精品解析：安徽省A10联盟2025-2026学年高二下学期7月初期末质量检测 化学（B卷）试题

2024级高二7月 化学 满分100分，考试时间75 请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 K：39 Fe：56 Ni：59 Cu：64 1. 馆藏文物是中华文化源远流长的历史见证。下列文物主要由蛋白质制成的是 A．司母戊鼎 B．八宝纹盖碗 C．老子出关图 D．明犀角杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．司母戊鼎为青铜器，主要成分是铜合金，属于金属材料，不是蛋白质，A错误； B．八宝纹盖碗为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是蛋白质，B错误； C．老子出关图的载体纸张主要成分是纤维素，墨的主要成分是炭黑，均不是蛋白质，C错误； D．明犀角杯的原料为犀牛角，动物角的主要成分为蛋白质，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B. 的VSEPR模型： C. 乳酸分子手性异构： D. 分子中键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基上与O相连的H和醛基的O之间形成，而图中虚线连接羟基O与醛基的H。醛基H与C相连，电负性差小无法形成氢键，A错误； B．Se为VIA 族元素，中心Se价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图中存在孤电子对，对应模型为三角锥形，B错误； C．乳酸分子的中心碳原子为手性碳，连接4种不同基团，图示两个结构互为镜像、不能重合，属于手性异构，C正确； D．中C采取杂化，杂化轨道为一头大一头小的结构，与H的1s轨道重叠形成σ键，图中C的轨道为未杂化的p轨道，D错误； 故答案选C。 3. 下列有机物的命名正确的是 A. ：2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 B. ：乙二酸二乙酯 C. ：邻羟基甲苯 D. ：2，2-二甲基-3-丁炔 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃命名需选最长碳链为主链，该有机物2位连有乙基说明主链选择错误，最长碳链含6个碳原子，正确命名为2，3，4，4-四甲基己烷，A错误； B．该有机物是乙二酸与两分子乙醇发生酯化反应生成的酯，命名为乙二酸二乙酯，B正确； C．苯环上羟基的优先级高于烷基，应以苯酚为母体，甲基为取代基，正确命名为邻甲基苯酚（或2-甲基苯酚），C错误； D．炔烃命名需从靠近碳碳三键的一端编号，三键位于1号碳，3号碳连有两个甲基，正确命名为3，3-二甲基-1-丁炔，D错误； 故选B。 4. 有机物G是合成强效阿片类镇痛药阿法诺啡的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关G的说法正确的是 A. 分子中存在4个键 B. 用质谱法检测含有3种官能团 C. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D. 能发生水解、氧化、加成、消去等反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中苯环上的甲氧基含2个键，酯基中含3个键（羰基中1个、结构中2个），共5个键，A错误； B．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，检测官能团应使用红外光谱法，B错误； C．分子中含有氨基，可与盐酸反应生成盐；含有酯基，可与氢氧化钠溶液发生水解反应，因此既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．分子中酯基可发生水解反应，苯环可发生加成反应，有机物可发生氧化反应，但不存在醇羟基、卤原子等能发生消去反应的官能团，无法发生消去反应，D错误； 故选C。 5. 辛酸拉尼米韦为一种新型神经氨酸酶抑制剂，结构简式如图所示，1 mol辛酸拉尼米韦最多消耗、NaOH的物质的量之比为 A. 2：5：4 B. 1：2：3 C. 2：2：3 D. 3：5：3 【答案】B 【解析】 【详解】1 mol该物质中，含1 mol碳碳双键发生加成反应，消耗1 mol ；分子中可与加成的基团是1mol 碳碳双键和碳氮双键，共消耗2 mol ；1 mol羧基、1 mol酯基、1 mol酰胺键分别与反应，共消耗4 mol ，三者物质的量之比为1：2：3，B正确。 阅读材料，我国在化工历史上作出了诸多具有里程碑意义的贡献，涵盖古代技术实践、近代民族工业奠基以及现代科技突破等多个阶段。蔡伦改进造纸工艺，利用植物纤维通过蒸煮、沤泡等化学处理制成轻便耐用的纸张，推动人类文明传播；湿法炼铜(胆铜法)：“曾青得铁则化为铜”是世界上最早的湿法冶金技术；唐代黑火药发明：由硝石、硫磺、木炭按科学配比组成，为世界最早炸药奠定化学工业基础；侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；青蒿素发现：屠呦呦团队成功提取抗疟药物青蒿素，显著降低疟疾死亡率，获诺贝尔生理学或医学奖；中科院大连化物所开发出合成气(和CO)制备清洁燃料乙醇(燃烧热为)的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。完成问题。 6. 下列说法正确的是 A. 纤维素和淀粉互为同分异构体 B. 熔点： C. 键角： D. (青蒿素)含有6个手性碳原子 7. 下列化学反应表示错误的是 A. 纤维素水解：(葡萄糖) B. 湿法炼铜： C. 乙醇燃烧的热化学方程式： D. 黑火药爆炸： 【答案】6. C 7. C 【解析】 【6题详解】 A．淀粉和纤维素的化学式均为，但聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．属于分子晶体，属于离子晶体，一般离子晶体熔点高于分子晶体，故熔点，B错误； C．中心原子价层电子对数，为正四面体结构，键角为；为三角锥形，孤对电子对成键电子对的排斥作用更强，使键角小于，故键角，C正确； D．手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子，该青蒿素结构中含有7个手性碳原子，，D错误； 故选C； 【7题详解】 A．纤维素在浓硫酸催化下水解最终生成葡萄糖，方程式书写符合反应事实，A不符合题意； B．湿法炼铜是铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，方程式书写正确，B不符合题意； C．燃烧热要求1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中氢元素对应的稳定氧化物为液态，乙醇燃烧的热化学方程式：   ，C符合题意； D．黑火药爆炸的反应配平正确，符合反应事实，D不符合题意； 故选C。 8. 下列实验装置、操作或现象描述正确的是 A．检验乙炔的还原性 B．加入乙醇后有白色固体析出 C．测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，溶液可除去杂质，剩余乙炔能使酸性溶液褪色，可检验乙炔的还原性，A正确； B．在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇后析出的是蓝色的晶体，不是白色固体，B错误； C．测定中和反应热需要测量反应前后的温度变化，该装置缺少温度计，无法完成测定，C错误； D．1-溴丙烷消去反应生成丙烯，但加热时会有乙醇挥发，乙醇也能使酸性溶液褪色，会干扰丙烯的检验，D错误； 故选A。 9. 下表为某一有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是 试剂 溶液 溶液 新制 现象 溶液显色 有气体放出 无砖红色沉淀生成 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质不含酚羟基，不能使溶液显色，A错误； B．该物质不含酚羟基，不能使溶液显色，且含有醛基，能与新制反应生成砖红色沉淀，B错误； C．该物质不含酚羟基和羧基，不能使溶液显色，也不能与反应放出气体，且含有醛基，能与新制反应生成砖红色沉淀，C错误； D．该物质含有酚羟基，能使溶液显色；含有羧基，酸性强于碳酸，能与反应放出气体；不含醛基，不能与新制反应生成砖红色沉淀，D正确； 故选D。 10. 一种用于制备杀虫剂灭蝇胺的关键中间体的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的原子序数与周期序数相等，Y、Z在同一周期，Y的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，基态W的核外电子有5种不同的能量。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 分子极性： C. 简单氢化物沸点： D. X、Y、Z形成的化合物不可能为离子晶体 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素；X的原子序数与周期序数相等，且X在结构中只形成1个共价键，推得X为H；Y的一种同素异形体是自然界最硬的物质（金刚石），推得Y为C；Y、Z同周期（第二周期），Z原子序数大于C，且结构中Z通常形成3个共价键，推得Z为N；基态W的核外有5种不同能量的电子，说明W有5个不同能级（1s、2s、2p、3s、3p），且W只形成1个共价键，原子序数大于N，推得W为Cl，据此分析； 【详解】A．基态未成对电子数： H(X)：1个，C(Y)：2个，N(Z)：3个，Cl(W)：1个，顺序为，A错误； B．分子极性： ​为​，中心原子价层电子对数，正四面体对称结构，属于非极性分子；​为​，中心原子价层电子对数，三角锥形，属于极性分子，极性：，B错误； C． Z的氢化物为，分子间存在氢键，沸点最高；W的氢化物为，Y的氢化物为，相对分子质量大于​，范德华力更大，沸点更高，故沸点顺序：，即，C正确； D．X(H)、Y(C)、Z(N)可形成离子晶体如（由​和构成，含离子键，属于离子晶体），D错误； 故选C。 11. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 选项 事实 原因解释 A 花生油使酸性溶液褪色 花生油中含酯基官能团 B 常温常压下，为气态，为液态 和均为极性分子，H₂O分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力 C 的硬度比金刚石的大 原子半径：C>N，键长C-C>C-N，故C-N键能大 D 乙烷、乙烯、乙炔的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．花生油使酸性溶液褪色是因为花生油中含有碳碳双键，酯基不与酸性高锰酸钾反应，A错误； B．是直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，解释中“为极性分子”的表述错误，B错误； C．和金刚石都属于原子晶体，原子半径，因此键长，键能，共价键键能越大原子晶体硬度越大，C正确； D．乙烷、乙烯、乙炔的中心碳原子均无孤电子对，键角依次增大是因为中心C的杂化类型分别为、、，杂化轨道中s轨道占比越高键角越大，D错误； 故选C。 12. 在作用下，烯醇和烯烃可以合成环烯醚，反应如下： 下列说法正确的是 A. X、Y、Z分子中碳原子都有2种杂化方式 B. Y具有顺反异构 C. Z分子中的所有原子可能共平面 D. X能与银氨溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．X、Y、Z中的碳原子均存在杂化的碳原子如苯环、双键、羰基的碳，和杂化的碳原子如饱和烷基的碳，有两种杂化方式，A正确； B．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子均连接2种不同的基团，Y中双键一端的碳原子连接2个氢原子，不满足顺反异构的条件，B错误； C．Z分子中存在甲基、饱和叔碳等杂化的碳原子，具有四面体空间结构，所有原子不可能共平面，C错误； D．银氨溶液可与醛基发生特征反应，X分子中无醛基，不能与银氨溶液反应，D错误； 故答案选A。 13. 某工厂利用镍矿(主要成分为NiS，含少量和CuS)制备超细镍粉，物质转化流程如下(部分反应条件已略去)： 已知：滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在。下列说法错误的是 A. “氧压氨浸”时，加压的目的是增大氧气的溶解度，加快反应速率 B. 滤液1中铜的主要存在形式为 C. “转化”步骤中，理论上每转化，消耗的物质的量为2 mol D. 滤液3浓缩结晶得到的可用于生产化肥 【答案】B 【解析】 【分析】镍矿的主要成分为，含少量和，在“氧压氨浸”操作中通入空气、加入氨水，滤液1含有、、、，浸渣为；“部分蒸氨沉铜”时挥发逸出的气体为，转化为CuS沉淀；向滤液2中通入足量O2，将滤液2中剩余的充分氧化为，最后通过H2还原，得到Ni粉，滤液3中的主要成分为硫酸铵。据此分析作答。 【详解】A．“氧压氨浸”时，加压可增大氧气的溶解度，提高氧气浓度，加快浸出速率，A正确； B．“氧压氨浸”过程中，铜离子与结合形成稳定的，则滤液1中铜的主要存在形式为，B错误； C．“转化”步骤中，被氧化为，S的化合价由+2升至+6；被还原为，O的化合价由0降至-2。则每转化1 mol，转移电子数为，根据得失电子守恒，消耗的物质的量为2 mol，C正确； D．由分析可知，滤液3中的主要成分为硫酸铵，经浓缩结晶后得硫酸铵晶体，可用于生产氮肥，D正确。 故答案选B。 14. 25℃时，用溶液溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[、pH及微粒分布分数[，X表示或]的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线1、2、3分别代表 B. 的水解平衡常数约为 C. x、y溶液中水电离的 D. z点溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】向中滴加，随滴定分数增大：的物质的量逐渐减小，分布分数逐渐降低，因此下降的曲线1代表；先增大，达到最大值后逐渐减小，因此先升后降的曲线2代表；的物质的量逐渐增大，分布分数逐渐升高，因此一直上升的曲线3代表；。 【详解】A．根据分析可知，曲线1、2、3分别代表，A错误； B．的水解反应：，水解常数： ， x点是曲线1（）和曲线2（）交点，此时，pH=4，即，因此，B正确； C．x点溶质为等物质的量的和，溶液，电离出抑制水的电离，因此水电离出的；y点溶质为，，水解促进水的电离，水电离的，但x点不满足，C错误； D．z点，由物料守恒得，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 苯甲酰甲酸乙酯(，)是一种黄色液体有机物，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是合成除草剂苯嗪草酮的关键中间体。某化学兴趣小组按如下步骤制备苯甲酰甲酸乙酯： a．在100 mL仪器X中依次加入29.1 mL(0.5 mol)乙醇、43.48 mL(0.4 mol)苯甲酰甲酸和1.00 mL环己烷。 b．用烧瓶夹将仪器X固定在铁架台及电炉之上，在中间瓶口连接事先装有2.00 mL水的分水器及球形冷凝管，在右侧瓶口插入温度计并使温度计水银球没入液面以下，实验装置如下图所示。 c．加热，形成浊液。继续升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在90℃，待分水器全部被水充满后继续回流30 min，停止反应，得到苯甲酰甲酸乙酯粗产品。 查阅资料得知： ①相关物质的密度、沸点、溶解性如表所示： 物质 密度/() 沸点/℃ 溶解性 乙醇 0.79 78.3 易溶于水和有机溶剂 苯甲酰甲酸 1.38 147 可溶于水，易溶于有机溶剂 环己烷 0.78 80.7 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 苯甲酰甲酸乙酯 1.12 138-139 不溶于水，易溶于有机溶剂 ②仪器b为分水器，“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出。 请回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）加热时，生成苯甲酰甲酸乙酯的化学方程式为___________；加入环己烷的目的是___________；分水器上层的液体的主要成分为___________。 d．提纯粗产品 （3）操作1的名称是___________。 （4）操作3不需要用到的仪器有___________(填标号)。 （5）有机相2中加入的干燥剂可选用___________ A. 浓 B. 固体NaOH C. 无水 D. 碱石灰 （6）步骤d中加入饱和碳酸氢钠溶液直至无气体产生目的是___________。苯甲酰甲酸乙酯的产率为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） 三颈烧瓶（或三口烧瓶） （2） ①. ②. 与水形成共沸物，将反应生成的水带出体系，促使平衡正向移动，提高产率 ③. 环己烷和乙醇 （3） 分液 （4） ae （5）C （6） ①. 除去未反应的苯甲酰甲酸 ②. 【解析】 【分析】苯甲酰甲酸与乙醇酯化制备苯甲酰甲酸乙酯粗产品中混有苯甲酰甲酸、乙醇、环己烷等；操作1：分液（萃取分液），初步洗去体系中水溶性杂质小分子酸 、 醇等；有机相1用饱和溶液洗涤：中和残留有机酸、除去酸性杂质，避免产物酯水解；饱和NaCl（食盐水）洗涤至中性：降低酯在水中的溶解度，减少产物损失；每次洗涤后均进行分液，得到洗涤后的有机相2；操作2：干燥 + 过滤向有机相2加入干燥剂（常用无水​、无水、无水碳酸钾），充分振荡静置后过滤除去固体干燥剂，得到干燥无水的有机相3；操作3：蒸馏（减压蒸馏为主），对干燥有机相3进行蒸馏，分离萃取溶剂与目标产物苯甲酰甲酸乙酯。 【小问1详解】 从装置图可以看出，X是带三个瓶口的反应容器，名称为三颈烧瓶（三口烧瓶）； 【小问2详解】 苯甲酰甲酸与乙醇的酯化反应，可逆，加热条件下生成产物酯和水，方程式为；酯化反应为可逆反应，环己烷可以和水形成共沸混合物，将生成的水带出反应体系，使平衡正向移动，从而提高酯的产率；环己烷、乙醇密度都小于水，因此分水器上层有机相的主要成分为环己烷和乙醇； 【小问3详解】 操作1将混合物分为互不相溶的水相和有机相，操作名称为分液； 【小问4详解】 操作3是蒸馏（根据沸点差异分离提纯有机产物），蒸馏需要酒精灯加热、直形冷凝管冷凝、锥形瓶接收馏分，不需要用于分液的分液漏斗和用于配制溶液的容量瓶，故答案选； 【小问5详解】 A．浓硫酸为酸性液体，腐蚀性强，不能作固体干燥剂，且酸性条件下可能促进酯水解，A不符合题意； B．NaOH是强碱，会使酯发生水解，B不符合题意； C．无水硫酸镁是中性固体干燥剂，不与酯反应，适合干燥，C符合题意； D．碱石灰为碱性干燥剂，会促进酯水解，D不符合题意； 故选C。 【小问6详解】 粗产品中残留未反应的苯甲酰甲酸，饱和碳酸氢钠可以与酸反应生成可溶于水的盐，从而除去酸性杂质； 投料中苯甲酰甲酸为，是限量反应物，理论产量为：，实际产量为，因此产率为：。 16. 一种型配体的含镍配合物能高效催化水制氢，其制备过程如下图所示： 回答下列问题： （1）基态S原子的最外层电子排布图为___________，该原子核外电子有___________种不同的空间运动状态。 （2）下列状态的镍中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）的沸点小于，其原因是___________；熔化需要克服的作用力是___________。 （4）中Ni的化合价为___________，Ni的配位数与配体数之比为___________。 （5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。 图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附的数目为___________。是一种贮氢的金属化合物。在晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，位于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为的摩尔质量为，则和Ni原子的最短距离为___________nm(用含d、M、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 9 （2）B （3） ①. 分子间能形成氢键，不能形成分子间氢键 ②. 离子键 （4） ①. +2 ②. 2：1 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 基态S原子的核外电子排布为，最外层（第三层）电子排布图为；原子核外每个轨道对应一种空间运动状态，S原子共占据个轨道，故有种不同空间运动状态； 【小问2详解】 电离最外层一个电子的能量规律：逐级电离能递增，且基态原子、离子电离能大于激发态： A是基态Ni原子，电离第一个电子，能量小；C是激发态Ni原子，能量更高，电离能小于A；B是基态，电离第二个电子，电离能远大于A；D是激发态，能量高于B，电离能小于B， 因此所需能量最大的是B； 【小问3详解】 二者均为分子晶体，分子间能形成氢键，不能形成分子间氢键，分子间作用力更强，因此沸点更高；是离子化合物，熔化需要克服离子键； 【小问4详解】 配体中配体为中性，2个配体总共带2个单位负电荷，化合物整体中性，因此Ni化合价为； 由图可知，该配合物中Ni的配位数为6，配体是1个有机大分子、2个，总配体数为，因此Ni的配位数与配体数之比为2：1； 【小问5详解】 ① 晶胞中La位于顶点，均摊得；位于棱和面心，均摊得，因此含的合金可吸附​的数目为； ② ​晶胞中，Ni位于顶点和面心，均摊得，晶胞含4个，晶胞质量，由得晶胞边长； 和Ni的最短距离为晶胞内体对角线的，即，代入得最短距离为： 。 17. 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及的反应 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓 物质 摩尔生成焓/kJ/mol 则___________kJ/mol。 （2）下列关于反应Ⅰ的随温度T(K)的变化趋势正确的是___________。 A. B. C. D. （3）向初始时压强为118 kPa的恒容密闭容器中分别充入，发生反应I和Ⅱ，平衡转化率和平衡时选择性随温度的变化如图中所示：(已知的选择性=) ①平衡转化率先下降后上升的原因为___________。 ②240℃时，10 min达到平衡，0~10 min内，的平均反应速率___________。反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留2位有效数字，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （4）中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①电极a的电极反应式___________。 ②工作一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”) （5）工业上也可用一氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，研究该反应可能的历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，该历程能量变化如图所示： ①其中决速步骤的能垒为___________eV。 ②虚线框内最有可能发生的反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）-49.3 （2）D （3） ①. 反应I ，反应Ⅱ ；温度升高时，反应I平衡逆向移动使转化率降低，反应Ⅱ平衡正向移动使转化率升高；低温时反应I的影响占主导，转化率下降，高温时反应Ⅱ的影响占主导，转化率升高 ②. 3.3 ③. 0.073 （4） ①. ②. 减小 （5） ①. 0.8 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据摩尔生成焓定义，ΔH1​=∑(生成物摩尔生成焓) −∑(反应物摩尔生成焓)，单质摩尔生成焓为0，代入数据得： ； 【小问2详解】 反应I ，且反应后气体物质的量减少，故熵变，将看作一次函数，斜率（斜率为正），截距（时），对应直线为选项D； 【小问3详解】 ① 反应I ，反应Ⅱ ；温度升高时，反应I平衡逆向移动使转化率降低，反应Ⅱ平衡正向移动使转化率升高；低温时反应I的影响占主导，转化率下降，高温时反应Ⅱ的影响占主导，转化率升高； ②240℃时，转化率为30%，甲醇选择性为60%： 总消耗：，生成甲醇消耗：，反应Ⅱ消耗：， 列变化量得平衡时：，总物质的量，恒容下，平衡总压：，，； 反应Ⅱ ； 【小问4详解】 ①由图可知，a极通入甲醇，为负极，碱性条件下甲醇失电子生成碳酸根，电极反应式为 ​ ② a极通入甲醇，为负极，碱性条件下甲醇失电子生成碳酸根，b极通入氧气，为正极，得到电子生成，总反应为，消耗并生成水，溶液中降低，pH减小； 【小问5详解】 ① 决速步骤为能垒（活化能）最大的步骤，各步骤能垒分别为：、、、、，故决速步骤的能垒为； ② 从反应历程可以看出，物质的转化过程为，故虚线框内最有可能发生的反应为。 18. 阿那曲唑适用于晚期乳腺癌的治疗，其合成路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）C中官能团名称是___________；A→B的反应类型为___________。 （2）F的结构简式是___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）有机物中含有大键，①号氮和②号氮碱性更强的是___________，原因是___________。 （5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应且一种水解产物能与发生显色反应 ③能与新制生成砖红色沉淀 写出一种核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为6：3：2：1的结构简式___________。 （6）参考上述信息，写出以为原料制备的合成路线___________。 【答案】（1） ①. 酯基、碳溴键 ②. 酯化反应或取代反应 （2） （3） （4） ①. ① ②. ①号氮原子的孤电子对未参与形成大π键，更容易结合，②号氮的孤电子对参与了环的大π键，不易结合，故①号氮和②号氮碱性更强的是① （5） ①. 22 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A与甲醇发生酯化反应生成B:，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D：，E发生已知反应生成F：，F发生取代反应生成G，G发生取代反应生成阿那曲唑。 【小问1详解】 C中官能团名称是酯基、碳溴键；A→B的反应类型为酯化反应或取代反应； 【小问2详解】 根据分析可知，F的结构简式是； 【小问3详解】 D→E的化学方程式为； 【小问4详解】 ①号氮原子的孤电子对未参与形成大π键，更容易结合，②号氮的孤电子对参与了环的大π键，不易结合，故①号氮和②号氮碱性更强的是①； 【小问5详解】 B的同分异构体中满足属于芳香族化合物、能发生水解反应且一种水解产物能与发生显色反应、能与新制生成砖红色沉淀，说明B的同分异构体中含有甲酸酚酯结构，当苯环上取代基为-OOCH和-CH2CH2CH3时，有3种；当苯环上取代基为-OOCH和-CH(CH3)2时，有3种；当苯环上取代基为-OOCH、-CH3和-CH2CH3时，有10种，当苯环上取代基为-OOCH和3个-CH3时，有6种；共22种；核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为6：3：2：1的结构简式为或 【小问6详解】 先将转化为，与甲醇发生酯化反应转化为酯，再根据已知反应得到目标产物，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二7月 化学 满分100分，考试时间75 请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 K：39 Fe：56 Ni：59 Cu：64 1. 馆藏文物是中华文化源远流长的历史见证。下列文物主要由蛋白质制成的是 A．司母戊鼎 B．八宝纹盖碗 C．老子出关图 D．明犀角杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B. 的VSEPR模型： C. 乳酸分子手性异构： D. 分子中键的形成： 3. 下列有机物的命名正确的是 A. ：2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 B. ：乙二酸二乙酯 C. ：邻羟基甲苯 D. ：2，2-二甲基-3-丁炔 4. 有机物G是合成强效阿片类镇痛药阿法诺啡的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关G的说法正确的是 A. 分子中存在4个键 B. 用质谱法检测含有3种官能团 C. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D. 能发生水解、氧化、加成、消去等反应 5. 辛酸拉尼米韦为一种新型神经氨酸酶抑制剂，结构简式如图所示，1 mol辛酸拉尼米韦最多消耗、NaOH的物质的量之比为 A. 2：5：4 B. 1：2：3 C. 2：2：3 D. 3：5：3 阅读材料，我国在化工历史上作出了诸多具有里程碑意义的贡献，涵盖古代技术实践、近代民族工业奠基以及现代科技突破等多个阶段。蔡伦改进造纸工艺，利用植物纤维通过蒸煮、沤泡等化学处理制成轻便耐用的纸张，推动人类文明传播；湿法炼铜(胆铜法)：“曾青得铁则化为铜”是世界上最早的湿法冶金技术；唐代黑火药发明：由硝石、硫磺、木炭按科学配比组成，为世界最早炸药奠定化学工业基础；侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；青蒿素发现：屠呦呦团队成功提取抗疟药物青蒿素，显著降低疟疾死亡率，获诺贝尔生理学或医学奖；中科院大连化物所开发出合成气(和CO)制备清洁燃料乙醇(燃烧热为)的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。完成问题。 6. 下列说法正确的是 A. 纤维素和淀粉互为同分异构体 B. 熔点： C. 键角： D. (青蒿素)含有6个手性碳原子 7. 下列化学反应表示错误的是 A. 纤维素水解：(葡萄糖) B. 湿法炼铜： C. 乙醇燃烧的热化学方程式： D. 黑火药爆炸： 8. 下列实验装置、操作或现象描述正确的是 A．检验乙炔的还原性 B．加入乙醇后有白色固体析出 C．测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A. A B. B C. C D. D 9. 下表为某一有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是 试剂 溶液 溶液 新制 现象 溶液显色 有气体放出 无砖红色沉淀生成 A. B. C. D. 10. 一种用于制备杀虫剂灭蝇胺的关键中间体的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的原子序数与周期序数相等，Y、Z在同一周期，Y的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，基态W的核外电子有5种不同的能量。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 分子极性： C. 简单氢化物沸点： D. X、Y、Z形成的化合物不可能为离子晶体 11. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 选项 事实 原因解释 A 花生油使酸性溶液褪色 花生油中含酯基官能团 B 常温常压下，为气态，为液态 和均为极性分子，H₂O分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力 C 的硬度比金刚石的大 原子半径：C>N，键长C-C>C-N，故C-N键能大 D 乙烷、乙烯、乙炔的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 12. 在作用下，烯醇和烯烃可以合成环烯醚，反应如下： 下列说法正确的是 A. X、Y、Z分子中碳原子都有2种杂化方式 B. Y具有顺反异构 C. Z分子中的所有原子可能共平面 D. X能与银氨溶液反应 13. 某工厂利用镍矿(主要成分为NiS，含少量和CuS)制备超细镍粉，物质转化流程如下(部分反应条件已略去)： 已知：滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在。下列说法错误的是 A. “氧压氨浸”时，加压的目的是增大氧气的溶解度，加快反应速率 B. 滤液1中铜的主要存在形式为 C. “转化”步骤中，理论上每转化，消耗的物质的量为2 mol D. 滤液3浓缩结晶得到的可用于生产化肥 14. 25℃时，用溶液溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[、pH及微粒分布分数[，X表示或]的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线1、2、3分别代表 B. 的水解平衡常数约为 C. x、y溶液中水电离的 D. z点溶液中： 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 苯甲酰甲酸乙酯(，)是一种黄色液体有机物，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是合成除草剂苯嗪草酮的关键中间体。某化学兴趣小组按如下步骤制备苯甲酰甲酸乙酯： a．在100 mL仪器X中依次加入29.1 mL(0.5 mol)乙醇、43.48 mL(0.4 mol)苯甲酰甲酸和1.00 mL环己烷。 b．用烧瓶夹将仪器X固定在铁架台及电炉之上，在中间瓶口连接事先装有2.00 mL水的分水器及球形冷凝管，在右侧瓶口插入温度计并使温度计水银球没入液面以下，实验装置如下图所示。 c．加热，形成浊液。继续升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在90℃，待分水器全部被水充满后继续回流30 min，停止反应，得到苯甲酰甲酸乙酯粗产品。 查阅资料得知： ①相关物质的密度、沸点、溶解性如表所示： 物质 密度/() 沸点/℃ 溶解性 乙醇 0.79 78.3 易溶于水和有机溶剂 苯甲酰甲酸 1.38 147 可溶于水，易溶于有机溶剂 环己烷 0.78 80.7 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 苯甲酰甲酸乙酯 1.12 138-139 不溶于水，易溶于有机溶剂 ②仪器b为分水器，“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出。 请回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）加热时，生成苯甲酰甲酸乙酯的化学方程式为___________；加入环己烷的目的是___________；分水器上层的液体的主要成分为___________。 d．提纯粗产品 （3）操作1的名称是___________。 （4）操作3不需要用到的仪器有___________(填标号)。 （5）有机相2中加入的干燥剂可选用___________ A. 浓 B. 固体NaOH C. 无水 D. 碱石灰 （6）步骤d中加入饱和碳酸氢钠溶液直至无气体产生目的是___________。苯甲酰甲酸乙酯的产率为___________(保留3位有效数字)。 16. 一种型配体的含镍配合物能高效催化水制氢，其制备过程如下图所示： 回答下列问题： （1）基态S原子的最外层电子排布图为___________，该原子核外电子有___________种不同的空间运动状态。 （2）下列状态的镍中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）的沸点小于，其原因是___________；熔化需要克服的作用力是___________。 （4）中Ni的化合价为___________，Ni的配位数与配体数之比为___________。 （5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。 图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附的数目为___________。是一种贮氢的金属化合物。在晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，位于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为的摩尔质量为，则和Ni原子的最短距离为___________nm(用含d、M、的代数式表示)。 17. 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及的反应 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓 物质 摩尔生成焓/kJ/mol 则___________kJ/mol。 （2）下列关于反应Ⅰ的随温度T(K)的变化趋势正确的是___________。 A. B. C. D. （3）向初始时压强为118 kPa的恒容密闭容器中分别充入，发生反应I和Ⅱ，平衡转化率和平衡时选择性随温度的变化如图中所示：(已知的选择性=) ①平衡转化率先下降后上升的原因为___________。 ②240℃时，10 min达到平衡，0~10 min内，的平均反应速率___________。反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留2位有效数字，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （4）中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①电极a的电极反应式___________。 ②工作一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”) （5）工业上也可用一氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，研究该反应可能的历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，该历程能量变化如图所示： ①其中决速步骤的能垒为___________eV。 ②虚线框内最有可能发生的反应的化学方程式为___________。 18. 阿那曲唑适用于晚期乳腺癌的治疗，其合成路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）C中官能团名称是___________；A→B的反应类型为___________。 （2）F的结构简式是___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）有机物中含有大键，①号氮和②号氮碱性更强的是___________，原因是___________。 （5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应且一种水解产物能与发生显色反应 ③能与新制生成砖红色沉淀 写出一种核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为6：3：2：1的结构简式___________。 （6）参考上述信息，写出以为原料制备的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $