精品解析：河南省周口市商水县第二高中2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

保密★启用前 2025-2026学年高三上学期化学10月月考 姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单选题(共42分) 1. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水中含有的孤电子对数为 B. 每产生失去的电子数为 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误； C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误； D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确； 故选D。 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. SO2具有杀菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化剂 B. SiO2具有导电性，用于制造光导纤维 C. 碳酸氢钠能与碱反应，用作食品的膨松剂 D. Na能与水反应，用作乙醚的除水剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，用作葡萄酒中的抗氧化剂，A错误； B．SiO2没有导电性，B错误； C．碳酸氢钠能与酸反应生成CO₂，用作食品的膨松剂，C错误； D．Na能与水反应，用作乙醚的除水剂，D正确； 故选D。 3. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. “浓缩”过程提高了Br-的浓度 B. “吹出”过程利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程体现了Br2的还原性 D. “氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，通入二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，加入氯气将HBr氧化为Br2，冷凝分离出液溴。 【详解】A．海水中的溴元素以Br-形式存在，“浓缩”过程提高了Br-的浓度，A正确； B．通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，“吹出”过程利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，B正确； C．“吸收”过程中二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，溴元素化合价降低，体现了Br2的氧化性，C错误； D．“氧化”过程加入氯气将HBr氧化为Br2，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，D正确； 故选C。 4. 下列变化对应的方程式不正确的是 A. 硫酸铜在水中电离： B. 钠与水反应： C. 用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： D. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜在水中电离完全电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式：，A项正确； B．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：，B项正确； C．铜与反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，C项错误； D．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：，故D正确； 故选C。 5. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 B. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀 C. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D. 向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色() 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水光照分解生成氯化氢和氧气，氢离子浓度降低，氯气生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解均有化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．与在酸性条件下不直接反应，但若长时间放置，被氧化为，产生白色沉淀，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．乙醛被新制氢氧化铜氧化为羧酸，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．在酸性条件下转化为，Cr的化合价均为+6，化合价无变化，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 6. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 分子中有5种官能团 C. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中存在-CH3，因此不可能所有原子共面，A错误； B．分子中的官能团有醚键（-OCH3中的-O-）、酚羟基（-OH）、酯基（-COO-）、羧基（-COOH），共4种，B错误； C．M中存在羟基、羧基，能形成分子间氢键，由于存在羟基与羧基相邻的结构，因此也能形成分子内氢键，C错误； D．M中存在羟基、羧基等，能够发生取代反应，存在苯环结构，因此能发生加成反应，D正确； 故选D。 7. 、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角： B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 、、组成的一种离子可用于检验 【答案】A 【解析】 【分析】的一种同位素没有中子，X是H，基态原子s能级电子数量是p能级的两倍则其核外电子排布为1s22s22p2为C，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，则该单质是，W是O、M是S，Z原子序数在Y、M之间，则Z是N，是第四周期元素，的单质可用作食品抗氧化剂，G是Fe，综上所述，X是H、Y是C、Z是N、W是O、M是S、G是Fe。 【详解】A．分别为，中心原子的价电子对数为3，无孤对电子，键角为120°，H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3杂化，且都有一对孤电子对，键角均小于，O的电负性强于S，成键电子对偏向O原子，孤对电子对成键电子对斥力更大，因此键角H2O＞H2S，则键角大小为：，A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B正确； C．O、N的简单氢化物均为分子晶体，且均能形成分子间氢键，水分子孤对电子数更多，形成的氢键数量更多，则水分子间的作用力更强，故简单氢化物的沸点：，C正确； D．、、组成的一种离子为，遇到变为血红色的配合物，因此可用于检验，D正确； 故选A。 8. 一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是 A. PH3为非极性分子 B. CuSO4仅含离子键 C. H2O的共价键类型：s-p σ键 D. 的空间构型为正四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．PH3分子中中心P原子的价层电子对数为：，成键电子对数为3，孤电子对数为1，分子构型为三角锥形，由于正负电荷重心不重合，属于极性分子，A错误； B．CuSO4中铜离子与硫酸根通过离子键结合，而硫酸根中S与O之间存在共价键，B错误； C．H2O中O的价层电子对数为：，O原子采用sp3杂化，O原子的sp3杂化轨道与H原子的s轨道形成sp3-s σ键，C错误； D．中P的价层电子对数为，空间构型为正四面体形，D正确； 故选D。 9. 一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X的水解产物含有乙酸的同系物 B. Y可以发生取代和加成反应 C. 聚合物Z属于可降解高分子材料 D. 此反应属于缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X一定条件下发生水解反应生成2—甲基丙烯酸和甲醇，2—甲基丙烯酸和乙酸的官能团不完全相同，不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误； B．由结构简式可知，Y含有的碳碳双键可以发生加成反应，含有的苯环能发生取代反应，故B正确； C．由结构简式可知，聚合物Z中虽然酯基可以水解，但是水解后得到的物质依然是高分子化合物，不能变成小分子，Z属于不可降解高分子材料，故C错误； D．由方程式可知，催化剂作用下X和Y发生加聚反应生成Z，故D错误； 故选B。 10. 色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol M与足量溴水反应最多可消耗 B. N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶 C. 一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D. M、N、P分子中所有原子均可能共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．M分子中含酚羟基（-OH）和醛基（-CHO）。酚羟基的邻对位有2个活泼氢，与溴水发生取代反应消耗2molBr2；醛基（-CHO）被溴水氧化为羧基（-COOH），消耗1molBr2，共消耗3molBr2，A正确； B．N为氰基乙酸乙酯（NC-CH2-COOCH2CH2），含酯基和氰基，不能与水形成氢键，故不能与水以任意比例互溶，B错误； C．P含内酯基（-O-C(=O)-）和氰基（-CN），酸性水解后，内酯基生成羟基（-OH）和羧基（-COOH），氰基生成羧基（-COOH），有机产物中含1个羟基和2个羧基，共3个含氧官能团，C错误； D．N分子中乙基（-CH2CH3）的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，P中也有四面体结构的碳原子，所有原子不可能共面，D错误； 故选A。 11. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl3+NH3=GaN+3HCl。下列叙述正确的是 A. 基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p1 B. NH3的VSEPR模型： C. HCl中的共价键是s-pσ键 D. HCl溶于水形成的水合氯离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．镓是31号元素，基态镓原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A错误； B．氨分子中N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，即，B错误； C． HCl分子中的共价键是H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道形成的s﹣pσ键，C正确； D．带负电，应吸引水分子中呈正电性的H原子，即水合氯离子：，D错误； 故选C。 12. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业制硫酸过程中的物质转化： B. 工业尾气中的处理： C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 钙基固硫主要反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制硫酸的流程为：硫铁矿高温煅烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，再经浓硫酸吸收生成H2SO4，故A错误； B．工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，CaCl2不能直接吸收SO2，故B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S沉淀和SO2，反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O，故C错误； D．钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应为，故D正确； 选D。 13. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 【详解】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 故答案选C。 14. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂降低与反应的活化能 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应； 【详解】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确； B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确； C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误； 故选D。 二、解答题(共58分) 15. ⅥA族元素（氧、硫、硒等）及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用 （1）我国是世界上硫储量丰富的国家，在岩层深处的无氧环境下，硫元素通常以硫化物矿石如黄铁矿存在，一种碱性条件下的电化学浸出法可有效回收矿石中的有色金属，其反应原理如图所示： 含硫物质转化的离子方程式_____， （2）是一种液态化合物，实验室可将的与混合加热得到无水，试用文字解释在实验过程中所起的作用：_____ （3）甲硫醇（CHSH）具有一定的酸性，是合成农药、医药的重要中间体，工业上可通过硫化氢（）与一氧化碳（）在催化剂作用下反应制备，的酸性_____于的酸性（填“强”或“弱”） （4）硒的某种氧化物为链状聚合结构如下图所示，其中的杂化方式为_____该氧化物的化学式为_____。 （5）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：_____（填“>”或“<”或“=”） （6）以工业硒为原料制备高纯硒的流程如图。 工业硒高纯硒 ①下列说法正确的是_____（填字母序号）。 a.过程ⅰ到过程ⅲ均为氧化还原反应 b.既有氧化性，又有还原性 c.能与反应生成和 d.与化合比与化合容易 ②过程ⅲ中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ中消耗的的物质的量之比为_____（工业硒中杂质与的反应可忽略）。 【答案】（1） （2）可与水发生水解生成，可抑制在加热时的水解 （3）弱 （4） ①. ②. （5）< （6） ①. bc ②. 1:1 【解析】 【小问1详解】 在碱性条件下和反应的离子方程式。 【小问2详解】 实验室将与混合加热得到无水，在实验过程中所起的作用可与水发生水解生成，可抑制在加热时的水解。 【小问3详解】 甲基为推电子基团，导致的酸性弱于的酸性。 【小问4详解】 形成2个单键、一个双键，形成三个键，存在一对孤对电子，杂化方式为sp3，根据结构图可判断与Se结合的氧原子个数1+2×＝2，所以该氧化物的化学式为SeO2。 【小问5详解】 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1＜λ2，其原因是硫半径小于硒半径，S-S键的键长小于Se-Se键长，S-S键的键能大于Se-Se键的键能，则光谱能量高，波长短。 【小问6详解】 ①a. 过程ii中与水反应生成，各元素化合价未改变，不是氧化还原反应，a错误； b. H2SeO3中Se化合价处于中间价态，既能升高又能降低，既有氧化性，又有还原性，b正确； c. SeO2H2SeO3，SeO2为酸性氧化物能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O，c正确 d. Se与H2化合比S与H2化合难，因为Se非金属性小于S，d错误； 故选bc； ②过程iii中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2，i中O元素由0价将为-2价，iii中N由-2价升高为0价，转移电子数相同，理论上，过程i消耗的O2与过程ⅲ消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为1：1。 16. 乙二胺四乙酸铁钠（NaFeY）是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂，是重要的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠的过程和实验装置如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量； ②将上述溶液和乙二胺四乙酸（）加入如图所示的装置中，控制反应温度为70~80℃，滴加溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊； ③经分离提纯得到粗品。 已知：ⅰ.是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为。 ⅱ.乙二胺四乙酸（EDTA，用表示）是一种弱酸。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____。 （2）反应过程中有气泡产生，则过程②生成的总反应的化学方程式为_____。 （3）结合已知信息，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是_____，过滤，水洗，干燥；可以用试剂_____检验是否洗涤干净。 （4）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液变化的关系如图所示，结合已知信息，过低时产率减小的主要原因为_____。 （5）已知：在为时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物，该配合物在处的吸光度与溶液中浓度的关系，如下表所示： 浓度/ 0 0.0008 0.0016 0.0032 吸光度 0 0.20 0.40 0.80 测某含NaFeY的铁强化剂中铁元素的含量，在一定条件下将ag强化剂样品充分溶解配成的溶液，往溶液中加足量的试剂，调节为3后与邻菲啰啉混合，在处测得的平均吸光度为0.50。 ①可选做试剂B的物质是_____（填字母）。 a. b. c.Fe d. ②该铁强化剂中铁元素含量为_____% 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3） ①. 加乙醇后再降温结晶 ②. 溶液和稀硝酸 （4）越小，溶液中浓度越大，会抑制反应的发生，使浓度减小，导致的产率减小 （5） ①. d ②. 【解析】 【分析】称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，铁屑与盐酸反应生成，然后通入适量，被氧化为，将上述溶液和乙二胺四乙酸（）加入如图所示的装置中，控制反应温度为70~80℃，滴加溶液调节为5，搅拌，发生反应，反应过程中有气泡产生，说明生成，直到溶液中出现少量浑浊，通过降温结晶的方式，得到晶体，据此回答。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a为三颈烧瓶； 【小问2详解】 由题意可知，铁屑与盐酸反应生成，被氧化为，反应过程中有气泡产生，说明生成，则总反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 从混合液中得到晶体，要通过降温结晶的方式析出，而且根据已知条件，微溶于乙醇，因此加入乙醇能降低的溶解度；根据反应方程式，生成的中混有NaCl杂质，要检验是否洗涤干净，可检验，故检验试剂可以为溶液和稀硝酸； 【小问4详解】 由图可知，pH<5时，随着pH的减小，的产率减小，越小，溶液中浓度越大，会抑制反应的发生，使浓度减小，导致的产率减小； 【小问5详解】 试剂 B 的作用是将还原为（因为邻菲啰啉需与形成配合物），且不能引入新的Fe元素，同时要保证反应可控； a．Na过于活泼，会与水剧烈反应，无法用于还原，a错误； b．Zn还原性过强，会将进一步还原为Fe单质，干扰测定，b错误； c．Fe会引入新的Fe元素，导致测定结果偏高，c误； d．Cu能将还原为，发生反应，且不会引入新的Fe元素，d正确； 故选d； 由表格可知，吸光度与浓度呈线性关系（浓度加倍，吸光度加倍），设待测溶液中浓度为c，根据线性关系列比例：，计算 250mL 溶液中的物质的量：，铁元素的质量的质量为：，铁元素的含量：。 17. 焦亚硫酸钠（）在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_____（填化学式），该反应的化学方程式为_____。 （2）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_____。 （3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_____，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成_____。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_____过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. （2）1 （3） ①. 增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率 ②. 1 （4） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶 ②. 【解析】 【分析】饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠溶于水得到Na2CO3饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入SO2调节pH=4.1，得到NaHSO3溶液，加入Na2CO3调节pH=7～8，此时NaHSO3转化为Na2SO3，再通入SO2，则生成NaHSO3过饱和溶液，经过系列操作脱水得Na2S2O5。 【小问1详解】 通过侯氏制碱法制备碳酸钠，制备NaHCO3的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水，反应时先通入氨气，再通入CO2，有利于二氧化碳的充分吸收。 【小问2详解】 53 g碳酸钠为0.5 mol，根据“硫化”时发生反应的离子方程式，若耗掉0.5 mol碳酸钠，则生成1 mol亚硫酸氢钠。 【小问3详解】 煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行有利于充分反应，故其目的是增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率；“煅烧”过程中消耗11 mol氧气，转移44 mol电子，生成8 mol SO2，若转移电子的物质的量为5.5 mol，则生成1 mol SO2。 【小问4详解】 “转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、加热脱水；加热脱水时生成产品，化学方程式为。 18. 一种从含银、铼的废催化剂（含、、、和等）中回收银和铼的工艺流程如下： 已知：高铼酸是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸； 高铼酸铵的溶解度随温度升高显著增大。 （1）验证含银废催化剂中银元素可使用的方法是_____。 A.原子发射光谱法 B.红外光谱法 C.X射线衍射法 （2）“操作I”和“操作Ⅱ”均需要用到的玻璃仪器有_____。 A. 铁架台 B. 蒸馏烧瓶 C. 分液漏斗 D. 三角漏斗 （3）“操作x”选用_____。 A.蒸发结晶 B.降温结晶 （4）“氧化浸出”时，将浸出温度控制在，其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有_____；该步骤中铼（Re）发生反应的离子方程式为_____。 （5）用石墨电极进行“电沉积银”，所得沉积液可循环到_____中使用。 A. 氧化浸出 B. 还原 C. 酸溶 D. 过滤洗涤 （6）“氧化浸出”时有生成，若生成的用溶解，写出反应的离子方程式_____，则最多能溶解多少_____g？（忽略溶液体积的变化，写出计算过程，结果保留小数点后两位） 已知：的平衡常数称为稳定平衡常数，；的。 【答案】（1）A （2）C （3）B （4） ①. 使高铼酸溶解 ②. （5）C （6） ①. ②. 【解析】 【分析】含银、铼的废催化剂（含、、、和等），稀盐酸条件下双氧水溶解废催化剂中的铼生成高铼酸，、、、也被溶解转化为对应价态的金属阳离子进入浸液，用树脂进行萃取分液分离金属离子和高铼酸，再用氨水处理获得高铼酸铵，AgCl和为浸渣，加入N2H4·H2O还原获得银，酸溶后分离二氧化硅，再经过电沉积后获得Ag，副产物中含有稀硝酸，可重复使用。 【小问1详解】 原子发射光谱法主要作用就是 “识别” 某种元素是否存在（定性），以及 “测量” 该元素具体有多少（定量），所以验证含银废催化剂中银元素可使用的方法是原子发射光谱法； 【小问2详解】 “操作I”和“操作Ⅱ”是萃取分液，需用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯； 【小问3详解】 已知高铼酸铵的溶解度随温度升高显著增大，所以选择降温结晶的方式，故“操作x”选用降温结晶； 【小问4详解】 “氧化浸出”时，铼(Re)被双氧水氧化生成高铼酸，发生反应的离子方程式为，高铼酸是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸，将浸出温度控制在70°C，其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有使高铼酸溶解的目的； 【小问5详解】 滤液主要含硝酸银，通过电解得纯银，副产物中含有稀硝酸，可重复使用到酸溶过程； 【小问6详解】 生成的用溶解，生成，反应的离子方程式为，已知：，；，，两式相加可得，，设最多能溶解的物质的量为n mol，则，n()=0.05 mol，m()=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2025-2026学年高三上学期化学10月月考 姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单选题(共42分) 1. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水中含有的孤电子对数为 B. 每产生失去的电子数为 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. SO2具有杀菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化剂 B. SiO2具有导电性，用于制造光导纤维 C. 碳酸氢钠能与碱反应，用作食品的膨松剂 D. Na能与水反应，用作乙醚的除水剂 3. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. “浓缩”过程提高了Br-的浓度 B. “吹出”过程利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程体现了Br2的还原性 D. “氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 4. 下列变化对应的方程式不正确的是 A. 硫酸铜在水中电离： B. 钠与水反应： C. 用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： D. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： 5. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 B. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀 C. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D. 向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色() 6. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 分子中有5种官能团 C. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 7. 、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角： B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 、、组成的一种离子可用于检验 8. 一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是 A. PH3为非极性分子 B. CuSO4仅含离子键 C. H2O的共价键类型：s-p σ键 D. 的空间构型为正四面体形 9. 一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X的水解产物含有乙酸的同系物 B. Y可以发生取代和加成反应 C. 聚合物Z属于可降解高分子材料 D. 此反应属于缩聚反应 10. 色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol M与足量溴水反应最多可消耗 B. N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶 C. 一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D. M、N、P分子中所有原子均可能共面 11. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl3+NH3=GaN+3HCl。下列叙述正确的是 A. 基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p1 B. NH3的VSEPR模型： C. HCl中的共价键是s-pσ键 D. HCl溶于水形成的水合氯离子： 12. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业制硫酸过程中的物质转化： B. 工业尾气中的处理： C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 钙基固硫主要反应： 13. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 14. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂降低与反应的活化能 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 二、解答题(共58分) 15. ⅥA族元素（氧、硫、硒等）及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用 （1）我国是世界上硫储量丰富的国家，在岩层深处的无氧环境下，硫元素通常以硫化物矿石如黄铁矿存在，一种碱性条件下的电化学浸出法可有效回收矿石中的有色金属，其反应原理如图所示： 含硫物质转化的离子方程式_____， （2）是一种液态化合物，实验室可将的与混合加热得到无水，试用文字解释在实验过程中所起的作用：_____ （3）甲硫醇（CHSH）具有一定的酸性，是合成农药、医药的重要中间体，工业上可通过硫化氢（）与一氧化碳（）在催化剂作用下反应制备，的酸性_____于的酸性（填“强”或“弱”） （4）硒的某种氧化物为链状聚合结构如下图所示，其中的杂化方式为_____该氧化物的化学式为_____。 （5）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：_____（填“>”或“<”或“=”） （6）以工业硒为原料制备高纯硒的流程如图。 工业硒高纯硒 ①下列说法正确的是_____（填字母序号）。 a.过程ⅰ到过程ⅲ均为氧化还原反应 b.既有氧化性，又有还原性 c.能与反应生成和 d.与化合比与化合容易 ②过程ⅲ中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ中消耗的的物质的量之比为_____（工业硒中杂质与的反应可忽略）。 16. 乙二胺四乙酸铁钠（NaFeY）是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂，是重要的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠的过程和实验装置如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量； ②将上述溶液和乙二胺四乙酸（）加入如图所示的装置中，控制反应温度为70~80℃，滴加溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊； ③经分离提纯得到粗品。 已知：ⅰ.是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为。 ⅱ.乙二胺四乙酸（EDTA，用表示）是一种弱酸。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____。 （2）反应过程中有气泡产生，则过程②生成的总反应的化学方程式为_____。 （3）结合已知信息，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是_____，过滤，水洗，干燥；可以用试剂_____检验是否洗涤干净。 （4）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液变化的关系如图所示，结合已知信息，过低时产率减小的主要原因为_____。 （5）已知：在为时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物，该配合物在处的吸光度与溶液中浓度的关系，如下表所示： 浓度/ 0 0.0008 0.0016 0.0032 吸光度 0 0.20 0.40 0.80 测某含NaFeY的铁强化剂中铁元素的含量，在一定条件下将ag强化剂样品充分溶解配成的溶液，往溶液中加足量的试剂，调节为3后与邻菲啰啉混合，在处测得的平均吸光度为0.50。 ①可选做试剂B的物质是_____（填字母）。 a. b. c.Fe d. ②该铁强化剂中铁元素含量为_____% 17. 焦亚硫酸钠（）在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_____（填化学式），该反应的化学方程式为_____。 （2）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_____。 （3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_____，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成_____。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_____过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_____。 18. 一种从含银、铼的废催化剂（含、、、和等）中回收银和铼的工艺流程如下： 已知：高铼酸是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸； 高铼酸铵的溶解度随温度升高显著增大。 （1）验证含银废催化剂中银元素可使用的方法是_____。 A.原子发射光谱法 B.红外光谱法 C.X射线衍射法 （2）“操作I”和“操作Ⅱ”均需要用到的玻璃仪器有_____。 A. 铁架台 B. 蒸馏烧瓶 C. 分液漏斗 D. 三角漏斗 （3）“操作x”选用_____。 A.蒸发结晶 B.降温结晶 （4）“氧化浸出”时，将浸出温度控制在，其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有_____；该步骤中铼（Re）发生反应的离子方程式为_____。 （5）用石墨电极进行“电沉积银”，所得沉积液可循环到_____中使用。 A. 氧化浸出 B. 还原 C. 酸溶 D. 过滤洗涤 （6）“氧化浸出”时有生成，若生成的用溶解，写出反应的离子方程式_____，则最多能溶解多少_____g？（忽略溶液体积的变化，写出计算过程，结果保留小数点后两位） 已知：的平衡常数称为稳定平衡常数，；的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $