精品解析：广西桂林市2023-2024学年高一下学期期末质量检测 化学试题

桂林市2023～2024学年度下学期期末质量检测 高一年级化学 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：17 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Ba：137 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上 1. 化学与生产、生活息息相关。下列物质与用途对应关系不正确的是 物质 75%乙醇 光导纤维 维生素C 味精 用途 A．杀菌消毒 B．导电 C．抗氧化剂 D．增味剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故不选A； B．光导纤维的成分是二氧化硅，不导电，故选B； C．维生素C具有还原性，能作抗氧化剂，故不选C； D．味精是调味料的一种，主要成分为谷氨酸钠，故不选D； 选B。 2. 下列日常生活中的做法与反应速率调控无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 用冰箱冷藏食物 D. 向门窗合页里注油 【答案】D 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装，降低氧气浓度，反应速率减慢，故不选A； B．在铁制品表面刷油漆，隔绝空气，减慢反应速率，故不选B； C．用冰箱冷藏食物，绝对温度，反应速率减慢，故不选C； D．向门窗合页里注油，减小摩擦力，与反应速率无关，故选D； 选D。 3. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CH4 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，若气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥，则该气体应该是中性气体。 【详解】A．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，A不符合； B．NH3是碱性气体，和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，B不符合； C．SO2是酸性气体，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，C不符合； D．CH4是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，D符合； 答案选D。 4. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的电离方程式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间充填模型： D. 中子数为10的氧原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强电解质，电离方程式为，故A正确； B．一氯甲烷的电子式为 ，故B错误； C． 是丙烷分子的球棍模型，故C错误； D．中子数为10的氧原子表示为，故D错误； 选A。 5. 科学、安全、有效和合理的使用化学品是每位生产者和消费者的要求与责任，下列说法不正确的是 A. 缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便了人们的药物使用 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 C. 高效氮肥硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理后才能施用 D. 合成纤维已部分取代了棉、麻等天然纤维，其作为废弃物不易产生环境污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．缓释药物是指口服后在规定释放介质中，按要求缓慢地非恒速释放药物的制剂，可以减少每天吃药的次数，方便了人们的药物使用，故A正确； B．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，故B正确； C．高效氮肥硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，作为化肥使用时必须作改性处理，故C正确； D．合成纤维难降解，废弃物易产生环境污染，故D错误； 选D。 6. 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g聚乙烯中含碳碳双键数目为 B. 1.7g羟基中含有的电子总数为 C. 4.6g乙醇溶液中含有的氧原子数为 D. 5.6g Fe与足量的S充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯中不含碳碳双键，故A错误； B．1个羟基中含有9个电子，1.7g羟基中含有的电子总数为 ，故B正确； C．乙醇和水的总质量为4.6g，没有明确乙醇和水的质量各为多少，不能计算氧原子数，故C错误； D．Fe与足量的S充分反应生成FeS，铁元素化合价升高为+2价，5.6g Fe与足量的S充分反应，转移的电子数为，故D错误； 选B。 7. 某化学兴趣小组依据反应设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素，实验情况如下表所示： 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 反应温度/℃ ① 20 20 0 30 ② 20 10 a 30 ③ 20 20 0 50 下列说法不正确的是 A. 该反应理论上不能设计成原电池 B. C. 实验③反应速率最快 D. 实验①和实验③可以探究温度对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应，理论上能设计成原电池，故A错误； B．实验①②探究浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，溶液总体积相等，所以，故B正确； C．实验③温度最高，反应物浓度大，所以反应速率最快，故C正确； D．实验①③的变量是温度，实验①和实验③可以探究温度对反应速率的影响，故D正确； 选A。 8. 柠檬果中富含柠檬酸(一种弱酸)。现将锌片和石墨片按如图插入柠檬中，观察到电流计指针偏转。下列说法不正确的是 A. 石墨片上有气泡产生 B. 锌片为负极，发生了氧化反应 C. 电子从锌片流出，经过柠檬汁流向石墨片 D. 当负极质量减少6.5g时，理论上有0.2mol电子通过外电路 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为水果电池，锌是活泼金属，锌是负极，石墨是正极。 【详解】A. 石墨是正极正极氢离子得电子生成氢气，石墨片上有气泡产生，故A正确； B. 锌片失电子发生氧化反应，锌为负极，故B正确； C. 锌是负极，石墨是正极，电子从锌片流出，经过导线流向石墨片，故C错误； D. 负极反应为，Zn-2e-=Zn2+，当负极质量减少6.5g时，理论上有0.2mol电子通过外电路，故D正确； 选C。 9. 下列装置及药品能达到实验目的的是 A．验证甲烷与氯气反应 B．制备氨气 C．灼烧干海带 D．熔化固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故选A； B．应该用氯化铵和氢氧化钙的混合物加热制备氨气，故不选B； C、应该在坩埚中灼烧干海带，故不选C； D．熔化固体应该用铁坩埚，故不选D； 选A。 10. 下列离子方程式与所给的实验事实相符的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应： C. Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊： D. 室温下用浓硝酸溶解铜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，A项错误； B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：，B项错误； C．与稀硫酸混合后溶液变浑浊，反应生成单质S，二氧化硫和水，方程式为：，C项正确； D．室温下用浓硝酸溶解铜，反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，方程式为；，D项错误； 答案选C。 11. 阿司匹林是一种解热镇痛药物，其结构如图所示。下列有关阿司匹林的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能使紫色石蕊试液变红 C. 分子中含有两种官能团 D. 一定条件下能发生酯化反应和水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿司匹林的分子式为，故A错误； B．阿司匹林分子中含有羧基，能使紫色石蕊试液变红，故B正确； C．阿司匹林分子中含有羧基、酯基两种官能团，故C正确； D．阿司匹林分子中含有羧基能发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应，故D正确； 选A。 12. 实验室利用如图装置进行实验，仪器c中物质无明显现象的是 选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 d中的物质 A 稀硫酸 澄清石灰水 NaOH溶液 B 浓硫酸 Cu 品红溶液 NaOH溶液 C 浓盐酸 溶液 NaOH溶液 D 浓氨水 NaOH 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸和反应，生成二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，故A错误； B．浓硫酸和Cu反应需要加热，所以不加热，不反应，故c中物质无明显现象，故B正确； C．浓盐酸和反应，生成氯气，会氧化二价铁离子，溶液变成浅黄色，故C错误； D．浓氨水和NaOH反应生成氨气，会使溶液生成配合物，c中先出现蓝色沉淀后蓝色沉淀消失变为深蓝色溶液，故D错误； 答案选B。 13. 1mol(g)和1molCO(g)反应生成(g)和NO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应反应物的总能量为134kJ B. 该反应吸收的热量为234kJ C. 通过如图可推断出比CO稳定 D. 反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，1molNO2、1molCO断键吸收能量为134kJ，故A错误； B．该反应生成物总能量小于反应物总能量，放出的热量为368kJ－134kJ=234kJ，故B错误； C．通过如图，无法判断、CO的能量大小，不能断出、CO的稳定性，故C错误； D．正反应放热，反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量，故D正确； 选D。 14. 一定条件下，往固定容积为2L的密闭容器中充入3mol A气体和1mol B气体发生反应：，产物D的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 容器内气体质量不再改变时，该反应不一定达到限度 B. 该反应1min时的正反应速率小于3min时的逆反应速率 C. 当反应达到平衡时A和C的物质的量之比为3：1 D. 从开始到平衡状态，用A表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为气体质量改变的反应，容器内气体质量不再改变时，该反应一定达到限度，故A错误； B．1min时的正反应速率大于1min时的逆反应速率，随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，1min时的正反应速率大于3min时的正反应速率，又可知3min时的正反应速率等于3min时的逆反应速率，得到1min时的正反应速率大于3min时的逆反应速率，故B错误； C．容器中充入3mol A，平衡时D变化0.8mol，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，则C变化0.4mol，则A变化1.2mol，当反应达到平衡时A和C的物质的量分别为1.8mol、0.4mol，物质的量之比为9：2，故C错误； D．从开始到平衡状态，用时2min，用A表示的平均反应速率为，故D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)请将答案填在答题卡上 15. 化学能与其他形式的能量可以相互转化，请回答以下问题。 （1）用催化加氢可制取乙烯：。该反应体系的能量变化关系如图所示： 几种化学键的键能如下： 化学键 键能/() 803 436 x 414 464 ①该反应属于_____反应(填“放热”或“吸热”)。 ②实验测得上述反应生成0.5mol时能量变化为152kJ，则表中的____。 （2）用于驱动潜艇液氨—液氧燃料电池示意图如图所示。 ①该燃料电池中电极2作___极(填“正”或“负”)。 ②放电时，电极1的电极反应方程式为___，电解质溶液中往____(填“电极1”或“电极2”)方向移动。 （3）在一体积为2L的恒温密闭容器中，加入2mol和一定量的水，发生反应，经过20min达到平衡，此过程有4.8mol电子转移，则用浓度变化表示的平均反应速率为___，平衡时的浓度为___；下列选项不能说明该反应达到平衡状态的是___。 A．容器内压强不再变化 B．的浓度不再变化 C．和的物质的量之比为4：3 D．消耗物质的量和生成物质的量之比为2：3 【答案】（1） ①. 放热 ②. 764 （2） ①. 正 ②. ③. 电极1 （3） ①. ②. 0.6 ③. CD 【解析】 【分析】如能量变化关系如图所示，可以看出反应前后总能量降低，该反应是放热反应； 液氧是氧化剂，电极2为正极，液氨是还原剂，在电极1上发生氧化反应，电极1的电极反应式为：，电极2的反应式为：。 小问1详解】 根据关系图可知，该反应为放热反应； ， 解得x=764； 【小问2详解】 根据分析可知，电极2为正极； 电极1的反应式为：； 阴离子向负极移动，即向电极1方向移动； 【小问3详解】 根据方程式可知2mol氮气完全反应转移12mol，则转移4.8mol电子时，反应的氮气为0.8mol，则; 平衡时氮气的浓度为，； A．容器内压强不再变化，可以说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．氮气的浓度发生变化，当氮气浓度不变时，可以说明反应达到平衡状态，B项不符合题意； C．氨气和氧气的物质的量之比一直都是4：3不会随着反应进行发生变化，不能说明反应达到平衡状态，C项符合题意； D．消耗氮气物质的量和生成氧气物质的量之比为2：3不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，D项符合题意； 答案选CD。 16. 二氧化硫是一种重要物质，在生产、生活中都有重要用途。 （1）化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收[和在水溶液中完全电离]，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为_____。 （2）某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。 物质 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 45 甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为；装置Ⅱ的作用是____；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的___性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。 （3）实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。 盛装浓硫酸的仪器名称是____。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是____。若将换成氨水，Y中产生白色沉淀是____。实验室检验的方法是_____。 （4）拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。 方案中若通过空气的体积为22.4L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是_____%。 【答案】（1） （2） ①. 使凝结成固体与分离 ②. 还原 （3） ①. 分液漏斗 ②. 赶走装置中的空气 ③. ④. 取少量待测液置于洁净试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则存在 （4）0.1 【解析】 【小问1详解】 反应①是把SO2氧化为硫酸，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 SO3的熔点为16.8℃、的沸点为-10℃，装置Ⅱ冰水浴的作用是使凝结成固体与分离；高锰酸钾具有强氧化性，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明高锰酸钾被还原，体现了的还原。 【小问3详解】 根据装置图，盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是赶走装置中的空气。若将换成氨水，SO2不能被氧化，Y中产生白色沉淀是。实验室检验的方法是：取少量待测液置于洁净试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则存在。 【小问4详解】 二氧化硫被双氧水氧化为硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，根据S元素守恒，SO2~~H2SO4~~BaSO4，最终所得硫酸钡固体质量为0.233g，n(BaSO4)=0.001mol，则n(SO2)=0.001mol，若通过空气的体积为22.4L(标准状况下)，该空气中二氧化硫的体积分数是。 17. 海水蕴含着丰富的化学资源，海水资源的综合开发工艺流程如下： 回答下列问题： （1）溴元素在元素周期表中的位置是______。 （2）请写出一种海水淡化的方法______。 （3）工业上从苦卤中得到沉淀最好选用的试剂为____，分离得到沉淀的方法是_____。 （4）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式____。 （5）在苦卤中通入氯气之前，要先用硫酸酸化母液，这样做的目的是____。 （6）从苦卤中得到溴水后还要经过吹出、吸收等环节处理，这样做的目的是____。 （7）根据上述流程判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是____。 【答案】（1）第四周期ⅦA族 （2）蒸馏法(反渗透法或电渗析法等) （3） ①. ②. 过滤 （4） （5）抑制、与水反应，提高的利用率 （6）富集溴 （7） 【解析】 【分析】海水蒸发结晶，过滤得到粗盐；苦卤加氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，过滤出氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，在氯化氢气流中加热蒸发得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成金属镁和氯气；苦卤通入氯气，溴离子被氧化为溴单质，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽生成硫酸和氢溴酸，氯气和氢溴酸反应生成溴单质，蒸馏得液溴。 【小问1详解】 溴是35号元素，在元素周期表中位置是第四周期ⅦA族； 【小问2详解】 海水淡化的方法有：蒸馏法、反渗透法、电渗析法等 【小问3详解】 氯化镁和碱反应生成氢氧化镁沉淀，工业上从苦卤中得到沉淀最好选用的试剂为，氢氧化镁难溶于水，分离得到沉淀的方法是过滤。 【小问4详解】 工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 氯气、溴能与水反应，在苦卤中通入氯气之前，要先用硫酸酸化母液，这样做的目的是抑制、与水反应，提高的利用率。 【小问6详解】 从苦卤中得到溴水后还要经过吹出、吸收等环节处理，这样做的目的是富集溴。 【小问7详解】 二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，可知氧化性溴大于二氧化硫；氯气能置换出溴，可知氧化性氯气大于溴，所以、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是。 18. 以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。 请回答下列问题： （1）A的结构简式是___。 （2）B和D中官能团的名称分别是_____，D→E的反应类型是_____。 （3）写出B→C反应的化学方程式_____。 （4）实验室制取E的装置如图所示。 ①长导管口保持在液面之上的目的是___。 ②下列有关该实验说法正确的是___。 A．制取E时，浓硫酸用作催化剂和脱水剂 B．饱和碳酸钠溶液用来中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．实验时，先往试管甲内加入乙醇和乙酸，混合均匀后再加入浓硫酸 （5）若46.0g乙醇和68.0g乙酸反应制得乙酸乙酯52.8g，则乙酸乙酯的产率是____%。(产物产量=)。 （6）为检验淀粉水解产物，某同学取水解后的溶液于试管中，直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色物质出现，你认为实验失败的主要原因是____。 【答案】（1） （2） ①. 羟基、羧基 ②. 酯化反应(取代反应) （3） （4） ①. 防止倒吸 ②. BC （5）60 （6）没有将水解后的溶液调至碱性 【解析】 【分析】淀粉水解为葡萄糖，A是葡萄糖；F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，D是乙酸；乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，E是乙酸乙酯。 【小问1详解】 淀粉水解为葡萄糖，A是葡萄糖，结构简式是； 【小问2详解】 B是乙醇，含有官能团的名称是羟基；D是乙酸，含有官能团的名称是羧基，D→E是乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型是酯化反应(取代反应)。 【小问3详解】 B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①乙醇、乙酸易溶于水，长导管口保持在液面之上的目的是防倒吸。 ②A．制取乙酸乙酯时，浓硫酸用作催化剂和吸水剂，故A错误； B．饱和碳酸钠溶液用来中和乙酸并吸收部分乙醇，故B正确； C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，故C正确； D．实验时，先加入乙醇，然后缓慢加入浓硫酸，恢复室温后再加入乙酸，故D错误； 选BC。 【小问5详解】 46.0g乙醇的物质的量为1mol，68.0g乙酸的物质的量为1.13mol，乙酸过量，理论上生成1mol乙酸乙酯，反应制得乙酸乙酯52.8g，则乙酸乙酯的产率是。 【小问6详解】 检验淀粉水解产物，取水解后的溶液于试管中，应该先加氢氧化钠将溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热。实验失败的主要原因是没有将水解后的溶液调至碱性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 桂林市2023～2024学年度下学期期末质量检测 高一年级化学 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：17 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Ba：137 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上 1. 化学与生产、生活息息相关。下列物质与用途对应关系不正确的是 物质 75%乙醇 光导纤维 维生素C 味精 用途 A．杀菌消毒 B．导电 C．抗氧化剂 D．增味剂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列日常生活中的做法与反应速率调控无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 用冰箱冷藏食物 D. 向门窗合页里注油 3. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CH4 4. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的电离方程式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间充填模型： D. 中子数为10的氧原子： 5. 科学、安全、有效和合理使用化学品是每位生产者和消费者的要求与责任，下列说法不正确的是 A. 缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便了人们的药物使用 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 C. 高效氮肥硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理后才能施用 D. 合成纤维已部分取代了棉、麻等天然纤维，其作为废弃物不易产生环境污染 6. 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g聚乙烯中含碳碳双键数目为 B. 1.7g羟基中含有的电子总数为 C. 4.6g乙醇溶液中含有的氧原子数为 D. 5.6g Fe与足量的S充分反应，转移的电子数为 7. 某化学兴趣小组依据反应设计了3组实验探究影响化学反应速率部分因素，实验情况如下表所示： 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 反应温度/℃ ① 20 20 0 30 ② 20 10 a 30 ③ 20 20 0 50 下列说法不正确的是 A. 该反应理论上不能设计成原电池 B. C. 实验③反应速率最快 D. 实验①和实验③可以探究温度对反应速率的影响 8. 柠檬果中富含柠檬酸(一种弱酸)。现将锌片和石墨片按如图插入柠檬中，观察到电流计指针偏转。下列说法不正确的是 A. 石墨片上有气泡产生 B. 锌片为负极，发生了氧化反应 C. 电子从锌片流出，经过柠檬汁流向石墨片 D. 当负极质量减少6.5g时，理论上有0.2mol电子通过外电路 9. 下列装置及药品能达到实验目的的是 A．验证甲烷与氯气反应 B．制备氨气 C．灼烧干海带 D．熔化固体 A A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式与所给的实验事实相符的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应： C. Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊： D. 室温下用浓硝酸溶解铜： 11. 阿司匹林是一种解热镇痛药物，其结构如图所示。下列有关阿司匹林的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能使紫色石蕊试液变红 C. 分子中含有两种官能团 D. 一定条件下能发生酯化反应和水解反应 12. 实验室利用如图装置进行实验，仪器c中物质无明显现象的是 选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 d中的物质 A 稀硫酸 澄清石灰水 NaOH溶液 B 浓硫酸 Cu 品红溶液 NaOH溶液 C 浓盐酸 溶液 NaOH溶液 D 浓氨水 NaOH 溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 1mol(g)和1molCO(g)反应生成(g)和NO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应反应物的总能量为134kJ B. 该反应吸收的热量为234kJ C. 通过如图可推断出比CO稳定 D. 反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 14. 一定条件下，往固定容积为2L的密闭容器中充入3mol A气体和1mol B气体发生反应：，产物D的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 容器内气体质量不再改变时，该反应不一定达到限度 B. 该反应1min时的正反应速率小于3min时的逆反应速率 C. 当反应达到平衡时A和C的物质的量之比为3：1 D. 从开始到平衡状态，用A表示的平均反应速率为 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)请将答案填在答题卡上 15. 化学能与其他形式的能量可以相互转化，请回答以下问题。 （1）用催化加氢可制取乙烯：。该反应体系的能量变化关系如图所示： 几种化学键的键能如下： 化学键 键能/() 803 436 x 414 464 ①该反应属于_____反应(填“放热”或“吸热”)。 ②实验测得上述反应生成0.5mol时能量变化为152kJ，则表中的____。 （2）用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示。 ①该燃料电池中电极2作___极(填“正”或“负”)。 ②放电时，电极1的电极反应方程式为___，电解质溶液中往____(填“电极1”或“电极2”)方向移动。 （3）在一体积为2L的恒温密闭容器中，加入2mol和一定量的水，发生反应，经过20min达到平衡，此过程有4.8mol电子转移，则用浓度变化表示的平均反应速率为___，平衡时的浓度为___；下列选项不能说明该反应达到平衡状态的是___。 A．容器内压强不再变化 B．的浓度不再变化 C．和的物质的量之比为4：3 D．消耗物质的量和生成物质的量之比为2：3 16. 二氧化硫是一种重要物质，在生产、生活中都有重要用途。 （1）化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收[和在水溶液中完全电离]，其转化原理如图所示，反应①离子方程式为_____。 （2）某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。 物质 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 45 甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为；装置Ⅱ的作用是____；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的___性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。 （3）实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。 盛装浓硫酸的仪器名称是____。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是____。若将换成氨水，Y中产生白色沉淀是____。实验室检验的方法是_____。 （4）拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。 方案中若通过空气的体积为22.4L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是_____%。 17. 海水蕴含着丰富的化学资源，海水资源的综合开发工艺流程如下： 回答下列问题： （1）溴元素在元素周期表中的位置是______。 （2）请写出一种海水淡化的方法______。 （3）工业上从苦卤中得到沉淀最好选用的试剂为____，分离得到沉淀的方法是_____。 （4）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式____。 （5）在苦卤中通入氯气之前，要先用硫酸酸化母液，这样做的目的是____。 （6）从苦卤中得到溴水后还要经过吹出、吸收等环节处理，这样做的目的是____。 （7）根据上述流程判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是____。 18. 以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。 请回答下列问题： （1）A的结构简式是___。 （2）B和D中官能团的名称分别是_____，D→E的反应类型是_____。 （3）写出B→C反应的化学方程式_____。 （4）实验室制取E的装置如图所示。 ①长导管口保持在液面之上的目的是___。 ②下列有关该实验说法正确的是___。 A．制取E时，浓硫酸用作催化剂和脱水剂 B．饱和碳酸钠溶液用来中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．实验时，先往试管甲内加入乙醇和乙酸，混合均匀后再加入浓硫酸 （5）若46.0g乙醇和68.0g乙酸反应制得乙酸乙酯52.8g，则乙酸乙酯的产率是____%。(产物产量=)。 （6）为检验淀粉水解产物，某同学取水解后的溶液于试管中，直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色物质出现，你认为实验失败的主要原因是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$