高中入学测试卷二-【创新教程】2026年初升高化学衔接教材一本通

高初中失 回■■■■■■■■[高中入学 一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共 50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(25一26高一上·贵州安顺期末)2025 年9月3日我国举行纪念中国人民抗日 战争暨世界反法西斯战争胜利80周年 阅兵式。下列阅兵式中使用的物品主要 材质属于合金材料的是 ( ) 图片 A.无人机表面 B.现场放飞的可 名称 的有机涂层 降解气球 图片 名称 C.新型半指作 D.坦克装甲外 战手套主要材质 壳主要材质 2.物质分类是化学研究的重要方法之一。 化学工作者经常根据物质的组成对物质 进行分类研究。近年来发现，在金星大 气层中存在三氧化二碳(C2O,)。下列各 组物质最适合与C,O3划分为同一类物 质的是 ( ) A.Fe(OH)3、Fe(OH)2 B.H2CO3、HCI C.SO2、NO D.Na2O2、H2O2 3.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千 门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王 安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一 种酒。下列说法错误的是 ) A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一 定比例混合而成 B.“屠苏”中不含非电解质 C.爆竹爆炸发生了化学变化 D.早期的桃符大都是木质的，其主要成 分是纤维素 口识衔接 第三部分 测试卷二]■■■■■■■■■ 4.(25一26高一上·广东梅州期末)唐诗中 往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中 所描述的物质，不属于胶体的是( ) A.“花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B.“渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C.“只在此山中，云深不知处”中的“云” D.“寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是 A.无色溶液中：Cu+、SO、NO, B.酸性溶液中：Ca2+、NO。、ClO C.碱性溶液中：A3+、SO、C1 D.KNO3溶液中：Mg+、CI、SO 6.下列物质的保存方法不正确的是( A.金属钠保存在煤油中 B.氯水保存在无色试剂瓶中 C.过氧化钠应密封保存 D.漂白粉密封保存 7.(25一26高一上·安徽阶段练习)现有下 列物质：①NaOH固体；②熔融NaH SO4;③NaCl溶液；④液态氯化氢； ⑤CO2;⑥碱石灰。关于这几种物质，下 列叙述正确的是 A.只有①④是电解质 B.只有②③易导电 C.只有①④的水溶液能导电 D.只有③④⑥是混合物 8.下列离子方程式正确的是 () A.FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++ CL2—2Fe3++2Cl B.将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I厂十 O2+4H+==I2+2H2O C.Al(OH)3与NaOH溶液反应：OH +Al(OH)=A1(OH)7 D.氯气溶于水：Cl2+H2O=CI厂+ C1O+2HT 9.(24一25高一上·四川成都·阶段练习) 下列说法正确的个数是 () ①氢氧化铁胶体、干净的空气均为混合 物，而液氨、液态KNO3均属于纯净物 ②胶体、溶液的本质区别是可否发生丁 达尔效应 衔接教材一本通 ③向某溶液滴加盐酸，产生使澄清石灰 水变浑浊的气体，则原溶液含有CO号 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤失去电子数目越多，则物质的还原性 越强 A.5 B.4 C.3 D.2 10.Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广， 其中S元素的化合价分别为0价和+4 价且0价硫与十4价硫的数目之比为 1：1。工业上可利用反应Na2CO3+ 2Na2S+4S02==3Na2 S2O3+CO2 取Na2S2O3。下列说法正确的是() A.Na2S2O3只具有还原性，不具有氧 化性 B.氧化产物与还原产物的物质的量之 比为2：1 C.每生成3 mol Na,S,O3,转移8X6.02 ×1023个电子 D.标准状况下，每吸收4 mol SO2就会 放出11.2LCO 11.(25一26高一上·河南漯河月考)Mg0、 FeO都属于金属氧化物，CO2、CO都属 于非金属氧化物；固态金属铁在高温下 逐渐熔化成液态物质；焰色试验是用于 检测物质中金属元素的定性分析操作。 下列说法正确的是 ( A.金属氧化物都只有氧化性 B.非金属氧化物一定为酸性氧化物 C.高温下金属铁熔化成的液态物质是 一种纯净物 D.焰色试验时火焰呈黄色的物质一定 为钠盐 12.下列各组中两稀溶液间的反应可以用 同一个离子方程式表示的是( A.H,SO4溶液（足量）与K,CO3溶液； HNO3溶液（足量）与Na2CO3溶液 B.CH COOH溶液与KOH溶液；HCI 溶液与NaOH溶液 C.BaCL,溶液与NaSO溶液；Ba(OH) 溶液与(NH),SO,溶液 D.H,SO溶液与NaOH溶液；H2SO 溶液与Ba(OH),溶液 13.（25一26高一上·安徽阶段练习)研究 物质性质的基本程序包括观察外部特 征、预测性质、实验验证和解释结论。 下列关于金属钠与氯气性质的描述错 误的是 108((((<< 化学 A.金属钠具有银白色金属光泽、质软 B.钠比常见的铁、铜性质活泼，更容易 与氧气反应 C.氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体 D.氢气在氯气中点燃时，会剧烈燃烧并 产生火星四射的现象 14.配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部 分实验操作示意图如下： 转移 溶解 ① ③ ④ 下列说法正确的是 A.实验中需用的仪器有天平、450mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为① ②④③ C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为 29.25g D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配 得的NaCl溶液浓度偏低 15.在一定条件下，RO和F,可发生如下 反应：ROg+F2+2OH—RO4+ 2F-+H,O,从而可知在RO中，元素 R的化合价是 () A.+4B.+5 C.+6D.+7 16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列 叙述正确的是 () A.标准状况下，2.24LH2O中含有的 分子数为N B.1 mol NO3的电子数为NA C.常温常压下，17gNH3含有的原子 数目为4NA D.1mol·L1的BaCl2溶液中，CI厂数 目为2NA 17.如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备 氯气，验证氯气性质实验装置。相关说 法错误的是 浓 脱脂棉 包裹的 气球 无水氯 化钙 干燥品红试纸 湿润品红试纸 湿润碘化钾淀粉试纸 高 湿润紫色石蕊试纸 酸钾多 高初中知 A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石 灰代替 B.该实验装置可证明干燥的氯气没有 漂白作用 C.湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明 氯气与水反应生成了酸性物质 D.碘化钾淀粉试纸变蓝，说明I厂被氧化 18.将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐 酸中，所得溶液能使KSCN溶液变红 色。下列说法错误的是 A.容器中可能有固体残渣 B.所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+ C.原固体中n(Fe2O3)>n(Cu) D.红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去 19.(25一26高一上·广东惠州月考)自古 代以来，铁及其化合物的应用便已融入 日常生活之中。下列说法不正确的是 A.FeO为黑色固体 B.单质Fe的颜色一定为银白色 C.Fe,O3可用于油漆的制作 D.FeO常作为钢制器具的抗腐蚀膜 20.取两块大小一样的铝片，进行如图的 实验： 未打磨 的铝片 刚打磨 的铝片 NaOH溶液 根据该实验，下列说法不正确的是 ) A.氧化铝有保护作用，因此烧杯I中没 发生反应 B.烧杯I中开始没有气泡，一段时间后 才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C.两个烧杯中均发生反应：2A1+ 2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+ 3H2个 D.铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 二、填空题：本题共5小题，共50分。 21.(10分)宏观辨识、微观探析和符号表征 是化学学习的重要方法。某兴趣小组 的同学研究了离子反应过程中溶液导 电能力的变化，实验装置如图1所示。 电导率传感器可测混合溶液的导电能 力，导电能力与溶液中离子数目、离子 所带电荷数、溶液体积均有关，通常离 子数目越多，离子所带电荷数越多，则 导电能力越强；溶液体积越大，则导电 能力越弱。 织衔接 第三部分 实验I:向一定体积的Ba(OH)2溶液 中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： 逐滴滴加 某溶液 电导率 传感器 滴有酚酞的 Ba(OD2溶液 图 导 能 滴入溶液的体积 图2 (1)Ba(OH)2的电离方程式为 (2)逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的 现象是 ;AB 段发生的反应的离子方程式为 (3)下列过程的导电能力随加入的物质 变化图像与上述图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的AgNO,溶液中持续滴 加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通 入C02 ③向一定体积的MgSO,溶液中持续滴 加KOH溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种Ba(OH), 溶液中分别逐滴加入H,SO,溶液、 NaHSO溶液，如图3所示： ① 必 力 ,② 滴入溶液的体积 图3 (4)代表滴加H2SO,溶液的导电能力变 化的曲线是 (填“①”或“②”)。 (5)写出a→b反应的离子方程式： ；写出c→d反应的离子方 程式： >>>>>>>>109 衔接教材一本通 22.(10分)化学计量在化学中占有重要地 位。回答下列问题： (1)12g金刚石中含有的碳原子数目约 为 (2)标准状况下，33.6LCO2和 8 CH4体积相同。 (3)某金属氯化物MCL214.25g,含有 0.300molC1厂，则该氯化物的摩尔质量 为 ,金属M的相对原子质 量为 (4)某市售盐酸的质量分数为36.5%， 密度为1.19g·cm3,该盐酸的物质的 量浓度为 (5)同温同压下，若甲烷和氧气的体积 比为2：1，则甲烷和氧气的物质的量之 比为 ,原子总数之比为 23.(10分)(25-26高一上·云南阶段练 习)同学们设计了如图所示实验装置 (部分夹持装置省略)探究氢气和氧化 铜在加热时的反应。 稀盐酸 氧化铜 尾气处理 锌粒 氢氧化 试剂X 钠溶液 B 已知：无水硫酸铜为白色固体，吸水后 变蓝。 (1)仪器a的名称为 ,写出装置A 中发生反应的离子方程式： (2)装置B的作用是 ,装置C的作用是干燥气体，试剂X 可以是 (填试剂名称)。 (3)点燃装置D中的酒精灯之前，需要 进行的操作是 (4)点燃装置D中的酒精灯一段时间 后，可以观察到的实验现象为 ,装置D中硬质玻璃管内发生反 应的化学方程式为 ,氧化铜发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 24.(10分)汽车尾气（含CO、SO2、NO等） 是城市空气的污染源之一，治理方法之 一是在汽车的排气管上装一个“催化转 化器”（用铂、钯合金作催化剂），它能使 110(《(((((< 化学 一氧化碳跟一氧化氨反应生成可参与 大气循环的无毒气体。 (1)转化前的汽车尾气中属于酸性氧化 物的是 (填化学式)。 (2)在汽车排气管上加装“催化转化 器”，可使CO和NO反应产生参与大气 循环的无毒气体，该反应的化学方程 式： ,该反应 的还原剂为： ,氮元素的化合 价 (填“升高”或“降低”)。 (3)用双线桥法或单线桥法标出上述反 应的电子转移情况 (4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢 剂，化学反应原理为NaH+H,O NaOH+H2个。氢化钠(NaH)中H元 素的化合价是 ,氧化剂 是 ,氧化产物与还原产物的质 量比是 25.(10分)某同学用如下实验探究Fe2和 Fe3+的性质，请回答下列问题。 (1)分别取一定量FeCl3、FeCl2固体，均 配制成0.1mol·L1的溶液。在FeCL, 溶液中需加入少量铁粉，其目的是 (2)甲组同学取2 mL FeCl,2溶液，加入 几滴氯水。再加入1滴KSCN溶液，溶 液变红，说明Cl2可将Fe+氧化。FeCl, 溶液与氯水反应的离子方程式为 (3)乙组同学认为甲组实验不够严谨。 乙组同学在2 mL FeCl,溶液中先加入 0.5mL煤油，再用滴管伸入FeCL,溶液 中依次加入几滴KSCN溶液和几滴氯 水，溶液变红。实验中煤油的作用是 (4)丙组同学取4mL0.1mol·L1K1 溶液，加入2mL0.1mol·L1FeCl 溶液混合。分别取2mL此溶液于2支 试管中进行如下实验。 ①第1支试管中加入1 mL CCI4充分振 荡，静置，CCL层呈紫色。 ②第2支试管中加入1滴KSCN溶液， 溶液变红。 实验①和②说明，在I厂过量的情况下， 溶液中仍含有 (填离子符 号)，由此可见Fe+与I厂发生的反应 (填“能”或“不能”)进行 到底。答案：(1)有机高分子材料 （2)S0,+2C高温si+2C04 (3)化学 (4)CO (5)将Ni、Fe全部转化为可溶的硫酸盐 (6)FeSO,Cu、Ag (7)Fe十CuSO—FeSO,+Cu置换反应 (8)Ni>Cu>Ag 高中入学测试卷（二） 1.D「A.无人机表面的有机涂层主要成分为有机高分子 材料，不是合金材料，A不符合题意；B.可降解气球常由 天然橡胶或可降解聚合物制成，不是合金材料，B不符合 题意：C.新型半指作战手套多由高分子纤雏（如尼龙、凯 夫拉等)制成，不是合金材料，C不符合题意；D.坦克装 甲外壳一般采用钢或其他金属复合材料，属于合金材 料，D符合题意。 2.C [C,O,为氧化物，氧元素化合价为一2价 A.Fe(OH),、Fe(OH),为碱，故A不选：B.H,CO,、HCI 均为酸，故B不选；C.SO,、NO为氧化物，且氧元素化合 价都是一2价，故C选：D.Na,O,、H,O,都是过氧化物， 氧元素化合价为一1价，故D不选：故选：C。 3.B[A,黑火药的成分是“一硫二硝三木炭”，即由硫黄 硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成，A正确；B.“屠 苏”是一种酒，含有乙醇、酯、水，其中乙醇和酯属于非电 解质，水属于电解质，B错误；C.爆竹爆炸，也就是黑火 药中三种成分间发生氧化还原反应，C正确：D.早期的 桃符大都是木质的，由桃木做成，木材的主要成分是纤 维素，D正确。 4.A「A.酒是乙醇的水溶液，分散质粒子直径小于1nm, 不能发生丁达尔效应，不属于胶体，A符合题意；B.烟是 固体颗粒分散在空气中形成的气溶胶（分散质粒子直径 在1~100nm之间)，能发生丁达尔效应，属于胶体，B不 符合题意；C.云是水滴或冰晶分散在空气中形成的气溶 胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，C不符合题意：D.雾 是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效 应，属于胶体，D不符合题意。] 5.D[A.铜离子为蓝色，A不符合题意；B.酸性溶液中含 有氢离子，H+、CIO会生成HCIO,不能大量共存，B不 符合题意：C.碱性溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子 和铝离子反应不能大量共存，C不符合题意；D.KNO3溶 液中，钾离子、硝酸根离子、Mg+、CI、SO相互不反 应，能大量共存，D符合题意。] 6.B[A项，金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故 通常保存在煤油中，A正确；B项，氯水中的次氯酸见光 易分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中避光保存，B错 误；C项，过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反 应，故应密封保存，C正确；D项，漂白粉露置在空气中， 会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保 存，D正确；故选B。] 7.BLA,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫 做电解质，则①NaOH固体、.②熔融NaHSO,、④液态氯 化氢均是电解质，不只有①④是电解质，A错误：B.存在 自由电子或自由移动的离子的物质均能导电，②熔融 Na HSO,、③NaCI溶液均存在自由移动的离子，均能导 电，而其他物质均不导电，则只有②③易导电，B正确； C.NOH、HCI的水溶液均存在自由移动的离子，均能导 电，同理可知NaHSO,的水溶液也能导电，则不只有① ④的水溶液能导电，C错误；D.③NaCI溶液，⑥碱石灰均 由多种成分组成，均是混合物，但④液态HCI是纯净物， D错误。 8.C[A.FeBr2溶液中通入足量Cl2,Br也会被氧化，A 错误；B.将氧气通入酸性碘化钾溶液中：4I十O2十4H =2I2十2H2O,B错误；C.Al(OH)3与NaOH溶液反 应：OH+A1(OH)3--[A1(OH)1],C正确；D. HCIO是弱酸，氯气溶于水：Cl2十H,O—一H十CI HCIO,D错误。 9.D 「①多种物质组成的物质是混合物，单一物质组成的 物质是纯净物，氢氧化铁胶体、干净的空气均为混合物， 而液氨、液态KNO3均属于纯净物，①正确；②胶体、溶 液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，②错误； ③向某溶液滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气 体，原溶液也可能有HCO2、SO、HSO,③错误；④碱 参考答案 性氧化物都是金属氧化物，④正确：⑤物质的还原性强 弱和失电子难易程度有关，和失电子多少无关，⑤错误， 综上所述，①④正确；答案选D。] 10.B[A.Na2SO3既具有还原性，又具有氧化性，A项错 误；B.根据题意可知反应中SO2与N,S的物质的量之 比为4：2，生成的Na2SO3中十4价的S化合价未变 化，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 B项正确：C,由题给化学方程式可知，每生成3mol Na2S2O3,转移4mol电子，C项错误；D.根据反应的化 学方程式可知消耗的SO,与产生的CO,的物质的量之 比是4：1，由于在相同条件下，气体的物质的量之比等 于气体的体积之比，所以在相同条件下，每吸收4mol SO2就会放出22.4L(标准状况)CO2,D项错误。] 11.C[A.金属氧化物不一定只有氧化性，例如FeO(氧化 亚铁)既具有氧化性又具有还原性，A错误；B.非金属 氧化物不一定为酸性氧化物，例如CO不与碱反应生成 盐和水，不属于酸性氧化物，B错误；C.固态金属铁是 单质，高温熔化后形成的液态铁仍由铁原子组成，属于 纯净物，C正确；D.焰色试验时火焰呈黄色表明物质中 含有钠元素，但该物质不一定是钠盐（如NaOH也呈黄 色，氢氧化钠属于碱)，D错误。] 12.A[A.二者反应实质相同，能用同一个离子方程式表 示：CO5十2H 一CO2↑十HO,故A选；B.醋酸为 弱酸，应保留化学式，氯化氢为强酸，应拆成离子形式， 所以二者不能用同一个离子方程式表示，故B不选：C 二者反应实质不同，所以不能用同一个离子方程式表 示，故C不选：D.二者反应实质不同，所以不能用同一 个离子方程式表示，故D不选。 13.D[A.钠是银白色金属，质地柔软，可用刀切割，A正 确；B。金属活动性顺序中，钠位于铁、铜之前，更易与氧 气反应，B正确：C.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味 的气体，C正确；D.在点燃的条件下，氢气在氯气中安 静地燃烧，产生苍白色火焰，D错误。] 14.D[A.配制450mL1tmol/L的NaCl溶液用到的仪器 有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头 滴管，A错误：B.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤 有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步 骤正确的顺序为②①④③，B错误：C.托盘天平称量精 确度为0.1g,称取NaCl的质量为29.3g,C错误；D. 定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液 的体积偏大，溶液的浓度偏低，D正确。] 15.B[由电荷守恒可知，n=1,设RO中R元素的化合 价为x,则x十(-2)X3=-1,解得x=十5，故选：B。] 16.C[A.标准状况下，H,O是非气态物质，无法计算其 物质的量，故A错误；B.1 mol NO?的电子数为(7十8X 3+1)NA=32VA,故B错误；C.常温常压下，17gNH,物 质的量为1mol,则含有的原子数目为4NA,故C正确； D.1mol·L1的BaCl,溶液中，溶液体积未知，无法计 算其物质的量，故D错误。 17.A[A.无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气 反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替， 故A错误；B.从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红试 纸接触，品红试纸不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作 用，故B正确；C.由于HC1易挥发，因此挥发的HCI也 能使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性 物质，故C正确；D.碘化钾淀粉试纸先变蓝，是碘离子 被氯气氧化为单质碘，淀粉遇单质碘变蓝，说明氯气将 I氧化，故D正确；综上所述，答案为A。 18.A[将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生 反应FeO3十6HCl-2FeCl十3H,O,2FeCl+Cu =2FeCL,十CuCl,,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶 液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部 溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。 A,氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁使铜全部 溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误：B.向所得 溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子 过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁 元素变化为亚铁盐，所得溶液中存在Fe、Fe+,Cu2+ 故B正确；C.发生反应FeO3十6HCI =2 FeCl十 3H,O,2FeCla+Cu= =2FeCl2+CuCl2,向所得溶液中 滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，原 固体中n(FeO,)>n(Cu),故C正确；D.溶液中存在铁 离子，加入足量铁粉发生反应2FeCL,十Fe -3FeCl, 铁离子被完全消耗，溶液红色褪去，故D正确。] 139 衔接教材一本通 19.B[A.FO(氧化亚铁)为黑色固体，这是其常见物理 性质，A正确；B.单质铁的颜色并非一定为银白色，例 如铁粉呈灰黑色，因此“一定”的说法过于绝对，B错误； C.Fe2O,常用作红色颜料，在油漆制作中广泛应用，C 正确；D.Fe,O,可通过发蓝处理在钢表面形成致密氧 化膜，提供抗腐蚀保护，D正确。 20.A[A.烧杯I中铝的表面有氧化铝，氧化铝和氢氧化 钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，故A错误；B.烧杯I 中开始时氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝 酸钠和水，一段时间后，铝和氢氧化钠溶液反应生成四 羟基合铝酸钠和氢气：烧杯Ⅱ中只有铝和氢氧化钠溶 液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故B正确；C烧杯 工中开始时，氧化铝和氢氧化钠溶液反应，一段时间 后，铝和氢氧化钠溶液反应；烧杯Ⅱ中只有铝和氢氧化 钠溶液反应，两个烧杯中均发生反应：2A1十2OH 6H,O- 一2[A1(OH),]十3H2个，故C正确；D.铝、氧化 铝都能与强碱溶液反应，所以铝制餐具不宜长时间存 放碱性食物，故D正确。] 21.解析：(1)Ba(OH),为强电解质，完全电离，其电离方程 式：Ba(OH)2 —Ba2++2OH; (2)滴有酚酞的氢氧化钡溶液显示红色，AB段酸碱发 生中和反应生成氯化钡和水，烧杯里的现象是红色变 浅直到消失，溶液导电能力与离子浓度成正比，AB段 酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，溶液体积增大导 致离子浓度减小，溶液导电能力降低，反应的离子方程 式为H++OH—H,O: (3)B(OH)2溶液与稀盐酸反应为强酸强碱发生中和 反应生成可溶性的盐和水。①向一定体积的AgNO 溶液中持续滴加盐酸生成难溶性盐氯化银和硝酸，故 ①正确；②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO 生成难溶性盐和水，恰好反应时导电能力约为0，故② 错误；③向一定体积的MgSO,溶液中持续滴加KOH 溶液生成难溶性的氢氧化镁和可溶性硫酸钾，故③ 正确； (4)B(OH),和H,SO,反应完全时，导电能力几乎为 0,①为Ba(OH),和H,SO,反应的曲线； (5)a→b为向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO1溶液，反应 生成硫酸钡和水，发生反应的离子方程式：B+ 20H+2H+SO =BaSO,￥十2H,O,c,点到d 点溶液中，Na HSO溶液与溶液中剩余的OH反应，发 生反应的离子方程式为：H十OH=H,O。 答案：(1)Ba(OH),-Ba++2OH(2)红色变浅直 到消失OH十H+一H。O (3)①③(4)①(5)Ba++2OH+2H+十SO =BaSO,￥+2H,OHF+OH= =H,O 22.解析：(1)金刚石化学式为C,12g金刚石中含有的碳原 子数目约为 12g ×6.02×1023mol-1=6.02X 12 g/mol 1028:(2)标准状况下，Vm=22.4L/mol,33.6LCH的 33.6L 质量为22.41/mol ×16g/mol=24g;(3)根据金属氯 化物的化学式为MCl,,14.25g该氯化物中氯离子为 0.300mol,则MCl2的物质的量为0.1501mol,MCl2的 14.25g 摩尔质量为0.150mo =95g/mol,根据摩尔质量的含 义，其在数值上等于相对分子质量，所以M的相对原子 质量为95一35.5×2=24；(4)盐酸的质量分数为 36.5%,密度为1.19g·cm3,根据c= 1000(其中P M 为密度；为质量分数；M为摩尔质量)，该盐酸的物质 的量浓度为 1000×1.19g·cm3×36.5% 36.5g/mo 11.9mol/L:(5)气体的摩尔体积与温度和压强有关， 同温同压下，V相同，根据n=了，物质的量与其体积 成正比，即若甲烷和氧气的体积比为2：1，则甲烷和氧 气的物质的量之比为2：1，原子总数之比为(2X5): (1×2)=5:1。 答案：(1)6.02×103(2)24(3)95g·mol124 (4)11.9mol·L1(5)2:15:1 23.解析：(1)仪器A为固液反应容器，名称为锥形瓶；A中 锌粒与稀盐酸反应的离子方程式为：Z十2H+ Zn2++H2个 140 《《《《《《《《 化学 (2)A中生成的氢气混有HCI气体，装置B中可盛放氢 氧化钠溶液以除去HCI气体，装置C用于干燥氢气，应 选择浓硫酸。 (3)氢气为可燃性气体，与空气混合加热易爆炸，因此 点燃装置D的酒精灯前，需要先验纯，具体操作为：先 通入氢气一段时间后，在装置E的气体出口处用小试 管收集一试管气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火 焰处放开手指，听到沉闷的响声，则气体纯净。 (4)装置D中氧化铜（黑色）被氢气还原为铜（红色），同 时生成水，因此观察到装置D中黑色固体变为红色，硬 质玻璃管内壁有水珠生成，装置E中无水硫酸铜逐渐 变为蓝色，装置D中发生反应的化学方程式为H2 CuO一Cu十H,O,氧化铜中的铜元素化合价为十2价， 产物单质铜的化合价为0价，化合价降低被还原，因此氧 化铜发生还原反应。 答案：(1)锥形瓶Zn十2H—Zn2++H2个 (2)吸收H,中的HC1浓硫酸 (3)在装置E的气体出口处收集H,,检验H2的纯度或 验纯 (4)装置D中的硬质玻璃管内黑色固体逐渐变红装 置E中无水硫酸铜逐渐变蓝H,十CuO二Cu十H,O 还原 24.解析：(1)汽车尾气（含CO、SO2、NO等）中属于酸性氧 化物的为SO,;(2)根据题给信息：CO与NO反应，生成 可参与大气生态环境循环的无毒气体，该气体是CO。 催化剂 和N,,故反应的化学方程式为2CO十2NO 2CO2十N2;反应中CO中碳元素的化合价为十2，二氧 化碳中碳元素的化合价为十4，化合价升高，失去电子， 作还原剂，一氧化氨中氨元素的化合价为十2，氨气中 氮元素的化合价为0，化合价降低，得到电子，作氧化 剂：(3)结合(2)，双线桥法为 失去2×2e 2C0+2N0催化 2CO2+N2;单线桥法为 得到2×2e 4e 。催化剂 2CO-2NO- 2CO2十N2; (4)氢化钠(NaH)中钠元素为十1价，则H元素的化合 价是一l;NaH中氢元素化合价升高，发生氧化反应，得 到氧化产物氢气，NaH为还原剂：HO中氢元素化合 价降低，发生还原反应，得到还原产物氢气，H2。为氧 化剂；氢分子中氢一半是氧化产物、一半是还原产物， 两者质量比是1：1。 答案：(1)S02 (2)2C0+2N0 催化剂2C0,十N: CO降低 失去2×2e (3)2C0+2NO 催化剂。 -2C0,+N2或 得到2×2e 4e 2C0+2N0催化剂 2C0,+N,(4)-1H2O1:1 25.解析：(1)Fe+不稳定，易被空气中的氧气氧化，加入少 量铁粉，可防止F+被氧化；(2)Cl2具有强氧化性，可 将Fe+氧化成Fe+,反应的离子方程式为2Fe+十Cl —2Fe+十2CI;(3)Fe2+不稳定，易被空气中的氧气 氧化，加入煤油，覆盖在溶液上面，可以隔绝空气，排除 氧气对实验的干扰；(4)实验①和②，加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，存在F+,进一步说明在I厂过量的情 况下，溶液中仍含有Fe+,证明Fe+与发生的反应 不能进行彻底，该反应为可逆反应。 答案：(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2+十Cl2—2Fe3+ 十2C厂(3)隔绝空气，排除氧气对实验的干扰 (4)Fe+ 不能