高中入学测试卷一-【创新教程】2026年初升高化学衔接教材一本通

(3)铝与NOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气， 该反应的化学方程式为2Al十2NaOH十6H,。- 2NaAl(OH)+3H, (4)受热易分解的是NaHCO3,反应的化学方程式为 2NaHCO,= -NaCO,十H,O十CO2◆；碳酸钠溶液和 碳酸氢钠溶液均显碱性，NaO,与水反应生成NaOH 和O2,故其溶于水也显碱性；2Na2O2十2CO2 2Na2CO3十O2,故与CO2反应产生的气体能使带火星 木条复燃的是Na,O,。 答案：(1)NaO2两性 (2)2Na+2H,O=2NaOH+H, (3)2A1-+2NaOH+6H,O--2NaAl(OH)+3H, (4)②①②③① 高中入学测试卷（一）》 1,B[由化学式可知，碱式碳酸铜是纯净物，属于碱式盐， 不属于碱、也不属于碱性氧化物，故选B。 2.D[阳光从树林缝隙直射形成一缕缕光束，这是胶体的 丁达尔效应。丁达尔效应是由于胶体粒子（直径大小在 1一100nm之间)对光的散射作用，使光路可见。聚沉 介稳性、电泳现象均与光现象无关，故答案选D。] 3.A[A硝酸根离子与题干中的离子不反应，能大量共 存，A正确：B.OH与H反应生成水，不能大量存在，B 错误；C.Ag与CI反应生成AgCI沉淀，不能大量存 在，C错误：D.CO能与H+、C2+反应，CO号不能大 量存在，D错误。 4.D[A.BaCl2十H2SO 一BaSO,￥十2HCl反应的离 子方程式为Ba2++SO =BaSO1￥，故不选A; B.Ba(NO),+H,SO= -BaSO,￥十2HNO,反应的离 子方程式为Ba++SO =BaSO,￥，故不选B; C.BaCl,十Na,SO= BaSO,￥十2NaCl反应的离子方 程式为Ba2++SO —BaSO,￥，故不选C:D.BaCO +H,SO 一BaSO,￥十H,O+CO,M反应的离子方程 式为BaCO,+2H+SO =BSO1￥十HO十CO,A,故 选D。 5.A 表示进行实验需排风，电离辐射的标示 为 ,A错误；B. 表示进行实验需佩戴护 目镜，B正确；C 表示实验中会用到锋利物品，C 正确；D. 表示易燃物质，D正确：故答案选A。] 6.C [A电解质电离不需要通电，溶于水或溶融时即可电 离，A错误：B.CCO,虽难溶，但熔融时能导电，属于电 解质，B错误；C.NaCl固体中离子无法自由移动导致不 导电，描述正确，C正确：D.熔融KHSO,电离为K+和 HSO,,不会产生H,D错误。] 7.DA.偏二甲肼中C、N元素的化合价相等，由于氢元 素是+1价，所以C和N的化合价均是一2，反应后碳元 素化合价从一2升高到十4，氨元素化合价从一2升高到 0,所以C,HN,是还原剂，A错误；B.N,O,中氯元素化 合价从十4降低到0，得到电子，被还原，B错误；C C,HN2是还原剂，发生氧化反应，C错误；D.NO,中氨 元素化合价从十4降低到0，因此1 mol N,O,完全反应， 有8mol电子转移，D正确。] 8.A[A.NaHCO3溶于水显碱性，能与酸反应，可用于治 疗胃酸过多，与碳酸氨钠易分解无关，A错误；B.CO2具 有强氧化性，还原产物是氯离子，是一种绿色消毒剂，可 用于自来水杀菌消毒，B正确；C.雏生素C具有还原性， 因此可用作食品抗氧化剂，C正确；D.过氧化钠具有强 氧化性，能和水或二氧化碳反应产生氧气，可作潜水艇 中的供氧剂，D正确：答案选A。] 9.A[A.X在反应中是碳，木炭主要成分为碳，因此X可 以是木炭，A正确：B.X(碳)在反应中作还原剂，具有还 原性；C。在反应③中也作还原剂，因此两者均具有还原 性而非氧化性，B错误；C.反应③的尾气中含未反应的 参考答案 CO,CO有毒，直接排放会污染环境，C错误；D.Y是铁 的氧化物（如F,O,),铁元素以化合态存在，而非游离 态，D错误。 10.B[A.小苏打即碳酸氢钠Na HCO加热分解产生 CO,使糕，点膨松，A正确；B.“钡餐”需满足不溶于胃酸 HCl,实际使用硫酸钡BaSO,,碳酸钡BCO,虽难溶于 水，但溶于胃酸生成可溶性BaCL2剧毒，故不可内服，B 错误：C.钠元素焰色试验为黄色，高压钠灯黄光不易被 雾散射，透雾性强，C正确；D,氢氧化铁胶粒可吸附水 中悬浮杂质，聚沉后净化水质，D正确。 11.B[A.套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管， 热稳定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢 钠的稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，A不能达到目 的；B.关闭活塞时，干燥红纸不褪色，可验证氯气无漂 白性，打开活塞时，实验室制得的氯气没有经浓H2SO 千燥，含有水蒸气，氯气溶于水生成次氯酸，能使干燥 红纸褪色，可验证HCI○有漂白性，B能达到目的；C.氯 气通过饱和食盐水除去混有的氯化氢气体、通过浓硫 酸干噪，使用向上排空气法收集（氯气长进短出），故净 化并收集千燥氯气的装置连接顺序为badcf,C不能达 到目的；D.氯水具有强氧化性，能使得酚酞试液褪色， 不能证明氯水中有酸，D不能达到目的。] 12.D[A.CO和N的摩尔质量均为28g/mol,等质量 的C)和N,的物质的量相同，原子数也相同，A正确； B,44gC0,的物质的量为44g/mo 44g =1mol,B正确；C 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，N 和CO2的摩尔质量之比为7：11，则N2和CO2的密度 之比为7：11，C正确；D.溶剂水中也含有氧原子，故氧 原子的个数大于6.02×10，D错误。] 5.6g 13.D[A.5.6gFe的物质的量为6gma=0,1mol,FC 与足量的S反应生成FeS,Fe元素由0价升高到十2 价，转移的电子数为0.2V,故A错误；B.未知溶液的 体积，无法计算0.1mol·L1Na,SO,溶液中Na+的物 质的量，故B错误：C.标准状况下，乙醇不是气体， 2.24L乙醇的物质的量不是0.1mol,故C错误； D.NO2和N2O1的最简式都是NO2,46gNO2的物质 46g 的量为46gmo=1mol,所含原子总数为3N,故D 正确。] 14.B[A.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另 一种单质和另一种化合物，该反应不是置换反应，故 A错误；B.氧化铁是红棕色粉末，常用作外墙涂料，故B 正确；C.氯气氧化性强，Fe在Cl2中燃烧生成FeCL,故 C错误；D.FeO,不与水反应，故D错误。] 15.C[分散质“钻酞菁”分子的直径(1.3×10”m)介于 1~100nm之间，大于氯离子直径，故A错误；B.分散 质“钻酞菁”分子的直径(1.3×10"m)介于1~100nm 之间，分散于水中形成胶体，故B错误：C.在水中形成 的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故C正确： D.分散质“钻酞菁”分子的直径(1.3X10"m)介于 1~100nm之间，能透过滤纸，故D错误。] 16.D[A.在通风橱中进行氯气制备实验可以防止有毒气 体泄漏，保障实验人员安全，该操作符合安全规范，A 正确；B.钠的化学性质活泼，可以和水、氧气等反应，用 干砂盖灭燃烧的金属钠可以隔绝空气，防止钠继续燃 烧，该操作符合安全规范，B正确：C.采用中和法处理 酸碱废液时，每次取少量分次混合，可控制中和反应放 热，避免热量积聚造成反应液沸腾喷溅，进而造成实验 事故，该操作符合安全规范，C正确；D.Ag是重金属 离子，将含有AgNO,的废液倒入水池并冲入下水道会 导致污染，同时，Ag可能在下水道中与CI等离子结 合形成沉淀，造成管道堵塞，应该将实验废液统一收 集，交给有资质的单位处理，D错误。 17.C[A.常温下，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学 方程式为4A1十30， =2A12O3,A错误；B.A12O3属 于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，B错误： C.铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠和 水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，C正确；D.向氯化 铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液得到的是四羟基合 铝酸钠溶液，D错误。 衔接教材一本通 18.A [c、d、f均为钠盐，则c、d、f分别为NaCl、NaCIO NaClO3,a为Cl,,b为HCl,e为HClO。A.a(Cl,)→d (NaClO):氯气与冷的NaOH溶液反应可一步实现，d (NaClO)→e(HClO):NaClO溶液与二氧化碳反应可 步实现，A正确；B.制备氯气需要用浓盐酸，B错误；C 新制的氯水具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，则石蕊 会先变红，后褪色，C错误：D.e为次氯酸，在空气中久 置分解为强酸HC1,酸性增强，D错误；故选A。] 19.B[A.由图可知，过程I的反应为：2Fe +Cu= 2Fe2+ 十Cu2+ ,A正确；B.过程Ⅱ中氧化剂为O,,还原 产物为H,O,则消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为 4VA,B错误；C.由图可知，此过程中，Fe+可循环使用， C正确：D.由图可知，该过程总反应为：2Cu十O,十4H 2Cu++2H,O,D正确。] 20.D [A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，上述转化 ①生成的是Fe2O,,即用铁丝在氧气中燃烧不能实现上 述转化①，A项错误；B.欲证明某溶液中含Fe+而无 Fe3+的最佳方案为：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液， 这样操作不能排除F+的干扰，正确操作应为：先滴加 KSCN溶液，溶液不变红（排除了Fe+的干扰），再加入 氯水，溶液变为红色，即可证明原溶液中含Fe+而无 Fe+,B项错误；C.转化⑦是氢氧化亚铁白色沉淀转化 为氢氧化铁红褐色沉淀，现象是白色沉淀变为灰绿色， 最终转变为红褐色，C项错误；D.Na,FeO,和HClO用 于消毒时，1 mol Na2FeO,在反应中得到3mol电子转 化为Fe+,1 mol HC1O在反应中得到2mol电子转化 为CI,则Na,FeO,的消毒效率是等物质的量的HClO 的1.5倍，D项正确；答案选D。] 21.解析：(1)若X为木炭，与氧气反应生成的氧化物又能 与水反应，则Y为CO,,生成的酸为H,CO3,碳酸与氢 氧化钠溶液(R)反应生成的盐W为碳酸钠或碳酸氢 钠；①Y是CO2,该物质属于酸性氧化物：②反应Ⅲ是酸 与碱反应生成盐和水，基本反应类型是复分解反应： (2)若X为钙单质，与氧气反应生成氧化物Y为CaO) 或CaO,与水反应生成Z为Ca(OH)2,Ca(OH)2与R (盐酸)反应生成盐W为CCl,;①Y常用作建筑材料， 则为CO,俗称生石灰：②反应Ⅲ是氢氧化钙与盐酸反 应生成氯化钙和水，反应的化学方程式是C(OH), 2HC1= =CaC12十2H,O。 答案：(1)CO,酸性复分解反应 (2)生石灰Ca(OH),十2HC1 =CaCl,+2H,O 22.解析：(1)防治酸雨主要是要减少SO2、氯氧化物等的排 放；在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生 的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应，因此为减缓臭 氧层受损需要减少使用氟氯代烷； (2).回收利用易拉罐，实现垃圾回收再利用，减少污 染，a正确；b.焚烧废旧报纸会造成环境污染，b错误； ©.随意丢弃废旧电池，会造成废液泄漏，污染地下水 c错误；故选a。 (3)过滤属于物理方法；Ca(OH),和HC1反应生成 CaCl2和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2十2HCI -CaCl+2HO: (4)根据原子守恒，2X中含2个N,2个C1,则X的化 学式为NaCl。 答案：(1)SO,氟氯代烷(2)a(3)物理Ca(OH), +2HCI-CaCl,+2H,O (4)NaCl 23.解析：(1)钠很活泼，钠的密度比煤油和石蜡油大，且相 互不反应，为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存 在煤油（或石蜡油）中； (2)NaO,可做供养剂，原因是NaO,可与CO,或 H2O反应生成氧气，可作为氧气的来源，而NaO不具 有此性质； (3)碳酸钠，俗称苏打，化学式为Na,CO;向NaCO溶 液中通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，其反应的化学 方程式为NaCO,十CO2十H,O一 -2NaHCO (4)碳酸氢钠，化学式为NaHCO3,俗称小苏打。 答案：(1)煤油（或石蜡油）(2)Na2O2(3)Na2CO Na,CO,十C0,十H,O =2 NaHCO,(4)小苏打 24.解析：(1)浓盐酸与二氧化锰在加热时反应生成氯气， 反应的离子方程式为MnO,+4H++2C1△Mn++ CL2个+2H,O: 138 《《《《《《《《 化学 (2)氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇水 能生成次氯酸，能使湿润的有色布条褪色，则可观察到 的现象是E中千布条不褪色，F中湿布条褪色，由实验 现象可得到的结论是氯气不具有漂白性，次氯酸具有 漂白性： (3)由实验装置图可知，装置C用于吸收氯气中的氯化 氢杂质，盛放的试剂应是饱和食盐水；装置D的作用是 干燥，盛放的是浓硫酸； (4)X是氢氧化钠溶液，用于尾气吸收，反应的离子方程 式为CL2+2OH=CI+CIO+H,O: (5)用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程 式为：2Cl。+2Ca(OH)。=CaCl。+Ca(ClO)。+2H,O。 漂白粉的主要成分为CaCl,、Ca(ClO),,Ca(ClO),可与 空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸失去 效用，反应的化学方程式为Ca(ClO),+H,O十CO, CaCO,十2HCIO,故漂白粉需要密封保存； (6) MnO,+4HCI(浓)△MnCl,+Cl,◆+2H,O 被氧化的 73 71 HCKg) 14.6g 14.2g 故产生的氯气为14.2g。 答案：(1)Mn0,+4H++2CI△Mn2++CL, +2H2O (2)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色CL,没有漂白 性，HC1O有漂白性 (3)饱和食盐水浓硫酸 (4)X是氢氧化钠溶液，用于尾气吸收，防止氣气污染 空气 (5)2Cl,+2Ca(OH),= =CaCl2+Ca(ClO),+2H,O, Ca(ClO),++H,O+CO,==CaCO+2HCIO (6)14.2 25.解析：热风处理以后，金属中加入足量稀硫酸，可以除 去不溶于酸的金属，其中Fe、Ni可以与稀硫酸反应生 成可溶性的硫酸盐，而Cu、Ag不与稀硫酸反应，因此 可以分离金属，所以滤渣①含有铜和银，加入稀硫酸并 且通入氧气，铜单贡生成硫酸铜，单质银形成滤渣，硫 酸铜加入铁粉，置换出铜；滤液①含有FeSO),和Ni S。,,加入过量铁粉，发生置换反应，回收铁和镍 (1)塑料是通过人工合成的有机高分子化合物制成的 材料，所以属于有机高分子材料。 (2)SO,与C在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化 高 学方程式为SiO,十2C =Si+2CO (3)锂电池供电时，是通过内部发生化学反应产生电 能，所以是将化学能转化为电能。 (4)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和 个数不变。反应前Ti,O、Li、C的个数分别是5、16、4、 2,反应后除2X外Ti、O、Li、C的个数分别是5、12、4、0， 则2X含有4个O、2个C,X含有2个O、1个C,X的化 学式为CO2;在TiO2中，氧元素显一2价，设钛元素化 合价为x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为 零，可得x十（一2）X2=0,解得x=十4。 (5)金属板中Fe、Ni能与稀硫酸反应，而Cu、Ag不与稀 硫酸反应，所以加入足量稀硫酸的目的是将Fe、Ni转 化为可溶的硫酸盐，从而与Cu、Ag分离 (6)滤液①中含有FeSO,、NiSO,,加入过量铁粉，铁会 与NiSO,反应生成FeSO,和Ni,若滤液①有H,SO,, 会发生反应Fe十H,SO, =FeSO,十H,◆，所以滤液 ②中所含溶质的化学式为FeSO,;因为Cu、Ag不与稀 硫酸反应，所以滤渣①中所含金属的化学式为C、Ag。 (7)根据资料，2Cu十O2十2H2SO, =2CuSO+ 2H,O,滤渣①中Cu与稀硫酸、氧气反应生成CuSO,, 所以滤液③中溶质为CSO,,铁与CuSO,反应生成硫 酸亚铁、铜，化学方程式为Fe十CuSO, -FeSO+ Cu。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换 反应。 (8)已知金属活动性Cu>Ag,由流程可知Ni能与稀硫 酸反应，Cu不能与稀硫酸反应，说明Ni比Cu活泼，所 以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是 Ni>CuAg。 答案：(1)有机高分子材料 （2)S0,+2C高温si+2C04 (3)化学 (4)CO (5)将Ni、Fe全部转化为可溶的硫酸盐 (6)FeSO,Cu、Ag (7)Fe十CuSO—FeSO,+Cu置换反应 (8)Ni>Cu>Ag 高中入学测试卷（二） 1.D「A.无人机表面的有机涂层主要成分为有机高分子 材料，不是合金材料，A不符合题意；B.可降解气球常由 天然橡胶或可降解聚合物制成，不是合金材料，B不符合 题意：C.新型半指作战手套多由高分子纤雏（如尼龙、凯 夫拉等)制成，不是合金材料，C不符合题意；D.坦克装 甲外壳一般采用钢或其他金属复合材料，属于合金材 料，D符合题意。 2.C [C,O,为氧化物，氧元素化合价为一2价 A.Fe(OH),、Fe(OH),为碱，故A不选：B.H,CO,、HCI 均为酸，故B不选；C.SO,、NO为氧化物，且氧元素化合 价都是一2价，故C选：D.Na,O,、H,O,都是过氧化物， 氧元素化合价为一1价，故D不选：故选：C。 3.B[A,黑火药的成分是“一硫二硝三木炭”，即由硫黄 硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成，A正确；B.“屠 苏”是一种酒，含有乙醇、酯、水，其中乙醇和酯属于非电 解质，水属于电解质，B错误；C.爆竹爆炸，也就是黑火 药中三种成分间发生氧化还原反应，C正确：D.早期的 桃符大都是木质的，由桃木做成，木材的主要成分是纤 维素，D正确。 4.A「A.酒是乙醇的水溶液，分散质粒子直径小于1nm, 不能发生丁达尔效应，不属于胶体，A符合题意；B.烟是 固体颗粒分散在空气中形成的气溶胶（分散质粒子直径 在1~100nm之间)，能发生丁达尔效应，属于胶体，B不 符合题意；C.云是水滴或冰晶分散在空气中形成的气溶 胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，C不符合题意：D.雾 是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效 应，属于胶体，D不符合题意。] 5.D[A.铜离子为蓝色，A不符合题意；B.酸性溶液中含 有氢离子，H+、CIO会生成HCIO,不能大量共存，B不 符合题意：C.碱性溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子 和铝离子反应不能大量共存，C不符合题意；D.KNO3溶 液中，钾离子、硝酸根离子、Mg+、CI、SO相互不反 应，能大量共存，D符合题意。] 6.B[A项，金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故 通常保存在煤油中，A正确；B项，氯水中的次氯酸见光 易分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中避光保存，B错 误；C项，过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反 应，故应密封保存，C正确；D项，漂白粉露置在空气中， 会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保 存，D正确；故选B。] 7.BLA,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫 做电解质，则①NaOH固体、.②熔融NaHSO,、④液态氯 化氢均是电解质，不只有①④是电解质，A错误：B.存在 自由电子或自由移动的离子的物质均能导电，②熔融 Na HSO,、③NaCI溶液均存在自由移动的离子，均能导 电，而其他物质均不导电，则只有②③易导电，B正确； C.NOH、HCI的水溶液均存在自由移动的离子，均能导 电，同理可知NaHSO,的水溶液也能导电，则不只有① ④的水溶液能导电，C错误；D.③NaCI溶液，⑥碱石灰均 由多种成分组成，均是混合物，但④液态HCI是纯净物， D错误。 8.C[A.FeBr2溶液中通入足量Cl2,Br也会被氧化，A 错误；B.将氧气通入酸性碘化钾溶液中：4I十O2十4H =2I2十2H2O,B错误；C.Al(OH)3与NaOH溶液反 应：OH+A1(OH)3--[A1(OH)1],C正确；D. HCIO是弱酸，氯气溶于水：Cl2十H,O—一H十CI HCIO,D错误。 9.D 「①多种物质组成的物质是混合物，单一物质组成的 物质是纯净物，氢氧化铁胶体、干净的空气均为混合物， 而液氨、液态KNO3均属于纯净物，①正确；②胶体、溶 液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，②错误； ③向某溶液滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气 体，原溶液也可能有HCO2、SO、HSO,③错误；④碱 参考答案 性氧化物都是金属氧化物，④正确：⑤物质的还原性强 弱和失电子难易程度有关，和失电子多少无关，⑤错误， 综上所述，①④正确；答案选D。] 10.B[A.Na2SO3既具有还原性，又具有氧化性，A项错 误；B.根据题意可知反应中SO2与N,S的物质的量之 比为4：2，生成的Na2SO3中十4价的S化合价未变 化，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 B项正确：C,由题给化学方程式可知，每生成3mol Na2S2O3,转移4mol电子，C项错误；D.根据反应的化 学方程式可知消耗的SO,与产生的CO,的物质的量之 比是4：1，由于在相同条件下，气体的物质的量之比等 于气体的体积之比，所以在相同条件下，每吸收4mol SO2就会放出22.4L(标准状况)CO2,D项错误。] 11.C[A.金属氧化物不一定只有氧化性，例如FeO(氧化 亚铁)既具有氧化性又具有还原性，A错误；B.非金属 氧化物不一定为酸性氧化物，例如CO不与碱反应生成 盐和水，不属于酸性氧化物，B错误；C.固态金属铁是 单质，高温熔化后形成的液态铁仍由铁原子组成，属于 纯净物，C正确；D.焰色试验时火焰呈黄色表明物质中 含有钠元素，但该物质不一定是钠盐（如NaOH也呈黄 色，氢氧化钠属于碱)，D错误。] 12.A[A.二者反应实质相同，能用同一个离子方程式表 示：CO5十2H 一CO2↑十HO,故A选；B.醋酸为 弱酸，应保留化学式，氯化氢为强酸，应拆成离子形式， 所以二者不能用同一个离子方程式表示，故B不选：C 二者反应实质不同，所以不能用同一个离子方程式表 示，故C不选：D.二者反应实质不同，所以不能用同一 个离子方程式表示，故D不选。 13.D[A.钠是银白色金属，质地柔软，可用刀切割，A正 确；B。金属活动性顺序中，钠位于铁、铜之前，更易与氧 气反应，B正确：C.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味 的气体，C正确；D.在点燃的条件下，氢气在氯气中安 静地燃烧，产生苍白色火焰，D错误。] 14.D[A.配制450mL1tmol/L的NaCl溶液用到的仪器 有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头 滴管，A错误：B.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤 有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步 骤正确的顺序为②①④③，B错误：C.托盘天平称量精 确度为0.1g,称取NaCl的质量为29.3g,C错误；D. 定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液 的体积偏大，溶液的浓度偏低，D正确。] 15.B[由电荷守恒可知，n=1,设RO中R元素的化合 价为x,则x十(-2)X3=-1,解得x=十5，故选：B。] 16.C[A.标准状况下，H,O是非气态物质，无法计算其 物质的量，故A错误；B.1 mol NO?的电子数为(7十8X 3+1)NA=32VA,故B错误；C.常温常压下，17gNH,物 质的量为1mol,则含有的原子数目为4NA,故C正确； D.1mol·L1的BaCl,溶液中，溶液体积未知，无法计 算其物质的量，故D错误。 17.A[A.无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气 反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替， 故A错误；B.从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红试 纸接触，品红试纸不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作 用，故B正确；C.由于HC1易挥发，因此挥发的HCI也 能使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性 物质，故C正确；D.碘化钾淀粉试纸先变蓝，是碘离子 被氯气氧化为单质碘，淀粉遇单质碘变蓝，说明氯气将 I氧化，故D正确；综上所述，答案为A。 18.A[将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生 反应FeO3十6HCl-2FeCl十3H,O,2FeCl+Cu =2FeCL,十CuCl,,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶 液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部 溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。 A,氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁使铜全部 溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误：B.向所得 溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子 过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁 元素变化为亚铁盐，所得溶液中存在Fe、Fe+,Cu2+ 故B正确；C.发生反应FeO3十6HCI =2 FeCl十 3H,O,2FeCla+Cu= =2FeCl2+CuCl2,向所得溶液中 滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，原 固体中n(FeO,)>n(Cu),故C正确；D.溶液中存在铁 离子，加入足量铁粉发生反应2FeCL,十Fe -3FeCl, 铁离子被完全消耗，溶液红色褪去，故D正确。] 139衔接教材一本通 ■■■■■■■■■「高中入学 一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分， 共50分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.(25一26高一上·河北雄安期末)河北省 平山县出土的“战国错金银四龙四凤铜 方案”（如图）入选河北博物院“十大珍 宝”，其表面铜锈的主要成分为碱式碳酸 铜[Cu2(OH)2CO3]。从物质分类角度 看，碱式碳酸铜属于 ) A.碱 B.盐 C.碱性氧化物 D.混合物 2.(25一26高一上·贵州黔东南期末)雷公 山清晨，在山间的柏油路上一缕缕阳光 从树林缝隙直射到地面，这一现象是胶 体的 ( ) A.聚沉 B.介稳性 C.电泳现象 D.丁达尔效应 3.已知某溶液中含有H+、C厂、Ca+,则下 列离子在该溶液中能大量存在的是 A.NO.B.OH C.Ag D.CO2 4.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO一=BaSO,V表示的是() A.BaCl,+H,SO,=-BaSO,+2HCI B.Ba (NO3)2+H2SO -BaSO +2HNO C.BaCl2+Na2SO4—BaSO4￥+2NaCl D.BaCO3+H2SO4—BaSO4￥+H,O +CO,个 102<<<< 化学 测试卷一]■■■■■■■■■ 5.(25一26高一上·浙江台州期末)下列常 见图标及说明中不正确的是 A B A.表示当心电离辐射 B.表示进行实验需佩戴护目镜 C.表示实验中会用到锋利物品 D.表示易燃物质 6.(25一26高一上·广东佛山月考)化学中 的模型有实物模型和理论模型。下列有 关电离模型的描述正确的是 () A.电解质只有在通电时才能电离 B.CaCO3难溶于水，不属于电解质 C.NaCl固体不导电是因为Na+、CI不 能自由移动 D.KHSO,在水溶液里或熔融状态下均 电离出K+、H+、SO 7.氮是植物生长必需的元素，在大气中主 要以N2分子存在。氮气和含氮化合物 在生产、生活和科学研究中有着广泛的 应用。如火箭使用的推进剂为偏二甲肼 (C2HsN2)和四氧化二氮(N2O4),发生反 应的化学方程式为C,HN2十2NO =2CO2个+4H2O个+3N2个。已知偏 二甲肼中C、N元素的化合价相等。在 C,HgN2+2N,O4—2CO2个+4H2O↑ 十3N2个反应中，下列说法正确的是 A.C2HgN2是氧化剂 B.N2O4被氧化 C.C2HgN2发生还原反应 D.1molN,O,完全反应，有8mol电子 转移 高初中失 8.物质的性质决定用途，下列两者对应关 系不正确的是 A.aHCO3易分解，可用于治疗胃酸 过多 B.CIO,是一种绿色消毒剂，可用于自来 水杀菌消毒 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗 氧化剂 D.过氧化钠可和水或二氧化碳反应生成 氧气，可作潜水艇中的供氧剂 9.(24一25高一上·全国课前预习)工业炼 铁的部分反应如下所示，则 oco,c0÷e A.X可以是木炭 B.X与CO都具有氧化性 C.③反应后的尾气可直接排放 D.Y中铁元素以游离态存在 10.(25-26高一上·福建漳州期末)下列 关于物质的性质与应用说法错误的是 ( ) A.小苏打受热易分解，可用作烘焙糕点 膨松剂 B.碳酸钡难溶于水，可用作检查肠胃的 内服药剂“钡餐” C.高压钠灯发出的黄光透雾性强，可用 于道路和广场照明 D.氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，常 用于净水 11.下列实验仪器或药品配置合理，并且能 达到相对应选项中实验目的是( Na2CO NaHCO 干燥 红纸 澄清石灰水 即识衔接 第三部分 新制氯水 滴有酚酞的 每NaOH溶液 饱和NaCl溶液浓硫酸 ◇ A.验证热稳定性NaCO3>NaHCO B.验证CL2无漂白性，而HCIO具有漂 白性 C.净化并收集干燥氯气的装置连接顺 序为dcbafe D.滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， 证明氯水中有酸 12.下列说法不正确的是 () A.等质量的CO和N2原子数之比 为1：1 B.常温常压下，44gCO2物质的量为 1 mol C.同温同压下，N2和CO,的密度之比 为7：11 D.1L1mol/L的NaOH溶液中含氧原 子的个数约为6.02×10 13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 ) A.5.6gFe与足量的S反应转移的电 子数为0.3NA B.0.1mol·L1Na2SO溶液中含有 0.2NA个Na C.标准状况下，2.24L乙醇的分子数为 0.1NA D.密闭容器中，46gNO2和N2O,的混 合气体所含原子总数为3NA 14.春秋初年我国已掌握了冶铁技术，其部 分原理是Fe,0,十3C0商温2Fe十 3CO2。下列有关说法正确的是( A.该反应是置换反应 B.Fe2O3可用作外墙涂料 >>>>>>>>103 衔接教材一本通 C.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl D.FeO,常温下能与水反应生成Fe(OH), 15.我国科学家在世界上第一次为一种名 为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×109m) 恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性 质与人体内的血红素及植物体内的叶 绿素非常相似。下列说法中正确的是 A.其分子直径比氯离子小 B.在水中形成的分散系属于悬浊液 C.在水中形成的分散系具有丁达尔 效应 D.“钴欧菁”分子不能透过滤纸 16.（25一26高一上·广东江门期末)实验 安全是顺利开展科学研究的前提。下 列描述不符合安全规范的是() A.在通风橱中进行氯气制备实验 B.用干砂盖灭燃烧起来的金属钠 C.采用中和法处理酸碱废液时，每次各 取少量分次混合后再排放 D.将含有AgNO3的废液收集后倒入水 池中，再用大量水冲入下水道 17.下列有关铝及其化合物的说法正确 的是 () A.在常温下，铝不能与氧气反应 B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 C.铝既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠 溶液 D.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化 钠溶液可制得氢氧化铝 18.如图为各类含氯物质与氯元素化合价 的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述 正确的是 盐 含氧酸！ 单质 氢化物b -10+1+3+5 104<<<< 化学 A.a→d→e的转化均可以通过一步反应 实现 B.b的稀溶液可制取a C.新制a溶液只能使石蕊变红而不 褪色 D.e在空气中久置酸性减弱 19.CuCl2是一种化工原料，可用于生产颜 料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸 中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作 用下可生成CuCL,(过程如图所示)。下 列说法不正确的是 ( Cu ,Fe+、 H,0 过程 过程Ⅱ Cu2 、Fe2+ 02、H A.过程I的反应为：2Fe3+十Cu= 2Fe2++Cu2+ B.过程Ⅱ中消耗1mol氧化剂时，转移 电子数目为NA C.此过程中，Fe3+可循环使用 D.该过程总反应为：2Cu+O,+4H =2Cu2++2H,O 20.利用铁元素“价-类”二维图可以从不同 角度研究含铁物质的性质及其转化关 系（其中FeO为高铁酸根，铁元素为 +6价)，下列说法正确的是 ( +6化合价 FeO ) Fe:Fe(OH)Pe ②本⑦④本 +2 ① Fe0 Fe(OH)2-Fe2 0 Fe 单质氧化物碱盐物质类别 A.用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转 化① B.欲证明某溶液中含Fe+而无Fe3+的 最佳方案为：先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液 高初中失 C.转化⑦的现象是绿色沉淀转变为红 褐色 D.转化⑤中Na2FeO.可用于自来水消 毒杀菌，Na2FeO,的消毒效率是等物 质的量的HC1O的1.5倍 二、填空题：本题共5小题，共50分。 21.(6分)某元素从单质到盐的转化关系如 图，其他产物和反应条件均略去。 单质O,氧化物H,O酸或碱R盐 (X)I (Y) Ⅱ(Z) Ⅲ(W) 回答下列问题： (1)若X为木炭，R为NaOH溶液。 ①Y是 (填化学式)，该物质属 于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ②反应Ⅲ的基本反应类型是 (2)若X为钙单质，R为盐酸。 ①Y常用做建筑材料，俗称 ②反应Ⅲ的化学方程式是 22.(10分)改善大气质量、进行污水处理和 将垃圾资源化等要靠化学等科学的 发展。 (1)为了保护环境，防治酸雨的方法是 减少 的排放（填“氟氯代烷” “SO,”或“N2”,下同)；减缓臭氧层受损 的方法是减少使用 (2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处 理方式正确的是 (填字母代号)。 a.回收利用易拉罐 b.焚烧废旧报纸 c.随意丢弃废旧电池 (3)可用过滤的方法对污水进行初步处 理，过滤属于 (填“物理”或“化 学”)方法，工业上可用中和法处理废 水，现用Ca(OH)2处理含HCl的废水， 识衔接 第三部分 反应的化学方程式为 (4)CIO2可用于饮用水消毒。将C12通 入NaClO2溶液中即可制得CIO2,反应 的化学方程式为Cl2+2 NaClO2==2X +2ClO2,则X的化学式为 23.(10分)钠是一种常见元素，化学性质非 常活泼，在工业生产和化工领域应用广 泛。请回答下列问题： (1)为了防止钠被空气中氧气氧化，可 将钠保存在 中。 (2)钠有两种常见氧化物，分别是 NaO2、NaO,其中可以作为供氧剂的 是 (3)钠的一种盐俗称苏打，其化学式为 ,向该盐溶液中通入CO。 气体，会生成NaHCO2,写出该反应的 化学方程式： (4)钠的另外一种盐NaHCO,在日常生 活应用也十分广泛，既可以用来烘焙糕 点，也可以用来治疗胃酸过多，它的俗 名为 24.(共14分)实验室用如下装置制取氯 气，并用氯气进行实验。回答下列 问题： 蘸有碘化钾淀粉溶液的棉花团 D E (1)A中盛浓盐酸，B中盛MnO,,写出 反应的离子方程式： >>>>>>>>105 衔接教材一本通 (2)E中为红色干布条，F中为红色湿布 条，可观察到的现象是 ;对比E和F中现象的差异可 得出的结论及解释是 (3)试管C和D中盛装试剂分别为 (4)试剂X的化学式及作用： (5)写出制漂白粉反应的化学方程式： ,漂白粉需要密封保存 的原因，用反应的化学方程式解释： (6)若A中有14.6gHC1被氧化，将产 生的氯气的质量为 g。 25.(10分)(25一26高一上·全国开学考 试)在2025年央视春晚的舞台上，节目 中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令 观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性 能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯 片，而动力则由锂电池提供，同时很多 关键的支撑及传动部件选用了合适的 金属材料。 (1)制造机器人外壳的塑料属于 (选“无机非金属材料”或“有机高 分子材料”)。 (2)芯片主要是用纯度极高的单质硅制 成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方 法为三氯硅烷还原法，将SO。和C在 高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应 的化学方程式为 106<<< 化学 锂电池是新型的化学电池，因其质量 轻、电容量大而应用广泛。 (3)锂电池供电时将 能转化 为电能。 (4)制取钛酸锂的化学反应原理为： 高温 5TiO2+2LiCO3画Li TiO2+2X个，则 X的化学式为 ,TiO2钛元 素(T)的化合价为 某手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等 金属，如图是某工厂回收部分金属的流 程图： 速过量 一滤液四 金]足量 液铁粉 操作 一Ni,fe 周 稀硫酸 染作① 稀疏酸、氧气 迪液列足量铁杨 板 控利一定温度加热 热风处理 滤渣 A 非金属材料 资料信息：2Cu十0，+2H,S0,△2CuS0 +2HO,硫酸镍的化学式为NiSO,。 (5)金属板加入足量稀硫酸的目的 是 (6)滤液②中所含溶质的化学式为 滤渣①中所含金属的化学式 为 (7)滤液③和铁粉反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基 本反应类型)。 (8)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序 由强到弱依次是