精品解析：安徽省马鞍山市2025-2026学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题

马鞍山市2025~2026学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化硅可用来生产光导纤维 B. “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 C. 工业上常用电解法冶炼金属铝 D. 食品中添加适量的二氧化硫可起到抗氧化等作用 2. 下列物质间能实现一步转化的是 A. B. C. D. 3. 海水资源开发利用的某一过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是 B. 工业上可用热分解法制取金属镁单质 C. 海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理 D. 可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳 4. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 能和金属Al反应的溶液：、、、 C. 能使紫色石蕊显蓝色的溶液：、、、 D. 酸性溶液：、、、 5. 下列原电池的电极材料分别为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。下列说法错误的是 A. Y电极上发生得电子反应，发生还原反应 B. 放电过程中，铜片表面有气泡产生 C. X电极材料为铜，Y电极材料为锌 D. Zn片的电极反应式为 6. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 铜与硫粉在加热条件下反应： B. 氧化铁与铝粉在高温条件下反应： C. 浓硝酸受热易分解： D. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： 7. 利用下列装置能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 气体 试剂A 固体B 固体C A 浓盐酸 碱石灰 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 C 浓 D NO 稀 Cu 无水 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图①所示反应为吸热反应 B. 图②所示装置能将化学能转化为电能 C. 图③所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D. 图④可表示晶体和晶体反应的能量变化 9. 某兴趣小组在实验室中完成粗盐水(含、、杂质)精制，设计的流程如下： 下列说法错误的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为 C. 试剂c的作用仅为除去过量的NaOH D. 操作x用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 10. 某温度时，在密闭容器中，X、Y两种气体间发生转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，物质Y的转化率为60% B. 时，该反应达到平衡状态 C. 时，Y的浓度为3 mol/L D. 时，反应达到平衡 11. 某兴趣小组设计利用工业废气(含、NO、、CO、)处理含的工业废水X，设计的流程如下： 下列说法正确的是 A. 气体a中含有、CO B. 过程②中有氧化还原反应发生 C. 过程③中捕获的气体物质属于酸性氧化物 D. 过程④为氮的固定 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向盛有无色气体的集气瓶中通入少量空气，无色气体变为红棕色 该无色气体中含有NO B 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含 C 向某溶液中滴加溶液，有沉淀产生 该溶液中含有 D 向试管内某溶液加入NaOH溶液后，管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化 该溶液中一定不含 A. A B. B C. C D. D 13. 下图是硫元素形成物质的“价—类”二维图，其中g、h为钠盐。 下列说法错误的是 A. 可实现间的相互转化 B. e溶液久置于空气中会生成f，溶液的酸性增强 C. a和c生成b的反应中，c作氧化剂 D. 铁和f的浓溶液在常温下不反应 14. 反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时，体系中的降低速率等于的增加速率 C. 时，Y的消耗速率大于其生成速率 D. 反应体系中始终存在： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 某兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与木炭粉反应的产物。 回答下列问题。 （1）盛放浓硫酸的仪器名称为_______。 （2）圆底烧瓶中木炭粉和浓硫酸的化学反应方程式为_______。 （3）装置甲中无水硫酸铜的作用是_______。 （4）装置乙中现象为_______。 （5）装置丙中溶液变浑浊体现了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）装置丁中反应的离子方程式为_______。 （7）能够证明有气体生成的现象是_______。 16. 某兴趣小组准备试剂 溶液、 溶液、10%溶液、 溶液、粉末、蒸馏水，用于探究“化学反应速率的影响因素”。回答下列问题。 I．兴趣小组进行如下实验(不考虑溶液混合时的体积变化)。反应原理为：。 实验序号 温度/℃ 溶液/mL 蒸馏水/mL 溶液/mL 混合溶液出现浑浊所需时间/min 1 25 2 0 2 2 25 1 2 3 35 0 2 （1）①_______mL；_______mL。 ②实验1、2探究的是_______对化学反应速率的影响； ③实验1、3探究的是_______对化学反应速率的影响。 ④实验1在t min时刚好完全反应，平均反应速率_______。 （2）实验3保持温度在35℃，最佳的加热方法是_______(填“水浴”“酒精灯”或“煤气灯”)加热。 II．兴趣小组继续进行如下实验(不考虑溶液混合时的体积变化)。反应原理为：。 实验序号 温度/℃ 溶液/mL 其他试剂 收集等量气体所需时间/min 1 25 2 — 2 25 2 2滴溶液 3 25 2 少量粉末 （3）当、小于时，得出结论是_______。 17. 黄铁矿(主要成分为，其中铁元素为+2价，还含有少量、、)是工业制硫酸的重要原料。黄铁矿烧渣中含有的也可用于制备绿矾，流程如图所示。 回答下列问题。 （1）为了提高黄铁矿焙烧的效率，可采取的措施有_______(答一点即可)。 （2）在焙烧过程中反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （4）想要从溶液中获取绿矾()晶体，具体操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）若操作不当，可能会导致绿矾部分变质，检验绿矾是否变质的方法为：取少量产品加水溶解，_______(填操作和现象)。 （6）以黄铁矿为原料制备绿矾，AI辅助设计了以下流程。 ①“浸取”过程中主要发生反应的离子方程式为_______。 ②该合成方法的优点是_______(答一点即可)。 18. I．化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同的电池以满足不同的需求。回答下列问题。 （1）下列有关电池的说法正确的是_______。 A. 氢氧燃料电池属于二次电池 B. 原电池的电极材料不一定是金属材料 C. 电能属于二次能源 D. 所有的氧化还原反应均能设计为原电池 （2）可制作碱性氨气燃料电池，工作原理如下图所示。 ①电极B为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，该电极反应式为_______。 ②当电路中通过4 mol电子时，消耗的体积为_______L(标准状况)。 II．在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间/min 0 3 6 9 12 0 1 1.3 1.5 1.5 1 0.50 0.35 0.25 （3）下列说法正确的是_______。 a．反应达到平衡后，反应不再进行 b．适当增大压强可以加快反应速率 c．改变条件，可以100%转化为 d．通过调控反应条件，可以提高该反应正向进行的程度 （4）_______；若起始压强为，则平衡时压强_______。 （5）12 min末，混合气体中的物质的量分数为_______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马鞍山市2025~2026学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化硅可用来生产光导纤维 B. “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 C. 工业上常用电解法冶炼金属铝 D. 食品中添加适量的二氧化硫可起到抗氧化等作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅具备优良的光传导特性，是制造光导纤维的核心原料，A正确； B．“加碘食盐”中的“碘”指碘元素，实际添加的是无毒、性质稳定的，碘单质有毒且易升华，无法直接添加到食盐中，B错误； C．铝是活泼金属，工业上通过电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，C正确； D．二氧化硫具有还原性，食品中添加符合国家标准的适量二氧化硫，可起到抗氧化、防腐杀菌的作用，D正确； 故选B。 2. 下列物质间能实现一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S在氧气中燃烧只能生成，经催化氧化才能生成，第一步无法一步实现，A错误； B．发生催化氧化反应生成，与反应才能生成，第一步无法一步实现，B错误； C．不溶于水，也不能与水直接反应生成，第二步无法一步实现，C错误； D．与溶液反应可一步生成，与盐酸、等酸性强于硅酸的物质反应可一步生成，两步均能一步实现，D正确； 故选D。 3. 海水资源开发利用的某一过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是 B. 工业上可用热分解法制取金属镁单质 C. 海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理 D. 可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳 【答案】B 【解析】 【分析】海水通过晒盐的方式，得到主要成分为氯化钠的粗盐和盐卤，盐卤中存在钠离子、氯离子、溴离子、镁离子等；加入氯气等氧化剂，可把其中的溴离子转化为溴单质，再向溶液中通热空气吹出溴蒸气；得到的溶液加入沉淀剂如石灰乳，可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀；然后经过一系列操作得到金属镁。 【详解】A．盐卤中含有，可发生反应将氧化为，因此氧化剂可以是，A正确； B．镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，热分解法仅适用于冶炼汞、银等不活泼金属，无法用于制取镁，B错误； C．海水晒盐是通过蒸发水分，使溶解度随温度变化较小的NaCl结晶析出，利用了蒸发结晶的原理，C正确； D．贝壳的主要成分为，高温煅烧贝壳可得到，与水反应即可制得石灰乳，因此可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳，D正确； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 能和金属Al反应的溶液：、、、 C. 能使紫色石蕊显蓝色的溶液：、、、 D. 酸性溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中呈紫色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．能和Al反应的溶液可能为酸性或碱性，与会生成沉淀，且酸性条件下与反应生成气体，不能大量共存，B错误； C．能使紫色石蕊显蓝色的溶液呈碱性，含有大量，、、、与之间均不发生反应，能大量共存，C正确； D．酸性溶液中含有大量，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 下列原电池的电极材料分别为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。下列说法错误的是 A. Y电极上发生得电子反应，发生还原反应 B. 放电过程中，铜片表面有气泡产生 C. X电极材料为铜，Y电极材料为锌 D. Zn片的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】原电池中，电子由负极经外电路流向正极，本题中电子从电极流向电极，因此为负极，为正极。 【详解】A．由分析可知，Y为正极，正极上得到电子，发生还原反应，A正确； B．铜片为正极，正极反应为，表面有氢气气泡产生，B正确； C．电子由X流向Y，说明X为负极，原电池中较活泼金属作负极，锌比铜活泼，因此X电极材料为锌，Y为铜，C错误； D．Zn为负极，失电子生成锌离子，电极反应式为，D正确； 故选C。 6. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 铜与硫粉在加热条件下反应： B. 氧化铁与铝粉在高温条件下反应： C. 浓硝酸受热易分解： D. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫的氧化性较弱，加热条件下与铜反应只能将Cu氧化为+1价，产物应为，正确反应为，A错误； B．该反应为铝热反应，化学方程式原子守恒、得失电子守恒，产物合理，B正确； C．浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，方程式满足原子守恒、得失电子守恒，书写正确，C正确； D．高温下焦炭还原石英砂制粗硅时，碳过量生成CO，方程式配平正确，D正确； 故选A。 7. 利用下列装置能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 气体 试剂A 固体B 固体C A 浓盐酸 碱石灰 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 C 浓 D NO 稀 Cu 无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4与浓盐酸常温下可反应生成，但为酸性气体，会与碱性干燥剂碱石灰反应，无法实现干燥，A错误； B．浓氨水与生石灰常温反应可生成，碱石灰可干燥，但密度小于空气，不能用图示向上排空气法收集，B错误； C．浓硫酸与常温反应生成，为酸性干燥剂可干燥，密度大于空气，可用图示向上排空气法收集，C正确； D．Cu与稀硝酸常温反应生成NO，无水可干燥NO，但NO易与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，D错误； 故选C。 8. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图①所示反应为吸热反应 B. 图②所示装置能将化学能转化为电能 C. 图③所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D. 图④可表示晶体和晶体反应的能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①中反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．图②装置没有形成闭合回路，无法构成原电池，不能将化学能转化为电能，B错误； C．锌锰干电池中锌筒为负极，碳棒为正极，电子由锌筒通过导线流向碳棒，C错误； D．晶体和晶体的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸收能量，与图④的能量变化一致，D正确； 故选D。 9. 某兴趣小组在实验室中完成粗盐水(含、、杂质)精制，设计的流程如下： 下列说法错误的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为 C. 试剂c的作用仅为除去过量的NaOH D. 操作x用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水(含、、杂质)中加入NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，过滤后加入HCl，除去多余的NaOH和碳酸钠，得到精制盐水。 【详解】A．NaOH能与反应生成沉淀，作用是除去，A正确； B．试剂a为，用于除去，且需在后续除和过量的之前加入，符合流程顺序，B正确； C．试剂c为稀盐酸，作用是除去过量的NaOH和过量的，并非仅除去过量NaOH，C错误； D．操作x是过滤，用于分离沉淀和溶液，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D正确； 故选C。 10. 某温度时，在密闭容器中，X、Y两种气体间发生转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，物质Y的转化率为60% B. 时，该反应达到平衡状态 C. 时，Y的浓度为3 mol/L D. 时，反应达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．min时，Y起始物质的量为10mol，反应的Y为，转化率为，不是60%，A错误； B． min时，X、Y的物质的量仍在变化，反应未达到平衡状态，B错误； C．题目未给出密闭容器的体积，无法计算Y的浓度，C错误； D．由物质的量变化量之比得反应计量数关系为，平衡时正逆反应速率满足计量数比例，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选D。 11. 某兴趣小组设计利用工业废气(含、NO、、CO、)处理含的工业废水X，设计的流程如下： 下列说法正确的是 A. 气体a中含有、CO B. 过程②中有氧化还原反应发生 C. 过程③中捕获的气体物质属于酸性氧化物 D. 过程④为氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业废气中的、与石灰乳反应被吸收，气体a成分为、、，并非只含、，A错误； B．过程②中与反应生成，后续、与反应生成，N元素化合价发生变化，存在电子转移，属于氧化还原反应，B正确； C．过程③捕获的气体是，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．氮的固定是将游离态的氮()转化为化合态氮的过程，过程④是化合态的与反应生成游离态的，不属于氮的固定，D错误； 故答案选B。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向盛有无色气体的集气瓶中通入少量空气，无色气体变为红棕色 该无色气体中含有NO B 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含 C 向某溶液中滴加溶液，有沉淀产生 该溶液中含有 D 向试管内某溶液加入NaOH溶液后，管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化 该溶液中一定不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为无色气体，可与空气中的发生反应，生成红棕色的，符合实验现象，A正确； B．若溶液中含有，加入会生成白色沉淀，加入盐酸后，酸性条件下会将氧化为不溶于酸的，因此无法确定溶液一定含，B错误； C．能与反应生成沉淀的离子还有、等，不一定是，C错误； D．极易溶于水，若实验过程未加热，可能无法逸出，无法使试纸变蓝，不能说明溶液不含，D错误； 故选A。 13. 下图是硫元素形成物质的“价—类”二维图，其中g、h为钠盐。 下列说法错误的是 A. 可实现间的相互转化 B. e溶液久置于空气中会生成f，溶液的酸性增强 C. a和c生成b的反应中，c作氧化剂 D. 铁和f的浓溶液在常温下不反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为，h为。 【详解】A．与不完全燃烧生成，S与H2加热生成H2S；S与O2点燃生成SO2，SO2与H2S归中反应生成S；SO2与反应生成，与强酸反应生成SO2，可实现上述转化，A正确； B．久置空气中被O2氧化为，弱酸转化为强酸，溶液酸性增强，B正确； C．反应中，SO2中S元素化合价从价降低到价，得电子作氧化剂，C正确； D．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，会生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，并非不发生反应，D错误； 故选D。 14. 反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时，体系中的降低速率等于的增加速率 C. 时，Y的消耗速率大于其生成速率 D. 反应体系中始终存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Z是总反应的生成物，浓度从0开始逐渐增大最终趋于稳定，曲线a符合该变化特征，A正确； B．X的降低速率等于反应①的速率，Y的增加速率是反应①生成Y的速率减去反应②消耗Y的速率，因此时的降低速率大于的增加速率，B错误； C．时Y的浓度处于下降阶段，说明Y的消耗速率大于生成速率，C正确； D．根据物料守恒，初始X的总浓度等于剩余X浓度、转化为Y的浓度、转化为Z的浓度（折算为X的浓度，即之和，故始终存在，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 某兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与木炭粉反应的产物。 回答下列问题。 （1）盛放浓硫酸的仪器名称为_______。 （2）圆底烧瓶中木炭粉和浓硫酸的化学反应方程式为_______。 （3）装置甲中无水硫酸铜的作用是_______。 （4）装置乙中现象为_______。 （5）装置丙中溶液变浑浊体现了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）装置丁中反应的离子方程式为_______。 （7）能够证明有气体生成的现象是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）检验产物中是否有水 （4）品红溶液褪色 （5）还原性 （6） （7）装置戊中品红溶液不褪色，且装置己中澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】圆底烧瓶中木炭与浓硫酸加热下反应生成、、水蒸气，甲中试剂A为无水硫酸铜，通过变蓝的现象检验水蒸气，乙中品红溶液用于检验，丙中试剂为硫化氢，和反应生成硫单质，丁中酸性高锰酸钾溶液用于吸收，戊中的品红用于确认已经被吸收完，己中的澄清石灰水用于检验。 【小问1详解】 题图中盛放浓硫酸的带活塞加注仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 反应中C作还原剂，浓硫酸作氧化剂，； 【小问3详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，因此用无水硫酸铜检验生成的水； 【小问4详解】 具有漂白性，可使品红溶液褪色，因此乙中现象为品红褪色； 【小问5详解】 装置丙中发生反应：，中S元素从-2价升高到0价，作还原剂，体现还原性； 【小问6详解】 装置丁中酸性高锰酸钾的作用是氧化除去​，被还原为，被氧化为​，； 【小问7详解】 ​也可使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，因此只有当戊中品红不褪色（证明​已被完全除去），己中澄清石灰水变浑浊，才能证明有​生成。 16. 某兴趣小组准备试剂 溶液、 溶液、10%溶液、 溶液、粉末、蒸馏水，用于探究“化学反应速率的影响因素”。回答下列问题。 I．兴趣小组进行如下实验(不考虑溶液混合时的体积变化)。反应原理为：。 实验序号 温度/℃ 溶液/mL 蒸馏水/mL 溶液/mL 混合溶液出现浑浊所需时间/min 1 25 2 0 2 2 25 1 2 3 35 0 2 （1）①_______mL；_______mL。 ②实验1、2探究的是_______对化学反应速率的影响； ③实验1、3探究的是_______对化学反应速率的影响。 ④实验1在t min时刚好完全反应，平均反应速率_______。 （2）实验3保持温度在35℃，最佳的加热方法是_______(填“水浴”“酒精灯”或“煤气灯”)加热。 II．兴趣小组继续进行如下实验(不考虑溶液混合时的体积变化)。反应原理为：。 实验序号 温度/℃ 溶液/mL 其他试剂 收集等量气体所需时间/min 1 25 2 — 2 25 2 2滴溶液 3 25 2 少量粉末 （3）当、小于时，得出结论是_______。 【答案】（1） ①. 1 ②. 2 ③. 浓度 ④. 温度 ⑤. （2）水浴 （3）FeCl3溶液、MnO2粉末均能加快H2O2的分解速率 【解析】 【小问1详解】 ① 探究化学反应速率的影响因素时，需采用控制变量法。实验1和实验2探究浓度对反应速率的影响，需保持溶液总体积相同。实验1的总体积为 ，则实验2的总体积也应为 ，故 ；实验1和实验3探究温度对反应速率的影响，需保持各物质的浓度（即加入体积）相同，故 。 ② 实验1、2的温度相同，但 溶液的体积不同导致其在混合溶液中的浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响。 ③ 实验1、3中各物质的浓度相同，但温度不同（分别为25℃和35℃），因此探究的是温度对化学反应速率的影响。 ④ 实验1中混合后 的初始浓度为 。在 时刚好完全反应，则其浓度变化量 ，故平均反应速率 。 【小问2详解】 实验3需要保持温度在恒定的35℃，由于所需温度较低（低于100℃）且要求受热均匀、易于控温，最佳的加热方法是水浴加热。 【小问3详解】 实验1为无催化剂的空白对照组，实验2和实验3分别加入了 溶液和 粉末作为催化剂。当 、 小于 时，说明加入这些试剂后收集等量气体所需的时间缩短，即反应速率加快，由此可得出结论： 溶液和 粉末均能加快的分解速率。 17. 黄铁矿(主要成分为，其中铁元素为+2价，还含有少量、、)是工业制硫酸的重要原料。黄铁矿烧渣中含有的也可用于制备绿矾，流程如图所示。 回答下列问题。 （1）为了提高黄铁矿焙烧的效率，可采取的措施有_______(答一点即可)。 （2）在焙烧过程中反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （4）想要从溶液中获取绿矾()晶体，具体操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）若操作不当，可能会导致绿矾部分变质，检验绿矾是否变质的方法为：取少量产品加水溶解，_______(填操作和现象)。 （6）以黄铁矿为原料制备绿矾，AI辅助设计了以下流程。 ①“浸取”过程中主要发生反应的离子方程式为_______。 ②该合成方法的优点是_______(答一点即可)。 【答案】（1）适当升高温度、粉碎黄铁矿、适当提高氧气的通入量等 （2） （3）SiO2 （4） ①. （隔绝空气下）蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）向溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明绿矾已变质 （6） ①. ②. 常温下进行，节约能源；反应步骤少，产品损耗少产率高；不产生有毒有害气体等 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分为，还含有少量、、)在空气中焙烧，和反应生成氧化铁，氧化铜和二氧化硫，二氧化硫用于制作硫酸，最终焙烧产物有、、、，加入硫酸酸溶，不与硫酸反应，过滤后成为滤渣1的成分，、、分别反应生成对应的硫酸盐，滤液中主要含有，加入还原剂将转化为，再调节pH使 形成氢氧化物沉淀，过滤后可得到溶液。 【小问1详解】 为了提高黄铁矿焙烧的效率，可采取的措施有适当升高温度、粉碎黄铁矿、适当提高氧气的通入量等方法加快反应速率，使之充分反应； 【小问2详解】 在焙烧过程中，与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知滤渣1的主要成分是； 【小问4详解】 从溶液中获取绿矾()晶体，绿矾含结晶水，操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 绿矾中的易被氧化生成，检验方法为取少量产品加水溶解，向溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明绿矾已变质； 【小问6详解】 “浸取”过程中，硫酸铁溶液和反应生成和S，离子方程式为；流程中的反应过程均在常温下进行，节约能源；反应步骤少，产品损耗少产率高；不产生有毒有害气体等均为合成方法的优点。 18. I．化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同的电池以满足不同的需求。回答下列问题。 （1）下列有关电池的说法正确的是_______。 A. 氢氧燃料电池属于二次电池 B. 原电池的电极材料不一定是金属材料 C. 电能属于二次能源 D. 所有的氧化还原反应均能设计为原电池 （2）可制作碱性氨气燃料电池，工作原理如下图所示。 ①电极B为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，该电极反应式为_______。 ②当电路中通过4 mol电子时，消耗的体积为_______L(标准状况)。 II．在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间/min 0 3 6 9 12 0 1 1.3 1.5 1.5 1 0.50 0.35 0.25 （3）下列说法正确的是_______。 a．反应达到平衡后，反应不再进行 b．适当增大压强可以加快反应速率 c．改变条件，可以100%转化为 d．通过调控反应条件，可以提高该反应正向进行的程度 （4）_______；若起始压强为，则平衡时压强_______。 （5）12 min末，混合气体中的物质的量分数为_______%。 【答案】（1）BC （2） ①. 正 ②. ③. 22.4 （3）bd （4） ①. 0.25 ②. 5/8或0.625 （5）60 【解析】 【小问1详解】 A．氢氧燃料电池属于连续电池（一次电池），不能充电重复使用，A错误； B．原电池的电极材料可以是石墨等导电的非金属材料，不一定是金属，B正确； C．电能是由一次能源（如煤、风能、水能等）转化而来的，属于二次能源，C正确； D．只有常温下能自发进行的氧化还原反应才能设计为原电池，故D错误； 因此正确答案为BC。 【小问2详解】 ①在燃料电池中，通入氧气（氧化剂）的一极发生还原反应，为正极。 ②由于电解质溶液为碱性（溶液），氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为：。 ③根据正极的电极反应式可知，每消耗转移电子。当电路中通过电子时，消耗，在标准状况下的体积为。 【小问3详解】 a．化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡后，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，a错误； b．适当增大压强可以增大反应气体的浓度，从而加快化学反应速率，b正确； c．该反应为可逆反应，反应物不能转化为生成物，c错误； d．通过改变温度、压强或分离出产物等调控条件，可以使化学平衡正向移动，从而提高该反应正向进行的程度，d正确； 因此正确答案为bd。 【小问4详解】 ①根据表格数据，时生成了，根据化学方程式可知，生成需要消耗，则此时剩余的物质的量。 ②起始时，混合气体的总物质的量。平衡时，剩余为，生成为，消耗为，剩余为。平衡时混合气体的总物质的量。在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即，故。 【小问5详解】 末时反应已达到平衡，由小问4①的计算可知，平衡时混合气体的总物质的量为，其中的物质的量为。因此，混合气体中的物质的量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $