河南濮阳市第一高级中学2026-2027学年高三上学期第一次质量检测 化学试卷

2024级高三上学期第一次质量检测 化学 2026.07 注意事项： 1.考试时间75分钟，卷面总分100分。 如 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 舒 3.全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无放。 可能用到的相对原子质量H-10-16N-14 Na-23S-32 C1-35.5K-39 第1卷（共42分） 一、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 濮阳的桥，濮阳的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥粱构件的材 质主要成分属于有机物的是 长 濮上园七孔拱桥 湿地公园浮桥 成城景区古桥 金堤河龙桥 A.石拱 B.木板 C.汉白玉石栏杆 D.斜拉钢索 2. 按物质组成分类，KA1(S02·12H0属于 邪 A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 3. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的 是 A.晒海盐：“海水…日照风吹，成卤…成盐” B.制烟墨：“烧桐油…烟凝…和胶为墨” C.酿米醋：“米曲…得酒，复酿为醋” D.烧钧瓷：“人窑一色，出窑万彩” 浪阳市一高防三年级（2024级)上学期第一次质量检测化学试題第1页（共10页) 4.下列关于物质分类的说法正确的是 A.S02、SiO2、NO2均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铜溶液均为胶体 C.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 5.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 Ca2,Na',Mg N03,C,S0 阳离子 交换树脂 阳离子交换 H 阴离子 N03,CI,S0} 交换树脂 阴离子交换 H20 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的NO、S0好、CI通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH一HO 6.燃油汽车行驶中会产生C0、N0等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化 器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 甲 NO 甲 ① A.甲是空气中体积分数最大的成分 B.乙是引起温室效应的气体之一 C.反应(I)在常温下容易发生 D.反应(I)中NO是氧化剂 浪阳市一高高三年级（2024级)上学期第一次质量检测化学试顺第2页（共10页) 7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol·L氯化钡溶液中：Ca2、K、Br、S02 B.1.0mol·L硫酸中：A13+、Na、CI、N0 C.pH=11的氨水中：Fe2、Na'、NO,、CI0 D.pH=1的硝酸中：Fe+、K、I、S0 8.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 2KN0,+S+3C一KS+N2↑+3C02↑。下列说法正确的是 A.反应中S和C作还原剂 B.“一硫二硝三木炭”指的是质量之比 C.反应物和生成物中有两种物质是电解质 D.当生成22.4LN2时，反应转移电子12mol 9.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3*+3Cu一2Fe+3Cu24 B.醋酸除去水垢中的CaC0:CaC0,+2H一Ca+C02↑+H,0 C.少量AICL,溶液滴入足量浓烧碱溶液：A1+3OH一A1(OH田，↓ D.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5S02+2H20+2Mn0,—2Mn2++5S02+4H 10.检验自来水中是否含有C,正确的操作是 A.取样，滴加AgNO,溶液，看是否有白色沉淀生成 B.取样，先加盐酸酸化，再加人AgNO溶液，看是否有白色沉淀生成 C.取祥，加人少量ANO,溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀 是否消失 D.取样，先加稀硝酸酸化，再加人AgNO,溶液，看是否有白色沉淀生成 褪阳市一高高三年级(2024级)上学期第一次质量检测化学试愿第3页（共10页) 11.将工业副产物HC1转化为C,可以实现氯资源的再利用。反应原理为： 4HC1g+0,gG02C,g+2H,0(g。如图所示为该转化的一种催化机理。 W 一Cu(ODcl￥ X天 ② ④ Cu,OCI, ① ⑤ CuCL,← 下列说法错误的是 A.Z和X均为单质 B.反应制得1 mol Cl2,须投人2 mol Cu0 C.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D.整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素 12.从为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol NaHS0,中含有W个阳离子 B.1.8g重水（D0)中所含质子数为M C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2M个电子 D.1.0LpH=1的稀硫酸中含H数目为0.2M 13.已知：S0+L+H0-→S0+2I+2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K*、 I、S0、S0,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴 水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含I B.肯定含有NH C.肯定含有S0 D.无法确定是否含有S0 浪阳市一高高三年级(2024级)上学期第一次质量检测化学试题第4页（共10页） 14.以高硫铝土矿（主要成分为Al20、e0、Si02,少量FeS,)为原料，生产氧 化铝并获得FeO,的部分工艺流程如下： ® 空气、少量Ca0 NaOH溶液 FeS2 矿粉 焙烧 碱浸 过滤 焙烧 磁选 Fe3O4 滤液 S02 下列说法错误的是 A.矿粉“焙烧”时加人少量Ca0可以减少S02排放 B.反应过程中Al和Si元素的化合价均未发生改变 C.向“过滤”得到滤液中通人过量C02,可以得到A1(OH田 D.FeO与FeS,混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe0,和S02,理论上完全反应 消耗的nFeS):nFe0)=1:15 第川卷（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.（14分)某实验小组配制硫酸标准液并滴定未知浓度的Na0H溶液。 I.配制硫酸标准液 如图是硫酸试剂瓶标签的内容： 硫酸：化学纯(CP)500mL) 品名：硫酸 化学式：H2S04 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% (1)该硫酸的物质的量浓度为 mol/L,若需要配制240mL1.00mol/L的稀 硫酸，则需要用量筒量取上述的浓硫酸 mLo 褪阳市一高高三年级（2024级)上学期第一次质量检测化学试题第5页（共10页） (2)除量简、烧杯、玻璃棒之外，该实验需要用到的玻璃仪物还有 (3)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 定容后下一步的操作为 操作a (3)在配制1.0o/L稀硫酸的过程中，下列情况会使所配制硫酸溶液物质的量浓 度偏低的是 （填序号)。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后底部仍残留有蒸馏水 B.定容时仰视读数 C.用量简量取浓硫酸时俯视 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 Ⅱ中和滴定 取25.00mL待测Na0H溶液置于锥形瓶中，用1.00moL的稀硫酸标准液进行滴 定，进行三次平行试验，消耗的稀硫酸标准液的体积如下表所示： 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前稀硫酸溶液的体积/mL 0.50 3.20 1.10 滴定后稀硫酸溶液的体积/mL 20.60 23.10 23.00 (5)计算可知NaOH溶液的浓度为 mol·L。 禅阳市一高高三年级（2024级)上学期第一次质量检测化学武題第6页（共10页) 16.（14分)我校高三化学兴趣小组在复习“离子反应专题”时，对非氧化还原型 离子反应的发生条件引发了讨论。大家通过辨析，认为该类反应能够发生，属 于化学热力学研究的范畴，即反应要满足△G<0。他们对该类型的离子反应进 行了如下归类和梳理。查阅资料可近似认为△G=-RTK。 I生成弱电解质 (1)写出盐酸和CH,C0ONa溶液混合时反应的离子方程式 该复分解反应虽然没有生成沉淀、气体或水，但是反应也可以发生，利用K值说明 原因 （已知CHC00H的Ka=1.7×10)。 Ⅱ.生成气体（或挥发性物质） (2)生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应本质上是相同的，由于某些弱 电解质不稳定，则进一步分解生成气体逸出。例如，NH)S0,溶液与NaOH溶液反 应，离子方程式为 若NaOH浓度较大，NH,·H0会继续发 生反应，则总反应为NH+OH一NH↑+H0。 II生成沉淀 (3)写出Mgs0,溶液与Ba(OD2溶液反应的离子方程式 (4)向AgC1的悬浊液中滴加KI溶液时，白色沉淀转化成黄色，该反应的离子方 程式为 该反应的平衡常数为 （结果保留两位有 效数字，已知AgC和AgI的Kn分别为1.8×10-°和8.5×10) V.生成配合物 (5)已知Fe3+3C0=Fe(C,0](绿色)K=1.6×10,Fe*+5SCN= Fe(SCN](红色)K=2.5×10,向Fe(S0溶液中依次加人饱和NH.C,0,溶液、 少量KSCN溶液，预测反应过程中溶液颜色如何变化 总结：非氧化还原型离子反应发生时，一般会使溶液中某种或者某些离子浓度降 低。 洑阳市一高高三年级（2024级)上学期第一次质量检测化学试题第7页（共10页)】 17.（14分)NaC102是一种易溶于水的钠盐，常用作杀菌消毒剂和织物漂白剂 等，其一种生产工艺如下： NaCIOa 食盐水 硫酸、S02斗 反应 C102→电解 结晶、干燥 →NaCl02产品 L→CL2 回收 尾气吸收 →成品液 个 NaHSO NaOH、H2O2 回答下列问题： (1)NaCI02中Cl的化合价为 (2)写出“反应”步骤中生成CI02的化学方程式 (3)“电解”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C102。此吸收反应的离子方程 式为 (5)常见的含氯消毒剂有Cl2、NaCI0、NaCI02、Cl0,等，它们用于消毒时还原产物 通常为C,则具有相同消毒效果的以上4种消毒剂的物质的量之比为 (6)测定样品中NaCl02的纯度：准确称mg的样品，加人适量蒸馏水、稀硫酸和 过量的KI晶体，充分反应，写出该反应的离子方程式 将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加人淀粉溶液做指 示剂，用cmol·LNaS,0标准液滴定，当溶液从蓝色变成无色时（30s内不恢 复)，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S0一2I+S,05), 则所称取的样品中NaCI02的质量分数为. (用含V、c、m的表达式列 出)。 褓阳市一高高三年级(2024级)上学期第一次质量检测化学试愿第8页（共10页） 18.（16分)某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧 化性和还原性的变化规律。 (1)浓盐酸与Mn0,混合加热生成氯气，反应的离子方程式是Mn0,t4r°+2C1r△ Mn2+Cl2↑+2H,0。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和Mn02. 电极反应式： i.还原反应：Mn02t2e+4H=Mn2+2H20 i.氧化反应：2CI-2e=Cl2↑ ①根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MO2而不再反应的原因。 i.随cF)降低或cMn2浓度升高，Mn02氧化性减弱。 iⅱ.随cC)降低， ②补充实验证实了①中的分析。 实验操作 试剂 产物 较浓H2S0, 有氯气 ↓试剂 Ⅱ R 有氯气 固液混 国合物A Ⅲ atb 无氯气 a是 ,b是 (2)利用cH)浓度对M02氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的 KCI、KBr和KI溶液，能与MnO,反应所需的最低cI)由大到小的顺序是（用 化学式表示)，从原子结构角度说明理由 (3)综合上述，可以得到物质氧化性和还原性变化的一般规律：氧化剂（还原剂）的 浓度越大，其氧化性（还原性） （填“越强”或“越弱”或“无影响”) 裉阳市一高高三年级（2024级)上学期第一次质量检测化学试题第9页（共10页） 还原产物（氧化产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性） (填 “越强”或“越弱”或“无影响”)。据此，小组利用下图原电池装置，成功实现了 铜与稀硫酸制氢气。 Pt Cu 盐桥 试剂X 强 试剂Y 结合上述的探究结论，图中试剂X是，试剂Y是 (限选试剂：稀 硫酸、NaS0,溶液、NaOH溶液、NaNO,溶液、CuS0,溶液，浓度均为1.0mol·L (4)Au不溶于浓硝酸，但是可以溶于王水发生反应：Au+HNO+4HCI一HIAuCL] +N0↑+2H0。运用（3)规律解释王水能溶解金的原因是 裉阳市一高高三年级(2024级)上学期第一次质量检测化学试题第10页（共10页） 2024级高三上学期第一次质量检测 化学参考答案 1~5 BCADA 6~10 CBCDD 11~14 BACD 15.（14分，每空2分） （1） 18.4 13.6 （2） 250mL容量瓶、胶头滴管 （3）使样品转移完全 盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀 （4） BC （5） 1.6 16.（14分，每空2分） （1）CH3COO- + H+ ===== CH3COOH 该反应平衡常数K= 1，则该反应ΔG <0，故能发生 （2）NH+ 4 + OH- ===== NH3·H2O （3） Mg2+ + SO2- 4 + Ba2+ + 2OH-=====Mg(OH)2↓+ BaSO4↓ （4） AgCl + I- ===== AgI + Cl- 2.1×106 （5）溶液由黄色变成绿色 17.（14分，每空2分） （1）+3价 （2） 2NaClO3+SO2+H2SO4=====2NaHSO4+ClO2 （3）1: 2 （4）2ClO2 + H2O2 + 2OH- ===== 2ClO- 2 + O2 + 2H2O （5）10：10：5：4 （6）ClO- 2 + 4I- + 4H+===== 2H2O +2I2+ Cl- ×100% （或%，其他合理形式均可） 18.（16分，除标注外，每空2分） （1） ① Cl-还原性减弱或Cl2 的氧化性增强 ② KCl（或NaCl）固体(或浓/饱和溶液) MnSO4固体(或浓/饱和溶液) （2） KCl>KBr>KI Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 （3）越强（1分） 越弱（1分） 稀硫酸 （1分） NaOH溶液（1分） （4）王水中存在大量Cl-，能够形成配离子[AuCl4]-,增强了Au的还原性。 学科网（北京）股份有限公司 $