四川泸州市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高2024级高二下质量监测试题 化 学 注意事项： 1．考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2．考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5 mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3．考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 S 32 As 75 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．青铜麒麟温酒器，是泸州酒文化器物的代表。下列有关该温酒器材质的说法错误的是 A．属于金属材料 B．属于混合物 C．导热性强 D．能氧化酒 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．2-丁醇的键线式： B．乙烯的空间填充模型： C．聚乙炔的结构简式： D．乙酸的分子式：C2H4O2 3．下列有关生物体内有机分子的说法正确的是 A．核酸是一种生物大分子 B．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会变性 C．纤维素能发生银镜反应 D．葡萄糖分子仅含1个手性碳原子 4．对甲氧基乙酰苯胺（）是合成染料和医药的中间体。下列有关该分子的说法正确的是 A．分子式为C8H10O2N B．含酯基和酰胺基 C．能发生水解反应 D．常温易溶于水 5．下列离子方程式书写正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量CO2： B．溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热： C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙： D．用NaOH溶液除去乙烯中的SO2： 6．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X的核外电子只有1种运动状态；Y原子核外p轨道半充满；Z单质为光合作用产物之一；含W的物质焰色试验显黄色；R与Z同族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．单质W、R的晶体都是共价晶体 D．由X、Y、Z组成的化合物都是共价化合物 7．下图为NaCl晶胞和一种超分子的结构图。下列说法错误的是 A．1个NaCl晶胞中，含有4个 B．NaCl晶胞中，与Na+最近的Na+有12个 C．超分子中，K+与氧原子间形成极性键 D．超分子中，冠醚分子的空穴可识别合适大小的碱金属离子 8．下列实验操作和现象均正确，且能得出对应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 乙炔能还原高锰酸钾 B 验纯后，分别点燃乙烯和乙炔 乙炔火焰的黑烟更浓 乙炔含碳量比乙烯高 C 分别向苯和甲苯中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，振荡 仅甲苯中褪色 甲基影响苯环使苯环易被氧化 D 向浓苯酚中滴加几滴溴水，振荡 溶液变紫 苯酚与溴发生加成反应 9．甲烷被MoO2氧化成甲醇的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．基元反应1的活化能为67.5 kJ·mol-1 B．升温有利于提高甲烷的平衡转化率 C．反应速率：基元反应2>基元反应1 D．反应热：基元反应2>基元反应1 10．车叶草苷酸是中药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该分子说法错误的是 A．能发生消去反应 B．虚线圈内的原子共平面 C．1 mol分子中含有的键数为4NA D．1 mol分子与足量钠反应生成的H2分子数为3NA 11．下列对物质性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 水中溶解度：C2H5OH>C2H5Br C2H5OH的羟基能与水分子形成氢键 B 沸点：戊烷>丙烷 二者结构相似，戊烷的相对分子质量大于丙烷 C 酸性：HCOOH>CH3COOH 甲基是推电子基，使羧基中的羟基极性减小 D 与H2加成难度：苯>环己烯 苯环中的双键数比环己烯多，消耗氢气更多 12．下列装置可达成相应实验目的的是 A．验证1-溴丁烷发生消去反应 B．验证苯和溴发生取代反应 C．实验室制取并分离出溴乙烷 D．实验室制取并收集乙烯 13．我国科研机构发表了新型单元素材料——黑砷晶体的研究成果。黑砷晶体的三维结构如图所示，与石墨相似，在层内每个砷原子与其他三个砷原子相连，形成二维褶皱蜂巢型结构。下列说法错误的是 A．该晶体属于混合型晶体 B．晶体中层与层之间通过键连接 C．晶体中每个As原子上都存在1对孤对电子 D．75 g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为0.5NA 14．以惰性电极电解乙烯合成乙二醇，耦合二氧化碳捕获的原理如图所示。过程中，产生的HClO将乙烯转化为2-氯乙醇，底部Ⅰ、Ⅱ出口的电解液混合可制备乙二醇。下列说法正确的是 A．b连接电源负极，发生还原反应 B．Na+从左向右通过阳离子交换膜 C．a极的电极反应式为： D．制备乙二醇过程中，既有加成反应又有取代反应 15．柠檬酸（用H3A表示）广泛应用于食品、药品等领域。常温下，向20 mL 0.10 mol/L柠檬酸溶液中滴入0.10 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH与lgX[、或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中 B．电离常数的数量级为10-5 C．当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液的 D．时，反应的离子方程式为： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 三氟甲基亚磺酸锂（F3CSO2Li，）是一种高效的锂离子电池电解液添加剂。一种以三氟甲基亚磺酰氟为原料的制备流程如下： 已知：四氢呋喃（THF）是一种有机溶剂，与水以任意比互溶。 实验步骤： ①如图，向干燥的仪器X中加入0.1 mol CH3OLi，先通入N2，再注入10.0 mL四氢呋喃（THF），磁搅拌下，缓慢通入0.1 mol F3CSOF气体，反应约4小时后，产生大量白色固体。减压抽滤，得到F3CSO2CH3的THF溶液。 ②向步骤①所得THF溶液中加入2.0 mL蒸馏水，在N2氛围中冰水浴降温，分批缓慢加入过量LiOH粉末，充分搅拌。 ③减压蒸除溶剂得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品4.5 g。 回答下列问题： （1）步骤①仪器X的名称是__________，“大量白色固体”的化学式是__________。 （2）步骤①通N2的作用是__________；减压抽滤的优点有__________。 （3）步骤②加入2.0 mL蒸馏水的作用是__________。 （4）步骤③“减压蒸除溶剂”中的溶剂包括H2O、THF、__________。粗产品加入适量乙醇进行重结晶实验操作包括：溶解（向粗产品中加入适量无水乙醇，加热至完全溶解）、趁热过滤、__________（填4个字母标号的正确顺序） a．过滤 b．洗涤 c．冷却结晶 d．干燥 （5）本实验三氟甲基亚磺酸锂的产率为______%（保留三位有效数字）。 17．（14分） 银为贵重金属，是制备催化剂的常用原料。从含银固体催化剂废料（主要含AgI，杂质为Ag2O、AgBr）中回收Ag和I2的流程如下。AgI、AgBr均不溶于氨水。 已知：I2与Cl2、Br2不同，在碱溶液中歧化成和。 回答下列问题： （1）“预处理”常用的方法是______。 （2）氨水中含氮微粒的中心原子杂化类型是______，“滤液1”中主要阳离子所含化学键类型有______（填标号）。 a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 （3）在“氧化”中，AgI参与反应的化学方程式为______。 （4）“滤液2”中的含氧酸根离子有______。“调pH”发生反应的主要还原剂是______，充分反应除Br2后，若混合体系中还含有，欲加入NaI回收I2，则至少需加入______mol NaI。 （5）“还原”可选乙醛作还原剂，其离子反应方程式为______。 （6）将得到的I2进一步纯化，可采用的操作方法是______。 18．（14分） 甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和H2）的重要方法，主要反应有： ① K1 ② K2 ③ K3 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓总和-反应物生成焓总和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 CH4(g) CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 0 回答下列问题： （1）反应②的平衡常数______（用含K1、K3的式子表示）。 （2）反应③______kJ·mol-1，______0（选填“>”“<”或“=”）。反应③的随温度T的变化趋势图正确的是______（填标号）。 （3）绝热恒容条件下，下列说法中能表明反应①达到平衡状态的是__________（填标号）。 a． b．装置内总压不发生变化 c．K1保持不变 d．装置内混合气体密度不变 （4）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的Ar/CO2/CH4混合气，CH4和CO2的平衡转化率随投料组成变化的关系如图。 随投料组成中Ar含量增加，CH4平衡转化率逐渐增大的原因是______，平衡体系中的值将______（填“增大”或“减小”）。根据a、b两点计算，反应②的平衡常数______[Kx是用物质的量分数代替浓度计算的平衡常数；保留两位小数]。 19．（13分） 布洛芬（H）是一种常见的非甾体抗炎药。某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成布洛芬。 已知： 请回答下列问题： （1）条件X是______；反应、的反应类型分别是______、______。 （2）化合物C的结构简式为______。 （3）主要产物分子中有5种不同化学环境的氢原子，则主要反应的化学方程式为______。 （4）先加成后脱掉一个小分子，该小分子的分子式是______。 （5）符合下列条件的布洛芬的同分异构体数目有______种，任写出一种同分异构体的结构简式______。 ①苯环上仅有2个处于对位的取代基；②能水解且能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级高二下质量监测化学试题参考答案评分标准 一、选择题 1．D 2．C 3．A 4．C 5．A 6．A 7．C 8．B 9．B 10．C 11．D 12．D 13．B 14．D 15．C 16．（14分）（1）（2分）仪器X：三颈烧瓶（三口烧瓶）（1分）白色固体：LiF（1分） （2）（4分）通N2：排尽装置内空气，防止CH3OLi、产物被氧气氧化，隔绝水汽（2分） 减压抽滤优点：过滤速度快：得到固体更干燥（2分，每点1分） （3）（2分）溶解LiOH，提供反应所需水环境，促进酯水解生成目标锂盐 （4）（3分）溶剂：乙醇（1分） 重结晶操作顺序：c冷却结晶→a过滤→b洗涤→d干燥，即cabd（2分） （5）（3分）理论产量： 产率（32.0~32.2均给分） 17．（14分）（1）（1分）高温焙烧（灼烧） （2）（3分）NH3中N:sp3杂化（1分） 滤液1为[Ag(NH3)2]+，化学键：b极性键、d配位键（2分，漏一个扣1分，错选0分） （3）（2分）（不配平、无沉淀扣1分） （4）（4分）含氧酸根：、（写出得1分）还原剂：I2（1分） 反应： 需1.5 mol NaI（2分） （5）（2分）乙醛还原银氨离子： 条件、沉淀符号缺失扣1分 （6）（2分）升华（或萃取分液后蒸馏） 18．（14分）（1）（1分）由、，得 （2）（4分） （2分） 气体分子数增多，（1分） ，低温自发，高温，对应图像d（1分） （3）（3分）平衡标志：bc a：任意时刻速率比均1∶1，不能平衡； b：反应前后气体物质的量变化，绝热恒容压强不变达平衡； c：绝热体系温度变化，K只与温度有关，K1不变则温度恒定，平衡； d：恒容，气体总质量不变，密度始终不变。（选对1个1分，错选0分） （4）（6分）Ar为惰性气体，恒温恒压充Ar，容器体积增大，各气体分压降低，平衡（1）（3）正向移动，CH4转化率增大（2分）； 副反应（2）逆向，H2增多、CO减少，增大（1分）； Kx计算：0.33（0.30~0.35均可，3分） 19．（13分）（1）（3分）条件X：光照（1分）反应类型：加成反应；消去反应（各1分） （2）（2分）C结构简式：（对位） （3）（3分）消去化学方程式（略，条件浓硫酸/加热，生成碳碳双键） 书写要点：反应物、生成物、条件、小分子H2O，缺一项扣1分 （4）（1分）脱去小分子：H2O （5）（4分）同分异构体数目：4种（2分） 结构简式示例：（对位，2分，符合条件即可） 限制条件解读：①苯环对位二取代；②甲酸酯结构（水解+银镜）；③氢谱6组峰，，含叔丁基、甲基。 学科网（北京）股份有限公司 $