广西河池市2025-2026学年春季学期高一校内期末学业水平质量检测 化学试题

2026年春季学期高一校内期末学业水平质量检测 化学参考答案 题号1 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案ACDA B B D D A C B B 1.【答案】A 【详解】A.石墨烯是仅由碳元素组成的单质，烯烃是含碳碳双键且仅由C、H元素组成的有机 化合物，石墨烯不属于烯烃，A错误：B.碳化硅陶瓷具有高导热、耐高温等优良性能，属于新 型无机非金属材料，B正确；C.芯片的主要成分是单质Si,C正确：D.涤纶是合成有机高分 子材料，D正确；故选A。 2.【答案】C 【详解】A.乙烯的结构简式需要标出碳碳双键官能团，正确应为CH2=CH2,所给写法遗漏双 键，A错误；B.CH5OH是乙醇的结构简式，乙醇的分子式应为CH6O,B错误；C.羟基的 结构式为-0-H,0原子的最外层有1个成单电子，则其电子式为Q:H,C正确：D.题图给出 的是甲烷的空间填充模型，球棍模型需要用“棍”表示原子间的化学键，D错误；故选C。 3.【答案】D 【详解】A.钠燃烧反应温度很高，玻璃表面皿不耐高温，受热易炸裂，钠燃烧应放在坩埚中 进行，不能用玻璃表面皿，A错误：B.饱和Na2SO3溶液不仅会和杂质HCI反应，还会和SO? 反应NaSO3+SO2+HO=2 NaHSO),会除去原物质，应该使用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的 HCI,B错误；C.NO难溶于氢氧化钠溶液，该装置不能形成喷泉，C错误；D.制备乙酸乙酯 时，导管应放在液面上方，防止发生倒吸，D能达到目的：故选D。 4.【答案】A 【详解】A.石油的分馏是根据各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化，A 正确：B,石油的裂解是通过高温使长链烃断裂为短链烃（如乙烯），生成新物质，属于化学变 化，B错误；C.煤的干馏是煤在隔绝空气条件下高温分解生成焦炭、煤焦油等新物质的过程， 属于化学变化，C错误：D.煤的气化是将煤转化为CO、H2等可燃性气体的过程，属于化学变 化，D错误；故选A。 5.【答案】B 【详解】A.标准状况下H20为液态，无法用气体摩尔体积（22.4Lmo1)计算分子数，A错 误；B.乙烯(CH4)和丙烯(CH6)的最简式均为CH2,14g混合气体对应1 nol CH2,含2mol H原子，H原子个数为2NA,B正确；C.SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，无法完全转 化，0.1 nol SO2反应生成的S03分子数小于0.1Na:D.未给出溶液体积且CH:COOH为弱酸， 无法确定CH3COO的准确数目，D错误；故选B。 6.【答案】C 【详解】A.BSO4难溶于水，且不和胃酸反应，不能被X射线穿透，在医疗上可用作“钡餐”， A正确：B.液氨汽化吸热使环境温度降低，工业上用作制冷剂，性质与用途匹配，B正确；C.乙 醇的杀菌消毒作用是由于其能使蛋白质变性，而非挥发性，因此挥发性与用途无对应关系，C 错误：D.植物油含碳碳双键，加氢（氢化）可使其饱和，转化为固态人造奶油，性质与用途 匹配，D正确；故选C。 高一化学参考答案第1页共6页 7.【答案】B 【详解】A.足量氢氧化钠(NaOH)与二氧化硫(SO2)反应生成亚硫酸钠(NaSO3)和水(HO), 离子方程式应为：SO2+2OTSO+H,O,A错误；B.铝热反应中F2O3与A1在高温下生成 AlO3和Fe,B正确；C.NH3HO不是强碱，不能拆写成离子的形式，离子方程式为： H+NH3H,O=NH4+H,O,C错误；D.工业制漂白粉使用石灰乳（悬浊液，不能拆分，应 保留Ca(OD2的化学式，D错误；故选B。 8.【答案】D 【详解】A.该有机物含碳碳双键、羟基(-OH)、羧基(-COOH)三种官能团，A正确；B.分 子中所含的碳碳双键、羟基均能与酸性KMO4溶液反应，使其褪色，B正确；C.该化合物含 有羟基(-OH)、羧基(-COOH),可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，C正 确：D.该物质中有3个-OH、1个-COOH,均与Na反应，只有-COOH与NaOH反应，则一定 量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4：l,D错误：故选D。 9.【答案】D 【详解】A.浓硫酸虽有吸水性，但会与NH3、HS反应，不能干燥NH3、HS气体，A错误： B.能溶解金、铂的“王水”是浓硝酸和浓盐酸的体积比为1：3的混合物，选项中两种酸的比例 颠倒，B错误；C.常温下浓硫酸与铜不反应，加热条件下二者才会发生反应，仅浓硝酸常温下 能与铜剧烈反应，C错误：D.浓硝酸见光、受热易分解，反应为 光照或加 4HN03 4NO,个+0，个+2H,0，因此需保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，D正确： 故选D。 10.【答案】A 【详解】A.麦芽糖和蔗糖分子式均为C1H22O11,结构不同，互为同分异构体，A正确；B.单 糖（如葡萄糖、果糖）无法水解，而油脂均可水解，B错误：C.碘酒遇淀粉变蓝，仅能检验淀 粉是否剩余，无法检验淀粉是否发生水解；要检验淀粉是否发生水解应该检验水解产物葡萄糖， 需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，C错误；D.棉花成分为纤维素，蚕丝和羊毛为蛋白质， D错误；故选A。 11.【答案】D 【分析】该流程中的“粗盐水”主要含有氯化钙和氯化镁等杂质，加入过量氢氧化钙溶液除去 氯化镁，再加入过量碳酸钠溶液除去氯化钙和多余的氢氧化钙，过滤，再加适量稀盐酸将碳酸 钠和氢氧化钠转化为氯化钠：该流程中的“母液”所含的杂质主要为CCl2,MgCl2等，加入石 灰乳与MgC2生成氢氧化镁，盐酸与氢氧化镁生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成单质镁，据此 分析解题。 【详解】A.由分析可知，流程I提纯粗盐水可依次加入过量Ca(OH)2溶液、过量NaCO3溶液， 过滤后加适量稀盐酸，A正确：B.二氧化碳能溶于水，但溶解度不是很大，流程Ⅱ吸氨是使溶 液呈碱性，二氧化碳能与碱反应，有利于吸收二氧化碳，B正确：C.工业上电解熔融氯化镁制 取镁单质，C正确：D.上述流程中，电解熔融氯化镁生成单质镁，该反应中镁的化合价降低， 氯的化合价升高，属于氧化还原反应，D错误：故选D。 12. 【答案】C 【详解】A.使品红溶液褪色的气体可能为$O,或其他强氧化性气体（如C1,),该气体不一定是 高一化学参考答案第2页共6页 SO2,A错误；B.醋酸与Na2CO3反应生成CO2,但醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸与硅酸钠 溶液反应生成硅酸沉淀，干扰实验，故不能说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸，B错误；C.蔗糖变 黑，是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H、O按2：1脱去而炭化；膨胀变大是因为浓硫酸 具有强氧化性，与碳单质反应生成气体，该选项实验操作、现象和结论均正确，C正确：D.酸 性条件下NO;具有强氧化性，能将SO}氧化为SO:,即使NaSO3未变质也会生成BaSO4白色 沉淀，无法证明原溶液已变质，D错误：故选C。 13.【答案】B 【分析】Zn具有比较强的还原性，MnO2具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn 与MnO2之间，所以MnO,电极为正极，Zn电极为负极。 【详解】A.电子不能进入溶液，电子从Zn电极经导线流向MO2电极，A错误；B.电池工 作时，SO子向负极(Zn电极)移动，B正确：C.电池工作时，MnO2是正极，发生还原反应， C错误；D.MnO,得到电子生成MnOOH,电极反应式为：MnO+HO+e=MnOOH+OH,生成 1 nol MnOOH,转移1mol电子，其数量约为6.02×1023，D错误；故选B。 14.【答案】B 【详解】A.0-2s内，A的平均化学反应速率为(A0805)mL=0.15molL1g1,A正确： 2s B.图中两曲线相交之后，两种反应物的浓度继续减小，则反应未达到平衡，B错误：C.提取 图中信息，可得出起始浓度：c(A)=0.8nol/L,c(B)=0.5molL,12s时浓度：c(A)=0.2mol/L, c(B)=0.3mol/L,12sc(C)=16mol 2L =0.8mol/L,则可建立如下三段式： 3A(g)+bB(g) ÷cC(g)+2D(S 起始量mol/L) 0.8 0.5 0 变化量mol/L) 0.6 0.2 0.8 平衡量(mol/L) 0.2 0.3 0.8 依据相同时间内，各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，得出3bc0.6:0.2:0.8,从而 得出b=1,c-4,b:c=1:4。C正确；D.12s时，B的转化率为2×100%-40%，D正确；故选 05 B。 15.(14分) 【答案】(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下(2分)饱和食盐水(1分) (2)b（2分) (3)2NH4CI+Ca(OHD2兰2NH↑+CaCl+2H0(2分) (4)71℃~95℃(1分) 取少量D中所得溶液置于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将 湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有H。(2分) (5)酸性和漂白(2分) (6)2NCL3+3HO=N2↑+3HC1O+3HC1(2分) 【分析】装置A中常用浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中 的氯化氢气体，C装置中盛放浓硫酸干燥氯气，装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备 氨气，E装置干燥氨气，D装置中氨气和氯气发生反应：4NH3+3Cl2二NC1+3NH4CI,以此解 答。 高一化学参考答案第3页共6页 【详解】(1)装置A制取氯气时，导管b的作用为平衡气压，便于浓盐酸顺利流下：B装置中 盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体。 (2)E在实验中的作用是除去氨气中的水蒸气即干燥氨气，CaCl2能和氨气反应生成CaCl,8NH, 而PO5和SO3为酸性干燥剂，能与氨气发生反应，因此不能用CaC12、PO5和SO3作为干 燥剂，应选用碱石灰作干燥剂。答案选b。 (3)装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，化学方程式为： 2NH4C1+Ca(OD2台2NH↑+CaC1+2H0 (4)NCl3的沸点为71℃，95℃以上易爆炸，欲从a口导出NCl3气体再冷凝得到少量NCl3,需 控制水浴的温度范围为71℃一95℃。检验铵根离子的方法是利用铵根和碱共热产生氨气， 氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，故操作方法为：取少量D中所得溶液置于试管中，加入 浓NOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 铵根离子。 (5)溶液A中加入2滴紫色石蕊溶液，溶液变红说明溶液A具有酸性，后红色又褪去说明溶 液A具有漂白性。 (6)NCl3与水反应产生的气体为N,综上所述，该过程中还有HC1和HCO生成，根据得失 电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2NC13+3HO=N2↑+3HC1O+3HC1。 16 .(14分) 【答案】(1)粉碎、适当提升焙烧温度或适当增大空气的浓度（任写一种）(1分)：过滤(1分) (2)2Fe2++H0,+2=2Fe3++2H,0(2分)：温度过高时，H2O2受热分解(2分)；SiO2(1分) (3)A13+、NH4(2分) (4)KSCN(1分) (5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (6)4(2分) 【分析】硫铁矿（主要成分为FeS)通入空气焙烧得硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、Fe2O3,还含有 少量SiO2、A1O3杂质)，加入硫酸，铁的氧化物、氧化铝溶解，转化为Fe2+、Fe3+、A13+进入滤 液1，SiO2不溶于硫酸，为滤渣1的成分，滤液1中加入HO2将Fe2+氧化为Fe3+,向氧化后的 混合液中加入氨水，调pH使Fe3+沉淀而A3+不沉淀，A1+进入滤液2，滤液2中还有铵根、硫 酸根，滤渣2为Fe(OH)3,加入HSO4溶解Fe(OD3得Fe3+的溶液，加入Fe进行还原，得到FeSO4 溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到FSO4HO晶体。 【详解】(1)“焙烧”时，为提高反应速率，可采取的措施有粉碎、适当提升焙烧温度、适当增 大空气的浓度：操作1为过滤。 (2)滤液1中加入H202将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H03+2广-2Fe3++2H0: 温度过高时，HO2受热分解，所以需要控制反应温度不宜过高：SO2不溶于硫酸，为滤 渣1的成分。 (3)加入氨水沉淀时，调节pH可使F3+沉淀而A13+不沉淀，A1+进入滤液2，滤液2中还有铵 根、硫酸根，滤液2中主要成分为A1(SO4)3、NH4)2SO4,故“滤液2”中主要阳离子为A1+、 NH。 (4)检验F+的特征反应是与KSCN溶液反应，这是最灵敏、最常用的方法。 (5)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FSO47HO)的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥。 高一化学参考答案第4页共6页 (6)由图中信息可知，当失重比为19.4%时，FeS047H20转化为FeS04xH20,FeS04H0 的相对分子质量为278，则180边=19.4%，解之得x=4。 278 17.(15分) 【答案】(1)放热(1分) (2)ab(2分) (3)①0.10(2分) ②15.63(2分) ③不变(2分) (4)①负(2分)1(2分) ②C0+6H++6e=CH,OH+H,0（2分) 【详解】(1)从图中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。 (2)ā.该反应前后气体的分子数不相等，容器体积固定时，反应达平衡前混合气的压强不断 发生改变，当容器内的压强不变时，反应达平衡状态，故ā符合题意： b.单位时间内消耗a mol CO2,就会消耗3 a mol H2,并且同时生成3 amol H2,说明H2物 质的量浓度不变，反应处于平衡状态，故b符合题意： c.在恒容密闭容器内，混合气的质量、体积都不变，则密度始终不变，当容器内气体的 密度不变时，反应不一定达平衡状态，c不符合题意： d.在同一反应中同一物质正反应速率等于其逆反应速率时，可以说明该反应达到平衡， 2y(CO)=3"HO)不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，d不符合 题意；故选ab。 (3)①0~5min内，C02的物质的量从3mol减少到0.5mol,则△n(C0)=3mol-0.5mol=2.5mol, 容器体积V=5,根据化学反应速率公式=兰=，“：可得1(C0少=0.10 5L×5min mol L.min; ②据图可知，反应到5min时达平衡状态：根据反应方程式 2C02(g)+6H,(g)=CH:OCH3(g)+3HO(g)列出如下三段式： 2C02(g)+6H(g)÷CH3OCH3(g)+3H,0(g) 起始物质的量mol) 3 10 0 0 转化物质的量(mol) 2.5 7.5 1.25 3.75 平衡物质的量(mo)0.5 2.5 1.25 3.75 平衡时气体总物质的量n平=0.5mol+2.5mol+1.25mo+3.75mol=8mol,CH30CH3(g)的体积 分数-CH0CH3(g)的物质的量分数5m×100615.63%: 8mol ③达平衡后继续向该恒容密闭容器中充入2 nol He(稀有气体)，体系总压增大，但各气体 浓度不变，则反应速率不变。 (4)①H2还原CO2电化学法制备甲醇的总反应为C02+3H2=CH3OH+H2O,氢气的化合价升高， 失电子，故通入H的一端电极作负极，负极反应为H2-2e=2广，则当外电路转移1ol 电子时，理论上需要消耗0.5mol的H2,质量为1g; ②二氧化碳的化合价降低，在正极上得电子，通入CO2一端的电极反应为： C02+6+6e=CH3OH+H20。 18.(15分) 【答案】(1)乙烯(1分)加成反应(1分)羧基(1分) (2)2CHCH,0H+O,92CHCH0+2H,0(2分) 高一化学参考答案第5页共6页 (3)ab(2分) (4)CH=CH+CH3C00H-定条件→CH3C00CHCH3(2分) (5)HICOOCHCH3(2分) 浓硫酸 {CH2-CH] (6)CH2-CHCOOH+CHOH÷CH,=CHCOOCH3+H,O(2分) COOCH3 (2分) 【分析】E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催 熟果实，则E是乙烯(CH=CH),E和水生成B(CH3CHOD,淀粉在催化剂加热条件下生成葡 萄糖A(CH12O),葡萄糖在酶的作用下生成乙醇B(CH:CH2O田，B(CH3CHOD被氧化生成乙醛 C(CH3CHO),乙醛C(CH:CHO)在催化剂作用下生成乙酸D(CH3COOH),G1、G2是有香味的油 状物，为酯类物质，B和D能生产G1,G1为CH3 COOC2H5,G为CHCOOCH3。 【详解】(1)据分析可知，E为乙烯，乙烯与水加成得到乙醇，故E→B的反应类型为加成反应： D为乙酸(CH3COOH),D中含有的官能团名称为羧基。 (2)B→C为乙醇催化氧化得到乙醛，化学反应方程式为2CH,CH,OH+0,2CH,CIO+2H,0。 (3)ā.A为葡萄糖，在碱性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应，a正确： b.淀粉与纤维素的通式相同，但相对分子质量不同，所以不互为同分异构体，二者水解 均得到葡萄糖，可以作为原料生产葡萄糖，b正确： c.石蜡油通过裂化只能使石蜡轻度分解得到汽油或柴油，通过高温下的裂解才能得到乙 烯、丙烯等小分子不饱和烃，c错误；故选b。 (4)由分析可知，E为乙烯，D为乙酸，一定条件下乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯， 反应的化学方程式为CH-CH+CH3COOH一定条件→CHCOOCH2CH;。 (5)由分析可知，G2为乙酸甲酯，与乙酸甲酯同类且互为同分异构体的结构简式为 HCOOCHCH3。 (6)CH2=CHCOOH与CHOH反应得到H为酯化反应： 浓硫酸 CH2=CHCOOH+CH3OH÷CH2=CHCOOCH3+HO;H加聚时碳碳双键断裂发生聚合， [cHa-CH] 得到M结构简式为： CooCH。 高一化学参考答案第6页共6页 2026年春季学期高一校内期末学业水平质量检测 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D A B C B D D A D C B B 15．（14分） 【答案】（1）平衡气压，便于浓盐酸顺利流下（2分） 饱和食盐水（1分） （2）b（2分） （3） （2分） （4）71℃~95℃（1分） 取少量D中所得溶液置于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有。（2分） （5）酸性和漂白（2分） （6）（2分） 16．（14分） 【答案】（1）粉碎、适当提升焙烧温度或适当增大空气的浓度（任写一种）（1分）；过滤（1分） （2）（2分）；温度过高时，受热分解（2分）；（1分） （3）、（2分） （4）KSCN（1分） （5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （6）4（2分） 17．（15分） 【答案】（1）放热（1分） （2）ab（2分） （3）①0.10（2分） ②15.63（2分） ③不变（2分） （4）①负（2分） 1（2分） ②（2分） 18．（15分） 【答案】（1）乙烯（1分） 加成反应（1分） 羧基（1分） （2）（2分） （3）ab（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高一校内期末学业水平质量检测 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国在科技领域取得重大突破。下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述错误的是 A．脑机接口已融入医疗，其植入式电极中的石墨烯属于烯烃 B．新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．芯片是AI技术的“算力心脏”，其主要成分是Si D．“神舟”飞船航天员穿的宇航服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 2．下列化学用语表述正确的是 A．乙烯的结构简式： B．乙醇的分子式为： C．羟基的电子式： D．甲烷分子的球棍模型： 3．下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．钠的燃烧 B．除去中少量的HCl C．演示喷泉实验 D．制备乙酸乙酯 4．煤、石油和天然气的综合利用是人类研究的重大课题。下列过程属于物理变化的是 A．石油的分馏 B．石油的裂解 C．煤的干馏 D．煤的气化 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L的所含的分子数为 B．14 g乙烯和丙烯（）的混合气体中含有H原子的数目为 C．6.4 g 与足量充分反应，生成的分子数为 D．的溶液中含有的的个数为 6．物质的性质决定其用途，下列两者对应关系错误的是 A．难溶于水和酸且不能被X射线穿透，在医疗上可用作“钡餐” B．液氨汽化时吸收大量热，工业上用液氨作制冷剂 C．乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒 D．植物油中含有碳碳双键，可利用植物油的氢化制造人造奶油 7．下列事实对应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．用足量氢氧化钠溶液吸收： B．利用铝热反应冶炼铁： C．稀盐酸与氨水反应： D．工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： 8．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．能使酸性溶液褪色 C．可发生取代反应和加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗Na、NaOH物质的量之比为3∶1 9．下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可干燥、等气体 B．“王水”是体积比为1∶3的浓盐酸和浓硝酸的混合物，能使金、铂溶解 C．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜剧烈反应 D．实验室保存浓硝酸时，应将其装在棕色试剂瓶中并置于阴凉处 10．下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 B．糖类、油脂在一定条件下都能发生水解反应 C．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 11．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示。下列说法错误的是 A．流程I提纯粗盐水可依次加入过量溶液、溶液，过滤后加适量稀盐酸 B．流程II先吸氨使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．工业上电解熔融氯化镁制取金属镁 D．上述流程没有涉及氧化还原反应 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体一定是 B 向溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 C 取少量蔗糖置于烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 D 溶液中滴加稀盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 原溶液已变质 13．科学家使用研制了一种电池（如图所示）。电池工作一段时间后，电极上检测到MnOOH。下列叙述正确的是 A．电池工作时，电子由Zn电极通过水溶液流向电极 B．电池工作时，向Zn电极移动 C．电池工作时，发生氧化反应 D．反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为 14．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为1.6 mol。下列说法错误的是 A．0~2 s内，A的平均化学反应速率为 B．图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 C．化学计量系数 D．12 s时，B的转化率为40% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）三氯化氮（）可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 i．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ii．制备原理为：； iii．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 I．制备：实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气时，导管b的作用是__________。要除去氯气中的气体，B装置中应盛放__________。 （2）装置E能选用的试剂是__________（填字母）。 a． b．碱石灰 c． d． （3）装置F中发生反应的化学方程式为____________________。 （4）从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为__________。将分离后，取D中固体加水溶解，欲检验所得溶液中含有，具体操作方法为：__________。 II．与水反应产物的探究：取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验。（查相关资料可知：与水反应产生的气体为） [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有_________性。 （6）综上所述，与水反应的化学方程式为______________________。 16．（14分）以硫铁矿（主要成分为）为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的流程如下。 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为、，还含有少量、杂质。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，为提高反应速率，可采取的措施有_____________（任写一种方法）。操作I的名称为___________。 （2）向“滤液1”中加入，发生反应的离子方程式为_____________。该过程中，需要控制反应温度不宜过高，原因是_____________。滤渣1的主要成分为_____________（填化学式）。 （3）“混合液”中加入氨水调节pH，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中主要阳离子为_____________（填离子符号）。 （4）为检验“还原”时是否完全转化，可选用的最佳试剂是_____________（填化学式）。 （5）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（）的操作包括：_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。 （6）在氛围中，的脱水热分解过程如图所示： 根据实验结果可知___________。 17．（15分）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。 I．加氢可转化为二甲醚（），反应原理为： ，该反应的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应为_____________（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）该反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应已达到平衡状态的是_____________（填字母）。 a．容器内的压强不变 b．单位时间内消耗 ，同时生成 c．容器内气体的密度不变 d． （3）一定温度下，向5 L恒容密闭容器中充入3 mol 和10 mol ，测得、的物质的量随时间变化如下图所示。 ①0~5 min内，___________。 ②反应达到平衡时，的体积分数为___________%（保留2位小数）。 ③反应达到平衡后，若继续向该容器中充入2 mol He（稀有气体），则反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 II．和在催化剂的作用下合成甲醇（）可实现碳中和，反应原理为： 。将该反应设计为原电池制备甲醇的工作原理如下图所示。 （4）①通入的一端是电池的__________（填“正”或“负”）极。当外电路转移1 mol电子时，理论上需要消耗的质量为__________g。 ②通入的一端发生的电极反应式为：______________________________。 18．（15分）A~H是常见的有机物，、均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。各有机物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）E的名称为___________，E→B的反应类型是___________。D中含有的官能团名称为___________。 （2）B→C的化学反应方程式为______________________。 （3）下列说法正确的是___________。 a．有机物A在一定条件下能与银氨溶液发生银镜反应 b．纤维素与淀粉不是同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 c．工业上，由石蜡油获得E的主要化学方法称为裂化 （4）有机物有多种合成方法。其中E和D在一定条件下可发生反应生成，写出该反应的化学方程式：______________________。 （5）写出与有机物属于同类物质且互为同分异构体的结构简式：______________________。 （6）工业上常用丙烯酸（）与合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的化学方程式：__________________________。 ②M的结构简式为_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $