精品解析：广西桂林市2025-2026学年度下学期非毕业年级日常考试题库卷 高一化学试题

桂林市2025-2026学年度下学期非毕业年级日常考试题库卷 高一年级化学试题 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共两大题18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上 1. 075型两栖攻击舰“广西舰”展现了我国国防科技新力量，下列有关说法正确的是 A. 飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料 B. “广西舰”使用柴油供能，柴油属于烃的衍生物 C. 船体防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物 D. 舰上电力系统中所用的锂离子电池属于一次电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．高强合金钢属于铁合金，金属材料包括纯金属和合金，因此其属于金属材料，A正确； B．柴油是石油分馏得到的烃类混合物，仅含C、H元素，属于烃，不属于烃的衍生物，B错误； C．同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，石墨烯是碳单质，乙烯是烯烃，二者结构不相似、类别不同，不互为同系物，C错误； D．锂离子电池可充电循环使用，属于二次电池，不属于一次电池，D错误； 故选A。 2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 海带提碘 C. 淀粉水解 D. 煤的干馏 【答案】C 【解析】 【详解】A．高炉炼铁是利用还原剂将铁的氧化物还原为铁单质，反应中铁、碳元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．海带提碘过程中碘元素从化合态（）转化为游离态（），碘元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．淀粉水解仅生成葡萄糖，反应前后碳、氢、氧元素的化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的复杂化学过程，存在元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语的表述中，正确的是 A. 乙醇的结构简式： B. 四氟乙烯的实验式： C. 的电子式： D. 的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是乙醇的分子式，乙醇的结构简式需要体现羟基官能团，应为或，A错误； B．四氟乙烯的分子式为，实验式是分子中各原子的最简整数比，即，B正确； C．甲基是中性基团，碳原子最外层共有7个电子，给出的电子式中碳原子最外层为8个电子，属于甲基负离子的电子式，不是甲基的电子式，C错误； D．中氯原子的原子半径大于碳原子，该空间填充模型中心原子半径大于周围原子，不符合的结构特点，D错误； 故答案选B。 4. 下列反应的能量变化与图所示一致的是 A. 甲烷在氧气中燃烧 B. 盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 锌片与稀盐酸反应 D. 铝与氧化铁高温下反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图示不符，A不符合题意； B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图示一致，B符合题意； C．锌片与稀盐酸的置换反应属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图示不符，C不符合题意； D．铝与氧化铁的铝热反应属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图示不符，D不符合题意； 故选B。 5. 调控反应速率在生产、生活等领域意义重大。下列做法的目的与调控反应速率无关的是 A. 煤炭燃烧时加入生石灰 B. 在汽车尾气系统中安装催化转化器 C. 葡萄酒中加适量二氧化硫 D. 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤炭燃烧时加入生石灰的目的是吸收燃烧生成的，减少有害气体排放，与调控反应速率无关，A符合题意； B．催化转化器中的催化剂可以加快尾气中、等有害气体的转化速率，目的是调控反应速率，B不符合题意； C．葡萄酒中加入适量可以减慢葡萄酒被氧化的速率，同时抑制微生物繁殖，属于调控反应速率，C不符合题意； D．粗锌中的杂质可与锌、稀硫酸形成原电池，加快生成氢气的反应速率，目的是调控反应速率，D不符合题意； 故选A。 氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。氨可用于生产硝酸、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。Mg3N2与水反应可生成NH3，液氨发生微弱电离产生和，液氨能与碱金属反应产生氢气。尿素[CO(NH2)2]、NaClO和NaOH溶液一起反应可制得N2H4。据此完成下面小题。 6. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．观察白烟 C．收集氨气 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式表示错误的是 A. 液氨的电离方程式： B. 液氨与钠反应的化学方程式： C. Mg3N2与水反应的化学方程式： D. 尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4的离子方程式： 8. 某工厂制硝酸的流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7gNH3所含极性共价键的数目为 B. 3molH2与足量N2发生反应ⅰ，所得NH3的分子数目为 C. 2.24LNO在吸收塔中被完全消耗，转移电子数目为 D. 1L0.1mol/LHNO3溶液所含的氧原子数目为 【答案】6. A 7. D 8. A 【解析】 【6题详解】 A．与浓氨水混合时，与水反应放热且使浓度增大，促进分解释放，可制取氨气，A正确； B．浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸和浓氨水的玻璃棒靠近，不会产生铵盐白烟，B错误； C．氨气密度小于空气，用向下排空气法收集时集气瓶倒放应长进短出，C错误； D．导管直接插入水层，氨气极易溶于水会引发倒吸，D错误； 故选A。 【7题详解】 A．液氨发生微弱电离生成和，电离方程式书写正确，A不符合题意； B．液氨与钠反应生成氨基钠和氢气，方程式配平正确，B不符合题意； C．与水发生双水解反应生成氢氧化镁和氨气，方程式正确，C不符合题意； D．反应在碱性溶液中进行，会与反应生成，不会逸出，正确的离子方程式应为：，D符合题意； 故选D。 【8题详解】 A．的物质的量为，每个含3个极性共价键，故极性键数目为，A正确； B．合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，所得分子数小于，B错误； C．未指明气体处于标准状况，无法计算的物质的量，转移电子数无法确定，C错误； D．溶液中水分子也含有氧原子，故氧原子总数远大于，D错误； 故选A。 9. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析错误的是 A. Cu与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B. c处浸有酸性KMnO4溶液的棉花褪色，说明SO2具有还原性 C. 安全气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 D. 反应结束后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与热浓硫酸反应生成（对应硫元素化合价不变，体现酸性）、（硫元素化合价降低，体现强氧化性），体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，A正确； B．酸性具有强氧化性，使其褪色时中硫元素化合价升高被氧化，说明具有还原性，B正确； C．安全气球可收集未被浓吸收的有毒气体，能减少有毒气体对环境的污染，C正确； D．反应结束后试管中残留有过量浓硫酸，直接向试管加水会因浓硫酸稀释放出大量热导致液体飞溅，存在安全隐患，正确操作为将试管中反应后的液体沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌，才可得到蓝色溶液，D错误； 故选D。 10. 分别由Cu、Fe为电极材料的原电池装置如图，下列说法正确的是 A. 该装置中的化学能全部转化为电能 B. X电极为正极 C. Cu电极质量逐渐减小 D. 电池工作时，Y电极附近的pH值升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池工作时，化学能除转化为电能外，还有部分能量以热能形式散失，不可能全部转化为电能，A错误； B．外电路中电子由负极流出、正极流入，根据电子流向可知X电极是电子流出的一极，为负极，B错误； C．金属活动性Fe强于Cu，因此X为Fe（负极），Y为Cu（正极），正极反应为，Cu不参与电极反应，质量不变，C错误； D．Y为正极，电极反应消耗，使Y附近溶液减小，pH升高，D正确； 答案选D。 11. 下列关于化学品合理使用的说法中，错误的是 A. 施用高效氮肥硝酸铵时要注意采取防爆措施 B. 亚硝酸钠能延缓肉制品变质，但具有一定毒性 C. 抗坏血酸(维生素C)是水果罐头中常用的营养强化剂 D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉滴注NaHCO3溶液缓解 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸铵（）受热或受撞击时易分解释放大量气体发生爆炸，因此施用时需采取防爆措施，A正确； B．亚硝酸钠（）可抑制微生物繁殖，常用作肉制品防腐剂延缓变质，但其具有一定毒性，需严格控制用量，B正确； C．抗坏血酸（维生素C）具有强还原性，在水果罐头中作抗氧化剂，消耗氧气防止食品氧化变质，不是营养强化剂，C错误； D．溶液呈弱碱性，可中和酸中毒时体内过量的酸性物质，因此过量服用阿司匹林引起酸中毒后可静脉滴注溶液缓解，D正确； 故选C。 12. NH2COONH4固体在体积为2L的密闭容器中发生反应：。部分物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表NH3的物质的量变化 B. 5min时，CO2的生成速率小于其消耗速率 C. 20min时，密闭容器内总压强不再变化 D. 当NH3的体积分数不变时，该反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，相同时间内生成的物质的量是的2倍，平衡时曲线I物质的量为0.4mol、曲线Ⅱ为0.2mol，故曲线I代表，曲线Ⅱ代表，A错误； B．5min时反应未达平衡，仍正向进行，的生成速率（正反应速率）大于消耗速率（逆反应速率），B错误； C．15min时反应已达平衡，各气体物质的量不再变化，20min时反应处于平衡状态，恒温恒容下气体总物质的量不变，故总压强不再变化，C正确； D．该反应反应物为固体，任意时刻和的物质的量之比恒为2:1，的体积分数始终为，故NH3的体积分数不变不能说明反应达到平衡，D错误； 选C。 13. 酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中错误的是 A. 发生过程Ⅱ时，SO2作还原剂 B. 随着反应的进行，溶液中的c(H+)逐渐减小 C. 整个脱除过程中，Fe2+作催化剂 D. 脱除SO2的总反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ中S元素化合价由中的+4价升高为中的+6价，失电子作还原剂，A正确； B．将过程Ⅰ和过程Ⅱ的离子反应相加，总反应为，反应中的消耗量等于生成量，溶液中保持不变，B错误； C．过程Ⅰ消耗，过程Ⅱ生成等量，反应前后的质量和化学性质不变，作催化剂，C正确； D．将两步反应的中间产物消去，可得脱除的总反应为，D正确； 故答案选B。 14. 烯烃与HBr水溶液进行加成反应的过程如图7所示： 下列说法正确的是 A. 乙烯与HCl水溶液反应的中间体为 B. 乙烯与HClO反应不可能得到CH2ClCH2OH C. CH3CH=CH2与HBr水溶液反应的中间体只有1种 D. 将乙烯通入混有NaCl的溴水中，产物可能有BrCH2CH2Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯与加成时，加成后，正电荷在未加氢的碳上，中间体应为，选项中正电荷位置错误，A错误； B．乙HClO结构为H-O-Cl，其中带正电荷、带负电荷，结合机理可知，乙烯与HClO反应可能会有生成，B错误； C．CH3​CH=CH2​加成时，可以加在端位双键碳上，生成​，也可以加在中间双键碳上，生成​，共有2种中间体，C错误； D．混有的溴水中，除了，还有电离出的；第一步生成碳正中间体后，可以进攻碳正得到，因此产物中可能存在该物质，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)请将答案填在答题卡上 15. 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，流程如图所示(部分反应条件略去)。 已知：Ⅰ．与Ba2+反应生成白色沉淀，与盐酸反应生成SO2。 Ⅱ．一般情况下，温度、杂质等因素会影响催化剂活性。 （1）FeS2中S的化合价为_____________，在焙烧前将黄铁矿粉碎的目的是_____________。 （2）“净化”的目的是_____________。 （3）温度和硫酸浓度均影响SO3的吸收率，根据图所示，吸收SO3的最佳条件是_____________。 （4）尾气中的SO2可用过量氨水吸收，将吸收后的产物氧化可加工成一种常用化肥，该化肥的主要成分为________(填化学式)。SO2也可用于海水提溴，写出SO2吸收Br2的离子方程式_____________。 （5）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4，检验Na2S2O5是否变质的方法为_____________。 （6）常温下，用浓硫酸和浓硝酸配制1 L含0.4molH2SO4和0.2molHNO3的混合酸，取100mL该混合酸，加入足量铜粉，微热，使其充分反应(还原产物仅为NO)，反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_____________mol/L(忽略溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. -1 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 防止杂质使催化剂中毒（或降低催化剂活性） （3） 、的硫酸 （4） ①. ②. （5） 取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则说明已变质 （6） 0.3 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到Na2S2O5，据此分析作答。 【小问1详解】 ​中为价，化合物总化合价为0，因此化合价为；粉碎固体可以增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分； 【小问2详解】 杂质会导致后续催化氧化的催化剂活性降低，净化目的是防止催化剂中毒； 【小问3详解】 由图像可知，、硫酸浓度为时，吸收率最高，为最佳条件； 【小问4详解】 过量氨水吸收生成，氧化后得到硫酸铵，是常用的氮肥；​还原，自身被氧化为，配平得到离子方程式； 【小问5详解】 ​变质生成，需要检验​；根据已知，​可与盐酸反应除去，不溶于盐酸，因此按上述操作检验即可； 【小问6详解】 混合酸中：，。 铜与混酸反应的离子方程式为：，过量，按计算：，。 16. 乙醇可通过淀粉水解转化得到。转化示意图为：淀粉葡萄糖乙醇。 （1）下列说法中，正确的是_____________(填标号)。 A. 葡萄糖的分子式为C6H12O6 B. 淀粉与纤维素互为同分异构体 C. 可用新制Cu(OH)2悬浊液直接检验水解液中的葡萄糖 D. 向水解液中滴加碘水，若不变蓝，则说明淀粉完全水解 （2）可用乙醇制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。 ①若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则被标记的乙醇和乙酸反应的化学反应方程式为__________。 ②饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸及_____________。 ③证明试管甲中反应已达限度的现象是_____________。 （3）查阅资料： ⅰ．乙酸乙酯的水解是乙酸、乙醇酯化反应的逆过程； ⅱ．乙酸乙酯在乙酸、乙醇中的溶解度大于其在水中的溶解度。 设计实验Ⅰ~Ⅳ探究乙酸乙酯水解反应速率的影响因素，水解速率评价指标：相同时间内酯层体积的减少量(mL)。具体方案及结果如下表所示： 序号 实验目的 乙酸乙酯(mL) 水层 温度(℃) 实验现象 水(mL) 稀硫酸(mL) Ⅰ 空白实验 4 a 0 25 酯层始终没有明显减少 Ⅱ 探究温度对乙酸乙酯水解反应速率的影响 4 4 0 65 6 min酯层没有明显减少，9 min后酯层减少0.6 mL，之后不再变化 Ⅲ 探究稀硫酸对乙酸乙酯水解反应速率的影响 4 0 4 25 6 min后酯层减少0.6 mL，11 min后酯层减少2.2 mL，之后不再变化 Ⅳ b 4 0 4 65 6 min后酯层减少1 mL，11 min后酯层完全消失 ①补全表格：a为_____________，b为_____________。 ②测得实验Ⅱ的水解速率随时间的变化如图所示，AB阶段反应速率加快的原因可能是_________。 ③实验Ⅳ中，11 min后酯层完全消失的原因可能是_____________。 【答案】（1）AD （2） ①. ②. 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 ③. 试管乙中油层厚度不再变化 （3） ①. 4 ②. 探究稀硫酸和温度对乙酸乙酯水解反应速率的影响 ③. 乙酸乙酯生成的乙酸起到自催化作用，同时反应生成的乙醇增大了乙酸乙酯在水相中的溶解量，提升了水相中乙酸乙酯的浓度，使反应速率随时间逐渐加快 ④. 在稀硫酸的催化和65℃较高温度的共同作用下，乙酸乙酯水解程度大幅提升，同时生成的乙醇可溶解剩余的乙酸乙酯，最终酯层被完全消耗、溶解而消失 【解析】 【小问1详解】 A．葡萄糖分子式为C6H12O6，A正确； B．淀粉与纤维素虽通式都为，但聚合度n不同、结构不同，不互为同分异构体，B错误； C．淀粉水解液含稀硫酸，直接加新制Cu(OH)2悬浊液会因与硫酸反应无法生成砖红色沉淀，需先加碱中和，C错误； D．碘遇淀粉变蓝，若滴加碘水不变蓝，则说明无淀粉残留，即完全水解，D正确； 故答案选AD； 【小问2详解】 ①酯化反应机理“酸脱羟基，醇脱氢”，18O进入酯基，故反应方程式为：； ②在乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na2CO3溶液有三个作用：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度； ③“反应已达限度”即达到化学平衡状态，当反应达到平衡时，乙酸乙酯的生成量不再增加，试管乙中液面上的油状液体（乙酸乙酯）量不再变化。此外，由于乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，会浮在饱和Na2CO3溶液上层，若其量不再增加，说明反应已达限度； 【小问3详解】 ①实验I是空白实验，需要控制水层总体积和其他实验组保持一致，对照实验I的水层总体积为4mL+0mL=4mL，因此实验中a的数值为4，保证单一变量，排除溶剂体积差异的干扰；实验Ⅳ的变量同时包含了稀硫酸和温度，实验目的是探究稀硫酸和温度（或温度、催化剂共同作用）对乙酸乙酯水解反应速率的影响； ②反应体系温度较高，乙酸乙酯水解生成的乙酸作为酸，可对水解反应起到自催化作用；反应过程中生成的乙醇，根据题给信息ⅱ，乙酸乙酯在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度，更多乙酸乙酯进入水相，增大了水相中乙酸乙酯的浓度，共同推动反应速率在AB阶段逐渐加快； ③实验Ⅳ同时具备65℃的较高温度和稀硫酸的催化条件，在稀硫酸催化、较高温度的共同作用下，乙酸乙酯的水解反应程度大幅提升，同时生成的乙醇可以溶解剩余的乙酸乙酯，最终酯层被完全消耗、溶解而消失，因此11min后酯层完全消失。 17. 在人类社会发展的进程中，合成氨技术为解决粮食问题作出了巨大的贡献。回答下列问题： （1）写出工业合成氨反应的化学方程式_____________；若生成2molNH3时放出92kJ的能量，表中a为_____________。 化学键 N-H H-H N≡N 键能/(kJ·mol-1) a 436 946 （2）一定温度下，向2L恒容密闭体系内充入一定量的N2、H2.部分物质的浓度变化关系如图12所示，0~10 min内，v(NH3)= _____________；下列能表明反应已达到平衡状态的是_____________ (填标号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. N2和H2的浓度之比不再变化 D. 断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键 （3）合成氨机理的研究推动了现代表面化学的发展。催化机理如图所示。在哈伯-博施法中，真正起到加氢作用的含氢微粒是_____________；相比于光/电催化法，哈伯-博施法须在高温下进行的原因是_____________。 （4）犹他大学的Minteer教授通过构筑H2/N2生物燃料电池实现了N2→NH3的转化，该方法条件温和，装置如图所示(交换膜只允许H+通过)。电池工作时H+通过交换膜向________(填“左”或“右”)迁移，写出在固氮酶作用下N2→NH3的离子方程式_____________。 【答案】（1） ①. ②. 391 （2） ①. 0.1 ②. BD （3） ①. 氢原子（H原子） ②. 相比于光/电催化法中边加氢边断键的机理，哈伯-博施法中 需要先完全断裂 键解离成N原子，由于 键键能很大，断键需要吸收大量能量（即反应的活化能高） （4） ①. 右 ②. 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨的化学方程式为 ；反应热 ，生成 放出 能量，即该反应的 。代入表中数据得：，解得 ； 【小问2详解】 由图可知， 内，下面曲线浓度变化量为 ，上面曲线浓度变化量为 ，二者变化量之比为 ，分别对应 和 。v(N2) == 0.05mol/(L·min)，根据速率之比等于化学计量数之比， v(NH3) = 2v(N2) = 0.1 mol/(L·min)； A．恒容密闭容器中气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，错误； B．气体总质量不变，正反应是气体分子数减小的反应，平均摩尔质量在反应过程中增大，当其不再变化时说明达到平衡，正确； C．初始充入的 和 浓度之比为 ，反应消耗的浓度之比也为 ，故两者浓度之比始终保持 不变，不能作为平衡标志，错误； D．断裂 键代表正反应速率，断裂 键（即消耗 ）代表逆反应速率，此时正逆反应速率相等，说明达到平衡，正确； 答案选BD； 【小问3详解】 根据哈伯-博施法的催化机理图可知， 解离成N原子后，真正与N原子结合起到加氢作用的微粒是氢原子（H原子）；相比于光/电催化法中边加氢边断键的机理，哈伯-博施法中 需要先完全断裂 键解离成N原子，由于 键键能很大，断键需要吸收大量能量（即反应的活化能高），因此必须在高温下进行以提高反应速率； 【小问4详解】 电池工作时，左侧电极A上 转化为 ，发生失去电子的氧化反应，为负极；右侧电极B上 转化为 ，发生得到电子的还原反应，为正极。原电池内部，阳离子（）向正极（右侧）迁移。由图可知，在固氮酶作用下， 与 以及还原态的 反应生成 和氧化态的 ，根据得失电子守恒和电荷守恒，该过程的离子方程式为 。 18. 有机物A的产量可衡量一个国家的石油化工水平，A→I在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_____________，反应①的反应类型为_____________。 （2）I分子中含有的官能团名称为_____________。 （3）B→C的化学方程式为_____________。 （4）下列关于上述转化关系说法错误的是_____________(填标号)。 A. 与C互为同分异构体 B. A的加聚产物能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 用NaHCO3溶液可鉴别B和D D. 反应⑤中的原子利用率为100% （5）G的分子结构中最多有_____________个原子共平面。 （6）J为F的同系物，相对分子质量比F大56，符合条件的J的同分异构体有_____________种，其中含3个-CH3的结构简式为_____________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 加成反应 （2）碳碳双键、酯基 （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）B （5）7 （6） ①. 5 ②. CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)₂（2-甲基戊烷）、CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃（3-甲基戊烷） 【解析】 【分析】A是乙烯（衡量石化水平），整条流程以乙烯为核心：乙烯和水加成得乙醇B；乙醇连续氧化生成乙醛C、乙酸D，二者酯化得乙酸乙酯E；乙烯氧化生成环氧乙烷，加氢生成乙烷F；乙烯与2-丁烯反应得到丙烯G，丙烯氧化生成丙烯酸H，丙烯酸与乙醇酯化生成丙烯酸乙酯I。 【小问1详解】 因为有机物A的产量可衡量一个国家的石油化工水平，所以A为乙烯，结构简式是CH2=CH2。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故反应①是加成反应。 【小问2详解】 I是丙烯酸乙酯，其分子中官能团为碳碳双键、酯基。 【小问3详解】 B是乙醇，C是乙醛，乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【小问4详解】 A项，环氧乙烷分子式为C2H4O，与C(乙醛C2H4O)分子式相同，是同分异构体； B项，A的加聚产物聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色； C项，B（乙醇）与NaHCO3溶液不反应，D（乙酸）与NaHCO3：溶液反应产生二氧化碳气体，可鉴别； D项，反应⑤是加成反应，原子利用率100%； 故B选项说法错误。 【小问5详解】 G为丙烯(CH2=CHCH3)，双键及其直接相连原子构成平面结构，通过单键旋转，甲基中有一个氢可进入该平面，故最多共平面原子数：7个 (3个碳原子+4个氢原子) 【小问6详解】 J的同分异构体数目及结构；F为乙烷(CH3CH3)，J为其同系物，相对分子质量大56，乙烷相对分子质量30，30+56=86，烷烃通式为14n+2=86，n=6，故J为C6H14，同分异构体总数：5种：正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，2-二甲基丁烷、2，3-二甲基丁烷；含3个-CH3的结构：CH3CH2CH2CH(CH3)2（2-甲基戊烷）、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3（3-甲基戊烷）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桂林市2025-2026学年度下学期非毕业年级日常考试题库卷 高一年级化学试题 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共两大题18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上 1. 075型两栖攻击舰“广西舰”展现了我国国防科技新力量，下列有关说法正确的是 A. 飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料 B. “广西舰”使用柴油供能，柴油属于烃的衍生物 C. 船体防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物 D. 舰上电力系统中所用的锂离子电池属于一次电池 2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 海带提碘 C. 淀粉水解 D. 煤的干馏 3. 下列化学用语的表述中，正确的是 A. 乙醇的结构简式： B. 四氟乙烯的实验式： C. 的电子式： D. 的空间填充模型： 4. 下列反应的能量变化与图所示一致的是 A. 甲烷在氧气中燃烧 B. 盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 锌片与稀盐酸反应 D. 铝与氧化铁高温下反应 5. 调控反应速率在生产、生活等领域意义重大。下列做法的目的与调控反应速率无关的是 A. 煤炭燃烧时加入生石灰 B. 在汽车尾气系统中安装催化转化器 C. 葡萄酒中加适量二氧化硫 D. 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制氢气 氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。氨可用于生产硝酸、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。Mg3N2与水反应可生成NH3，液氨发生微弱电离产生和，液氨能与碱金属反应产生氢气。尿素[CO(NH2)2]、NaClO和NaOH溶液一起反应可制得N2H4。据此完成下面小题。 6. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．观察白烟 C．收集氨气 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式表示错误的是 A. 液氨的电离方程式： B. 液氨与钠反应的化学方程式： C. Mg3N2与水反应的化学方程式： D. 尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4的离子方程式： 8. 某工厂制硝酸的流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7gNH3所含极性共价键的数目为 B. 3molH2与足量N2发生反应ⅰ，所得NH3的分子数目为 C. 2.24LNO在吸收塔中被完全消耗，转移电子数目为 D. 1L0.1mol/LHNO3溶液所含的氧原子数目为 9. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析错误的是 A. Cu与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B. c处浸有酸性KMnO4溶液的棉花褪色，说明SO2具有还原性 C. 安全气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 D. 反应结束后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 10. 分别由Cu、Fe为电极材料的原电池装置如图，下列说法正确的是 A. 该装置中的化学能全部转化为电能 B. X电极为正极 C. Cu电极质量逐渐减小 D. 电池工作时，Y电极附近的pH值升高 11. 下列关于化学品合理使用的说法中，错误的是 A. 施用高效氮肥硝酸铵时要注意采取防爆措施 B. 亚硝酸钠能延缓肉制品变质，但具有一定毒性 C. 抗坏血酸(维生素C)是水果罐头中常用的营养强化剂 D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉滴注NaHCO3溶液缓解 12. NH2COONH4固体在体积为2L的密闭容器中发生反应：。部分物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表NH3的物质的量变化 B. 5min时，CO2的生成速率小于其消耗速率 C. 20min时，密闭容器内总压强不再变化 D. 当NH3的体积分数不变时，该反应达到平衡 13. 酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中错误的是 A. 发生过程Ⅱ时，SO2作还原剂 B. 随着反应的进行，溶液中的c(H+)逐渐减小 C. 整个脱除过程中，Fe2+作催化剂 D. 脱除SO2的总反应： 14. 烯烃与HBr水溶液进行加成反应的过程如图7所示： 下列说法正确的是 A. 乙烯与HCl水溶液反应的中间体为 B. 乙烯与HClO反应不可能得到CH2ClCH2OH C. CH3CH=CH2与HBr水溶液反应的中间体只有1种 D. 将乙烯通入混有NaCl的溴水中，产物可能有BrCH2CH2Cl 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)请将答案填在答题卡上 15. 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，流程如图所示(部分反应条件略去)。 已知：Ⅰ．与Ba2+反应生成白色沉淀，与盐酸反应生成SO2。 Ⅱ．一般情况下，温度、杂质等因素会影响催化剂活性。 （1）FeS2中S的化合价为_____________，在焙烧前将黄铁矿粉碎的目的是_____________。 （2）“净化”的目的是_____________。 （3）温度和硫酸浓度均影响SO3的吸收率，根据图所示，吸收SO3的最佳条件是_____________。 （4）尾气中的SO2可用过量氨水吸收，将吸收后的产物氧化可加工成一种常用化肥，该化肥的主要成分为________(填化学式)。SO2也可用于海水提溴，写出SO2吸收Br2的离子方程式_____________。 （5）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4，检验Na2S2O5是否变质的方法为_____________。 （6）常温下，用浓硫酸和浓硝酸配制1 L含0.4molH2SO4和0.2molHNO3的混合酸，取100mL该混合酸，加入足量铜粉，微热，使其充分反应(还原产物仅为NO)，反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_____________mol/L(忽略溶液体积变化)。 16. 乙醇可通过淀粉水解转化得到。转化示意图为：淀粉葡萄糖乙醇。 （1）下列说法中，正确的是_____________(填标号)。 A. 葡萄糖的分子式为C6H12O6 B. 淀粉与纤维素互为同分异构体 C. 可用新制Cu(OH)2悬浊液直接检验水解液中的葡萄糖 D. 向水解液中滴加碘水，若不变蓝，则说明淀粉完全水解 （2）可用乙醇制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。 ①若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则被标记的乙醇和乙酸反应的化学反应方程式为__________。 ②饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸及_____________。 ③证明试管甲中反应已达限度的现象是_____________。 （3）查阅资料： ⅰ．乙酸乙酯的水解是乙酸、乙醇酯化反应的逆过程； ⅱ．乙酸乙酯在乙酸、乙醇中的溶解度大于其在水中的溶解度。 设计实验Ⅰ~Ⅳ探究乙酸乙酯水解反应速率的影响因素，水解速率评价指标：相同时间内酯层体积的减少量(mL)。具体方案及结果如下表所示： 序号 实验目的 乙酸乙酯(mL) 水层 温度(℃) 实验现象 水(mL) 稀硫酸(mL) Ⅰ 空白实验 4 a 0 25 酯层始终没有明显减少 Ⅱ 探究温度对乙酸乙酯水解反应速率的影响 4 4 0 65 6 min酯层没有明显减少，9 min后酯层减少0.6 mL，之后不再变化 Ⅲ 探究稀硫酸对乙酸乙酯水解反应速率的影响 4 0 4 25 6 min后酯层减少0.6 mL，11 min后酯层减少2.2 mL，之后不再变化 Ⅳ b 4 0 4 65 6 min后酯层减少1 mL，11 min后酯层完全消失 ①补全表格：a为_____________，b为_____________。 ②测得实验Ⅱ的水解速率随时间的变化如图所示，AB阶段反应速率加快的原因可能是_________。 ③实验Ⅳ中，11 min后酯层完全消失的原因可能是_____________。 17. 在人类社会发展的进程中，合成氨技术为解决粮食问题作出了巨大的贡献。回答下列问题： （1）写出工业合成氨反应的化学方程式_____________；若生成2molNH3时放出92kJ的能量，表中a为_____________。 化学键 N-H H-H N≡N 键能/(kJ·mol-1) a 436 946 （2）一定温度下，向2L恒容密闭体系内充入一定量的N2、H2.部分物质的浓度变化关系如图12所示，0~10 min内，v(NH3)= _____________；下列能表明反应已达到平衡状态的是_____________ (填标号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. N2和H2的浓度之比不再变化 D. 断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键 （3）合成氨机理的研究推动了现代表面化学的发展。催化机理如图所示。在哈伯-博施法中，真正起到加氢作用的含氢微粒是_____________；相比于光/电催化法，哈伯-博施法须在高温下进行的原因是_____________。 （4）犹他大学的Minteer教授通过构筑H2/N2生物燃料电池实现了N2→NH3的转化，该方法条件温和，装置如图所示(交换膜只允许H+通过)。电池工作时H+通过交换膜向________(填“左”或“右”)迁移，写出在固氮酶作用下N2→NH3的离子方程式_____________。 18. 有机物A的产量可衡量一个国家的石油化工水平，A→I在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_____________，反应①的反应类型为_____________。 （2）I分子中含有的官能团名称为_____________。 （3）B→C的化学方程式为_____________。 （4）下列关于上述转化关系说法错误的是_____________(填标号)。 A. 与C互为同分异构体 B. A的加聚产物能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 用NaHCO3溶液可鉴别B和D D. 反应⑤中的原子利用率为100% （5）G的分子结构中最多有_____________个原子共平面。 （6）J为F的同系物，相对分子质量比F大56，符合条件的J的同分异构体有_____________种，其中含3个-CH3的结构简式为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $