精品解析：安徽合肥市六校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年春季学期期末考试高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是 A. 我国是稀土大国，稀土指的是镧系元素和Sc、Y元素的总称 B. AlN高温结构陶瓷属于金属材料 C. 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料中的合成纤维 2. 劳动是一切幸福的源泉。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是 选项 生产劳动 涉及化学知识 A 部分洗涤剂中添加烷基磺酸根离子 烷基磺酸根离子在水溶液中呈现碱性 B 制作馒头时要加入小苏打 NaHCO3与发酵过程中产生的酸反应生成气体，使馒头松软 C 用卤水点豆腐 MgCl2溶液等电解质溶液使胶体聚沉 D 用NaOH和铝粉制成固体管道疏通剂 铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2 A. A B. B C. C D. D 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18 g中含有的电子数为 B. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为2.5NA D. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA 4. 正确操作是安全准确进行实验的前提。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．排气泡 B．配制NaOH溶液 实验操作 实验目的 C．萃取时放气 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 可与发生加成反应和取代反应 B. 可与溶液发生显色反应 C. 含有4种含氧官能团 D. 存在顺反异构 阅读下列材料，完成2个小题。 氧族元素的单质及其化合物应用广泛。O3与H2O2具有杀菌消毒、漂白等作用。H2S常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，由SO2与Cl2在催化剂作用下制得；过二硫酸钠(Na2S2O8)作为强氧化剂，可将Mn(II)氧化成 Mn(VII)，用于医药领域等。H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 6. 下列有关反应的方程式错误的是 A. CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. SO2Cl2 遇水水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl C. CuSe和浓硫酸反应：CuSe+H2SO4(浓)=CuSO4+H2Se D. 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO+4e-+3H2O=Te+6OH- 7. 下列有关物质结构与性质的比较中，正确的是 A. 键角：H2O<H2S B. 氧化性：> C. 热稳定性：H2O<H2Se D. 硫元素化合价：Na2S2O8 >SO2Cl2 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 9. 如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X>Y>W B. 图中X原子的杂化方式为sp2 C. Z元素以原子的形态与Re2+配位 D. ZY2与Z2Y分子的空间构型均为V形 10. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 11. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 后者存在的分子内氢键使分子间作用力大于前者 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A. A B. B C. C D. D 12. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与Na2CO3溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 1mol该物质最多消耗4mol H2 13. 依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 B Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有4个O原子 B. 晶胞中分子的取向相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. ⅣA族、VA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．配位键 （2）Ge的基态原子简化电子排布式为_____。 （3）早在青铜器时代，人类就认识了锡。SnCl2分子的VSEPR模型名称是_________。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____________________。 物质 熔点/ 442 29 143 （4）关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。(填标号) A. 基态P原子轨道上的电子自旋方向相同 B. 的半径小于的半径 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 的最外层电子数为18 （5），其中的N原子杂化方式为_______；比较键角中的_______中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由_______。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。 （2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是_____。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_____。 （4）“沉锰”步骤中，生成2.0 mol MnO2，产生的物质的量为_____。 （5）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_____。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_____。 （7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____________。 17. 2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。 a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨 （2）噻吩沸点低于吡咯( )的原因是_______。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。 （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是_______。 （6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水的作用为_______。 （7）产品的产率为_______(用计算，精确至0.1%)。 18. 偶氮染料是一种重要的合成染料，一种偶氮染料G的合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________，B生成C的反应类型为___________。 （3）C转化成D的过程中有和另一种气体产生，该过程的化学反应方程式为___________。 （4）资料显示，D具有弱酸性。一方面原因是苯环与两个羰基之间存在共轭体系，氮原子上的孤对电子能参与共轭，分散了氮氢键解离后形成的负电荷，使负离子更稳定，增强了酸性；另一方面原因是___________。 （5）的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。写出一种核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式___________。 a．苯环上只有两个处于对位的取代基 b．含有和两个 （6）请参照上述合成路线，设计以苯为原料制备的合成路线___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期期末考试高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是 A. 我国是稀土大国，稀土指的是镧系元素和Sc、Y元素的总称 B. AlN高温结构陶瓷属于金属材料 C. 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料中的合成纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀土元素是镧系元素和Sc、Y元素的总称，该说法正确，A不符合题意； B．AlN高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，该说法错误，B符合题意； C．火箭动力来源于燃料的燃烧反应，燃烧属于氧化还原反应，反应释放大量能量提供动力，该说法正确，C不符合题意； D．芳纶是芳香族聚酰胺纤维，属于高分子材料中的合成纤维，该说法正确，D不符合题意； 故选B。 2. 劳动是一切幸福的源泉。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是 选项 生产劳动 涉及化学知识 A 部分洗涤剂中添加烷基磺酸根离子 烷基磺酸根离子在水溶液中呈现碱性 B 制作馒头时要加入小苏打 NaHCO3与发酵过程中产生的酸反应生成气体，使馒头松软 C 用卤水点豆腐 MgCl2溶液等电解质溶液使胶体聚沉 D 用NaOH和铝粉制成固体管道疏通剂 铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷基磺酸根离子在水溶液中不发生水解，不显碱性，烷基磺酸根中烷基是疏水基团、磺酸根是亲水基团，符合表面活性剂的结构特点，可通过乳化作用去除油污，二者无关联，A不符合题意； B．小苏打是，可与发酵过程产生的酸反应生成气体，使馒头松软，二者有关联，B符合题意； C．豆浆属于胶体，卤水中的等电解质可使胶体发生聚沉，从而制得豆腐，二者有关联，C符合题意； D．铝粉与溶液反应会生成且放出大量热量，可起到疏通管道的作用，二者有关联，D符合题意； 故选A。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18 g中含有的电子数为 B. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为2.5NA D. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个含10个电子，故电子总数为，A错误； B．和反应生成，但体系存在平衡，充分反应后分子数小于，B错误； C．中的价层电子对数为，中氙的价层电子对数为，C错误； D．环己烷（）和戊烯（）最简式均为，混合物含，碳原子数目为，D正确； 故选D。 4. 正确操作是安全准确进行实验的前提。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．排气泡 B．配制NaOH溶液 实验操作 实验目的 C．萃取时放气 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡方法正确，故A符合题意； B．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却至室温后，再转移至容量瓶，故B不符合题意； C．萃取时放气，应该如图，打开中间活塞放气，故C不符合题意； D．氢气可在氯气中燃烧，而不是氯气能在氢气中燃烧，应将点燃的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中，故D不符合题意； 故选A。 5. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 可与发生加成反应和取代反应 B. 可与溶液发生显色反应 C. 含有4种含氧官能团 D. 存在顺反异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物X中存在碳碳双键，能和发生加成反应，苯环连有酚羟基，下方苯环上酚羟基邻位有氢原子，可以与发生取代反应，A正确； B．化合物X中有酚羟基，遇溶液会发生显色反应，B正确； C．化合物X中含有酚羟基、醛基、酮羰基、醚键4种含氧官能团，C正确； D．该化合物中只有一个碳碳双键，其中一个双键碳原子连接的2个原子团都是甲基，所以不存在顺反异构，D错误； 故选D。 阅读下列材料，完成2个小题。 氧族元素的单质及其化合物应用广泛。O3与H2O2具有杀菌消毒、漂白等作用。H2S常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，由SO2与Cl2在催化剂作用下制得；过二硫酸钠(Na2S2O8)作为强氧化剂，可将Mn(II)氧化成 Mn(VII)，用于医药领域等。H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 6. 下列有关反应的方程式错误的是 A. CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. SO2Cl2 遇水水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl C. CuSe和浓硫酸反应：CuSe+H2SO4(浓)=CuSO4+H2Se D. 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO+4e-+3H2O=Te+6OH- 7. 下列有关物质结构与性质的比较中，正确的是 A. 键角：H2O<H2S B. 氧化性：> C. 热稳定性：H2O<H2Se D. 硫元素化合价：Na2S2O8 >SO2Cl2 【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A．难溶于稀酸，离子方程式为：，A正确； B．水解时产物为、，化学方程式为：，B正确； C．根据题意，具有强还原性，浓硫酸是强氧化剂，二者会发生氧化还原反应，无法生成，正确方程式  ，C错误； D．阴极发生得电子的还原反应，中为+4价，得4个电子生成0价，碱性环境下电极反应式为：，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．和的中心原子的价层电子对数均为：，配位原子数均为2，孤电子对数均为2，空间构型均为V形。的电负性大于，成键电子对离中心原子更近，排斥力更大，故键角：，A错误； B．根据题干信息，可将氧化为，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，B正确； C．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：，故热稳定性：，C错误； D．存在1个过氧键，Na为+1价，8个氧原子中有2个为-1价，其余为-2价，故为+6价；中Cl为-1价，O为-2价，为+6价，二者硫元素化合价相等，D错误； 故选B。 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 9. 如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X>Y>W B. 图中X原子的杂化方式为sp2 C. Z元素以原子的形态与Re2+配位 D. ZY2与Z2Y分子的空间构型均为V形 【答案】C 【解析】 【分析】短周期中为黄绿色气体，为；标准状况下和等密度则摩尔质量相等，结合原子序数依次增大，可知为（摩尔质量28 g/mol），为，故为C、为、为。 【详解】A．同周期第一电离能呈增大趋势，但的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能：，A正确； B．图中原子位于含氮芳香杂环中，参与形成平面大π键，杂化方式为，B正确； C．配合物整体带1个单位正电荷，带2个单位正电荷，其余配体（3个、2个中性杂环）均为电中性，因此需带1个单位负电荷，即，C错误； D．中心有2个成键电子对、1对孤电子对，空间构型为V形；中心有2个成键电子对、2对孤电子对，空间构型也为V形，D正确； 故选C。 10. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意； C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意； 答案D。 11. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 后者存在的分子内氢键使分子间作用力大于前者 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子晶体配位数与阳离子半径正相关，半径大于，因此中配位数更高，A正确； B．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，碘和四氯化碳均为非极性分子，因此碘易溶于四氯化碳，B正确； C．邻硝基苯酚存在分子内氢键，分子间作用力更弱，对硝基苯酚存在分子间氢键，分子间作用力更强，因此邻硝基苯酚熔点更低，选项中对硝基苯酚的氢键类型描述错误，C错误； D．物质导电需要存在可自由移动的带电粒子，离子液体中含有可移动的阴、阳离子，因此导电性良好，D正确； 故选C。 12. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与Na2CO3溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 1mol该物质最多消耗4mol H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿魏萜宁分子中含有酚羟基，根据苯酚的酸性强于，可知阿魏萜宁能与溶液反应，A正确； B．阿魏萜宁分子中含有醇羟基，与醇羟基相连的碳原子的3个不同化学环境的邻位碳原子上均有氢原子，因此消去反应产物最多有3种，B错误； C．阿魏萜宁分子中含有酯基，酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，可以发生加聚或缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基，可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确； D．阿魏萜宁分子中的碳碳双键、苯环能与氢气发生加成反应，因此1 mol该物质最多消耗4 mol H2，D正确； 故答案选B。 13. 依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 B Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，加入溶液会消耗，使生成物浓度减小，平衡正向移动，溶液变黄，无法得出“增大生成物浓度平衡逆移”的结论，A符合题意； B．只能与酸反应生成盐和水，属于中强碱，既能与酸又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，可说明碱性强于，B不符合题意； C．与反应会生成特征蓝色沉淀，该反应是检验的特征反应，可证明原溶液含，C不符合题意； D．反应中被还原为砖红色，元素化合价降低，说明乙醛被氧化，体现了乙醛的还原性，D不符合题意； 故答案选A。 14. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有4个O原子 B. 晶胞中分子的取向相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含(12×+1)个SO2分子，含有8个O原子，A错误； B．由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误； C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误； D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. ⅣA族、VA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．配位键 （2）Ge的基态原子简化电子排布式为_____。 （3）早在青铜器时代，人类就认识了锡。SnCl2分子的VSEPR模型名称是_________。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____________________。 物质 熔点/ 442 29 143 （4）关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。(填标号) A. 基态P原子轨道上的电子自旋方向相同 B. 的半径小于的半径 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 的最外层电子数为18 （5），其中的N原子杂化方式为_______；比较键角中的_______中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由_______。 【答案】（1）bd （2） （3） ①. 平面三角形 ②. 属于离子晶体，熔点较高；、、属于分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力（范德华力）逐渐增强，熔点逐渐升高 （4）AC （5） ①. ②. < ③. 有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大，键角变小 【解析】 【小问1详解】 由和构成，存在离子键；内部两个碳原子之间以三键结合，属于同种非金属元素原子之间形成的非极性共价键。因此，该化合物中不存在极性共价键和配位键，故选bd； 【小问2详解】 （锗）是第32号元素，位于元素周期表第四周期第ⅣA族，其基态原子的简化电子排布式为； 【小问3详解】 分子中，中心原子的价层电子对数为 ，因此其VSEPR模型名称为平面三角形； 根据表格数据，的熔点（）显著高于其他三种卤化物，说明属于离子晶体；而、、的熔点较低，属于分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力（范德华力）逐渐增强，熔点逐渐升高； 【小问4详解】 A．根据洪特规则，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，3个电子分占3个p轨道，故基态原子轨道上的3个电子自旋方向相同，A正确； B．和核电荷数相同，核外电子数越少，离子半径越小，故的半径大于的半径，B错误； C．的金属性比强，电负性，因此与的电负性差值大于与的电负性差值，电负性差值越大，离子键成分的百分数越大，故，C正确； D．的基态电子排布式为，是失去轨道上的3个电子形成的，其最外层（第四层）电子数为2（即），D错误； 故选AC； 【小问5详解】 中的原子与2个原子和1个原子形成3个键，且含有1对孤电子对，价层电子对数为4，故杂化方式为。 在中，的原子上含有1对孤电子对，而在中，的原子形成4个键，没有孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致中的键角被压缩，因此键角。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。 （2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是_____。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_____。 （4）“沉锰”步骤中，生成2.0 mol MnO2，产生的物质的量为_____。 （5）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_____。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_____。 （7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____________。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2） （3） （4） （5） （6） （7）用NaOH调节溶液pH为8.2至12之间，静置后过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，锌及其他+2价金属氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液中；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；向再一次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3和含的滤液。据此分析作答。 【小问1详解】 Co的原子序数为27，其基态原子的电子排布式为，有4个电子层，因此位于第四周期；其价电子排布式为，属于第Ⅷ族； 【小问2详解】 由分析可知，“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其他+2价金属氧化物(除铅元素转化为硫酸铅沉淀外)均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，则CoO发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，由题中条件：，此时溶液中，则； 【小问4详解】 “沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+氧化成二氧化锰除去，的化合价由+2升至+4；被还原为，中两个-1价O原子降至-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，得到配平的离子反应方程式为，因此生成2.0 mol MnO2，产生H+的物质的量为8.0 mol； 【小问5详解】 “沉锰”步骤中，同时也将氧化为，在“沉淀”步骤中用调节pH=4，根据题中与溶液关系图可知，此时可以完全沉淀为，因此分离出的滤渣是； 【小问6详解】 “沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO将氧化为，被还原为，反应发生在酸性介质中，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，其反应的离子方程式为； 【小问7详解】 根据题中条件，“沉钴”后滤液的pH=5.0~5.5，溶液中有存在，根据与溶液关系图可知， 时，全部转化为沉淀；pH＞12后会转化为重新溶解，因此从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH至8.2~12，静置后过滤、洗涤、干燥。 17. 2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。 a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨 （2）噻吩沸点低于吡咯( )的原因是_______。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。 （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是_______。 （6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水的作用为_______。 （7）产品的产率为_______(用计算，精确至0.1%)。 【答案】（1）c （2） 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高 （3）2+2Na2+H2 （4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热 （5）将NaOH中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全 （6） ①. 球形冷凝管和分液漏斗 ②. 除去水 （7）70.0% 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c。 【小问2详解】 噻吩沸点低于吡咯( )的原因是： 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中和Na反应生成2-噻吩钠和H2，化学方程式为：2+2Na2+H2。 【小问4详解】 步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。 【小问5详解】 2-噻吩乙醇钠水解生成-噻吩乙醇的过程中有NaOH生成，用盐酸调节的目的是将NaOH中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全。 【小问6详解】 步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有机相中加入无水的作用是：除去水。 【小问7详解】 步骤Ⅰ中向烧瓶中加入液体A和金属钠，Na的物质的量为，步骤Ⅱ中Na完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0.2mol2-噻吩乙醇，产品的产率为=70.0%。 18. 偶氮染料是一种重要的合成染料，一种偶氮染料G的合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________，B生成C的反应类型为___________。 （3）C转化成D的过程中有和另一种气体产生，该过程的化学反应方程式为___________。 （4）资料显示，D具有弱酸性。一方面原因是苯环与两个羰基之间存在共轭体系，氮原子上的孤对电子能参与共轭，分散了氮氢键解离后形成的负电荷，使负离子更稳定，增强了酸性；另一方面原因是___________。 （5）的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。写出一种核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式___________。 a．苯环上只有两个处于对位的取代基 b．含有和两个 （6）请参照上述合成路线，设计以苯为原料制备的合成路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1）邻甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸) （2） ①. ②. 取代反应 （3） + CO(NH2)2 + CO2↑ + NH3↑； （4）羰基的吸电子效应使氮原子上的电子云密度降低，增强了氮氢键的极性，氢原子更容易以氢离子的形式电离出去，增强了酸性 （5） ①. 7 ②. 或； （6） 【解析】 【分析】已知B的分子式为C8H6O4，结合A与C的结构可推出B为；B发生分子内脱水生成C；C与尿素反应生成D、CO2和NH3；D先发生苯环的硝化反应，之后硝基被还原成氨基；F与发生取代反应生成G和HCl。 【小问1详解】 A为邻甲基苯甲酸（2-甲基苯甲酸）； 【小问2详解】 由分析可知B的结构简式为；B发生自身分子内脱水得到C和H2O，属于取代反应； 【小问3详解】 C与尿素反应生成D，由原子守恒可知除生成CO2外，还生成了NH3，故反应的化学方程式为 + CO(NH2)2 + CO2↑ + NH3↑； 【小问4详解】 D的羰基结构的吸电子效应使得N原子上的电子云密度降低，增大了N－H键的极性，使得N－H键更容易断裂，酸性增强； 【小问5详解】 由题可知苯环上的两个取代基有如下7种组合（/－NH2、/－NH2、/－CH2NH2、CH3CH2－/、/－CH3、/－CH3、/－CH3、）；其中满足核磁共振氢谱峰面积比为的同分异构体为、； 【小问6详解】 依题可参照D→E→F→G的合成过程，具体路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $