安徽合肥市第八中学2025-2026学年第二学期高一年级期末检测 化学试题

合肥八中2025-2026学年第二学期高一年级期末检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分100分，考试时长75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32 第I卷选择题(42分) 一、单项选择题（每题3分，共42分) 1.化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A.利用高纯硅的半导体性能，可以制成计算机芯片、太阳能电池 B.煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料 C.处方药需要凭借医生处方才能购买，其包装上印有“OTC标识 D.油脂在空气中长时间放置会被氧化产生“哈喇”味，不能食用 2.下列化学用语的表达或理解正确的是 A.乙酸的实验式：CHCOOH B.CCl4的空间填充模型： CH3 CH3 C.CH-C-H和H-C-H互为同分异构体 D.羟基的电子式：·O:H H CH 3.设W4为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0.1 nol CH4与0.1 mol CI2混合充分光照，反应体系总分子数目为0.2N4 B.0.1molN和0.3molH在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N4 C.1mol苯中含有碳碳双键数为3N D.标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4L 4.工业上获得金属材料方法多种多样，获取金属单质的方法如图所示，下列有关说法正确的是 铝土矿→除杂→A,O,电解Al 02 矿物资源 02→CuS 黄铜矿 高温Cu(粗)电解Cu精糊 高温LFe0+S0+废渣 赤铁矿焦炭、空气，生铁 高温 A.可用A1Cl3代替电解AlO3的方法制备金属铝 B.黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FO可用作冶炼铁的原料 C.由CuS获取粗铜时，通入过量氧气有利于提高产量 D.炼铁高炉中焦炭将赤铁矿还原为生铁 第1页共8页 5.下列实验步骤、现象和结论均正确的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 通过灼烧来鉴别①号、②号两种不同的衣料，仅①号衣料 ①号衣料的主要成分为蛋白质 产生了烧焦羽毛的特殊气味 B 向淀粉水解液中加入碘水，溶液变蓝 淀粉没有发生水解 取少量待测溶液，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试 C 待测液中不含有NH4 纸置于试管口，试纸未变蓝 将甲烷和乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4 D 剩余气体的成分为甲烷 溶液颜色变浅，收集剩余气体 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 强光直射 棉花 居酸 CH4和C2 饱和 NaOH Na.CO 溶液 CaCO, 溶液 NaHCO, Na,SiO, 饱和溶液 溶液 A. 甲烷和C1发生反应B.制备收集干燥的氨气C. 验证非金属性Cl>C>Si D.制取并收集乙酸乙酯 7.下列有关方程式正确的是 A.过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+NO?+4H=Fe升+NO个+2H,0 高温 B.工业上用石英砂制备粗硅：SiO,+C=Si计CO,个 C.少量s02通入NaCIo溶液中：SO,+3C1lO+H,O=SO}+C1+2HClO D.甲酸与甲醇发生酯化反应：HCO0H+CH,8oH、sO一HC0OCH,+H,18o △ 8.下列图示与对应的叙述不相符的是 能量kJ 4能量 C(金刚石，s) 能 +02(g) 2mol SO-(g) “主成物 Imol O2(g) C(石墨，s) 发应物 +02(g) C02(g 2mol SO3(g) △H 0 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 (a) (b) (c) (d) A.由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.由b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，投料1molO2(g)和2molS02(g),充分反应放出的热量为(a-b)kJ D.由(d)图可知，由A到C释放的能量为(E2+E4)-(E1+E) 第2页共8页 9.某同学以相同大小的铜片和锌片为电极探究水果电池（如图所示），得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/A 1 番茄 1 98.7 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法错误的是 A.实验目的是探究电极间距离和水果种类对水果电池电流的影响 B.实验所用装置中，番茄中的阴离子向Cu极移动 C.该装置将化学能转化为电能 D.电极在水果中插入的深度也可能会影响电流的大小 10.用NaeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是 4cM/(×10-3mol·L-) 实验编号 温度/℃ pH 0.30 ① 25 1 0.25A ② 45 0.201 0.15 ① ③ 25 7 0.10 0.05 ④X2 ④ 25 5101520253035404550t/min A.实验①在15min内M的降解速率约为1.33×10-5molL-lmin1 B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D.实验④与实验①对比说明M的起始浓度越小，降解的速率越快 11.粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaC2、NaSO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐 提纯的实验流程，下列说法错误的是 →沉淀 试剂a、试剂b.足量NaOH溶液 粗盐②二③ ④ ⑤ →滤液试剂c,蒸发、结晶、烘王精盐 ⑥ ⑦ A.步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B.步骤②中加入的试剂a为足量NaCO3溶液 C.步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D.步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 第3页共8页 12.有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法正确的是 A.M苯环上的一氯代物有4种 OH B.M的分子式为C1H1O5,含有四种官能团 C.M中所有碳原子不可能共平面 D.M能发生取代反应、加成反应，可用酸性KnO4溶液检验M分子中的碳碳双键 13.海水淡化后可得盐卤，从中提溴、提镁的工艺如下。 ①硫酸酸化 含Br,的 ③空气吹出Br2 含HBr等物质 ⑤通入氯气 工业液溴 ②氯气 海水 ④S0,吸收 的溶液 ⑥蒸馏 盐卤 MgCl 盐酸 脱水 电解 粗产品 Mg(OH)2 MgCl2·6H20 MgCl2 结晶 Mg 下列说法不正确的是： A.④离子方程式为Br2+S02+2H0=2Br+S042-+4H B.操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C.用过量盐酸充分溶解Mg(O)2后，溶液经蒸发结晶得到MgCl2HO D.电解熔融MgC可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 14.正丙醇(CH3 CH2CH2OH)在常温常压下是一种无色透明液体，易溶于水，易挥发，沸点约为95℃，化学 性质与乙醇类似。为了探究正丙醇的催化氧化反应，同学们用如图装置（部分夹持装置已省略）进行实验， 下列说法不正确的是 光亮铜丝 无水硫酸铜 干燥的氧气 尾气处理 一+ 正丙醇 丙 水浴 水浴 甲 乙 己知：含有醛基的物质能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。 A.装置甲和装置丁的水浴方式分别为热水浴和冷水浴 B.若装置丁试管中的液体能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，可说明正丙醇的催化氧化反应生成了丙醛 (CH:CHCHO) C.装置丙的作用是检验反应是否生成了HO D.实验时可观察到装置乙中的铜丝交替出现变黑、变红的现象 第4页共8页 第II卷非选择题(58分) 二、填空题（每空2分，共58分） 15.(14分)某工厂设计了一种将制硝酸和制纯碱的工艺相结合的方案，其工艺流程如图所示。 H, HO A N2 NH; B 合成氨 催化氧化 反应1 →硝酸 NH 饱和食盐水 固体M 反应2 加热 →纯碱 气体X 请回答下列问题： (1)A的化学式 合成塔中通入A的作用： (2)写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式： (3)为了将B恰好完全转化为NO3,理论上A和B的体积（标准状况）比为 (4)反应2中向饱和食盐水中先通入H3,再通入气体X,按这种顺序通入气体的原因是 (5)为避免硝酸生产尾气中的氨氧化合物污染空气，科学家开发了以某分子筛为催化剂，用H3还原O和 NO2,其反应历程如图所示： 2NH, 2NH 2H [NH4)2(NO2)]2 NO [NH4)HNO2)]'+H← N,+2H,O N,+HO ①该反应的总方程式： ②每生成标准状况下2.24LN2,转移电子数日为一。 16.(14分)丙烯酸乙脂天然存在于菠萝等水果中，是一种食品合成香料，可用如下方法合成。 有机物X一 无机物A →有机物B 催化剂→CH,-CHCOOCH,.CH △ Br2 有机物Y一 →C3H5Br. 多步反应」 500℃ --*C3H402 C D 第5页共8页 已知：有机物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要指标，有机物Y是X的同系物，有机物 B是一种重要的有机溶剂，也常用于杀菌消毒。 (1)物质C的结构简式： ;有机物Y生成C的化学反应类型为 (2)有机物D中的含氧官能团的名称为 (3)写出B和D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式： (4)下列试剂可用于鉴别B和D的是 (填字母)。 a.氯化钠溶液 b.溴的四氯化碳溶液 c.碳酸钠溶液 (⑤)丙烯酸乙酯久置后自身会发生聚合反应，产物具有较好的弹性，写出该聚合产物的结构简式： (⑥)有机物N是有机物D的同系物，且相对分子质量比B大28，（不考虑立体异构），写出其中任意一种的 结构简式： 17.(16分) I.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理之一为CH4(g)十2HO(g)一4H(g+C0(g) (1)已知：一定条件下断开1ol气态物质中的化学键吸收的能量或形成1ol气态物质中的化学键放出的 能量数据如下表： 物质 H H2O CH4 CO2 E/(kJ-mol-1) 436 924 1652 1490 该反应为 (填“放热”或“吸热)反应。 (2)在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1 mol CH4(g)和2 mol H2O(g),发生上述反应，CH4和CO2的 物质的量随时间的变化关系如图所示。 个n/mol 1.0 0.8 CO 0.6 0.5 0.4 b CH4 3 10 时间/min ①图中a= 1mol。 ②该温度下达到平衡时，混合气体中H) mol, 此时体系压强与开始时的压强之比为 (填最简整数比)。 第6页共8页 ③下列叙述正确的是 (填字母)。 a.3min时，cH4的生成速率等于其消耗速率 b.由cH)保持不变可判断该反应达到平衡状态 c.当4v(CH4)=vH2)时，该反应一定达到平衡状态 d.图中b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 (3)燃料电池的应用非常广泛。一种甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示。请回答以下问题： A) OH CH,入口三 0入口 C02- OH a电极 b电极 NaOH溶液 ①电池工作时，a极电极反应式为 在该电池中OH的移动方向为由 (填“a到b”或b到a)。 ②当燃料电池工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，溶液的H如何变化？ 结合离子方程式解释说明。 18.(14分)硫代硫酸钠NS2035H2O)俗名“大苏打”，用于鞣制皮革等。它易溶于水，难溶于乙醇，有较 强的还原性。某化学兴趣小组模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。 70%H,S0. 单向阀 搅拌器 子NaSO NaOH Na,S、Na,CO,混合液 A B 实验步骤如下： I.将A中浓硫酸缓缓滴下，调节滴速，使产生的SO2气体较均匀地通入NaS、Na2CO3混合溶液中，同时 开启电动搅拌器搅拌，并水浴加热、微沸： Ⅱ.当B中出现浑浊且不消失时，停止通入SO2气体，并控制溶液的pH约为7： I.趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O35HO: V.再经过滤、洗涤、干燥，得到所需产品。 (1)A、B之间“单向阀（只允许气体单向通过）”的作用是 第7页共8页 (2)装置B中生成NaS2O3和CO2的化学方程式为 实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾的目的是 为提高硫代硫酸钠的产量，溶液的pH不能小于7， 试用离子方程式解释其原因 (3)步骤V中洗涤时，为了减少产物的损失选用的试剂是 0 (4)制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验NS2O3中含有硫酸根杂质，请补充完下列步骤。 试剂：稀盐酸、稀HSO4、BaC溶液、NaCO3溶液、HO,溶液（已知：BaS2O3难溶于水） 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③ ④出现淡黄色浑浊，有刺激性气体产生 ⑤静置， ⑥生成白色沉淀 第8页共8页