安徽合肥市六校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如稀土、火箭动力）、劳动实践（如小苏打制馒头）及工业流程（炼锌废渣提钴）为情境，融合化学观念与科学探究，考查高二核心知识与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、氧化还原、阿伏伽德罗常数、实验操作、有机结构|结合天问一号等科技情境，第2题关联劳动实践，考查化学与生活联系| |非选择题|4题/58分|化学键、电子排布、VSEPR模型、工业流程、有机合成|16题以炼锌废渣提钴为载体，考查分离提纯与反应原理；17题有机制备实验，融合操作分析与产率计算，体现科学探究与实践|

2026年春季学期期末考试高二年级化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。) 1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是() A.我国是稀土大国，稀土指的是镧系元素和Sc、Y元素的总称 B.AN高温结构陶瓷属于金属材料 C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料中的合成纤维 2.劳动是一切幸福的源泉。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是() 选 生产劳动 涉及化学知识 项 A 部分洗涤剂中添加烷基磺酸根离子 烷基磺酸根离子在水溶液中呈现碱性 B 制作馒头时要加入小苏打 NaHCO3与发酵过程中产生的酸反应生成气体，使馒头松软 用卤水点豆腐 MgCl2溶液等电解质溶液使胶体聚沉 D 用NaOH和铝粉制成固体管道疏通剂 铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2 A.A B.B C.C D.D 3.Na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.18gD0中含有的电子数为10N B.2nolN0与1molO,在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C.0.5 nolXeF4中氙的价层电子对数为2.5Na D.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA 4.正确操作是安全准确进行实验的前提。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 Cl, 实验操作 实验目的A.排气泡 B.配制NaOH溶液C.萃取时放气D.验证CL2的氧化性 5.化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 ci A.可与B发生加成反应和取代反应 B.可与FeCL溶液发生显色反应 OH CHO C.含有4种含氧官能团 D.存在顺反异构 HO OH 高二年级化学试卷第1页共6页 阅读下列材料，完成6-7题。 氧族元素的单质及其化合物应用广泛。O3与HO2具有杀菌消毒、漂白等作用。HS常用于沉淀重金 属离子；硫酰氯(SOCl)是重要的化工试剂，由SO2与Cl2在催化剂作用下制得；过二硫酸钠(NaS2O) 作为强氧化剂，可将MnI)氧化成Mn(VI),用于医药领域等。HSe具有较强的还原性，工业上通过电解 强碱性Na2TeO3溶液制备Teo 6.下列有关反应的方程式错误的是 A.CuSO4溶液中通入HS:HS+Cu2+=CuS↓+2H B.S02Cl2遇水水解生成两种酸：S02C12+2H0=HS04+2HC1 C.CSe和浓硫酸反应：CSe+HSO4(浓)=CuSO4+HSeT D.电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO32:+4e+3HO=Te+6OH 7.下列有关物质结构与性质的比较中，正确的是 A.键角：H0<HS B.氧化性：SO3>iO4 C.热稳定性：HO<HSe D.硫元素化合价：Na2S20s>S03Cl 8.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质XO,→氧化物1O,→氧化物2H,0→酸（或碱）NoH(c))盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 9.如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状 况下，WY和X2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是 WY WY WY A.第一电离能：X>Y>W B.图中X原子的杂化方式为sp C.Z元素以原子的形态与Re+配位 D.ZY2与Z2Y分子的空间构型均为V形 10.在溶液中能大量共存的离子组是 A.H+、、Ba+、NO3 B.Fe3+、K+、CN、CI C.Nat、Sio、Br、Ca2+ D.NHSO、CHCOO、HCO; 11.下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 CsCl晶体中Cs+与8个CI配位，而NaCl晶体中Na+与6 Cst比Na+的半径大 个CI配位 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 高二年级化学试卷第2页共6页 后者存在的分子内氢键使分子间作 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 用力大于前者 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 12.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 OH 阿魏萜宁 A.可与NaCO3溶液反应 B.消去反应产物最多有2种 C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物D.1mol该物质最多消耗4nolH2 13.依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 增大生成物的浓度，平衡向逆反 A K,C,O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 应方向移动 Mg(OD2和A1(OHD3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OHD2 B Mg(OHD2比A1(OHD3碱性强 只溶于盐酸，A1(OD3都能溶 向可能含有Fe+的未知溶液中，滴加1滴K3Fe(CN),溶液， C 原未知溶液中含有Fe2+ 有特征蓝色沉淀生成 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出 乙醛具有还原性 现砖红色沉淀 A.A B.B C.C D.D 14.SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c,如图所示。下列说法正确的是 19 0 os 9 om a pm A.一个晶胞中含有4个0原子 B.晶胞中SO2分子的取向相同 c.1号和2号s原子间的核间距为5、+bpm D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 高二年级化学试卷第3页共6页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)VA族、VA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为（填标号）。 a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键 (2)G的基态原子简化电子排布式为。 (3)早在青铜器时代，人类就认识了锡。SCl2分子的VSEPR模型名称是 锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 物质 SnF SnCla SnBr SnI 熔点/C 442 -34 29 143 (4)关于VA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是 。(填标号) A.基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B.P+的半径小于P+的半径 C.化学键中离子键成分的百分数：CaN2>MgN2 D.As+的最外层电子数为18 (5)HN-NH,+H→HNNH,其中-NH的N原子杂化方式为 比较键角∠HNH:H,N-H,中的-NH, H,N-NH中的NH(填>”、“<”或=)，请说明理由 16.(14分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧 化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 稀H2SO4 H2S Na2S2Os NaOH NaCIO 调pH=4 Y 炼锌 废渣 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 →滤液 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH)3 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10molL,其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①Kp(CS)=6.3x106,Km(ZnS)=2.5x102,Kp(CoS)-4.0x102。 ②以氢氧化物形式沉淀时，lg[cQM0/(molL)】]和溶液pH的关系如图所示。 2 Fe+ Zn2+\C02+ Mn2+ Zn(OH) -3 /(W)] -4 0-3 234567891011121314 pH 回答下列问题： (1)Co位于元素周期表第 周期，第 族。 高二年级化学试卷第4页共6页 (2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是 (3)假设沉铜后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10mol.L,向其中加入NaS至Zn2+沉淀完全， 此时溶液中c(Co+)=molL1。 (4)“沉锰步骤中，生成2.0 mol Mn02,产生H的物质的量为。 (5)沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是。 (6)“沉钴步骤中，控制溶液pH=5.0-5.5,加入适量的NaC10氧化Co+,其反应的离子方程式为 (7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 17.(15分)2一噻吩乙醇(M,=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Na S ONa OH Na 噻吩 2-噻吩钠 2-噻吩乙醇钠 2-噻吩乙醇 I.制钠砂。向烧瓶中加入300L液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠 珠出现。 Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃，加入25L噻吩，反应至钠砂消失。 I.制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30in。 IV.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min;加盐酸调pH至4~6，继续反应2h,分液；用水洗涤有 机相，二次分液。 V.分离。向有机相中加入无水MgSO4,静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后， 得到产品17.92g。 回答下列问题： (1)步骤I中液体A可以选择 (填序号)。 a.乙醇b.水c.甲苯 d.液氨 (2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是 H (3)步骤I的化学方程式为 (4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 (⑤)步骤IV中用盐酸调节pH的目的是 (⑥)下列仪器在步骤V中无需使用的是 (填名称：无水MgSO4的作用为 7)产品的产率为 (用Na计算，精确至0.16) 高二年级化学试卷第5页共6页 18.(15分)偶氮染料是一种重要的合成染料，一种偶氮染料G的合成路线如下。 COOH 02 H2SOa CO(NH2)2 ①HNO,H,SO CsH.O ②SncL,/Hcl B D H N NaNO,/HCI H H C,H E 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)B的结构简式为 B生成C的反应类型为 (3)C转化成D的过程中有CO2和另一种气体产生，该过程的化学反应方程式为 (4)资料显示，D具有弱酸性。一方面原因是苯环与两个羰基之间存在共轭体系，氮原子上的孤对电子 能参与共轭，分散了氨氢键解离后形成的负电荷，使负离子更稳定，增强了酸性；另一方面原因是 CHs (5) 的同分异构体中，符合下列条件的有 种。写出一种核磁共振氢谱峰面积 C.Hs 比为62：2：2：2：1的结构简式 a.苯环上只有两个处于对位的取代基 b,含有一NH和两个一CH3 (6)请参照上述合成路线，设计以苯为原料制备 NH2 的合成路线 (其他试剂任选)。 高二年级化学试卷第6页共6页报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 2026年春季学期期末考试高二年级化学 答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面糊上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][c][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 解答题 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 16.(14分) (1) (2) (3) (4) ■ (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (7) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) ■2026年春季学期期末考试高二年级化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 W Y D A D C E B D 题号 11 12 13 14 答案 ⊙ B A D 15.（除标注外，每空2分，共14分) 【答案】 (1)bd (2)[Ar]3d104s24p2 (3)平面三角形(1分) SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、Snl4属于分子晶体，离子晶体的熔点 比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高 (4)AC (5)p3(1分) NH中N上有孤电子对，对成键电子对的斥力大，而-NH中N上无孤 电子对 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)四(1分)Ⅷ1分) (2)CoO+H,SO=CoSO+H,O (3)1.6×104 (4)8.0mol (5)Fe(OH)3 (6)2Co2++Cl0+5H20=2Co(0H)3+C+4H+ (7)用NaOH调溶液的pH为8.2-12之间，使锌沉淀完全并过滤 17.(除标注外，每空2分，共15分) 【答案】(1)c (2 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高 (3)2 +2Na2 +H2个 Na (4)将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热 (⑤)将NaOH中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全 (6) 球形冷凝管和分液漏斗 除去水(1分) (7)70.0% 第1页共2页 18.(15分) (1)邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸） (1分) COOH (2) (2分)： 取代反应(1分) COOH (3) CO(NH2) H + CO↑+NH1(2分) (4)羰基的吸电子效应使氮原子上的电子云密度降低，增强了氮氢键的极性，氢原子更容易以氢离子的形 式电离出去，增强了酸性。(2分》 (5)7(2分： 〉 N）(2分) (6) ①HNO,/HSO NH:NaNO.HCl NH ②SnCl/HCl (3分) 第2页共2页 2026年春季学期期末考试高二年级化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是( ) A．我国是稀土大国，稀土指的是镧系元素和Sc、Y元素的总称 B．AlN高温结构陶瓷属于金属材料 C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料中的合成纤维 2．劳动是一切幸福的源泉。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是(　　) 选项 生产劳动 涉及化学知识 A 部分洗涤剂中添加烷基磺酸根离子 烷基磺酸根离子在水溶液中呈现碱性 B 制作馒头时要加入小苏打 NaHCO3与发酵过程中产生的酸反应生成气体，使馒头松软 C 用卤水点豆腐 MgCl2溶液等电解质溶液使胶体聚沉 D 用NaOH和铝粉制成固体管道疏通剂 铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2 A．A B．B C．C D．D 3．为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．18 g中含有的电子数为 B．与在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为2.5NA D．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA 4．正确操作是安全准确进行实验的前提。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 5．化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A． 可与发生加成反应和取代反应 B． 可与溶液发生显色反应 C． 含有4种含氧官能团 D． 存在顺反异构 阅读下列材料，完成6-7题。 氧族元素的单质及其化合物应用广泛。O3与H2O2具有杀菌消毒、漂白等作用。H2S常用于沉淀重金属离子；硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化工试剂，由SO2与Cl2在催化剂作用下制得；过二硫酸钠（Na2S2O8）作为强氧化剂，可将Mn(II)氧化成 Mn(VII)，用于医药领域等。H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 6．下列有关反应的方程式错误的是 A．CuSO4溶液中通入H2S：H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+ B．SO2Cl2 遇水水解生成两种酸：SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl C．CuSe和浓硫酸反应：CuSe + H2SO4（浓）= CuSO4+H2Se D．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO32- + 4e- + 3H2O= Te +6OH- 7．下列有关物质结构与性质的比较中，正确的是 A．键角：H2O<H2S B．氧化性：> C．热稳定性：H2O<H2Se D．硫元素化合价：Na2S2O8 >SO2Cl2 8．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 9．如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是 A．第一电离能：X>Y>W B．图中X原子的杂化方式为sp2 C．Z元素以原子的形态与Re2+配位 D．ZY2与Z2Y分子的空间构型均为V形 10．在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 11．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 后者存在的分子内氢键使分子间作用力大于前者 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 12．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A．可与Na2CO3溶液反应 B．消去反应产物最多有2种 C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D．1mol该物质最多消耗4mol H2 13．依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 B Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A. A B. B C. C D. D 14．晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有4个O原子 B．晶胞中分子的取向相同 C．1号和2号S原子间的核间距为 D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分）ⅣA族、VA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．配位键 （2）Ge的基态原子简化电子排布式为 。 （3）早在青铜器时代，人类就认识了锡。SnCl2分子的VSEPR模型名称是_________。 锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____________________。 物质 熔点/ 442 29 143 （4）关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。(填标号) A．基态P原子轨道上的电子自旋方向相同 B．的半径小于的半径 C．化学键中离子键成分的百分数： D．的最外层电子数为18 （5），其中的N原子杂化方式为 ； 比较键角中的 中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。 16.（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1） Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。 （2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是 。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中 。 （4）“沉锰”步骤中，生成2.0 mol MnO2，产生的物质的量为 。 （5）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是 。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为 。 （7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 。 17.（15分）2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：    Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中液体A可以选择 (填序号)。 a．乙醇     b．水     c．甲苯     d．液氨 (2)噻吩沸点低于吡咯(  )的原因是 。 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为 。 (4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 。 (5)步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是 。 (6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是 (填名称)：无水的作用为 。    (7)产品的产率为 (用计算，精确至0.1%)。 18.(15分）偶氮染料是一种重要的合成染料，一种偶氮染料G的合成路线如下。 回答下列问题： （1）A 的名称为__________。 （2）B 的结构简式为__________，B 生成 C 的反应类型为________。 （3）C 转化成 D 的过程中有CO2和另一种气体产生，该过程的化学反应方程式为__________。 （4）资料显示，D具有弱酸性。一方面原因是苯环与两个羰基之间存在共轭体系，氮原子上的孤对电子能参与共轭，分散了氮氢键解离后形成的负电荷，使负离子更稳定，增强了酸性；另一方面原因是__________________________。 （5）的同分异构体中，符合下列条件的有_________种。写出一种核磁共振氢谱峰面积比为6:2:2:2:2:1的结构简式______________。 a．苯环上只有两个处于对位的取代基 b．含有—NH2和两个—CH3 （6）请参照上述合成路线，设计以苯为原料制备的合成路线___________（其他试剂任选）。 高二年级化学试卷 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $