精品解析：安徽六安第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

六安一中2026年春学期高一年级期末考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56 I-127 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 下列不符合环境保护和绿色化学理念的是 A. 用反应2CH2=CH2+O22 制备环氧乙烷 B. 大力发展氢能、风能和太阳能代替化石能源 C. 用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2 D. 制CuSO4时，先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中反应物的原子全部转化为目标产物环氧乙烷，原子利用率为100%，无副产物和污染物生成，符合环保和绿色化学理念，A错误； B．氢能、风能、太阳能属于清洁能源，替代化石能源可减少污染物排放，符合环保和绿色化学理念，B错误； C．铜和浓硝酸反应制取时，会生成有毒污染物，且原子利用率低，不符合环保和绿色化学理念，C正确； D．先被氧化为再和稀硫酸反应制，无有毒副产物生成，原子利用率较高，符合环保和绿色化学理念，D错误； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷 B. 高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料 C. 在通常条件下，烷烃与硫酸、氢氧化钠不反应，与酸性溶液也不反应 D. 使用天然气(主要成分为)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为)，应减小进气量或增大进风量 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气、沼气和煤层气的主要成分均为甲烷，A正确； B．聚氯乙烯受热或长期使用会释放有毒增塑剂、氯乙烯等有害物质，不可用于食品包装材料，食品包装常用无毒的聚乙烯，B错误； C．烷烃仅含碳碳单键和碳氢键，性质稳定，通常条件下不与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性KMnO4溶液）反应，C正确； D．根据燃烧反应：，，等体积的CH4和C4H10相比，C4H10耗氧量更大，因此改用液化石油气时应减小进气量或增大进风量保证充分燃烧，D正确； 故选B。 3. 物质性质决定用途，下列说法错误的是 A. 具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B. 具有优异的光学特性，可用作光导纤维 C. 利用浓硫酸的吸水性，常用作干燥剂干燥等酸性气体 D. 利用甲醛能使蛋白质变性的性质，实验室用甲醛溶液保存动物标本 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有还原性，足量的可与反应产生白烟，反应方程式：，A正确； B．二氧化硅具有优异的光学特性，通过精确控制其折射率可实现光的全反射来传输信号，因此可用作光导纤维，B正确； C．浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，但不能干燥还原性气体，如，会发生氧化还原反应，C错误； D．甲醛能使蛋白质变性，D正确； 故选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+ B. 溶液中加入过量的NaOH溶液： C. 醋酸和碳酸钠溶液反应： D. 向溶液中加入过量的NH3∙H2O： 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可制得氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+，A正确； B．溶液中加入过量NaOH溶液时，、均会与反应，给出的离子方程式漏写了参与的反应，正确离子方程式应为，B错误； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误； D．氨水是弱碱，无法溶解，故反应中只能生成沉淀，正确离子方程式应为； 故选A。 5. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2；上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】①缩小体积，CO2、CO的浓度都增大，反应速率增大； ②增加碳的量，不会改变反应速率； ③通入CO2，CO2浓度增大，反应速率增大； ④恒容下充入N2，体积不变，CO2、CO的浓度都不变，反应速率不变； ⑤恒压下充入N2，体积变大，CO2、CO的浓度都减小，反应速率减小； 综上所述能够使反应速率增大的措施是①③，故选D。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 制铜：火法炼铜，即将黄铜矿受热分解以获得铜单质 B. 制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 C. 石英砂粗硅高纯硅 D. 提取食盐后的母液溶液Mg 【答案】C 【解析】 【详解】A．火法炼铜并非单纯将黄铜矿受热分解，实际工艺是黄铜矿在空气中高温煅烧，发生氧化还原反应生成等，后续再进一步反应得到单质铜；仅加热分解无法直接得到Cu单质，转化不能实现，A错误； B．是共价化合物，熔融状态下不存在自由移动离子，不能导电，无法通过电解熔融氯化铝制取金属铝；工业制铝是电解熔融（冰晶石助熔），B错误； C．石英砂主要成分为，高温下与焦炭反应生成粗硅，粗硅与在加热条件下反应生成，再被在高温下还原得到高纯硅，各步转化均能实现，C正确； D．电解溶液时，阴极是电离出的放电生成，无法得到金属镁；工业制镁需要电解熔融，D错误； 故选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 甲基( -CH3)含有的电子数为10NA B. 常温常压下，30 g葡萄糖和乙酸的混合物中H原子数为2NA C. 32 g甲醇和足量乙酸在一定条件下充分反应生成乙酸甲酯分子数为NA D. 7.8 g苯分子中含有的碳碳双键的数目为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol 甲基()含有的电子数为9 NA，A错误； B．葡萄糖()和乙酸()的最简式均为，该最简式的摩尔质量为30g/mol，30g混合物对应最简式的物质的量，每个最简式含2个H原子，故H原子数为，B正确； C．32g甲醇的物质的量为1mol，酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成乙酸甲酯的分子数小于，C错误； D．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，碳碳双键数目为0，D错误； 故选B。 8. 某元素的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，其中H为红棕色气体。已知：NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. M转化为G的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 B. E、G均能用排水法收集 C. J(浓)→K的反应中，若还原产物只有H， 则1molJ参与反应，转移电子数为0.5NA D. J+M→L的反应现象为出现白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化炉中主要发生的反应为，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4，A错误； B．、NO均不溶于水，可用排水法收集，B正确； C．浓硝酸与Cu反应的化学方程式为(浓)，参与反应时，共转移电子，故1 mol 参与反应，转移0.5 mol 电子，C正确； D．浓硝酸易挥发，挥发的和反应生成固体，现象为出现白烟，D正确； 故选A。 9. 关于下列四个装置的说法正确的是 A. 甲：电池使用时，正极附近溶液中c(OH-)增大 B. 乙：MnO2的作用是作还原剂 C. 丙：铅蓄电池为二次电池，放电工作过程中，负极的质量逐渐减小 D. 丁：通入O2的一极是正极，电极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．银锌纽扣电池中，为正极，发生反应：。正极反应生成，因此正极附近溶液的浓度增大，A正确； B．普通锌锰电池中，锌为负极，石墨为正极，正极上得电子生成和，的作用是吸收氢气，总反应中得电子生成，因此是氧化剂，B错误； C．铅蓄电池是二次电池，放电时负极反应为：。反应中，转化为固体附着在负极表面，因此负极的质量会逐渐增大，C错误； D．通入的一极为正极，电解质溶液为(碱性)，因此电极反应式中不能出现，正确的正极反应式为，D错误； 故选A。 10. 柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图： 下列关于柠檬酸的说法错误的是 A. 加热可以和氧气在铜催化下反应 B. 可以发生取代反应 C. 柠檬酸溶液可以与反应 D. 1 mol柠檬酸与足量Na反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基所连接的碳原子上没有氢原子，不可以和氧气在铜催化下反应，A错误； B．柠檬酸中含有羟基和羧基，羟基可以与羧酸发生酯化（取代）反应，羧基也可以与羟基发生酯化（取代）反应，B正确； C．柠檬酸中含有羧基，羧基具有酸性，可以与（水垢主要成分）反应生成，C正确； D．Na可与羧基和羟基反应生成氢气，1 mol柠檬酸可以和4 mol Na反应生成，D正确； 故选A。 11. 以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中生成1 mol CH3CHClCOOH需要0.5 mol Cl2 B. 1 mol乳酸最多可与2 mol NaOH反应 C. 试剂a可以是FeCO3 D. 乳酸分子满足通式Cn(H2O)m，因此属于糖类 【答案】C 【解析】 【分析】丙酸和氯气发生取代反应生成CH3CHClCOOH，CH3CHClCOOH在NaOH溶液中发生卤代烃的水解和中和反应生成，酸化后得到 (乳酸)，乳酸和试剂a反应得到乳酸亚铁。 【详解】A．过程Ⅰ发生的是取代反应，丙酸中的一个H被Cl取代，除了生成CH3CHClCOOH外，还生成HCl，所以生成1 mol CH3CHClCOOH需要1 mol Cl2，A错误； B．乳酸分子中的羧基可以和NaOH反应，羟基不能和NaOH反应，所以1mol乳酸最多可与1molNaOH反应，B错误； C．乳酸和试剂a反应得到乳酸亚铁，则试剂可以是FeCO3，C正确； D．乳酸分子为C3H6O3，满足通式Cn(H2O)m，但满足此通式的不一定是糖类，乳酸不属于糖类，因为糖类是多羟基醛或酮或能水解生成多羟基醛或酮的有机物，乳酸不符合该条件，D错误； 故选C。 12. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A. 图甲：除去甲烷中的乙烯 B. 图乙：制备乙酸乙酯 C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D. 图丁：制取并收集 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷中会引入二氧化碳杂质，A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，不能使用NaOH溶液，B错误； C．饱和碳酸钠溶液能与氯气反应，应该用饱和食盐水降低氯气的溶解度，C错误； D．氯化铵和氢氧化钙在加热的时候生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气的方法收集，D正确； 故选D。 13. 在实验中，得出的结论正确的是 实验步骤及现象 实验结论 A 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液，单位时间内产生的气体增多 是该反应的催化剂，物质的量保持不变 B 取少量补铁剂富马酸亚铁完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，溶液褪色 该试样中存在 C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入后，Zn置换出Cu形成Zn-Cu原电池加快反应速率，Cu2+被还原为Cu，物质的量减少，不是催化剂，A错误； B．富马酸根中含碳碳双键，也可使酸性溶液褪色，无法证明存在Fe2+，B错误； C．铜丝伸入乙醇后保持红热，说明乙醇催化氧化反应放出的热量可维持反应所需温度，该反应为放热反应，C正确； D．该实验中乙醇是过量，钠是少量的，不能确定有多少乙醇参加反应，也不能确定乙醇中有几个氢原子参与反应，无法证明有几个H与氧原子相连，D错误； 因此答案选C。 14. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以恒定流速将恒定组成的N2、CH4混合气通入反应器(N2为载气)，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。 下列说法错误的是 A. 反应②有离子键和共价键的断裂与形成 B. t1～t3可能有副反应 C. t2时刻，副反应生成H2的速率小于反应②生成H2的速率 D. t3以后，副反应不再发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1所示信息可知，反应②为，有离子键和共价键的断裂与形成，A正确； B．由图2信息可知， t1~t3，H2​的流出速率大于 的流出速率，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应，B正确； C．由反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol・min-1，而主反应的生成物CO变为1~2mmol・min-1之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2的速率，C正确； D．由图2信息可知，t3之后，主反应的生成物CO的速率为0，H2的速率不为0，说明反应②不再发生，而副反应还在进行，D错误； 答案选D。 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。 Ⅰ．下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性：Cl2＞＞I2 。 （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是__________________________________________。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______________________________。 Ⅱ．利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示： （4）金属铁常用的冶炼方法是______(填序号)； A．热分解法              B．热还原法             C．电解法 （5）操作A包括______、______、过滤。 （6）用冰水洗涤的目的是：a．除去附着在KI表面的可溶性杂质：b．____________________。 （7）反应I生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21：127，反应Ⅱ中1mol X完全反应生成89.6L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________。 【答案】（1）坩埚 （2）防止过量的Cl2将I2氧化为 （3） （4）B （5） ①. 加热浓缩 ②. 冷却结晶 （6）减少KI的溶解损失 （7）Fe3I8＋4K2CO3=Fe3O4＋8KI＋4CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 固体加热在坩埚中进行,实验室灼烧海带时使用的仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等； 【小问2详解】 步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，防止过量的Cl2将I2氧化为； 【小问3详解】 若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，生成碘单质和水，则其离子方程式为； 【小问4详解】 A．冶炼不活泼的金属，用热分解法，如Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，故A错误； B．热还原法冶炼较不活泼的金属，例如Fe、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等），故B正确； C．电解法冶炼活泼金属，例如Na、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得，故C错误； 故答案为：B； 【小问5详解】 反应Ⅱ中的滤液需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤，初步得到碘化钾，故答案为加热浓缩；冷却结晶； 【小问6详解】 KI在冰水中溶解度小，由于碘化钾混有可溶性杂质，需要经过洗涤才能得到较纯净的产品，故用冰水洗涤，洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失； 【小问7详解】 铁元素与碘元素的质量比为21：127，铁、碘原子个数比为=3：8，反应Ⅰ生成了Fe3I8，反应中Ⅱ1mol X完全反应生成89.6L（标准状况）CO2，生成二氧化碳气体为=4mol，所以反应Ⅱ是Fe3I8和碳酸钾反应生成四氧化三铁、二氧化碳与KI，反应Ⅱ的反应方程式是：Fe3I8+4K2CO3＝Fe3O4+8KI+4CO2↑。 16. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容，合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）硝酸能溶解铜，请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。 （2）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．v正(NO)=2v逆(CO2) 　 B．C的质量保持不变 C．绝热密闭容器，压强不再变化　　 D．恒温、恒压条件下，混合气体的密度保持不变 E．n(N2)：n(CO2)=1且不再变化 （3）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应 2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.2molCO、0.4molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验b和实验c两组反应中其中有一组使用了催化剂(其余反应条件完全相同)，则使用催化剂的反应是__________(填实验b或实验c)。 ②实验a(在恒温恒容条件下进行)中NO的平衡转化率为___________。 （4）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如下图所示： 通入H2的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_____________________。 【答案】（1） （2）E （3） ①. 实验c ②. 30% （4） ①. 负 ②. 左 ③. CO+4e-+4H+=CH3OH 【解析】 【小问1详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 A．根据反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时 ，若 ，则 ，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，不符合题意； B．C为固体反应物，其质量保持不变说明反应不再发生移动，达到平衡状态，不符合题意； C．该反应伴随热量变化，在绝热密闭容器中，温度不变时压强才不再变化，说明达到平衡状态，不符合题意； D．恒温恒压下，气体总物质的量不变，容器体积不变，但随着反应进行，固体C转化为气体，气体总质量增加，密度增大，当密度保持不变时，说明达到平衡状态，不符合题意； E．若起始只充入NO，反应生成的 和 的物质的量之比始终为1:1，因此 且不再变化不能说明反应达到平衡状态，符合题意； 答案选Ｅ； 【小问3详解】 ① 实验b和实验c的平衡压强相同，说明两者的平衡状态相同。实验c达到平衡所用的时间更短，反应速率更快，说明实验c使用了催化剂； ② 实验a在恒温恒容条件下进行，起始时 mol， mol，总物质的量为0.6 mol。由图可知，起始压强为190 kPa，平衡压强为171 kPa。根据同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时混合气体的总物质的量为 。 设反应中消耗的NO的物质的量为 mol， 平衡时总物质的量为 mol，解得 mol； 则消耗的NO为 ，NO的平衡转化率为 。 【小问4详解】 根据总反应 可知， 在反应中失去电子发生氧化反应，故通入 的一端（电极b）为原电池的负极；CO在反应中得到电子发生还原反应，通入CO的一端（电极a）为正极。原电池工作时，阳离子（）向正极移动，即通过质子膜向左移动。正极上CO得电子结合 生成甲醇，电极反应式为：。 17. 回答下列问题。 （1）某链状烷烃完全燃烧消耗8molO2，其分子式为___________，其同分异构体中沸点最低的习惯命名是________。 （2）与正己烷互为同分异构体且一氯代物有2种结构的烃的结构简式为___________。 （3）键线式表示的物质的分子式为___________。 （4）已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示(4个碳原子形成空间正四面体结构)，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有_______种。 （5）CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷，CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3)反应，包括以下几步： I．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 Cl22Cl· Cl·+CH4→·CH3+HCl ·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl· … 2Cl·→Cl2 Cl·+·CH3→CH3Cl … ①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：CH3Cl+Cl·→·CH2Cl+HCl、_________。 ②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。 分析上图可知，-CH3中C-H键能比中C-H键能______(填“大”或“小”)。 【答案】（1） ①. C5H12 ②. 新戊烷 （2） （3）C6H14 （4）4 （5） ①. ②. 大 【解析】 【小问1详解】 ①链状烷烃通式为，燃烧反应通式为，代入烷烃消耗，解得，故分子式为；②烷烃同分异构体支链越多沸点越低，的同分异构体中支链最多的是新戊烷，沸点最低；据此分析； 【小问2详解】 ①正己烷分子式为，一氯代物有2种说明分子中只有2种等效氢； ②中4个甲基的氢等效，2个次甲基的氢等效，共2种等效氢，符合要求； 【小问3详解】 键线式中端点和拐点均代表碳原子，该物质共6个碳原子，且均为单键，属于饱和烷烃，符合通式，故分子式为； 【小问4详解】 该有机物为正四面体结构，4个碳原子完全等效。其一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物各1种，共4种氯代烃； 【小问5详解】 链传递反应前后都有自由基，生成的与反应生成和，维持链反应进行。键能越大，断裂C-H键需要吸收的能量越多，生成的自由基能量越高。由图可知，断裂中C-H键生成的自由基能量更高，说明中C-H键能更大。 18. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A属于不饱和烃，其结构简式是___________，由B生成C的反应类型是___________。 （2）D中所含官能团名称是___________，可用于鉴别C和D的试剂是___________。 （3）写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式_________________________________。 （4）C在加热条件下和氧气在铜催化下反应的方程式为_________________________________。 （5）X是B的同系物，其相对分子质量比B大28，X可能的结构有___________种。 （6）已知：烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：(R1、R2、R3表示烃基)，现有1mol分子式为C8H12，且分子内含五元环的烃H，通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到和各1mol。 请结合上述信息写出烃H的结构简式______________________。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） ①. 羟基、醛基 ②. 新制银氨溶液(或新制氢氧化铜) （3） （4）2(CH3)2CHOH+O22(CH3)2C=O+2H2O （5）8 （6） 【解析】 【分析】A属于不饱和烃，根据A的分子式知，A的结构简式为，A和HBr发生加成反应生成B，B发生信息中的反应生成C，根据C的结构简式知，B为，C和F发生酯化反应生成丙烯酸异丙酯，结合F的分子式知，F为，淀粉水解生成D为葡萄糖，根据F的分子式知，E发生消去反应生成F，根据葡萄糖的结构简式知，E为； 【小问1详解】 A为丙烯，其结构简式为；B与NaOH的水溶液在加热的条件下反应生成C，Br原子被羟基取代，故为取代反应； 【小问2详解】 D为葡萄糖，为多羟基醛，所以D中所含官能团名称是羟基、醛基；C、D中都含有羟基但D中还含有醛基，所以可用于鉴别C和D的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液； 【小问3详解】 C和F发生酯化反应生成丙烯酸异丙酯，由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式为； 【小问4详解】 C在加热条件下和氧气在铜催化下发生催化氧化反应，生成丙酮和水，反应方程式为：； 【小问5详解】 B是2-溴丙烷，其相对分子质量为，X是B的同系物，相对分子质量比B大28，则X的相对分子质量为 123+28=151，同系物相差n个CH2 基团（相对分子质量14）， ，所以X比B多2个 CH2 ，X的分子式为，其同分异构体有：正戊烷骨架3种（）；异戊烷骨架4种（），新戊烷骨架1种（），共8种； 【小问6详解】 烃H的分子式为，含一个五元环，其臭氧氧化产物为和，根据臭氧氧化反应原理（双键断裂，碳原子变为羰基），将产物分子中的羰基氧原子去掉，然后将对应的碳原子用双键连接，可以复原H的结构，其结构简式表现为一个五元碳环，环内含有一个碳碳双键，且在与双键相邻的碳原子上连有一个乙烯基，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安一中2026年春学期高一年级期末考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56 I-127 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 下列不符合环境保护和绿色化学理念的是 A. 用反应2CH2=CH2+O22 制备环氧乙烷 B. 大力发展氢能、风能和太阳能代替化石能源 C. 用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2 D. 制CuSO4时，先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 2. 下列说法不正确的是 A. 天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷 B. 高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料 C. 在通常条件下，烷烃与硫酸、氢氧化钠不反应，与酸性溶液也不反应 D. 使用天然气(主要成分为)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为)，应减小进气量或增大进风量 3. 物质性质决定用途，下列说法错误的是 A. 具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B. 具有优异的光学特性，可用作光导纤维 C. 利用浓硫酸的吸水性，常用作干燥剂干燥等酸性气体 D. 利用甲醛能使蛋白质变性的性质，实验室用甲醛溶液保存动物标本 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+ B. 溶液中加入过量的NaOH溶液： C. 醋酸和碳酸钠溶液反应： D. 向溶液中加入过量的NH3∙H2O： 5. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2；上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①③ 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 制铜：火法炼铜，即将黄铜矿受热分解以获得铜单质 B. 制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 C. 石英砂粗硅高纯硅 D. 提取食盐后的母液溶液Mg 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 甲基( -CH3)含有的电子数为10NA B. 常温常压下，30 g葡萄糖和乙酸的混合物中H原子数为2NA C. 32 g甲醇和足量乙酸在一定条件下充分反应生成乙酸甲酯分子数为NA D. 7.8 g苯分子中含有的碳碳双键的数目为0.3NA 8. 某元素的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，其中H为红棕色气体。已知：NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. M转化为G的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 B. E、G均能用排水法收集 C. J(浓)→K的反应中，若还原产物只有H， 则1molJ参与反应，转移电子数为0.5NA D. J+M→L的反应现象为出现白烟 9. 关于下列四个装置的说法正确的是 A. 甲：电池使用时，正极附近溶液中c(OH-)增大 B. 乙：MnO2的作用是作还原剂 C. 丙：铅蓄电池为二次电池，放电工作过程中，负极的质量逐渐减小 D. 丁：通入O2的一极是正极，电极反应式为 10. 柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图： 下列关于柠檬酸的说法错误的是 A. 加热可以和氧气在铜催化下反应 B. 可以发生取代反应 C. 柠檬酸溶液可以与反应 D. 1 mol柠檬酸与足量Na反应生成 11. 以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中生成1 mol CH3CHClCOOH需要0.5 mol Cl2 B. 1 mol乳酸最多可与2 mol NaOH反应 C. 试剂a可以是FeCO3 D. 乳酸分子满足通式Cn(H2O)m，因此属于糖类 12. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A. 图甲：除去甲烷中的乙烯 B. 图乙：制备乙酸乙酯 C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D. 图丁：制取并收集 13. 在实验中，得出的结论正确的是 实验步骤及现象 实验结论 A 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液，单位时间内产生的气体增多 是该反应的催化剂，物质的量保持不变 B 取少量补铁剂富马酸亚铁完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，溶液褪色 该试样中存在 C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 A. A B. B C. C D. D 14. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以恒定流速将恒定组成的N2、CH4混合气通入反应器(N2为载气)，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。 下列说法错误的是 A. 反应②有离子键和共价键的断裂与形成 B. t1～t3可能有副反应 C. t2时刻，副反应生成H2的速率小于反应②生成H2的速率 D. t3以后，副反应不再发生 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。 Ⅰ．下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性：Cl2＞＞I2 。 （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是__________________________________________。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______________________________。 Ⅱ．利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示： （4）金属铁常用的冶炼方法是______(填序号)； A．热分解法              B．热还原法             C．电解法 （5）操作A包括______、______、过滤。 （6）用冰水洗涤的目的是：a．除去附着在KI表面的可溶性杂质：b．____________________。 （7）反应I生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21：127，反应Ⅱ中1mol X完全反应生成89.6L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________。 16. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容，合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）硝酸能溶解铜，请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。 （2）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．v正(NO)=2v逆(CO2) 　 B．C的质量保持不变 C．绝热密闭容器，压强不再变化　　 D．恒温、恒压条件下，混合气体的密度保持不变 E．n(N2)：n(CO2)=1且不再变化 （3）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应 2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.2molCO、0.4molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验b和实验c两组反应中其中有一组使用了催化剂(其余反应条件完全相同)，则使用催化剂的反应是__________(填实验b或实验c)。 ②实验a(在恒温恒容条件下进行)中NO的平衡转化率为___________。 （4）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如下图所示： 通入H2的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_____________________。 17. 回答下列问题。 （1）某链状烷烃完全燃烧消耗8molO2，其分子式为___________，其同分异构体中沸点最低的习惯命名是________。 （2）与正己烷互为同分异构体且一氯代物有2种结构的烃的结构简式为___________。 （3）键线式表示的物质的分子式为___________。 （4）已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示(4个碳原子形成空间正四面体结构)，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有_______种。 （5）CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷，CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3)反应，包括以下几步： I．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 Cl22Cl· Cl·+CH4→·CH3+HCl ·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl· … 2Cl·→Cl2 Cl·+·CH3→CH3Cl … ①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：CH3Cl+Cl·→·CH2Cl+HCl、_________。 ②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。 分析上图可知，-CH3中C-H键能比中C-H键能______(填“大”或“小”)。 18. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A属于不饱和烃，其结构简式是___________，由B生成C的反应类型是___________。 （2）D中所含官能团名称是___________，可用于鉴别C和D的试剂是___________。 （3）写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式_________________________________。 （4）C在加热条件下和氧气在铜催化下反应的方程式为_________________________________。 （5）X是B的同系物，其相对分子质量比B大28，X可能的结构有___________种。 （6）已知：烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：(R1、R2、R3表示烃基)，现有1mol分子式为C8H12，且分子内含五元环的烃H，通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到和各1mol。 请结合上述信息写出烃H的结构简式______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $