精品解析：河南省濮阳外国语学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

河南省濮阳外国语学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Si-28 第I卷(共42分) 一、单项选择题(本题包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误； B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误； C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确； D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误； 故选C。 2. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有氧原子数为 B. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 C. 5.6 g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 D. 中键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.7g H2O2的物质的量为0.05mol，每个分子含2个氧原子，氧原子总数为0.05×2=0.1NA，A错误； B．标准状况下11.2L Cl2（物质的量为0.5mol）通入水中，Cl2与水的反应是可逆反应，Cl−数目小于0.5NA，B错误； C．5.6g Fe（物质的量为0.1mol）与0.1mol HCl反应，HCl不足，生成H2的物质的量为0.05mol（分子数为0.05NA），C错误； D．60g SiO2（物质的量为1mol）中每个Si原子形成4个Si-O键，总键数为4NA，D正确； 故选D。 4. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排空气法收集 D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 【答案】A 【解析】 【分析】E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色，由转化关系可知，E、G、Q均能与氧气反应，R能与水反应，则E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸。 【详解】A．由分析可知，E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸，五种物质中氮元素的化合价分别为—3价、0价、+2价、+4价、+5价，氮元素化合价依次升高，故A正确； B．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误； C．一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，则一氧化氮不能用排空气法收集，故C错误； D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不能生成一氧化氮，故D错误； 故选A。 5. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，下列关于海洋水资源及其他化学资源的利用的实验装置能达到实验目的的是 A. 利用装置①由海水制取蒸馏水 B. 利用装置②蒸发溶液并灼烧最终得到无水固体 C. 利用装置③用酒精萃取碘水中的碘 D 利用装置④灼烧碎海带 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水中水的沸点较盐沸点低，可选图中蒸馏装置制取蒸馏水，A正确； B．蒸发溶液并灼烧最终得到MgO固体，B错误； C．萃取时，萃取剂不能与溶剂互溶，酒精能与水以任意比例互溶，不能用于萃取碘水中的碘，C错误； D．灼烧碎海带应在坩埚中进行，D错误。 故选A。 6. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A. 高纯硅是很好的半导体材料，用于制造光电池 B. 制备粗硅的反应方程式为 C. 原料气HCl和应充分去除水和氧气 D. 石英砂的主要成分是是空间网状结构，存在单个分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．高纯硅是典型半导体，用于光电池，A正确； B．利用二氧化硅和碳加热反应制备粗硅，反应方程式为，B正确； C．由于SiHCl3易水解，所以原料气HCl和H2应充分去除水和氧气，C正确； D．SiO2为原子晶体，无独立分子存在，D错误； 故选D。 7. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 通过灼热铁粉： B. 向某溶液中通入，然后再加入KSCN溶液变红色，说明溶液中有 C. 室温下，Fe与浓硫酸反应生成 D. 高铁酸盐可用于饮用水的消毒，由此可推测，高铁酸盐具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，，故A错误； B．通Cl2后溶液变红，可能因Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，也可能是原溶液已有Fe3+，无法确定Fe2+存在，故B错误； C．常温下浓硫酸使铁钝化，生成致密氧化膜阻止反应，故C错误； D．高铁酸盐中Fe为+6价，具有强氧化性，可杀菌消毒，故D正确； 选D。 8. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C 9. 下列关于卤族元素及其化合物实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向食用加碘钾盐中加入食醋和KI溶液，再加入振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘钾盐中有 B 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别蒸汽 试纸变蓝 该气体为蒸汽 C 向碘的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，静置 溶液分层，下层呈棕黄色 在KI溶液中溶解度大于四氯化碳 D 向紫色石蕊溶液中通入至过量 溶液先变红色，后褪色 与水反应生成HCl和有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向加碘盐中加入食醋（酸性条件）和KI，若存在KIO3，则发生反应：生成的I2被CCl4萃取后显紫红色，现象与结论一致，A正确； B．NO2和Br2蒸汽均能氧化KI生成I2，使淀粉试纸变蓝，无法通过此现象区分两者，B错误； C．四氯化碳密度大于水，溶液分层，上层呈棕黄色，C错误； D．Cl2使石蕊先变红（H+作用）后褪色（HClO漂白性），但结论中Cl2有漂白性表述错误，应为HClO的漂白性，D错误； 故选A。 10. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. 除去中的可通过酸性溶液 C. 探究固体样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质 D. 过量的与溶液反应，化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸使糖类炭化是其脱水性而非吸水性，A错误； B．酸性KMnO4会同时氧化SO2和H2S，无法选择性除杂，B错误； C．加入足量盐酸排除亚硫酸根干扰，若产生沉淀则说明含硫酸钠（变质），C正确； D．过量SO2会与生成的Na2SO3继续反应生成NaHSO3，正确方程式为，D错误； 答案选C。 11. 肼在不同条件下的分解产物不同，时在Cu表面分解的机理如图1所示。已知时：反应I： 反应II： 下列说法不正确的是 A. 图1所示过程①放热反应，过程②是吸热反应 B. 反应II的能量变化如图2所示 C. 时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 D. 断开中的化学键吸收的能量大于形成和中的化学键释放的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1所示过程①发生的是反应I，该过程焓变小于零，是放热反应，过程②是的分解，由反应I-反应可得，焓变大于零，该过程是吸热反应，A正确； B．反应II是放热反应，生成物能量小于反应物能量，图2所示能量变化示意图正确，B正确； C．根据盖斯定律，反应反应II得，C正确； D．由于反应I为放热反应，因此断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量，D错误 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 手机、电脑中使用的锂电池是一次电池 B. 铅蓄电池放电时，正极和负极质量均增加 C. 氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中的负极反应为 D. 二次电池充电时，二次电池的阴极连接电源的负极，发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．手机、电脑的锂电池可重复充电使用，属于二次电池，A错误； B．铅蓄电池放电时，负极（Pb→PbSO4）和正极（PbO2→PbSO4）均生成PbSO4，质量均增加，B正确； C．碱性条件下，H2在负极反应应生成H2O而非H⁺，正确反应为H2+2OH⁻−2e⁻=2H2O，C错误； D．充电时，阴极连接电源负极，但发生还原反应而非氧化反应，D错误； 故选B。 13. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是 A. 石墨作电池的正极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生还原反应 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】锌锰干电池属于一次电池，其中锌筒为负极，石墨棒为正极，氯化铵糊为电解质溶液，据此回答。 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A正确； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C正确； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选B。 14. 钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下，下列说法正确的是 A. 浸渣的成分仅有 B. 沉锰条件下物质的氧化性 C. 沉锰后的溶液中金属阳离子主要有 D. 沉钴时加入过量的NaClO发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节3.2≤pH<6.2，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【详解】A．浸渣的成分有、铜，A错误； B．沉锰条件下加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰，则氧化性，B错误； C．沉锰后的溶液中金属阳离子主要有，C错误； D．沉钴时发生反应为与次氯酸钠反应生成，Co被氧化，同时还原为，离子方程式为，D正确； 故答案为D。 第II卷(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. I．化学反应过程中的能量变化具有广泛的应用。请回答下列问题： （1）已知与足量充分燃烧生成液态水时放出572 KJ热量。 ①该反应的能量变化可用图___________(填“a”或“b”)表示。 ②写出表示燃烧热的热化学反应方程式：___________。 （2）同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为，比较：___________(填“<”、“>”或“=”)。 （3）化学清洗剂是一种温室气体。已知：键能是指断开(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示： 化学键 键能 941.7 154.8 283.0 则___________。 （4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①比较热稳定性：___________(填“>”或“<”)。 ②___________。 II．研究HCOOH燃料电池性能的装置如图，两电极区间用允许通过的半透膜隔开。 （5）电池负极电极反应式为___________，过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. a ②. （2）= （3） （4） ①. < ②. -160 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由题意可知，氢气在氧气中的燃烧反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则反应的能量变化可以用图a表示；②由2 mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572 kJ热量可知，氢气的燃烧热，反应的热化学方程式为。 【小问2详解】 相同条件下反应的焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，则同温同压下，氢气和氯气在光照和点燃条件下的焓变相等。 【小问3详解】 反应物键能总和-生成物键能总和。 【小问4详解】 由图可知，等量的和分解得到单质镁和卤素单质，需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以热稳定性：。由图可知① ，② ，结合盖斯定律可知①-②得到 。 【小问5详解】 HCOOH碱性燃料电池中，发生失去电子的反应生成，所在电极为负极，电极反应式为，正极得电子生成，电解质储罐中氧化生成循环使用，电解质储罐中氧化生成的离子方程式为，结合最终得到可知物质A为。 16. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，探究其性质并进行合理的治理和应用具有重要的意义。按要求回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组认为一定条件(催化剂、加热)下，用NH3与NO反应转化为无污染物质N2可达到汽车尾气无害化处理的目的。该化学兴趣小组模拟氨催化吸收法处理NO的实验装置如图。 （1）盛放碱石灰的仪器名称为___________；请写出NH3与NO反应生成N2的化学方程式：___________。 （2）D中碱石灰能不能替换成无水氯化钙？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。 （3）装置C的主要作用：①将气体混合均匀；②除去挥发出来的HNO3；③___________。为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 Ⅱ．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、NO2，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。 （4）在酸性条件下，NaClO可转化为HClO，NO可被HClO氧化为，HClO自身转化为Cl-，则NO与HClO反应的离子方程式为___________；NaClO溶液的初始pH越大，NO转化率越低，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 4NH3+6NO5N2+6H2O （2） ①. 不能 ②. 氯化钙和氨气反应生成稳定的络合物CaCl2·8NH3，导致干燥剂失效并消耗氨气‌ （3） ①. 控制气体通入的速率及比例 ②. ②④ （4） ①. 3HClO+2+H2O=3Cl-+2NO+5H+ ②. 溶液pH越大，HClO的浓度越小，氧化NO能力越弱 【解析】 【分析】装置A中加热氯化铵和消石灰混合物制备氨气，装置B中铜丝和稀硝酸制备NO，装置C控制气体通入的速率及比例、吸收硝酸蒸汽及使气体混合均匀，装置D中的碱石灰干燥NO和NH3，装置E中NO和NH3在催化剂的作用下加热转化为氮气和水，F中浓硫酸进行尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 盛放碱石灰的仪器名称为干燥管；NH3与NO在催化剂、加热条件下反应生成N2和水，化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。 【小问2详解】 无水氯化钙不能干燥氨气，因为两者会发生化学反应生成稳定的络合物CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙），导致干燥剂失效并消耗氨气‌，因此D中碱石灰不能替换成无水氯化钙。 【小问3详解】 据分析，装置C控制气体通入的速率及比例、吸收硝酸蒸汽及使气体混合均匀；吸收多余的氨气装置应使氨气充分接触液体并且防止倒吸，装置②和④满足要求。 【小问4详解】 HClO氧化NO生成Cl-和NO，根据化合价升降以及原子守恒进行配平，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+；溶液pH越大，溶液中HClO的浓度越小，氧化NO的能力越弱，NO转化率越低。 17. 硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下： 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时pH 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1 回答下列问题： （1）“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是___________。 （2）“滤渣①”的成分是___________。 （3）“氧化”时加入双氧水的目的是___________，写出该工序中发生反应的离子方程式：___________。 （4）若“滤渣②”的成分为，则用调溶液pH的范围为___________。 （5）从“滤液④”中获得的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）增大接触面积，提高焙烧效率 （2） （3） ①. 将氧化为 ②. （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】将菱锌矿高温焙烧反应产生ZnO、CO2。Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物焙烧产生CaO、MgO、Fe3O4、CuO，SiO2不发生反应；然后用H2SO4酸浸，ZnO、CaO、MgO、Fe3O4、CuO变为ZnSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，CaSO4、SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣①，然后加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Ca(OH)2调整溶液pH，形成CaSO4、Ca(OH)2、Fe(OH)3沉淀，进入滤渣②中，滤液②中含有Zn2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向滤液②中加入Zn粉，可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，过滤除去Cu及过量的Zn粉；向滤液③中加入HF，反应产生CaF2、MgF2沉淀，通过过滤除去，滤液中含有ZnSO4，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4·7H2O，据此分析作答。 【小问1详解】 将菱锌矿粉碎，其目的是增大接触面积，提高焙烧效率。 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣①是CaSO4、SiO2。 【小问3详解】 加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，便于调节pH除去，发生反应：。 【小问4详解】 可知Fe3+沉淀完全，Cu2+没有沉淀，根据表中数据分析可知，调节pH范围。 【小问5详解】 “滤液④”是ZnSO4溶液，获得的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 18. 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第___________周期第___________族，Si的价层电子排布式___________。 （2）烧渣是和的混合物，“焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因___________。 （3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是___________。 （4）已知。室温下，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为___________。“煅烧”时的化学方程式为___________。 （5）固体与“滤饼3”在空气氛围内加热可重新制得，其化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIII ③. （2） （3）焰色反应 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2和H2SiO3；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2（主要成分为Co(OH)2）和滤液2（主要溶质为LiCl）；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到Co3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为Li2CO3，据此分析； 【小问1详解】 Co是27号元素，位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族；Si是第14号元素，价层电子排布式； 【小问2详解】 “500℃焙烧”后剩余的 SiCl4 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，由此可知，四氯化硅与可水反应且能生成氯化氢和硅酸，故其原因是：SiCl4 遇水剧烈水解，生成硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式为 ； 【小问3详解】 洗净的“滤饼3”的主要成分为 Li2CO3，常用焰色反应鉴别Li2CO3和Na2CO3，Li2CO3的焰色反应为紫红色，而 Na2CO3的焰色反应为黄色。故鉴别“滤饼3”和固体 Na2CO3 常用方法的名称是焰色试验； 【小问4详解】 已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中 c(OH−)=1.0×10−4，Co2+ 浓度为 =5.9×10−7 。“850℃煅烧”时，Co(OH)2与O2反应生成Co3O4和H2O，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 固体与“滤饼3”（）与空气中氧气反应，生成和，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $