精品解析：安徽蚌埠市部分学校2025-2026学年第二学期期末学业水平监测 高一化学试题

2025—2026学年度第二学期期末学业水平监测 高一化学 注意事项： 1.考试时间75分钟，满分100分。本卷分为第I卷和第Ⅱ卷。 2.作答时务必将答案写在答题卷上，写在试题卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 可在元素周期表金属与非金属分界线处寻找催化剂材料 B. 暖宝宝发热原理利用了放热的氧化还原反应 C. 油脂、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物 D. 废旧电池深埋可避免重金属污染，符合绿色化学理念 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表金属与非金属分界线处可寻找半导体材料，催化剂材料应在过渡元素区域寻找，A错误； B．暖宝宝由铁粉、碳粉、氯化钠等构成原电池，发生铁的吸氧腐蚀，属于放热的氧化还原反应，B正确； C．高分子化合物相对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量较小，不属于天然有机高分子化合物，C错误； D．废旧电池深埋会导致重金属渗入土壤、水体，造成重金属污染，不符合绿色化学理念，D错误； 故选B。 2. 从古至今化石燃料持续服务人类发展，下列关于煤、石油、天然气说法不正确的是 A. 天然气的主要成分甲烷可以发生取代反应 B. 石油是由多种烷烃、环烷烃等组成的复杂混合物 C. 煤的干馏是物理变化 D. 石油的分馏、煤的干馏都可以获得重油沥青 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分为，在光照条件下可与卤素单质发生取代反应，A正确； B．石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物，选项表述符合事实，B正确； C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有焦炭、煤焦油等新物质生成，属于化学变化，C错误； D．石油分馏的残余组分可得到重油、沥青，煤干馏得到的煤焦油经加工也可获得沥青，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 质子数为53、中子数为78的碘原子： B. 电子式表示形成过程： C. 乙烯的结构简式： D. 聚丙烯结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为，核素符号应为，A错误； B．是共价化合物，只含共价键，形成过程不会产生阴阳离子，图示写为离子形式，B错误； C．乙烯含碳碳双键官能团，结构简式必须标出双键，应为，C错误； D．聚丙烯是丙烯加聚的产物，图示结构简式符合书写规则，D正确； 故答案选D。 4. 固体的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 属于共价化合物 C. 只含有离子键 D. 只含有共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由电子式可知由NH和H-组成，属于离子化合物，故A正确； B．由NH和H-组成，属于离子化合物，故B错误； C．NH和H-之间为离子键，NH中N和H之间为共价键，故C错误； D．中NH和H-之间为离子键，故D错误； 故选：A。 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图a可表示碳酸氢钠与柠檬酸反应的能量变化 B. 由图b可知，金刚石比石墨稳定 C. 由图c可知，两步反应均为吸热反应 D. 由图d可知，一定条件下通入和反应，放出的热量小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a中反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，而碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应，二者不相符，A错误； B．由图b可知石墨的总能量低于金刚石，物质能量越低稳定性越强，因此石墨比金刚石稳定，B错误； C．由图c可知，第一步A生成B的反应反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；第二步B生成C的反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，并非两步均为吸热反应，C错误； D．由图d可知，若和完全反应生成，放出热量为（a-b）kJ，但该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此实际放出的热量小于（a-b）kJ，D正确； 答案选Ｄ。 6. 为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是 A. 相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与等浓度的盐酸反应，大理石块的反应快 B. 相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等 C. 将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可加快浓硝酸的分解 D. 相同质量的锌粉分别与稀硫酸和盐酸反应，反应速率相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．等质量的大理石粉与盐酸的接触面积远大于大理石块，反应速率更快，因此大理石块反应更慢，A错误； B．金属活动性Mg强于Al，反应物本身的性质是决定反应速率的内因，因此镁条与盐酸反应速率更快，B错误； C．浓硝酸见光易分解，光照会加快浓硝酸的分解速率，暗处分解速率更慢，C正确； D．稀硫酸中浓度为，盐酸中浓度为，氢离子浓度不同，反应速率不同，D错误； 故选C。 7. 实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作正确的是 A．比较非金属性： B．可测定在催化作用下的分解速率 C．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 D．蒸馏过程冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成，可将氧化为而使淀粉碘化钾试纸变蓝，能说明氧化性强于，可证明非金属性，A正确； B．该装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定分解速率，B错误； C．甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，日光直射下反应剧烈甚至可能爆炸，且会生成多种氯代甲烷，无法得到纯净的一氯甲烷，C错误； D．蒸馏时冷凝水应下进上出，保证冷凝效果，需从②口通入、①口流出，操作错误，D错误； 答案选Ａ。 8. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 四种元素的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高 D. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：原子最外层电子数是次外层的3倍，短周期中次外层电子数为2，最外层为6，故为；结合周期表位置可得为，为，为。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，的酸性要比强，B错误； C．四种元素的简单氢化物分别为、、、，分子间能形成氢键，分子间作用力更强，沸点最高，C错误； D．的单质为，与水反应生成和具有漂白性的，D正确； 故答案选D。 9. 利用海水提溴的过程如下，下列说法中不正确的是 A. 若提取，至少需要标准状况下的 B. 实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，与该流程中“吹出”都是因为液溴易挥发 C. 海水通常呈弱碱性，步骤①中加入酸化可以提高的利用率 D. 步骤②中发生反应的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．提取2 mol需经过两次氧化，根据反应，每次生成2 mol需要2 mol，共需4 mol，标准状况下体积为，不是44.8 L，A错误； B．液溴易挥发，加水液封可减少溴的挥发，流程中热空气吹出溴也是利用溴易挥发的性质，B正确； C．海水呈弱碱性，若不酸化，会和发生歧化反应，降低利用率，加酸酸化可避免该反应，提高利用率，C正确； D．步骤②中和在水溶液中发生氧化还原反应，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选A。 10. 某有机化合物的结构简式如图所示。下列关于该有机化合物说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中的所有碳原子可能共平面 C. 该物质与足量的碳酸氢钠反应放出 D. 能与酸性溶液、溴水、乙酸、乙醇反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含8个，不饱和度=1（环）+1（碳碳双键）+1（羧基碳氧双键）=3，原子数为，原子数为4，分子式为，A正确； B．分子中存在多个杂化的饱和碳原子（如连羟基、连甲基的环上碳原子），为四面体构型，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．只有羧基能与反应，1 mol羧基与足量碳酸氢钠反应生成1 mol，C正确； D．含碳碳双键，可与酸性溶液发生氧化反应、与溴水发生加成反应；含羟基可与乙酸发生酯化反应，含羧基可与乙醇发生酯化反应，D正确； 故选B。 11. 下列实验操作所得现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 C 两支各加入鸡蛋清溶液的试管，其中一支加入饱和溶液，另一支加入溶液 两支试管溶液中均有固体析出 或溶液都能使鸡蛋清变性 D 铝片放入冷浓硝酸中 无明显现象 铝与冷浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色仅能说明溶液含Na元素，溶质可能是钠盐也可能是NaOH等含钠的碱，结论错误，A不符合题意； B．铜、银和稀硝酸银组成原电池时，铜作负极失电子生成，铜附近溶液蓝色变深，银作正极，在银表面得电子生成Ag单质沉积，说明铜的还原性强于银，即铜金属性比银强，现象和结论均正确，B符合题意； C．饱和溶液使鸡蛋清发生盐析，属于物理变化，蛋白质未变性，只有这类重金属盐才能使蛋白质变性，结论错误，C不符合题意； D．铝片放入冷浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应持续进行，并非不发生反应，结论错误，D不符合题意； 故答案为：B。 12. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F、G为以上四种元素形成的化合物，E为Z的单质，它们的转化关系如下图所示。其中A为淡黄色固体，1个B分子中含有10个电子，C的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平，G是一种常见温室气体。下列说法不正确的是 A. 可以用分液漏斗分离B和F的混合溶液 B. B与W的单质反应可以生成D C. 常温下C是难溶于水的无色气体 D. 等物质的量的B和G分别与足量A反应，转移电子数目相同 【答案】A 【解析】 【分析】A为淡黄色固体，是；C是衡量石油化工发展水平的物质，为乙烯；G是常见温室气体，为；B是10电子分子，能和反应生成单质E，可知B为，E为，D为；和加成得F为，乙醇和反应生成和，符合转化关系。短周期元素X、Y、Z、W依次为、、、； 【详解】A．B是，F是乙醇，二者互溶，无法用分液漏斗分离，A错误； B．W的单质是，与反应生成（即D）和氢气，B正确； C．C是乙烯，常温下为无色难溶于水的气体，C正确； D．反应、中，氧气为氧化产物，两个反应均为2mol反应物（或）参与反应时转移2mol电子，故等物质的量的B和G与足量A反应，转移电子数相同，D正确； 答案选Ａ。 13. 工业生产中常通过控制酸液浓度调节金属反应速率。某化学兴趣小组借助压强传感器、数据采集器等数字化仪器，探究镁单质与不同浓度稀盐酸的反应快慢，两组实验所用药品如表： 序号 镁条的质量 盐酸 物质的量浓度 体积 1 0.02 2.0 4 2 0.02 1.0 4 实验结果如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该探究实验采用了控制变量法 B. 曲线斜率可表征反应速率相对大小 C. 若向实验2中加少量硫酸铜，曲线X可能变成曲线Y D. 理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同 【答案】C 【解析】 【分析】首先计算反应物物质的量：，完全反应需的物质的量约为；实验1中，实验2中，两组盐酸均过量，完全反应。 【详解】A．实验控制镁条质量、盐酸体积相同，仅改变盐酸浓度，采用了控制变量法，A正确； B．曲线斜率表示单位时间内压强的变化量，斜率越大说明单位时间生成越多，反应速率越快，可表征反应速率相对大小，B正确； C．加入少量硫酸铜，会置换出形成原电池而加快反应速率，但被消耗，最终生成的量减少，而曲线Y最终压强更大、生成更多，故曲线X不可能变成曲线Y，C错误； D．两组实验中均完全反应，且质量相同，故时间足够长时最终生成的量相同，D正确； 故答案为：C。 14. 人工智能芯片、光伏器件核心原料均离不开晶体硅，硅材料既可工业冶炼制取，也能利用稻壳等生物质废料制备纳米硅，稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列相关说法错误的是 A. 用稻壳制备稻壳灰原料成本低 B. 制备纳米硅： C. 制备流程中常温时加入盐酸参与反应时体现其酸性 D. 用高纯Si制造的太阳能电池，可将太阳能转化成化学能 【答案】D 【解析】 【分析】稻壳在一定条件下可制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．稻壳属于生物质废料，以此为原料制备稻壳灰原料成本低，故A正确； B．根据流程，纳米与Mg在650℃条件下发生置换反应生成Si和MgO，化学方程式为，故B正确； C．常温下加入盐酸时，发生反应：，盐酸与碱性氧化物反应生成盐和水，体现酸性，故C正确； D．高纯Si制造的太阳能电池可将太阳能转化为电能，故D错误； 选D。 15. 双碳目标下，二氧化碳资源化利用成为环保研究热点。科研团队借助电化学装置，把废气中的转化为CO实现回收再利用，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，电路中电子的流动方向为：电解质溶液 B. N极电极反应方程式为 C. 工作一段时间后，M电极室中的溶液pH增大 D. 放电时，每生成，外电路转移电子数约为 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极上转化为，碳元素化合价降低，发生还原反应，故为正极，电极反应：；电极上转化为，氧元素化合价升高，发生氧化反应，故为负极，电极反应：； 【详解】A．电子只能在外电路中移动，无法通过电解质溶液，且M为负极，电子流动方向为负载，A错误； B．N极为正极，得电子生成，酸性环境下用配平电荷和原子，电极反应式为，B正确； C．M极发生反应，生成，溶液浓度增大，pH减小，C错误； D．选项未说明气体处于标准状况，无法计算的物质的量，无法确定转移电子数，D错误； 故选B。 16. 向容积为的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 时，反应处于化学平衡状态 B. 时体系的压强与平衡时体系的压强之比为 C. 反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 D. 内，用浓度的变化表示的化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，100 s 之后两种物质浓度不再改变，体系达到平衡，125 s时反应处于化学平衡状态，A 正确； B．设 64 s 时，转化浓度为 ，列三段式为，64 s 两曲线相交，即，得，解得。64 s 时总浓度，平衡总浓度，因此时体系的压强与平衡时体系的压强之比，B错误； C．体系颜色只由 决定。起始 ，平衡时，平衡时更大，颜色更深，C正确； D．由图像，25 s 时 ，，，D 正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题(共3小题，42分) 17. 下表为金字塔式元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 （1）元素h在元素周期表中的位置是___________。元素g的简单离子结构示意图为___________。 （2）c、d和i的简单离子中，半径最小的是___________(写化学式)。 （3）元素e、f、g、j的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的电子式为___________。 （4）a的单质在i的单质中燃烧，所得产物中含化学键类型为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号) a．简单氢化物的酸性，说明元素h的非金属性弱于元素i b．元素c、d的简单氢化物稳定性 c．元素b、h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 d．Fe元素属于过渡元素，单质在足量d的单质中充分燃烧失去电子数 （6）f的单质在b的最高价氧化物中燃烧有黑色固体生成，化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期VIA族 ②. （2） （3） （4）共价键 （5）bc （6） 【解析】 【分析】根据金字塔周期表位置，可推出各元素：a=H，b=C，c=N，d=O，e=Na，f=Mg，g=Al，h=S，i=Cl，j=K。 【小问1详解】 S为16号元素，电子层数为3、最外层电子数为6，位置为第三周期第ⅥA族；Al失去3个电子后形成，核外电子排布为； 【小问2详解】 三种离子为、、；有3个电子层，半径远大于两种10电子离子；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，故半径，最小的为； 【小问3详解】 金属性：，最高价氧化物对应水化物碱性最强，为离子化合物，电子式为； 【小问4详解】 在中燃烧生成，为共价化合物，只含极性共价键； 【小问5详解】 a．不能通过氢化物酸性比较非金属性，比较非金属性需比较最高价含氧酸酸性或氢化物稳定性，a错误； b．非金属性，简单氢化物稳定性，b正确； c．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，c正确； d．在足量中燃烧生成​，反应转移电子，不是，d错误； 故答案选bc； 【小问6详解】 Mg在（C的最高价氧化物）中燃烧，生成黑色固体C和，配平即可。 18. 某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图。 （1）的化学反应速率___________。 （2）已知反应后的溶液显酸性，且有生成，发生反应的离子方程式为___________。 （3）下列关于该实验说法正确的是___________。 a．时溶液中含物质的量为 b．向反应后的溶液中滴加溶液有气体生成 c．向反应后的溶液中加入溶液，若有白色沉淀生成则证明溶液中含 （4）小组同学针对化学反应速率增大的原因提出假设，使用溶液和溶液进行探究实验，并通过测定随时间的变化情况进行验证。 已知：浓度对该反应速率无影响。 假设I：该反应放热，使溶液温度升高，加快了反应速率； 假设Ⅱ：生成的加快了化学反应速率； 假设Ⅲ：溶液酸性增强，加快了化学反应速率。 ①还可以提出的假设是___________。 ②验证假设I：甲同学测定反应前后溶液的温度变化，___________(填实验现象)，则假设I不成立。 ③验证假设Ⅱ：乙同学向反应体系中加入少量___________(填化学式)固体，测定反应速率。 ④验证假设Ⅲ：丙同学设计如下实验 丁同学从控制变量的角度思考，认为该实验方案不严谨，提出的改进方案为___________。 （5）反应后期，化学反应速率降低的原因是___________。 【答案】（1）0.0025 （2） （3）b （4） ①. 生成的加快了化学反应速率 ②. 溶液温度无明显变化 ③. NaCl ④. 将水替换为溶液 （5）反应物浓度下降 【解析】 【分析】本实验向溶液与溶液混合发生氧化还原反应，生成、，通过图像监测随时间变化计算反应速率；观察到反应中期速率明显加快，小组围绕速率骤增原因提出温度、、酸性增强、催化四类假设，采用控制变量法逐一验证； 【小问1详解】 由图像，4 min时，因此； 【小问2详解】 作为氧化剂被还原为，作为还原剂被氧化为，反应后溶液显酸性，生成物含。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式为； 【小问3详解】 a．4 min时，溶液总体积，，a错误； b．反应后溶液呈酸性，含有大量，加入发生反应，有气体生成，b正确； c．体系内存在，为白色微溶物，白色沉淀无法证明一定是，不能证明含，c错误； 【小问4详解】 ① 现有假设为温度、、，结合生成物，可以提出生成的加快了化学反应速率； ②测定反应前后温度，若溶液温度无明显变化，说明温度没有影响，则假设I不成立； ③向体系中少量加入固体，引入，保持阳离子不造成干扰； ④原实验中一支试管加水、一支试管加盐酸，两组浓度不一致，盐酸引入，本身可能催化，存在干扰；改进方案为将1 mL水替换为溶液，保证两支试管浓度相等，只改变浓度，消除氯离子干扰； 【小问5详解】 随着反应持续进行，反应物、不断消耗，浓度下降，浓度是影响速率主要因素，因此反应速率降低。 19. 完成下列问题。 （1）现有下列各组物质： ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和。 属于同分异构体的是___________。 （2）甲烷与氯气光照下反应，下列反应与该反应的反应类型相同的是___________(填标号)。 a．+Br2+HBr b． c． d． （3）石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 ①中所含官能团的名称为___________。 ②的化学反应方程式为___________。E的结构简式为___________。 ③下列说法中正确的是___________(填标号) a．石油的分馏和裂解均为化学变化 b．反应①、②均为加成反应 c．反应中，浓硫酸的作用只有催化剂 d．有机物B能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1）⑥ （2）ad （3） ①. 碳碳双键、羧基 ②. ③. ④. b 【解析】 【小问1详解】 同分异构体定义为分子式相同、结构不同的化合物。 ①和为同素异形体； ②和分子式不同； ③甲烷为正四面体结构，二氯甲烷仅1种结构，和 为同种物质； ④和分子式不同； ⑤和互为同位素； ⑥和分子式均为，结构不同，属于同分异构体； 故答案为⑥。 【小问2详解】 甲烷与氯气光照下发生取代反应。 a．+Br2+HBr为苯的溴代反应，属于取代反应； b．为乙炔的加成反应； c． 为乙烯的氧化反应； d．为氯乙烷的水解反应，属于取代反应； 故答案选ad。 【小问3详解】 ①中含有碳碳双键（）和羧基（）两种官能团。 ②由流程推知A为乙烯，乙烯与水加成得B为乙醇，乙醇在铜催化、加热条件下被氧化为乙醛；乙醛进一步氧化得D为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，所以的化学反应方程式为；E的结构简式为。 ③a．石油分馏是物理变化，裂解是化学变化，错误； b．反应①为乙烯与溴的加成反应，反应②为乙烯与水的加成反应，均为加成反应，正确； c．酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，错误； d．B为乙醇，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，但与溴水不反应，不能使溴水褪色，错误; 故答案选b。 三、计算题(写出计算过程。10分) 20. 已知键能是气态分子中化学键解离成气态原子吸收的能量或气态原子形成化学键释放的能量。向一定体积的密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应生成。通过计算回答下列问题(写出计算过程)。 化学键 键能 946 436 391 （1）求生成时反应释放出的能量___________。 （2）一段时间后，测得和的物质的量相等，求此时的转化率___________。 【答案】（1）46kJ （2）60% 【解析】 【小问1详解】 反应方程式为，生成时断裂键、键，形成键，反应放出能量为； 【小问2详解】 由题，设这段时间内转化的，可列出三段式：，则，解得，因此的转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末学业水平监测 高一化学 注意事项： 1.考试时间75分钟，满分100分。本卷分为第I卷和第Ⅱ卷。 2.作答时务必将答案写在答题卷上，写在试题卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 可在元素周期表金属与非金属分界线处寻找催化剂材料 B. 暖宝宝发热原理利用了放热的氧化还原反应 C. 油脂、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物 D. 废旧电池深埋可避免重金属污染，符合绿色化学理念 2. 从古至今化石燃料持续服务人类发展，下列关于煤、石油、天然气说法不正确的是 A. 天然气的主要成分甲烷可以发生取代反应 B. 石油是由多种烷烃、环烷烃等组成的复杂混合物 C. 煤的干馏是物理变化 D. 石油的分馏、煤的干馏都可以获得重油沥青 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 质子数为53、中子数为78的碘原子： B. 电子式表示形成过程： C. 乙烯的结构简式： D. 聚丙烯结构简式： 4. 固体的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 属于共价化合物 C. 只含有离子键 D. 只含有共价键 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图a可表示碳酸氢钠与柠檬酸反应的能量变化 B. 由图b可知，金刚石比石墨稳定 C. 由图c可知，两步反应均为吸热反应 D. 由图d可知，一定条件下通入和反应，放出的热量小于 6. 为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是 A. 相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与等浓度的盐酸反应，大理石块的反应快 B. 相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等 C. 将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可加快浓硝酸的分解 D. 相同质量的锌粉分别与稀硫酸和盐酸反应，反应速率相同 7. 实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作正确的是 A．比较非金属性： B．可测定在催化作用下的分解速率 C．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 D．蒸馏过程冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 四种元素的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高 D. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 9. 利用海水提溴的过程如下，下列说法中不正确的是 A. 若提取，至少需要标准状况下的 B. 实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，与该流程中“吹出”都是因为液溴易挥发 C. 海水通常呈弱碱性，步骤①中加入酸化可以提高的利用率 D. 步骤②中发生反应的离子方程式为： 10. 某有机化合物的结构简式如图所示。下列关于该有机化合物说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中的所有碳原子可能共平面 C. 该物质与足量的碳酸氢钠反应放出 D. 能与酸性溶液、溴水、乙酸、乙醇反应 11. 下列实验操作所得现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 C 两支各加入鸡蛋清溶液的试管，其中一支加入饱和溶液，另一支加入溶液 两支试管溶液中均有固体析出 或溶液都能使鸡蛋清变性 D 铝片放入冷浓硝酸中 无明显现象 铝与冷浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F、G为以上四种元素形成的化合物，E为Z的单质，它们的转化关系如下图所示。其中A为淡黄色固体，1个B分子中含有10个电子，C的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平，G是一种常见温室气体。下列说法不正确的是 A. 可以用分液漏斗分离B和F的混合溶液 B. B与W的单质反应可以生成D C. 常温下C是难溶于水的无色气体 D. 等物质的量的B和G分别与足量A反应，转移电子数目相同 13. 工业生产中常通过控制酸液浓度调节金属反应速率。某化学兴趣小组借助压强传感器、数据采集器等数字化仪器，探究镁单质与不同浓度稀盐酸的反应快慢，两组实验所用药品如表： 序号 镁条的质量 盐酸 物质的量浓度 体积 1 0.02 2.0 4 2 0.02 1.0 4 实验结果如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该探究实验采用了控制变量法 B. 曲线斜率可表征反应速率相对大小 C. 若向实验2中加少量硫酸铜，曲线X可能变成曲线Y D. 理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同 14. 人工智能芯片、光伏器件核心原料均离不开晶体硅，硅材料既可工业冶炼制取，也能利用稻壳等生物质废料制备纳米硅，稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列相关说法错误的是 A. 用稻壳制备稻壳灰原料成本低 B. 制备纳米硅： C. 制备流程中常温时加入盐酸参与反应时体现其酸性 D. 用高纯Si制造的太阳能电池，可将太阳能转化成化学能 15. 双碳目标下，二氧化碳资源化利用成为环保研究热点。科研团队借助电化学装置，把废气中的转化为CO实现回收再利用，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，电路中电子的流动方向为：电解质溶液 B. N极电极反应方程式为 C. 工作一段时间后，M电极室中的溶液pH增大 D. 放电时，每生成，外电路转移电子数约为 16. 向容积为的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 时，反应处于化学平衡状态 B. 时体系的压强与平衡时体系的压强之比为 C. 反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 D. 内，用浓度的变化表示的化学反应速率 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题(共3小题，42分) 17. 下表为金字塔式元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 （1）元素h在元素周期表中的位置是___________。元素g的简单离子结构示意图为___________。 （2）c、d和i的简单离子中，半径最小的是___________(写化学式)。 （3）元素e、f、g、j的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的电子式为___________。 （4）a的单质在i的单质中燃烧，所得产物中含化学键类型为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号) a．简单氢化物的酸性，说明元素h的非金属性弱于元素i b．元素c、d的简单氢化物稳定性 c．元素b、h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 d．Fe元素属于过渡元素，单质在足量d的单质中充分燃烧失去电子数 （6）f的单质在b的最高价氧化物中燃烧有黑色固体生成，化学方程式为___________。 18. 某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图。 （1）的化学反应速率___________。 （2）已知反应后的溶液显酸性，且有生成，发生反应的离子方程式为___________。 （3）下列关于该实验说法正确的是___________。 a．时溶液中含物质的量为 b．向反应后的溶液中滴加溶液有气体生成 c．向反应后的溶液中加入溶液，若有白色沉淀生成则证明溶液中含 （4）小组同学针对化学反应速率增大的原因提出假设，使用溶液和溶液进行探究实验，并通过测定随时间的变化情况进行验证。 已知：浓度对该反应速率无影响。 假设I：该反应放热，使溶液温度升高，加快了反应速率； 假设Ⅱ：生成的加快了化学反应速率； 假设Ⅲ：溶液酸性增强，加快了化学反应速率。 ①还可以提出的假设是___________。 ②验证假设I：甲同学测定反应前后溶液的温度变化，___________(填实验现象)，则假设I不成立。 ③验证假设Ⅱ：乙同学向反应体系中加入少量___________(填化学式)固体，测定反应速率。 ④验证假设Ⅲ：丙同学设计如下实验 丁同学从控制变量的角度思考，认为该实验方案不严谨，提出的改进方案为___________。 （5）反应后期，化学反应速率降低的原因是___________。 19. 完成下列问题。 （1）现有下列各组物质： ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和。 属于同分异构体的是___________。 （2）甲烷与氯气光照下反应，下列反应与该反应的反应类型相同的是___________(填标号)。 a．+Br2+HBr b． c． d． （3）石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 ①中所含官能团的名称为___________。 ②的化学反应方程式为___________。E的结构简式为___________。 ③下列说法中正确的是___________(填标号) a．石油的分馏和裂解均为化学变化 b．反应①、②均为加成反应 c．反应中，浓硫酸的作用只有催化剂 d．有机物B能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 三、计算题(写出计算过程。10分) 20. 已知键能是气态分子中化学键解离成气态原子吸收的能量或气态原子形成化学键释放的能量。向一定体积的密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应生成。通过计算回答下列问题(写出计算过程)。 化学键 键能 946 436 391 （1）求生成时反应释放出的能量___________。 （2）一段时间后，测得和的物质的量相等，求此时的转化率___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $