精品解析：四川省资阳市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

资阳市2024~2025学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 A. 金属钠的熔化 B. 氨气的液化 C. 氯化钾溶于水 D. 熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠熔化时，金属阳离子的规则排列被打破，但液态钠仍通过金属键结合，因此金属键未被完全破坏，但严格来说，熔化过程需要克服金属键的作用，导致化学键被破坏，故A错误； B．氨气液化是物理变化，仅涉及分子间作用力的减弱，分子内N-H共价键未断裂，化学键未被破坏，B正确； C．氯化钾溶于水时，离子键断裂生成自由离子，化学键被破坏，C错误； D．SiO2为原子晶体，熔化时共价键断裂，化学键被破坏，D错误； 故答案为B。 2. 下列各项比较正确的是 A. 沸点： B. 熔点：白磷金刚石 C. 离子键成分占比： D. 在水中的溶解度：硝基苯甘氨酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛‌：羟基与醛基处于对位，‌形成分子间氢键‌；邻羟基苯甲醛‌：羟基与醛基处于邻位，‌形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛‌沸点高于邻羟基苯甲醛‌，A错误； B．金刚石为原子（共价）晶体，白磷为分子晶体，所以熔点：白磷金刚石，B错误； C．第三周期元素从左到右电负性逐渐增强，即电负性，Na与O之间电负性差值更大，离子键成分占比：，C正确； D．硝基苯整体极性低，无法与水形成有效氢键‌；甘氨酸其氨基和羧基均可与水分子形成氢键，分子极性高‌，在水中的溶解度：硝基苯甘氨酸，D错误； 故选C。 3. 化学在生命科学发展中具有重要作用。下列说法错误的是 A. 葡萄糖和核糖分子中均含羟基和醛基 B. 加热、溶液均能使蛋白质变性 C. 油脂的水解反应称为皂化反应 D. DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子含羟基和醛基，核糖为戊醛糖，其开链结构也含羟基和醛基，A正确； B．加热和重金属盐（如CuSO4）均能使蛋白质变性，属于物理和化学变性方法，B正确； C．皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解反应，而油脂的酸性水解不称为皂化反应，C错误； D．DNA双螺旋结构中，碱基对（如A-T、C-G）通过氢键连接，D正确； 故选C。 4. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物反应可全部生成气态产物，如： 。下列化学用语或说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 铵根的电子式： C. 上述反应中的产物均为极性分子 D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的VSEPR模型为四面体，是的分子结构，A错误； B．铵根的电子式为，B错误； C．上述反应中的产物为非极性分子，C错误； D．的结构式为，D正确； 故答案选D。 5. 构建碳骨架是有机合成的主要任务之一。下列一步实现的反应中，属于氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．酯化反应，不属于氧化反应，A错误； B．，碳碳双键被氧化，属于氧化反应，B正确； C．，属于与氢气加成被还原，属于还原反应，C错误； D．属于加成反应，不属于氧化反应，D错误； 故选B。 6. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 甘油结构中含多个羟基，能与水形成分子间氢键 甘油可用于制作保湿类护肤品 C 单晶硅熔沸点高、硬度大 单晶硅可用于制造光电池 D 冠醚“18-冠-6”空腔直径（260~320pm）与直径（276pm）接近 冠醚“18-冠-6”可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨层状结构间范德华力较弱，易滑动，因此可用作润滑剂，A正确； B．甘油含多个羟基，与水形成氢键增强吸湿性，故用于保湿护肤品，B正确； C．单晶硅用于光电池是因半导体性质（如光电效应），而非熔沸点高和硬度大，此性质与用途无关，C错误； D．冠醚空腔尺寸匹配K⁺，通过包合作用提高溶解性，D正确； 故选C。 7. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 的一溴取代物有5种 B. 分子中所有碳原子一定共面 C. 向混有苯酚杂质的苯中加入适量溴水，过滤后得到纯净的苯 D. 用系统命名法命名为：2，3-二甲基-2-乙基丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．的一溴取代物有5种，A正确； B．分子中有画*碳原子采取杂化，分子中所有碳原子一定不共面，B错误； C．加入足量的溴水，苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚会溶于苯，不能过滤，C错误； D．用系统命名法命名为：2，3，3-三甲基丁烷，D错误； 故答案选A。 8. 下列对应的方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加过量氨水： B. 乙醛与银氨溶液反应： C. 乙醇与乙酸发生酯化反应： D. 铜丝灼烧后趁热伸入乙醇中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加过量氨水时，Cu2+先与少量NH3·H2O生成Cu(OH)2沉淀，但过量氨水会使沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2+络离子，正确的方程式：，A错误； B．乙醛与银氨溶液反应时，乙醛被氧化为乙酸铵，银氨络离子被还原为银单质，，B正确； C．酯化反应中，羧酸的羟基与醇的氢结合生成水，，C错误； D．铜丝灼烧生成CuO，与乙醇反应时，CuO作为氧化剂被还原为Cu，正确反应应为，D错误； 故选B。 9. 葡萄酒中含有、、和等多种成分。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有C—H键数目为 B. 溶液中含有数目为 C. 与充分反应转移的电子数为 D. 含有的质子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇（CH3CH2OH）的结构中，甲基（-CH3）有3个C—H键，亚甲基（-CH2-）有2个C—H键，羟基（-OH）不含C—H键。因此，1mol乙醇含5mol C—H键。46g乙醇的物质的量为1mol，对应C—H键数目为5NA，故A项正确； B．醋酸（CH3COOH）为弱酸，部分电离，溶液中H+浓度远低于0.1mol/L。未给出具体电离度或pH，无法确定H+数目，故B项错误； C．反应2SO2 + O2 ⇌ 2SO3为可逆反应，无法完全转化。1mol SO2最多转移2mol电子（对应2NA），但实际转移电子数小于2NA，故C项错误； D．11.2L CO2的物质的量需在标准状况下才为0.5mol，但题目未说明条件，无法确定。若按标准状况计算，0.5mol CO2含质子数为0.5×22NA=11NA，但条件缺失导致结论不可靠，故D项错误； 故答案选A。 10. 下列实验方案，能达到实验目的的是 A．鉴别甲苯和硝基苯 B．证明淀粉发生了水解反应 C．验证乙醇发生了消去反应 D．检验电石与水反应的产物乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯的密度小于水，硝基苯的密度大于水，且都难溶于水，因此可以用水鉴别甲苯和硝基苯，A正确； B．淀粉在酸性条件下水解后，需加碱调节溶液至碱性，再加银氨溶液检测是否生成葡萄糖，B错误； C ．乙醇消去产物中除生成乙烯外，产物中还会有二氧化硫、乙醇等杂质气体，干扰乙烯的检验，应在检验装置前加一个除去二氧化硫、乙醇的装置，C错误； D．产物乙炔中会混有硫化氢气体，二者均与溴水反应，溴水褪色不能证明只生成乙炔，D错误； 故答案选A。 11. 尼泊金甲酯（对羟基苯甲酸甲酯）主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，可经下列合成路线得到（部分反应条件略）。下列说法错误的是 A. 对甲基苯酚是苯酚的一种同系物，既能被氧化又能被还原 B. 反应（1）的过程中需要保护酚羟基 C. 1mol对羟基苯甲酸与足量浓溴水反应，最多消耗 D. 尼泊金甲酯分子存在对映异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．对甲基苯酚是苯酚都属于酚类，分子式相差1个CH2，属于同系物；含有酚羟基能被氧化，含有苯环能氢气发生加成反应而被还原，故A正确； B．反应(1)发生氧化反应，酚羟基易被氧化，反应(1)的过程中需要保护酚羟基，故B正确； C．对羟基苯甲酸与足量浓溴水反应生成，1mol对羟基苯甲酸与足量浓溴水反应，最多消耗，故C正确； D．尼泊金甲酯分子中单键碳连接3个相同的H原子，不存在对映异构体，故D错误； 选D。 12. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是 A. Z元素位于元素周期表p区 B. Y能形成多种氧化物 C. X、Y的简单氢化物的键角： D. X、Y、Z的最高价含氧酸均为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y和Z都是短周期元素，根据基态Y的2p轨道半充满可知，Y为N元素，X、Y价电子数相等，则X为P元素，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，结合在环状三聚体结构中Z形成1个共价键，Z为Cl元素。 【详解】A．Z元素为Cl，位于元素周期表ⅦA族，属于p区，A项正确； B．Y为N元素，形成的氧化物有，B项正确； C．X、Y的简单氢化物分别为，二者中心原子价层电子对数相同，结构相似，P原子电负性小于N原子，N周围成键电子对电子云密度大，排斥力较大，键角，C项正确； D．X、Y、Z的最高价含氧酸分别为，为中强酸、为强酸，D项错误； 答案选D。 13. 使用现代分析仪对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如下图所示，下列说法正确的是 A. X的相对分子质量为106 B. 核磁共振氢谱显示X有3种等效氢 C. X分子属于酯类化合物 D. 符合题中分子结构特征的有机物X有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由质谱图数据可知，X的相对分子质量为136，A错误； B．核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，B错误； C．核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物X的结构简式为，属于酯类，C正确； D．符合题中分子结构特征的有机物X有1种，，D错误； 故选C。 14. 苯与的催化反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 从反应速率和物质稳定性的角度分析，主要的有机产物为 B. 生成和的反应均为放热反应 C. 该催化反应的决速步骤涉及非极性键的断裂与极性键的形成 D. 生成的反应为加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成的活化能低，的能量比低，所以从反应速率和物质稳定性的角度分析，主要的有机产物为，故A正确； B．根据图示，生成的反应为吸热反应，故B错误； C．该催化反应的决速步骤为第一步反应，涉及非极性键的Br-Br键断裂与极性键C-Br键的形成，故C正确； D．苯和Br2生成，只生成一种产物，反应类型为加成反应，故D正确； 选B。 15. 化学式为的合金是一种优异的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。储氢后，分子占据“”原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法错误的是 A. 晶胞中的“”代表 B. 该合金中，原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙 C. 氢气储满后，晶体的化学式为 D. 氢气储满后，分子之间的最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶胞的分子式为，、个数比为2：1，晶胞中有8个白球，4个黑球，所以白球是，A正确； B．如图所示，原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙，B正确； C．原子形成的八面体空隙在晶胞的棱心和体心，所以每个晶胞中含有4个，8个，个，因此氢气储满后晶体的化学式为，C正确； D．氢气储满后，分子之间的最近距离为面对角线的一半，为，D错误； 故答案选D。 二、非选择题（本大题包括16~19题，共4题，总计55分） 16. 2025年4月16日，世界首个超导磁悬浮技术路线电磁发射实验平台，在资阳商业航天发射技术研究院顺利完成首次试验。钇钡铜氧（）是一种重要的高温超导材料。回答下列问题： （1）基态氧原子价层电子的轨道表示式为________。 （2）稀土金属钇（Y）与Sc（钪）同族且相邻，基态钇原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （3）在医疗上常用作钡餐，其阴离子空间构型为________。 （4）溶液与过量KCN溶液反应可生成配合物，该配合物中配位原子是________，键和键数目之比为________。 （5）简单金属离子在水溶液中呈现不同的颜色，大多与价层电子中含有未成对电子数目有关，如呈黄色，呈蓝色等。为无色，判断依据为________。 （6）铜与铝形成的一种合金晶胞如图1所示，图2为该晶胞在xy平面的投影。 ①已知晶胞中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为________。 ②已知该晶体密度为，则阿伏加德罗常数可表示为________（列出计算式即可）。 【答案】（1） （2）球 （3）正四面体形 （4） ①. C ②. （5）中无未成对电子 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 基态氧原子价层电子排布式为，根据洪特规则，价层电子的轨道表示式为：。 【小问2详解】 金属钇为39号元素，基态钇原子价层电子排布式为，基态钇原子电子占据最高能级为，其电子云轮廓图为球形。 【小问3详解】 的阴离子中，中心硫原子价层电子对数为4且无孤对电子，采用杂化轨道成键，形成四个等效的σ键，空间结构为‌正四面体‌形，硫原子位于中心，四个氧原子均匀分布在四面体顶点。 【小问4详解】 在配合物中，配体为，其中 C 原子含有孤电子对，与中心离子Cu2+通过配位键结合，因此配位原子为C；在中，作为配体的中存在，含1个键和2个键，同时还存在配位键的键，则在1个中，共有8个键和8个键，得到键和键数目之比1:1。 【小问5详解】 的价电子排布图为：，有5个未成对电子，溶液呈黄色；的价电子排布图为：，有1个未成对电子，溶液呈蓝色；而的价电子排布图为：，无未成对电子，则溶液为无色。 【小问6详解】 ①利用图1晶胞结构以及x、y、z坐标方向，结合图2中A和B的相对位置关系，由A原子的分数坐标为推导出B原子的分数坐标为； ②根据晶胞结构，Al原子有8个位于顶点、4个位于棱心、2个位于上下面心、1个位于体心，则Al原子数为；Cu原子有4个位于面心，则Cu原子个数为，当该晶体密度为时，有，则阿伏加德罗常数可表示为：。 17. 硝基苯酚可用于染料、药物、炸药和香料的合成。实验室以苯酚为原料合成硝基苯酚并分离其同分异构体的过程如下： Ⅰ．合成硝基苯酚（装置如下图） 控制15~20℃反应30min，得到的黑色焦油状液体中含邻硝基苯酚（）与对硝基苯酚（），已知：室温下，邻硝基苯酚、对硝基苯酚在水中的溶解度较小。 （1）仪器A的名称为________，冷凝管的主要作用是________。 （2）该硝化反应放出较多热量，易发生副反应，需要控制温度在15~20℃，故采用的控温方式为________。 a．冷水浴 b．热水浴 c．油浴 （3）写出仪器A中生成邻硝基苯酚和的化学方程式________。 Ⅱ．分离硝基苯酚的同分异构体 用冷水洗涤产品数次，改接水蒸气蒸馏装置（如下图），将蒸出的黄色油状液体冷却结晶、过滤，得到33.5g亮黄色针状固体产物。烧瓶f内剩余的蒸馏残液经过活性炭脱色、加热煮沸、趁热过滤、冷却结晶、过滤等操作，得到27.8g无色棱柱状固体产物。 （4）下列与实验有关的图标，该实验不会用到的是______（填字母）。 A．护目镜 B．锐器 C．热烫 D．排风 （5）当观察到c中________的现象时，即可停止水蒸气蒸馏，得到的亮黄色针状固体为________。 （6）蒸馏残液经脱色、煮沸后，趁热过滤的目的是________。 （7）若苯酚（）的总消耗量为47.0g，则对硝基苯酚（）的选择性________（保留3位有效数字）。【物质A的选择性】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流，提高反应物的转化率 （2）a （3） （4）B （5） ①. 不再有黄色油状液体流出 ②. 邻硝基苯酚 （6）防止对硝基苯酚结晶析出，提高产率 （7）40.0% 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入硝酸钠、硫酸混合液、苯酚，控制15~20℃反应30min，发生取代反应生成硝基苯酚，用冷水洗涤产品，再用水蒸气蒸馏，邻硝基苯的沸点比对硝基苯低，蒸出的黄色油状液体为邻硝基苯。剩余的蒸馏残液经过活性炭脱色、加热煮沸、趁热过滤、冷却结晶、过滤等操作，得到无色棱柱状固体产物为对硝基苯酚。 【小问1详解】 根据装置图，仪器A的名称为三颈烧瓶；球形冷凝管的主要作用是冷凝回流，提高反应物的转化率。 【小问2详解】 为便于控制温度在15~20℃，采用的控温方式为冷水浴，选a。 【小问3详解】 仪器A中苯酚和硝酸钠、硫酸发生取代反应生成邻硝基苯酚和，反应的化学方程式为 【小问4详解】 A．为防止有机物蒸汽损伤眼睛，需佩戴护目镜，故不选A； B．蒸馏操作，不需要小刀等锐器，故选B； C．蒸馏操作，需要加热装置，防止烫伤，故不选C； D．为防止有机物蒸汽中毒，实验时注意通风，故不选D； 选B。 【小问5详解】 蒸馏出的产品为黄色油状液体，因此当不再有黄色油状液体流出时即可停止蒸馏；邻硝基苯酚羟基和硝基之间能形成分子内氢键，导致沸点降低，对硝基苯酚可以形成分子间氢键，导致沸点升高，因此对硝基苯酚的沸点高于邻硝基苯酚，水蒸气蒸馏可以蒸出亮黄色针状固体，而无法蒸出无色棱柱状固体，说明亮黄色针状固体的沸点相对较低，为邻硝基苯酚； 【小问6详解】 硝基苯酚温度降低时，会有晶体析出，故蒸馏残液经脱色、煮沸后，趁热过滤的目的是防止对硝基苯酚析出，提高对硝基苯酚的产率。 【小问7详解】 若苯酚（）的总消耗量为47.0g， ，反应生成对硝基苯酚的物质的量为，对硝基苯酚的选择性。 18. 碳酸钴（）用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微量肥料、陶瓷及生产氧化钴的原料。工业上以钴矿（主要成分是）为原料制取碳酸钴的工艺流程如图： 已知：①浸取液中含有、、、、等阳离子； ②的，。 ③25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.8 回答下列问题： （1）钴矿石浆化处理的目的是________。 （2）沉渣的主要成分是________（填化学式）。 （3）除杂时加入适量溶液发生反应的离子方程式为________；调节pH后，若溶液中，此时pH的范围是________。 （4）金属离子萃取剂P507（2-乙基己基磷酸单-2-乙基己酯，用HA表示），其结构为，P元素在周期表中的位置________，分子中有________种元素的原子发生杂化。 （5）萃取发生反应：。萃取时，萃取率随pH的变化如下图所示，其原因是________。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，提高反应速率 （2）、 （3） ①. ②. （4） ①. 第三周期第VA族 ②. 3 （5）随pH增大，降低，萃取反应平衡正向移动，萃取率增大；pH值过大，导致转化为沉淀，萃取率减小 【解析】 【分析】向钴矿中加入盐酸，并通入SO2，结合信息①中浸出液含有的阳离子主要有、、、、等，工艺流程最终得到碳酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+并调节溶液的pH值，可得到Fe(OH) 3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有Co2+、Ca2+、Mn2+，用NaF溶液除去钙，过滤后，向滤液中加入P507萃取剂对Co2+进行萃取同时除去Mn2+，分液后对有机层进行反萃取得到水层溶液即硫酸钴溶液，向硫酸钴溶液中加入碳酸钠溶液得到碳酸钴，过滤洗涤干燥即可； 【小问1详解】 浸取钴矿石前，对其进行浆化处理，可以增大与HCl、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行； 【小问2详解】 由分析，沉渣的主要成分是、； 【小问3详解】 除杂时加入适量溶液，氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子同时氯酸钠被还原为氯离子，便于铁的后续除去，离子方程式为；调节pH后，即是Fe3+、Al3+完全沉淀，而Co2+、Mn2+不沉淀，此时pH应该大于4.7，若溶液中溶液中，此时，pOH=6.4，pH=7.6，故pH的范围是； 【小问4详解】 P为15号元素，P元素在周期表中的位置第三周期第VA族，由结构，分子中有P、羟基O、C，3种元素的原子发生杂化。 【小问5详解】 萃取率随pH的变化原因为：随pH增大，降低，萃取反应平衡正向移动，萃取率增大；pH值过大，导致转化为沉淀，萃取率减小。 19. 甲基亚磺酰华法林（Ⅰ）是一种香豆素类抗凝剂，其合成路线之一如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的名称为________，E中含氧官能团名称是________。 （2）物质Ⅰ中手性碳原子是________（选填“a”、“b”、“c”）。F→G的反应类型是________。 （3）C的同分异构体中巯基（—SH）与苯环相连的共有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的结构简式是________（写出一种即可）。 （4）化合物苄叉丙酮（）可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯（）为原料合成苄叉丙酮的合成路线如下： M的结构简式为________。N→的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 醛基 （2） ①. b ②. 氧化反应 （3） ①. 9 ②. 或 （4） ①. ②. ++H2O 【解析】 【分析】由A、C的结构简式和B的分子式并结合A到B、B到C的转化条件可知，B的结构简式为：，由C到D、D到E的转化条件、D的分子式和已知信息可知，D的结构简式为：，由F、I的结构简式和G的分子式以及H的结构简式可知，G的结构简式为：； 【小问1详解】 A的名称为甲苯，E中含氧官能团名称是醛基； 【小问2详解】 手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；物质Ⅰ中手性碳原子是b。G的结构简式为：，F→G的反应为在硫上引入氧原子的反应，加氧反应为氧化反应； 【小问3详解】 C的分子式为：C8H10S ，不饱和度为4，C的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连，若2个取代基为-CH2CH3和-SH，有邻、间、对三种位置异构；若三个取代基为-CH3、-CH3和-SH，苯环上3个取代基中2个相同，则有6种位置异构；即共有3+6=9种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构，则结构对称且含有2个甲基，简式是：或者； 【小问4详解】 根据题干流程图中E到F的转化信息可知，可由和在碱性条件下加热转化得到，结合已知信息和D到E的转化信息可知，可由在碱性条件下加热水解得到，而可由甲苯与Cl2在光照条件下反应得到；故M的结构简式为，N为，N→的化学方程式是++H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 资阳市2024~2025学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 A. 金属钠的熔化 B. 氨气的液化 C. 氯化钾溶于水 D. 熔化 2. 下列各项比较正确的是 A. 沸点： B. 熔点：白磷金刚石 C. 离子键成分占比： D. 在水中的溶解度：硝基苯甘氨酸 3. 化学在生命科学发展中具有重要作用。下列说法错误的是 A. 葡萄糖和核糖分子中均含羟基和醛基 B. 加热、溶液均能使蛋白质变性 C. 油脂的水解反应称为皂化反应 D. DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构 4. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物反应可全部生成气态产物，如： 。下列化学用语或说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 铵根的电子式： C. 上述反应中的产物均为极性分子 D. 的结构式： 5. 构建碳骨架是有机合成的主要任务之一。下列一步实现的反应中，属于氧化反应的是 A. B. C. D. 6. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 甘油结构中含多个羟基，能与水形成分子间氢键 甘油可用于制作保湿类护肤品 C 单晶硅熔沸点高、硬度大 单晶硅可用于制造光电池 D 冠醚“18-冠-6”空腔直径（260~320pm）与直径（276pm）接近 冠醚“18-冠-6”可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 的一溴取代物有5种 B. 分子中所有碳原子一定共面 C. 向混有苯酚杂质的苯中加入适量溴水，过滤后得到纯净的苯 D. 用系统命名法命名为：2，3-二甲基-2-乙基丁烷 8. 下列对应的方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加过量氨水： B. 乙醛与银氨溶液反应： C. 乙醇与乙酸发生酯化反应： D. 铜丝灼烧后趁热伸入乙醇中： 9. 葡萄酒中含有、、和等多种成分。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有C—H键数目为 B. 溶液中含有数目为 C. 与充分反应转移的电子数为 D. 含有的质子数为 10. 下列实验方案，能达到实验目的的是 A．鉴别甲苯和硝基苯 B．证明淀粉发生了水解反应 C．验证乙醇发生了消去反应 D．检验电石与水反应的产物乙炔 A. A B. B C. C D. D 11. 尼泊金甲酯（对羟基苯甲酸甲酯）主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，可经下列合成路线得到（部分反应条件略）。下列说法错误的是 A. 对甲基苯酚是苯酚的一种同系物，既能被氧化又能被还原 B. 反应（1）的过程中需要保护酚羟基 C. 1mol对羟基苯甲酸与足量浓溴水反应，最多消耗 D. 尼泊金甲酯分子存在对映异构体 12. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是 A. Z元素位于元素周期表p区 B. Y能形成多种氧化物 C. X、Y的简单氢化物的键角： D. X、Y、Z的最高价含氧酸均为强酸 13. 使用现代分析仪对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如下图所示，下列说法正确的是 A. X的相对分子质量为106 B. 核磁共振氢谱显示X有3种等效氢 C. X分子属于酯类化合物 D. 符合题中分子结构特征的有机物X有2种 14. 苯与的催化反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 从反应速率和物质稳定性的角度分析，主要的有机产物为 B. 生成和的反应均为放热反应 C. 该催化反应的决速步骤涉及非极性键的断裂与极性键的形成 D. 生成的反应为加成反应 15. 化学式为的合金是一种优异的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。储氢后，分子占据“”原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法错误的是 A. 晶胞中的“”代表 B. 该合金中，原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙 C. 氢气储满后，晶体的化学式为 D. 氢气储满后，分子之间的最近距离为 二、非选择题（本大题包括16~19题，共4题，总计55分） 16. 2025年4月16日，世界首个超导磁悬浮技术路线电磁发射实验平台，在资阳商业航天发射技术研究院顺利完成首次试验。钇钡铜氧（）是一种重要的高温超导材料。回答下列问题： （1）基态氧原子价层电子的轨道表示式为________。 （2）稀土金属钇（Y）与Sc（钪）同族且相邻，基态钇原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （3）在医疗上常用作钡餐，其阴离子空间构型为________。 （4）溶液与过量KCN溶液反应可生成配合物，该配合物中配位原子是________，键和键数目之比为________。 （5）简单金属离子在水溶液中呈现不同的颜色，大多与价层电子中含有未成对电子数目有关，如呈黄色，呈蓝色等。为无色，判断依据为________。 （6）铜与铝形成的一种合金晶胞如图1所示，图2为该晶胞在xy平面的投影。 ①已知晶胞中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为________。 ②已知该晶体密度为，则阿伏加德罗常数可表示为________（列出计算式即可）。 17. 硝基苯酚可用于染料、药物、炸药和香料的合成。实验室以苯酚为原料合成硝基苯酚并分离其同分异构体的过程如下： Ⅰ．合成硝基苯酚（装置如下图） 控制15~20℃反应30min，得到的黑色焦油状液体中含邻硝基苯酚（）与对硝基苯酚（），已知：室温下，邻硝基苯酚、对硝基苯酚在水中的溶解度较小。 （1）仪器A的名称为________，冷凝管的主要作用是________。 （2）该硝化反应放出较多热量，易发生副反应，需要控制温度在15~20℃，故采用的控温方式为________。 a．冷水浴 b．热水浴 c．油浴 （3）写出仪器A中生成邻硝基苯酚和的化学方程式________。 Ⅱ．分离硝基苯酚的同分异构体 用冷水洗涤产品数次，改接水蒸气蒸馏装置（如下图），将蒸出的黄色油状液体冷却结晶、过滤，得到33.5g亮黄色针状固体产物。烧瓶f内剩余的蒸馏残液经过活性炭脱色、加热煮沸、趁热过滤、冷却结晶、过滤等操作，得到27.8g无色棱柱状固体产物。 （4）下列与实验有关的图标，该实验不会用到的是______（填字母）。 A．护目镜 B．锐器 C．热烫 D．排风 （5）当观察到c中________的现象时，即可停止水蒸气蒸馏，得到的亮黄色针状固体为________。 （6）蒸馏残液经脱色、煮沸后，趁热过滤的目的是________。 （7）若苯酚（）的总消耗量为47.0g，则对硝基苯酚（）的选择性________（保留3位有效数字）。【物质A的选择性】 18. 碳酸钴（）用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微量肥料、陶瓷及生产氧化钴的原料。工业上以钴矿（主要成分是）为原料制取碳酸钴的工艺流程如图： 已知：①浸取液中含有、、、、等阳离子； ②的，。 ③25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.8 回答下列问题： （1）钴矿石浆化处理的目的是________。 （2）沉渣的主要成分是________（填化学式）。 （3）除杂时加入适量溶液发生反应的离子方程式为________；调节pH后，若溶液中，此时pH的范围是________。 （4）金属离子萃取剂P507（2-乙基己基磷酸单-2-乙基己酯，用HA表示），其结构为，P元素在周期表中的位置________，分子中有________种元素的原子发生杂化。 （5）萃取发生反应：。萃取时，萃取率随pH的变化如下图所示，其原因是________。 19. 甲基亚磺酰华法林（Ⅰ）是一种香豆素类抗凝剂，其合成路线之一如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的名称为________，E中含氧官能团名称是________。 （2）物质Ⅰ中手性碳原子是________（选填“a”、“b”、“c”）。F→G的反应类型是________。 （3）C的同分异构体中巯基（—SH）与苯环相连的共有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的结构简式是________（写出一种即可）。 （4）化合物苄叉丙酮（）可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯（）为原料合成苄叉丙酮的合成路线如下： M的结构简式为________。N→的化学方程式是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $