精品解析：四川资阳市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高中二年级第二学期期末试题 化学 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了诸多重大突破。下列说法不正确的是 A. “歼-20”战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅属于共价晶体 C. “长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D. “奋斗者”号潜水艇观察窗的主要成分为有机玻璃，有机玻璃属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．氮化硅（）中原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．煤油是石油分馏得到的烃类混合物，仅含C、H元素，而酯类物质含O元素且含有酯基，故煤油不属于酯类化合物，C错误； D．有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，D正确； 故选C。 2. 下列性质的比较不正确的是 A. 沸点： B. 硬度：金刚石>晶体硅 C. 熔点： D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为分子晶体，二者相对分子质量相等，为极性分子、为非极性分子，极性分子的范德华力更强，因此沸点，A正确； B．金刚石和晶体硅均为共价晶体，C原子半径小于Si，C-C键键长更短、键能更大，因此硬度金刚石>晶体硅，B正确； C．和均为离子晶体，离子所带电荷、，晶格能远大于，因此熔点，C正确； D．F的电负性大于Cl，的吸电子诱导效应强于，使得的羧基羟基更易电离出，酸性，D错误； 故答案为D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 分子的空间填充模型： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： D. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的阴离子为，两个原子间以碳碳三键结合，整体带2个单位负电荷，选项中拆分为两个独立的，不符合实际结构，A错误； B．分子中Cl原子半径大于原子，空间填充模型中对应的球应比中心的球更大，图示原子大小比例错误，B错误； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，是羟基中与相连的H和醛基的之间形成的，与相连的H无法参与形成氢键，图示氢键成键位置错误，正确的为：，C错误； D．顺-1,2-二氟乙烯的特点是两个F原子位于碳碳双键的同侧，图示结构符合顺式结构的要求，D正确； 故选D。 4. 氟化钪()是一种重要的战略性功能材料。工业上由与制取的反应原理为：。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 基态的价电子排布式为 C. 和的VSEPR模型相同 D. 键角： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，正确电负性顺序为，A错误； B．是21号元素，位于第四周期ⅢB族，基态价电子排布式为，B正确； C．中心原子价层电子对数为4，中心原子价层电子对数也为4，二者VSEPR模型均为四面体形，C正确； D．无孤电子对，有1对孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故键角顺序为，D正确； 故答案为A。 5. 化学学习和研究要注意宏观与微观相结合。下列宏观现象的微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 石墨能导电 未杂化的p轨道相互重叠，使电子可在整个碳原子平面中运动 B 利用杯酚分离和 超分子具有分子自组装的特征 C 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 高锰酸钾能氧化乙烯，延缓水果成熟 D 用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨中碳原子采取杂化，未参与杂化的轨道相互平行重叠形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面内自由运动，因此石墨能导电，A正确； B．利用杯酚分离和利用的是超分子的分子识别特性，而非分子自组装特征，B错误； C．乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾具有强氧化性，可将乙烯氧化，从而延缓水果成熟，达到保鲜效果，C正确； D．晶体的X射线衍射图会出现明锐的衍射峰，非晶体没有该特征，因此可用X射线衍射仪鉴定宝石（晶体）的真假，D正确； 故选B。 6. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制备明矾晶体 B．检验溴乙烷中的溴元素 C．检验乙炔的还原性 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备明矾晶体时，将晶种悬挂在饱和明矾溶液中，通过缓慢冷却可使晶体围绕晶种析出，装置操作合理，A正确； B．溴乙烷与NaOH溶液反应后溶液呈碱性，直接加入溶液会生成沉淀，干扰的检验，应先加稀硝酸酸化，再加入溶液，B错误； C．电石中含有硫化物等杂质，反应时会生成等还原性气体，也能使溴水褪色，无法证明乙炔具有还原性，应先除去杂质再检验，C错误； D．乙酸乙酯会在溶液中发生水解，且导管插入液面下会引发倒吸，收集乙酸乙酯应使用饱和溶液，且导管末端要在液面上方，D错误； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 30g HCHO与的混合物中含碳原子数目为 C. 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有键数目为 D. 溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基是中性基团，1个-OH共含9个电子，故1mol -OH中电子数目为，A错误； B．HCHO和的最简式均为，最简式的摩尔质量为30g/mol，30g混合物对应最简式的物质的量为，含碳原子数目为，B正确； C．50g质量分数46%的乙醇水溶液中，乙醇物质的量为，含个O-H键，剩余27g水的物质的量为，含个O-H键，总O-H键数目为，C错误； D．在溶液中完全电离成和硝酸根，是稳定配离子，在溶液中很难电离出，故数目远小于，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 用重铬酸钾检测酒驾的原理： C. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： D. 少量通入苯酚钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，离子方程式为，A错误； B．酸性条件下重铬酸根将乙醇氧化为乙酸，从价被还原为价，反应满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．甲醛结构中相当于含有2个醛基，甲醛完全反应生成，离子方程式应为，C错误； D．酸性顺序为，少量通入苯酚钠溶液只能生成，不能生成，离子方程式应为，D错误； 故选D。 9. 马来酸氯苯那敏(a)和对乙酰氨基酚(b)是感冒灵颗粒的有效成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. a的分子式为 B. a分子中所有原子可能共面 C. b分子中含有两种官能团 D. b苯环上的一溴代物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．a的分子式应为，选项中H原子数目错误，A错误； B．a分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，所有原子不可能共面，B错误； C．b分子中含有酚羟基、酰胺键两种官能团，C正确； D．b苯环为对位二元取代，结构对称，苯环上等效氢有2种，故一溴代物有2种，D错误； 故答案为C。 10. 化合物俗称莫尔盐，是分析化学常用基准试剂，该物质中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前四周期元素。其中，X的原子半径在元素周期表中最小；基态Y原子在同周期元素中单电子数最多；Z是地壳中含量最高的元素；W与Z同族；M对应的单质是生活生产中用量最大的金属。下列说法正确的是 A. X、Y、Z的第一电离能： B. 简单氢化物的热稳定性：Z>W C. Z、W组成的化合物一定为极性分子 D. 基态M原子的核外电子有26种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【分析】X为原子半径最小的H，Y为第二周期单电子数最多的N，Z为地壳含量最高的O，W为与O同族的S，M为用量最大的金属Fe； 【详解】A．N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，第一电离能顺序为，即，A错误； B．非金属性，简单氢化物热稳定性，即，B正确； C．O和S可形成，为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，并非一定为极性分子，C错误； D．空间运动状态对应原子轨道数，基态Fe原子核外电子排布为，共15种原子轨道，即15种空间运动状态，D错误； 故答案为B。 11. 一种可制造光学镜片的聚合物，其合成路线如图所示。 下列说法不正确的是 A. 此反应属于加聚反应 B. X可以发生氧化、加成、取代反应 C. Y与足量氢气加成后得到的分子有1个手性碳原子 D. 聚合物属于合成高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A． 该反应是两种含碳碳双键的单体打开双键聚合得到高分子，无小分子生成，属于加聚反应，A正确； B．X含碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应；同时含酯基、甲基，能发生取代反应，如酯的水解、烷基卤代，B正确； C． Y为苯乙烯，与足量氢气加成后得到(乙基环己烷)，分子中不存在连4个不同基团的手性碳原子，C错误； D． Z是人工合成的高分子聚合物，属于合成高分子材料，D正确； 故选C。 12. 在(钌铑)基催化剂表面制备乙酸的一种机理如图所示。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 也是该反应的催化剂 C. 反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 制取乙酸的总方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的正确电子式为，选项给出的电子式中C原子不满足8电子稳定结构，A错误； B．是反应①的生成物、反应⑤的反应物，属于中间产物，不是催化剂，B错误； C．反应③中仅存在极性键的断裂，虽有非极性键（C-C）的形成，但无非极性键的断裂，C错误； D．将机理中各步反应相加消去中间产物，可得总反应为，与选项表述一致，D正确； 故答案为D。 13. 下列说法正确的是 A. 立方烷()的六氯取代物有3种 B. 乙烯和1，3-丁二烯互为同系物 C. 的所有同分异构体中，能使溴水褪色的有2种 D. 的名称为3-甲基-3-乙基-1-丁烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．立方烷分子式为，六氯取代物的同分异构体数目等价于二氯取代物的同分异构体数目（6个Cl取代相当于2个H取代，与2个Cl取代规律相同）。立方烷的二氯取代物中，两个取代基的位置只有3种：棱上相邻、面对角线、体对角线，因此六氯取代物也为3种，A正确； B．同系物要求结构相似、官能团种类和数目相同，分子组成相差若干。乙烯含1个碳碳双键，1,3-丁二烯含2个碳碳双键，官能团数目不同，不互为同系物，B错误； C．分子式为，其同分异构体中，能使溴水褪色（含不饱和键）的除自身外，还有：（2-丁炔）、（1,3-丁二烯）、（环丁烯），共3种，C错误； D．烯烃命名需要选包含双键的最长碳链作为主链，该有机物最长碳链含5个碳原子，正确名称为3，3−二甲基−1−戊烯，D错误； 故选A。 14. 将有机物(只含C、H、O三种元素)完全燃烧可生成和(标准状况下)。X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶3∶1∶3。下列关于有机物的说法不正确的是 A. 有机物的相对分子质量为88 B. 该有机物的分子式为 C. 有机物中含有的官能团名称为羧基 D. 与有机物互为同分异构体的羧酸类物质有2种(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．质谱图中最大质荷比对应有机物的相对分子质量，图中最大质荷比为88，故X的相对分子质量为88，A正确； B．计算得，，则、，，，最简式为，结合相对分子质量88，得分子式为，B正确； C．结合红外光谱图若X含羧基，符合分子式的羧酸类物质核磁共振氢谱峰面积比为或，与题目给出的不符，因此X不含羧基，C错误； D．羧酸类同分异构体可表示为，丙基（）有2种结构，故符合条件的羧酸共2种，D正确； 答案选C。 15. 是一种重要的无机化合物，它在工业和科学领域中有着多种用途。其结构可视为金刚石晶体中的原子被Cu、Fe和取代后形成，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式为 B. 该化合物的化学式中 C. 最近的两个原子的距离为 D. 晶胞密度为(设为阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu是29号元素，基态Cu的核外电子排布为，价电子为，价电子轨道表示式为，A正确； B．用均摊法计算晶胞中各原子数目：：顶点8个+ 4个侧面上+ 体内1个，总；：棱上4个+ 6个面心，总；：全部位于晶胞体内，共8个；因此，化学式为，故，B正确； C．最近的两个原子的距离为晶胞面对角线的一半，因此距离为，C正确； D．晶胞总质量（摩尔质量为）； 单位转换：，晶胞体积； 密度，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氢能是一种极具潜力的清洁能源，开发性能优异的储氢材料是氢能大规模应用的关键环节。氨硼烷()和均是极具应用前景的固体储氢材料。结合所学知识，回答下列问题： （1）氨硼烷的球棍模型如图所示： ①氨硼烷与乙烷结构相似，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是__________。 ②分子中、原子的杂化方式分别为__________、__________。 ③常温下为固体，氨硼烷晶体中存在的化学键有__________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 e．氢键 ④比较键角：__________(填“>”“<”或“=”)。 （2）NaAlH4晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为a nm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 ①的空间结构为__________。 ②图1中a位置的分数坐标为，b位置的分数坐标为__________。 ③图2中晶胞在x=0.5截面上离子相对位置正确的是__________(填字母)。 ④设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积__________。 【答案】（1） ①. 氨硼烷为极性分子，还可与水分子间形成氢键，而乙烷为非极性分子且不能与水分子形成氢键，故氨硼烷溶解度大于乙烷 ②. ③. ④. bd ⑤. < （2） ①. 正四面体 ②. ③. B ④. 【解析】 【小问1详解】 ① 氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是氨硼烷为极性分子，还可与水分子间形成氢键，而乙烷为非极性分子且不能与水分子形成氢键，故氨硼烷溶解度大于乙烷； ② 中N、B均形成4个σ键，价层电子对数都是4，因此杂化方式均为； ③ 氨硼烷是共价分子，N-H、B-H均为极性共价键，N提供孤对电子、B提供空轨道形成配位键；不存在离子键和非极性共价键，且氢键不属于化学键，因此选； ④ 中N有1对孤对电子，孤对电子对成键电子的斥力大于成键电子对之间的斥力，使键角更小；中N的孤对电子成配位键后，斥力减小，键角增大，因此的键角小于​中的键角； 【小问2详解】 ① 中Al价层电子对数为4，无孤对电子，空间结构为正四面体形； ② 根据a坐标和晶胞结构，b处的分数坐标为； ③ 截面截晶胞，四个顶点和中心均为（灰球），对应选项B； ④ 晶胞体积为，1个晶胞含4个，物质的量为，因此摩尔体积。 17. 呋喃甲酸()俗名糠酸，是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。 已知：i．呋喃甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醇和乙醚，在130~140℃升华；溶解度随温度的升高而增大，且升温过程中溶解度变化较大。 ii．乙醚的沸点是34.5℃，易挥发。 iii．无水氯化钙能与醇形成复合物 Ⅰ．实验原理： Ⅱ．实验装置及步骤 ①向三颈烧瓶中加入15.00 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛，滴加20.00 mL质量分数为43%的溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40 min。 ②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。 ③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入乙醚萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。 ④向有机相中加入干燥剂，过滤后，再进一步分离乙醚和呋喃甲醇。 ⑤向水相中滴加浓盐酸至pH为2~3，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到粗产品。并通过进一步提纯得到呋喃甲酸精品10.0 g。 回答下列问题： （1）仪器A的作用是__________；仪器B的名称为__________。 （2）步骤①中反应温度保持在8~12℃，应采用的措施是__________。 （3）步骤③少量多次加入乙醚的目的是__________。 （4）步骤④干燥所使用的干燥剂可选用__________(填标号)，分离乙醚和呋喃甲醇的方法是__________(填名称)。 a．98%浓硫酸 b．无水氯化钙 c．无水硫酸镁 （5）步骤⑤进一步提纯粗呋喃甲酸的操作为：热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→_______→_______→抽滤→洗涤→干燥。最佳洗涤剂是________(填标号)。 a．乙醇 b．冷水 c．乙醚 d．热水 （6）呋喃甲酸的产率为__________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 冷凝回流，提高原料利用率(合理即可) ②. 恒压滴液漏斗 （2）冷水浴，缓慢滴加氢氧化钠溶液 （3）提高呋喃甲醇的萃取率 （4） ①. c ②. 蒸馏 （5） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 ③. b （6）89.3% 【解析】 【分析】1. 歧化反应（第一步）：呋喃甲醛不含，在浓、低温条件下发生自身氧化还原反应（歧化反应）：一分子醛被还原为呋喃甲醇，另一分子醛被氧化为呋喃甲酸钠，一步同时生成醇和羧酸盐两类产物。 2. 酸化析晶（第二步）：向呋喃甲酸钠中加入浓盐酸，依据强酸制弱酸原理，将可溶性的呋喃甲酸钠转化为呋喃甲酸；利用呋喃甲酸微溶于冷水的性质，冷却后溶质溶解度大幅下降，结晶析出得到粗产品。 【小问1详解】 ① 仪器 A 为球形冷凝管，作用是冷凝回流，使挥发的有机物冷凝回流至三颈烧瓶，减少原料损失，提高利用率。 ② 仪器 B 的名称为恒压滴液漏斗，用于滴加反应液。 【小问2详解】 反应温度 8~12℃低于室温，应采用冷水浴冷却控温，缓慢滴加氢氧化钠溶液，避免温度过高引发副反应。 【小问3详解】 根据萃取原理，相同总萃取剂体积下，少量多次的萃取效率更高，可充分提取水相中的呋喃甲醇，减少产物损失，提高萃取效率与产率。 【小问4详解】 ① 浓硫酸具有强氧化性、脱水性，会与醇发生副反应； 题目已知无水氯化钙可与醇形成复合物，会结合呋喃甲醇导致产物损失； 无水硫酸镁为中性干燥剂，不与醚、醇反应，适用于该体系干燥； 故选c。 ② 乙醚与呋喃甲醇互溶且沸点差异大，分离方法为蒸馏。 【小问5详解】 重结晶流程：热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→①趁热过滤（除去活性炭等不溶物，防止产品提前结晶损失）→②冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。 最佳洗涤剂选b（冷水）： ③呋喃甲酸微溶于冷水、易溶于热水 / 乙醇 / 乙醚，用冷水洗涤可最大程度减少产品溶解损失。 【小问6详解】 由反应原理：2 mol呋喃甲醛生成1 mol呋喃甲酸。，则理论生成。 呋喃甲酸（）摩尔质量，理论产。 产率。 18. 铈(Ce)是重要的稀土元素，铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于各种平板显示、光学玻璃镜头和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为，还有少量其它稀土元素)为原料制备高纯度的流程如下： 已知： i．Ce元素的常见化合价为+3、+4.焙烧后Ce元素转化成和。+4价的元素不易进入溶液，而+3价的元素及其他稀土元素易进入溶液。 ii．酸浸2中发生反应：。 回答下列问题： （1）CeFCO3中铈(Ce)元素的化合价为__________；铈属于镧系元素，位于元素周期表中的__________区。 （2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是__________。 （3）在“酸浸1”中有少量与盐酸反应进入浸出液且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为__________。 （4）“操作”的名称是__________。 （5）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。 （6）CeO2晶胞和掺杂的晶胞如图所示，掺杂后占据原来的位置。 ①晶胞中与等距且紧邻的有__________个。 ②若掺杂后晶体中，则空缺率__________。 【答案】（1） ①. +3 ②. f （2）增大矿石和空气的接触面积，提高反应速率，使反应更充分 （3） （4）过滤 （5） （6） ①. 6 ②. 10% 【解析】 【分析】氟碳铈矿（主要成分为​）先经焙烧，被氧化为+4价的​和​，同时释放​；酸浸1中少量盐酸溶解+4价和其他稀土杂质，浸出液经萃取分离除去其他稀土元素，未溶解的+4价化合物进入酸浸2；酸浸2中加入和，+4价反应转化为沉淀和；之后加入可溶性钾盐发生沉淀转化得到滤渣，经操作分离出滤渣后，滤液中在碱性条件下被氧化为，最终煅烧分解得到高纯度​。 【小问1详解】 化合物化合价代数和为0，中F为-1价，为-2价，因此Ce化合价为； 铈属于镧系元素，位于元素周期表的f区； 【小问2详解】 逆流操作可以让矿粉和空气充分接触，高压提高了氧气浓度，目的是增大反应物接触面积，使焙烧反应更充分，加快反应速率，提高原料利用率； 【小问3详解】 黄绿色气体为​，​中+4价Ce被还原为，被氧化为，根据得失电子、电荷、原子守恒配平得到离子方程式：； 【小问4详解】 该操作需要分离出滤渣​和溶液，因此操作名称为过滤； 【小问5详解】 氧化步骤中，碱性环境下将氧化为沉淀，被还原为，根据守恒配平得到离子方程式：； 【小问6详解】 ①晶胞为萤石型结构，结合晶胞结构可得，与等距且紧邻的共6个； ②设，，则总正电荷为，因此实际；原无掺杂时，总阳离子为，对应总位置为，因此氧空位数为，空缺率为。 19. 一种抑制类杀菌剂H的合成路线如图所示。 已知：i． ii． iii． 回答下列问题： （1）A的名称为__________，D中含氧官能团的名称为__________。 （2）E的结构简式为__________。 （3）反应A→B的化学方程式为__________。 （4）F→G和G→H的反应类型分别为__________、__________。 （5）M是R的同分异构体，满足下列条件的M有__________种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应；②有两个处于苯环对位的；③苯环上有6个取代基。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________。 （6）根据以上信息，以和为主要原料制备的合成路线如图，其中P和Q的结构简式分别为__________和__________。 【答案】（1） ①. 2，4，6-三氯苯甲醇 ②. (酮)羰基 （2） （3） （4） ①. 还原反应 ②. 取代反应 （5） ①. 3 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生催化氧化生成B，B的结构简式为，根据已知i，B和生成C，C在一定条件下生成D，D中羰基与按已知ii发生加成反应，得到E，结构简式为：；E在催化剂条件下生成F，F中C=N双键加氢还原得到G，G中仲氨基与R的羧基发生取代反应生成H。 【小问1详解】 A的结构为苯环羟甲基邻对位连三个Cl，名称为2，4，6-三氯苯甲醇； D中含氧官能团为羰基； 【小问2详解】 D中羰基与按已知ii发生加成反应，得到E，结构简式为：； 【小问3详解】 A→B是伯醇的催化氧化，醇羟基氧化为醛基，化学方程式：； 【小问4详解】 F中C=N双键加氢还原得到G，故F→G为还原反应；G中仲氨基与R的羧基发生取代反应生成H，故G→H为取代反应； 【小问5详解】 R的分子式为，不饱和度为4。能与溶液发生显色反应说明含有酚羟基，同时满足有两个处于苯环对位的，苯环上有6个取代基，则符合条件的M有、、； 核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1的同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 根据已知iii，原料发生反应得到P为；P与反应，结合D→E的反应，Q结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中二年级第二学期期末试题 化学 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了诸多重大突破。下列说法不正确的是 A. “歼-20”战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅属于共价晶体 C. “长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D. “奋斗者”号潜水艇观察窗的主要成分为有机玻璃，有机玻璃属于有机高分子材料 2. 下列性质的比较不正确的是 A. 沸点： B. 硬度：金刚石>晶体硅 C. 熔点： D. 酸性： 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 分子的空间填充模型： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： D. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式： 4. 氟化钪()是一种重要的战略性功能材料。工业上由与制取的反应原理为：。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 基态的价电子排布式为 C. 和的VSEPR模型相同 D. 键角： 5. 化学学习和研究要注意宏观与微观相结合。下列宏观现象的微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 石墨能导电 未杂化的p轨道相互重叠，使电子可在整个碳原子平面中运动 B 利用杯酚分离和 超分子具有分子自组装的特征 C 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 高锰酸钾能氧化乙烯，延缓水果成熟 D 用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制备明矾晶体 B．检验溴乙烷中的溴元素 C．检验乙炔的还原性 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 30g HCHO与的混合物中含碳原子数目为 C. 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有键数目为 D. 溶液中的数目为 8. 下列离子方程式正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 用重铬酸钾检测酒驾的原理： C. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： D. 少量通入苯酚钠溶液： 9. 马来酸氯苯那敏(a)和对乙酰氨基酚(b)是感冒灵颗粒的有效成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. a的分子式为 B. a分子中所有原子可能共面 C. b分子中含有两种官能团 D. b苯环上的一溴代物有4种 10. 化合物俗称莫尔盐，是分析化学常用基准试剂，该物质中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前四周期元素。其中，X的原子半径在元素周期表中最小；基态Y原子在同周期元素中单电子数最多；Z是地壳中含量最高的元素；W与Z同族；M对应的单质是生活生产中用量最大的金属。下列说法正确的是 A. X、Y、Z的第一电离能： B. 简单氢化物的热稳定性：Z>W C. Z、W组成的化合物一定为极性分子 D. 基态M原子的核外电子有26种空间运动状态 11. 一种可制造光学镜片的聚合物，其合成路线如图所示。 下列说法不正确的是 A. 此反应属于加聚反应 B. X可以发生氧化、加成、取代反应 C. Y与足量氢气加成后得到的分子有1个手性碳原子 D. 聚合物属于合成高分子材料 12. 在(钌铑)基催化剂表面制备乙酸的一种机理如图所示。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 也是该反应的催化剂 C. 反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 制取乙酸的总方程式为： 13. 下列说法正确的是 A. 立方烷()的六氯取代物有3种 B. 乙烯和1，3-丁二烯互为同系物 C. 的所有同分异构体中，能使溴水褪色的有2种 D. 的名称为3-甲基-3-乙基-1-丁烯 14. 将有机物(只含C、H、O三种元素)完全燃烧可生成和(标准状况下)。X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶3∶1∶3。下列关于有机物的说法不正确的是 A. 有机物的相对分子质量为88 B. 该有机物的分子式为 C. 有机物中含有的官能团名称为羧基 D. 与有机物互为同分异构体的羧酸类物质有2种(不考虑立体异构) 15. 是一种重要的无机化合物，它在工业和科学领域中有着多种用途。其结构可视为金刚石晶体中的原子被Cu、Fe和取代后形成，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式为 B. 该化合物的化学式中 C. 最近的两个原子的距离为 D. 晶胞密度为(设为阿伏加德罗常数的值) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氢能是一种极具潜力的清洁能源，开发性能优异的储氢材料是氢能大规模应用的关键环节。氨硼烷()和均是极具应用前景的固体储氢材料。结合所学知识，回答下列问题： （1）氨硼烷的球棍模型如图所示： ①氨硼烷与乙烷结构相似，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是__________。 ②分子中、原子的杂化方式分别为__________、__________。 ③常温下为固体，氨硼烷晶体中存在的化学键有__________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 e．氢键 ④比较键角：__________(填“>”“<”或“=”)。 （2）NaAlH4晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为a nm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 ①的空间结构为__________。 ②图1中a位置的分数坐标为，b位置的分数坐标为__________。 ③图2中晶胞在x=0.5截面上离子相对位置正确的是__________(填字母)。 ④设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积__________。 17. 呋喃甲酸()俗名糠酸，是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。 已知：i．呋喃甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醇和乙醚，在130~140℃升华；溶解度随温度的升高而增大，且升温过程中溶解度变化较大。 ii．乙醚的沸点是34.5℃，易挥发。 iii．无水氯化钙能与醇形成复合物 Ⅰ．实验原理： Ⅱ．实验装置及步骤 ①向三颈烧瓶中加入15.00 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛，滴加20.00 mL质量分数为43%的溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40 min。 ②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。 ③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入乙醚萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。 ④向有机相中加入干燥剂，过滤后，再进一步分离乙醚和呋喃甲醇。 ⑤向水相中滴加浓盐酸至pH为2~3，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到粗产品。并通过进一步提纯得到呋喃甲酸精品10.0 g。 回答下列问题： （1）仪器A的作用是__________；仪器B的名称为__________。 （2）步骤①中反应温度保持在8~12℃，应采用的措施是__________。 （3）步骤③少量多次加入乙醚的目的是__________。 （4）步骤④干燥所使用的干燥剂可选用__________(填标号)，分离乙醚和呋喃甲醇的方法是__________(填名称)。 a．98%浓硫酸 b．无水氯化钙 c．无水硫酸镁 （5）步骤⑤进一步提纯粗呋喃甲酸的操作为：热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→_______→_______→抽滤→洗涤→干燥。最佳洗涤剂是________(填标号)。 a．乙醇 b．冷水 c．乙醚 d．热水 （6）呋喃甲酸的产率为__________(保留3位有效数字)。 18. 铈(Ce)是重要的稀土元素，铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于各种平板显示、光学玻璃镜头和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为，还有少量其它稀土元素)为原料制备高纯度的流程如下： 已知： i．Ce元素的常见化合价为+3、+4.焙烧后Ce元素转化成和。+4价的元素不易进入溶液，而+3价的元素及其他稀土元素易进入溶液。 ii．酸浸2中发生反应：。 回答下列问题： （1）CeFCO3中铈(Ce)元素的化合价为__________；铈属于镧系元素，位于元素周期表中的__________区。 （2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是__________。 （3）在“酸浸1”中有少量与盐酸反应进入浸出液且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为__________。 （4）“操作”的名称是__________。 （5）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。 （6）CeO2晶胞和掺杂的晶胞如图所示，掺杂后占据原来的位置。 ①晶胞中与等距且紧邻的有__________个。 ②若掺杂后晶体中，则空缺率__________。 19. 一种抑制类杀菌剂H的合成路线如图所示。 已知：i． ii． iii． 回答下列问题： （1）A的名称为__________，D中含氧官能团的名称为__________。 （2）E的结构简式为__________。 （3）反应A→B的化学方程式为__________。 （4）F→G和G→H的反应类型分别为__________、__________。 （5）M是R的同分异构体，满足下列条件的M有__________种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应；②有两个处于苯环对位的；③苯环上有6个取代基。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________。 （6）根据以上信息，以和为主要原料制备的合成路线如图，其中P和Q的结构简式分别为__________和__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $