钠优先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4反应，而不能直接置换Cu，正确写法为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2↑，B错误； C．Na2SiO3为可溶性盐，离子方程式书写时应该拆，故SiO2与NaOH反应的离子方程应式为：SiO2+ 2OH⁻ =+ H2O，C错误； D．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水过量时沉淀不溶解，方程式正确，D正确； 故答案为：D。 6. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有中子的数目为 B. 标准状况下，中含有键数目为 C. 溶液中含有的分子数目为 D. 和在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，18g的物质的量为=0.9mol，每个D2O分子含2×1+8=10个中子，总中子数为0.9×10NA=9NA，而非10NA，A错误； B．标准状况下2.24L CH4为=0.1mol，每个CH4含4个C-H键，总键数为0.1×4NA=0.4NA，B正确； C．未提供溶液体积，无法计算溶质物质的量，且CuSO4完全离解为离子，溶液中分子主要为水，C错误； D．2SO2+O22SO3为可逆反应，无法完全转化，生成SO3分子数小于2NA，D错误； 故答案为：B。 7. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性： D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．久置的Na2SO3若变质会生成Na2SO4，加入BaCl2生成BaSO3和BaSO4沉淀，盐酸溶解BaSO3但BaSO4不溶，说明存在，证明溶液已变质，A正确； B．未加热时，与稀NaOH反应无法充分释放NH3，湿润试纸不变蓝不能排除的存在，B错误； C．盐酸酸性强于硅酸，但HCl为无氧酸不是Cl的最高价氧化物对应水化物，无法直接推断Cl的非金属性＞Si，结论不严谨，C错误； D．浓硝酸使铁钝化(强氧化性)，稀硝酸与铁反应，现象不能说明浓硝酸氧化性更弱，D错误； 故答案为：A。 8. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制取蒸馏水 B．证明Na2O2与水反应放热 C．实验室制NH3 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口中下部，而不应该插入液体中，A装置不能达到实验目的，A符合题意； B．向包裹有足量的Na2O2的脱脂棉中滴入2滴水，脱脂棉燃烧，能够证明Na2O2与水反应放热，能够实现实验目的，B不合题意； C．加热Ca(OH)2和NH4Cl的混合物，并用碱石灰进行干燥，向下排空气法收集NH3，操作均正确，能够达到实验目的，C不合题意； D．套管实验来探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，外面大试管中的温度比里面小试管中的温度高，故应该将Na2CO3放在外面大试管中，该实验操作符合规范，能够实现实验目的，D不合题意； 故答案为：A。 9. “价—类”二维图是学习元素及其化合物的工具，a~g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示，下列说法正确的是 A. c和d均为酸性氧化物 B. g受热分解得到a属于氮的固定。 C. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟 D. 浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 【答案】D 【解析】 【分析】由题干价类二维图可知，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为 HNO3、f为NH3·H2O、g为铵盐，据此分析解题。 【详解】A．已知酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO不能与碱反应，d与碱反应发生氧化还原反应，故c和d均不为酸性氧化物，A错误； B．已知氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，故g即铵盐受热分解得到a即为NH3，不属于氮的固定，B错误； C．由于浓硫酸难挥发，故用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a即NH3，不能产生白烟，C错误； D．由分析可知，e为HNO3，浓硝酸受热或见光易分解，故浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，D正确； 故答案为：D。 10. “盐水小汽车”因结构简单、制作方便而深受喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是 A. 使用前，应将Mg片用砂纸打磨干净 B. 溶液中的Cl-向Mg片一极移动 C. 溶液中的Na+在Cu片一极得电子发生还原反应 D. 负极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+ 【答案】C 【解析】 【分析】已知Mg的金属性比Cu强，故Mg作负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，而Cu作正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解题。 【详解】A．Mg的性质很活泼，易被氧气氧化在其表面形成致密的氧化物保护膜，故使用前，应将Mg片用砂纸打磨干净，A正确； B．由分析可知，Mg电极为负极，Cu电极为正极，故溶液中的Cl-向负极即Mg片一极移动，B正确； C．由分析可知，Mg电极为负极，Cu电极为正极，则溶液中的Na+移向正极Cu片，但不是Na+得电子发生还原反应，而是O2得到电子，C错误； D．由分析可知，负极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，D正确； 故答案为C。 11. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，用NaOH溶液调节pH至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 有砖红色沉淀生成 淀粉已完全水解 B 将乙烯与SO2分别通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液均褪色 两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理不同 C 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液逐渐褪色 烷烃分解产生烯烃与溴发生了氧化反应 D 将乙醇、乙酸、浓硫酸混合共热产生的蒸气通入饱和Na2CO3溶液中 液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，且该油状液体有香味 乙醇和乙酸发生了酯化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解后需在强碱性条件下与新制Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀，有砖红色沉淀生成仅说明存在葡萄糖，不能证明淀粉完全水解，也可能没有完全水解，A错误； B．乙烯和SO2均使酸性KMnO4褪色，乙烯因双键被氧化，SO2因还原性被氧化，二者均属于氧化还原反应，原理相同即结论不正确，B错误； C．石蜡油分解生成烯烃，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非氧化反应，结论错误，C错误； D．乙醇与乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯，蒸气通入饱和Na2CO3后分层并带香味，符合酯的性质，结论正确，D正确； 故答案为：D。 12. 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸与丙烯酸()互为同系物 C. 1 mol山梨酸与Na反应最多生成0.5 mol D 1 mol山梨酸最多可以与3 mol 发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，山梨酸的分子式为，故A错误； B．山梨酸与丙烯酸中，碳碳双键的个数不相同，不能互为同系物，故B错误； C．1 mol山梨酸含有1mol羧基，与Na反应最多生成0.5 mol ，故C正确； D．1 mol山梨酸含有2mol碳碳双键，最多和2 mol 发生加成反应，故D错误； 故选C。 13. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 则下列说法错误的是 A. 过程中实现了光能转化为化学能 B. 氢能资源丰富，属于可再生能源 C. 过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 D. 2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分解成氢气和氧气需吸收能量。则用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了光能转化为化学能，A正确； B． 水分解产生氢气和氧气、氢气和氧气生成水时释放能量、则氢能资源丰富，属于可再生能源，B正确； C． 过程I为化学键断裂、吸收能量，过程Ⅱ为化学键形成、释放能量，C正确； D． 2H2O2H2+O2反应时吸收能量，上图所示代表反应中放出能量，D错误； 答案选D。 14. 向容积为 1.00L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4 和 NO2 的混合气体，发生反应： N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体 A. 64s 时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D. 前 100s 内，用 NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol·L -1·s -1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．64s后，N2O4和NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，A错误； B．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，B错误； C．若为绝热仪器，根据图示，反应正向进行，正反应吸热，容器内气体的温度逐渐，C错误； D．前100s，NO2的浓度从0.20mol/L变化为1.00mol/L，则 v(NO2)==0.008mol⋅L−1⋅s−1，D正确； 答案选D。 第II卷 二、非选择题：本大题4个小题，共58分。 15. 三氯化碘是一种黄色晶体，遇水易分解，熔点：，沸点：，在药物合成中用途非常广泛。某学习小组从海带中提取碘，并用于制备三氯化碘。 （1）从干海带中提取粗碘 ①写出加入过氧化氢后的反应的离子方程式_______。 ②操作X的名称是_______，操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 ③请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。 （2）利用制得的碘单质制取(图中加热装置已省略) ①若用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，请写出相关反应的离子方程式_______。 ②装置B的作用_______。 ③试剂X为_______，X的作用是_______。 ④氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. 分液漏斗 ④. 取少量水溶液于一试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则水溶液中含有碘单质，反之不含。 （2） ①. ②. 能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，此外作用为吸收氯气中的氯化氢气体 ③. 碱石灰 ④. 吸收多余氯气，防止污染环境，并防止空气中水蒸气进入D装置使ICl3遇水分解。 ⑤. 水浴加热 【解析】 【分析】由流程可知，灼烧后溶解，操作X为过滤，分离出含碘离子的溶液，加过氧化氢发生反应，操作Y为萃取分液，得到含碘的有机溶液，操作Z为蒸馏，分离出碘；由实验装置可知，装置A制取氯气，B中饱和食盐水可除去HCl，且观察长颈漏斗中液面可检验是否堵塞，C中干燥氯气，D中碘与氯气反应制备ICl3，试剂X为碱石灰，吸收未反应的氯气，并防止空气中的水蒸气进入D装置使三氯化碘分解。 【小问1详解】 ①加入过氧化氢后的反应的离子方程式为。 ②操作X的名称是过滤，操作Y为萃取分液，用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗。 ③检验水溶液中是否含有碘单质的方法：取少量水溶液于一试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则水溶液中含有碘单质，反之不含。 【小问2详解】 ①若用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为。 ②装置B的作用是能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，此外作用为吸收氯气中的氯化氢气体。 ③试剂X为碱石灰，X的作用是吸收多余氯气，防止污染环境，并防止空气中水蒸气进入D装置使ICl3遇水分解。 ④氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为水浴加热。 16. 某钢铁厂在炼钢过程中产生大量硫酸烧渣(主要成分为、，并含有、及微量重金属氧化物)。这些废渣若露天堆放，会因雨水淋溶导致重金属渗入土壤和地下水，造成环境污染。现拟将其转化为溶液，用于农业土壤改良和工业废水处理。工艺流程如下： （1）“酸浸”前将烧渣粉碎原因是_______。“酸浸”时，发生反应的离子方程式是_______。滤渣的主要成分是_______。 （2）“还原”时，铁粉将、还原为和。检验是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。 （3）绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，利用(2)得到的溶液经过系列操作可以制备绿矾。“系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。 （4）灼烧绿矾的化学方程式为。将绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置中，出现如下现象：①中棉团颜色褪去，体现了二氧化硫的_______性，②中棉团颜色褪去，体现了二氧化硫的_______性，④中可发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高元素浸取率 ②. ③. SiO2 （2）KSCN （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4） ①. 漂白性 ②. 还原性 ③. 【解析】 【分析】烧渣粉碎后用稀硫酸酸浸，SiO2不反应，、、转化为离子进入滤液，还原时Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+被还原为Cu，物质X中为Cu和过量铁粉，溶液经过处理得到硫酸亚铁溶液。 【小问1详解】 “酸浸”前将烧渣粉碎的原因是：增大接触面积，加快反应速率，提高元素浸取率。“酸浸”时，发生反应的离子方程式是：。滤渣的主要成分是：SiO2； 【小问2详解】 检验是否已全部被还原，证明无存在即可，遇KSCN溶液变红，故所选用试剂的化学式是：KSCN； 【小问3详解】 硫酸亚铁溶液得到绿矾晶体需要冷却结晶，故“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥； 【小问4详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，①中棉团颜色褪去，体现了二氧化硫的漂白性；二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，②中棉团颜色褪去，体现了二氧化硫的还原性；SO2为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，④中发生反应的化学方程式为：。 17. I.在2L恒温恒容密闭容器中加入和，如图是物质的量随时间的变化曲线。 回答下列问题： （1）10min时，_____(填“>”“<”或“=”)，前10min，A的平均反应速率为_____。 （2）该反应的化学方程式为_______，达到平衡时，的转化率为_______。 （3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.容器中压强不再改变 　　b.容器中气体密度不再改变 c.的质量不再改变 　　d.的物质的量浓度不再改变 （4）下列操作不能加快化学反应速率的是_______(填字母)。 a.向容器中通入氦气 　　 b.升高温度 c.使用合适的催化剂 　　d.向容器中通入气体Ｂ II.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，回答下列问题。 （5）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化：该反应中，每生成，放出(或吸收)热量_______。 （6）燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。ｂ极发生的电极反应式是_______，随着反应的进行浓度___(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ＞ ②. （2） ①. ②. 70% （3）b （4）a （5）90 （6） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 10min时，反应未达到平衡，大于，前10min，A的平均反应速率为。 【小问2详解】 25min时，的变化量之比为 ，则该反应的化学方程式为，达到平衡时，的转化率为。 【小问3详解】 a.该反应的正反应是总物质的量减小的反应，随反应进行，总压强减小，故容器中压强不再改变，能判断该反应达到平衡状态，不符合； b.混合气体的质量始终不变，容器体积也不变，密度始终不变，则混合气体的密度不随时间变化，无法判断是平衡状态，符合； c.的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，能判断该反应达到平衡状态，不符合； d.的物质的量浓度不再改变，，说明正逆反应速率相等，能判断该反应达到平衡状态，不符合； 故选a。 小问4详解】 a.往恒容的容器中充入He，反应物浓度不变，则反应速率不变，符合； b.升高温度能加快反应速率，不符合； c.使用合适的催化剂，能加快反应速率，不符合； d.向容器中通入气体Ｂ，反应物的浓度增大，反应速率加快，不符合； 故选a。 【小问5详解】 和反应生成过程中的△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，为吸热反应，反应生成2molNO吸收180kJ热量，则每生成1mol吸收热量90kJ。 【小问6详解】 a极为负极，b极为正极，ｂ极发生的电极反应式是，总反应为，则随着反应的进行浓度减小。 18. 有机物A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______；D中含氧官能团的名称为_______；反应①的反应类型为_______。 （2）写出反应⑤的化学方程式：_______。 （3）丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸。下列关于丙烯酸的说法正确的是_______(填字母)。 a.可用酸性溶液鉴别乙烯和丙烯酸 b.能发生加成反应，取代反应、中和反应 c.与互为同分异构体 d.一定条件下能发生加聚反应生成 （4）反应③的化学方程式为_______。某实验小组用下列装置模拟上述反应③的转化过程： 实验过程中，铜网的颜色变化为_______。乙装置的作用是_______。 【答案】（1） ①. CH3CH2OH(或C2H5OH) ②. 羧基 ③. 加成反应 （2） （3）bc （4） ①. ②. 红色变为黑色最后变为红色(或红色→黑色→红色) ③. 冷凝 【解析】 【分析】石油分馏后得到重油，重油裂解得到丙烯、A（乙烯）、丁二烯等产品。丙烯与氧气在催化剂加热条件下反应得到丙烯酸；乙烯与溴发生加成反应得到1,2-二溴乙烷，在一定条件下得到乙二醇；乙烯与水加成反应得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛催化氧化得到D：乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应得到E：乙酸乙酯；乙烯发生催化得到F，题中并未提到F的相关信息，F可能为环氧乙烷（）。 【小问1详解】 B为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH(或C2H5OH)，D为乙酸，含氧官能团的名称为：羧基；反应①的反应类型为加成反应。 【小问2详解】 反应⑤是乙酸、乙醇发生酯化反应，化学方程式为。 【小问3详解】 a．乙烯和丙烯酸中均含双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不可用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯酸，a错误； b．丙烯酸中含双键，能发生加成反应，含羧基，能发生中和反应、酯化反应，酯化反应属于取代反应，b正确； c．与分子式均为C3H4O2，但两者结构不同，故互为同分异构体，c正确； d．丙烯酸在一定条件下能发生加聚反应生成：，d错误； 故选bc； 【小问4详解】 反应③是乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：；实验过程中，铜网先与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜再与乙醇反应生成铜，颜色变化为：红色变为黑色最后变为红色(或红色→黑色→红色)；甲中水浴作用是加热，无水乙醇在甲水浴中变为蒸气，乙醇蒸气在铜网作用下与氧气反应生成乙醛，乙中水浴作用是冷凝，集气瓶中收集的气体成分主要为氮气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春季学期百色市普通高中期末教学质量调研测试 高一化学 (试卷总分：100分；考试时长：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 1. 2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A. 机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子材料 B. 为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C. 机器人的机身应用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料 D. 铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金和铝合金属于混合物 2. 二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 的分子结构模型为 C. 二硫化碳的电子式为 D. 的结构示意图为 3. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 有三种同分异构体 B. 甲烷和氯气物质的量比为混合，发生取代反应只生成一氯甲烷 C. 乙烯能使酸性溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同 D. 苯乙烯()分子内所有原子一定同一平面 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： 、、、K+ B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Fe2+、、 C. 强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+ D. 饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO-、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向溶液中加入金属钠： C. 盛有溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： D. 向溶液中加入过量氨水： 6. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有中子的数目为 B. 标准状况下，中含有键数目为 C. 溶液中含有的分子数目为 D. 和在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 7. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性： D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 8. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制取蒸馏水 B．证明Na2O2与水反应放热 C．实验室制NH3 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. “价—类”二维图是学习元素及其化合物的工具，a~g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示，下列说法正确的是 A. c和d均酸性氧化物 B. g受热分解得到a属于氮的固定。 C. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟 D. 浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 10. “盐水小汽车”因结构简单、制作方便而深受喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是 A. 使用前，应将Mg片用砂纸打磨干净 B. 溶液中的Cl-向Mg片一极移动 C. 溶液中的Na+在Cu片一极得电子发生还原反应 D. 负极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+ 11. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，用NaOH溶液调节pH至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 有砖红色沉淀生成 淀粉已完全水解 B 将乙烯与SO2分别通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液均褪色 两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理不同 C 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液逐渐褪色 烷烃分解产生的烯烃与溴发生了氧化反应 D 将乙醇、乙酸、浓硫酸混合共热产生的蒸气通入饱和Na2CO3溶液中 液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，且该油状液体有香味 乙醇和乙酸发生了酯化反应 A. A B. B C. C D. D 12. 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸与丙烯酸()互为同系物 C. 1 mol山梨酸与Na反应最多生成0.5 mol D. 1 mol山梨酸最多可以与3 mol 发生加成反应 13. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 则下列说法错误的是 A. 过程中实现了光能转化为化学能 B. 氢能资源丰富，属于可再生能源 C. 过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 D. 2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示 14. 向容积为 1.00L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4 和 NO2 的混合气体，发生反应： N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体 A. 64s 时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D. 前 100s 内，用 NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol·L -1·s -1 第II卷 二、非选择题：本大题4个小题，共58分。 15. 三氯化碘是一种黄色晶体，遇水易分解，熔点：，沸点：，在药物合成中用途非常广泛。某学习小组从海带中提取碘，并用于制备三氯化碘。 （1）从干海带中提取粗碘 ①写出加入过氧化氢后的反应的离子方程式_______。 ②操作X的名称是_______，操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 ③请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。 （2）利用制得碘单质制取(图中加热装置已省略) ①若用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，请写出相关反应的离子方程式_______。 ②装置B的作用_______。 ③试剂X为_______，X的作用是_______。 ④氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜加热方式为_______。 16. 某钢铁厂在炼钢过程中产生大量硫酸烧渣(主要成分为、，并含有、及微量重金属氧化物)。这些废渣若露天堆放，会因雨水淋溶导致重金属渗入土壤和地下水，造成环境污染。现拟将其转化为溶液，用于农业土壤改良和工业废水处理。工艺流程如下： （1）“酸浸”前将烧渣粉碎的原因是_______。“酸浸”时，发生反应的离子方程式是_______。滤渣的主要成分是_______。 （2）“还原”时，铁粉将、还原为和。检验是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。 （3）绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，利用(2)得到的溶液经过系列操作可以制备绿矾。“系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。 （4）灼烧绿矾的化学方程式为。将绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置中，出现如下现象：①中棉团颜色褪去，体现了二氧化硫的_______性，②中棉团颜色褪去，体现了二氧化硫的_______性，④中可发生反应的化学方程式为_______。 17. I.在2L恒温恒容密闭容器中加入和，如图是物质的量随时间的变化曲线。 回答下列问题： （1）10min时，_____(填“>”“<”或“=”)，前10min，A的平均反应速率为_____。 （2）该反应的化学方程式为_______，达到平衡时，的转化率为_______。 （3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.容器中压强不再改变 　　b.容器中气体密度不再改变 c.的质量不再改变 　　d.的物质的量浓度不再改变 （4）下列操作不能加快化学反应速率的是_______(填字母)。 a.向容器中通入氦气 　　 b.升高温度 c.使用合适的催化剂 　　d.向容器中通入气体Ｂ II.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，回答下列问题。 （5）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化：该反应中，每生成，放出(或吸收)热量_______。 （6）燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。ｂ极发生的电极反应式是_______，随着反应的进行浓度___(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 有机物A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______；D中含氧官能团的名称为_______；反应①的反应类型为_______。 （2）写出反应⑤的化学方程式：_______。 （3）丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要化工原料丙烯酸。下列关于丙烯酸的说法正确的是_______(填字母)。 a.可用酸性溶液鉴别乙烯和丙烯酸 b.能发生加成反应，取代反应、中和反应 c.与互为同分异构体 d.一定条件下能发生加聚反应生成 （4）反应③的化学方程式为_______。某实验小组用下列装置模拟上述反应③的转化过程： 实验过程中，铜网的颜色变化为_______。乙装置的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$