精品解析：安徽省六安市毛坦厂中学教育集团2024-2025学年高一下学期期末联考化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章，第七章，第八章；选择性必修1第一章，第二章第一节～第二节。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. “液态阳光”是利用太阳能等可再生能源将二氧化碳还原为可储存的甲醇()等液态燃料，原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 图中能量转化方式只有两种 B. 甲醇燃烧时化学能完全转化为热能 C. 甲醇燃烧不会产生CO，属于清洁能源 D. 加快发展“液态阳光”可实现资源化利用 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为176，质子数为117的Ts核素： B. 乙醇的球棍模型： C. 乙酸的结构简式： D. 的电子式： 3. 化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法错误的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 二氧化硫可用作食品添加剂 D. 氢氧化钠可用作食品干燥剂 4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 B. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C. 二氧化硫可用于漂白纸浆 D. 常温下，铝制容器可用于贮运浓硫酸 5. 下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色加压后颜色变深 B. 用排饱和食盐水法收集氯气 C. 合成氨使用铁触媒催化剂 D. 钢铁在潮湿的空气中易生锈 6. 在某金催化剂表面分解的能量与反应历程(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)如图所示： 下列说法错误的是 A. 首先断裂的化学键是 键 B. 反应的 C. 是反应中间体 D. 反应为决速步骤(活化能最大) 7. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 8. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B. C. 1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的 相同 9. 恒温、恒容密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡状态的是 A. B. C. 气体的密度不再随时间而变化 D. 气体总压强不再随时间而变化 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 11. 利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 A. 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 B. 实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等 C. 若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的偏大 D. 测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒 12. 某无色水样中只含有中的若干种离子（不考虑由水电离出的或）。取100mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3g沉淀，再滴加10mL硝酸（恰好完全反应），最终沉淀的质量为2.33g，下列说法正确的是 A. 水样中 B. 水样中一定存在、 C. 水样中一定不存在 D. 滴加硝酸的浓度为 13. 某研究小组设计如图所示实验装置制取，并验证其部分性质。 下列说法正确的是 A. 装置乙中盛装的试剂为浓盐酸，目的是干燥混合气 B. 装置丙中发生反应的化学方程式为 C. 装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了的氧化性 D. 装置已中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收 14. 催化加氢合成乙烯的热化学方程式为 ，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。注：以分压表示，分压总压 物质的量分数 下列说法错误的是 A. 当反应达到平衡时，若其它条件不变，增大压强，则变大 B. 表示、变化的曲线分别是d、c， C. 点对应温度下，反应的平衡常数(单位已省略) D. 反应往往伴随副反应，一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当选择对生成乙烯反应催化活性更高的催化剂 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 氨基钠()是制取靛青染料等工业品的原料，某研究性学习小组设计如图实验装置用氨气和金属钠制取氨基钠(部分夹持装置已省略)。 已知：①常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，需置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和。 ②金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃。 回答下列问题： （1）仪器m的名称为_______；为_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______；装置B中的试剂名称为_______。 （3）装置C中选用_______(填“油浴”或“水浴”)更好，装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置E中的可以防止空气中的水分进入装置C中，还可以_______。 （5）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.15g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用溶液充分吸收，再回吸收液中逐滴加入测的硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为。已知、，该样品中氨基钠的质量分数为_______。 16. 海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。回答下列问题： Ⅰ．海水提镁 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、和KBr等。 （1）操作1的名称为______。 （2）考虑到节约成本，试剂1最好选用______（填字母，下同）；试剂2应选用______；电解无水氯化镁的化学方程式为______。 A.稀盐酸 B.石灰乳 C.稀硫酸 D.NaOH （3）苦卤也可以用于提取。提取时，往苦卤中通入氯气，再用热空气吹出。 ①通入氯气时，发生置换反应的离子方程式为______。 ②通入热空气可以吹出的原因是______。 Ⅱ．海带提碘 （4）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：______（需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象）。 （5）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。 17. 煤气主要成分为，还有少量及等。脱除煤气有机硫可用加氢法和水解法等，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数值随温度变化关系如图所示： （1）的空间结构为_______；反应的_______(用a、b、c字母表示)。 （2）时，反应的_______(填数值)。 （3）与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后的物质的量分数为0.02。 ①的平衡转化率______%；时反应平衡常数______(保留三位有效数字)。 ②向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ③若在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后的物质的量分数为_______。 18. 聚丙烯酸乙酯广泛用于生产织物和皮革处理剂。以正丁烷为原料合成聚丙烯酸乙酯的一种工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）A的同分异构体是______（填结构简式）；有机物F中官能团是______（填名称）。 （2）B和C互为______（填“同系物”或“同分异构体”）。 （3）流程中原子利用率达到100%的反应有______个；的反应类型是______。 （4）写出F→G的化学方程式：______。 （5）设计实验证明D中官能团，完成下列实验方案： 实验 操作及现象 结论 ① 向D中加入溶液，产生______（填实验现象） D中含羧基 ② 向D中滴加少量______（填化学式）的水溶液，振荡，溶液褪色 D中含碳碳双键 （6）H是F的同分异构体，H能与NaOH溶液反应，则H可能是______（填字母）。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章，第七章，第八章；选择性必修1第一章，第二章第一节～第二节。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. “液态阳光”是利用太阳能等可再生能源将二氧化碳还原为可储存的甲醇()等液态燃料，原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 图中能量转化方式只有两种 B. 甲醇燃烧时化学能完全转化为热能 C. 甲醇燃烧不会产生CO，属于清洁能源 D. 加快发展“液态阳光”可实现资源化利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中能量转化方式有风能转变为动能，动能转变为电能，太阳能转变为电能，电能转变为化学能，故A错误； B．甲醇燃烧时化学能转化为热能，不可能完全转化，转化率不可能为100%，故B错误； C．甲醇燃烧不充分会产生CO，故C错误； D．根据“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源将二氧化碳还原为可储存的甲醇等液态燃料，加快发展“液态阳光”可实现资源化利用，故D正确。 综上所述，答案为D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为176，质子数为117的Ts核素： B. 乙醇的球棍模型： C. 乙酸的结构简式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为176，质子数为117的Ts表示为：，A错误； B．图示为乙醇的空间填充模型，B错误； C．乙酸的结构简式为：，C正确； D．的电子式为，D错误； 故选C。 3. 化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法错误的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 二氧化硫可用作食品添加剂 D. 氢氧化钠可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性炭具有吸附性，能吸附色素，可用作食品脱色剂，A正确； B．铁粉与氧气反应，可作食品脱氧剂，B正确； C．二氧化硫虽有毒，但在规定剂量下可作为食品添加剂（如葡萄酒防腐），C正确； D．氢氧化钠腐蚀性强，不可接触食品，不能作食品干燥剂，D错误； 故答案选D。 4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 B. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C. 二氧化硫可用于漂白纸浆 D. 常温下，铝制容器可用于贮运浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体通过吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但不能起到消毒的作用，A错误； B．硫酸钡不溶于胃酸且能阻挡X射线，用于胃肠造影正确，B正确； C．SO2能与有机物结合生成无色物质，用于漂白纸浆正确，C正确； D．常温下浓硫酸使铝钝化形成保护膜，铝制容器常温下可贮运浓硫酸，D正确； 故选A。 5. 下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色加压后颜色变深 B. 用排饱和食盐水法收集氯气 C. 合成氨使用铁触媒催化剂 D. 钢铁在潮湿的空气中易生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强一半是通过压缩体积来实现的，体积减小，浓度变大，所以颜色变深，A错误； B．氯气能够溶于水，存在，饱和食盐水中含有大量氯离子，促使平衡逆向移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，C错误； D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为形成原电池，发生电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，D错误； 故选B。 6. 在某金催化剂表面分解的能量与反应历程(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)如图所示： 下列说法错误的是 A. 首先断裂的化学键是 键 B. 反应的 C. 是反应中间体 D. 反应为决速步骤(活化能最大) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，通过第一步反应变成，断裂的化学键是 键，A正确； B．由图可知，是能量升高，故为吸热反应，即，B正确； C．由图可知，生成后又消耗，是反应中间体，C正确； D．由图可知，活化能最大的一步反应是，故反应不是决速步骤，D错误； 故选D。 7. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，②－×①得到，则ΔH=，故答案选B。 8. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B. C. 1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的 相同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．热方程式的计量数只表示物质的量，不表示体积，同温同压下，生成2molHCl(g)放出184.6kJ的热量，而2体积HCl(g)的物质的量不一定为2mol，A错误； B．根据盖斯定律，的逆反应的热化学方程式为：，B错误； C．方程式的系数不能表示分子数，表示的是物质的量，C错误； D．反应的焓变和反应条件无关，则同温同压下，反应在光照和点燃条件下的 相同，D正确； 故选D。 9. 恒温、恒容密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡状态的是 A. B. C. 气体的密度不再随时间而变化 D. 气体总压强不再随时间而变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．，不清楚是否两个不同方向，无法判断，故A不符合题意； B．，不能用浓度之比来判断达到平衡，故B不符合题意； C．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当气体的密度不再随时间而变化，不能作为判断平衡标志，故C不符合题意； D．该反应体积减小的反应，压强不断减小，当气体总压强不再随时间而变化，则达到平衡，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸可能将其他还原性离子（如）氧化为，导致沉淀生成，无法确定原溶液是否含，A错误； B．浓硝酸使蛋清变黄是蛋白质的显色反应，说明含蛋白质，B正确； C．金属钠与乙醇反应也会产生H2，无法证明乙醇中含水，C错误； D．未中和酸性环境，银氨溶液无法在酸性条件下反应，无法判断是否水解，D错误； 故答案选B。 11. 利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 A. 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 B. 实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等 C. 若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的偏大 D. 测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒 【答案】B 【解析】 【详解】A．为了使酸碱充分反应，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器，A项正确； B．中和反应反应热是指生成时所放出的热量，稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热一般是定值，和酸碱的用量无关，B项错误； C．烧杯不盖纸板，会使热量散失，实验测得的热量数值减小，但中和反应反应热是负值，则测得中和反应反应热偏大，C项正确； D．为了防止酸碱发生反应而干扰实验，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒，D项正确； 答案选B。 12. 某无色水样中只含有中的若干种离子（不考虑由水电离出的或）。取100mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3g沉淀，再滴加10mL硝酸（恰好完全反应），最终沉淀的质量为2.33g，下列说法正确的是 A. 水样中 B. 水样中一定存在、 C. 水样中一定不存在 D. 滴加硝酸的浓度为 【答案】A 【解析】 【分析】水样为无色，则不存在，最终沉淀的质量为为硫酸钡，物质的量为，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成沉淀，则碳酸钡沉淀为，水样中一定存在，则一定不存在，至少存在一种，可能存在，据此回答。 【详解】A．由分析知，，A正确； B．水样中需满足电荷守恒，阳离子可能为K⁺或中的一种或两种，但无法确定两者同时存在，B错误； C．Fe3+（溶液无色）、Ag+（与CO/Cl⁻不共存）、Ca2+（与CO不共存）一定不存在，但K⁺可能为电荷平衡所需，C错误； D．溶解0.01mol BaCO3需0.02mol HNO3，硝酸浓度为0.02mol/0.01L=2mol/L，D错误； 故选A。 13. 某研究小组设计如图所示实验装置制取，并验证其部分性质。 下列说法正确的是 A. 装置乙中盛装的试剂为浓盐酸，目的是干燥混合气 B. 装置丙中发生反应的化学方程式为 C. 装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了的氧化性 D. 装置已中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收 【答案】D 【解析】 【分析】甲中浓硫酸与亚硫酸氢钠固体反应制备SO2，乙中盛放浓硫酸，干燥SO2，丙中SO2与O2反应得到SO3：，丁中收集SO3，戊中氯化铁溶液与SO2发生氧化还原反应：，己中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收，据此解答。 【详解】A．装置乙中盛装的试剂为浓硫酸，不是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，干扰实验，A错误； B．装置丙中发生反应的化学方程式为：，B错误； C．装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了被还原为，作氧化剂，作还原剂具有还原性，C错误； D．由分析可知，装置己中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收，D正确； 故选D。 14. 催化加氢合成乙烯的热化学方程式为 ，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数 随温度的变化如图所示。注：以分压表示，分压总压 物质的量分数 下列说法错误的是 A. 当反应达到平衡时，若其它条件不变，增大压强，则变大 B. 表示、变化的曲线分别是d、c， C. 点对应温度下，反应的平衡常数(单位已省略) D. 反应往往伴随副反应，一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当选择对生成乙烯反应催化活性更高的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应方程式可知，当原料初始组成时，任何温度下达到平衡时，CO2和H2的物质的量分数之比为1：3，C2H4和H2O的物质的量之比为1：4，且CO2、H2为同时增大或者同时减小，C2H4和H2O则同时减小或同时增大，则可知图中a曲线代表H2，b曲线代表H2O，c曲线代表CO2，d曲线代表C2H4，据此分析解题。 【详解】A．若其它条件不变，增大压强，平衡正向移动，则变大，A正确，不符合题意； B．由上述分析可知，c曲线代表CO2，d曲线代表C2H4，升高温度，平衡逆向移动，故为放热反应，，B正确，不符合题意； C．由分析结合图示信息可知，X点即H2和H2O的物质的量分数相等，即H2和H2O的平衡物质的量相等，根据三段式分析： 则有3a-6x=4x,解得x=0.3amol,X点坐标为(440，39)，则440K时平衡体系中：CO2的平衡分压为：=，H2的平衡分压为：=，C2H4的平衡分压为：=，H2O的平衡分压为：=；故该反应的平衡常数Kp==；故C错误，符合题意； D．反应发生时，往往伴随副反应，生成C3H6等，一定温度和压强条件下，使用合适催化剂，可以提高反应的化学反应速率和乙烯的选择性，减少副反应的发生，故D正确。 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 氨基钠()是制取靛青染料等工业品的原料，某研究性学习小组设计如图实验装置用氨气和金属钠制取氨基钠(部分夹持装置已省略)。 已知：①常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，需置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和。 ②金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃。 回答下列问题： （1）仪器m的名称为_______；为_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______；装置B中的试剂名称为_______。 （3）装置C中选用_______(填“油浴”或“水浴”)更好，装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置E中的可以防止空气中的水分进入装置C中，还可以_______。 （5）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.15g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用溶液充分吸收，再回吸收液中逐滴加入测的硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为。已知、，该样品中氨基钠的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 离子 （2） ①. ②. 碱石灰 （3） ①. 油浴 ②. （4）吸收多余的氨气 （5）61.1 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中氨气和钠共热反应制备氨基钠，装置D为冷凝回流少量氨基钠的冷凝装置，装置E中盛有的五氧化二磷和无水氯化钙用于吸收氨气，干燥氢气，且防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应，点燃氢气进行尾气处理。 【小问1详解】 仪器的名称为直形冷凝管。是金属元素与原子团形成的离子化合物。 【小问2详解】 装置是制取氨气的反应装置，所以其方程式为：。水蒸气不能进入装置，需要对氨气进行干燥，应选择碱石灰作干燥剂。 【小问3详解】 金属钠的熔点，为了使钠熔化，而水浴加热会引起水大量挥发，则装置中选用油浴更好，装置中发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 装置中的可以防止空气中的水分进入装置中，还可以吸收氨气，防止污染空气。 【小问5详解】 由题干给出的方程式可得关系式：，则该样品中氨基钠的质量分数为：。 16. 海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。回答下列问题： Ⅰ．海水提镁 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、和KBr等。 （1）操作1的名称为______。 （2）考虑到节约成本，试剂1最好选用______（填字母，下同）；试剂2应选用______；电解无水氯化镁的化学方程式为______。 A.稀盐酸 B.石灰乳 C.稀硫酸 D.NaOH （3）苦卤也可以用于提取。提取时，往苦卤中通入氯气，再用热空气吹出。 ①通入氯气时，发生置换反应的离子方程式为______。 ②通入热空气可以吹出的原因是______。 Ⅱ．海带提碘 （4）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：______（需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象）。 （5）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. B ②. A ③. （3） ①. ②. 具有挥发性 （4）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 （5） 【解析】 【分析】海水蒸发结晶后，获得粗盐和苦卤；往苦卤中加入Ca(OH)2，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加盐酸溶解后再蒸发结晶，可获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热晶体，可得到无水MgCl2，熔融电解便可获得Mg。 海带灰浸泡后过滤分离含碘离子滤液，加入稀硫酸、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取后处理得到碘单质。 【小问1详解】 操作1为分离粗盐和苦卤的操作，为固液分离操作，名称为过滤； 【小问2详解】 要使氯化镁变成氢氧化镁沉淀，需要加入碱性物质，但氢氧化钠太贵且碱性太强，故选用B.石灰乳。试剂2使得氢氧化镁转化为氯化镁且不引入其它杂质，应该选A.稀盐酸；电解无水氯化镁生成镁单质和氯气，化学方程式为； 【小问3详解】 ①通入氯气时，发生置换反应为氯气和溴离子生成氯离子和溴单质，离子方程式为。 ②通入热空气可以吹出的原因是具有挥发性，能随热空气逸出； 【小问4详解】 “浸泡”已经进行完全，则浸出液中不再含碘离子，碘离子能被硫酸酸化的溶液氧化为使得淀粉溶液变蓝色的碘单质，故实验为：取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝； 【小问5详解】 “氧化”步骤发生反应为碘离子被硫酸酸化的溶液氧化为碘单质，离子方程式为。 17. 煤气主要成分为，还有少量及等。脱除煤气有机硫可用加氢法和水解法等，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数值随温度变化关系如图所示： （1）的空间结构为_______；反应的_______(用a、b、c字母表示)。 （2）时，反应的_______(填数值)。 （3）与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后的物质的量分数为0.02。 ①的平衡转化率______%；时反应平衡常数______(保留三位有效数字)。 ②向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ③若在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后的物质的量分数为_______。 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. （2）11 （3） ①. 2.5 ②. 0.00285 ③. B ④. 0.02 【解析】 【小问1详解】 的空间结构为正四面体；由盖斯定律，反应Ⅱ-Ⅰ-Ⅲ得反应，故其； 【小问2详解】 时，反应I的lgK=15、反应Ⅱ的lgK=4.0，根据盖斯定律，反应I-Ⅱ得反应，则15-4.0=11； 【小问3详解】 ①由三段式： 反应为气体分子数不变的反应，，a=0.01mol，的平衡转化率；时反应平衡常数； ②A．加入，平衡正向移动，转化率降低，故A不符合题意； B．加入，反应物浓度增大，平衡正向移动，转化率增大，故B符合题意； C．加入，生成物浓度增大，平衡逆向移动，转化率减小，故C不符合题意； D．加入，压强增大，但反应体系浓度不变，速率不变，平衡不移动，转化率不变，故D不符合题意； 故选B； ③若在时，将与充入的空钢瓶中，列三段式： ，b=0.01mol，反应平衡后的物质的量分数为。 18. 聚丙烯酸乙酯广泛用于生产织物和皮革处理剂。以正丁烷为原料合成聚丙烯酸乙酯的一种工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）A的同分异构体是______（填结构简式）；有机物F中官能团是______（填名称）。 （2）B和C互为______（填“同系物”或“同分异构体”）。 （3）流程中原子利用率达到100%的反应有______个；的反应类型是______。 （4）写出F→G的化学方程式：______。 （5）设计实验证明D中官能团，完成下列实验方案： 实验 操作及现象 结论 ① 向D中加入溶液，产生______（填实验现象） D中含羧基 ② 向D中滴加少量______（填化学式）的水溶液，振荡，溶液褪色 D中含碳碳双键 （6）H是F的同分异构体，H能与NaOH溶液反应，则H可能是______（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、酯基 （2）同系物 （3） ①. 2 ②. 取代（酯化）反应 （4） （5） ①. 气泡 ②. 或 （6）AD 【解析】 【分析】由流程，正丁烷催化分解为甲烷和丙烯，丙烯氧化为丙烯酸；正丁烷催化分解为乙烯和乙烷，乙烯和无机物水催化加成生成乙醇E：CH3CH2OH，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯F：CH2=CHCOOCH2CH3，F含碳碳双键，加聚生成聚丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 A的同分异构体是异丁烷：；有机物F为丙烯酸乙酯，含官能团是碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 C为乙烯，则C的结构简式为CH2=CH2，C与丙烯(CH2=CHCH3)均为含有一个碳碳双键的链烃，分子组成上相差一个CH2，二者互为同系物； 【小问3详解】 正丁烷催化分解为甲烷和丙烯，正丁烷催化分解为乙烯和乙烷，生成烯烃同时生成烷烃；丙烯氧化为丙烯酸，同时生成水；乙烯和无机物水催化加成生成乙醇，原子利用率达到100%；乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水；F含碳碳双键，加聚生成聚丙烯酸乙酯，原子利用率达到100%；故反应属于“原子经济性反应”(即原子利用率为100%)的有2个；乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，为酯化反应； 【小问4详解】 F含碳碳双键，加聚生成聚丙烯酸乙酯，反应为：； 【小问5详解】 羧基能和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，故现象为生成气体； 碳碳双键能和溴发生加成反应使得溴水褪色，也可以被酸性高锰酸钾氧化使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：或； 【小问6详解】 F为CH2=CHCOOCH2CH3，F含5个碳、2个氧、2个不饱和度，H是F的同分异构体，H能与NaOH溶液反应，则H含有羧基，H可能是AD。B中不含羧基，C中不饱和度不对。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $