精品解析：安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

固镇县毛钽厂实验中学2024～2025学年度高一下学期期末考试 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列资源转化的主要过程，不属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 煤的液化 C. 重油裂化 D. 海水提溴 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的操作，过程中无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，A符合题意； B．煤的液化是将煤转化为液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．重油裂化是将长链烃断裂为短链烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．海水提溴是将海水中的Br-氧化为Br2单质的过程，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选A。 2. 油脂是重要的营养物质。下列属于油脂的是 A. 石蜡油 B. 植物油 C. 亚油酸 D. 鸡蛋清 【答案】B 【解析】 【详解】A．石蜡油是石油分馏得到的烃类混合物，不属于酯类物质，因此不属于油脂，A错误； B．植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的甘油三酯，属于油脂范畴，B正确； C．亚油酸属于高级脂肪酸，是羧酸类物质，没有和甘油形成酯，不属于油脂，C错误； D．鸡蛋清的主要成分为蛋白质，不属于油脂，D错误； 故答案选B。 3. 下列有机物中能与反应生成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为乙炔，官能团为碳碳三键，无酸性，不能与反应，A错误； B．为苯，不含酸性官能团，不能与反应，B错误； C．为乙酸，含有羧基，酸性强于碳酸，可与反应生成，C正确； D．为乙酸甲酯，属于酯类，无酸性，不能与反应，D错误； 故选C。 4. 下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A. 加热法炼汞： B. 铝热法炼铁： C. 湿法炼铜： D. 电解法炼铝：(熔融) 【答案】D 【解析】 【详解】A．Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg，A正确； B．的还原性大于，可利用铝热反应将从其氧化物中还原出来，B正确； C．的金属活动性比强，可将从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜的原理为，C正确； D．是共价化合物，熔融的不导电，不能电解冶炼金属，通常电解氧化铝冶炼金属Al，(熔融)，D错误； 故选D。 阅读下列材料，回答下面2个小题： 我国科学家在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式转变成为可能。其部分转化过程如下： 5. 下列有关物质的关系正确的是 A. 和均属于烃的衍生物 B. 和互为同素异形体 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 与互为同系物 6. 下列有关说法正确的是 A. 是导致酸雨的原因之一 B. 使用催化剂是为了改变反应①的反应限度 C. 反应②中发生了加成反应 D. 反应③是一个最理想的“原子经济性”反应 【答案】5. A 6. D 【解析】 【详解】1．A．CH3OH、HCHO均含C、H、O三种元素，均属于烃的衍生物，故A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，H2O、H2O2是化合物，故B错误； C．淀粉和纤维素的聚合度不同，不是同分异构体，故C错误； D．与官能团种类不同，所以不是同系物，故D错误； 选A。 2． A．溶于水生成碳酸，饱和碳酸的约为5.6，酸雨的，二氧化碳不能导致酸雨，导致酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物等，故A错误； B．催化剂能改变反应速率，不能改变反应限度，故B错误； C．反应②是甲醇发生氧化反应生成甲醛，故C错误； D．3分子HCHO生成1分子二羟基丙酮，原子利用率为100%，是最理想的“原子经济性”反应，故D正确； 选D。 7. 如图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。该电池工作时，下列说法正确的是 A. a电极为负极，发生还原反应 B. 电极反应式： C. 电池内部和起导电作用 D. 电子由电极经外电路流向电极 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，Na被氧化，为原电池的负极，FeCl2被还原生成Fe，为原电池的正极反应，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题。 【详解】A．a电极为负极，负极发生氧化反应，A错误； B．电极反应式为，B错误； C． 电池内部为熔融盐，需要离子的移动进行导电，和起导电作用，C正确； D．电子由电极经外电路流向电极，D错误； 故选C。 8. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 洗衣粉中添加酶 B. 口香糖中添加木糖醇 C. 将鲜肉存放冰箱中 D. 制硫酸时将黄铁矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【详解】A．洗衣粉中添加酶，作为蛋白质溶解的催化剂，可加快反应速率，A不符合题意； B．口香糖中添加木糖醇，可增加口香糖的甜度，增加人体的食欲，与调控反应速率无关，B符合题意； C．将鲜肉存放冰箱中，可降低温度，从而降低鲜肉变质的速率，C不符合题意； D．制硫酸时将黄铁矿石粉碎，可增大接触面积，从而加快反应速率，D不符合题意； 故选B。 9. 下列过程中，有机物发生还原反应的是 A. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 B. 植物油氢化生成固态油 C. 乙醇与酸性溶液反应 D. 葡萄糖发生银镜反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，本质为取代反应，反应中有机物既未加氢也未脱氧，不属于还原反应，A错误； B．植物油含不饱和碳碳双键，氢化是碳碳双键与氢气发生加成反应，有机物分子加氢，发生还原反应，B正确； C．乙醇与酸性溶液反应时，乙醇被氧化为乙酸，属于氧化反应，C错误； D．葡萄糖发生银镜反应时，分子中的醛基被氧化为羧基，属于氧化反应，D错误； 故选B。 10. 物质性质决定用途，下列说法错误的是 A. 具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B. 具有优异的光学特性，可用作光导纤维 C. 利用浓硫酸的吸水性，常用作干燥剂干燥等酸性气体 D. 利用甲醛能使蛋白质变性的性质，实验室用甲醛溶液保存动物标本 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有还原性，足量的可与反应产生白烟，反应方程式：，A正确； B．二氧化硅具有优异的光学特性，通过精确控制其折射率可实现光的全反射来传输信号，因此可用作光导纤维，B正确； C．浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，但不能干燥还原性气体，如，会发生氧化还原反应，C错误； D．甲醛能使蛋白质变性，D正确； 故选C。 11. 化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法错误的是 A. 橡胶硫化后强度、弹性和化学稳定性均提高，适合制造轮胎 B. DeepSeek人工智能技术闪耀世界，适用的芯片主要成分为 C. 可在豆腐制作中用作凝固剂，添加在奶粉中作为营养强化剂 D. 非处方药的包装上印有“OTC”标识，不需医生处方即可购买使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶硫化后由线性结构转变为体型网状结构，强度、弹性和化学稳定性均提高，适合制造轮胎，A正确； B．芯片的主要成分为晶体Si，是光导纤维的主要成分，B错误； C．豆腐制作时可用主要成分为的石膏作凝固剂，可作为钙营养强化剂添加在奶粉中，C正确； D．非处方药物包装印有“OTC”标识，不需要医生处方就可自行购买使用，D正确； 故选B。 12. 苯乙烯是重要的化工原料，其结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是 A. 能使溴水褪色 B. 与苯互为同系物 C. 分子式为 D. 制备得到的聚苯乙烯绝缘性好 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴水褪色，A正确； B．该有机物含有碳碳双键，与苯结构不相似，不属于同系物，B错误； C．根据结构简式可以分析出该有机物的化学式为，C正确； D．苯乙烯通过加聚反应得到聚苯乙烯，聚苯乙烯绝缘性好，D正确； 答案选B。 13. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A. 图甲：除去甲烷中的乙烯 B. 图乙：制备乙酸乙酯 C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D. 图丁：制取并收集 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷中会引入二氧化碳杂质，A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，不能使用NaOH溶液，B错误； C．饱和碳酸钠溶液能与氯气反应，应该用饱和食盐水降低氯气的溶解度，C错误； D．氯化铵和氢氧化钙在加热的时候生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气的方法收集，D正确； 故选D。 14. 自然界中氮循环的意义重大。部分含氮物质的转化关系呈现在如图所示的价类二维图中。下列说法错误的是 A. a→b的转化是工业制硝酸的基础 B. 利用d和e反应可生产氮肥 C. 汽车中的催化器可促进尾气中的b、c向a转化 D. 实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在 【答案】A 【解析】 【分析】由N元素的化合价及物质所属类别，可确定a为、b为NO、c为、d为、e为、f为铵盐、g为硝酸盐，据此回答。 【详解】A．工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，即，而a为，则的转化不是工业制硝酸的基础，A错误； B．利用d和e反应生成盐为，它含氮量较高，可用作氮肥，B正确； C．NO、是大气污染物，利用汽车中的三元催化器，可促进尾气中NO、与CO作用，生成和，C正确； D．实验室中，检验时，常用铵盐与强碱在加热条件下反应，通过检验反应产生的检验的存在，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。 （2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和___________。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有___________。 （5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （6）若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有___________(答一点即可)。 【答案】（1） ①. ②. 2NA （2）蒸馏 （3）SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl （4）H2、HCl （5） （6）造成爆炸(导致硅被氧化) 【解析】 【分析】石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅，发生的主要反应为；向制得的粗硅中通入氯化氢气体在流化床反应器中加热到250℃-300℃反应生成SiHCl3，发生的主要反应为，向制得的SiHCl3中通入氢气在还原炉中加热到1100℃-1200℃反应生成高纯硅，SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl。 【小问1详解】 工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为。碳元素化合价由0升高为+2，当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数为2NA。 【小问2详解】 SiHCl3(沸点31.8℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)、SiH2Cl2(沸点8.2℃)和HCl(沸点-84.9℃)等杂质，根据熔沸点不同，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸馏。 【小问3详解】 SiHCl3与氢气在还原炉中加热到1100℃-1200℃反应生成高纯硅，还原炉中发生的化学反应为SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl； 【小问4详解】 还原炉中生成HCl，流化床反应器中生成氢气，工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有H2、HCl； 【小问5详解】 工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 氢气和氧气混合后加热易发生爆炸，若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有造成爆炸。 16. 某兴趣小组设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)进行乙醇氧化实验。先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a、b和c，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。 回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为_______，B的作用是_______；C中热水的作用是_______。 （2）M处发生反应的化学方程式为_______。 （3）从管中可观察到的现象为_______。 （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因可能是_______。 （5）该小组对上述实验作出如下猜想，你认为正确的有_______(填标号)。 a.使用浓度更高的双氧水，可提高的生成速率 b.钢网换成铜粉，得到乙醛的时间缩短 c.乙醇氧化为乙醛的反应中，乙醇分子中只有键发生断裂 d.利用金属钠可检验试管中是否含有未反应的乙醇 【答案】（1） ①. ②. 干燥 ③. 使中无水乙醇变为蒸气进入参加反应 （2） （3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气和乙醇蒸气而交替出现变黑、变红的现象 （4）乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行 （5）ab 【解析】 【分析】乙醇催化氧化实验：A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，B是吸收氧气中的水蒸气，C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，F中含有乙醛和过量的乙醇的溶液。 【小问1详解】 A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；B的作用是干燥；C中水浴加热，热水的作用是使中无水乙醇变为蒸气进入参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳； 【小问2详解】 M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，从管中可观察到的现象为受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气和乙醇蒸气而交替出现变黑、变红的现象。 【小问4详解】 因为乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行。 【小问5详解】 a.浓度高，反应速率快，使用浓度更高的双氧水，可提高的生成速率，a正确； b.将铜丝换成铜粉，增大了催化剂的接触面积，反应速率加快，得到乙醛的时间缩短，b正确； c.乙醇氧化为乙醛的反应中，乙醇分子中C-H、键均发生断裂，c错误； d.钠和水、乙醇均反应，无法利用金属钠检验试管中是否含有未反应的乙醇，d错误； 故选ab。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的深入推进，二氧化碳资源化利用技术研发与产业应用呈现蓬勃发展态势。科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系。 回答下列问题： （1）的减排_______(填“能”或“不能”)有效减少酸雨的产生。图中水制氢气的反应中光能(或电能)转化为_______能。 （2）复合催化是工业合成甲醇的重要反应。在密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃条件下发生反应：。部分反应物和产物物质的量随时间变化，如图所示： ①反应开始至平衡，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_______。 ②下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 a. b.的物质的量保持不变 c.密闭容器内气体压强不发生变化时 d.密闭容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化 ③在不改变下述反应条件(催化剂、容器体积和的物质的量)，要增大反应速率，还可以采取的措施是_______。 （3）甲醇()可用作燃料，也可以利用氧化还原反应原理让其在特殊装置中可以实现原电池反应，在甲醇碱性燃料电池中，惰性负极上应当通入的物质是_______(填化学式)，其正极电极反应式是_______。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 化学 （2） ①. ②. ad ③. 适当升高温度、通入，增大的浓度 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】水分解生成氧气和氢气，氢气和二氧化碳在复合催化剂作用下反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳、一氧化碳等，分离出二氧化碳可以循环利用。 【小问1详解】 由于空气中含有CO2使雨水pH约为5.6，酸雨一般指氮氧化物和硫的氧化物形成的硝酸酸雨或硫酸酸雨，的减排不能有效减少酸雨的产生。图中水制氢气的反应中光能(或电能)转化为化学能。 【小问2详解】 ①反应开始至平衡，消耗8mol二氧化碳，根据方程式可知，反应消耗24mol H2，以的浓度变化表示该反应的平均速率是2.4； ②a．平衡时，用不同物质表示的速率应满足方向相反、速率之比等于化学计量数之比的关系，即，3v正(H2)=v逆(H2O)速率之比不等于计量数之比，不是平衡状态，a选； b．的物质的量保持不变说明氢气的正逆反应速率相等，是平衡状态，b不选； c．反应前后气体系数和不同，压强是变量，密闭容器内气体压强不发生变化时，反应一定达到平衡状态，c不选； d．恒容密闭容器，密度是定值，密度不变无法判断平衡状态，d选； 选ad； ③适当升高温度、通入H2，增大H2的浓度可以增大反应速率。 【小问3详解】 甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水时放热，即该反应是放热的氧化还原反应，所以在特殊装置中可以实现原电池反应；甲醇在负极失电子发生氧化反应，即惰性负极上应当通入的物质是CH3OH。正极上氧气得电子，电极反应式为。 18. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料E，转化关系如下： 回答下列问题： （1）餐厨垃圾中的多糖先水解得到葡萄糖，葡萄糖再在酶的作用下转化为乙醇。常见的多糖有淀粉和_______，1kg淀粉理论上最多可制得_______g乙醇。 （2）A含有的官能团名称为_______；E的结构简式为_______。 （3）②的反应类型为_______。 （4）写出反应③的化学方程式：_______。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. A中含有非极性键 B. B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 C. C有香味，易溶于水 D. E属于再生纤维 （6）化合物是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。写出一种的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. 纤维素 ②. 567.9 （2） ①. 醛基 ②. （3）氧化反应 （4） （5）AB （6）或 【解析】 【分析】餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，乙醇催化氧化得到A：CH3CHO，A催化氧化得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应得到C：CH3COOCH2CH3；根据乙醇发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2经过加聚反应得到E：  ，据此回答。 【小问1详解】 常见的多糖有淀粉和纤维素，淀粉在催化剂条件下发生水解可生成葡萄糖，葡萄糖再分解生成乙醇，方程式为、，得，1kg淀粉理论上最多可制得乙醇。 【小问2详解】 A为CH3CHO，含有的官能团名称为醛基；E的结构简式为。 【小问3详解】 ②为A催化氧化得到B：CH3COOH，反应类型为氧化反应。 【小问4详解】 反应③为CH3COOH与乙醇发生酯化反应得到C：CH3COOCH2CH3，化学方程式：。 【小问5详解】 A. A为CH3CHO，含有C-C非极性键，A正确； B. B为CH3COOH，在16℃以下可凝结成类似冰一样的冰醋酸晶体，B正确； C. C为CH3COOCH2CH3，C有香味，难溶于水，C错误； D. E为，属于聚合物，不属于纤维，D错误； 故选AB。 【小问6详解】 化合物是乙醇的同系物，则属于醇，相对分子质量比乙醇大28，说明比乙醇多了2个亚甲基，且含2个甲基。的结构简式：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 固镇县毛钽厂实验中学2024～2025学年度高一下学期期末考试 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列资源转化的主要过程，不属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 煤的液化 C. 重油裂化 D. 海水提溴 2. 油脂是重要的营养物质。下列属于油脂的是 A. 石蜡油 B. 植物油 C. 亚油酸 D. 鸡蛋清 3. 下列有机物中能与反应生成的是 A. B. C. D. 4. 下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A. 加热法炼汞： B. 铝热法炼铁： C. 湿法炼铜： D. 电解法炼铝：(熔融) 阅读下列材料，回答下面2个小题： 我国科学家在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式转变成为可能。其部分转化过程如下： 5. 下列有关物质的关系正确的是 A. 和均属于烃的衍生物 B. 和互为同素异形体 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 与互为同系物 6. 下列有关说法正确的是 A. 是导致酸雨的原因之一 B. 使用催化剂是为了改变反应①的反应限度 C. 反应②中发生了加成反应 D. 反应③是一个最理想的“原子经济性”反应 7. 如图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。该电池工作时，下列说法正确的是 A. a电极为负极，发生还原反应 B. 电极反应式： C. 电池内部和起导电作用 D. 电子由电极经外电路流向电极 8. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 洗衣粉中添加酶 B. 口香糖中添加木糖醇 C. 将鲜肉存放冰箱中 D. 制硫酸时将黄铁矿石粉碎 9. 下列过程中，有机物发生还原反应的是 A. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 B. 植物油氢化生成固态油 C. 乙醇与酸性溶液反应 D. 葡萄糖发生银镜反应 10. 物质性质决定用途，下列说法错误的是 A. 具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B. 具有优异的光学特性，可用作光导纤维 C. 利用浓硫酸的吸水性，常用作干燥剂干燥等酸性气体 D. 利用甲醛能使蛋白质变性的性质，实验室用甲醛溶液保存动物标本 11. 化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法错误的是 A. 橡胶硫化后强度、弹性和化学稳定性均提高，适合制造轮胎 B. DeepSeek人工智能技术闪耀世界，适用的芯片主要成分为 C. 可在豆腐制作中用作凝固剂，添加在奶粉中作为营养强化剂 D. 非处方药的包装上印有“OTC”标识，不需医生处方即可购买使用 12. 苯乙烯是重要的化工原料，其结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是 A. 能使溴水褪色 B. 与苯互为同系物 C. 分子式为 D. 制备得到的聚苯乙烯绝缘性好 13. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A. 图甲：除去甲烷中的乙烯 B. 图乙：制备乙酸乙酯 C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D. 图丁：制取并收集 14. 自然界中氮循环的意义重大。部分含氮物质的转化关系呈现在如图所示的价类二维图中。下列说法错误的是 A. a→b的转化是工业制硝酸的基础 B. 利用d和e反应可生产氮肥 C. 汽车中的催化器可促进尾气中的b、c向a转化 D. 实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。 （2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和___________。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有___________。 （5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （6）若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有___________(答一点即可)。 16. 某兴趣小组设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)进行乙醇氧化实验。先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a、b和c，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。 回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为_______，B的作用是_______；C中热水的作用是_______。 （2）M处发生反应的化学方程式为_______。 （3）从管中可观察到的现象为_______。 （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因可能是_______。 （5）该小组对上述实验作出如下猜想，你认为正确的有_______(填标号)。 a.使用浓度更高的双氧水，可提高的生成速率 b.钢网换成铜粉，得到乙醛的时间缩短 c.乙醇氧化为乙醛的反应中，乙醇分子中只有键发生断裂 d.利用金属钠可检验试管中是否含有未反应的乙醇 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的深入推进，二氧化碳资源化利用技术研发与产业应用呈现蓬勃发展态势。科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系。 回答下列问题： （1）的减排_______(填“能”或“不能”)有效减少酸雨的产生。图中水制氢气的反应中光能(或电能)转化为_______能。 （2）复合催化是工业合成甲醇的重要反应。在密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃条件下发生反应：。部分反应物和产物物质的量随时间变化，如图所示： ①反应开始至平衡，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_______。 ②下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 a. b.的物质的量保持不变 c.密闭容器内气体压强不发生变化时 d.密闭容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化 ③在不改变下述反应条件(催化剂、容器体积和的物质的量)，要增大反应速率，还可以采取的措施是_______。 （3）甲醇()可用作燃料，也可以利用氧化还原反应原理让其在特殊装置中可以实现原电池反应，在甲醇碱性燃料电池中，惰性负极上应当通入的物质是_______(填化学式)，其正极电极反应式是_______。 18. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料E，转化关系如下： 回答下列问题： （1）餐厨垃圾中的多糖先水解得到葡萄糖，葡萄糖再在酶的作用下转化为乙醇。常见的多糖有淀粉和_______，1kg淀粉理论上最多可制得_______g乙醇。 （2）A含有的官能团名称为_______；E的结构简式为_______。 （3）②的反应类型为_______。 （4）写出反应③的化学方程式：_______。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. A中含有非极性键 B. B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 C. C有香味，易溶于水 D. E属于再生纤维 （6）化合物是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。写出一种的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $