精品解析：北京市第八中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

2026北京八中高二(下)期末 化学 考试时间90 分钟 满分100 分 可能用到的相对原子质量： Zn-65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是 A．可降解塑料餐盒 B．青花瓷器 C．聚酯纤维面料 D．橡胶轮胎 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. -OH的电子式： B. Ca2+的结构示意图： C. CH2O分子的空间结构： D. 基态N原子的电子排布式：2s22p3 3. 下列说法不正确的是 A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B. 用溴水可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C. 在酸性条件下，的水解产物是和 D. 核酸中核苷酸之间通过磷酸二酯键连接 4. 双酚A在工业生产中应用广泛，结构如图。下列关于双酚A的说法不正确的是 A. 是非极性分子 B. 分子中不含手性碳原子 C. 键的极性： D. 与NaOH反应产物的水溶性强于双酚A的水溶性 5. 氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 下列说法不正确的是 A. 六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B. 六方氮化硼可做润滑剂 C. 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D. 立方氮化硼晶胞中，离硼原子距离最近且相等的氮原子有8个 6. 下列事实不能用键能的数据解释的是 A. 的化学性质很稳定 B. 的沸点小于的沸点 C. 、、、的稳定性逐渐减弱 D. 金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 7. 某医用胶的主要成分为氰基丙烯酸异丁酯，结构简式如下。使用时，在伤口处可快速聚合，固化成膜，表现出良好的黏合及止血性能。下列说法不正确的是 A. 该医用胶分子中含有3种官能团 B. 该医用胶分子无顺反异构体 C. 该医用胶使用时因发生加聚反应固化成膜 D. 该医用胶使用后能发生水解反应降解为小分子 8. 下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示： 异丁醇 叔丁醇 结构简式 沸点/℃ 108 82.3 熔点/℃ -108 25.5 下列说法不正确的是 A. 叔丁醇不能发生催化氧化 B. 异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1：2：6 C. 用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来 D. 两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃 9. 用下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 B．证明羟基使苯环活化 C．制备并接收 乙酸乙酯 D．探究“相似相溶”规律 A. A B. B C. C D. D 10. 已知醛或酮与格氏试剂()发生加成反应，所得产物经水解可得醇 若用此方法制取2-甲基-2-丁醇，可选用的醛或酮与格氏试剂是 A. 与 B. 与 C. 丙酮与 D. 乙醛与() 11. 含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。 下列说法不正确的是 A. 冠醚环中碳氧键为σ键 B. 冠醚环与Li+之间的作用是离子键 C. 该聚酰亚胺薄膜使用时，需要控制溶液的pH D. 若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 12. 科学家用逆合成分析法推测颠茄酮的合成原料，并用所推测的原料成功合成了颠茄酮（路线ⅰ），后来用丙酮二羧酸盐代替原料中的丙酮（路线ⅱ），大幅提高了颠茄酮的产率。 已知K能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A. 颠茄酮分子中含有手性碳原子 B. 用逆合成分析法分析ⅰ中颠茄酮“断开”化学键的位置（用虚线表示）： C. ⅰ中反应为： D. 推测ⅱ中产率更高的原因：丙酮二羧酸盐比丙酮的的活性更高 13. 某新型聚硅氧烷(P)的合成路线如下。 已知：i．M： N： ii． 下列说法不正确的是 A. M的核磁共振氢谱有3组峰 B. G→P的反应中生成的小分子是C2H5OH C. 将P加热到一定温度会发生交联，变为网状结构 D. 在上述合成路线中，若将M、N互换顺序，则不可能得到P 14. 研究甲醛与新制反应所得的固体产物(固体A)的成分，实验如下。 已知：、CuO均能溶于浓氨水，分别产生(无色)、(蓝色)。 下列选项中不正确的是 A. 甲醛与新制反应时，被还原 B. ②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在 C. ③→⑤出现蓝色溶液的原因是 D. 将试管①替换为放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 锂离子电池广泛应用于电源领域。 （1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂的碳酸酯作电解液。 ①、、的电负性由大到小的排序是___________。 ②中存在___________(填序号)。 a．共价键 b．离子键 c．金属键 ③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是___________。 ④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。 ()发生类似转化的产物是和___________(答一种)。 （2）废旧锂离子电池含的正极材料经预处理后，可采用如下原理富集元素。 ①基态的价层电子的轨道表示式是___________。 ②中原子均与配位，且的配位数是4；中两个配体之间形成分子内氢键。写出的结构简式(用“…”标出氢键)___________。 （3）石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如下，此时C与Li+的个数比是___________。 16. 环戊酮-1-甲酸乙酯()有果香味，可应用于化妆品工业，以下是其合成路线。 （1）A→B的反应类型是________。 （2）D分子中含有的官能团的名称是________________。 （3）B→C的化学方程式是_____________。 （4）关于C→D的反应 ①C分子中带*碳原子上的C―H键易断裂的原因是_______。 ②除了D，反应过程中还会产生聚合副产物，请写出一种高分子的结构简式_______。 （5）以苯为原料，经过三步合成A，设计如下路线。 ①E的结构简式是_____________。 ②试剂和条件：a是________，c是___________。 ③设计实验检验E中的官能团，实验方案是：取少量待测液与NaOH溶液混合，加热，一段时间后，___________________(填写实验操作和实验现象)，证明E中含有溴原子。 17. 甲基卡泰司特(L)可用于治疗溃疡性结肠炎，可经由中间体F合成。 已知： I．中间体F的合成路线 （1）A为，其官能团的名称是_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）1 mol B完全转化为C时，转移电子_______mol。 （4）试剂a的结构简式是_______。 Ⅱ．L的合成路线 （5）由G和H合成J的反应与I中部分反应类似，反应类型依次为_______、_______、_______。 （6）在虚线框内补全K的结构简式_______。 18. 黄烷酮类有机物在制药工业中有潜在的应用价值，一种制备黄烷酮类有机物的中间体N的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 （1）实验室制取A反应的化学方程式是______。 （2）B→D的反应类型是______。 （3）D→E的化学方程式是______。 （4）K的结构简式是______。 （5）L分子比G分子少2个氢原子，L的结构简式是______。 （6）I→K的作用是______。 （7）有机物N在一定条件下可生成黄烷酮类有机物T和W。T、W和N互为同分异构体，T和W分子中各有4个六元环。T、W和N与Na充分反应产生的H2的物质的量之比为3∶3∶4， 写出T和W的结构简式：______、______。 19. 含锌废水处理后的中和渣主要含、，还含少量、等。利用中和渣回收Zn元素的流程如下图。 已知：ⅰ.一定条件下，、的氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 氢氧化物 开始沉淀 5.3 8.9 沉淀完全 8.2 10.9 ⅱ. （1）酸浸液中的金属离子主要是_______。 （2）除铁时，可加入ZnO调节pH，结合平衡移动原理解释除铁过程：_______。 （3）实际沉锌过程中，测得锌的沉淀率达，所得中混有。 ①减慢氨水滴加速度能减少生成，原因是_______。 ②将沉锌后的固液混合物搅拌30min，能去除，但锌的沉淀率下降。该过程中溶液pH稳定在8.5左右，体系中，含N微粒的物质的量分数与pH的关系如右图。用离子方程式解释锌沉淀率下降的原因：_______。 （4）利用以下实验测定产品纯度。 已知：滴定原理为(M为Ca或Zn) 步骤ⅰ：标定标准液浓度。取20.00mL，的标准液，加入50mL蒸馏水、指示剂并调节pH，用标准液滴定至终点，消耗标准液。 步骤ⅱ：测定Zn元素含量。称取bg沉锌所得产品，滴加盐酸至完全溶解，加入NaF、KI(防止其他金属离子干扰)和指示剂，调节pH，用标准液滴定至终点，消耗标准液。 产品中Zn元素的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026北京八中高二(下)期末 化学 考试时间90 分钟 满分100 分 可能用到的相对原子质量： Zn-65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是 A．可降解塑料餐盒 B．青花瓷器 C．聚酯纤维面料 D．橡胶轮胎 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．主要成分为生物基或石油基高分子（如聚乳酸、聚酯），属于有机高分子，A错误； B．主要成分是无机硅酸盐（如高岭土、石英、长石等），属于无机非金属材料，​​不含有机高分子​​，B正确； C．成分为聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）等合成纤维，属于有机高分子，C错误； D．主要成分为天然橡胶（聚异戊二烯）或合成橡胶（如丁苯橡胶），属于有机高分子，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. -OH的电子式： B. Ca2+的结构示意图： C. CH2O分子的空间结构： D. 基态N原子的电子排布式：2s22p3 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，氧原子周围有7个电子，氢原子周围有2个电子，给出的电子式书写正确，A正确； B．是原子失去最外层2个电子得到的，核电荷数为20，核外电子层排布为2、8、8，结构示意图正确，B正确； C．（甲醛）中心原子为杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，图示符合其结构特点，C正确； D．基态原子核外有7个电子，完整电子排布式为，选项给出的是原子的价电子排布式，不是完整的基态电子排布式，D错误； 故选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B. 用溴水可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C. 在酸性条件下，的水解产物是和 D. 核酸中核苷酸之间通过磷酸二酯键连接 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦芽糖分子及其水解产物(葡萄糖)分子中均含有—，均能发生银镜反应，A正确； B．和苯酚溶液反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，2，4-己二烯和发生加成反应，使溴水褪色，溴水与甲苯发生萃取，液体分层，三者现象不同，B正确； C．酯化时酸脱羟基醇脱氢，酯在酸性条件下水解生成酸与醇，故的水解产物是和，C错误； D．所有的核酸都是核苷酸的多聚体，核苷酸之间通过磷酸二酯键相连，D正确。 故选C。 4. 双酚A在工业生产中应用广泛，结构如图。下列关于双酚A的说法不正确的是 A. 是非极性分子 B. 分子中不含手性碳原子 C. 键的极性： D. 与NaOH反应产物的水溶性强于双酚A的水溶性 【答案】A 【解析】 【详解】A．双酚A分子中连接2个甲基的碳原子为杂化，呈四面体形结构，连接的两个苯环因空间位阻可能相互垂直，两个酚羟基在空间上不呈对称分布，分子正、负电中心不重合，为极性分子，A错误； B．手性碳原子需连接四个不同的原子或原子团，双酚A中中间碳原子连两个甲基和两个对羟基苯基，不含手性碳原子，B正确； C．键的极性取决于成键原子的电负性差值，的电负性大于，、的电负性差值大于、，故键的极性：，C正确； D．双酚与反应生成酚钠，酚钠为离子化合物，水溶性强于双酚A，D正确； 故选A。 5. 氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 下列说法不正确的是 A. 六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B. 六方氮化硼可做润滑剂 C. 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D. 立方氮化硼晶胞中，离硼原子距离最近且相等的氮原子有8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．六方氮化硼结构与石墨类似，层间相互作用为分子间作用力，不属于化学键，A正确； B．六方氮化硼结构与石墨类似，性质与石墨相似，石墨可作润滑剂，因此六方氮化硼也可做润滑剂，B正确； C．立方氮化硼晶胞中，B原子位于顶点和面心，个数为，N原子位于晶胞内部，个数为4，因此晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子，C正确； D．立方氮化硼结构与金刚石类似，金刚石中每个碳原子周围最近的碳原子有4个，因此立方氮化硼中离硼原子距离最近且相等的氮原子有4个，D错误； 故选D。 6. 下列事实不能用键能的数据解释的是 A. 的化学性质很稳定 B. 的沸点小于的沸点 C. 、、、的稳定性逐渐减弱 D. 金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，氮氮三键的键能大，化学性质稳定，则氮气的化学性质稳定能用键能的大小来解释，故A不符合题意； B．的沸点小于的沸点是因为氯气的相对分子质量较大，氯气分子间的作用力较大，其的沸点高于溴单质不能用键能的大小来解释，故B符合题意； C．氟、氯、溴的电负性依次减小，氢氟键、氢氯键、氢溴键的键能依次减小，则氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱，所以氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱能用键能的大小来解释，故C不符合题意； D．碳元素的电负性大于硅元素，金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中的硅硅键，碳碳键强于硅硅键，则金刚石的熔点高于晶体硅，所以金刚石比晶体硅的熔点高能用键能的大小来解释，故D不符合题意； 故选B。 7. 某医用胶的主要成分为氰基丙烯酸异丁酯，结构简式如下。使用时，在伤口处可快速聚合，固化成膜，表现出良好的黏合及止血性能。下列说法不正确的是 A. 该医用胶分子中含有3种官能团 B. 该医用胶分子无顺反异构体 C. 该医用胶使用时因发生加聚反应固化成膜 D. 该医用胶使用后能发生水解反应降解为小分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子含碳碳双键(C=C)、氰基(-CN)、酯基(-COO-)三种官能团，A正确； B．分子中碳碳双键左侧碳原子连接两个氢原子，不满足顺反异构“双键两端碳原子均连不同基团”的条件，无顺反异构体，B正确； C．分子含碳碳双键，使用时通过双键打开发生加聚反应形成高分子膜，C正确； D．该医用胶聚合后形成高分子，主链为碳碳单键(稳定，不易水解断裂)，仅侧链酯基、氰基可水解，但无法断裂主链，不能降解为小分子，D错误； 故选D。 8. 下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示： 异丁醇 叔丁醇 结构简式 沸点/℃ 108 82.3 熔点/℃ -108 25.5 下列说法不正确的是 A. 叔丁醇不能发生催化氧化 B. 异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1：2：6 C. 用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来 D. 两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．叔丁醇中与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不满足醇催化氧化的反应要求，因此不能发生催化氧化，A正确； B．异丁醇分子中共有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱应有四组峰，峰面积之比为1∶2∶1∶6，B错误； C．叔丁醇熔点为25.5℃，远高于异丁醇的-108℃，降温至25.5℃以下时叔丁醇会变为晶体析出，异丁醇仍为液态，因此可用降温结晶的方法将叔丁醇分离出来，C正确； D．两种醇发生消去反应的产物均为2-甲基丙烯，得到同一种烯烃，D正确； 故选B。 9. 用下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 B．证明羟基使苯环活化 C．制备并接收 乙酸乙酯 D．探究“相似相溶”规律 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发，且反应副产物(浓硫酸使部分乙醇炭化，碳与浓硫酸高温下反应生成二氧化硫)也具有还原性，二者都可以使酸性溶液褪色，会干扰乙烯的检验，不能达到实验目的，故选A； B．苯酚可与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，苯与溴水不反应，仅发生萃取，说明羟基使苯环上的氢活性增强，可证明羟基活化苯环，故不选B； C．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，用饱和溶液接收乙酸乙酯，可除去挥发出来的乙酸、溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，且导管在液面上方可防止倒吸，能达到实验目的，故不选C； D．是非极性分子，是非极性溶剂、是极性溶剂，在中溶解度更大，振荡静置后下层呈紫红色，可探究“相似相溶”规律，故不选D； 选A。 10. 已知醛或酮与格氏试剂()发生加成反应，所得产物经水解可得醇 若用此方法制取2-甲基-2-丁醇，可选用的醛或酮与格氏试剂是 A. 与 B. 与 C. 丙酮与 D. 乙醛与() 【答案】A 【解析】 【详解】A．（2-丁酮）的羰基碳原子连接和，与反应后，羰基碳引入格氏试剂的，水解后得到，即目标产物2-甲基-2-丁醇，A符合题意； B．（正丁醛）的羰基碳原子连接和，与反应再水解后得到（2-戊醇），不是目标产物，B不符合题意； C．丙酮（）的羰基碳原子连接两个，与反应再水解后得到（2-甲基-2-丙醇），不是目标产物，C不符合题意； D．乙醛（）的羰基碳原子连接和，与反应再水解后得到（3-甲基-2-丁醇），不是目标产物，D不符合题意； 故选A。 11. 含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。 下列说法不正确的是 A. 冠醚环中碳氧键为σ键 B. 冠醚环与Li+之间的作用是离子键 C. 该聚酰亚胺薄膜使用时，需要控制溶液的pH D. 若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚环中碳氧键为单键，单键均属于键，A正确； B．冠醚环与Li+之间的作用力是非共价键，不是离子键，B错误； C．聚酰亚胺中含有酰胺基，在过酸或过碱条件下会发生水解，因此使用时需要控制溶液pH，C正确； D．的离子半径大于，因此设计的吸附分离膜需要增大冠醚环孔径，D正确； 故选B。 12. 科学家用逆合成分析法推测颠茄酮的合成原料，并用所推测的原料成功合成了颠茄酮（路线ⅰ），后来用丙酮二羧酸盐代替原料中的丙酮（路线ⅱ），大幅提高了颠茄酮的产率。 已知K能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A. 颠茄酮分子中含有手性碳原子 B. 用逆合成分析法分析ⅰ中颠茄酮“断开”化学键的位置（用虚线表示）： C. ⅰ中反应为： D. 推测ⅱ中产率更高的原因：丙酮二羧酸盐比丙酮的的活性更高 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子需连接四个不同基团。颠茄酮分子中存在手性碳原子：，A正确； B．逆合成分析法中，颠茄酮需拆分为原料K（醛）、CH3NH2和丙酮。断开的化学键应对应C-N键（由CH3NH2与K中醛基反应形成）和C-C键（由丙酮α-H与醛基缩合形成），图片中虚线正确表示了这些断开位置，B正确； C．K能发生银镜反应，说明含醛基（-CHO），应为醛类化合物，结合原子守恒，可知K为丁二醛，而选项中的K为丁醛，C错误； D．丙酮二羧酸盐中α-H受两个羧基负离子（强吸电子基）影响，比丙酮（仅一个羰基）的α-H更易电离，活性更高，更易参与反应，故产率提高，D正确； 答案选C。 13. 某新型聚硅氧烷(P)的合成路线如下。 已知：i．M： N： ii． 下列说法不正确的是 A. M的核磁共振氢谱有3组峰 B. G→P的反应中生成的小分子是C2H5OH C. 将P加热到一定温度会发生交联，变为网状结构 D. 在上述合成路线中，若将M、N互换顺序，则不可能得到P 【答案】B 【解析】 【详解】A．M结构中三个乙氧基、一个甲基连接在硅原子上，分子中含3种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱有3组峰，A正确； B．G→P为缩聚反应，G含，N含，缩合时间通过桥连接，脱去的小分子应为乙醚()，而非乙醇()，B错误； C．P的侧链含环烯烃基团，已知环烯烃在一定温度下可发生反应(如双键加成)，加热时侧链双键打开，使线性P交联为网状结构，C正确； D．M为三官能团硅烷(含3个)，N为二官能团硅烷(含2个)。原路线中F(单官能团)先与M反应生成二官能团G，再与N(二官能团)缩聚得线性P；互换顺序后，F先与N反应生成单官能团产物，再与M(三官能团)反应会导致交联，无法得到线性P，D正确； 故答案为B。 14. 研究甲醛与新制反应所得的固体产物(固体A)的成分，实验如下。 已知：、CuO均能溶于浓氨水，分别产生(无色)、(蓝色)。 下列选项中不正确的是 A. 甲醛与新制反应时，被还原 B. ②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在 C. ③→⑤出现蓝色溶液的原因是 D. 将试管①替换为放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，反应生成Cu2O，铜元素化合价降低，则Cu(OH)2被还原，A正确； B．由已知(无色)、(蓝色)，且Cu2O能溶于氨水，则②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O，B正确； C．、CuO均能溶于浓氨水，固体A经浓氨水浸泡后得到红色固体应为Cu，则③→⑤出现蓝色溶液的原因是，C正确； D．将试管①替换为，没有密封，空气中的氧气可能参与反应，则放置一段时间后发现溶液变蓝，不能确定固体A的成分，D错误。 故选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 锂离子电池广泛应用于电源领域。 （1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂的碳酸酯作电解液。 ①、、的电负性由大到小的排序是___________。 ②中存在___________(填序号)。 a．共价键 b．离子键 c．金属键 ③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是___________。 ④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。 ()发生类似转化的产物是和___________(答一种)。 （2）废旧锂离子电池含的正极材料经预处理后，可采用如下原理富集元素。 ①基态的价层电子的轨道表示式是___________。 ②中原子均与配位，且的配位数是4；中两个配体之间形成分子内氢键。写出的结构简式(用“…”标出氢键)___________。 （3）石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如下，此时C与Li+的个数比是___________。 【答案】（1） ①. F＞P＞Li ②. a ③. 二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高 ④. CH2=CH2 （2） ①. ②. 或 （3）6：1 【解析】 【小问1详解】 ①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；Li、P、F的电负性由大到小的排序是F＞P＞Li； ②中P原子和F原子形成共价键，故答案为：a； ③二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高，故答案为：二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高； ④由信息可知反应物中2个C-O断裂，剩余的形成稳定的乙烯（），则发生类似转化的产物是Li2CO3和CH2=CH2； 【小问2详解】 ①已知Ni是28号元素，基态Ni2+的价层电子排布式3d8，轨道表示式是； ②DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键，一个配体中和O形成共价键的H与另一个配体中的氧形成氢键，答案：或。 【小问3详解】 当嵌入最大量时，选取俯视图中最小的重复单元，根据均摊法可知，8个碳原子在边上，2个在内部，则碳原子个数是，Li的个数是，C与Li+的个数比是6：1。 16. 环戊酮-1-甲酸乙酯()有果香味，可应用于化妆品工业，以下是其合成路线。 （1）A→B的反应类型是________。 （2）D分子中含有的官能团的名称是________________。 （3）B→C的化学方程式是_____________。 （4）关于C→D的反应 ①C分子中带*碳原子上的C―H键易断裂的原因是_______。 ②除了D，反应过程中还会产生聚合副产物，请写出一种高分子的结构简式_______。 （5）以苯为原料，经过三步合成A，设计如下路线。 ①E的结构简式是_____________。 ②试剂和条件：a是________，c是___________。 ③设计实验检验E中的官能团，实验方案是：取少量待测液与NaOH溶液混合，加热，一段时间后，___________________(填写实验操作和实验现象)，证明E中含有溴原子。 【答案】（1）氧化反应 （2）(酮)羰基、酯基 （3）+2CH3CH2OH+2H2O （4） ①. 酯基的吸电子作用使得酯基相连的C-H键极性增强，易断裂 ②. 或 （5） ①. ②. Br2，FeBr3 ③. NaOH的乙醇溶液，加热 ④. 加入稀硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 【解析】 【分析】根据题目已知条件可知A:环己烯，A在一定条件下生成B(C6H10O4)，双键氧化开环生成1，6-己二酸；B与乙醇酯化生成C：1，6-己二酸二乙酯；C在C2H5ONa作用下发生分子内缩合，得到D：环戊酮-1-甲酸乙酯。 【小问1详解】 A→B反应类型环己烯碳碳双键发生氧化断裂，属于氧化反应。 【小问2详解】 D的官能团名称(酮)羰基、酯基。 【小问3详解】 B→C化学方程式 (酯化反应)为：+2CH3CH2OH+2H2O 【小问4详解】 ①带*碳上C-H易断裂原因：该碳原子与酯基（吸电子基团）直接相连，酯基的吸电子作用使C-H键极性增强，易断裂。 ②聚合副产物，反应中分子间缩合生成高分子 ，其高分子结构简式可为 或 【小问5详解】 ①苯三步合成环己烯：苯先溴代，再加氢，最后消去HBr得环己烯，则E结构简式： ②试剂条件： a：Br2，FeBr3（苯环溴代） c：NaOH的乙醇溶液、加热（卤代烃消去） ③溴原子检验操作： 取少量待测液与NaOH溶液混合加热，一段时间后，先加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明含溴原子。 17. 甲基卡泰司特(L)可用于治疗溃疡性结肠炎，可经由中间体F合成。 已知： I．中间体F的合成路线 （1）A为，其官能团的名称是_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）1 mol B完全转化为C时，转移电子_______mol。 （4）试剂a的结构简式是_______。 Ⅱ．L的合成路线 （5）由G和H合成J的反应与I中部分反应类似，反应类型依次为_______、_______、_______。 （6）在虚线框内补全K的结构简式_______。 【答案】（1）碳氯键 （2） （3）6 （4） （5） ①. 取代反应 ②. 酯化反应或取代反应 ③. 还原反应 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．A为，A发生硝化反应生成B，B发生氧化反应生成C，C中氯原子被取代生成D，D和甲醇发生酯化反应生成E，E中硝基发生还原反应生成F中氨基，结合分子式及F的结构简式知，B为、C为、D为，a为CH3NHCH3，E为； Ⅱ．根据G、J的结构简式及H的分子式、“由G和H合成J的反应与Ⅰ中部分反应类似”知，G、H发生C→D→E→F类型的反应的J，则H为，根据L的结构简式知，J、F中氨基和COCl2发生取代反应生成K为，K再发生取代反应生成甲醇和L，据此分析解题。 【小问1详解】 A为，其官能团的名称是碳氯键，故答案为：碳氯键； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为，则A→B的化学方程式是； 【小问3详解】 由分析可知，B为、C为，B的-CH3中碳元素的化合价为-3价，C的-COOH中碳元素的化合价为+3价，则每个B分子转化为C分子时转移6个电子，则1mol B完全转化为C时，转移电子6mol，故答案为：6； 【小问4详解】 由分析可知，试剂a的结构简式是CH3NHCH3； 【小问5详解】 由分析可知，由G和H合成J的反应与Ⅰ中部分反应类似，反应类型依次为取代反应、酯化反应或取代反应、还原反应； 【小问6详解】 由分析可知，K的结构简式为：，则K中在虚线框内的结构简式为。 18. 黄烷酮类有机物在制药工业中有潜在的应用价值，一种制备黄烷酮类有机物的中间体N的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 （1）实验室制取A反应的化学方程式是______。 （2）B→D的反应类型是______。 （3）D→E的化学方程式是______。 （4）K的结构简式是______。 （5）L分子比G分子少2个氢原子，L的结构简式是______。 （6）I→K的作用是______。 （7）有机物N在一定条件下可生成黄烷酮类有机物T和W。T、W和N互为同分异构体，T和W分子中各有4个六元环。T、W和N与Na充分反应产生的H2的物质的量之比为3∶3∶4， 写出T和W的结构简式：______、______。 【答案】（1）CaC2 + 2H2O→HC≡CH↑+ Ca(OH)2 （2）加成(或还原)反应 （3）+H2O （4） （5） （6）保护酚羟基 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A为乙炔，与丙酮在碱性条件下发生加成反应生成分子式为的B，结构可能为或，B与发生加成反应生成分子式为的D，D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E，根据E的结构简式可确定B结构为，则D为，与发生加成反应生成F，F与反应生成G，由G的结构，确定F结构简式为，由M的结构简式确定其分子式为，结合N的分子式，确定N的结构简式为，结合I的结构与反应生成分子式为的K，K与L反应生成M可确定K为，G的结构，分子式为，由L分子式为，比G少了2个H，结合K、M的结构，确定L的结构为。 【小问1详解】 实验室制取乙炔反应的化学方程式是：CaC2 + 2H2O→HC≡CH↑+ Ca(OH)2； 【小问2详解】 分子式为的B与发生加成反应生成分子式为的D，故B→D的反应类型是加成反应或还原反应； 【小问3详解】 D为在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E，反应化学方程式为； 【小问4详解】 由上述分析可知K的结构简式为； 【小问5详解】 由上述分析可知L的结构简式是； 【小问6详解】 I为 与反应的K为，K与L反应生成M，最终生成N为，可看出I转化成K时酚羟基转化为醚，最终在N中又转化为酚羟基，则I→K的作用是保护酚羟基，防止酚羟基在反应中被氧化； 【小问7详解】 N的分子式，不饱和度为12，N的结构简式为，结构中含有4个羟基，转化为互为同分异构体的黄烷酮类有机物T和W时，形成了4个六元环，且酮羰基未发生反应，由T、W和N与Na充分反应产生的的物质的量之比为，可知T和W结构中含有3个羟基，则说明有1个羟基与碳碳双键发生了加成反应，由此可知T和W的结构为、。 19. 含锌废水处理后的中和渣主要含、，还含少量、等。利用中和渣回收Zn元素的流程如下图。 已知：ⅰ.一定条件下，、的氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 氢氧化物 开始沉淀 5.3 8.9 沉淀完全 8.2 10.9 ⅱ. （1）酸浸液中的金属离子主要是_______。 （2）除铁时，可加入ZnO调节pH，结合平衡移动原理解释除铁过程：_______。 （3）实际沉锌过程中，测得锌的沉淀率达，所得中混有。 ①减慢氨水滴加速度能减少生成，原因是_______。 ②将沉锌后的固液混合物搅拌30min，能去除，但锌的沉淀率下降。该过程中溶液pH稳定在8.5左右，体系中，含N微粒的物质的量分数与pH的关系如右图。用离子方程式解释锌沉淀率下降的原因：_______。 （4）利用以下实验测定产品纯度。 已知：滴定原理为(M为Ca或Zn) 步骤ⅰ：标定标准液浓度。取20.00mL，的标准液，加入50mL蒸馏水、指示剂并调节pH，用标准液滴定至终点，消耗标准液。 步骤ⅱ：测定Zn元素含量。称取bg沉锌所得产品，滴加盐酸至完全溶解，加入NaF、KI(防止其他金属离子干扰)和指示剂，调节pH，用标准液滴定至终点，消耗标准液。 产品中Zn元素的质量分数为_______。 【答案】（1）Zn2+、Mg2+ （2）溶液中存在平衡，加入ZnO会消耗H+，使得平衡正向移动，得到沉淀 （3） ①. 避免局部碱性过强，生成沉淀 ②. （4） 【解析】 【分析】硫酸“酸浸”过程中，中和渣中的氢氧化物溶解生成盐，故酸浸液主要含的金属阳离子有Zn2+、Mg2+；经“除Fe”（生成）、“除Cd”（生成）后，向所得“除杂液”中加入NH4Cl、氨水得到Zn(OH)2沉淀。 【小问1详解】 由上述分析可知，主要的金属阳离子为Zn2+、Mg2+； 【小问2详解】 “除Fe”时，溶液中存在平衡，加入ZnO会消耗H+，使得平衡正向移动，得到沉淀； 【小问3详解】 ①沉淀产生的pH比Zn(OH)2沉淀产生的pH大，减慢氨水滴加速度，可以避免溶液局部碱性过强，生成沉淀；②Zn(OH)2存在溶解平衡：，OH-与结合生成使得溶解平衡正向移动，又因Zn2+与NH3（）结合生成也会导致溶解平衡正向移动，综上可表述为； 【小问4详解】 由计量关系：M2+~H2Y2-，可知，Na2H2Y标准液的浓度为，Zn(OH)2产品中Zn元素的物质的量为，则Zn(OH)2产品中Zn元素的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $