安徽合肥市普通高中六校联盟2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年春季学期期末考试高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Co：59 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 医疗上常用的酒精进行杀菌消毒 B. 神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物 C. 低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D. 比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于合成有机高分子 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. HCl分子中键的形成过程： B. 名称为：甲基戊醛 C. 羟基的电子式 D. 的VSEPR模型 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含Cl原子数目为 B. 中键数目为 C. 环氧乙烷()中所含键数目为 D. 中杂化的原子数为 4. 关于物质的分析和测定，下列说法正确的是 A. 用核磁共振氢谱精确而快速测出咖啡因的相对分子质量 B. 用X射线衍射鉴别晶体与非晶体 C. 用质谱法鉴别溴丙烷和溴丙烷 D. 元素分析仪可以确定丙烯的分子式为 5. 根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 该物质中存在醛基 C 向NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液 产生气泡 酸性：CH3COOH>H2CO3 D 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 A. A B. B C. C D. D 6. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 B. 电负性： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 简单离子半径： 7. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A. 乙醇无明显酸性，而苯酚显弱酸性 B. 比更易结合 C. 甲苯比苯更容易发生硝化反应 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 8. 银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列说法正确的是 A. 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗 B. 分子中所有的碳原子可能共平面 C. 该物质不能与溶液反应 D. 分子中碳原子的杂化方式有 9. 下列过程对应的化学或离子方程式正确的是 A. 乙酰胺在酸性条件下水解： B. 用苯制硝基苯：+HO-NO2+H2O C. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH−+CH3COO−+H2O D. 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：2+CO2+H2O2+Na2CO3 10. 化学是一门以实验为基础的科学，利用下列装置能达到相应实验目的的是 A．验证乙醇发生消去反应 B．用蒸馏法分离苯和甲苯 C．证明苯和溴发生了取代反应 D．制备明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 除去溴苯中的溴单质，可以采用加水再分液的方法 B. 用溴水或酸性高锰酸钾溶液均可鉴别乙醇、苯、、苯酚、乙酸 C. 重结晶提纯粗品苯甲酸(泥沙、氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶 D. 可通过向溶液中加入NaOH溶液，振荡、静置后分液来除去苯中的苯酚 12. 一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为，该化合物的摩尔质量为。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为CuBr B. 晶胞中Cu原子位于Br原子构成的正四面体空隙中 C. 在晶体中与Br距离最近且等距的Br有6个 D. 该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为 13. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 酸性： 电负性：的极性大于羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 B 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 C 溶解性：AgCl溶于氨水 AgCl与氨水反应生成可溶性 D 熔点：干冰 为共价晶体，干冰为分子晶体 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科学家研发的铁-吡啶配合物催化剂，可模拟生物酶实现甲烷向甲醇的温和转化，催化循环机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程中仅有极性共价键的断裂和形成 B. 涉及的含碳物质中碳原子的杂化方式均相同 C. 该循环机理中铁元素的化合价不变 D. 该循环机理中使用物质①可提高单位体积内活化分子百分数 二、非选择题(本大题4小题，共58分) 15. 过渡元素是元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的一系列元素，这类元素价态可变、配位能力强，是支撑现代工业、科技、生物医药等多个领域发展的核心元素。回答下列问题： I．高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药。 （1）Ni位于元素周期表的___________区，基态Ni的价电子排布式为___________。 （2）的空间结构是___________。 （3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：基态碳原子核外有___________种不同空间运动状态的电子；分子中C、N、O的电离能由大到小的顺序为___________。 Ⅱ．钴酞菁是现代碳循环催化研究的热门材料，为平面型分子，分子结构如图所示。 （4）钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，分子中N的杂化方式为___________。 （5）某钴氧化物的晶胞如图所示，晶胞边长为，晶体中与最近且等距离的钴离子数目为___________，该晶体的密度为___________(用含a和的算式表示，表示阿伏加德罗常数的值)。 16. 铁黄()为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以废料(含少量等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为___________。 （2）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填一种)。 （3）“废渣”的主要成分的用途有___________(任填一种)。 （4）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （5）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）制备FeOOH另一种途径为：向“滤液2”中加入，生成，同时放出再用空气氧化即得FeOOH，请写出上述制备的离子方程式___________。 （7）在氧化为FeOOH步骤中，用浓溶液代替“NaOH溶液、空气”氧化，能缩短氧化时间，但缺点是___________。 17. 苯亚甲基苯乙酮又叫查尔酮(相对分子质量为208)，具有药物活性。实验室制备查尔酮的原理和实验装置如下： 步骤一：在三颈烧瓶中，首先量取并加入的水溶液。接着，加入的乙醇。然后，向混合液中加入(约)苯乙酮。最后，启动搅拌器，使溶液充分混合。 步骤二：将仪器A中新蒸馏得到的苯甲醛(约)，滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在至，并持续搅拌45分钟。 步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。 步骤四：待固体完全析出后减压过滤，用稀乙酸洗涤所得的粗产品后干燥，得到颗粒状黄色固体。 步骤五：利用重结晶法提纯粗产品，提纯后的固体用少量无水乙醇洗涤，干燥，称量，得淡黄色片状晶体产品。 （1）仪器A的名称是___________，仪器B的作用是___________。 （2）步骤二需要将温度保持在至，常采用的加热方式为___________。 （3）关于苯甲醛()的说法正确的是___________(填序号)。 A．能与溴水发生反应 B．苯甲醛分子间可以形成氢键 C．分子中所有原子共平面 （4）步骤四中减压过滤的优点为___________。 （5）步骤五提纯的具体操作：将粗产品溶解在乙醇中，微热，___________(填操作名称)，过滤。 （6）该实验中查尔酮的产率为___________(保留1位小数)。 （7）除了化学实验方法，还常用仪器分析的方法鉴别有机化合物。下图为乙醇和乙酸乙酯的核磁共振氢谱，请指出乙醇的核磁共振氢谱为___________(填图序号)。 18. 化合物X是一种香料，其合成路线如图所示： 已知：，该反应为典型的Claisen-Schmidt缩合，反应的关键是碱夺取酯甲基上的活泼氢，生成碳负离子，该碳负离子再进攻醛的羰基碳发生亲核加成反应形成新的碳碳键。回答下列问题： （1）C的结构简式为___________，F的分子式为___________。 （2）E中官能团的名称为___________，的反应类型为___________。 （3）D到E的反应中，理论上所需氧化剂和还原剂的比值关系为___________。 （4）写出反应的化学方程式___________。 （5）M是D的同系物，其相对分子质量比D大14，M的同分异构体中，能使溶液显紫色的物质有___________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）有机分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性由强到弱的排序是___________(填序号)。 a． b． c． 2026年春季学期期末考试高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Co：59 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. d ②. （2）正四面体形 （3） ①. 4 ②. （4） ①. ②. （5） ①. 6 ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2）粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等 （3）制玻璃或制光导纤维 （4）B （5） ①. 加入乙醇后，降低了溶剂的极性，使得溶解度降低，有利于晶体析出 ②. 冷却结晶 （6） （7）被还原为氮氧化物，污染空气 【17题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流 （2）水浴加热 （3）A （4）加快过滤速度，得到较干燥的固体 （5）冷却结晶或降温结晶 （6） （7）② 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 醛基 ②. 氧化反应 （3） （4）CH3COOH++H2O （5） ①. 9 ②. 和 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $